专题卷(六) 化学反应与能量变化-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

五，我国科学家使用双功能作化利（能吸附不同粒子）醒化水煤气变换的反克为((g)十H((g1 2024一2025学年度高三轮复习专题卷（六） ()十H(:△H0。在低温下我较高反成渔率，反皮过程如图质示，下列说法 化学·化学反应与能量变化 情误的是 (考试时同75分钟.满分10好分》 。中这4上，这达车过轻国行 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016N,23 口■双的样信化剂●C幸0 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题输出的西个这项中，只有一项持合题 目要求。 人双功能留化闲参与反应，在反应前后质量和化学性质不麦 1.能第与生话息息相关，下列有关叙述错误的是 长图中过程1，过程Ⅱ共断袋了2个0一H A。推广我享单车有利于节省能源 B.天然气，眉气都是不可再生能 C在该反理过程中，总共桥托了2个)分予 C.开发利用太阳能有利于降任碳推故 D.果用煤气化和液化技术调候护蓝天 ).原料气需零净化以防止很化斜中毒 2.已知25T,101kP下，1m以本需发为水赛气需要吸格44.1kJ 6,0和号O是环境污染往气体，可在)”表面转化为无害气体，其反应复型为N((g)十 2H10一2H.g)+0g)△H,=+571,65·m D黑○O(g〉十N《g)△H.有关化学反应的钢质变化及图量变化过程加图所示。下时 Ctn1+H(0g0g)+H,(e)4H:十13l,29· 期反位cd+0g)一0g均反位格为 列说法错误的是 A,△H=-396,35· 且.△H=-198,55k3+l N C△H--15L.5J·mo △H=-1Ig.53kJ"m以 温.用如图所示装量测定中和反空的反应热，将浓度为0.0m四·L.的盐 变计、 酸雅0,55md·L,.的NH溶液各0mL.混合（溶流密度均为1g· 度过程 mL,',生成的溶液的比热容c一4.8J·g·℃。下列说法正靖的是 A.5H-(r-y)kJ ml A.仪恶是脑瑞规护器，用金属风并墨代替请精挖并客，会使川篇大 长测量反应前体系的温度时，用湿度汁海定盐截起始型度后，直接测定 孔△H-△H,-△H NaH济痛的型度 C,核反应若使用更高敛的能化列：H的值不变 汇，游液瓷合后，直室温度长时间不再政变时，测量并记柔反皮后体系的洱度 卫，N:和（分千中的原子均达到8电子稳定结构 D,若进行三次实验，测得反应衡后溶藏显度的差值为3,3℃，则通过波实验测得的中相热的 7,下列有关热亿学反应的描逐中正确的是 结化字方程式是H(ag十OHa一H(0I)3月=一56.总k·mc A.已知2H()十《)→2H0K)H=+43,6k·mcd,则氧气的燃烧将△日 4,常温常压下，1m以CH《日与)爱生反应生成C0或日H0 无密化科 ·有蛋化州 的能量变化如所示（反院物）：和生成物水路去)。下到说达 -24l.8k·ml 正端的是 队含20,0黑Na(1H的稀密液与稀盘酸究全中和，放齿28,7kJ的售量，则稀酯酸与稀N0H A.加人雀亿闲后，生成CC)的热效皮变大，生成HH)的热 Me因 部液反应的热化学方裂式为NM)H(a)十CH,CH(洲)一CHCN)(两)十 意点变小 H,)sH=-i,tkJ·ml 以知人眉化两后，生成HC)的速率错大，单位时可内生成 C已知目，的燃绕焉为ak图·ma,由n日，)4样口：)一31组域的混合物2mo,定 CH)的威量增多 C.CHOH的烟绕热为393k灯·m 全燃烧并售复到常显时镜出的热量为bkJ,则H:的燃烧热△H三（一h)k灯·m 0.生找HCH0的热化学方程式为aH,(H十0一HCH+2H0△H=一16k灯·m D,同程同压下，H(十CI:(g)一H口(g)在完厘和点燃条件下的△H不同 复学B·专题8（大）第1页I共8面) 金领地门春 平B·专n(六1第2共8真) 8,氢氧化物是大气主要污鼻物之一，可利用C日这样性氧化还原氯氧化物以减经大气何编 1t反度2H(g》+0x)一2日41》4H=-7L,GkJ·d过 4H+20 已知 程中的能量变化关系如阁所示。下列说法错闲的是 ①Ng)十CH,(g12N,(g)十(g)+H0g)△H,=-1t60·mm',正反皮 1uRD以D A.△H,>AH 图2 活化能E-l628·mc', k△H,+H,+3H:=△H,=-571.8kJ·mcd nHI 9Hg)+20g-C0:(黑)+2H0(g14H:==02.0k目·mcd1e 反4 (只21水赛气棱化为浪态术随够帮货出的能量为△HIkJ ③2Ng))(g1十N-g)AH.. ),若将上述反成设计成墩电准.则当氢气失去4md电子时能据产生57礼.8k的电使 下列红述错误的是 12.已知：C)(g)+H,《g)C)e1十日.O(g》3H=+41.2k。m'.部分撞能数据如 A.点H,-+170J·ma 表所示。下判说唐正晚的是 以①的道反应活化能E。-122.8·ml C、已知的△S<0,期正反应在较任租度下博自发进行 化学健 一0H-H0>H 建美/(k·m创8 438 44 山，在随热恒容容器中发生①和口，气体总瓜强增大 .NH,和NO是有毒气体，在一定条作下它门可面过反成转化为无害的N:和O。已复： A()中C=)的健能为182.8k·ml N✉X,N-一H,N一O,H一0的继能分别为6·m以，391k·m',607k·', 长该反应为吸热反应，吸热反成公筑知热才能过行 464k灯·mml',用反点4NH,g)十N(0g)一6N(g)+6H,0(g的△H为 C,当4,48L.口完全反应时转移的电子数为0,4N A.-1961U·mal 且+4妇0·mc 山，1lC)()和1lH(g充分反应生成《C(g》和HNg)吸牧4l,2kJ的热量 C,一179·ma D.-450 kl mnl 1,甲烷水装气重整过程反应体系复款，主要发生的反皮如下 1山。在一定条件下，装与漆HN)和花日)，德合物的反应机理和能量变化如图所示 甲境水燕气重整反度，反皮L.CH(g)+H0(w一3H3+C0(g△H,-+如6.29灯+ mol 水汽反点：反点Ⅱ.CHg)+日O(e)一H,(g)+CD,(g)△H -0 甲烧水旗气直接重整及院：反应且.CH,e》+2HO(g)一1H(g)+C0(g)dH,- 0+H0 NOI +164,9kJ·ml 反史 +H50,H0 甲统水装气重整过程中：随出度变化趋势如图所示。下 反此历程 列说祛错提的是 下列说法骨误的是 A.反应Ⅱ为g>+H,(x一H{g3+C(g) A。反应四为速步骤 1-100 △H:=-4.19kJ·mcd 县反应①的化学方程式为HN十H).一N+HS以，十H() 我在00时.本汽反点能自发道行，甲烷水蒸气重整反 0010013 反0温览℃ 心反应过程中藤螺子的杂化方式餐持不变 度和甲培水蕉气直接重层反夜不雀自爱进行 NO. .甲烷水燕气重登反应和甲烷水蒸气直接重整反应的△s均大于。 山，该条件下， 为主产物 山，相压和升国均有利干提高甲烷水盛气重整反应的速半和提高甲统的平衡转化拳 交学B·专题8（大1第多页I共8百》 金领地门春 化平B·专n六1算4（共8算） 14,H山分解反应的能量变化如周所示，下列说法情调的是 3)向容积均为1L的甲，乙丙测性容累中分别充人3心d AH(g>分邮为H:(g)和1g)的反应是吸热反应 E催化反应 日.和1mlN:合成氨，其中一个为国围荐器，另一个 是名 我斯袋和息发的共价健类整相同 程化反应 是绝热容替。测得反应体系的p(p一力，一户，·户，导 C.图化制能降乐反应的活化能 HD-3·gge 为体系初始乐强，P.=:户，为某时刻体系压强)随时 D能化剂不改变反废的培变和平南常数 2 间的变化曲线如图所示。 R过W 15,我国科学家已成功指)雁化氢化长得甲酸.利用化合物1靠化C),氢化的反应过程如图 ①N:转化平 填“>“”或“一”，下闻)，列顺板累是 甲新乐，其中化台物2与H,)反使变慢化合物3与HC)的反应过程细图乙所示，其中 正反应速率：6 TS表示过接态，1表示中间体，下列说法正确的是 点条件下，平青常致K (结果用量简分式表容)。 17.18登)规定稳定单遁的相对爸量为0，几种钠的化合物的相对能量如表质，可答下列 送择酒 暮葛目 问题： 15316 53411s幻 物所 )a0 N.tho NuHds NaFcs NaClfer 4l3 2 E/·m)-2,2-44g -18 -54,3 -571自 11,9 -267, T511234 3 (1》Na0:中)的化合价为 ·下，【厂半径由大到小的推序为 38L 《用离子符号表示)， 候向过程 (2)根摆表格数摆，NX(s)中最稳足的是 (馆化学式》，其算四园 & 《3)写出N(s)和Hg)反的格化学方程式 A.该过程中昼大能垒（活化能）E,-14.8?k)·m© 《4)根摆上适缝变规狼，濮西NB(s的相对伦量范属， 队化合物1到化合物？的过程中存在服氧过的断裂和碳氢过的形城 (i》Na:0,(s}+0,g)-2Na0,s1dH= k·ml 亡，开鑫是度可民进化合物与H反应生成化合物3与HCO)的程度 {后)在如图所示坐标系中商N%(和((：)反应生成Na)()的反应所程与能量变化倒修 D使用更高效的凰化附可承低反应所雪的话化能，量饶提高O的转化率 18 二，非选择题：本题共4小题，共55分。 16,1G分T业合成氮的原理为Ng十3H{g)2NH,(g)△H。同答下判月题： 《1》已知：N=N,H-一H.N一H健能分为5·mo.45刻·mo,1刻·mo. 刚Ng)十3H(x1+gNH,(某)AH= k划+m',正反定自发走行的条针 反应程 《2在：容密闭容器中充人1mN:和1mH:合战氢。当体我中体积分数不随时何 [8.I4分》根据所学知识，国答下列何道 变化时，下州判唐合理的是 (道学母)。 1》已知：①Ng)+0(g一2NOKg>△H,-+180,t划· A.一定达到平衡 94NHg)+50(g4Ng》+6H:OD△H:--g05,8kJ·mm 乱一定未达圳平衡 日：能将)转化成无毒物质。耳出该反应韵热化学方程式： ,不能判断是否达列平物 交学B·专题8（大1第市页I共8有） 金领地门春 化平B·专置春六1第6真[共8真) 《2)死第除氧(N(是有机合成中的重要试割，氯氧化物与是浮在大气中的海盐粒子相互 山，9分)根据断学知识，国答下判问题 作用时会生收亚确酰组，砂及如下反成： 1已知，DCH,{g)+2(gC0(g3+2H,00g3aH--s02·md I,4NG%(g)十2N(ls》gNnN(w)+2NUg+白，(g14HK 92C((g)+0g>一2C(3(g)3H:--i66kJ·ma Il.2NO,(g)+NiCks)NaNO,ts)+NOCItg)H K l,2Ng)+C1(g2N7()4H,F H.(0g)-H.01)AH,=-44k·m 别有△H,= (用△H,和△H,表示)，K。 用K:和K:表示) 制1mH(:)不完全燃修生成()和H少的热亿字方程式为 《3)工业合战根素以NH,和C()作为原料，在合成塔中存在如图甲所示转化： 气相2/ (2)甲醇水戴气重整制烈法是铁得氢气的重更方法。反皮原理如下， 清相 2NI角 D W--1092 1J-m 反应|《主反应)CH,(HH以》十日0需)，)(g》十3He)△H,=+49kJ· NHCNNII —HOGIMHCO冷1 △-5U· 反点（副反点，H,(g十CO,(gC0(g+1,0g)△H,-+1k3·m 温度高于0C螺会间时发生CHOH转化为0和H:的国反原，孩反成的热北学方 液附中，合成果素的热化学方程式为2N1H)+C((1》一H,1+N日，C)NH1D 程式是 AH= k”m以 《3》内烯是刮备案丙烯等材料的化工原料。工业上，以丁场为原料相备内焰的方法有两种： (4》薄过反点2C0g)+2NO(g*20,4g)十N,e)△H--620.0kJ·o1可有效降 低汽车尾气污染物的故。一定条件下该反应经历三个基元反应，反成过程如图乙所示 L.烯经枝化法C日，g)+H(g一2CH,(g)△H 《Ts表示过直态，表示中闻产物) Ⅱ.烯经袋解法CH,(g)4C,H,g)△H:(主应 C.H.(C.H.(g) AH,(M反成 正g +C0 已知三种经的燃烧热插表所乐： 10-K 气体 C.H.( C H.( C.H(g 反过程 幅烧格△f/k·nnl'》 -139 -1411 -2049 三个基尤反应中，属于放热反废的是 (增6号)：周中△E kJ·m1. 根据上述数据什算，△H,= +l' 交学B·专题8（大1第7页I共8有》 金领地门春 化平B·专置春六1算多（共8算）高三二轮复习专题卷 简会变薄，质量减小。 (5)铅蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb十2H2SO。一2PbSO4+2H2O,可知放电时 H2SO,不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱。 (6)E电极发生还原反应，电极反应式为NO+6H+十5e一NH对十H2O,F电极发生氧化反 应作阳极，电极反应式为NO+2H2O一3e一NO:+4H+,总反应为8NO+7H2O 3NHNO,+2HNO3,欲制备5 mol NH,NO3,应通入8 mol NO和2 mol NH3。 (1)Li电极MoS2电极 (2)4Li(s)+3CO2(g)—2Li2CO,(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol- (3)4Li++3C02+4e一2Li2C03+C (4)ac (5)有机电解质中未溶解CO2,内电路中的膜只允许Li+通过，不允许CO2通过，CO2无法迁移到 阴极放电转化为C和CO 【解析】(I)从图甲可以看出，步骤1中a端连电源正极，Li电极作阳极，阳离子向阴极移动，L计 从Li电极向MoS2电极迁移。 (2)步骤i的总反应为4Li(s)十3CO2(g)一2Li2CO3(s)十C(s),根据盖斯定律，可得总反应的反 应热△H=2△H1一△H2=(-539×2-172)kJ·mol-1=-1250kJ·mol-1,即总反应的热化学 方程式为4Li(s)+3C02(g)—2Li2C0,(s)+C(s)△H=-1250kJ·mol1。 (3)步骤m中Li电极作阴极，电极反应式为4Li++3CO2十4e一2Li2C03十C。 (4)从图乙中可以看出CO→CO,存在碳氧键的断裂，C→CO存在碳氧键的形成；图乙中涉及电 子转移时，能量增加，吸收能量；催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 化学（六） 一、选择题 1.B【解析】沼气是含碳杂物经过腐烂、发酵产生的，主要成分是甲烷，是可再生能源。 2.D【解析】已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ,则①2H2O(1) 2H2(g)+O2(g)△H:=+571.66kJ·mo11、②C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g)△H2= +131.29kJ·mol1、③H20(1)一H2O(g)△H3=+44.01kJ·mol1,根据盖斯定律② 号×①+@可得C(0)+0:(g)一C0(g)△H=+131.29N·mo1-号×571.66h. mol-1+44.01kJ·mol-1=-110.53kJ·mol-1。 3.A【解析】金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和 反应的△H是负值，则测得的△H偏大；用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的 温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小；盐酸和NaOH溶液快速混合 后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度；反应放出的热量为100g×4.18J·g1·℃1× 3.3℃×10-3kJ·J1≈1.38kJ,盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol,生成1mol水 放出的热量为灯=5.2 4.B【解析】催化剂只改变反应速率，不能改变反应热，故生成CO或HCHO的热效应不变。加 入催化剂后，生成HCHO的速率增大，单位时间内生成HCHO的质量增多。CH,OH完全燃烧 生成的稳定化合物为CO2(g)和H2O(I),图中CHOH→C0的热效应为393kJ·mo-1,不能 ·22· ·化学· 参考答案及解析 确定CHOH的燃烧热。书写热化学方程式时，要标注物质的聚集状态。 5.C【解析】根据图示，在该反应过程中，总共消耗了1个H2O分子。 6.B【解析】根据盖斯定律△H=△H1+△H2。 7.C【解析】燃烧热中生成的水为液态，由2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H=-483.6kJ· mol1不能确定氢气的燃烧热；n(NaOH)=, 40g·m0lT=0.5mol,可知稀的强酸与强碱反应 20g 放热为28.7-57.4k灯·mol,中和反应放热而醋酸电离吸热，则Na0H(aq)+CH,CO0H 0.5 mol (aq)一CH,COONa(aq)+H2O(I)△H>-57.4kJ·mol1;已知CH4的燃烧热为akJ· mol-1,由n(CH4)：n(H2)=3：1组成的混合物2mol,则n(CH)=1.5mol,n(H2)= 0.5mol,假设H2的燃烧热为xkJ·mol1,则1.5mol×akJ·mol1+0.5mol×xkJ·mol1= bk,x=2b-3a,则H2的燃烧热△H=-xkJ·mol-1=-(2b-3a)kJ·mol-1=(3a-2b)kJ· m©l1:反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下， H2(g)+Cl2(g)一2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同。 8.A【解析】根据盖斯定律，△H,=(△H,-△H,)/2=1160+802W·mol1=-179M· 2 mo1:△H1=Em1一E2,E2=(1160+102.8)kJ·mol1=1262.8kJ·mol1;③的正反应是放 热、熵减反应，在较低温度下能自发进行：反应①和②都是放热反应，在绝热恒容容器中反应时， 气体物质的量不变，但温度升高，气体总压强增大。 9.A【解析】根据反应的反应热与物质键能之间的关系，可知反应4NH3(g)十6NO(g)一 5N2(g)+6H2O(g)的△H=12EN-H+6Ew-o-5EN=N-12EH-o=12×391kJ·mol-1+6X 607kJ·mol1-5×946kJ·mol1-12×464kJ·mol1=-1964kJ·mol1。 10.C【解析】A项，由反应机理图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤：B项， 由元素守恒和电荷守恒可知，反应①的化学方程式为HNO:十H2SO,一NO十HSO:十 H,0:C项，由图可知，苯环中碳原子为sp杂化，中间产物”与硝基相莲的碳原子为s即 HO.SO 杂化， H中饱和碳原子为sp杂化；D项，由反应历程可知，反应③的活化能低于反应④，且 NO NO2 NO2 HO.SO H 的稳定性大于 H,故反应③为主反应， 为主产物。 NO. 11.D【解析】该反应放出的能量不会被全部转化为电能，会有一部分损失。 12.A【解析】设CO中C=O的键能为xkJ·mol1,△H=反应物键能之和一生成物键能之和= (2×808+436-x-2×464)kJ·mol1=十41.2kJ·mol-1,解得x=1082.8,即C0中C=O 的键能为1082.8kJ·mol1;吸热反应不一定加热才能进行：由于未告知CO2所处的状态，无 法计算4.48LCO2的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数；该反应是可逆反 应，物质的转化率不能达到100%，所以1 mol CO2(g)和1molH2(g)充分反应生成CO(g)和 H2O(g)吸收的热量小于41.2kJ。 13.D【解析】根据盖斯定律可知，反应Ⅱ=反应Ⅲ一反应I,则反应Ⅱ为CO(g)十H2O(g)一 ·23 高三二轮复习专题卷 H2(g)+CO2(g)△H2=一41.39kJ·mol厂1：由图可知500℃时，水汽反应的△G<0,反应可 自发进行，甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应的△G>0,反应不能自发进行；甲烷 水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应均为气体体积增大的反应，△S均大于0：加压和升 温均能提高甲烷水蒸气重整反应的速率，加压会使平衡逆向移动，使甲烷的平衡转化率降低。 14.B【解析】由图可知，生成物的总能量比反应物的总能量高，所以H1(g)分解为H2(g)和I2(g)》 的反应是吸热反应；HI发生分解时，断裂的是H一I极性共价键，形成的是H一H、I一I非极性 共价键，共价键类型不相同：催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应物和生成物的总能量， 也不改变反应物的平衡转化率，所以不改变反应的焓变和平衡常数。 15.B【解析】根据图示，该过程中最大能垒（活化能）E正=16.87kJ·mol1一（一1.99kJ· mol-1)=18.86kJ·mol;化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO的反应放热，升高 温度，平衡逆向移动，降低化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOOˉ的程度；使用更高效 的催化剂可降低反应所需的活化能，加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，所以CO2的转化 率不变。 二、非选择题 16.(1)-93低温 (2)C (3)①<a、b点压强相等、两容器容积相等，正反应是气体分子数减小的反应，b点温度较高， 气体总物质的量较小>②， 【解析】(1)△H=(945+436×3一391×6)kJ·mol-1=一93kJ·mol1。正反应是熵减、焓减 反应，故在较低温度下能自发进行。 (2)根据数据计算：设消耗N,物质的量为，则任意时刻N,体积分数为g=二 2-2 -×100%= 50%,即此条件下不能根据N2体积分数不变判断反应达到平衡状态。 (3)合成氨正反应是放热反应。在恒温恒容条件下，随着反应进行体系压强减小，即△P一直增 大，甲容器符合条件；对于绝热恒容容器，起始阶段，反应放出热量使反应体系温度升高为影响 体系压强变化的主导因素，总压强增大，△p<0,随着反应进行，气体分子数减小变为主导因素， 内压诚小，使△p>0,故乙为绝热容器。 ①甲容器温度始终低于乙容器，α、b点压强相等，两容器容积相同，故甲容器中气体总物质的量 大于乙，正反应是气体分子数减小的反应，N:转化率a<b。b、c点均达到平衡，b点温度高，正 反应速率大。 ②c点所示平衡体系的气体压强p.=2p一△p=2p一0.5p=1.5p。利用三段式计算： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 始/mol 1 3 0 转/mol x 3x 2x 平/mol 1-x3-3x 2x 恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比。有4m0l_4mol-2xmol, 解得x=0.5, 2p 1.5p 1.0216 平衡常数K= 0.5×1.5327 ·24 ·化学· 参考答案及解析 1na)-号 I>CI->F (2)NaFF-半径最小，NaF中离子键最强 (3)2Na(s)+H2(g)—2NaH(s)△H=-112.6kJ·mol- (4)-411.2kJ·mol-1<E(NaBr)<-287.8kJ·mol (5)-9.5 2Na(sHO(g) 2 -510.9 Na,O,(s) 反应历程 【解析】(3)单质的相对能量为0，根据氢化钠的相对能量书写热化学方程式。 (4)由表可知，随着肉素离子半径增大，卤化钠的相对能量升高。 (5)根据热化学方程式，反应热等于产物能量与反应物能量之差。 (6)反应历程与能量变化图像中，反应物相对能量为0，标出产物相对能量，并标明反应物和产 物的化学式及状态。 18.(1)4NH,(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H20(1D△H=-1807.8kJ·mol- (2)2△H,-△HK (3)-93.7 (4)②③554.9 【解析】(1)根据盖斯定律，由②-①×5可得反应4NH,(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(I), 该反应的△H=(-905.8kJ·mol1)-(+180.4kJ·mol-1)×5=-1807.8kJ·mol-1. (2)根据盖斯定律，由Ⅱ×2-I可得反应Ⅲ，则有△H,=2△H2一△H1。由于反应Ⅲ=Ⅱ×2一 1,从面能知K,一长 (3)根据盖斯定律，由①+②可得反应2NH(1)+CO2(1)一H2O(1)+NH,CONH2(1),则有 △H=△H1+△H2=(-109.2kJ·mol1)+(+15.5kJ·mol-1)=-93.7k·mol-1。 (4)整个反应分为三个基元反应，①NO(g)+N0(g)一N-N(g)△H=+19.2· 0 mol1,②N-N(g)+C0(g)C02(g)+N20(g)△H=-513.5kJ·mol1,由于总 反应为2C0(g)+2NO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H=-620.9kJ·mol1,则反应③CO2(g)+ N20(g)+C0(g)=2CO2(g)+N2(g)的△H=-620.9kJ·mol-1-(+199.2kJ·mol1) (-513.5kJ·mol-1)=-306.6kJ·mo1。反应③正反应活化能为248.3kJ·mol-1,则反 应③的逆反应活化能△E=248.3kJ·mol1-(-306.6kJ·mol-1)=554.9kJ·mol-1。 19.(1CH,(g+0,(g）C0(g+2H0D△H=-607·lr (2)CHOH(g)CO(g)+2H(g)△H=+90kJ·mol-1 ·25· 高三二轮复习专题卷 (3)+148 【解折】①①根据盖斯定律，由①-号×②十⑧×2得反应：CH,(g)+0,(g)一C0(g)+ 2H0D,则该反应的△H=(一802·ar)-(-566·mor)×号+（一44W·mmr)× 2=-607kJ·mol-1。 (2)根据盖斯定律，由反应1十i可得反应CHOH(g)CO(g)十2H2(g),则该反应的 △H=(+49kJ·mol-1)+(+41kJ·mol1)=+90kJ·mol1。 (3)根据表中物质的燃烧热写出热化学方程式： ①C,Hg(g)+602(g)4CO2(g)+4H2O(1)△H=-2539kJ·mol-1；②C2H(g)+3O2 (g)-2CO2(g)+2H20(1)△H=-1411kJ·mol1;③2CaH8(g)+9O2(g)—6CO2(g)+ 6H2O(1)△H=一4098kJ·mol-1。根据盖斯定律，由①+②-③可得C4Hg(g)十C2H,(g) 2C3H6(g),则该反应的△H1=-2539kJ·mol1+(-1411kJ·mol-1)一(-4098kJ· mol-1)=+148kJ·mol-1。 化学（七） 一、选择题 1,C【解析】该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率 增大的幅度大于逆反应速率增大的幅度，故正>口运，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不 变，故平衡常数不变；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加人催化剂不影响平衡时CHCH2OH (g)的浓度：恒容条件下，充入一定量的H2O(g),H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动： 恒容条件下，充入一定量的CH2一CH2(g),平衡向正反应方向移动，但是CH2一CH2(g)的平衡 转化率减小。 2.B【解析】由题表中数据可知，7min与9min时n(Y)相等，说明7min时反应达到平衡状态， 平衡时，Y为0.10mol,反应的Y为0.06mol,根据X(s)十2Y(g)-一2Z(g),生成的Z为 0.06m1,该温度下此反应的平衡常数K-808-0,36,该反应的正反应为放热反应，温度升 高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K<0.36:该反应中气体的质量为变量，反应容器的容积不变， 当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态；反应前2min内，v(Z)=v(Y)= 0.16mol-0.12mol 10L -=2.0×10-3mol·L1·min1;其他条件不变，再充入0.6molZ,相当于 2 min 增大压强，由于反应前后气体的体积不变，则平衡时Z的体积分数不变。 3.A【解析】该反应反应前后气体分子数不变，改变压强，不影响平衡状态。 4.C【解析】进行一段时间后，各物质的浓度均保持不变且不为0，反应达平衡状态，则表示的反应 为2A一B十3C,A错误；镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，B错误；加入催化剂，正、逆 反应速率均增大，但是平衡不移动，与图示相符，C正确；M点后升高温度，A的百分含量增大，说 明平衡逆向移动，则△H<0,D错误。 5.D【解析】由化学方程式可知，各物质反应速率之比等于化学计量数之比，即6(O2)= 5(H2O):适当增大压强，活化分子的百分数不变，有效碰撞增多，化学反应速率增大；气体密度 等于气体总质量与总体积之比，总质量、总体积均为定值，密度始终不变：只缩小容器容积，压强 增大，平衡逆向移动，氨的平衡转化率降低，温度不变，平衡常数不变。 ·26.