专题卷(四) 非金属及其化合物-【鱼跃龙门卷】2025年高三化学二轮复习专题卷（湖北专版）

五，下列实验中檐酸的作用与其她三填不同的是 2024一2025学年度高三二轮复习专题卷（四）】 A像德中加人浓魔酸产生里直包” B亚成酸纳与废酸H取S0: 化学·非金属及其化合物 C配制下e(S)),溶液时框人稀硫酸 D.尊带提碘时加人硫酸与H溶液 〔考试时间75分钟，调分100分》 G,古代用绿乳刺备梳酸及用镜险满备硝脑，部分物面的转化如图所示， →线的桌化物) 可能用列的相对复子近量：H1C12N14036s3边C35.5T48V5)Ca5 一，法择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小能给出的西个选项中，风有一流符合置 日要求。带：题日为能力提升题，分值不计入总分。 0 1.下列文物中，丰要材料不闻于其勉三种的是 下列敏述正需的是 D A.M一定是红色物末状周体 上，上述过程净及1个氧化还原反应 C。制备硝板时帝硫酸表我丝氧化性 D采用“微热”刻免硝酸分解 ?.A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大14，E是覆触，X无论是强酸还是强碱都有如图所 示的转化关系。当X是强般时，A,B,C,I》E均含有可一仰元素：当X是强碱时，A,B,C,D,E 均含有另一种北术，下我说法一定错误的是 名称 有暖大湖马 召区弦食植璃标库区人南收羊角国解种有代停国放疑最酬雀 因￥回￥g￥D国 2.利用废铜州和程确酸酥备确检围品体C(N)):·3HO」，下列议器选择错裂的是 A.D物H)反应生战三木-，定是氧化还源反应 透第 B D 其当X是强碱时，E是HN:当X是强酸时，E是HO 实验目的 通图年纲同反应 德去残清 解热釣阳常液 分离销酸制昌体 C气X是强能附，C在含型下是液体 D.A为镜化按 8。室基下，下列实验探究方案及现象能达墓定目的的是 银宽方室及发龟 银宽山的 烧 发目 用H计测量稀酸，盐雅的H.比控帝液H大 精陆是弱密解图 具支试管 分谈醒华 有气置的N9:溶我中如A足是气溶液，出悦白色淀：再帽 Na,s以)不衡赞空气氧化 器.对下列事实的解释正磷的星 人是帽阳盖鞋，常分慌健溶解 A.氨第于水的喷泉实验，说明氨级易溶于水 食N收前液中境加过量江术，范液坐粒色。海加人视船K市流 氧化性，→新>l 瓜离震斯中加入浓硫酸后出：现发属现象，说明浓酸酸具有爱木性 前液生靠色 C。用HF来刻佳玻精，说明《)是碱性氧化物 竖看F以，溶转的试管中清加几离K以N溶预，无明冠现象：铜 下，”具有还厚性 D.S为商使KM,溶液周色，说明S具有潭白性 满，再滴满加儿南热制氢水，帝液堂在 4.将一定量的氢气通人0m1浓皮为12·1的复氧化钾溶流中，价好完全反应后溶液中 9.下列说法量误的是 形成K口，K、KC□O,北存体系。下列判唐正确的是 A.与K(日反皇的氧气一定为0,1md A凡是星酸性的雨术露称为酸承 Bn(K)(门丁)可能为3：1 以将大气中等商态的复转化为氮的化合物的过程叫作氯的例定 C.若反应中转移mmd电千则0.3<m<0,五 C.二氧化硅是N是光导纤作的材料，单面硅是显好的平导体林相 D.u(KC)1n(KCI():w《KJO》可能为10：331 山，晚元素在自答界的存在形式有能单暖，做化物和硫酸盐等 交学B·专题8（日1第1I共8有》 金领地门春 化平B·专n(日1第2（共8算） 1山.NH和日N()是重要的工业产品：如图为合成刻以及氨氧化朝第酸的第程，下列说法无确 A,b,u,Y,均能作还原利 的是 县常温下，，2的浓流液不与铁反应 N:.H 一气 已除)外，上连物质中低有2种算于电解质 D,d.w,x均可与水反使生成酸，且都属于酸性氧化物 E气卧理 14,用图实酸装置语行相夜实段，能达到买整日的的是 欲的酸 A。从氨分离器中出米又风湖合成语中的将质只有N 弘氧化炉中的气体只有N山 C.尾气中的少量N(),N):可以用NH:来址理，在鞋化作用下生成有毒的气体 D.吸收塔中通人空气的作用是使NO,NO,转化为HN0 1儿，利用如图所示装置造行下列实验1形分夹持和尾气处理装置省略)，相成实稳观象指述面晴 A.用装蟹①配割一定物新的量浓度的硫酸 的是 我用装酸☒测定新制氯水修H ,月装餐比数Nn》,和NH)的热稳定性 1山，用装置①制答并牧装NH, 1点.押长石K)·A山（名·6S))是含群量较高，分布较”，销景校大的丰水济楼明贾颦，以开 长石为原料制取钾配K,)的一种工乙夜程如图所常。已：评长石中的年元素和留元素 试请 1处试列 生用备 实验理象 在NaC》作用下转化为[(OH),]种K[AOH),J C00、和0道第C0NOH路省 A NHCI 湿润的蓝色石盏以摆 1止产生白朝，Ⅱ杜整色石盘试：电如 钾长行迎水圆画回·边接圆记他国 4H),1 过氧化钠粉本 【处山绿色变国色，且处由谈黄色变白色 品，盗1浸益 KCIO. 瑟陶的淀餐试 1处无明显议象，Ⅱ处瓷督试低变验 KD济浓过图 》氧化和和的合物 飘化钢餐末 【处由里色变银白色，Ⅱ处由国色变虹色 NCGB体 12,群是火蕾发对常用的动力材科，某学习小组根账化工生产水合群的图 下列说法正确的是 理，用尿素[CHNH):]和NC()城性溶液在实验室制备水合期 A.可用“水浸”操作直接提取钾长石中的主要成分 《N:H,·H,沸点约为1a℃，具有演还原性)，其中N口0藏性溶画度计 长“浸造「”可以作为治炼金国留的主要原料 液出1，和N《)日溶液在低温下制备，下列说法错视的是 C.“碱化”时发生的主要反应为OH+IC0方+H) A,装置中通过分流漏军滴框的溶液为((NH,》,溶流 ).速程中其有CO可暂环利用 弘为防止两备NCO时温度过高，可以缓授通人CL,并不断视养 利用如图所示装置备C),并以CO为原料制备NC,,已用：高于0℃时，NCO分 C.黑度较高时CL释NOH发生反度，+6N0H三-NCO.+NC+a目，0 解生成N餐N(,下判说法错风的是 LM备本合群的化学方程式为ONH,++NO旧+N0一.CX,+NH,·H0+ 一虎成后 NaCl N.-m 1以.复、硫及其化合物的“价类”二峰国如图质常。下列说达正确的是 含物爵， NaSD风体 NO阳I0 究化 单 A.NaSD和H,均作还草相 孔装置②①的主夏作用分划是防偶吸，酸收表反皮的污染气体 C,从装簧反应后的溶液中获得品体，可采用食压意发结昌 10+d6s的北合 ,反皮结来时，通氟气的日的是将夜器中线简的气体指人①中 花学B·专题爆（日1第多页1共8直） 金领龙门春 化平B·专n(日1算4（共8算） 二、非选择题：本题其4小题，共55分。带·题日为能力提升题，分值不计入总分。 1)鉴装N:s以)的很器名称为 1,(1“分)氨某成酸(HNS)D是一种无味无寿的周体一无强酸，可用于刺备金国清法剂等 (2为了编保填代硫酸钠的产骨，实验中通入的不能过量，原因是 微等于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反成0+lN)日一NHH),,实验罗用 经脑(NH(H)和)反应制备氨基桶脸。已知，NHDH性贯不稳定，室画下同时殿收水 43》若件《NmC)twNS)=1±2，则装置C中发生反以的化学方型式为 然气和时迅速分解，知热时墨炸：实验室常用型硫酸纳粉未与7石对硫酸制备城，。国答 下列同避： (4》当数朵集处H接近了时，应采取的操作为 {6》装置B中的背品可以这择下列将质中的 〔填字母)。 A.饱和NaH'溶清 且，他和H以)，源清 C.NaH客液 D.酸性KMO,蒂液 送择酒 (后》虎使用”候量法“测定反硫液中V,的含量，重m议餐装液置予雀形瓶中，向管形渐中扣 等 (13仅器X的名称是 人适量盐酸和是量K1帝滚，发生反定为V,3十H门十2K1—2VO1.十2K口十1，十 《2》气流从左至右，导管援日连接佩序是■ (装置可以重复使用) 3山，O.此时溶液棚色为棕色，楚用a.1000m·L1的aS0标准溶孩滴定，请耗 (3)实龄过程中，先能并 (填~A“或℃“)装置的分浪据斗活常，后壁开另一个活害，其 a5,)游清Vml,i该过程的反位为1+zN,5,(一2Nl+a,品，0，（已知V0 例色为蓝色 日的是 (D装置可以用下列 ①滴定弹点的残象为 (填字母》装篮替代 9若滴定时，滴定管未用标案液词洗，侧满得V,)的含世 (填“偏大“偏小“成 机盛装饱和食垫术的选气瓶 山.露装品江南液的洗气雨 “无影响“). 6盛装城石灰的1以形管 4,盛装五氧化二两的U形管 ③散眼流中V)的质最分数为 % 《)》下现航述正确的是 (期字每) 1.14分4Cc)是钾离子电渔常用的电板材料，利用原结矿（名C0.NS等杂质）制备 韩，C装置皮柔用热水浴腔制国度 1)的工艺德程如图甲所示： 本实较点在通风制中连行 N幻有肌陆 6实验完毕后，采用分被操作分离C装量中配合物 原1球程微本 书v优复CC帝视 B d.可用“98,3%硫酸和散韩N日SO:溶渣”替代A装蓝中试剂 (6》产品花度测定，取如g贰基睛酸游干落露水配制成10mL源液，准佛量取5，国l 18 配溶液于锥彩厘，滴相几滴甲基修溶液，用。m·1,'NOH标在济流滴定登终点，清 cc四 风站 托浦定箱体积为VmL。产品纯度为（用含，，V的代益式表示。若选用脑 甲 质落液作指示剂，测得结果 (期偏高一偏低“或”尤影响)。 黄料，①在含一定量1的溶液中，结离于以C形式存在C”+C℃： 17.18分>硫代硫酸钠(，30)在工康，风药等溪城点用广泛，如图为实验室制取硫代蔽酯 应((T溶于有机我试剂.有机胺不溶于水： ①有机胺试刻对金属离子的溶解率随盐酸依度史化如用乙所示： 的的装置，反应过程中雷通过H传感器拉副H为7-8。同容下列问题 ®W华 三超同示建酒 LD,5】 2 N 上作子 特0130103240 生能m·L.与 量发衣 热式延长理器 花学B·专塑8（日1第元页1共8有） 金领地门春 化平B·专置春（日1算6真（共8算） 1》步露目这用盐酸的漆度克为 〔期子导)，该过程要注意在通风同中进行均螺因为 44汇e(NH).]具有 (填翼氧化性“还原性”或·化性和还原)：其中NH (用离子方程式表示)。 形或星合氨分子(NH》,的原因是 n,4mm·1. b 6i mol.1.! G,10ml·1. 《5)纳片必溪打瘩出新解表面，其日的是 《2》从平青移动角度解释步星中都人N因体的目的是 《6)写出钠和液氨发生置换反应的化学方程式 ·四氧化铁《TCL)主婴用于制取海图钛和钱白粉，某化学共整小组同学利用白：与T0:和 《a》步潭W的操作是 共热制备T汇，所用仪器图所示（光持装置解去》 (4》步骤V用(NH,》,CD,作溪淀莉，在一定条件下得到碱式酸酸结[(C(H),C0,.已日 碱式使酸钻在3部七以上开始分解，实验测斜在一段时问内加人等量(NH,,0,所得 沉淀系量限及旋型度的变化如国肉所公。分新由线下降的鲸因是 (5)步骤相中C0),和L0醒合后，置人室气，经高置烧结得到LCO:。该反点的化学 已知：①TCL,的绍点为一24已，佛点为136.4气，遇水易发生本解，能溶于有机溶剂：CC的 方程式是 熔点为一2，m点为768工，难蒂于水 《6》鞋设夏结矿中含结无素的物质只有C,多次实种测定谈夏结矿中结无素的质量分数 为1,18%，喇复结矿中C00,的通量分数为 ②电护中可能发生弱反克C+■(cC1 1以，《14分)某小组拉设计实验探究液额与时的反皮 CC1盐酸溶液可以与C)反应 【货料】 问答下列间题： 《1》竖装流盐酸的仅器名称为 ①氨的辦点是一17,0℃，沸点是一33.35亡：戴金属的液氯溶液含有座色游剂化电子 [e(NH,],②-和℃时.]0gNH,溶解1L,2ml,先形成适色溶液并援橙发生 《2按气流从左至右，导骨口连接期序为+ +b-++ -+h 爱换反应，产物之一是氨基化钠(NNH,) 《填小写字母》。 【装置】 (补充完整实羚步骤，①组装好仪器：四 :圆装入药品：团打开分 绩新斗活塞：血知热装置中的耐高温党骨：爸停止相热，允分冷却：⑦关团分液霸牛活塞。 4)从电炉中米的气体为再静。一种为T,另一种为含螺的还原性气体，写出发生反皮的 化学方程式， 。在电炉中发生叫反应生成，但在 电的出口心必几平检测不出有C的氨因是 (用化学方程 式表示》， 情片 5)实叠过程中，烧杯中的水为 (明冰食或“店水”进一步园幢凰底烧瓶内T的 病答下列问恩： 实羚方法是 1)增如樟胶管L的日的是 (》实验开始敢后均打开K向其中道人N:,其中实验后人N:的目的是 (2)A装置中的生石灰可以用 (填名释成化学式)代替。 ,若开始时电护中装有&0gT0:和足量的质，实验后C盐 《3C,E装置依次选择的5品为 《填字母)， 酸溶藏的质量增加5.4E,划丁C,的产率是%（煤向小数点后一位）。 ,五氧化二南，碱行灰 h碱石灰，碱右灰 已知：限收并定址测定)的含量，其化学反应为2CC1+2C)十2日，)一C1,· 儿五氧化二醉，氯化钙 4碱石从，五氧化二确 20.2H40. 复学B·专题8（日1第7页I共8算） 金级地门春 化平B·专n(日1第多真（共8真】高三二轮复习专题卷 化学(四) 一、选择题 1. B【解析】铜马、铜钟、铜点主要材料是铜的合金,而玻璃杯的主要材料是硅酸盐。 2. D【解析】分离硝酸铜晶体采用过滤操作,需要漏斗,不需要分液漏斗。 3. A【解析】氛溶于水的喷泉实验,说明氢极易溶于水;向蕉糖中加入浓疏酸后出现发黑现象,说 明浓疏酸具有脱水性;SiO。是酸性氧化物;SO。能使KMnO.溶液褪色,体现的是SO。的还 原性。 4.C【解析】采用极值法进行分析: n(Cl) 1n(Cl) 第一种情况,假设只发生反应Cl+2KOH--KCl十KC1O+HO. n(KOH)20.6mol ,得 出n(Cl.)-0.3mol; (Cl) 第二种情况,假设只发生反应3Cl十6KOH--5KCl十KC1O。+3HO. n(KOH) n(Cl) n(K)6 .得出n(Cl)-0.3mol; 0.6mol 'n(Cl)5 ,转移电子的量n(e)一0.5mol 综合上述分析可知,与KOH反应的氢气为0.3mol; 围内;若反应中转移的电子为nmol,则0.3 n 0.5;根据得失电子守恒可知,生成KC1转移电 子数一生成KC1O和KC10。转移电子数之和,D项中10×1去3×1+1×5。 5. A【解析】A项,蕉糖中加入浓疏酸产生黑“面包”,体现浓疏酸的脱水性和强氧化性;其余三项 体现疏酸的酸性。 6. D【解析】根据氧化还原反应原理,疏元素化合价降低,一定有元素化合价升高,依题意,铁元素 化合价升高,即部分或全部铁元素化合价由十2升至十3,M可能是Fe。0(黑色)、Fe。O。(红色) 题述过程涉及两个氧化还原反应:疏酸亚铁分解反应、二氧化疏氧化生成 酸的反应;制备硝酸 的反应是复分解反应,没有发生氧化还原反应,利用的是疏酸的高沸点性质;硝酸受热易分解 “微热”条件下制备硝酸,避免硝酸分解。 7. C【解析】D的相对分子质量比C的大16,则D比C多一个O原子,符合这种转化关系的有 SO.→SO,NO→NO,则Y为O。若D为SO,E为H.SO,C为SO,B为H.S.X为一种强 酸,A为 化物;若D为NO,则E为HNO,C为NO.B为NH。,X为强碱,A为(NH.).S。D 为SO。时,SO。与水反应生成H.SO不是氧化还原反应;根据分析可知,当X为强碱时,E为 HNO。,当X为强酸时,E为H.SO.;当X为强酸时,C为SO。,常温下为气体;根据分析可知,A 为疏化镂。 8. D【解析】未指明醋酸和盐酸的浓度,只比较pH大小,无法判断醋酸是强电解质还是弱电解 质;加入足量盐酸后部分沉淀溶解,则说明沉淀中有BaSO,同时也说明NaSO。能被空气中的 O. 氧化为Na.SO.;氢水过量,溶液变为蓝色可能是过量氢水将KI氧化成了碑单质,无法比较出 澳单质和碑单质的氧化性强弱;KSCN溶液可用于检验Fe,滴加氛水后,溶液变红,则说明 Fe*被氧化成Fe,可以证明Fe具有还原性。 9. A【解析】pH小于5.6的雨水称为酸雨。 10. D【解析】从氛分离器中出来又回到合成塔中的物质有N。和H。;氧化炉中氢发生催化氧化生 。141 .化学. 参考答案及解析 成NO和水,部分NO与氧气反应生成NO。;尾气中的少量NO、NO。可以用NH。来处理,在催 化剂作用下生成无毒的气体氮气;吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO。转化为HNO。。 11. B【解析】氢化镂受热分解为NH。和HCl,在试管口遇冷又重新生成氢化镂,因此II处蓝色石 试纸不会变红。Cu。(OH)CO.受热分解为CuO、CO.、H.O.Cu.(OH).CO。为绿色,CuO为 黑色;I处固体颜色由绿色变为黑色,二氧化碳、水能与Na。O。反应,II处固体颜色由淡黄色变 为白色。氢酸钾在二氧化作催化剂条件下加热得到KC1和氧气,题中没有给出MnO。,且II 处没有I.生成,则I、II处均无明显现象。氧化铁与碳粉在加热条件下发生反应2Fe。O。+ 3C-4Fe+3CO。或Fe。0。+3C-2Fe+3CO,氧化铁为红棕色,CO。不与CuO反应, CO与CuO加热条件下才反应,因此I处无明显现象。 12. A【解析】N.H.·H.O具有强还原性,制备过程中应该加入少量NaClO,NaClO过量会氧化 N.H.·H.O,因此分液漏斗滴加的溶液应为NaC1O溶液。 13. A【解析】根据图中的信息可知,a为NH,b为N。,c为NO,d为NO.,e为HNO.,u为HS. v为S,w为SO,x为SO,y为H.SO,z为HSO,以此解题。由分析可知,a为NH,b为 N.,u为HS,v为S,w为SO。,其中S和N的化合价均不是其最高正价,均可以失去电子作还 原剂;常温下,浓硝酸、浓疏酸使铁钝化,铁的表面生成致密的氧化膜,发生了化学反应;题述物 质中属于电解质的有H.S、H.SO。、H.SO.、HNO.,因此除y外,还有3种物质属于电解质;二 氧化氮不属于酸性氧化物。 14. C【解析】容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液;氛水具有漂白性,不能用pH试纸测定新 制氢水的pH;加热时碳酸氢纳分解生成碳酸钢、二氧化碳、水,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 小试管受热温度低,为对比二者的稳定性,小试管中为碳酸氢钢;氢化按受热分解生成氢和氧化 氢,氢和氢化氢遇冷生成氢化镂,直接加热氢化镂无法制得氛,应加热氢化按和氢氧化的混合 物制取氛。 15. C【解析】钾长石是非水溶性钾资源,不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分;“锻烧”时 铅元素转化为Na[A1(OH)]和K[A1(OH)],“水浸”时二者均进入溶液,则利用“浸淹I”不能 冶炼金属错;加入NaOH溶液“碱化”时,NaHCO、KHCO。分别转化为Na。CO。、K.CO,发生 反应OH+HCO -CO +H。O;流程中除CO。可以循环利用外,Na.CO. 也可循环利用 *C【解析】①中发生反应2NaC1O+NaysSO.+HsO.2CIO。+2Na。sSO.+HO,NaSO。 中S的化合价升高,Na。SO。 为还原剂;③中试管内发生反应2ClO。十2NaOH+H.O。- 2NaC1O。十2H。0十O,H。0。中O元素化合价也升高,H.0,为还原剂。装置②④的主要作用分 别是防倒吸、吸收C1O。。由于温度高于60C时,NaC1O。会发生分解,所以可采取冷却结晶的方 法获得晶体。反应结束时,通氮气的目的是将仪器中残留的气体排人④中,排除污染气体,保证实 验结束安全。 二、非选择题 16.(1)三颈(口)烧瓶 (2)f→g→d→e→f→g→b (③)A 利用SO.将C装置中的空气和水蒸气排尽 (4)d (5)bd 38.8cV (6)3 / 偏高 151 高三二轮复习专题卷 【解析】(2)用氢氧化钢溶液吸收尾气,要防止氢氧化钢溶液中的水挥发进入C装置,故装置排 序为A、D、C、D、B (3)C装置中反应之前要排尽装置内CO、水蒸气,即先旋开A中分液漏斗活塞,利用SO。将C 装置中空气和水蒸气排尽。 (4)D中浓疏酸用于干燥SO。和吸收水,可选择装有五氧化二磷的U形管替代D装置。 (5)依题意,加热轻胶会发生爆炸,应用冷水浴控制温度;本实验有SO。参与反应,应在通风 中进行;产品为固体,乙醇为液体,采用过滤操作分离;制备二氧化梳时疏酸表现酸性,又不能有 过多水,因为SO。溶解度较大,可利用98.3%疏酸和饱和亚梳酸氢纳溶液反应制备SO。 (6)H.NSO.H是一元酸,甲基橙作指示剂,滴定反应为H.NSO.H+NaOH-H.NSO.Na+ H.O或2NHHSO+2NaOH--(NH)SO.+Na.SO+2H.O.产品纯度(H.NSO.H)= 100 38.8cV -×100%- -%。 g 若用酸融作指示剂,消耗NaOH标准溶液增 多,测得结果偏高。 17.(1)蒸烧瓶 (2)若SO。过量,溶液显酸性,产物发生反应导致产量减少 (3)Na.CO.+2Na.S+4SO.-3Na.SO+CO (4)控制分液漏斗的活塞,调节滴加梳酸的速率,同时调节三通阙的方向使二氧化疏进入B装置 (5)ACD (6)①滴入最后半滴疏代疏酸纳标准溶液时,溶液由棕色变为蓝色,且半分钟内不恢复原色 ②偏大 0.91 7 【解析】(5)装置B的作用是吸收SO。尾气。饱和NaHCO。溶液能用于吸收SO。;饱和 NaHSO.溶液不能吸收SO.:NaOH溶液能用于吸收SO。;SO.能被酸性KMnO.溶液氧化 吸收。 (6)①当溶液中I.被完全消耗时即为反应终点,溶液由棕色变为蓝色 ②若滴定管未润洗,Na.S.O。溶液被稀释而导致V增大,则测得V.O。含量偏大。 ③由反应得到关系式V.O~I~2NaSO.n(NaSO)=10Vmol,则n(VO)=5x .182X5×10-Vg100%- 0.91V 10Vmol.V.O:的含量为 。。 ng 18.(1)c NiS+2H-Ni{++H.S (2)加入NaCI固体,溶液中Cl浓度增大,Co{* +4CI一CoCl”平衡右移,CoCl”浓度增大. 提高其在有机按试剂中的浓度 (3)分液 (4)温度过高,碳酸按分解(或NH. 和CO水解程度增大),碳酸按浓度降低,沉淀质量减少 (5)4CoO+6LiCO.+O (6)1.66 【解析】(1)由题图乙可知步骤ll选用盐酸的浓度应为10mol·L,可用于分离Co与Cr、Ni 由于原料中含有的NiS与盐酸反应生成H.S,H.S有毒,故应在通风桐中进行,反应的离子方程 式为NiS+2H--Ni+HS。 .16. .化学 参考答案及解析 (2)步骤II中加入NaC1固体,可使溶液中C1浓度增大,Co*+4C1CoCl}平衡右移, CoCl浓度增大,提高其在有机按试剂中的浓度。 (3)步骤iV加人有机溶剂用于萃取,可用分液的方法分离。 (4)由图像可知,到达一定温度后,随温度升高,所得沉淀质量减小,原因为温度过高,碳酸安分 解(或NH和CO水解程度增大),碳酸镂浓度降低,沉淀质量减少 (5)Co.O.和Li.CO.混合后,鼓入空气,经高温烧结得到LiCoO。,反应的化学方程式为4CoO+ (6)原钴矿中钴元素的质量分数为1.18%,则原钻矿中Co。0。的质量分数为1.18%× 59×2+3×16 59X2 2-1.66%。 19. (1)平衡气压,使氛水顺利滴下 (2)NaOH(或碱石灰) (③)d (4)强还原性 NH.分子间形成氢键 (5)除去钟片表面氧化膜(Na。O) (6)2Na+2NH--2NaNH+H 【解析】(2)A装置中的生石灰溶于水放出热量,并生成碱,促进氛水挥发出氛,可以用氢氧化 钟、碱石灰代替生石灰。 (3)C装置用于干燥氛,避免水与纳反应;E装置吸收尾气中挥发出来的氛。可用碱石灰干燥 氛,可用五氧化二磷或氧化吸收氛。 (4)溶剂化电子能释放电子,具有强还原性;氢分子中N的电负性较大,氢分子之间能形成氢 键,缔合成多氛分子。 (5)纳表面易形成一层Na。O),阻止钟与液氢接触发生置换反应,故钟片必须除去表面氧化膜形 成新鲜表面。 (6)钟置换液氢中的氢,生成氢基化纳(NaNH。)。 *(1)恒压滴液漏斗 (2)j→k→m→nf→g→d→e (3)检查装置气密性 (4)TiO+2C+2Cl- (5)冰水 蒸 (6)赶尽装置内的Cl.和CO气体使其被吸收,防止污染环境 96.4 【解析】(1)盛装浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 (2)实验中制备的Cl。从a口放出,用饱和NaC1溶液除去Cl。中的HCl,再用浓确酸除去C1。中的 水蒸气,然后Cl。进入电炉,制得的TiCL.从f口进入圆底烧瓶冷却,最后连接d,碱石灰可吸收 Cl,同时防止外界水蒸气进入。综上所述,导管口连接顺序为a→j→k→m→n→b→c→f→g→d→ e→h。 (3)实验中需要密闭环境,故需检验装置气密性。 (4)含碳的还原性气体为C0,化学方程式为TiO。十2C十2Cl。 CCl。与TiO。、C反应生成Ticl。和CO,反应的化学方程式为CCl+TiO。+C高温Tic1+2CO。 .17. 高三二轮复习专题卷 (5)根据题意可知,烧杯中水的作用为冷却产物,应选用冰水;产物中含有未反应的CCL,可用蒸 的方法提纯。 (6)在反应中还有有毒气体CO生成,通人N。,可以赶尽装置内的气体CL。和CO气体并使其被吸 收,防止污染环境;根据化学方程式2CuCl+2CO+2H.O-Cu.Cl。·2CO·2H.O.CuC1盐酸溶 液的质量增加5.4g,可知吸收的m(CO)-5.4g,根据反应关系Ti0~TiCl~2CO,可知TiCl 的理论产量为190g·mol-x_ 8g 5.4g 18.32100%~96.4%。 28g·mol-X2 -~18.32g,产率- 19.0g 化学(五) 一、选择题 1. C【解析】铁和铎构成原电池,铁为正极,被保护;铁粉发生电化学腐蚀,消耗O。和HO,实现 脱氧、干燥,防止食品被氧化;铁与电源正极连接,铁为阳极,会加快铁管道腐蚀,应该与电源负极 连接:铁粉发生电化学腐蚀过程是放热反应,利用放热保暖。 2. A【解析】对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢为电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起 的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。外界条件相同时,电解质浓度越大,金属腐蚀速率越 快;活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快,故铁在其中被腐蚀的速率由快到慢 的顺序为②④①③ 3. B【解析】放电时铎为负极,发生氧化反应;放电时正极发生还原反应NiOOH十e--NiO十 OH;充电时,负极变为阴极,与电源负极连接;26.0gZn的物质的量为0.4mol,阴极电极反应 式为ZnO+2e+HO--Zn+20H,迁移0.8molOH。 4. B【解析】该实验装置没有外接电源,故不属于电解池,属于带盐桥的原电池。左侧烧杯中电极 为正极,发生的电极反应为MnO。十4H+2e--Mn}+2H.O。C电极为负极,发生的电极 反应为2Cl一2e--Cl。^,产生的气体Cl。可使湿润的淀粉-碑化钾试纸变蓝。盐桥中的阴离 子移向负极区,即C1向右侧烧杯移动。 5. C【解析】氮元素从游离态变为化合态的过程称为氢的固定,该电池放电时,氢气在正极上得到 电子发生还原反应转化为氢化铅,实现了氢的固定。放电时负极反应为A一3e士7AICL 4A1.C1;充电时,阴极反应为4A1.Cl +3e--A1+7A1CL。放电时,氢气在正极上发生还原 反应生成氢化错,错元素来自A1.C1,正极反应为8Al.C1+N+6e--2A1N+14AICl。放 电时,石墨/Pd作为正极的催化剂,可降低N。反应的活化能。 6. C【解析】电池工作时的总反应为NH·BH.十3HO--NHBO。十4HO,负极反应为 NH$ ·BH。+2HO-6e--NH +BO+6H;正极反应为HO.+2H+2e-2HO a极为负极,b极为正极。a极上生成氢离子,b极上消耗氢离子,故电池工作时,H通过质子交 6.2g 换膜向右移动。6.2gNH。·BH。的物质的量为 为1.2mol,b极区增加1.2molH ,故当加入6.2gNH。·BH.时,左、右两极室内液体质量差 为6.2g-2×1.2mol×1g·mol-3.8g。 7. D【解析】由机理图可知,电池放电时,OH移向A极,A极为电池的负极,B极为正极,由放电 总反应可知正极为NiOOH得电子结合水生成Ni(OH)。和OH;电池中OH通过离子交换膜 。181