广东省茂名市化州市2024-2025学年高二下学期期中学科素养测评 化学试题

高中二年级化学试卷 第 1页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 2024—2025 学年度第二学期期中学科素养测评 高中二年级化学试卷 说明：1.本试卷分为第 I卷和第 II卷（共 8页），答题卡（4页）。 2.考试时间为 75分钟，全卷满分 100分。 3. 考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4. 从第 I卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在 试卷上无效；第 II卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。 5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第 I卷 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每 小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地 探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语正确的是 A． -OH与 都表示羟基 B．丙烷分子的填充模型： C．乙烯的结构式： 2 4C H D．溴乙烷的电子式： A．“天问一号”使用 了 2SiO 气凝胶， 2SiO 是分子晶体 B．天和核心舱使用 了新型 SiC，SiC 俗 称金刚砂 C．“奋斗者”号潜 水艇原料中的 46Ti 与 47Ti互为同位素 D．北斗导航卫星的太 阳能电池使用了砷化 镓器件，砷是 p区元素 高中二年级化学试卷 第 2页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 3．化学之美无处不在。下列说法正确的是 A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和 CuSO4溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体 C．苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光 4．下列说法正确的是 A． 2 4C H 与分子式为 3 6C H 的烃一定是同系物 B． 命名为 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 C．正丁烷分子中的 4个碳原子不可能处于同一直线上 D． 和 是同分异构体 5．下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 23CO  3sp 四面体形 平面三角形 B 2BeCl sp 直线形 直线形 C 2CH O 2sp 平面三角形 V形 D 3CH Cl 3sp 四面体形 正四面体形 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关说法不．正确的是 A．碳原子可以形成四个共价键 B． 和 互为同系物 高中二年级化学试卷 第 3页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 C．氰酸铵( 4NH CNO )和尿素[  2 2CO NH ]互为同分异构体 D． 和 为同一种物质 7．乐平雪梨瓜种植历史悠久，在民间素有“蜜糖埕”的美誉，乐平雪梨瓜香气浓郁、爽甜多 汁，其含有的一种有机物 R的结构如图所示。下列有关 R的说法正确的是 A．含有三种官能团 B．能发生氧化反应，不能发生取代反应 C．既能与乙醇反应，又能与乙酸反应 D．1 mol R与足量的钠反应生成 1 mol H2 8．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH3 C．CH3CH2OH D．CH3OCH3 9．已知黑火药爆炸时的反应为 2KNO3+S+3C 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O＞N＞C B．CO2分子中σ键与π键的个数比为 1:1 C．上述化学方程式涉及元素的电负性：N＞O＞S D．KNO3与 K2S晶体中，微粒间的作用力完全相同 10．下列说法错误的是 A．区分晶体和非晶体最好的方法是红外光谱法 B．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 C．液晶是物质的一种聚集状态，介于液态和晶态之间 D．碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但依旧属于晶体 11．某基态原子的电子排布式为 2 2 6 2 6 8 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，该元素在周期表中的位置和区是 A．第四周期ⅡB族；s区 B．第四周期ⅦB族；d区 C．第四周期Ⅶ族；d区 D．第四周期Ⅷ族；d区 高中二年级化学试卷 第 4页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 12. 下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是 A．图 1：分离碘单质和  NaCl s B．图 2：蒸发NaCl溶液，制备NaCl晶体 C．图 3：用 4CCl 萃取溴水中的溴 D．图 4：由工业乙醇制备无水乙醇 13．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.7 g羟基含有的电子数目为 NA B．2.8 g乙烯和丙烯混合气体中的碳原子数目为 0.2 NA C．1 mol  2 2 25TiCl H O Cl H O    完全电离，电离出的Cl数目为 3 NA D．标准状况下，11.2L 3CHCl 中氯原子的数目为 1.5 NA 14. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 2I 易溶于四氯化碳而难溶于水 2I 能与四氯化碳反应 B 4CH 分子与 3PH 分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 2H O的热稳定性比 2H S强 水分子间形成氢键， 2H S分子间无氢键 D 2CH FCOOH的酸性强于 2CH ClCOOH 电负性：F Cl ，使 2CH FCOOH羧基中的 羟基极性更大 A．A B．B C．C D．D I2和NaCl 高中二年级化学试卷 第 5页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 15．化合物 4 4XYZ ME 可作肥料，所含的 5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有 Y和M同族，M的原子序数大于 Y。Y的基态原子价层 p轨道半充满，X的基态原子 价层电子排布式为 n 1ns  ，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．第一电离能：X E Y  B．氢化物沸点：M Y E  C．离子半径：Y E X  D． 3YZ 和 3YE  的空间结构均为三角锥形 16. 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法不．正确的是 A．CH4晶体熔化时需克服共价健 B．CH4晶体中 1个分子有 12个紧邻的甲烷分子 C．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 D．甲烷晶体分子采取密堆积的形式 第 II卷 二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。 17.（14分）44．下表是部分前 4周期元素的性质或原子结构，回答下列问题。 元素编号 元素的性质或原子结构 T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍 X 核外电子有 3种空间运动状态 Y 基态原子的 L层 p电子数比 L层 s电子数多 2 Z 元素的最高正价为 7 价，其单质常温下呈气态 W W的一种氧化物是黑色磁性材料 （1）W在周期表中的位置为 ；Y的电子排布式为 。 高中二年级化学试卷 第 6页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 （2）已知W3+比W2+稳定，其原因是 。 （3）化合 XZ3、TY2的空间结构分别为 、 。 （4）XZ3的电子式为 ；沸点：TH4 (填“”或“”)H2Y。 （5）向WZ3溶液中滴加 KSCN，W3+与 SCN-以数目比 1:1配合，所得离子显红色，含 该离子的配合物的化学式是 。 18.（14分）某同学为测定有机物 R的分子式。设计了如图所示的实验装置(加热仪器略)。 已知：C中样品 R质量为 1.50g，实验结束后，测得装置 D增重 0.90g，装置 E增重 3.96g。 （1）装置 B中浓硫酸的作用是 ；装置 F的作用是 。 （2）若撤掉装置 C中的 CuO，可能引起的后果是 。 （3）R中 (填“含”或“不含”)O元素；其最简式为 。 （4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，其目的是 。 （5）R的质谱图和红外光谱图如图。 ①R的相对分子质量为 。 ②已知 R属于酯类物质，写出 R的结构简式： 。 高中二年级化学试卷 第 7页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 19.（14分）氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。 （1）基态 N原子的价层电子轨道表示式是 。 （2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是 。 ② 2 4N H 具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断 2 4N H 是否溶于水并说明理由 。 （3）配合物  3 44Cu NH SO   可用作广谱杀菌剂，其中 Cu属于 区元素，该 配合物中的配位原子是 ，配位数是 。 （4） 3 4C N 的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是 。 （5）N和Ga形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长 为anm，结构如图所示。 ①距离N最近的Ga有 个。 ②已知阿伏加德罗常数为 AN ，氮化镓(GaN)的摩尔质量为 1g molM  ，该晶体的密 度表达式为 3g cm ( 71nm 10 cm )。 20.（14分）请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 高中二年级化学试卷 第 8页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 Ⅰ. 酚： 、醛： (填序号 )； Ⅱ.④的官能团的名称为 、⑥的官能团的名称为 ； （2）分子式为 4 8C H 且属于烯烃的有机物的同分异构体有 种(不考虑顺反异构)； （3）写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式 ； （4）篮烷分子的结构如图所示，若使 1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需 要 mol氯气。 （5）某烷烃碳架结构如图所示： ，此烷烃的一溴代物有 种。 （6）用核磁共振仪对分子式为 3 8C H O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面 积之比是 1:1:6，则该化合物的结构简式为 。 高中二年级化学答案 第 1页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 2024—2025 学年度第二学期期中学科素养测评 高中二年级化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A D C B B C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D D B D C A 1．A 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不是分子晶体，A错误； B．SiC俗称金刚砂，B正确； C． 46Ti与 47Ti质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．砷位于第ⅤA族，价层电子为 2 34s 4p ，为 p区元素，D正确 2．A 【详解】A．羟基的电子式为 ， -OH与 都表示羟基，A正确； B．图示为丙烷的球棍模型，B错误； C．乙烯的分子式为 C2H4，结构式为： ，C错误； D．溴乙烷的电子式为： ，D错误。 3．D 【详解】A．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，不是共价键，A错误； B．析出的是五水合硫酸铜蓝色晶体，不是无水硫酸铜，B错误； C．苯分子中不存在单双键交替，6个碳碳键完全等同，C错误； D．激发态电子从高能轨道跃迁到低能轨道，能量以光的形式释放，D正确。 4．C 【详解】A．分子式为 2C Hn n的烃除了是单烯烃，还可以是环烷烃，A错误； B． 主链不是最长碳链，应为 2，3，3-三甲基戊烷，B错误； C．正丁烷分子中的 4个碳原子排列为锯齿状，不在一条直线上，C正确； D．甲烷是正四面体结构，不是平面结构，所以二者是同一种物质，D错误。 5．B 【详解】A． 23CO  的中心原子价层电子对数为 3+  1 4 2 3 2 2    =3，杂化方式为 2sp ，VSEPR 模型为平面 三角形，中心原子无孤电子对，该离子的空间结构为平面三角形，A错误； B． 2BeCl 的中心原子价层电子对数为 2+   1 2 1 2 2   =2，杂化方式为 sp，VSEPR模型为直线形，中心原子 无孤电子对，该分子的空间结构为直线形，B正确； C． 2CH O的中心原子价层电子对数为 3+   1 4 2 1 2 2    =3，杂化方式为 2sp ，VSEPR模型为平面三角形， 中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为平面三角形，C错误； 高中二年级化学答案 第 2页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 D． 3CH Cl的中心原子价层电子对数为 4+   1 4 1 3 1 2    =4，杂化方式为 3sp ，VSEPR模型为四面体形，中 心原子无孤电子对，该分子的空间结构为四面体形，D错误。 6．B 【详解】A．碳原子最外层有 4个电子，可以形成四个共价键来构成有机分子的骨架，故 A正确； B．同系物必须是官能团相同的同类物质，苯甲醇属于醇、苯酚属于酚，两者不是同类物质，不可能互为 同系物，故 B错误； C．氰酸铵和尿素的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 C正确； D．甲烷的空间构型为正四面体形，则 和 的分子组成相同、结构相同，是同一种物质，故 D 正确。 7．C 【详解】A．从结构简式中可以看出，有机物 R含有羧基和羟基二种官能团，A不正确； B．有机物 R分子中含有羟基，既能发生氧化反应，也能发生取代反应，B不正确； C．有机物 R分子中含有的羧基，能与乙醇反应，含有的羟基，能与乙酸反应，C正确； D．羧基和羟基都能与钠反应，则 1 mol R与足量的钠反应生成 1.5 mol H2，D不正确； 8．C 【详解】A．CH3CH2CH3核磁共振氢谱图中能给出两种信号，故 A不符合题意； B．CH3CH2CH2CH3核磁共振氢谱图中能给出两种信号，故 B不符合题意； C．CH3CH2OH核磁共振氢谱图中能给出三种信号，故 C符合题意； D．CH3OCH3核磁共振氢谱图中能给出一种信号，故 D不符合题意。 9．B 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第 VA族元素原子的最外层电子为半充满状 态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能： N＞O＞C，A项错误； B．一个 CO2分子中含有 2个σ键与 2个π键，故比值为 1:1，B项正确； C．由同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大；同主族自上而下，主族元素的电负性逐渐减小可知， 元素的电负性：O＞N＞S，C项错误； D．KNO3与 K2S均为离子化合物，KNO3中含有离子键和共价键，K2S中含有离子键，微粒间的作用力不 是完全相同，D项错误。 10．A 【详解】A．区分晶体和非晶体最好的方法是 X射线行射实验，A错误； B．等离子体中含有大量能自由运动的带电粒子具有良好的导电性和流动性，B正确； C． 液晶是一种介于液态与结晶态之间的一种物质聚集状态，C正确； D．晶体具有规则的几何外形，碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但用放大镜看是可以看出规则几何外 形的，故属于晶体，D正确。 11．D 【详解】某基态原子的电子排布式为 2 2 6 2 6 8 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，能层为 4，价电子排布为 3d84s2，该元素在周 期表中的位置是第四周期Ⅷ族，位于 d区，故选 D。 12．D 【详解】A． 2I 受热易升华，在冷的圆底烧瓶底部又重新凝华成固体，  NaCl s 不易分解且熔点较高，留在 烧杯底部，装置正确且能达到实验目的，A错误； 高中二年级化学答案 第 3页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 B．氯化钠溶解度随温度升高变化不大，可用蒸发结晶得到晶体，装置正确且能达到实验目的，B错误； C．溴在水中溶解度较小在四氯化碳中溶解度较大，且水和四氯化碳不互溶，溴的四氯化碳溶液在下层， 用 4CCl 萃取溴水中的溴，萃取操作正确，装置正确且能达到实验目的，C错误； D．蒸馏时温度计测蒸汽温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，D正确。 13．B 【详解】A．1.7g羟基的物质的量是 0.1 mol，羟基是电中性基团，一个羟基有 9个电子，所以 1.7g羟基含 有的电子数目应为 0.9 AN ，故 A错误； B．乙烯和丙烯的最简式都是 2CH ，所以 2.8g乙烯和环丙烷混合气体中含有 CH2的物质的量是 0.2 mol，因 此其中所含的 C原子的数目是 0.2 AN ，故 B正确； C．1 mol  2 2 25TiCl H O Cl H O    完全电离时只能电离出外界的 2molCl，即电离出的Cl数目为 2 AN ，故 C错误； D．标准状况下， 3CHCl 为液态物质，不能使用 22.4L/mol计算其物质的量，故 D错误。 14．D 【详解】A．碘、四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，碘易溶于四氯化碳而难溶于 水，且碘不与四氯化碳反应，A错误； B．CH4中 C原子的价层电子对数为  14 4 4 1 42    ，PH3中 P原子的价层电子对数为   13 5 3 1 4 2     ，因 此二者中心原子均为 3sp 杂化，杂化类型相同，B错误； C．稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，C错误； D．氟、氯均为吸电子基，电负性越大，吸电子能力越强，从而使键的极性增强，键越容易断裂，D正确。 15．C 【分析】E在地壳中含量最多，为氧元素；X的基态原子价层电子排布式为 n 1ns  ，X可能为镁或锂；Y的 基态原子价层 p轨道半充满，所以可能为氮或磷，Y和M同族，M比 Y原子序数大，故 Y为 N，M为 P； 5种元素在每个短周期均有分布，故 Z为氢元素； 4 4XYZ ME 化合价之和为零，可确定 X为镁元素。 【详解】A．同周期第一电离能自左向右总趋势为逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族比左、右两侧元素电离 能都大，所以第一电离能：N O Mg  ，A错误； B．氨气、水中都存在分子间氢键，沸点较高，且水中分子间氢键数目大于 NH3中，磷化氢不含分子间氢 键，沸点低，所以氢化物沸点高低为： 2 3 3H O NH PH  ，B错误； C．电子层结构相同，质子数越少，则离子半径越大，故离子半径： 3 2 2N O Mg    ，C正确； D． 3NH 价层电子对数为3 1 4  ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形， 3NO  价层电子对数为3 0 3  ， 没有孤电子对， 3NO  空间结构为平面三角形，D错误。 16．A 【详解】A．甲烷属于分子晶体，甲烷分子间作用力是范德华力，因此熔化时需克服范德华力，故 A说法 错误； B．以顶点甲烷为基准，与其紧邻的甲烷分子位于面心，依据晶胞无隙并置的特点，推出 1个甲烷分子紧 邻的甲烷分子有 12个，故 B说法正确； C．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷沸点低，熔沸点低是分子晶体的特点，推出甲烷晶体属于分子晶体， 故 C说法正确； D．甲烷分子间不存在氢键，采取密堆积的形式，故 D说法正确。 高中二年级化学答案 第 4页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 17．（14分） (1) 第四周期第Ⅷ族（2分） 1s22s22p4（2分） (2) 3Fe 的价层电子排布为 53d ， 2Fe 的价层电子排布为 63d ， 3Fe 的 d轨道为半充满状态，比较稳定，故 3Fe  比 2Fe 稳定（2分） (3)平面三角形（1分） 直线形（1分） (4) （2分） ＜（2分） (5)   2Fe SCN Cl   （2分） 【分析】T的基态原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则其电子排布式为 1s22s22p2，则 T为 C； X的核外电子有 3种空间运动状态，则其占据 3个原子轨道，其电子排布式为 1s22s22p1，则 X为 B；Y的 基态原子的 L层 p电子数比 L层 s电子数多 2，其电子排布式为 1s22s22p4，则 Y为 O；Z的元素的最高正 价为 7 价，其单质常温下呈气态，则 Z为 Cl；W的一种氧化物是黑色磁性材料，则W为 Fe，因此推出 T、 X、Y、Z、W分别为 C、B、O、Cl、Fe。 【详解】（1） Fe为 26号元素，位于第四周期第Ⅷ族。Y的电子排布式为 1s22s22p4。 （2） 3Fe 的价层电子排布为 53d ， 2Fe 的价层电子排布为 63d ， 3Fe 的 d轨道为半充满状态，比较稳定， 故 3Fe 比 2Fe 稳定。 （3） 3BCl 中心原子的价层电子对数为 3，孤电子对数为 0，故其空间结构为平面三角形； 2CO 中心原子的 价层电子对数为 2，孤电子对数为 0，故其空间结构为直线形。 （4） XZ3为 BCl3，其为共价化合物，其电子式为 ； 4CH 分子间无氢键， 2H O分子间有氢键，故甲烷沸 点低于水。 （5）配离子带 2个负电荷，与配离子结合的是溶液中的氯离子，则配合物化学式为   2Fe SCN Cl   。 18．（14分）(1) 除去 2O 中的水蒸气（2分） 防止空气中的 2H O和 2CO 进入装置 E（2分） (2)测得的含碳量减少（2分） (3) 含（1分） 9 10 2C H O （2分） (4)使反应生成的气体全部被吸收（2分） (5)① 150 （1分） ② （2分） 【分析】装置 A为制备氧气的装置，B中浓硫酸，除去 O2中的水蒸气，C中氧气与有机物 R反应，氧化 铜将未完全反应的 CO转化为二氧化碳，D中增重为水的质量，E中增重为二氧化碳的质量，F中碱石灰 是防止空气中的 H2O和 CO2进入装置 E干扰实验结果。 【详解】（1）装置 A为制备氧气的装置，产生的氧气混有水蒸气杂质，为避免在装置 D中测定增重水的 质量，装置 B中浓硫酸的作用是除去 2O 中的水蒸气，装置 F的作用是防止空气中的 2H O和 2CO 进入装置 E； （2）氧化铜将未完全反应的 CO转化为二氧化碳，若撤掉装置 C中的 CuO，可能引起的后果是测得的含 碳量减少； （3）C中样品 R质量为 1.50g，实验结束后，测得装置 D增重 0.90g，装置 E增重 3.96g，D中增重为水的 质量，E中增重为二氧化碳的质量，则 n(H)= 2 0.90g2n(H O)=2 =0.1mol 18g/mol  ， 2 gn(C)=n(CO )= =0.09mol 44 m 3.96 g/ ol ， 由m(H)+m(C)=0.1mol×1g/mol+0.09mol×12g/mol=1.18g<1.50g，则 R含 O元素， (1.50-1.18)gn(O)= =0.02mol 16g/mol ， R中 C、H、O个数比为 0.09:0.1:0.02=9:10:2，其最简式为 9 10 2C H O ； （4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，可将 E装置中产生的水蒸气、二氧化碳气体分别赶 至装置 D和 E中，其目的是使反应生成的气体全部被吸收； 高中二年级化学答案 第 5页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 （5）①由 R的质谱图中最大质荷比为 150，则 R的相对分子质量为 150； ②R的最简式为 9 10 2C H O ，R的相对分子质量为 150，则分子式为 9 10 2C H O ，根据红外光谱图可知 R具有苯 环、酯基和 C-C键，可知 R的结构简式： 。 19．（14分） (1) （2分） (2)① 2sp （1分） ② 2 4N H 与 2H O分 子间形成氢键(或者 2 4N H 是极性分子根据相似相溶原理推测 2 4N H 易溶于水) （2分） (3) ds ， N ， 4 （3分，每空 1分） (4)原子半径C N ，键长C N C C   ，键能C N C C   ，所以硬度 3 4C N 更大（2分） (5)① 4 （2分） ② -7 3 A 4 ( 10 ) M a N （2分） 【分析】氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：N2H2， N 的杂化方式 sp2杂化； 2 4N H 分子中含有 N-H键，和水分子间存在分子间氢键，因此易溶于水；或者 2 4N H 是 极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理推测 2 4N H 易溶于水； 3 4C N 是由 C与 N通过共价键结合的共 价晶体。原子半径C N ，键长C N C C   ，键能C N C C   ，所以硬度 3 4C N 更大；利用均摊法结合 晶胞示意图可知 1个晶胞中 Ga数目为 1 18 +6 4 8 2    ，N原子数目为 4，化学式为 GaN。 【详解】（1） N的核电荷数为 7，核外有 7个电子，基态 N原子电子排布式为 1s22s22p3，则基态 N原子的价层电子排布 式是 2s22p3，价层电子轨道表示式为： ，故答案 ： ； （2）氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式：N2H2， N的 杂化方式 sp2杂化； 2 4N H 分子中含有 N-H键，和水分子间存在分子间氢键，因此易溶于水；或者 2 4N H 是 极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理推测 2 4N H 易溶于水，故答案为：sp2； 2 4N H 与 2H O分子间形 成氢键(或者 2 4N H 是极性分子根据相似相溶原理推测 2 4N H 易溶于水)； （3）  3 44Cu NH SO   中 Cu原子核外 29个电子，价层电子排布式为： 10 13d 4s ，属于 ds区； [Cu(NH3)4]SO4 的内界离子是[Cu(NH3)4]2+，其中心 Cu2+结合的配位体是 NH3， 配位原子为：N；Cu2+配位数是 4，故答案 为：ds；N；4； （4） 3 4C N 是由C与N通过共价键结合的共价晶体。原子半径C N ，键长C N C C   ，键能C N C C   ， 所以硬度 3 4C N 更大，故答案为：原子半径C N ，键长C N C C   ，键能C N C C   ，所以硬度 3 4C N 更大； （5）①GaN晶体中 1个 N原子和周围四个 Ga 原子形成极性共价键，1个 Ga原子和周围四个 N原子形成 极性共价键，则 Ga原子周围等距且最近的氮原子有 4个； ②由题干晶胞示意图可知 1个晶胞中 Ga数目为 1 18 +6 4 8 2    ，N原子数目为 4，化学式为 GaN，则晶胞 密度   -3 3 -7 37 A AA 4 4 g cm ( 10 )10 cm N M M M V N N aa N            ，故答案为： -7 3 A 4 ( 10 ) M N a  。 高中二年级化学答案 第 6页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 OH CH3CHCH3 OH CH3CHCH3 20．（14分）(1) Ⅰ.③ 、 ⑤ （每空 1分，共 2分） Ⅱ.溴原子 羧基（每空 1分，共 2分） (2) 3（2分） (3) （2分） (4)12 （2分） (5) 6（2分） (6) （2分） 【分析】 ① 含有醇羟基，属于醇；② 含有羰基，属于酮；③ 含有酚羟基，属于酚； ④ 含有卤素原子，属于卤代烃；⑤ ，含有醛基，属于醛；⑥ 含有羧基，属于羧酸； 【详解】（1）由分析可知，酚为③、酮为②、醛为⑤；④的官能团的名称为溴原子、⑥的官能团的名称为 羧基； （2）分子式为 C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有 CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH3、 CH3CH=CHCH3, 共 3种； （3） 含有碳碳双键，能聚合生成高分子化合物，化学方程式： ； （4）篮烷分子的结构可知，分子式为 C10H12，烃与氯气发生取代反应，取代一个氢原子消耗 1个氯气，因 此若使 1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要 12mol氯气； （5） 某烷烃碳架结构如图所示： ，此烷烃有 6种位置的氢，因此一溴代物有 6种； （6）分子式为 3 8C H O的有机物为饱和烃的衍生物，核磁共振氢谱有三个峰，则含有 3种不同的氢原子， 峰面积之比是116：：，则该化合物中含有 2个甲基，此外还含有 1个羟基，结构简式为