广西壮族自治区柳州市多校2024-2025学年高三下学期4月月考 化学试题

广西2025年4月高三年级冲刺考 化学 参考答案、提示及评分细则 1.DA.二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中，起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确：B.胃酸的主要成分是盐 酸，碳酸氢钠能与盐酸反应而消耗胃酸，可用于治疗胃酸过多，故B正确：C.维生素C具有还原性，补铁口服液 中常添加维生素C作抗氧化剂，故C正确：D.太阳能电池帆板的材料是单质硅，故D错误。 2.CA.N原子2p轨道半充满，比较稳定，第一电离能比C、O大：B.电负性：O>N>H:C.基态Cu的空间运动状 态数等于原子轨道数，为15种：D.NH中N与3个H相连，SO中S与4个O相连。 3.CA.将0.1ol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中CH COO数日等于钠离子数目， 等于0.1N,A错误：B.12g石墨烯中含有1molC,每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子 数日为：号×6=2，所以1molC原子形成的六元环的个数为0.5N,B错误：C阴极电极反应：Cu++2e一 Cu,阴极增重64g时，即生成1mol铜，则外电路转移电子数一定为2V,C正确：D.2mL0.5mol/L硅酸钠溶 液中n(Na SiO.)=0.5mol/L×0.002L=0.001mol,根据Si守恒，生成的HSiO为0.001mol,但硅酸胶体中 的胶粒是一定数目硅酸的集合体，故所得胶粒数小于0.001N,D错误。 4.DA.制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，用苯覆盖可以达到这个目的，A正确：B.注射器可以测出生成的气体的体 积，可以根据生成气体的体积计算反应速率，B正确：C.酸性高锰酸钾溶液与草酸钠溶液可以发生氧化还原反 应，当草酸钠溶液消耗完后继续滴加溶液会变为紫红色，据此可以确定消耗高锰酸钾的物质的量，根据方程式系 数比确定草酸钠的量，C正确：D.氯水中的次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH,会漂白试纸，D错误。 5.CA.用NaOH溶液吸收NO气体，离子方程式为2NO2+2OH-NO方+NO+HO,故A错误：B.用少 量氨水吸收工业尾气中的SO,生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH·HO十SO一NH十HSO万，故B错 误：C,次氯酸的酸性强于碳酸氢根，所以无论二氧化碳的量多或量少，只能生成碳酸氢根，CO2十HO十CO 一HCO)方十HCIO,故C正确：D.向碘化亚铁溶液中通人过量氯气，碘化亚铁少量，二价铁离子和碘离子的系数 比应为1：2，离子方程式应为：2Fe2+4I+3C1-2Fe3++2L+6C1,故D错误。 6.B NaOH和NaCO,加水溶解，过滤后得不到白色滤渣，A项错误；滤液中含有NaCO,可与BaC2产生白色 沉淀，滤渣CCO溶于盐酸产生CO气体，B项正确：Mg(OH)2与稀盐酸反应不产生气体，C项错误；滤渣 ACO与盐酸反应产生气体，同时生成AgCI沉淀，D项错误。 7CA.分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，故A错误：B.根据图知，该分子中不含手性碳原 子，故B错误：C.该分子中连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，则氯原子能发生消去反应：分子中酯 基、氯原子都能发生水解反应，故C正确：D.如图C~ ,苯环上含有8种氢原子，其苯环上 一氯代物有8种，D错误。 8.CX、Y、Z、W、M原子序数依次增大，结合价键理论可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素，再结合基态原 子X和M的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，可知W为F元素，M为S元素。第一电离能：F>(O> 【高三冲刺考·化学参考答案第1页（共6页）】 10127C S,A正确：该分子中S一F键、C一F键为sp3-p6键，B项正确：该分子中只存在C一H键，因此不能与苯甲醛形 成分子间氢键，C项错误：CHF为极性分子，D项正确。 9.C由反应机理图可知，化合物4是反应的催化剂，A错误：反应过程中C0的成键数目发生了变化，如化合物2 中Co形成6个化学键，化合物4中Co形成4个化学键，化合物8中Co形成5个化学键，B错误，反应N有极性 键O一H键的断裂，反应V有极性键C一O的形成，C正确；若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得丙酸甲酯，D错 误。 10.DA.酸性高锰酸钾溶液可将Fe2+氧化为Fe+,将I厂氧化为b,Fe+和12在溶液中都显黄色，所以A错误； B.该实验只能说明盐酸酸性强于硅酸，比较非金属性，要通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性进行来判断， 则应比较HCIO,与HSiO酸性的强弱，故B错误；C.由于AgNO过量，所以黑色沉淀可能是由过量的AgNO 与NaS反应生成的，不一定是白色的AgCO转化为黑色的AgS,所以不能确定二者的溶度积大小，故C错误； D.NCO为溶液中加人BaCl,Ba+与CO房-反应，生成BCO沉淀，CO浓度减少，溶液颜色变浅，说明溶液显碱 性与CO有关，溶液中存在C(O的水解平衡，CO减少，平衡逆向移动，枚D正确。 11.DA.银的电子排布式为[K]4d5s,则银原子变为银离子失去的是5s能级上的电子，A错误。B.若N点原 子分数坐标为(，子，0)，则M点为原点，P点的原子分数坐标为(0,0,2云)，B错误：CM,N之同的距离为底 面正方形对角线的四分之一，距离为？。×10”cm,C错误：D根据品胞结构可以得到该品胞可以表示为 C,Ag,F,则计算出品休的密度为133X4中19X12+108X4×10”g·cm,D正确。 ad 12.D相同温度下，压强越大，N的体积分数越小，所以p色>1，A项错误：E点为平衡点，应为3延(NH) 2运(H),B项错误：由图像可知该反应为吸热反应，所以温度越高，K越大，C项错误：假设E点反应后气体总 体积为1L,则N2为0.1L、H2为0.3L,未反应的NH为0.6L,参加反应的NH为0.2L,所以氨气的转化率为 00.2×100%=25%,D项正确。 13.D甲装置中，a极为正极，b极为负极，乙装置中，c极为阴极，d极为阳极，因此a极应接d极，A正确：a极发生 还原反应，电极反应为C2H+2e+2HOCH+2OH厂，B正确：b极发生的电极反应为Zn一2e+2OH 一ZO十HO,放电时，正极区溶液中的OH通过阴离子交换膜进入负极区溶液中，所以负极区溶液中的 (OH厂)保持不变，但由于负极区有水生成，负极区溶液中c(KOH)逐渐减小，碱性逐渐减弱，H逐渐减小，C正 确：根据电子得失守恒可写出关系式：28e~14H~6C0O2,故相同时间内，c、d两极产生气体的体积比（相同条 件下)为14：6=7：3，D项错误。 14.DpH越小，HNO,的物质的量越大，曲线a表示微粒是HNO,A错误：K=HNO,曲线a,b的交 c(HNO:) 点，即c(NO万)=c(HNO),K。=c(H)=107,B项错误：亚硝酸溶液中NO方水解，所以c(Na)>c(NO万)， C项错误：开始滴人时，生成NaNO2促进水的电离，当NaOH溶液过量后，抑制水的电离，D项正确。 15.(1)水(2分)防止后续装置中水进入装置V(2分)de-bc(2分) (2)红棕色气体完全消失(2分)》 (3)MnO万+NONO万+MnO￥(2分) (4)①C(2分)②98.25%(2分) 解析：装置I中铜与稀硝酸反应制备NO,硝酸具有挥发性，装置I上部含有空气，产生的NO部分被氧化为 NO,则装置Ⅱ的作用为除去NO气体中的硝酸及NO,杂质，NOCI遇水易反应，因此要先在装置Ⅲ中用浓硫酸 【高三冲刺考·化学参考答案第2页（共6页）】 10127C 干燥NO气体，在装置V中NO与纯净的CL在冰盐水浴中合成NOCI,为防止NOCI与水反应，装置V后连接 干燥装置N之后再连接装置M,装置N用于吸收尾气。 (1)由分析可知，装置Ⅱ的作用为除去气体中的硝酸及NO2杂质，则装置Ⅱ中试剂为水，装置N的作用为防止后 续装置中的水进人装置V,装置的连接顺序为：a→d→e→b·c→「； (2)实验装置内存在空气，NO会和空气中氧气生成红棕色的二氧化氮气体，故先打开分液漏斗活塞滴入稀硝 酸，当观察到V中红棕色气体完全消失时，开始向装置中通入C2; (3)NO具有还原性，KMO,具有强氧化性，NO被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为黑色的MO,锰 化合价由+7变为十4，N化合价由+2变为十5，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为：MO+十NO NO方+MnO:￥： (4)①由于用KSCN标准溶液滴定过量AgNO3溶液，当滴人KSCN标准溶液使Ag沉淀完全后，过量SCN 能够与Fe3+反应使溶液变为血红色，故可以使用含有Fe+的溶液作指示剂，则：A.FcCl含有Fe+,但同时又 引入CI-,使测定产生误差，A不符合题意：B FeCl中含有Fe+,而不含Fe+,B不符合题意：C.NHFe(SO,)2 含有Fe+,又不含对实验测定产生干扰，C符合题意：D.(NH,):Fe(SO1)2中含有Fe+,而不含Fe+,D不符合 题意；故选C: ②NOCI与水反应产生NO),,NO、HCI,反应方程式为：2NOCI+HO一NO+NO2+2HCI,HCI与滴人的 AgNO溶液发生反应：HCI十AgNOs-AgCl十HNO为，产生AgCI白色沉淀，可得关系式：n(NOCI) n(HCI)=I(AgNO)。根据AgNO+KSCN一AgSCN￥+KNO计算过量AgNO,的物质的量， n(AgNO)进量=0.1mol/L×0.02L=0.002mol,故25.00mL溶液中HCI消耗AgNO的物质的量(AgNO) =0.2mol/L×0.025L一0.002mol=0.003mol,则2.0gNOC1配制的250mL水溶液中HC1的物质的量 Q.003mol×=0.03mol,根据C1守恒可知n(NOC)=n(HC)=0.03mol,则N0C1的纯度为 0.03mol×65.5gmdl×100%=98.25%。 2.0g 16.(1)d(1分)+5(1分) (2)SiF4(2分) (3)HNbF,+7NH·HONb(OH)5Y+7NHF+2H2O(2分) (4)分液漏斗、烧杯(2分，漏填无分) (5)Nb,O,+5NbC商疆7Nb+5C0(2分)37.2(2分) (6)cd(2分，漏选无分) 解析：铌钽精矿和过量的氢氟酸反应，废渣为氟化钙，废气为四氟化硅，得到滤液为H:NbF,和含有钽的化合 物，经过工业仲辛醇的萃取，使组的化合物和HNbF,分离，然后进行“沉铌”和还原得到单质铌 (1)Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb在V的下一周期，位于第五周期第VB族，价电子数为5，处于d区，最高 正价为+十5价」 (2)铌钽精矿中的二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅即为废气： (3)根据信息：NbO,与过量氢氟酸反应生成HNbF,,“沉铌”过程为非氧化还原反应，根据元素守恒可写出方 程式：HNbF,+7NH·HONb(OH)5￥+7NHF+2HO。 (4)“萃取”时需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。 (6)根据元素守恒，可燃性气体为CO.可写出方程式：N.O,十5NbC商县7+5C0。根据方程式的量比关系： 2Nb(Nb2O中的Nb)5CO,可知标准状况下11200L的CO生成时对应Nb元素的质量为18.6kg,故质量分 【高三冲刺考·化学参考答案第3页（共6页）】 10127C 数为1整×10%=37.2%。 (6)a.仲辛醇的命名为2-辛醇，a项错误：b.同种元素形成的不同的单质为同素异形体，b项错误：c.图示所示用 电子式表示氟化钙的形成过程正确，c项正确：d.NaNbO品胞中，Nb处于休心，位于O围成的正八面休空隙 中，d项正确：故选cd。 17.(1)低温(1分)-49(2分) (2)反应Ⅲ是放热反应，反应1为吸热反应(2分) (3)BC(2分) (4)0.20(2分 (5)①CHOH(2分) ②1(2分) ®102分) 解析：(1)反应Ⅱ的△H<0,△S<0,若△G=△H一T△S<0,需满足低温，因此需要低温自发：反应Ⅲ=反应I十 反应Ⅱ，则△H=△H1+△H2=+41kJ/mol+(-90kJ/mo)=-49kJ/mol: (2)反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应I,其原因是反应Ⅲ是放热反应，反应1为吸热反应： (3)A.容器为恒压容器，无论是否到达平衡，容器内压强都不变，A不符合题意：B.反应1、Ⅲ都有水生成， c(HO)不变说明反应达到平衡状态，B符合题意：C.反应Ⅱ、Ⅲ都是气体体积改变的反应，根据质量守恒，容器 内密度不变，说明体积不变，说明反应到达平衡，C符合题意：D.某时刻(CO)·(HO)=1：1不能说明正逆 反应速率相等，无法证明达到平衡状态，D不符合题意；故选BC: (4)由图知TS3步活化能最大，为该反应的决速步骤，未使用催化剂时的活化能为1.80eV一0.20eV=1.60 eV,使用催化剂时的活化能为0.40eV一（一1.00eV)=1.40cV,故使用催化剂使该步骤的活化能降低了0.20 eV: (5)①反应1为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，平衡后升高温度，甲醇的物质的量减少，CO的物质的量增加，且 平衡时CO和CHOH在含碳产物中的物质的量分数之和等于1，a曲线代表甲醇，b曲线代表CO,q曲线代表 CO的转化率随温度的变化，枚填CHOH: ②250℃之前以反应Ⅲ为主，升高温度，反应Ⅲ逆向移动，CO,的转化率降低，250℃之后以反应1为主，升高温 度，反应[正向移动，CO的转化率增大： ③250℃时，二氧化碳的转化率为20%，C0和CHOH的选择性相等，发生反应I和Ⅲ： CO (g)+H2 (g)-CO(g)+H2O(g) 起始 17 0 转化 平衡 5-2x17-4.xx 2.x CO(g)+3H2(g)=CH OH(g)+H2O(g) 起始 17 0 0 转化 3.x 平衡 5-2x 17-4x 2x 由二氧化碳的转化率为20%得出5×20%=2.x,x=0.5,平衡后各物质的物质的量为：n(C0)=4mol,n(H) =(17-4x)=15mol,(C0)=0.5mol,(H0)=2.xmol=1mol,n(CHOH)=0.5mol,n(总)=(4+15+0.5 【高三冲刺考·化学参考答案第4页（共6页）】 10127C +0.5+1)=21mol,K。= p(CO)p(H2O) 7×5×分×5 21 1 p(H2)p(CO2) 15 4 X×5×1×5 1204 18.(1)对甲基苯酚(2分) CH: (2) (2分) CH (3)氧化反应(1分)取代反应（或酯化反应）(1分) OH COOCH COOH (4) +HOCH,COOH催化剂， +CHOH(2分) COOCH OH CH CH (5)14(2分) HCOO 或HCOO (2分) CH CHa O CHO CH CH OH 0 (0 H-O/H 一定条件 (6) 催化剂，△ △ OH CHO COOH COOH HEO C]OH(3分，第1、2两步1分，后面每步1分，条件错误或中间产物结构简式错误则后续不 得分)》 解析：(1)A为对甲基苯酚。 O OH CH 0 (2) 和CHC-CI反应生成 CH3 CH OH (3)B( )被酸性高锰酸钾氧化，生成 ,故B→C为氧化反应，D( )和 COOH COOH 【高三冲刺考·化学参考答案第5页（共6页）】 10127C OH CHOH在浓硫酸作用下发生取代反应（酯化反应）生成 ,故D→E为取代反应（或酯化反应）。 COOCH OH OH (4)E( )和X(HOCH COOH)发生取代反应，方程式为 HOCH COOH- 催化剂」 COOCH COOCH COOCHCOOH +CH,OH. OH CH (5)B( )的同分异构体中能发生银镜反应，则含CHO,能发生水解反应，则含一O○CH,则苯环 CH 0 上连有两个一CH3、一个一OOCH的有6种，连有一CH3,一CH2 OCH3种，连有CHCH、一OCH3种， CH -CHOOCH1种，CH CH2 OOCH1种，共有14种，满足核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1： CHz CH 2:6的为HCOO 或HCOO CH CH CHO (6)由于HO CHO中（酚）羟基易被氧化，所以需要保护（酚）羟基，合成路线为 OH CH CH OH 0 HOH 一定条件， 催化剂，△ △ CHO COOH COOH H-EO C]OH 【高三冲刺考·化学参考答案第6页（共6页）】 10127C广西2025年4月高三年级冲刺考 化 学 2025.4 D向2mLQ.5mol/L硅酸钠溶液中滴人盐酸制硅酸胶体，所 注意事项： 得胶粒数目为0.001N 1.本试春分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间 4,下列实验装置或操作错误的是 75分钟 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答 案后，用2B铅笔把答题卡上对应通日的答案标号涂黑：非选 液 择题请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草 稿纸上作答无效。 3.太试卷命题范围：高考范围。 A制备氢且结合秒表测量锌 C未知CO D.测量氧水 4.可能用到的相对原于质量：H1C12N14O16F19 氧化亚铁 与硫酸的反应违率 溶液的瘦 的pH C35,5S32Cu64Nd93Ag108Cs133 长 5,下列离子方程式书写正确的是 、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有 A.用NaOH溶液吸收NO,气体：3NO.+2O日一2NO方 一个选项符合题意) NO↑+HO 1.化学与生产，生活密切相关，下列说法错误的是 B用少量氨水吸收工业尾气中的SO:2NH,·HO十S0 一2NH+S0+H:O A葡萄酒中添加适量SO,可起到杀菌和抗氧化的效果 C向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳：CO,十HO十CO 丑碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂 -HCO +HCIO 案 C补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂 D.向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2F2十21+2C D.太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 2Fe++1+4C1 2,Ca(NH),SO,·HO是蓝色品体，下列有关该物质所含元素的 :,现有一由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其 说法不正确的是 组成 A.第一电离能：N>O>S ①取少量白色粉末加人足量水充分溶解，过滤并洗涤得到无色 B电负性：O>N>H 滤液和白色法液： C基态Cu有29种空间运动状态不同的电子 ②取少量能液，加人BC1溶液，有白色沉淀生成 D.NH和S分别形成3个g键和4个g键 ③取少量滤渣，加人稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生， 3.N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 则该白色粉末的组成成分可能为 A.将0,1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 A.NaOH.Na.CO. 且NaHCC,,Ca(OHD CH,CO0数目小于Q.1NA C.MgSO..NaOH D.NCO、AgNO B12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为N ?,奥培米芬是一种雌藏素受体调节剂，其合 C电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定 成中闻体的结构简式如图所示，关于该中 为2N 间体，下列说法正确的是 【高三冲刺考·化学第1真（共4】 10127e A.含有三种官能团 且含有2个手性碳原子 C能发生消去反应和水解反应 D.苯环上的一氯代物有5种结构 8.某种锂电池电解液分子的结构如图所示，其 中X,Y、乙、W,M为原子序数依次增大的短 周期主族元素，基态原子X和M的最外层电 子数之和等于W的最外层电子数，下列说法错误的是 入第一电离能：W>Z>M 下列说法正确的是 B该电解液分子中存在sp-pā键 A.基态，Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag C、该电解液分子与苯甲醛分子间可形成氢键 DXW为极性分子 B若N点原子分数坐标为(，}，0)，则P点原子分数坐标为 9,制备异丁酸甲酯的某种反 (0,0. 应机理如图所示。下列说 法正确的是 CM,N之间的距离为。 a×10”cm A化合物2是反应的催 化剂 D品体的密度为，器X10g·m B反应过程中Co的成cHo 12.一定条件下，向一密闭容器中充人一定量的NH,反应2NH 健数目保持不变 (g)→N:(g)十3H(g)达到平衡时N的体积分数与温度、压 C反应过程中存在极性 强的关系如图所示，下列说法正确的是 N:的体积分数 键的断裂和形成 A压强：>p 02 D.若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得乙酸甲衢 BE点：2vE(NH,)=3E(H) 10.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 C,F,G两点对应的平衡常数：K:>K 选项 实验操作和现象 实验销论 D.E点：NH的转化率为25% 向酿性高锰酸钾溶液中加入过量下l,固体，反应 反应后溶液中 13.南京大学物理教授研究出一种新型水系 1002003004安元 A 后溶液变黄 存在大量F” Z一C,H电池（甲装置），既能实现乙炔加氢，又能发电，用该电 非金属性：□ 池作为电源处理废水，实现将苯酚(C H OH)氧化为CQ,和 向NSO,溶液中液加稀盐酸，产生白色沉淀 Si HO(乙装置) 向盛有2mLQ1mo/L AgNO溶液的试管中滴 加5浦0,1moLN,CO,溶液，出现白色沉淀：再 K(Ag:CO) 往试管中滴加几滴0,1mol/LN5溶液，出现黑 K.(Ag:S) 色沉淀 满有能酞的，CO,溶液中加人BC,溶液，溶液 NCO,溶液中 D 外壳板 外壳 颜色变浅 存在水解平衡 11.以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中各原子的 甲装置 乙装置 位置，称为原子的分数坐标，一种超导材料（仅由Cs、Ag、F三 已知：放电时，Zn转化为ZnO.羟基自由基(·OH)是自然界中 种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示（已知MP=QR,用 氧化性仅次于F:的氧化剂，下列说法错误的是 N表示阿伏加德罗常数的) 【高三冲刺考·化学第2真（共1）】 10127C A.甲、乙装置相互连接时，a极应接d极 出25.00mL于锥形瓶中： Ba极的电极反应式为CH+2e+2HO一CH b.加人25.00ml0.200mol·L-AgNO,溶液（过量），使 +20H C完全转化为AgCI沉淀， C放电时，甲装置b极区溶液的pH逐渐减小 。向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖： D.相同时间内，c、d两极产生气体的体积比（相同条件下） d加入指示剂，用0.100mol/L,KSCN标准溶液滴定过量的 为3：7 AgNO溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平 14.常温下，向0.01mol·L1的HNO,溶液中滴加等浓度的 均为20.00mL[已知Kp(AgC1)=32×10-. NOH溶液，相关组分的微粒分布分数随溶液pH变化的曲线 Km(AgSCN)=2.0×10-2]. 如图所示。下列说法正确的是 ①滴定选用的指示剂是 (填序号)。 A.FeCl B.FeCl C.NH,Fe(SO) D.(NH):Fe(SO,); ②NOC的纯度为 (保留四位有效数字) 16.(14分)金属银(Nb)可以用于超导体，制作高温合金、改善钢性 能。由铌组精矿[主要成分为Nb,O、TO(五氧化二钽) SiO,CaO等]生产Nb粉的流程如下： A.曲线b表示的微粒是HNO: B.由图可知，HNO的电离常数K,=10 周四"四年四兰园 便沙液 C,亚硝酸钠溶液中存在(Na+)=c(NO方) 边史冈 D.在滴加过程中水的电离程度先变大，后减小 已知：①Nb,O与少量氢氟酸反应生成HNbF:,与过量氢氟酸 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 反应生成HNbF1: 15.(14分)亚硝酰氯(NOC,熔点为一64.5℃，沸点为-5.5℃)是 有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生 ②工业仲辛醇的结构为入入人√· 反应：2NOCI+HO-NO+NO,+2HCI.NOCI可由NO与 OH C在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示 (1)Nb的原子序数比钒(V)大18，Nb位于元素周期表 区，最高正价为 (2)“酸解”得到的废气成分为 (3)“沉铌”过程无电子转移，则“沉铌”的化学反应方程式为 (4)用工业仲辛醇“萃取"”滤液时需要的玻璃仪器为 O+KMO. (5)NbO用NbC在高温条件下还原可以生成Nb和一种可测 (1)装置Ⅱ中试剂为 ,装置N的作用为 性气体X,此反应的化学方程式为 装置的连接顺序为→ ,取纪粗精矿50kg,生成X的体积为112001 (2)实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到V中 (标准状况)，假设各步损失不计，铌组精矿中Nb元素的质 时，开始向装置中通人C1, 量分数为 % (3)T中KM如O,溶液用于吸收NO气体，反应产生黑色沉淀， (6)下列说法正确的是 (填字母) 写出该反应的离子方程式： 日仲辛醇的系统命名为2-羟基辛烷 (4)通过以下实验步骤测定制得NOC样品纯度（杂质不参与以 b.Nb,O,和Nb,Q互为同素异形体 下反应)： c酸解得到的废渣是CF,用电子式表示其形成过程为 .将V中所得液体2.000g溶于水，配制成250ml.溶液：取 定不a干道：→灯C单 【高三冲刺考·化学第3页（共4页）】 101270 d.NaNbO,品胞如图所示，品胞为正方体，Nb处于O围成 的正八面体空隙中 1?.(15分)碳的氧化物催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及 盖度℃ 反应有： ①图中n代表的物质是 反应1：CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g) ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是因为： △H=+41kJ/mol 250℃之后反应 (填I或Ⅲ)主反应， 反应Ⅱ：CO(g)+2H(g)一CHOH(g) ③250℃时，反应I的平衡常数K。= (K,为以 △H,=-9ok/mol 分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)， 反应Ⅲ：CO(g)+3H:(g)-CHOH(g)+HO(g)△H 18.(15分)有机物G是一种应用广泛的高分子膜材料，其合成路线 (1)反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”，“低温或 如下。 “任意温度")，反应Ⅲ的△H,- kJ/mol. (2)反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应，其原因是 (3)向恒温恒压的密闭容器中通入1m©lCO,和3m©lH进 行上述反应，能证明反应达到平衡状态的是 A容器内压强不变 B.c(HO)不变 C容器内密度不变 D.(CO);(HO)=1:1 E--c003o (4)反应Ⅲ有催化剂（乙）和无催化剂（甲）作用下的反应机理 如图所示（其中标有*的为吸附在能化剂表面上的物种。 TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化 已知：RCOOR+R,OH化瓶RCOOR+R,OH 能降低 eV(eV为能量单位). 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B的结构简式为 10 (3)BC,D→E的反应类型分别是 (4)E-下的化学方程式为 (⑤)有机物B的同分异构体有多种，满足下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱中有4组峰且蜂面积之比为11 150 ±26的结构简式为 (写出一种)。 ①分子中除苯以外不含其他环 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 (5)在5MPm下，CO,和H:按物质的量之比为5117进行 0 投料，只发生反应1和反应Ⅲ，在不同温度下达到平衡， 体系中CH,OH.CO的选择性和CO的平衡转化率与温 (6)设计由HO CHO和CH,-CC制备 度的关系如图所示（已知CHOH的选择性 生成的CHOH的物质的量×100%). 转化的C),的物质的量 H-EO CO日的合成路线（无机试剂任选） 【高三冲制号·化学第4页（共4页）】 101270