安徽省池州市2024-2025学年高二下学期4月期中教学质量检测化学试题

高二化学 贵池区 2024-2025学年度第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 （满分 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 2．选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 3．请按题号顺序在各题答题区域内作答 4．保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破 5．考试结束后，将答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、单选题：本题共 14小题，每小题 1．我国战略高技术领域迎来新跨越， 一号”挺进地球深处。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星大气中探测出的 D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 2．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物 比Fe大 13)组成，下列说法正确的是 A．Y位于元素周期表的第 BⅢ 族 B．基态Ca原子的核外电子填充在 C．5种元素中，第一电离能最小的是 D．5种元素中，电负性最大的是 3．下列物质的分子中既有 σ键，又有 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 A．①②③ B．③⑤⑥ 4．下列化学用语表述正确的是 A．H2O2的电子式： C．基态 2Fe +的价电子排布图： 5．离子化合物的熔点与离子的半径、 荷数越多，则离子化合物的熔点就越高 三种化合物的熔点高低顺序 第 1页，共 6页 ：100分 时间：75分钟） 命题单位：池州三中 ，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰 ，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．；在草稿纸．．．．、试题卷上答题无效．．．． 、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 O-16 F-19 Ca-40 Se-79 3分，共 42分 如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及 Ca O、 元素均位于元素周期表p区 12 2CO 和 13 2CO 互为同位素 ，其主要由Ca Fe P O、 、 、 和Y (钇， 6个轨道中 Fe P π键的是 ⑤C2H4 ⑥C2H2 C．①③⑥ D．③④⑤⑥ B． 23SO − 的 VSEPR模型： D． 4CCl 空间填充模型： 离子所带的电荷数有关，离子的半径越小，离子所带的电 。①、②、③均为离子化合物，现有下列数据， 。 ．．．．。 “地壳 原子序数 试判断这 高二化学 物质 离子电荷数 键长(10-10 m) A．①>②>③ B．③>①>② 6．某离子液体的阴离子的结构如图所示 非金属元素，W是有机分子的骨架元素 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中 X不满足 8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的 pH： 7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y C．单质沸点：Z<R<Q 8．白磷 ( )4P 是不溶于水的固体，在空气中易自燃 A．分子中每个P原子的孤电子对数均为 B．常保存于水中，说明白磷密度大于 C．难溶于水，是因为水是极性分子 D．熔点低，是因为 4P 分子内的P P 9．下列说法正确的是 A．CO2晶体是分子晶体，可推测 B．CO2和 H2O均是由极性键形成的非极性分子 C．分子晶体中一定存在分子间作用力 D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 10．二氯亚砜 ( )2SOCl 的结构式为 不正确的是 A．该分子中含有 3个σ 键和 1个 C．该分子是极性分子 11．下列说法中正确的是 A．分子式为 3 8C H 的有机物不一定是纯净物 B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 第 2页，共 6页 ① ② ③ 1 1 2 2.31 3.18 2.10 C．③>②>① D．②>①>③ ，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期 。下列说法正确的是 X>M 3 2 2 3 4QR+YW +XZ +W Z QWXZ +YW R= ，其中W B．第一电离能：X Y Z< < D．电负性：W<Q<R 。下列有关白磷的说法错误的是 1 31g cm−⋅ ， 4P 是非极性分子 − 键弱 SiO2也是分子晶体 ，不一定存在共价键 ，易水解产生两种刺激性气味的气体。 π键 B．该分子呈平面三角形 D． 2 2 2SOCl H O SO 2HCl+ = + 、X、Y、 下列说法 高二化学 C． 的一氯代物有 D． 和 12．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A．重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液 C．酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度 D．蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥ 13．科学家发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素 A．利用元素定量分析和质谱法可以得到青蒿素的分子式 B．青蒿素含有羰基和醚键 C．青蒿素分子存在手性碳原子 D．青蒿素转化为双氢青蒿素时， 14．某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示 第 3页，共 6页 2种 互为同分异构体 ：①⑦ ：②④⑤ 。下列说法不正确的是 π键发生断裂 ，下列说法不正确的是 高二化学 A．由红外光谱可知，A中含有 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有 C．由以上信息可以推测 A分子为含有酯基的芳香族化合物 D．若 A的化学式为 C8H8O2，则其结构简式可能为 二、非选择题：共 4小题，共 58分 15．（本题 12分） （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 了 的作用力；碘的升华 a．共价键 b．范德华力 氯酸钾、二氧化硅、碘三种晶体 （2）比较下列分子晶体的熔沸点高低 CO2 CS2， HF （3）下列 5种分子，属于含极性键的非极性分子的有 ①SO2 ②H2S ③PH （4）下列 5种微粒，键角由大到小顺序排列为 ①CO2 ②CO 23 − ③SO 16．（本题 12分） 化学上常用燃烧法确定有机物的组成 这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品 （1）装置 E中所盛放试剂的名称为 （2）装置 B的作用是 。若将装置 （3）有学生认为在装置 E后应再加一个与装置 （4）若准确称取 1.20 g样品(只含 C 烧后，装置 E增重 1.76 g，装置 D 第 4页，共 6页 C—H键、C=O键、 等 4种不同化学环境的氢原子 ： (填字母，下同)的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服 ，粒子间克服了 的作用力。 c．氢键 d．金属键 e．离子键 ，熔点最高是 。 ：(填>、<或=) HI， CO N2 (填编号)。 3 ④ 4SiF ⑤P4 (用编号表示)。 2 ④SiCl4 ⑤H3O＋ 。下图装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置 ，根据产物的质量确定有机物的组成。 。 B去掉，会对实验造成什么影响？ E相同的装置，目的是 、H、O三种元素中的两种或三种)，经改进后的装置充分燃 增重 0.72 g，则该有机物的最简式为 ， 。 。 。 高二化学 （5）若某有机物分子式为 C4H10O，其红外光谱如下图所示 17．（本题 16分） （1）某烃 A的相对分子质量为 84。 ①物质的量相同，下列物质充分燃烧与 A．C7H12O2 B．C6H14 ②若烃 A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上 的结构简式为 ③若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种 （2）有机物 B可由葡萄糖发酵得到 水。为研究 B的组成与结构，进行了如下实验 实验步骤 ①称取 B 4.5g，升温使其汽化， 条件下 H2的 45倍。 ②将此 4.5g B在足量纯 O2中充分燃烧 产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰， 重 2.7g和 6.6g ③另取 B 4.5g，跟足量的 NaHCO 成 1.12LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成 1.12LH2(标准状况) ④B的核磁共振氢谱如图： 第 5页，共 6页 ，则该有机物的结构简式为 回答下列问题： A消耗氧气的量不相等的是（填序号） C．C6H14O D．C7H14O3 ，该分子的一氯取代物只有一种 。 ，则A的结构简式为 ，也可从酸牛奶中提取。纯净的 B为无色黏稠液体 ： 实验结论 测其密度是相同 B的相对分子质量为： ，并使其 发现两者分别增 B的分子式为： 3粉末反应，生 B中含有的官能团名称为： 。 综上所述，B的结构简式为： 。 。 。则 A 。 ，易溶于 。 。 、 高二化学 18．（本题 18分） 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛 （1）基态Ca原子的价层电子排布式为 (填“吸收光谱”或“发射光谱” （2） 23SeO − 中Se原子的杂化类型为 因： （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示 功效。 ①天冬酰胺所含元素中， ②天冬酰胺分子 (填 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括 A．离子键 B．极性键 （4）CaF2俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂 的投影均相同)如图所示，晶胞参数为 ①晶体中 2Ca +的配位数是 ②设 NA为阿伏加德罗常数的值， 第 6页，共 6页 。回答下列问题： ；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 )。 ，比较 2H Se与 2H O沸点高低，并说明原 。 )和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的 (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多 “是”或“不是”)手性分子。 (填字母)。 C．非极性键 D． π键 E．氢键 ，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面 anm。 。 则该晶体的密度是 3g cm−⋅ (列出计算式 。 )。 答案第 1页，共 1页 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C B D C D C B 题号 11 12 13 14 答案 C B B D 15．共 12分（除标注外每空 2分） (1) e （1分） a （1分） b （1分） 二氧化硅(或 SiO2) (2) < （1分） > （1分） >（1分） (3) ④ (4)①>②>③>④>⑤ 16．共 12分（每空 2分） (1)碱石灰(或氢氧化钠固体) (2)除去 O2中的 H2O(或干燥 O2) 测得有机物中含氢量增大 (3)防止空气中的 H2O和 CO2进入装置 E (4)CH2O (5)CH3CH2OCH2CH3 17．共 16分（每空 2分） (1)①B ②(CH3)2C=C(CH3)2 ③ 或 (2)①90 ②C3H6O3 ③羧基 羟基 ④ 18．共 18分（每空 2分） (1) 4s2 发射光谱 (2) sp3 H2O的沸点高于 2H Se，因为 H2O能形成分子间氢键,而 H2S不能形成分子间氢键 (3) ①氮 ②是 ③BCDE (4) ①8 ② 23 3 A 3.12 10 a N 