辽宁省部分重点中学协作体2024-2025学年高三下学期4月高考模拟考试化学试题

辽宁省部分重点中学协作体2025年高考模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mg一24S一32Ti一48 一、单选题（每小题3分，共15题，共45分。每题只有一个选项符合题意。） 1.材料的发展与科技紧密相关，有关说法正确的是 A,越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 B.油纸伞伞面涂抹由桐树籽压榨而得的桐油，桐油是烃类化合物 C.“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si D.嫦娥六号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机高分子材料 2.下列化学用语表示错误的是 A.基态2Gc原子的最高能层轨道表示式：四T☐ p B。圆体F中的链状结构：HFRP C.HS的电离方程式：HS+H0=S2+H,0* D。9p杂化轨道模型：丫 3.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L的CH2Cl2含有的分子数为0.1Na B.1molC2通入水中，溶液中C、C1O~、HCIO的数目之和为2N C.1 mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，CN的数目为Na D.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2Na 4.下列过程发生的化学反应，相应的方程式正确的是 A.钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e=Fe3+ B.惰性电极电解饱和A1C6溶液：2A+6Cr+8H,0电2A1OH,T+3H,个+3C,t C.乙酰胺在盐酸中水解：CH,CONH2+H2O≠CH,COOH+NH; D.工业盐酸呈现亮黄色的原因：Fe++4 Cl"[FeCl4J 化学试题第1页（共10页） 5.下列实验方法选择错误的是 选项 实验目的 方法 分离C6o和C0 选用空腔大小适配的“杯酚” B 探定青铜器的微观品体结构 X射线衍射法 C 鉴定元素 原子光谱 D 确定有机物的实验式 质谱法 A.A B.B C.C D.D 6.实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是 石蜡油、 碎瓷片 一标准液 NaS溶液 装置 蒸发 结晶 酸性高 锰酸钾 AL(SO.) 蒸馏水 溶液 样品溶液 操作A.得到NHCl固 B.验证石蜡油受热分解产生C.制备A12SD.滴定终点前冲洗 及目的 体 乙烯 固体 锥形瓶内壁 7.含疏燃料燃烧时，产生大量SO2,可用石灰石浆液法进行吸收，流程如图1所示： 研究发现，石灰石浆液pH变化会影响$O2的吸收效果，结果如图2所示。 石灰石浆 空气 脱硫效率% 可排放气体 废 设备2 设备1 CaSO 2H,O 5.05.25.45.65.86.0pH 图1 图2 下列说法错误的是 A.在设备1中使用逆流喷淋吸收法提高$O2吸收率 B.设备2中发生的反应为：2CaS03+02+4H20=2CaS0,·2H20 C.一定范围内若pH过高，CaCO,溶解度过小，不利于SO2的吸收 D.为了提高吸收速率需要尽可能提高设备1、2的反应温度 化学试题第2页（共10页） 8.学习小组为探究Co2·与H,O2的反应，室温下进行了实验Ⅲ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 1mL30% 6 mL I mol-L! 实验I所得溶液 H,02 CoSO 6s8 16 mL 4 mol.L 16 mL 4 mol.L! CoSO CsHCO, 密 CsHCO, 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使 带火星的木条复燃的气体 已知：[Co(H2O)6]+为粉红色、[Co(H2O)6]为蓝色、[Co(C03)2]P-为红色、[Co(C03)3户 为墨绿色。下列相关说法错误的是 A,实验表明，室温下Hz02难以将[CoH2O)6+氧化 B.实验Ⅱ表明[Co(HO)+稳定性弱于[Co(C0)22 C.实验Ⅲ中产生的气体仅为氧气 D.实验Ⅲ表明，[Co(CO)2能催化HO2的分解 9.M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，W可形 成自然界中硬度最大的单质，Z为过渡金属元素。由 5种元素形成的一种配位化合物结构如右图所示。下 列说法错误的是 M:W WM: A.与X同周期且第一电离能小于X的元素有5种 B.W形成的氢化物的沸点一定低于X形成的氢化物 C.该配合物中X原子的杂化方式为sp M:W WM: D.元素Z的化合价为+2价 M 10.制备亚氯酸钠(NClO2,受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是 试剂x、y①适量H ②HCI NaOH H2Oz 粗食盐水 (Cac、MeC)反应口一电解 反应Ⅱ C10,吸收塔 操作a冷却NaClO, 结晶晶体 滤渣 H 气体A母液 气体B A.“滤渣”的成分为Mg(OHD2、CaCO3 B.①②两处通HC1的作用相同 C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：I 化学试题第3页（共10页） 11.硫代疏酸根离子(S,O})可看作是S0}中的一个0原子被S原子取代。MgS2O6H0 的晶胞形状为长方体，结构如图所示，设N从为阿 a pm 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 6 pm o A.Mg(HO)6P+中的o键数目为18Na B.S2O}的空间结构为四面体形 c pm C.该晶体为离子晶体 [Mg(H2O)] oS,O 9.76 D.晶体的密度为 ×102gcm3 abcN 12.近日，某科研团队发现一种重要有机中间体的合成机理如下： ⊕ OCH HN +】 +⊙ OCH 其中，箭头表示一对电子的转移。根据以上机理，下列说法错误的是 A,C℉3具有很强的吸电子效应，使与之相连的碳原子带正电 B.为了增大反应正向进行的程度而在反应体系中加酸不可行 C.反应产物之一的FNO可命名为硝基氟 D.在反应中，一对电子的转移往往代表着共价键的生成或断裂 13.将所需反应物一次加入反应釜中合成聚合物P,聚合过程包含二个阶段，第一阶段、 第二阶段依次发生，速率逐渐减慢。转化路线如下（流程中无物质被省略）： o人NRl-OH R2 第一阶段 第二阶段 下列说法错误的是 A.第一阶段中有C一O键和C一N键的断裂 B.第一阶段聚合的活化能小于第二阶段聚合的活化能 C.聚合物P中含有2种官能团 D.X为C02 化学试题第4页（共10页） 14.一种利用微生物或羟基自由基(OH将苯酚转化为CO2和H2O的原电池一电解池组 合装置如右图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是 b CHOH Cr2O M N. 0000 石墨烯复合导 电凝胶颗粒 NaCl溶液 Cr(OH) C0 Na SO 溶液 A.a极的电极反应式Cr,O号+6e+7H20=8OH+2 Cr(OH) B.左池中进行的是自发的氧化还原反应 C.d极电极反应为H,O-e=H+OH D.当该组合装置产生C02)-13.44L(标准状况)时，装置中转移的电子数为2.8Na 15.常温常压下，先将NH缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入C02 (忽略气体的挥发)，测得溶液中水电离的c*H)随通入气体(NH或CO2)体积变 化的曲线如图所示[已知：NH)2CO,显碱性]。下列叙述正确的是 cx(H(mol-L-) 107 1.5V2'V气体) A.由a点到b点的过程中，溶液中 c(NH:) 一减小 (NH3·H2 B.c点PH=7 C.d点时水电离程度最大，溶液溶质为NH4)zCO, D.b至e点的总反应为NH,+CO2+H2O=NH,HCO) 化学试题第5页（共10页） 二、填空题（共4小题，共55分） 16.(14分)粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O、Fc0、Fc2O、MgO、TiO2等。研究小组 对其进行综合处理的流程如下： B2O3.C H,SO. 铁粉 沸水 TiO,xH,O )酸洗 T02 电殖炉 2)水洗 热还原」 TiB? 粉煤灰酸漫反应结晶滤液1水解 3)干燥、般烧 双氧水 co 滤渣1 FeSO,7H,O →滤液2调pH滤液3→…→MgCL26H,0 滤渣2 已知： ①“酸浸”后钛主要以TOSO4形式存在，强电解质 100 TiOS04在溶液中仅能电离出S0和一种阳离子。 送80 ②KpA1(OH)]=1.0×1034,KpFe(OH田j]=4.0×10-38 60 必40 ③当某离子的浓度低于1.0×10mol.L时，可忽略该 20 离子的存在 0 020406080100 ④B2O高温下蒸气压大、易挥发。 反应温度℃ 回答下列问题： (1)基态Ti原子核外有 种能量不同的电子。 (2)“酸浸”时在不同温度下，T元素的浸出率如图所示，温度超过70℃后，浸出 率下降的原因是 (3)加入铁粉的主要目的是 (4)要使“滤液2”中A+和Fe+完全沉淀，调节pH的最小值约为 。（保留 两位有效数字) (5)“热还原”中发生反应的化学方程式为 B2O3的实际用量远超理论用量，原因是 (6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2Nb,立方晶系TiO2晶胞如图甲所示，TiO2N 晶胞如图乙所示，图丙表示TiO2中的Ti原子沿z轴方向的投影，则a= ●T 00 ●N 氨掺杂 氧空穴 氧空穴 TiO,N. 甲 2 丙 化学试题第6页（共10页） 17.(14分)三草酸合铁（⑩酸钾K3[F(C2O)·3H0晶体是制备某催化剂的主要原料， 翠绿色，溶于水(0℃时，4.7g100g水：100℃时，117.7g100g水)，难溶于乙醇等 有机溶剂。某实验小组以三氯化铁与草酸钾为原料合成，步骤如下： 步骤一：在烧杯中，加入FC,·6Hz0和去离子水，搅拌溶解，得到三氯化铁溶液。 步骤二：另取烧杯，加入KC204·H20和去离子水，加热搅拌溶解，后加热至80℃， 在充分搅拌下逐滴加入三氯化铁溶液，充分反应后，冷却，析出翠绿色晶 体，抽滤，得粗产物。 步骤三： a，用无水乙醇洗涤，室温下真空干燥，放样品瓶中避光保存。 请回答下列问题： (1)步骤一配制的FeC,溶液若浑浊，应加入适量 (填试剂名称)。 (2)步骤三a处正确的操作顺序是 (答序号)： ①加热搅拌后趁热抽滤。②将晶体用少量冰水洗涤。③将滤液冷却至室温后再 用冰水浴冷却，抽滤。④将粗产物转移至小烧杯中，加一定量去离子水。 后用无水乙醇洗涤晶体的目的是 ● (3)可用滴定法测定所制晶体中CO2的质量分数，具体做法如下： I、粗配KMnO4溶液并标定： 粗配时需用微孔玻璃漏斗过滤KMO4去离子水溶液，后标定其浓度。 ①从滤纸成分的结构角度说明过滤KMO4水溶液不使用滤纸的原 因 Ⅱ、草酸根质量分数的测定：称取样品，溶解并酸化溶液，用KMO4溶液滴定至 终点。 ②上述实验必须用到的仪器为 A D E ③实验测得C202的质量分数比实际偏高，其原因可能是 (填序号)。 a.样品未完全干燥 b.滴定时盛放KMnO,溶液的滴定管未润洗 ©，滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡 (4)三草酸合铁()酸钾晶体对光敏感，光解反应为 ☐K3[Fc(Cz0)]·3H0-☐K,Cz0+☐FeC204+☐_+☐ 请补全并配平该反应。 化学试题第7页（共10页） 18.(14分)汽车尾气净化装置中C0和NO发生如下反应： i.CO(g)+2NO(g)CO2(g)+N2O(g)AHi,KpI ii.CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g) △H2,K2 ⅲ.2N20g)=2N2(g)+02g) △，Kp3 (1)上述反应的pK,T的线性关系如右图所示。△函 (填“>”或“<")0，反应2C02g)≠2C0(g)+02(g) 的K=(用K2、Kp表示)。 (2)在反应器中充入CO(g和NO(g),若只发生反应i,改变下列一个条件能使CO 平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间的是 A.升高温度B.加入催化剂C.分离CO2(g) D.增大压强 (3)将一定量的CO(g)和NO(g)充入恒容密 闭容器，发生上述反应，在不同条件下 达到平衡。在TK时NO的转化率与 n(NO) n(co) 的变化曲线，及 n(NO n(co)】 =1时 NO的转化率与T的变化曲线如右图所示 ①表示 n(NO) n(co)】 =1时NO的转化率与T的变化曲线为 曲线（填“I”或“Ⅱ”）， A点后NO的平衡转化率增大的原因是 ②将2molC0(g)和2 mol NO(g)充入1L恒容密闭容器，温度保持T2,初始总压强 为100kPa,发生上述三个反应。T2时反应的平衡常数K=0.06。三个反应均 达平衡时，测得n(O2上0.06mol,则平衡时C0z的物质的量n(C02)= mol, 反应的压强平衡常数K。= (保留两位有效数字)。 化学试题第8页（共10页） 19.(13分)阿托伐他汀钙J( 是重要的降血脂药物，较 为成熟的商业合成路线如下： 阿托伐他汀钙 回答下列问题： (1)A→B转化的反应类型为」 (2)G(CHO)能发生银镜反应，其化学名称为 0 Ⅲ部分 (3)他汀类药物均具有如右图基本结构： Ⅱ部分 一I部分 COOH 【部分是此类药物发挥药效的活性基团，因其具有与特定酶相似的结构，从而 抑制关键物质与酶结合，进而发挥作用。下列说法正确的是 A.此类药物的I部分有两个手性碳原子 B.物质F更易溶于脂类物质，故比他汀类药物能更好的发挥作用 C.他汀类药物制成钙片主要是为了替代补钙药品 (4)若将M简化为 写出M→J过程中M与NaOH反应的离子方程 OH 式 (5)化合物I与H互为同系物，指出满足下列条件的I有 种。 ①比H多一个碳原子 ②核磁共振氢谱显示该物质有四组吸收峰 化学试题第9页（共10页） (6)参照上述合成路线，结合所学知识 2,5己二醇 物质6 按要求完善右侧合成路线。 特戊酸 ①条件a可选择 (填代号) A.酸性K2Cr2O, B.O2、Cu,加热 C.浓硫酸 D.NaOH醇溶液，加热 ②物质b的结构简式为 化学试题第10页（共10页）