广东省广州市华南师范大学附属中学教育集团联考2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

EP名和若可与为ǖ证号) ■ 回餐回 2024-2025学年第二学期高一年级中段教学检查化学 18(1)① 姓名： 班级： 考场/席位号： 注意率项 1。界海命语有梦名：到饭：与海.和考证 导编：精楚。 [a] 0 101 工容灰道养腿.色W使用四口地请峰雅 1】 t1 11 1 义时与摩皮事下净。 lz] t3l 2)① 节城活形尤效 4 s (el [e) [ol 王病填应■ 缺表客记口 草沈原 t Lal E】[e 5】B】c】D 9A1®】C】.D3 Ex Ca]EBl tct tD) ()0 2 EAl t8](eJ (DI LAJ [(e)[ 1oA1BC】D】 tt tal tel tet io) 3 LA]EN][eJ (p] T】】e)o] HA】jCjD】 isa1c时Dj a.IA][1 Le][a1 Iz (A)183 fel [h2 解答墨 19.(1)-① 17.(1) 2)0① 4100 ㄖㄖ■ 因ㄖ■ ■ ■ ■ 0(1)① 请勿在此区域作答或 者做任何标记 (2)00 i I ■ ㄖ■囚 囚■▣ ■Sheet2 华南师范大学附属中学考试命题双向细目表 考试科目 化学 年级 高一 考试类型 （第一学期/第二学期 期中考试、期末考试、单元测验、月考、模拟考等） 期中考 考试时间 reserved-45770x1F 考试范围 必修2第五章 必修2第六章 必修2第七章第1节 预计全卷难度系数 0.70-0.75 答题时间 90分钟 命题人 谢莹璐 何嘉骏 杨洋 审核人 谢莹璐 题号 题型 分值 考查知识点1 考查知识点2 考查知识点3 考查能力1 考查能力2 考查能力3 预计难度系数 备注 1 单项选择题 2 无机非金属材料 了解 容易题（0.90-0.75） 2 单项选择题 2 无机非金属材料 物质的分类 化学反应与能量变化 了解 容易题（0.90-0.75） 3 单项选择题 2 物质的分类 氮及氮的固定 氨和铵盐 了解 容易题（0.90-0.75） 4 单项选择题 2 化学反应速率 了解 容易题（0.90-0.75） 5 单项选择题 2 氮及其化合物 硫及其化合物 无机非金属材料 了解 容易题（0.90-0.75） 6 单项选择题 2 化学反应与热能 了解 理解 容易题（0.90-0.75） 7 单项选择题 2 氨和铵盐 了解 容易题（0.90-0.75） 8 单项选择题 2 化学反应的限度 了解 理解 容易题（0.90-0.75） 9 单项选择题 2 化学能与电能 了解 理解 容易题（0.90-0.75） 10 单项选择题 2 离子反应方程式的书写 氨和铵盐 硝酸的化学性质 了解 较易题（0.70左右） 11 单项选择题 2 硝酸的化学性质 氨和铵盐 一氧化氮和二氧化氮 了解 容易题（0.90-0.75） 12 单项选择题 2 二氧化硫的化学性质 了解 容易题（0.90-0.75） 13 单项选择题 2 物质的量 化学反应的限度 甲烷和烷烃 了解 较易题（0.70左右） 14 单项选择题 2 化学反应速率 了解 理解 较易题（0.70左右） 15 单项选择题 2 硫及其化合物 同系物和同分异构体 元素非金属性的递变 了解 理解 容易题（0.90-0.75） 16 单项选择题 2 氨气的化学性质 一氧化氮和二氧化氮 防倒吸装置 了解 理解 较易题（0.70左右） 17 填空题 14 硫及其化合物 氧化还原反应方程式的书写 铝及其化合物 了解 理解 应用 中等题（0.60左右） 18 填空题 10 离子反应方程式的书写 氧化还原反应方程式的书写 物质的分离提纯 了解 理解 应用 中等题（0.60左右） 19 填空题 14 化学能与电能 化学能与热能 尾气的处理 了解 理解 较易题（0.70左右） 20 填空题 10 化学反应速率 化学反应的限度 了解 理解 应用 中等题（0.60左右） $$2024-2025 学年第二学期高一年级中段教学检查 化学 答案 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小 题 4分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D A C C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B B D C A 第二部分 非选择题（共 56分） 17．（15分）（1） 2Ag＋+SO32-=Ag2SO3 ↓ （2分） （2）①有红色固体生成 （2分） ②H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+或 H2O+3SO32-+I2=SO42-+2I-+2HSO3- （2分） 盐酸和 BaCl2溶液（2分） BaSO4 （1分） （3）[Al(OH)4]-、SO32- 氨水（2分） V1＞V2 （2分） （2分） 18．（13分）（1）①研磨镍矿渣，搅拌，适当增大 HNO3或 H2SO4的浓度（1分） ②3NiS+2NO3—+8H+=3S↓+2NO↑+3Ni2++4H2O（2分） ③NiS（2分） （2）①3Ni2++6HCO3—=NiCO3·2Ni(OH)2·H2O+5CO2↑ （2分） ②取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，振荡，再加入少量氯化钡溶液，若 无明显现象，证明沉淀洗涤干净（2分） （3）①6.2～7.7 （2分） 加入盐酸，调节 pH<2，（2分） 19．（13分）（1）①石墨棒上有红色固体析出（2分） ②Fe-2e-=Fe2+（2分） ③16（2分） （2）①负极（1分） ② a（1分） ③O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） （3）①液面左低右高（2分） ②B（1分） 20．（15分）（1）① 10.00 （1分） 15.00（1分） ②c>b>a （2分） ③3、4（1分） ④Mn2+是该反应的催化剂（2分） （2）①3X＋Y⇌ 2Z（2分） ②0.075 mol∙L-1∙min-1（2分） ③等于（1分） ④21∶17（2分） ⑤减小（1分） 试卷第 1页，共 8 页 2024-2025 学年第二学期高一年级中段教学检查 化学 试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 20小题，共 8页，满分 100分。考试用时 75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题卡指定位置，并用 铅笔准确填涂考号。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，答题卡由监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第一部分 选择题（共 44分） 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小 题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动工具凝聚着我国劳动人民的智慧。下列劳动工具主要由无机非金属材料制成的是 A．石磨 B．铜犁铧 C．木质纺车 D．竹耙 2．我国战略高技术领域迎来新跨越。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”所用的柔性太阳能板主要材质是高纯度二氧化硅 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于硅酸盐材料 C．“天问一号”隔热材料纳米气凝胶中的 SiO2属于两性氧化物 D．“地壳一号”在万米深处钻出的石油和天然气均属于化石能源 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．天然生产的强韧蚕丝纤维中添加的碳纳米管属于碳的单质 B．雷雨发庄稼过程中的 NO2气体溶于水生成 HNO3是氮的固定 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．铵盐易分解，因此铵态氮肥需储存在阴凉处 4．下列做法目的不是为了调控反应速率的是 A．食品包装袋中放除氧剂 B．汽车排气管上安装“催化转化器” C．空运水果时放入冰袋 D．燃煤时加入生石灰 试卷第 2页，共 8 页 5．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 B 用铝罐车运输浓硝酸 常温下 Al遇浓硝酸钝化 C 用碘标准溶液检验食品中 SO2的含量 SO2具有还原性 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 6．化学反应 A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂 1mol A-A 键和 1mol B-B 键能放出 xkJ的能量 C．断裂 2mol A-B键需要吸收 ykJ的能量 D．2mol AB的总能量高于 1mol A2和 1mol B2的总能量 7．1827年，英国科学家法拉第进行了 NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置， 进行如下实验。其中，能达到预期目的的是 A．制备 NH3 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．红色喷泉实验 8．2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)是硫酸工业的核心反应之一。下列可判断反应达到平衡状态的是 A．c(SO2)：c(O2)=2：1 B．气体总物质的量不再变化 C．消耗 0.05mol SO2同时生成 0.1mol O2 D．恒容密闭容器中，气体密度不再变化 试卷第 3页，共 8 页 9．Li-O2电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：2Li+O2=Li2O2，下列说 法不正确的是 A．Li在负极失去电子 B．O2在正极发生还原反应 C．Li+由正极移向负极 D．化学能转化成电能 10．下列离子反应方程式书写正确的是 A．Fe 与过量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量 NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O C．H2S通入少量氨水中：H2S+OH-=HS-+H2O D．SO2通入酸性 KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=5SO42-+2Mn2++2H2O 11．部分含 N物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A．向亚铁盐 a的溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 B．工业上通过 e→c→d→b来制备 HNO3 C．c、d均为酸性氧化物 D．f遇到 b时，能产生白烟 12．将一支充满 SO2的试管倒扣入下列溶液中，现象正确且能得出相应结论的是 选项 溶液 现象 结论 A 蒸馏水 试管内液面上升 SO2与水反应生成酸 B H2S溶液 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酚酞和 NaOH混合溶液 溶液红色变浅 SO2有漂白性 D 氯化钡溶液 产生白色沉淀 亚硫酸能电离出 SO32- 13．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．64 g S8分子中含有的原子数为 0.25 NA B．0.1mol CH3CH3中共价键的数目为 0.7NA C．强光照射下，0.5mol CH4与足量 Cl2生成 CCl4的数目为 0.5NA D．1 mol N2和 3 mol H2充分反应后分子总数为 2NA 试卷第 4页，共 8 页 14．用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计实验探究温度、 浓度、pH对降解速率和效果的影响，测得 c(M)与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A．实验①在 15 min内M的降解速率约为 1.33×10－5mol·L－1·min－1 B．实验①②说明其他条件相同时，升高温度，M降解速率增大 C．实验①③说明其他条件相同时，pH越高，越不利于M的降解 D．实验③④说明其他条件相同时，M的起始浓度越小，降解的速率越快 15．下列陈述 I与陈述 II 均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 I 陈述 II A Na2SO3中滴加盐酸产生 SO2气体 Cl的非金属性比 S强 B CH3CH2CH2CH3和 的熔沸点不同 CH3CH2CH2CH3和 是同系物 C 铁粉和硫粉混合不需持续加热能保持红热 Fe和 S的反应是放热反应 D 硫代硫酸钠中滴加硫酸溶液产生无色气体 硫酸具有强氧化性 16．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的 制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是 A．装置甲中的固体也可以是 NaOH或 CaO B．装置乙的目的是干燥甲中产生的气体 C．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为 1:2时可以完全被吸收生成 HNO3 D．装置丁可以起到防倒吸作用 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 试卷第 5页，共 8 页 第二部分 非选择题（共 56分） 17．（14分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶 液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 2 mL 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶 液 饱和 Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol·L−1Al2(SO4)3溶 液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白 色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO42-，含有 Cu+、Cu2+和 SO32-。 已知：Cu+→ H+ Cu +Cu2+，Cu2+→ I- CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32-。 a．加入淀粉溶液后无明显现象的原因是 。（用离子反应方程式表示） b．试剂 A为 ，白色沉淀 A是 。 （3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO42-，该白色沉 淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。对于该白色沉淀的组成提 出两种假设：i．Al(OH)3吸附 Na2SO3；ii．铝的碱式盐 Alx(OH)3x-2z(SO3)z。设计对比实验， 证实了假设 ii成立。 步骤一： 步骤二： 试卷第 6页，共 8 页 ①步骤一滴加 NaOH溶液后所得溶液中主要含有的阴离子有 。 ②试剂 B为 。 ③假设 ii成立的判断依据是 。 18．实验室模拟以镍矿渣为原料制备氯化镍(NiCl2·6H2O)的实验可分三步完成： （1）镍矿渣（主要含 NiS、CuS）制取 NiSO4溶液的过程如下： ①加快镍矿渣氧化反应速率的措施除适当升温还有 。 ②“氧化”时，NiS发生反应的离子方程式为 。 ③“除铜”时，加入的试剂 a最好选用 （填化学式）。 （2）制备 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O固体 将所得的 NiSO4溶液与 NaHCO3溶液混合反应，得到 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O沉淀同时有气体 生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 ①写出 NiSO4溶液与 NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 。 ②证明沉淀已经洗涤干净的实验操作是 。 （3）制备 NiCl2·6H2O晶体 在（2）中制得的 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O固体中混有少量 Cu(OH)2，由 NiCO3·2Ni(OH)2·H2O 制备 NiCl2·6H2O的实验方案如下图： 已知：i．Cu2+和 Ni2+形成氢氧化物的 pH范围如下： 金属离子 Cu2+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 4.8 7.7 完全沉淀的 pH 6.2 9.3 ii．从溶液中获取 NiCl2·6H2O须控制 pH＜2。 ①系列操作为取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入 NiCO3调节 pH 范围为 ，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中 ， 蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到 NiCl2·6H2O晶体。 试卷第 7页，共 8 页 19．（13分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转 化具有重要价值。回答下列问题： （1）某同学设计如图的原电池。 ①正极实验现象为_____________________。 ②负极的电极反应式为______________________________。 ③当导线中有 3.01×1023个电子流过，石墨电极上质量变化为______g。 （2）潜艇中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极 a是__________________。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中 OH-离子向电极_____移动(填“a”或“b”)。 ③电极 b的电极反应式为__________________。 （3）某实验小组设计了下图所示的 2组实验，探究化学能与热能的转化。 ①实验 a在实验前 U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到 U 型管中的现象是______________________。 ②实验 b中反应的能量变化可用下图中的___________(填序号 A或 B)表示 试卷第 8页，共 8 页 20．（15分）研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题： （1）某小组探究外界因素对 5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2SO4+7H2O 的化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验 序号 温度/℃ 1.500mol·L-1稀 硫酸溶液的体 积/mL 蒸馏水的 体积/mL 0.1250mol·L-1 Na2S2O3溶液的 体积/mL 0.2500mol·L-1 KMnO4溶液的 体积/mL 恰好褪 色时间/s 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 V1 b 3 25 5.00 10.00 V2 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d ①根据表中信息，补充数据：V1=_______________，V2=_______________。 ②通过实验 1、2、3，根据 __________(用 a、b、c三者的大小关系表示)可得出：相同温度 时，增大反应物浓度，反应速率加快。 ③通过实验_______________(填实验序号)可以探究温度对反应速率的影响。 ④向少量酸性 KMnO4溶液中加入 Na2S2O3溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变 化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是_______________。 （2）某温度时，在 2L恒容密闭容器中 X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如 图所示。 ①由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______________。 ②0～2min内 X的平均反应速率为_______________。 ③5min后 Z的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”) 5min时 Z的生成速率。 ④反应前的压强与平衡时的压强之比为_______________。 ⑤其他条件不变时，增大容器容积，则生成 Z的速率_______。 (填“增大”、“减小”或“不变”)