精品解析：2025年山东省平原县九年级第一次练兵考试化学试题

二〇二五年初中学业水平第一次模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春回大地万物生，踏青赏花正当时。下列踏青活动中一定发生化学变化的是 A. 赏鲜花 B. 摘草每 C. 放风筝 D. 烤食物 【答案】D 【解析】 【详解】A.赏鲜花过程中没有发生化学变化，不符合题意； B.摘草每过程中没有发生化学变化，不符合题意； C放风筝过程中没有发生化学变化，不符合题意； D.烤食物使用了火，所以发生了化学变化，符合题意； 故选D 2. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，提高资源的使用率，选项正确； B、过量施用农药化肥会导致残留的农药和化肥污染水体，选项错误； C、提倡使用一次性木筷会加大树木的砍伐量，会降低植物吸收有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误； D、大量燃放烟花爆竹会产生大量的有害气体和烟尘的能力，会加重空气的污染，选项错误； 故选A。 3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 蒸发食盐水 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中pH试纸用水湿润，故图示操作不正确。 故选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子：O2 B. 2个氯离子：2Cl+ C. 氧化镁：MgO2 D. 3个氢分子：3H 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，则保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，化学式为O2，故A正确； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，故2个氯离子表示为2Cl-，故B错误； C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为MgO，故C错误； D、分子用化学式表示，多个分子就在化学式前面加上相应的数字，所以3个氢分子表示为：3H2，故D错误。 故选A 5. 古代典籍《齐民要术》中，记载了一种酒曲——白醪曲。利用白醪曲酿酒可以生产乙醇（），下列有关乙醇的说法不正确的是 A. 可以做燃料 B. 属于有机化合物 C. 由三种元素组成 D. 乙醇中氢元素的质量分数小于水中氢元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙醇具有可燃性，可以做燃料，故选项说法正确； B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确； C、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； D、乙醇中氢元素的质量分数为，水中氢元素的质量分数为，因此乙醇中氢元素的质量分数大于水中氢元素的质量分数，故选项说法不正确。 故选D。 6. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A. 分析：根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应完全反应生成10g水 B. 推理：相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 C. 归纳：镁、锌、铁能与盐酸反应，因此所有的金属都能与盐酸反应 D. 比较：碳酸氢钠和碳酸镁均可治疗胃酸，相同质量的碳酸氢钠和碳酸镁可消耗等质量等浓度的胃酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、由反应的化学方程式2H2+O22H2O可知，参加反应的氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，则1g氢气与8g氧气恰好完全反应生成9g水，还有1g氢气剩余，故选项说法不正确； B、国际上以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量与原子的实际质量成正比，因此相对原子质量越大，该原子的真实质量也越大，故选项说法正确； C、镁、锌、铁能与盐酸反应，但并不是所有的金属都能与盐酸反应，如铜不能盐酸反应，故选项说法不正确； D、由反应的质量关系、可知，相同质量的碳酸氢钠和碳酸镁，碳酸镁消耗胃酸的质量多，故选项说法不正确。 故选B。 7. 稀土元素是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，徐光宪团队的研发使我国成为唯一拥有完整稀土产业链技术的国家。钪（Sc）是一种稀土元素，在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 钪原子核内中子数是21 B. 钪元素属于金属元素 C. 原子结构示意图中 D. 钪的相对原子质量是44.96g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钪原子核内质子数是21，不是中子数，不符合题意； B、由“金”字旁可知，钪元素属于金属元素，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钪的相对原子质量是44.96，不符合题意。 故选B。 8. H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应I可用于制取甲醇(CH3OH)，说法错误的是 A. 反应I、Ⅱ中生成物的物质的量之比均为1：1 B. 反应I、Ⅱ都可以减少温室气体的排放 C. 反应Ⅱ前后的分子种类和数目都发生改变 D. 若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：；反应Ⅱ是CO2、H2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，反应I、Ⅱ中生成物的物质的量之比均为1∶1，A选项正确； B、反应I、Ⅱ都能消耗CO2，可以减少温室气体的排放，B选项正确； C、根据，反应Ⅱ前后的分子种类改变，数目不变，C选项错误； D、反应Ⅰ生成CH3OH、H2O，反应Ⅱ生成CO、H2O，若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，D选项正确。 故选：C。 9. 某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是 A. 将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气 B. 一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C. 金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D. 该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气的溶解度随温度的升高而减小，将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶于水中，A正确。 B、植物进行光合作用时，需消耗二氧化碳释放氧气，甲中铁钉与氧气和水同时接触，一段时间后出现锈迹，B正确。 C、金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气，C正确。 D、甲中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀；乙中铁钉只与水接触，不会发生锈蚀该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，D错误。 故选D。 10. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故选项说法不正确； B、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确； C、物质燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、与氧气充分接触、温度达到可燃物着火点，缺一不可。因此控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，故选项说法正确； D、用水喷淋灭火能够降低温度到着火点以下，达到灭火的目的，且着火点是物质固有属性，一般情况下不会改变，故选项说法不正确。 故选C。 11. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应中元素的化合价发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. 燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成，需补充 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；不符合题意； B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；不符合题意； C、水中含有氢元素，通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，是一种理想的优质能源；不符合题意； D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；符合题意； 故选：D。 12. 收集一瓶干燥的，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是 A. 振荡后试纸变红，证明与石蕊发生了反应 B. 振荡后试纸变红，证明与水反应产生了酸性物质 C. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D. 玻璃片没有掉下，证明与水发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应，故选项说法不正确； B、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸性物质，酸性物质使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法正确； C、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，故选项说法不正确； D、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，可能是CO2溶于水导致的，故选项说法不正确。 故选B。 13. 铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是 A. a点对应物质溶液呈浅绿色 B. 转化FeO→Fe，一定属于置换反应 C. 转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现 D. b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题可知，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。a点对应的盐中铁元素的化合价与Fe(OH)3中铁元素的化合价相同，为+3价，含+3价铁离子的盐溶液呈黄色，故A错误； B、CO具有还原性，可以与FeO反应生成Fe和CO2，反应物中没有单质，不属于置换反应，即转化FeO→Fe，不一定属于置换反应，故B错误； C、c对应的物质为氧化铁，氧化铁与盐酸反应可以转化成铁盐a和水，a与氢氧化钠反应可以转化成Fe(OH)3，涉及到的反应均满足复分解反应的条件，均属于复分解反应，故C正确； D、由图可知，b为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在潮湿空气中被氧化为Fe(OH)3的化学方程式为，故D错误。 故选C。 14. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和 点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 B 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中 C 除去NaCl溶液中的杂质 加入适量溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水，溶解后测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于H2和CH4燃烧都会生成水，所以点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都能看见有水雾出现，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的； B、铁锈的主要成分氧化铁可与稀硫酸反应，从而除去，但是长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁锈反应完，铁也会与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以除去铁制品表面的铁锈，不能长时间浸泡在过量的稀硫酸中，故选项不能达到实验目的； C、硫酸钠可与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了硫酸钠，但又引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可以鉴别，故选项能达到实验目的； 故选D。 15. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不发生反应且不溶于水），取10g样品置于烧杯中，将100g某浓度的稀盐酸平均分成五次加入烧杯中，现象记录如下，相关分析正确的是 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 现象 有气泡 有气泡 有气泡 有气泡 无气泡 A. 为节约药品，可以不进行第五次实验 B. 前四次实验，每次实验参加反应的碳酸钙质量相同 C. 前三次实验，每次实验后所得溶液的溶质种类不相同 D. 称量最终剩余固体质量，可知样品中碳酸钙含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、取10g样品置于烧杯中，将100g某浓度的稀盐酸平均分成五次加入烧杯中，前四次滴加稀盐酸均有气泡产生，无法确定第四次实验后碳酸钙是否有剩余，需进行第五次实验，故选项说法错误； B、第四次滴加稀盐酸有气泡产生，说明前三次实验中每次实验参加反应的碳酸钙质量相同，无法确定第四次实验中反应进行的程度，第四次实验中可能是稀盐酸有剩余，参加反应的碳酸钙的质量可能比前三次实验中参加反应的碳酸钙质量少，故选项说法错误； C、第四次滴加稀盐酸有气泡产生，说明前三次滴加的稀盐酸均完全反应，前三次实验，每次实验后所得溶液的溶质种类相同，均为氯化钙，故选项说法错误； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最终剩余固体质量为石灰石样品中的杂质，称量最终剩余固体质量，可知样品中碳酸钙含量，故选项说法正确； 故选：D。 二、理解与应用（本大题包括5个小题，每空1分，共20分） 16. 古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷（包括水稻、麦子等）为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是________。 （2）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是________。书中还记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”高温条件下，一氧化碳还原赤铁矿石的化学反应原理是____________（用化学方程式表示）。 （3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为___________。 （4）我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 延展性 ②. （3） （4） 【解析】 小问1详解】 “五谷”中的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类； 【小问2详解】 “每金七厘造方寸金一千片”，描述的黄金可以被压制成薄片，体现了黄金具有良好的延展性；赤铁矿石的主要成分是氧化铁，在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：延展性；； 【小问3详解】 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 单质铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。 17. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题： （1）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比），硝酸钾中氮元素的化合价显________价。 （2）①新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是________（填物质名称） ②中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”，现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式_________。 ③下列有关汽车零部件制作材料属于合成材料的是________。 A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.真皮座椅 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氢气##H2 ②. ③. C 【解析】 【小问1详解】 在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为：； 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问2详解】 ①由图可知，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是氢气； ②在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； ③A、合金属于金属材料，不符合题意； B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意； D、真皮属于天然材料，不符合题意。 故选C。 18. 图1为KCl、NaCl和的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题： （1）40℃时，KCl的溶解度为________g。 （2）60℃时，分别将40gKCl、NaCl和固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是________溶液，此时该溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液 （3）20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解（如图2），向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是_______。 （4）将60℃时KCl、NaCl和的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小依次为_______（填溶液溶质的化学式）。 （5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为40%的KCl饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，________（填“是”或“否”）。 【答案】（1）40 （2） ①. 氯化钠##NaCl ②. 饱和 （3）氢氧化钠固体##氧化钙（合理即可） （4） （5）否 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，40℃时，KCl 的溶解度为40g； 【小问2详解】 60℃时，KCl 的溶解度大于 40g，MgSO4 的溶解度大于 40g，NaCl的溶解度小于 40g。分别将 40gKCl、NaCl 和MgSO4固体加入 100g 水中，KCl 和MgSO4 能完全溶解，形成溶液质量均为100g+40g=140g；NaCl不能完全溶解，形成饱和溶液，溶液质量小于 140g，所以充分搅拌后所得溶液质量最小的是 NaCl溶液，此时该溶液是饱和溶液； 【小问3详解】 20℃时，有少量氯化钾固体未溶解，要使固体完全溶解，需升高温度或增加溶剂；向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，说明加入的固体物质溶于水放热使温度升高，常见的溶于水放热的固体物质有氢氧化钠（或NaOH）与水反应的固体是氧化钙（或CaO）； 【小问4详解】 60℃时 KCl、NaCl 和MgSO4的饱和溶液降温至 40℃，KCl、MgSO4、NaCl溶解度减小，有晶体析出， 溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，40℃时.MgSO4 的溶解度大于KCl 40℃时的溶解度，大于 40℃时 NaCl 的溶解度。所以所得三种溶液的溶质质量分数由大到小依次为； 【小问5详解】 常温一般指 20℃，20℃时 KCl 的溶解度小于 40g，根据饱和溶液溶质质量分数=，此时 KCl 饱和溶液溶质质量分数，所以小英同学说常温下配制了一瓶溶质质量分数为 40% 的 KCl 饱和溶液，这种说法是不正确的。 19. 以绿矾（主要成分）为原料生产铁红（）的工艺流程如下： （1）补全生成“沉淀”时主要反应的化学方程式：________。 （2）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是__________。 （3）高温“煅烧”产生两种氧化物，反应的化学方程式为_________；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为________℃。 【答案】（1） （2）引流 （3） ①. ②. 800 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、2、12、6，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、0、4、2，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，化学计量数为2，故,横线处应该补充为H2SO4； 【小问2详解】 实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则高温“煅烧”FeO(OH)产生两种氧化物，即为氧化铁和水，该反应的化学方程式为； 在其他条件相同时，根据不同煅烧温度对产品中质量分数的影响图可知，800℃时氧化铁的质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800℃。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 实验室常用下列装置制取气体。 （1）实验室制取二氧化碳的装置组合是________（填字母），反应的化学方程式是_________，验满的方法是________。 （2）实验室常用溶质质量分数为3%的溶液制取氧气。市售溶液溶质质量分数为30%，配制100g3%的溶液，需要30%的溶液质量为________g。 （3）实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇（一种常见的食用菌）接触时，发生反应过程中的压强变化如图2。 Ⅰ.过氧化氢分解过程放出热量，根据图2分析曲线a在0~10s压强增大的原因是________。 Ⅱ.图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是________。 Ⅲ.分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与________有关。 （4）小组同学又研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是_______。 【答案】（1） ①. BE或CE ②. ③. 将燃着的木条放在E装置管口b处，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （2）10 （3） ①. 过氧化氢分解生成氧气，放出热量，气体体积膨胀，使压强增大 ②. 相同条件下，随着平菇增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等 ③. 催化剂的质量 （4）56%##56.55% 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且固体是块状，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：BE或CE； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在E装置管口b处，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满； 【小问2详解】 需要30%的过氧化氢溶液的质量为：； 【小问3详解】 Ⅰ、过氧化氢分解过程放出热量，根据图2分析曲线a在0~10s压强增大的原因是过氧化氢分解生成氧气，放出热量，气体体积膨胀，使压强增大； Ⅱ、由图2可知，相同条件下，随着平菇的增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等，故平菇是过氧化氢溶液反应的催化剂； Ⅲ、由图2中曲线a、b可知，反应时间相同时，平菇的数量越多，气压越大，说明相同条件下，平菇的数量越多，反应速率越快，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与催化剂的质量有关； 【小问4详解】 按照氧气占空气体积的21%计算： 解：设集气瓶的体积为V，则 按照氧气占空气体积的计算： 解：设集气瓶的体积为V，则。 21. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：Na2CO3 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______。 【答案】（1）C （2） ①. H2SO4 ②. 实验四 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）2～3滴酚酞溶液 （5）Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。 【解析】 【小问1详解】 A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝。A方案可行，不符合题意； B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。B方案可行，不符合题意； C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别。C方案不可行，符合题意； D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以D方案可行，不符合题意。 综上所述：选择C。 【小问2详解】 根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4。 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。 【小问3详解】 氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 【小问4详解】 变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。 【小问5详解】 由于Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。 四、计算题（6分） 22. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）放热 （2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。 设：稀硫酸的溶质质量分数为。 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二〇二五年初中学业水平第一次模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 春回大地万物生，踏青赏花正当时。下列踏青活动中一定发生化学变化的是 A. 赏鲜花 B. 摘草每 C. 放风筝 D. 烤食物 2. 我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 蒸发食盐水 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 保持氧气化学性质的最小粒子：O2 B. 2个氯离子：2Cl+ C. 氧化镁：MgO2 D. 3个氢分子：3H 5. 古代典籍《齐民要术》中，记载了一种酒曲——白醪曲。利用白醪曲酿酒可以生产乙醇（），下列有关乙醇的说法不正确的是 A. 可以做燃料 B. 属于有机化合物 C. 由三种元素组成 D. 乙醇中氢元素的质量分数小于水中氢元素的质量分数 6. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，说法正确的是 A. 分析：根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应完全反应生成10g水 B. 推理：相对原子质量越大，则该原子真实质量也越大 C. 归纳：镁、锌、铁能与盐酸反应，因此所有的金属都能与盐酸反应 D. 比较：碳酸氢钠和碳酸镁均可治疗胃酸，相同质量的碳酸氢钠和碳酸镁可消耗等质量等浓度的胃酸 7. 稀土元素是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，徐光宪团队的研发使我国成为唯一拥有完整稀土产业链技术的国家。钪（Sc）是一种稀土元素，在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 钪原子核内中子数是21 B. 钪元素属于金属元素 C. 原子结构示意图中 D. 钪的相对原子质量是44.96g 8. H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应I可用于制取甲醇(CH3OH)，说法错误的是 A. 反应I、Ⅱ中生成物的物质的量之比均为1：1 B. 反应I、Ⅱ都可以减少温室气体的排放 C. 反应Ⅱ前后的分子种类和数目都发生改变 D. 若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 9. 某同学用如图所示的装置进行铁锈蚀条件的探究。两个透明塑料瓶中均装满冷开水(煮沸后迅速冷却的水)，并将其放在阳光下照射(已知小苏打溶液在升高温度后会分解产生二氧化碳)。下列说法错误的是 A. 将水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气 B. 一段时间后观察到甲中铁钉出现锈迹 C. 金鱼藻的作用是进行光合作用产生氧气 D. 该实验可证明铁锈蚀的条件之一是与水接触 10. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义，下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 用水喷淋灭火能够降低可燃物的着火点 11. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应中元素的化合价发生了改变 B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型 C. 燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D. 该循环过程理论上每生成，需补充 12. 收集一瓶干燥的，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是 A. 振荡后试纸变红，证明与石蕊发生了反应 B. 振荡后试纸变红，证明与水反应产生了酸性物质 C. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D. 玻璃片没有掉下，证明与水发生了反应 13. 铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是 A. a点对应物质的溶液呈浅绿色 B. 转化FeO→Fe，一定属于置换反应 C. 转化c→a→Fe（OH）3，均可通过复分解反应实现 D. b在潮湿空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式为 14. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和 点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥烧杯 B 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸泡在过量的稀硫酸中 C 除去NaCl溶液中的杂质 加入适量溶液，过滤 D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加适量水，溶解后测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 15. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不发生反应且不溶于水），取10g样品置于烧杯中，将100g某浓度的稀盐酸平均分成五次加入烧杯中，现象记录如下，相关分析正确的是 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 现象 有气泡 有气泡 有气泡 有气泡 无气泡 A. 为节约药品，可以不进行第五次实验 B. 前四次实验，每次实验参加反应的碳酸钙质量相同 C. 前三次实验，每次实验后所得溶液的溶质种类不相同 D. 称量最终剩余固体质量，可知样品中碳酸钙含量 二、理解与应用（本大题包括5个小题，每空1分，共20分） 16. 古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。 （1）《黄帝内经》中记载“五谷（包括水稻、麦子等）为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是________。 （2）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是________。书中还记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”高温条件下，一氧化碳还原赤铁矿石的化学反应原理是____________（用化学方程式表示）。 （3）《本草纲目》卷七冬灰条：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。古法制得的“碱”是指草木灰，其主要成分为碳酸钾，碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。向淋汁后的液体中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为___________。 （4）我国是湿法冶铜先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________。 17. 化学与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题： （1）“保障粮食安全，端牢中国饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比），硝酸钾中氮元素的化合价显________价。 （2）①新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。结合下图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是________（填物质名称） ②中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”，现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式_________。 ③下列有关汽车零部件制作材料属于合成材料的是________。 A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.真皮座椅 18. 图1为KCl、NaCl和的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题： （1）40℃时，KCl的溶解度为________g。 （2）60℃时，分别将40gKCl、NaCl和固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小是________溶液，此时该溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液 （3）20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解（如图2），向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是_______。 （4）将60℃时KCl、NaCl和的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小依次为_______（填溶液溶质的化学式）。 （5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为40%的KCl饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，________（填“是”或“否”）。 19. 以绿矾（主要成分）为原料生产铁红（）的工艺流程如下： （1）补全生成“沉淀”时主要反应的化学方程式：________。 （2）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是__________。 （3）高温“煅烧”产生两种氧化物，反应的化学方程式为_________；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为________℃。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 实验室常用下列装置制取气体。 （1）实验室制取二氧化碳的装置组合是________（填字母），反应的化学方程式是_________，验满的方法是________。 （2）实验室常用溶质质量分数为3%的溶液制取氧气。市售溶液溶质质量分数为30%，配制100g3%的溶液，需要30%的溶液质量为________g。 （3）实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇（一种常见的食用菌）接触时，发生反应过程中的压强变化如图2。 Ⅰ.过氧化氢分解过程放出热量，根据图2分析曲线a在0~10s压强增大的原因是________。 Ⅱ.图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是________。 Ⅲ.分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与________有关。 （4）小组同学又研究能使带火星木条复燃时氧气最低含量。他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是_______。 21. 某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A. B. C. D. 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是_______（填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是_______（填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为_______。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：Na2CO3 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加_______。 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______。 四、计算题（6分） 22. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$