安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

安徽师范大学附属中学 期中考查 高二化学参考答案 一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 A C C A B D D 8 9 10 11 12 13 14 A D C D B C B 15．（除标注外，每空2分，共14分） (1) N （1分） 哑铃（1分） (2) O>H>B 6 (3) < 两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小 (4) 铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2， 铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+ 再失去一个电子较困难，因此I2大于锌 16.（除标注外，每空2分，共15分） (1)3d104s1　(1分) (2)pH＝2时，铜的沉淀率已超过98%，铑的沉淀率几乎为零(或pH<2时，铜的沉淀率会降低，pH>2时，铑的沉淀率增加) 　(3)Fe3+、Na＋　 (4)[RhCl6]3-＋3H2O===Rh(OH)3↓＋6Cl－＋3H＋　 (5) CD　 (6)①面心　2：1　②2.99 17. （每空2分，共14分） (1) 恒压滴液漏斗 (2) (3)加快的溶解速率，增加的溶解度 (4)乙醚为分子晶体，分子间作用力弱易挥发，可快速干燥产品。 (5)80.8 (6)冠醚识别K+ 18. （除标注外，每空2分，共15分） (1) （2）催熟剂、石油化工基础原料等（合理即给分） (3)CH2＝C(CH3)CH＝CH2＋CH2＝CH2→ (4) O (5) HOOCCH2CHO （2分） HOOC—HC—CH2 (2分) (6) （每步1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学试题 第 1页，共 6页 安徽师范大学附属中学 期中考查 高二化学试题 命题教师： 审题教师： 注意事项： 1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 K-39 Co-59 一、选择题：共 14个小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.壁虎爬墙是因其脚掌的特殊结构与墙壁产生一种作用力。下列事实可用该作用力解释的 是（ ） A .干冰晶体中 CO2 的配位数为 12 B.数九寒冬，水塘中的冰浮在水面 C.NaCl 具有较高的熔点和沸点 D.金刚石在已知晶体中硬度最大 2.下列化学用语或图示正确的是（ ） A. 激发态 H原子的轨道表示式： B. O3分子的球棍模型： C. CH3CH CH2CH3 2的名称：3−甲基戊烷 D. p－p π 键形成的轨道重叠示意图： 3.下列说法正确的是（ ） A.质量相同，完全燃烧时耗氧量：CH4>C2H4>C3H6 B.两种气态烃的混合物共 1L，在空气中完全燃烧生成 1.5LCO2气体和 2L水蒸气(均在 120℃下测定)，则该混合烃中一定含有 C2H4 C.某 0.5mol气态链状烃能与 1.0molHCl完全加成，加成产物又可被 4mlCl2完全取代， 则该气态烃的分子式是 C4H6 D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2有 4种沸点不同的一氯代物 高二化学试题 第 2页，共 6页 4.反应 Al2Cl6＋2NH3===2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物 Al2Cl6的结构式为 ， 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A. 1 mol Al[(NH3)Cl3]中通过 p－p轨道重叠形成的σ键数目为 4NA B.Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足 8电子结构 C.反应前后 Al原子配位数不变 D.Al[(NH3)Cl3]属于极性分子 5.由 O、F、I组成化学式为 2IO F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列 说法正确的是（ ） A.图中 O代表 F 原子 B.该化合物中含有两种碘氧键且键长不相等 C.中心原子均为 sp3杂化 D.三种元素第一电离能最大的为 I 6.下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法错误的是 A.制备乙炔的反应原理是 CaC2 + 2H2O→ Ca(OH)2 +CHCH↑ B.a中饱和食盐水的作用是减慢反应速率 C.c的作用是除去 H2S，f处火焰明亮伴有黑色浓烟 D.d、e褪色原理相同 7. 氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示： 氟化物 NaF NF3 熔点/℃ 993 x －207 沸点/℃ 1695 y －129 下列说法错误的是（ ） A. 中存在离子键、极性键和非极性键 B.键角： NH3> NF3 C. x<993、y<1695 D.NF3与水反应的化学方程式为 NF3＋3H2O===NH3＋3HFO 8.物质结构决定物质性质。下列事实与结构因素匹配错误的是 选项 事 实 结构因素 A P和 Cl可以形成 PCl5分子，N和 Cl只形成 NCl3分子 原子半径 B 熔点： 3AlF (1040℃)远高于 3AlCl (178℃升华) 晶体类型 C 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是 HCl分子 电负性 D 沸点：SbH3(-18.4℃)高于 NH3（-33.5℃） 分子间作用力 A.A B.B C.C D.D 高二化学试题 第 3页，共 6页 9.MgS2O3·6H2O(摩尔质量为M g/mol)的晶胞形状为长方体，边长分别为 a nm、b nm、c nm， 结构如图。下列说法正确的是（ ） A. S2O 2－3 的配位数为 6 B. S2O 2－3 的空间结构为正四面体形 C.MgS2O3·6H2O的密度为 4M×10 21 abc g/cm3 D.配离子[Mg(H2O)6]2＋中配体的中心原子价层电子对数为 4 10.某烃结构用键线式表示为 ，该烃与 Br2加成时(物质的量之比为 1∶1)，所得 的产物有（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11.对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无 刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒品的说法错误的是（ ） A.分子式为 C18H26O3 B.该分子最多具有 2个手性碳原子 C.肉桂酸存在顺反异构 D.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内 12.某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其组成元素 X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短 周期元素，W 是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为 2X＋2Y＋Z＝W。下列说法正确的是（ ） A.该阴离子结构中σ键与π键数目之比为 9∶2 B.该离子W为+3价 C.氢化物的沸点：Y>Z D.基态原子第一电离能：Z>Y>X>W 13.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实 验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和 75℃时苯甲酸在水中的溶解度分 别为0.34g和2.2g )。下列说法正确的是（ ） A.悬浊液恢复至室温后进行“过滤 1” B.除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 C.通过 X-射线衍射可获得苯甲酸的分子结构 D.“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用热水作洗涤剂 2024~2025 学年度 第 二 学 期 高二化学试题 第 4页，共 6页 14. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物 N。 二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A.去插层过程中 Cs元素均转化为 Cs单质 B.N的化学式为 2 2V Se O C.M中与 Cs原子最临近的 Se原子有 2个 D. N中 V原子填充了 Se原子构成的正八 面体空隙 二、非选择题（共 4小题，共 58分） 15.（14分） 近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、 陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： （1）基态砷原子电子占据的最高能层符号是 ，占据最高能级的电子所在的原子轨 道为 形。 （2）硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反 应缓慢产生氢气： NaBH4+ 2H2O=NaBO2+ 4H2↑。上述方程式中所涉及的非金属元素 的电负性由大到小的顺序为 ；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于 硼的元素有 种。硼原子在成键时，能将一个 2s电子激发进入 2p能级参与形 成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式 。 （3）简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在 LiH 中，离子半径： Li+ H- (填“>”“=”或“<”，原因是 。 （4）铜、锌两元素的第一电离能(I1)、第二电离能(I2)数据如表所示： 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的 I1小于锌，I2却大于锌的主要原因是 。 16.（15分） Rh是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿(主要含 Rh， 还含有少量的 Cu、Fe等杂质)为原料提取铑的工艺流程如下： 已知：阳离子交换过程可表示为 xRH(s)＋Mx＋(aq)⥫⥬RxM(s)＋xH＋(aq) 回答下列问题： 高二化学试题 第 5页，共 6页 （1）基态 Cu原子的价层电子排布式为________________。 （2）“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随 pH变化如图 1所示，该过程需将溶液 pH调至 2，结合图像说明原因：____________________。 （3）“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换 树脂吸附的金属阳离子主要有_______。 （4）“水解”过程中，[RhCl6]3-发生反应的离子方 程式为________________________。 铑锰催化剂可催化反应：CO2＋4H2===CH4＋2H2O。 图 1下列说法正确的是________(填字母)。 A.存在极性共价键和非极性键的断裂与形成 B.可燃冰中的 CH4与 H2O存在氢键 C.含碳化合物中心原子杂化轨道类型有 sp与 sp3 D.CO2的 VSEPR模型为直线形 （6）铑掺杂 SrTiO3形成的催化剂，在光催化 CO2还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3 的晶胞结构如图 2所示。 ①其中 Sr2+位于晶胞的体心，若 Sr2+平移到顶点，平移后则 O2- 所处的位置为晶胞的________(填“顶角”或“棱心”或“面心”)； Sr2+与 Ti4+配位数之比为________。 图 2 ②当有 2%的 Ti4+被 Rh3+替代后，晶体中会失去部分 O2-产生缺陷，此时平均每个晶胞 所含 O2-数目为________。 17．（14分） 配合物Na3 Co NO2 6 � = 404g ⋅ mol−1 在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置 示意图(夹持装置等略)及步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入 15.0gNaNO2和 15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入 5.0gCo NO3 2 ⋅ 6H2O，从仪器 a加入 50%醋酸 7.0mL。冷却至室温后，再从仪器 b缓慢滴入 30%双氧水 8.0mL。 待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入 95%乙醇，静置 40分钟。固液分离后，依次用乙醇、 乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是 78.5℃、34.5℃； ii.NaNO2的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/ g/100gH2O 84.5 91.6 98.4 104.1 高二化学试题 第 6页，共 6页 回答下列问题： （1）仪器 b的名称是 ， （2）Na3 Co NO2 6 中钴的化合价是 ，制备该配合物的化学方程式为 。 （3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是 。 （4）步骤③中，从物质结构角度分析：最后使用乙醚洗涤产品的原因 （5）已知：2K+ +Na+ + Co NO2 6 3− 中性或弱酸性K2Na Co NO2 6 ↓(亮黄色)，足量KCl与 1.000g产品反应生成 0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 %。（保留三位有效数字） （6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是焰色试验，请再提出一种方案识别 K+ 。 18.（共 15分） 2 甲基 1 ，3丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。 请回答下列问题： （1）写出 CO2的电子式 ； （2）写出一种乙烯的用途 （3）B为含有六元环的有机物，写出 2 甲基 1 ，3 丁二烯与乙烯反应的化学方程 式 （4）Y是天然橡胶的主要成分,写出 Y的结构简式 （5）写出X的含羧基的两种同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构) 已知：-OH连在碳碳双键上不稳定，不考虑。 （6）结合上述题目中的信息，设计一条从 1，3-丁二烯合成阻燃剂 的合 成路线 (其他无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件 B……  反应试剂 反应条件 目标产物) ； ； ； （5） 已知：