信息必刷卷02（苏州专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（苏州专用） 考情速递 中考·新动向： 2025年苏州中考化学将更注重学生解决真实问题的能力，减少死记硬背，备考需“重基础、强应用、拓视野”。依据2022年版新课标要求，更加注重科学思维和创新能力的考查。 中考·新考法： 更加注重实践应用与核心素养，预计会从“情境化命题”“实验探究强化”“跨学科融合”以及“开放性设问”等呈现。 中考·新情境： 2025年苏州中考化学将全面采用真实“情境导向”命题模式，试题设计紧扣生活、科技与环保热点，主要从“生活应用类”“工业生产类”“科技前沿类”“引入新能源”“生态环保类”等呈现。 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．金刚石硬度大——用于切割玻璃 B．一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 C．活性炭具有吸附性——用于杀菌消毒 D．二氧化碳能与水反应——用于灭火 2．下列物质属于氧化物的是 A． B． C．空气 D． 3．垃圾分类人人有责，空矿泉水瓶属于 A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾 书法是中华民族珍贵的文化遗产之一，软笔书法通过毛笔蘸墨在纸张上书写汉字传达思想。回答下面小题。 4．传统毛笔的结构如图。笔头常用动物毛发制成，如“狼毫”毛笔的笔头用黄鼠狼尾毛制成，则该笔头的材料属于 A．复合材料 B．合成纤维 C．金属材料 D．天然纤维 5．书法中墨汁是不可或缺的，其主要成分是炭黑（可由石墨的微小晶体和杂质构成）、动物胶和香料等。下列有关说法错误的是 A．炭黑属于单质 B．石墨和金刚石都是由碳元素组成 C．石墨具有润滑性 D．常温下，用墨汁写的字能长期保存 6．以下书法作品中，能传达低碳环保思想的是 A． B． C． D． 7．用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，下图所示实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．制氢气 C．干燥氢气 D．收集氢气 8．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于铈元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铈元素的说法正确的是    A．相对原子质量为 140.1 g B．原子核外电子数为 140 C．原子核内中子数为 58 D．原子的核电荷数为 58 9．空气中含量最多且用作食品包装袋里的保护气的气体是 A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳 10．下列物质在氧气里燃烧，生成物是黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．硫 D．红磷 11．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 12．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是 A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油 13．郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A．组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素 B．微粒观：氯化钠是由和构成的 C．转化观：与稀盐酸反应直接转化为 D．守恒观：在中燃烧生成 15．中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导人体内水中，下列说法中，错误的是 A．点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B．看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C．旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D．体内的水既能吸收烟生，也能吸收一氧化碳 16．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 17．铝及其化合物在生产和科研中有广泛的用途。如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．的溶解度随温度升高变化不大 B．100℃时，的溶解度为 C．60℃时，分别向水中各加入三种固体，充分搅拌，无固体剩余的是 D．将40℃时，、的饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数较大 18．下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．证明二氧化碳 能与水反应 B．验证质量守恒 定律 C．探究物质溶解 时的吸放热 D．利用自制简易净水器获得纯净水 A．A B．B C．C D．D 19．下列实验操作中不能达到实验目的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别氧气与氮气 用带火星的小木条 B 鉴别过氧化氢溶液与水 看颜色 C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 滴加澄清石灰水 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 20．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量对水蒸气进行热化学反应制取，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应Ⅱ中 B．反应Ⅰ、Ⅱ流程中Zn和ZnO可以循环使用 C．具有助燃性，是一种理想的优质能源 D．该循环过程理论上每生成，需再补充 第ⅠⅠ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共60分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。 21．（8分）在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 (1)制造机器人外壳的塑料属于 （选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤1中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。    (3)锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将 能转化为电能。 ②钛酸锂是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钛元素（Ti）的化合价为 。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为 。 (4)机器人中的金属部件常采用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是 （填化学式）。 ②滤液中一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号） 22．（8分）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 (1)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)c点溶质是 ； (3)温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，图中ef段温度下降的原因是 。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 (4)根据曲线①②中 推测两个反应都有热量放出 (5)曲线②是金属 (填化学式，下同)与稀盐酸反应的压强变化曲线； 23．（7分）九天揽月，探索不止 2024年，我国的探月工程——“嫦娥工程”迎来20周年，已顺利完成“绕、落、回”三步走战略目标，为人类月球探索事业作出了杰出贡献。“嫦娥一号”获取了全月球立体影像图、月表元素含量分布图等。月壤中含量较多的元素在地壳和月壤的含量区别如图。“嫦娥三号”携带月球车（玉兔号）奔月。玉兔号机身穿有“黄金甲”，能反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射。它运行时靠太阳能板提供能量。 “嫦娥五号”取回月壤。月壤中含天然铁、锌、铜等多种矿物颗粒。科学家预测未来可将钛铁矿（主要成分为）与还原性气体反应得到水、铁和二氧化钛，可利用月壤支持月球基地的运行，并为登月飞行器补充燃料。 (1)由图可知，地壳和月壤中含量最多的元素均是 （填化学符号，下同），地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是 。 (2)玉兔号穿上“黄金甲”的目的是 。太阳能板实现的能量转化为太阳能转化为 。 (3)根据铁锈蚀条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 （写一条）。 (4)利用钛铁矿制水的还原性气体是 （填物质名称）。中铁元素的化合价为，则钛元素的化合价为 。 24．（14分）硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为 。 (2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 (3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 (答两点)。 (4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 (填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 (5)农业上用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，写出配制过程中发生的反应的化学方程式： 。 (6)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是 。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”“不变”或“偏小”) ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是 。 ⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在 。 25．（11分）学习了“碳酸钠和碳酸氢钠”后，化学兴趣小组的同学对两种物质开展深入研究，尝试从多个角度比较两者性质异同。 【查阅资料】 20℃ 溶质质量分数的Na2CO3溶液 溶质质量分数的NaHCO3溶液 pH 10.6 8.0 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 【进行实验】 (1)酸碱性和酸碱度：现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别取2mL样品于2支试管中，滴加紫色石蕊试液，均显 色；用pH计测定两种溶液的pH，则NaHCO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)。 (2)稳定性：如图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为： 。说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强。 (3)溶解能力：分别取Xg两种固体粉末加入20℃、10g水中充分溶解，观察到碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。X可以是下列的___________(选填“A”、“B”或“C”)。 A．1.5g B．0.96g C．0.5g 与酸反应：碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸发生反应，小组同学对两者与盐酸反应的快慢进行深入研究，用两套完全相同的装置，在U形管中分别加入一定量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，在注射器中装有同体积同溶质质量分数的足量稀盐酸，同时迅速将盐酸注入U形管中。实验装置如图所示(固体体积忽略不计)。 (4)若取用1.06g碳酸钠，为控制产生气体量相同，应取用的碳酸氢钠的质量为 g。 (5)实验过程中需要观察的现象是 。 【实验反思】 (6)以上实验方案均运用了 的研究方法。 【拓展延伸】 此外，小组同学发现往碳酸钠溶液中逐滴滴入浓度较低的盐酸，一开始没有气泡产生。研究小组查阅资料，绘制出微观示意图如图所示。 (7)结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 【思路整理】 通过探究，同学们对“结构决定性质，性质决定用途”这一观念有了更深刻的理解。 (8)设计实验：分别将两种固体标号A、B，取等质量的两种固体粉末，分别向其中加入同质量同溶质质量分数的足量稀盐酸，通过测定 (填测定内容)，若A B(填“>”或“<”)，则A为碳酸钠，B为碳酸氢钠。 26．（12分）江苏扬州瘦西湖风景区杨柳吐绿，红梅争艳，春光旖旎，吸引众多游客前来踏青赏花，享受美好春光。 (1)公园树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子()是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微观粒子，每个含有 个电子。 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I．自然界获得氧气 如下图1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2。 (1)光合作用是大自然利用 (填一种能量名称)最成功的范例。 Ⅱ．实验室获得氧气 (2)某兴趣小组用下图2所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如下图3中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”、“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 Ⅲ．家庭获得氧气—变压吸附法。 (3)①利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由下图4、下图5可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 ；②过程2中，采用 (填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 IV．空间站获得氧气 基于下图6所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 (4)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (5)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷02（苏州专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A A D A A D D A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B B C D A D C B B 二、非选择题：共60分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。 21．（8分） (1)有机高分子材料 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3) 化学 (4) Ag、Cu 22．（8分） (1)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (2)NaCl、NaOH (3) 放热 反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复室温 (4) 压强先增大后减小 (5)Zn 23．（7分） (1) O Al2O3 (2) 反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射 电能 (3)月球上缺少氧气（或缺少水） (4) 氢气 +4 24．（14分） (1) (2)降温结晶 (3)防止晶体溶于水带来损耗、酒精有挥发性便于晾干、防止烘干时失去结晶水 (4)方案二 (5) (6) 避免带入新的杂质 碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 偏小 取最后一次洗涤后液体，加入氯化钡溶液，若沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净 8.5 25．（11分） (1) 蓝 ＜ (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)A (4)0.84 (5)两个气球均变大，其中右侧气球变大速度比左侧气球快，最终两个气球一样大 (6)控制变量 (7)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (8) 产生二氧化碳的体积 ＜ 26．（12分） (1) 太阳能 (2) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 (3) 在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大 降低 (4) (5)循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（苏州专用） 考情速递 中考·新动向： 2025年苏州中考化学将更注重学生解决真实问题的能力，减少死记硬背，备考需“重基础、强应用、拓视野”。依据2022年版新课标要求，更加注重科学思维和创新能力的考查。 中考·新考法： 更加注重实践应用与核心素养，预计会从“情境化命题”“实验探究强化”“跨学科融合”以及“开放性设问”等呈现。 中考·新情境： 2025年苏州中考化学将全面采用真实“情境导向”命题模式，试题设计紧扣生活、科技与环保热点，主要从“生活应用类”“工业生产类”“科技前沿类”“引入新能源”“生态环保类”等呈现。 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．金刚石硬度大——用于切割玻璃 B．一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 C．活性炭具有吸附性——用于杀菌消毒 D．二氧化碳能与水反应——用于灭火 【答案】A 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，说法正确，符合题意； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，不能用于杀菌消毒，说法错误，不符合题意； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，与二氧化碳能与水反应无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 2．下列物质属于氧化物的是 A． B． C．空气 D． 【答案】A 【分析】氧化物是含两种元素，其中一种是氧元素的纯净物； 【详解】A、一氧化碳属于氧化物，A符合题意； B、氢氧化钠是含三种元素的碱，不属于氧化物，B不符合题意； C、空气属于混合物，C不符合题意； D、硫酸是含三种元素的酸，不属于氧化物，D不符合题意。 故选A。 3．垃圾分类人人有责，空矿泉水瓶属于 A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾 【答案】A 【详解】按生活垃圾分类标准，空矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收物。因为矿泉水瓶是由塑料材料制成，废塑料有回收价值，故选：A。 书法是中华民族珍贵的文化遗产之一，软笔书法通过毛笔蘸墨在纸张上书写汉字传达思想。回答下面小题。 4．传统毛笔的结构如图。笔头常用动物毛发制成，如“狼毫”毛笔的笔头用黄鼠狼尾毛制成，则该笔头的材料属于 A．复合材料 B．合成纤维 C．金属材料 D．天然纤维 5．书法中墨汁是不可或缺的，其主要成分是炭黑（可由石墨的微小晶体和杂质构成）、动物胶和香料等。下列有关说法错误的是 A．炭黑属于单质 B．石墨和金刚石都是由碳元素组成 C．石墨具有润滑性 D．常温下，用墨汁写的字能长期保存 6．以下书法作品中，能传达低碳环保思想的是 A． B． C． D． 【答案】4．D 5．A 6．A 【解析】4．A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料。黄鼠狼尾毛不是复合材料，该选项错误； B、合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，黄鼠狼尾毛是天然物质，不是合成纤维，该选项错误； C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄鼠狼尾毛显然不属于金属材料，该选项错误； D、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，黄鼠狼尾毛属于天然纤维，该选项正确。 故选D。 5．A、炭黑可由石墨的微小晶体和杂质构成，属于混合物，不是单质，说法错误； B、石墨和金刚石都是由碳元素组成的不同单质，说法正确； C、石墨具有滑腻感，所以具有润滑性，说法正确； D、常温下，碳的化学性质不活泼，墨汁中含有碳，所以用墨汁写的字能长期保存，说法正确。 故选A。 6．A、“创造绿色时尚，拥抱绿色生活”，强调了绿色，绿色代表环保，与低碳环保思想相关，该选项正确。 B、“澹泊明志，宁静致远” 表达的是一种心境和志向，与低碳环保思想无关，该选项错误。 C、“千里之行，始于足下” 强调的是做事要脚踏实地，从点滴做起，与低碳环保思想无关，该选项错误。 D、“严谨治学，求实创新” 强调的是治学态度和创新精神，与低碳环保思想无关，该选项错误。 故选A。 7．用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，下图所示实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．制氢气 C．干燥氢气 D．收集氢气 【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，该选项操作错误； B、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应制取氢气，通常使用锌与稀硫酸反应制取氢气，该选项操作错误； C、用浓硫酸干燥氢气时，应遵循 “长进短出” 原则，以使气体与浓硫酸充分接触，即氢气应从长导管通入，短导管排出，该选项操作错误； D、氢气难溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确。 故选D。 8．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于铈元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铈元素的说法正确的是    A．相对原子质量为 140.1 g B．原子核外电子数为 140 C．原子核内中子数为 58 D．原子的核电荷数为 58 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为140.1，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=58，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数，故原子核内质子数为58，不是中子数，不符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故原子的核电荷数为58，符合题意。 故选D。 9．空气中含量最多且用作食品包装袋里的保护气的气体是 A．氮气 B．稀有气体 C．氧气 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A、空气中氮气体积分数大约占78%，氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装袋内可以防腐，故选项符合题意； B、空气中稀有气体体积分数大约占0.94%，不是最多，故选项不符合题意； C、空气中氧气体积分数大约占21%，氧气的化学性质比较活泼，不能作食品包装袋里的保护气，故选项不符合题意； D、空气中二氧化碳体积分数大约占0.03%，不是最多，故选项不符合题意。 故选A。 10．下列物质在氧气里燃烧，生成物是黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．硫 D．红磷 【答案】B 【详解】A、木炭在氧气里燃烧生成二氧化碳，不是黑色固体。 B、铁丝在氧气里燃烧生成四氧化三铁，是黑色固体。 C、硫在氧气里燃烧生成二氧化硫，不是黑色固体。 D、红磷在氧气里燃烧生成五氧化二磷，不是黑色固体。 故选B。 11．下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．氯化钾 C．二氧化碳 D．金刚石 【答案】B 【详解】A、氮气是由氮气分子构成的，故A不符合题意； B、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故B符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意； D、金刚石是碳单质，是由碳原子构成的，故D不符合题意。 故选B。 12．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是 A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油 【答案】B 【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； B、酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； C、沙土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选B。 13．郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】B 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应不属于化合反应，不符合题意； B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，符合题意； C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，不符合题意； D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意； 故选B。 14．形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是 A．组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素 B．微粒观：氯化钠是由和构成的 C．转化观：与稀盐酸反应直接转化为 D．守恒观：在中燃烧生成 【答案】C 【详解】A、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，水中是由氢和氧元素组成的，所以碳酸钙和水中都含有氧元素，故说法正确； B、氯化钠是由金属元素和非金属组成的化合物，是由和构成的，故说法正确； C、与稀盐酸反应生成氯化亚铁，直接转化为Fe2+，故说法错误； D、根据可知，氢气和氧气反应生成水的质量比为1：8，故1gH2在8gO2中燃烧生成9gH2O，故说法正确。 故选C。 15．中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导人体内水中，下列说法中，错误的是 A．点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B．看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C．旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D．体内的水既能吸收烟生，也能吸收一氧化碳 【答案】D 【详解】A、燃烧需要温度达到灯油的着火点，该项正确； B、看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，需要增大氧气的浓度，应旋转灯罩调大进风口，该项正确； C、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，该项正确； D、一氧化碳不溶于水，该项错误； 故选D。 16．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、二氧化硫和水反应生成H2SO3，而不是H2SO4，该选项符合题意； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该选项不符合题意； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该选项不符合题意； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项不符合题意。 故选A。 17．铝及其化合物在生产和科研中有广泛的用途。如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．的溶解度随温度升高变化不大 B．100℃时，的溶解度为 C．60℃时，分别向水中各加入三种固体，充分搅拌，无固体剩余的是 D．将40℃时，、的饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数较大 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，AlCl3的溶解度随温度升高变化不大，该选项说法正确； B、从溶解度曲线能直接看出，100℃时，Al(NO3)3的溶解度为160g，该选项说法正确； C、60℃时，AlCl3、Al2(SO4)3的溶解度都小于100g，Al(NO3)3的溶解度大于100g。分别向10g水中各加入10g三种固体，10g水在60℃时最多溶解Al(NO3)3的质量大于10g，能完全溶解，而AlCl3、Al2(SO4)3不能完全溶解，所以无固体剩余的是Al(NO3)3，该选项说法正确； D、40℃，Al2(SO4)3的溶解度等于AlCl3的溶解度，根据，此时饱和Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数等于饱和AlCl3溶液的溶质质量分数。升温至60℃，二者溶解度都增大，变为不饱和溶液，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以二者溶质质量分数相等，该选项说法错误。 故选D。 18．下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．证明二氧化碳 能与水反应 B．验证质量守恒 定律 C．探究物质溶解 时的吸放热 D．利用自制简易净水器获得纯净水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、软塑料瓶变瘪，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明是否与水反应，故A不符合题意； B、稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故B不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，压强增大，可观察到U形管中红墨水液面左低右高，能探究物质溶解时的吸放热，能达到实验目的，故C符合题意； D、利用自制简易净水器获得的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不能达到实验目的，故D不符合题意。 故选C。 19．下列实验操作中不能达到实验目的是 选项 物质 主要实验操作 A 鉴别氧气与氮气 用带火星的小木条 B 鉴别过氧化氢溶液与水 看颜色 C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 滴加澄清石灰水 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气没有助燃性。能使带火星木条复燃的是氧气，不能复燃的是氮气，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、过氧化氢溶液与水均为无色，无法通过观察颜色的方法进行鉴别，故B符合题意； C、滴加澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意； D、加入足量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再通过过滤可以除去过量的铁粉和生成的铜，得到氯化亚铁溶液，符合除杂原则，故D不符合题意。 故选B。 20．某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量对水蒸气进行热化学反应制取，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应Ⅱ中 B．反应Ⅰ、Ⅱ流程中Zn和ZnO可以循环使用 C．具有助燃性，是一种理想的优质能源 D．该循环过程理论上每生成，需再补充 【答案】B 【详解】A、反应Ⅱ为锌和水蒸气在1127℃高温时反应生成氧化锌和氢气，反应前水蒸气属于气体，反应后生成的氢气不需要加气体符号，该反应的化学方程式为，故A说法错误； B、反应Ⅰ氧化锌在2027℃下生成氧气和锌、反应Ⅱ锌和水蒸气在1127℃高温时反应生成氧化锌和氢气，流程中Zn、ZnO既是反应物又是生成物，可以循环使用，故B说法正确； C、具有助燃性，不具有可燃性，不是一种理想的优质能源，故C说法错误； D、反应Ⅰ氧化锌在2027℃下生成氧气和锌，化学方程式为、反应Ⅱ锌和水蒸气在1127℃高温时反应生成氧化锌和氢气，化学方程式为，总反应可表示为水分解生成氢气和氧气，即在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，理论上无需补充，故D说法错误； 故选B。 第ⅠⅠ卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：共60分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。 21．（8分）在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 (1)制造机器人外壳的塑料属于 （选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”）。 (2)芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，其化学反应原理如下图所示，已知步骤1中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为 。    (3)锂电池是新型的化学电池，因其质量轻、电容量大而应用广泛。 ①锂电池供电时将 能转化为电能。 ②钛酸锂是制造锂电池的材料之一，钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钛元素（Ti）的化合价为 。 ③制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为 。 (4)机器人中的金属部件常采用合金制造，某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤，干燥后称量，得到固体质量仍为ag。根据以上信息回答： ①滤渣中一定含有的金属单质是 （填化学式）。 ②滤液中一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号） 【答案】(1)有机高分子材料 (2)SiO2+2CSi+2CO↑ (3) 化学 (4) Ag、Cu 【详解】（1）有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，制造机器人外壳的塑料属于有机高分子材料。 （2）步骤1中和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。 （3）①锂电池供电时将化学能转化为电能。 ②钛酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则钛元素（Ti）的化合价为+4。 ③反应前有5Ti、2C、16O、4Li，反应后（X除外）5Ti、12O、4Li，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为CO2。 （4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。某金属加工厂的废液只含有少量的和，小红取一定量废液加入ag锌粉，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。因为，反应后固体质增多，而反应后固体质量减少，充分反应后过滤，得到不饱和滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到固体质量仍为ag，所以发生了两个反应。 ①根据以上分析可知，滤渣中一定含有的金属单质是Ag、Cu。 ②反应中硝酸铜溶液可能有剩余，所以滤液中一定大量存在的金属阳离子是。 22．（8分）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 (1)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)c点溶质是 ； (3)温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，图中ef段温度下降的原因是 。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 (4)根据曲线①②中 推测两个反应都有热量放出 (5)曲线②是金属 (填化学式，下同)与稀盐酸反应的压强变化曲线； 【答案】(1)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (2)NaCl、NaOH (3) 放热 反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复室温 (4) 压强先增大后减小 (5)Zn 【详解】（1）稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据图像，b点时，溶液pH=7，说明50g稀盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，据此计算，见答案。 b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl，c点时pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH。 （2）从温度图像可知，随着反应进行，温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应； ef段反应已结束，不再有热量放出，同时溶液向周围环境散热，导致温度下降。 （3）镁、锌与稀盐酸反应生成氢气，若只是单纯产生气体，压强会持续增大，但曲线中压强先增大后减小，是因为反应放热，使装置内温度升高，压强增大，反应结束后，温度降低，压强减小，所以根据压强先增大后减小推测两个反应都有热量放出； （4）镁的金属活动性比锌强，与等浓度、等质量稀盐酸反应时，镁反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，压强增大得更快，曲线①反应速率快，是镁与稀盐酸反应的曲线，那么曲线②是锌（Zn）与稀盐酸反应的压强变化曲线。 23．（7分）九天揽月，探索不止 2024年，我国的探月工程——“嫦娥工程”迎来20周年，已顺利完成“绕、落、回”三步走战略目标，为人类月球探索事业作出了杰出贡献。“嫦娥一号”获取了全月球立体影像图、月表元素含量分布图等。月壤中含量较多的元素在地壳和月壤的含量区别如图。“嫦娥三号”携带月球车（玉兔号）奔月。玉兔号机身穿有“黄金甲”，能反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射。它运行时靠太阳能板提供能量。 “嫦娥五号”取回月壤。月壤中含天然铁、锌、铜等多种矿物颗粒。科学家预测未来可将钛铁矿（主要成分为）与还原性气体反应得到水、铁和二氧化钛，可利用月壤支持月球基地的运行，并为登月飞行器补充燃料。 (1)由图可知，地壳和月壤中含量最多的元素均是 （填化学符号，下同），地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是 。 (2)玉兔号穿上“黄金甲”的目的是 。太阳能板实现的能量转化为太阳能转化为 。 (3)根据铁锈蚀条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是 （写一条）。 (4)利用钛铁矿制水的还原性气体是 （填物质名称）。中铁元素的化合价为，则钛元素的化合价为 。 【答案】(1) O Al2O3 (2) 反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射 电能 (3)月球上缺少氧气（或缺少水）(4) 氢气 +4 【详解】（1）从图中可以看出，地壳和月壤中含量最多的元素都是氧元素，元素符号为O； 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其氧化物化学式为Al2O3。 （2）原文明确提到 “玉兔号机身穿有‘黄金甲’ ，能反射月球白昼强光，降低昼夜温差，阻挡宇宙中各种高能粒子的辐射” ； 太阳能板工作时，是将太阳能转化为电能，为玉兔号运行提供能量； （3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，月球上可能氧气含量少或者水含量少，不满足铁锈蚀的条件，所以铁不易锈蚀。 （4）能制取水且具有还原性的气体是氢气，氢气和钛铁矿反应可生成水、铁和二氧化钛； 在FeTiO3中，铁元素化合价为+2，氧元素化合价为−2，设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得x=+4。 24．（14分）硫酸铜及硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O) 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (1)方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为 。 (2)系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 (3)“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 (答两点)。 (4)从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 (填“方案一”或“方案二”)。 Ⅱ．硫酸铜应用 (5)农业上用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，写出配制过程中发生的反应的化学方程式： 。 (6)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、、Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择CuO或Cu(OH)2与溶液中的酸性物质反应，调节pH，不选择Fe2O3或CaCO3的理由是 。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ③第二次“沉淀”时，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 。(填“偏大”“不变”或“偏小”) ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是 。 ⑤加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图所示，此时溶液pH最好控制在 。 【答案】(1) (2)降温结晶 (3)防止晶体溶于水带来损耗、酒精有挥发性便于晾干、防止烘干时失去结晶水 (4)方案二 (5) (6) 避免带入新的杂质 碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 偏小 取最后一次洗涤后液体，加入氯化钡溶液，若沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净 8.5 【详解】（1）在酸性条件下，H2O2具有氧化性，能将Cu氧化，Cu与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应生成CuSO4和H2O，化学方程式为。 （2）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，先蒸发浓缩使溶液达到过饱和状态，再冷却结晶，降低温度，硫酸铜的溶解度减小，溶质以晶体形式析出，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （3）已知硫酸铜晶体难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体溶解损耗；且乙醇沸点低、易挥发，能加快干燥速度，同时可以防止烘干时失去结晶水。 （4）方案一反应生成SO2，SO2是污染性气体，会造成环境污染；方案二不产生污染性气体，更符合绿色化学理念。 （5）波尔多液由硫酸铜和石灰乳[主要成分Ca(OH)2]配制，二者反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钙，化学方程式为。 （6）①制备高纯度碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，若用Fe2O3，会引入Fe3+；用CaCO3会引入Ca2+，而CuO、Cu(OH)2与酸性物质反应，不会引入新杂质。 ②碱式碳酸铜受热不稳定，烘干时温度较高，可能分解为黑色的氧化铜CuO。 ③Cu(OH)2·2CuCO3中铜元素的质量分数为，Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为，Cu(OH)2·2CuCO3中铜元素的质量分数比Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数低，若有少量Cu(OH)2·2CuCO3生成，会使产品中铜元素质量分数偏小。 ④碱式碳酸铜表面可能附着硫酸根离子，检验洗涤液中是否含硫酸根离子，可判断是否洗涤干净，硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此检验的方法是：取最后一次洗涤后液体，加入氯化钡溶液，若沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净。 ⑤由图可知，pH为8.5时，产品中含量较低，溶液残留铜元素浓度最低，即Cu2+沉淀效率高，所以此时溶液pH最好控制在8.5。 25．（11分）学习了“碳酸钠和碳酸氢钠”后，化学兴趣小组的同学对两种物质开展深入研究，尝试从多个角度比较两者性质异同。 【查阅资料】 20℃ 溶质质量分数的Na2CO3溶液 溶质质量分数的NaHCO3溶液 pH 10.6 8.0 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g 【进行实验】 (1)酸碱性和酸碱度：现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别取2mL样品于2支试管中，滴加紫色石蕊试液，均显 色；用pH计测定两种溶液的pH，则NaHCO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)。 (2)稳定性：如图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为： 。说明在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强。 (3)溶解能力：分别取Xg两种固体粉末加入20℃、10g水中充分溶解，观察到碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。X可以是下列的___________(选填“A”、“B”或“C”)。 A．1.5g B．0.96g C．0.5g 与酸反应：碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸发生反应，小组同学对两者与盐酸反应的快慢进行深入研究，用两套完全相同的装置，在U形管中分别加入一定量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，在注射器中装有同体积同溶质质量分数的足量稀盐酸，同时迅速将盐酸注入U形管中。实验装置如图所示(固体体积忽略不计)。 (4)若取用1.06g碳酸钠，为控制产生气体量相同，应取用的碳酸氢钠的质量为 g。 (5)实验过程中需要观察的现象是 。 【实验反思】 (6)以上实验方案均运用了 的研究方法。 【拓展延伸】 此外，小组同学发现往碳酸钠溶液中逐滴滴入浓度较低的盐酸，一开始没有气泡产生。研究小组查阅资料，绘制出微观示意图如图所示。 (7)结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 【思路整理】 通过探究，同学们对“结构决定性质，性质决定用途”这一观念有了更深刻的理解。 (8)设计实验：分别将两种固体标号A、B，取等质量的两种固体粉末，分别向其中加入同质量同溶质质量分数的足量稀盐酸，通过测定 (填测定内容)，若A B(填“>”或“<”)，则A为碳酸钠，B为碳酸氢钠。 【答案】(1) 蓝 ＜ (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)A (4)0.84 (5)两个气球均变大，其中右侧气球变大速度比左侧气球快，最终两个气球一样大 (6)控制变量 (7)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl (8) 产生二氧化碳的体积 ＜ 【详解】（1）由资料可知，20℃时，溶质质量分数为8%的碳酸钠和碳酸氢钠溶液pH均大于7，溶液都显碱性，因此向两个溶液中滴加紫色石蕊试液，均显蓝色。由资料可知，用pH计测定20℃时，溶质质量分数为8%的碳酸钠和碳酸氢钠溶液pH，则NaHCO3溶液的pH＜Na2CO3溶液的pH。 （2）碳酸氢钠在加热条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故乙烧杯中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （3）由20℃的溶解度可知，别取Xg两种固体粉末加入20℃、10g水中充分溶解，观察到碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解，则X的质量大于0.96g，小于2.15g，故选A。 （4）由可知，x=0.44g，为控制产生气体量相同，则，y=0.84g，故应取用的碳酸氢钠的质量为0.84g。 （5）碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠与盐酸反应的速率，二者生成的气体量相同，故可观察到的现象为两个气球均变大，其中右侧气球变大速度比左侧气球快，最终两个气球一样大。 （6）以上实验方案均运用了控制变量的研究方法。 （7）由微观图示可知，刚开始反应时，碳酸钠中的碳酸根离子和稀盐酸中的氢离子反应生成碳酸氢根离子，因此没有气泡产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 （8）分别将两种固体标号A、B，取等质量的两种固体粉末，分别向其中加入同质量同溶质质量分数的足量稀盐酸，二者生成二氧化碳的质量不同，因此，可通过测定产生二氧化碳的体积鉴别二者，由化学方程式、可知，等质量的两种固体粉末，分别向其中加入同质量同溶质质量分数的足量稀盐酸。碳酸氢钠生成的二氧化碳质量更大，故若A＜B，则A为碳酸钠，B为碳酸氢钠。 26．（12分）江苏扬州瘦西湖风景区杨柳吐绿，红梅争艳，春光旖旎，吸引众多游客前来踏青赏花，享受美好春光。 (1)公园树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子()是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微观粒子，每个含有 个电子。 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I．自然界获得氧气 如下图1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2。 (1)光合作用是大自然利用 (填一种能量名称)最成功的范例。 Ⅱ．实验室获得氧气 (2)某兴趣小组用下图2所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如下图3中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”、“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 Ⅲ．家庭获得氧气—变压吸附法。 (3)①利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。由下图4、下图5可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 ；②过程2中，采用 (填“升高”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 IV．空间站获得氧气 基于下图6所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 (4)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式 。 (5)氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 。 【答案】(1) 太阳能 (2) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 (3) 在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大 降低 (4) (5)循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素 【详解】（1）光合作用将太阳能转化为化学能蕴藏在有机物中，是大自然利用太阳能最成功的范例，故填太阳能。 （2）①由图可知，猪肝块作催化剂时，生成的气体在装置中产生的压强较大，说明等时间内产生的氧气较多，反应速率快，所以结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，故填猪肝块。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢产生氧气时，压强先增大，后又减弱，说明反应进行阶段生成的气体受热体积膨胀，使得装置中的压强增大，证明该反应是放热反应，故填放热； 由图可知，猪肝块作催化剂时，所用的时间大约是30s时装置中的压强最大，生成的气体最多，过氧化氢完全反应，故填30。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明无论何种物质作催化剂，等量的过氧化氢完全反应后生成的氧气的质量相等，即催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，故填催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 （3）由图2可知，在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大，则过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，故填在相同温度下，随着吸附压的增大，N2和O2的吸附量差值逐渐增大； 由图2可知，在相同温度下，随着吸附压的增大，气体的吸附量增加，所以过程2中，采用降低压强的方法，能使被吸附的气体释放出去，故填降低。 （4）由图可知，反应I是二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，故反应的化学方程式写为：CO2+4H2CH4+2H2O。 （5）由图可知，循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，水电解生成氢气，所以氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，故填循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$