甘肃省平凉市第一中学2024-2025学年高三下学期冲刺压轴卷（四）化学试卷

2025年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（四） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 墨 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷，草稿纸 國 和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 地 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23C135.5Ti48 Mn 55 Co 59 Ni 59 Cu 64 La 139 剧 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 长 1.蛇年到，各类美食琳琅满目等待人们品尝。制作下列美食所涉及物质的主要成分为蛋白质 的是 召 都 柯 美食 羊肉水饺 水晶汤圆 干蒸鲈鱼 冰糖葫芦 粗 选项 A.羊肉 B淀粉 C.豆油 D.蔗糖 2.下列化学用语表示正确的是 H A.溴化铵的电子式：[H:N:HB 到 H B.PCL的VSEPR结构模型 C.F,中共价键的电子云轮常图： 45 4p D,基态As原子价层电子轨道表示式：四■ 【2025年冲刺压轴卷（四）·化学第1页（共6页）】 G3 3.下列图示的实验中，操作规范的是 实验 操作 棉花 选项 A.取少量浓硫酸B转移溶液至容量瓶中C除去F(OHD,胶体中的离子 D.收集氨气 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用醋酸除去水垢中的MgCO2:MgCO+2H一Mg2+十CO2个+H2O B.将FeO4加入HI溶液中：FeO,十8Ht一Fe++2Fe3++4HO C.利用烧碱溶液吸收尾气中的NO2:2OH-十2NO2一NO方+NO方+H2O D.将Al2(SO)3溶液加入过量氨水中：A3++4NH·HO一[A1(OH),]+4NH 5.有机化合物M是丹参的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的 说法正确的是 A.能与浓溴水发生取代反应 B.分子中存在2个手性碳原子 C.与乙醇和丙酮均互为同系物 D.键角a的数值大于10928 M 6.下列说法正确的是 A.CO2分子中含有2个非极性键 B.Ni元素位于元素周期表中的p区 C.SO2分子中硫原子的杂化方式为sp D.CO晶体熔化时破坏了共价键和范德华力 7.一种电池去极剂的结构如下图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元 素，Z和Y位于同一主族，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列说法错误的是 W-X- A.基态原子第一电离能：X○Y B.该去极剂具有良好的热稳定性 C.Z的简单氢化物能抑制水的电离 D.Y、Z原子序数之比为1：2 8.合成叔丁醇乙酸酯的反应机理如下图所示（图中箭头表示电子对的转移）。下列有关说法正 确的是 OH 叔丁基碳正离子 叔丁醇乙酸酯 A.合成叔丁醇乙酸酯过程中有配位键形成 B.叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在 C,该反应机理与合成乙酸乙酯的反应机理相同D.步骤④中加入过量强碱中和H广可提高产率 【2025年冲刺压轴卷（四）·化学第2页（共6页）】 G3 9.[Co(NH)6]C是一种黄色配合物，在实验室中可利用下列合成路线制备。下列说法错误的是 HO浓氨水/活性炭 HO 浓盐酸 CoC/NHC→溶解→配合 一转化→趁热过滤]一冷却结晶过些成品 活性炭 A.“配合”步骤中的活性炭可能降低反应的活化能 B.“转化”步骤中的H2O2在反应过程中被还原 C.“趁热过滤”可防止产品提前析出，提高产率 D.[Co(NH)。]CL中的配体在浓盐酸中极易生成NH 10.某复合膨松剂的主要成分为小苏打、柠檬酸（用H,X表示）和助剂，可用于制作面食。反应 原理为HX+3 NaHCO,一NaX十3CO2个+3HzO。Na为阿伏加德罗常数的值，下列说 法错误的是 A.0.1mol柠檬酸中含有π键的数目为0.3N CH-COOH B.8.4 g NaHCO固体中含有离子的数目为0.2N HOC-COOH C.11.2L(标准状况)NH中共用电子对数目为1.5NA CH COOH D.1L0.5mol·L1NaX溶液中阴离子数目小于0.5N 柠檬酸 11.利用李比希法测定有机样品（含碳元素和氢元素，也可能含氧元素）实验式的实验装置如图 所示。 有机样显 氧化铜 下列说法错误的是 A.只需无水CaCl2和碱石灰的增重数据即可达到 实验目的 煤气灯燃烧炉 无水Cad 城石 B.去掉装置中的氧化铜，可能会导致碳元素的测 定值偏低 C.实验结束后，继续通入一段时间O2可提高测定的准确性 D.若确定分子式，还需要利用质谱法测定相对分子质量 12.由1a、Ni、O三种元素形成的立方品胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.在晶胞中与Ni等距且最近的O有6个 B.该晶体中O与Ni原子个数之比为3：1 .Ni C该晶体中0和L山的最小球心距为。Pm 0 ●L3 D.1cm晶体的平均质量为NX(aX10)g 246 13.Zn-Ag2S高稳定性水系金属硫化物电池的反应原理如图所示。 ● 下列说法错误的是 A.充电时，N极连接电源的正极 B.放电时，SO向M极区迁移 ● C.放电时，每消耗1 mol Ag2S,最多转移2mol电子 00 D.放电时，存在转化：AgCuS+2e十Cu+一CuS+Ag OZn”OCu+●S0广+放电-=充电 14.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mdl·LHA 溶液，溶液的pH、所有含A粒子的分布系数（σ）随滴加NaOH溶液体积的关系如图所示示例：醋 酸溶液中CH COO的分布系数G(CH COO) 12.0 (CHCOO) 1.0 10.0 c(CH COO)+c(CH.COO币J。 下列说法正确的是 0.8 8.0 00.6 6.0pH A.HA是二元弱酸 0.4 4.0 B.NaH2A溶液呈酸性 0.2 2.0 C.K(H2A)=10-n 0.0 10 20 V(NaOH)/mL D.滴定终点时，c(Na+)<c(H2A-) 【2025年冲刺压轴卷（四）·化学第3页（共6页）】 G3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氯化亚铜(CuC1)是一种见光易分解的白色粉末，在酸性条件下易变质，常用作有机 合成的催化剂和还原剂。实验室中利用CuSO,·5HO、NaSO3、NaCl、NaCO为主要原 料合成CuCI并测定其纯度。回答下列问题： I.制备CuCI 反应原理：2CuSO,+NaSO+2NaC1+HO=2CuC1￥+2 Na SO,+HSO。 步骤1：称取25.0 g CuSO·5HO和10 g NaCl共溶于100mL水中，另取7.5 g Naz SO和 5.0gNa2C03共溶于40mL水中： 步骤2：将所配溶液置于如图所示装置中（夹持仪器已省 略)，将两颈烧瓶中的溶液加热至50℃，开启搅拌，然后缓 慢滴加Naz SO和NaCO的混合溶液； 步骤3：充分反应后，将两颈烧瓶中的混合物转移至抽滤装 置中抽滤，滤饼先用1%的盐酸洗涤，然后用去氧水冲洗三 NaSO,和Na:CO,混合溶液 次，最后用15mL的无水乙醇冲洗。 (1)“步骤1”中使用的仪器主要为烧杯和玻璃棒，其中玻璃 CuSO.和NaCI混合溶液 棒的主要作用是 (2)盛装Naz SO3和Naz CO3混合溶液的仪器的名称为恒温磁力覆拌器 ,SO房的空间结构为 (3)反应过程中NCO的主要作用是 (4)“步骤3”中冲洗CuC1所需要用的水需要先驱氧，其日的是 ,用无水乙醇冲洗的目的是 (5)制得的CuCI保存时，需要注意的事项是 (填写两点)。 Ⅱ.测定纯度 向盛有100粒玻璃微珠的锥形瓶中加入0.25g产品，然后加入过量的FC溶液，不断振荡，待反 应完全后，用0.10mol·L1的C(S)):标准溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗标准溶液 25.00 mL(CuCl+Fe+-Cu++Fe+Cl:Fe2++Ce+-Fe++Ce) (6)玻璃微珠的作用是 ,CuCl的纯度为 %。 16.(14分)以硫锰矿（主要成分为MnS,还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质）和软锰矿（主要成 分为MnO2,还含有Fe2O3、Al2O、SiO2等杂质)为原料制备高纯MnCO,的工艺流程如图1 所示。回答下列问题： 软锰矿 过量稀硫酸 MnO. CaCO 过量MnF NH HCO 硫锰矿一焙烧→浸出 ·氧化→中和除杂→除钙镁 碳化→MnCO 滤渣1 滤渣2 滤渣3 图1 (1)尾气中存在的有害气体是 (填写一种即可)。 (2)“滤渣1”中的主要成分为 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (4)“中和除杂”步骤中加入CaCO方的主要目的是 (5)“除钙镁”步骤中Ca+发生沉淀转化反应：Ca+(aq)+MnF2(s)一Mn+(ag)+ CaFz(s),则充分反应后，溶液中c(Ca2+):c(Mn+)= (保留两位有效数 字)。已知：Kp(MnFz)=5.4×10-3,Km(CaF2)=3.6×10 【2025年冲刺压轴卷（四）·化学第4页（共6页）】 G3 (6)写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式： ●锰 。氧 ,“碳化”时需严格控制溶液pH,若溶液 pH过高，会导致 (7)某锰的氧化物晶胞结构如图2所示。 b pm ①该氧化物中锰氧元素的质量之比为 .0 a pm ②该晶胞的密度为 g·cm3(Na为阿伏加德罗常数 a pm 的值)。 图2 17.(15分)萘（〔江）及其衍生物在有机合成领域用途广泛。回答下列问题： (1)以NiO为催化剂，a-氯萘与H2之间可发生如下反应： CI I.I (g)+2H2(g)→ (g)△H=akJ·mol-1 Ⅱ. (g)+2H2(g)→ (g)△H=bk·mol1 ci CI Ⅲ. (g)+3H2(g) (g) △H=ckJ·mol1; CI .C (g)+3H(g)→〔文(g)△H=dkJ·mol ①a= kJ·mol(用含b、c、d的式子表示)。 ci ②T℃条件下，各反应的lgK如下表所示。若平衡时 1,则c(H2) mol·L1,随温度升高，lgK(V)逐渐减小，则d (填“大于”或 “小于”)0 反应 Ⅱ N IgK 7 7 (2)在刚性容器中充入1mola-氯萘和2molH2,仅发生 选24 转 反应I和反应Ⅱ，在不同温度下达到平衡，a-氯萘的转 90 ci 20 A(513,78) 80 70 化率和 的选择性如图1所示。513K所对应 16 B513,15。 60 的初始总压为p。,达到平衡时总压为 p,反应 12 Ⅱ的平衡常数K,= (用包含p,的计算式表 示，列出计算式即可，不必化简)。 460480500520540560 温度/尔 (3)液体十氢萘([ )转化为液体萘( )的反 图1 应历程如图2所示，温度为335℃时，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00ol) 催化脱氢实验，测得C。H2和C。H的产率x和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系 如图3所示。x1显著低于x2的原因是 【2025年冲刺压轴卷（四）·化学第5页（共6页）】 G3 在8h时，反应体系内氢气的量为 mol(忽略其他副反应)。 0.5 r(CH) 0.4 (8.0374】 0.3 C.H.I)+5H:(g) 02 C.H(I)+3H:(g) 0.1 (8.0.027 0.0 (CiH) -CxoHi(I) 02467 810121416 反应过程 时间/h 图2 图3 (4)酸性条件下，利用有机储氢材料十氢萘设计为二次电池，放电时工作原理如图4所示。 放电时负极电极反应式为 CiHi 18.(15分)有机物K是一种FGFR激酶抑制剂，其合成路线如下图所示（部分反应条件已略 去)。回答下列问题： NH 长 乙醇、甲 A 燃 o"c ☒ C 已知：R,一NHC—R 定能，R-RR NO.CRNH。. (1)A的化学名称为 ,1个C分子中含有 个a键。 (2)D的结构简式为 ,F中官能团名称为 (3)写出EG发生反应的化学方程式： ,G→ K的反应类型为 (4)L是日的同系物，相对分子质量比H大14，其同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有 四组峰，且峰面积之比为9：2：2：1的同分异构体有 种（不考虑CI与N直 接相连的情况，立体异构除外)，写出其中一种的结构简式： H (5)设计以苯为原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 【2025年冲刺压轴卷（四）·化学第6页（共6页）】 G3冲刺卷·化学(四)参考答案 1.A 羊肉的主要成分为蛋白质,A项符合题意;B、C、D三项均不符合题意。 2.B Br”的电子式为[:Br:了,A项错误;PCl。中。键电子对为3对,孤电子对为1对,B项正确;E。中存在的 是,键,其电子云轮廊图为 D项错误。 3.D 瓶塞应倒置且瓶口应紧挨试管口,A项错误:向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流,B项错误;Fe(OH) 胶粒也能透过滤纸,C项错误;氢气密度小于空气,应采用向下排空气法收集,试管口的棉花可减少氢气与空 气的对流,D项正确。 4.C 醋酸是弱酸,不能拆开写,A项错误;Fe*能将I氧化,B项错误;NO。在碱性条件下可发生歧化反应,C 项正确:AI(OH)。不溶于氢水,D项错误。 5.B M不属于粉类物质,无法与浓澳水发生取代反应,A项错误;观察给出的结构,可知M中存在2个手性碳 原子,B项正确;M存在多种官能团,与乙醇和丙嗣均不互为同系物,C项错误;键角a中的氧原子为sp杂 化,该氧原子因为存在两对孤电子对,对成键电子对排斥力较大,因此键角。的数值小于109{28,D项错误 6.C CO:分子中不含非极性键,A项错误;Ni元素位于元素周期表中的d区,B项错误;SO。分子中疏原子的杂 化方式为sp{,C项正确;CO晶体熔化时仅破坏了范德华力,D项错误。 7.B 结合题中信息可知,W、X、Y、Z分别是H、N、O、S.第一电离能:N>O,A项正确;该物质属于按盐且存 在过氧键,因此受热易分解,B项错误;H.S溶于水电离出H,能抑制水的电离,C项正确;O和S的原子序 数之比为1:2,D项正确。 8.A 步骤①中有配位键形成,A项正确;叔丁基碳正离子能与OH通过形成配位键发生反应,B项错误;由图 可知,合成叔丁醇乙酸时,叔丁醇脱经基,乙酸脱氢,其与合成乙酸乙的机理不同,C项错误;加入过量的 强碱会导致叔丁醇乙酸水解降低产率,D项错误。 9.D 成品[Co(NH。)。]Cl.中没有碳元素出现,且“趁热过滤”步骤中分离出活性炭,故推测活性炭为催化剂,催 化剂能降低反应的活化能,A项正确;反应过程中钴元素的化合价升高,故HO。在“转化”过程中作氧化剂被 还原,B项正确;“趁热过滤”可防止温度降低导致[Co(NH)。]CL.提前析出而造成损失,C项正确;根据“冷却 结晶”步骤中加入浓盐酸促使[Co(NH;).]C1.析出,可推测[Co(NH)。]Cl。中的配体NH.很难与H反应,D 项错误。 10.D1个檬酸分子中含有3个x键,故0.1mol檬酸中所含x键的数目为0.3N,A项正确;8.4g NaHCO的物质的量为0.1mol,1个NaHCO.含有2个离子,故0.1molNaHC0.固体中所含离子数目为 0.2N.,B项正确;标准状况下11.2LNH;的物质的量为0.5mol,1个NH;含有3对共用电子对,故 0.5molNH.中共用电子对的数目为1.5N.,C项正确;拧檬酸根水解会导致阴离子数目增多,D项错误。 11.A 还需要知道有机样品质量数据,A项错误;氧化铜可将CO转化为CO。,提高测定的准确性,B项正确; 反应结束后继续通入一段时间的O,可将残留在装置中的CO.和水蒸气排到后续装置中,以便完全吸收. 从而提高测定的准确性,C项正确;利用质谱法确定有机样品的相对分子质量,再结合实验式,即可确定分 子式,D项正确。 12.C 观察晶胞可知,在晶胞中与Ni等距且最近的O有6个,A项正确;晶体中O与Ni原子个数之比为 g,晶胞 的体积为(ax10-1o)cm’,故1cm品体的平均质量为N.X(24610-)8,D项正确。 24 13.C 放电时,N极为正极,因此充电时N极应连接电源的正极,A项正确;放电时,阴离子向负极移动,B项 正确;AgS放电时,Cu 也放电,因此每消耗1molAg。S,最多转移4mol电子,C项错误;由图可知,放电 翻B 【冲刺卷·化学(四)参考答案 第1页(共2页)】 G 时存在AgCuS转化为Cu,S的过程,D项正确. 14.C 观察图像,只有两种微粒存在分布系数,因此H.A只能为一元弱酸,A项错误;NaH。A为正盐,H。A 为酸根,只能水解,故NaHA溶液显碱性,B项错误;c(H;A)=c(H:A)时pH=3,c(H)= c(HA 性,由电荷守恒c(Na)+c(H)一c(OH)十c(H:A)可知,c(Na)c(H:A).D项错误 15.(1)揽伴,加快溶解(1分) (2)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗;三角锥形(各1分) (3)消除反应生成的H*,防止CuC1变质(2分) (4)防止CuC1被氧气氧化(1分):便于CuC1更快的干燥(2分) (5)使用棕色试剂瓶,密封保存(2分) (6)使溶液快速混合均匀;99.5(各2分) 16.(1)SO(1分) (2)SiO、CaSO(2分) (3)MnO+2Fe*+4H+-Mn++2Fe*+2HO(2分) (4)调节溶液pH,促使AP 、Fe转化为氢氧化物沉淀而除去(1分 (5)6.7×10-10(2分) (6)MnSO+2NH.HCO.一-(NH):SO.+MnCO.+CO.+HO(2分);产生Mn(OH):沉淀,引入杂 质(1分) 21.7410(2分) (7)①55:32(1分) NAab 17.(1)①b十d-c(2分) ②10-(提示:利用表中数据求出反应IV的平衡常数,然后利用反应IV的平衡常数进行计算即可) (2分);小于(1分) ##0#o.488) (2)0.48; (2.22x0.48)(0.480) (或其他合理形式,各2分) (3)C。H:转化为C。H。的活化能比C。H转化为C。H:的小,催化剂显著降低了CH:转化为C。H。的 活化能,反应生成的C。H很快转变成C。H,故&显著低于x;1.951(各2分) (4)CH.-10e-C。H+10H(2分) 18.(1)邻笨二股;18(各1分) C (2) ;献键、氢基(各1分) #)-#) (3)Br C7 等合理答案(各2分) NO. NH (5) G3 【冲刺卷·化学(四)参考答案 第2页(共2页)】 翻B