安徽省滁州市2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

滁州市2024~2025学年第二学期高二期中考试·化学试题 参考答案、提示及评分细则 1.A按碳的骨架分类，A项属于环状化合物，B项、C项、D项均属于链状化合物，A项符合题意 2.CC1位于元素周期表第三周期第1A族，最外层电子排布式为3s3p,C项正确。 3. 图中电子云采取“肩并肩”重叠，从而形成π键，A项错误：碳原子半径大于氧原子半径，B 项错误：H的最外层有2个电子，形成2电子稳定结构，C项正确：BF3中B原子最外层应有6个电子，B没 有孤电子对，D项错误。 4.BHO为极性分子，A项错误：HCN的结构式为HC=N,因此HCN分子中σ键和π键数目之比为 2:2,即1：1，B项正确：Fe的价层电子排布式为3d4s2,在该反应中Fe的化合价从0价升高到十2价，失去 2个电子，因此失去了2个4s电子，C项错误：未指明标准状况，无法计算转移的电子数日，D项错误。 5.C构成碳碳双键的碳原子上连有不同的原子或基团且每个碳连着的另外两个基团不同时，存在顺反异构 现象，C项符合题意，CH=C(C)CH、 中标的碳原子上连有2个氢原子，A项、B项不符合题意， 2,3-二甲基-2-丁烯中构成碳碳双键的碳原子上各连有2个一CH,D项不符合题意。 6.A①②③④分别是S、P、NF。第一电离能：F>N>P>S,A项正确：原子半径：P>S>N>F,B项错误：电 负性：F>N>S>P,C项错误：F没有最高正化合价，D项错误。 7.C因HF分子间存在氢键，所以HF的沸点最高，A项正确：氢键X一HY的形成条件中，X与Y必须具 0 有较强的非金属性， 不满足氢键的形成条件，分子间不存在氢键，B项正确；氨水溶液中存在四 HC CH 种分子间氢键，即N一HN、)一HO、N一HO、O一H…N,C项错误：氢键有方向性，故X一H…Y不一 定总在一条直线上，D项正确 8.D乙醇和乙醚相互混溶，无法分液，A项错误：乙醇和乙烯均会被氧化且乙醇能溶于水，B项错误：碘溶解在 四氯化碳中，无法过滤分离，C项错误：甲烷和氯气光照反应的产物沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，D项 正确 9.C第一电离能：C<O,A项错误：基态Z原子未成对电子数为0，基态C原子未成对电子数为2，B项错误： C0中，心原子的价层电子对个数=3十4+2,3X2=3,其空间结构为平面三角形，C项正确：空间运动状态 2 =已占原子轨道数，基态Zn原子占有的轨道数=1+1+3+1+3十5+1=15，其核外电子的空间运动状态有 15种.D项错误 10.AX→Y过程，酯基中碳的杂化方式由sp转变为sp,A项正确：Y的核磁共振氢谐会出现6组峰，B项错 误：红外光谱图可获得分子中所含的化学键或官能团的信息，X和Y官能团不同，可用红外光谱区分，C项 错误；同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同）在组成上相差一个或若干个CH2原子团的 OH OH 物质，比Y多1个碳的Y的同系物即含有环烷烃结构和醇羟基，则含六元环的有 等，还有含五元环、四元环、三元环的结构，D项错误。 HO 【高二期中考试·化学试题参考答案第1页（共2页）】 25-L-667B 11.D①、②、③、④依次是NH,C2H2、CH,HO,①③④中心原子采用sp杂化，A项错误：①分子的VSEPR 模型为四面体形，B项错误；②分子中g键：π键=3：2，C项错误；②键角180°，③键角109°28'，①④在孤 对电子挤压下，键角都小于10928'，而④有2个孤电子对，对共价键的挤压作用更大，键角更小，D项正确。 12.DX和Y为顺反异构，它们之间的转化属于化学变化，A项正确：根据乙烯和苯的空间结构可知，X和Y 中所有原子都可能共平面，B项正确：X和Y都含有极性键和非极性键，C项正确：X、Y均属于烃，D项 错误。 13.BX、Y、Z、M,Q分别为H、B,C、N、F。基态碳原子核外电子排布式为1s22s2p,基态氟原子核外电子排 布式为1s2s22p,未成对电子数分别为2、1，A项错误：原子半径：B>C>N>F,B项正确：没有说明为简单 氢化物，不能判断形成氢化物的沸点，C项错误：X、M、Q三种元素组成的NHF中含有离子键，D项错误。 14.A磷化硼品胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点和棱心，4个小立方体体心位置为 B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，A项正确：根据图1可以看出品体中 P周围距离最近且相等的P有12个，B项错误：图中①处P原子坐标为(0,0,0)，将晶胞均分为8个小立方 体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位置，坐标为（合，是，）.C项错误：磷化硼(BP)结构与 氮化硼相似，均为共价晶体，N原子半径小，B一N键键长短，键能大，故BN熔点高，D项错误。 15.(1)Cu(2分) (2)N:H:N:H(各2分) H (3)BeO+2OH+HO一[Be(OHD:]-或BeO+2OH—BcO+HO(2分) (4)2p:2:5(各1分) (5)O>N>C(2分) (6)Mn+的价层电子排布式为3d,3d轨道半充满，再失去一个电子困难，Fe的价层电子排布式为3d,3d 轨道容易再失去一个电子成为半充满稳定状态（合理即可，2分） 16.(1)若有机物未充分燃烧可能生成CO,将CO转化为CO2(2分)：b(1分)：a(1分)：在装置d后再连-个盛 碱石灰的干燥管，防止空气中的C)2和HO进入装置d中(2分) (2)CHO(2分) (3)CsH()(1分) OCHs O OH 5: (各2分) CH 17.(1个个个个个个：K,C(写对1个得1分，有错不得分)（各2分） 3d 4s (2)能(1分) (3)19NA(2分)：sp(2分)：高(1分)：NH分子间形成了氢键(2分)：大于(2分) 18.(1)离子 (2)CD(少选得1分，有错不得分) (3)①sp:O>N>C>H②1 (004@8浸×10（每室2分 【高二期中考试·化学试题参考答案第2页（共2页）】 25-L.-667B滁州市2024~2025学年第二学期高二期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各題的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 教 4本卷命题范围：人散版选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ga70 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列有机物按碳的骨架分类，其中与其他三种有机物不属于同一类别的是 CH2CI CH, A B.CH,-C-CH2 CH D.CH2-CHCH2 CH2CH 2.基态C1原子的最外层电子排布式正确的是 3s 3p 如 图 A.[Ar]3s23p B.四HH个 C.3s3p D.1s22s22p3s23p 3.下列化学用语使用正确的是 A.乙稀分子中碳原子之间的σ键电子云图 B.二氧化碳分子的空间填充模型： C.H的结构示意图为 F:B F: D.BF的电子式为 :F: 【高二期中考试·化学试题第1页（共6页）】 25-L-66 4,向含HCN的废水中加人铁粉和K2CO3可制备K[Fe(CN);],发生反应：6HCN+Fe+ 2K2CO一K,[Fe(CN)s]+H2个十2CO2个+2H2O。下列说法正确的是 ACO2、H2O均为非极性分子 B.HCN分子中a键和π键数目之比为1：1 C.反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D.该反应中每生成4.48LQO2气体，转移0.2mol电子 5.下列有机分子中，存在顺反异构现象的是 A.CH2 =C(CI)CH; C.2-丁烯 D.2,3-二甲基2-丁烯 6.现有四种元素基态原子的化学用语如下： ① ②@ ③ ④ 2s 2p [Ne]3s23p 1s22s22p3 下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 7.下列有关氢键的说法中错误的是 A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 0 B.HC一C一CH分子间不存在氢键 C.氨水溶液中存在两种分子间氢键 D.氢键X一HY的三个原子不一定在一条直线上 8.用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 一K,Ct0,H) 图1 图2 图 A.图1分离乙醇和乙醚 B.图2除去乙醇蒸汽中的乙烯 C.图3除去四氯化碳中的碘单质 D.图4分离甲烷和氯气光照条件下的反应产物 67B 【高二期中考试·化学试题第2页（共6页）】 25-L-667B 9.《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 下列说法正确的是 A.第一电离能：C>O B.基态原子未成对电子数：Zn>C C.ZnCO3中阴离子的空间结构为平面三角形 D.基态Zn原子核外电子的空间运动状态有30种 10.环己甲醇(Y)常用作有机合成的中间体，可由环己甲酸戊酯(X)经如下反应制备： NaBH OH THF 下列说法正确的是 A.X→Y过程，碳原子的杂化方式发生变化 B.Y的核磁共振氢谱会出现8组峰 C.不能用红外光谱区分X和Y D.比Y多1个碳的Y的同系物共有3种结构 11.“。”表示C、N、O三种元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点 “·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 0 0●三●一0 ① ② ③ ④ 下列关于上述几种分子说法正确的是 A.中心原子采用sp杂化形成化学键的只有①③ B.①分子的VSEPR模型为三角锥形 C.②分子中σ键与π键的数目之比为2：1 D.四种分子键角大小顺序为②>③>①>④ 12.化合物X与Y可发生下列转化： 定条件下 H 下列说法错误的是 A.该过程属于化学变化 B.X和Y中所有原子都可能共平面 C.X和Y都含有极性键和非极性键 D.X和Y均属于烃的衍生物 13.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、 Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说 法正确的是 【高二期中考试·化学试题第3页（共6页）】 25-L-667B A.基态原子未成对电子数：Z<Q B.原子半径：Y>Z>M>Q C.氢化物的沸点：MC>Z D.由X,M、Q三种元素组成的化合物中不可能含有离子键 14.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100C,其结构与氮化硼相似，立方晶胞结构如图1 [①处P原子坐标为(0,0,0)]，下列说法正确的是 图1 图2 A.磷化硼晶胞在y轴方向的投影如图2所示 B.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C②处的B原子坐标为（什，，） D.熔点：BP>BN 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应的不同元素。 ① ② ③ ④⑤⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)表中属于ds区的元素是 (填元素符号)。 (2)某元素的价层电子排布式为nsnp"+1,该元素为 (填元素符号)，该元素与元素 ①形成的最简单化合物的电子式为 (3)元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。写出②的氧化物与NaOH溶液反 应的离子方程式： (4)基态③原子中电子占据最高能级的符号是 ,其原子核外存在 对自旋相 反的电子，共有 种不同运动状态的电子。 (5)元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序： (填元素符号)。 (6)元素⑨（设为字母Y)和元素X(质子数为25）的部分电离能数据（用I、I2、I3表示）如表： 元索 X Y h 717 759 电离能/(kJ·mol1) I 1509 1561 Ia 3248 2957 【高二期中考试·化学试题 第4页（共6页）】 25-L-667B 比较两元素的I2、I可知，气态X+再失去一个电子比气态Y2+再失去一个电子难，请解 释原因： 16.(15分)元素分析是有机化合物的表征手段之一。化学上常用燃烧法确定有机物的组成。 某兴趣小组利用下图装置通过燃烧法确定有机物A(CH,O.)的分子式并分析A的分子 结构。 C.H.O 021 石英管 无水氯化钙碱石灰 d 回答下列问题： (1)燃烧管中CuO的作用是 实验时先点燃 (填“a” 或“b”)处煤气灯，实验结束后先熄灭 (填“a”或“b”)处煤气灯。从定量准确测定 的角度去考虑，该装置应怎样进一步改进 (2)若样品A质量为13.6g,经充分燃烧后，装置c质量增加7.2g,装置d质量增加35.2g, 则该有机物的实验式为 (3)A的质谱图如下，则该有机物的分子式为 100H 105 到 50 136 5) 01527194515965 92 118 102030405060708090"100110120130140150 m/Z (4)分析该物质的红外光谱，A分子结构中含有甲基、酯基 等基团，则A的结构简式为 。A的芳香酯类同分异构体有 种（不包括A,不含立体异构），A 的羧酸类同分异构体中，核磁共振氢谱为1：2：2：3的结构简式为 17.(14分)最新研究表明：AgCS2在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材 料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： (1)基态Cr原子价层电子的轨道表达式为 ,同周期元素的基态原 子最外层电子数与Cr相同的元素为 (填元素符号)。 (2)哈勃一书斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外 层未排满的轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则C+ (填“能”或“不能”)催化双氧水分解。 (3)[Cr(NH)s(H2O),C门2+中配体分子NH3、H,O以及PH分子的空间结构如图所示。 【高二期中考试·化学试题第5页（共6页）】 25-L-667B NH, H:0 PH 1mol[Cr(NH3)3(H2O),C]t中a键的数目为 (N为阿伏加德罗常数的 值)，PH3中P的杂化类型是 。NH的沸点比PH,的沸点 (填“高”或 “低”)，原因是 :水分子中HO键 的极性 (填“大于”“小于”或“等于”")NH3分子中N一H键的极性。 18.(4分)镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题： (1)镓的卤化物熔点如表所示： 物质 GaF: GaCl GaBrs Gal 熔点/℃ 1000 78 124 213 由表中数据可知GaF3属于 晶体。 (2)镓与铝是同主族元素，性质相似。下列有关镓及其化合物的说法正确的是 (填 如 字母)。 A基态Ga原子价层电子的轨道表示式：MN四权个 B.常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 C.一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐 D.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到 (3)一种含嫁的药物合成方法如图所示： GaCl, HOOC ①化合物I中环上C原子的杂化方式为 ,化合物I中所含元素的电 负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②x= (④)如图是氮化镓的一种晶胞结构图。 ●Ga ①由图知氨化镓晶体中Ga原子的配位数为 ②若晶体结构中Ga和N的最短距离为xnm,则晶体的密度为 g·cm3。 【高二期中考试·化学试题第6页（共6页）】 25-L-667B