2025年重庆市綦江区联盟校中考第一次模拟考试化学 试题

綦江区联盟校2025年中考第一次模拟考试 九年级化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Zn 65 一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关“茶”的制作工艺一定涉及化学变化的是 A.采茶 B.洗茶 C.炒茶 D.包茶 2.下图实验操作不规范的是 A.点燃酒精灯 B.倒液体药品 C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH 3.“麻婆豆腐”是川渝地区的特色美食，豆腐中含有丰富的钙元素，儿童经常食用可预防的是 A.龈齿 B.佝偻病 C.甲状腺肿大 D.贫血 4.2025年春节期间，我国对含有钨、碲、铋、钼、铟等相关物质实施出口管制。这里的“钨、碲、铋、钼、铟”主要是指 A.元素 B.金属 C.原子 D.离子 5.“雨水”是二十四节气中的第二个节气。这个时节空气中的水蒸气凝结成雨滴开始滋养万物。雨滴形成的过程，下列微观解释正确的是 A.水分子的体积变小 B.水分子的质量变小 C.水分子的数目减少 D.水分子的间隔变小 6.合理膳食与用药利于人体健康。下列行为利于人体健康的是 A.用过期药物治疗疾病 B.用含铅原料腌制皮蛋 C.大量服用药物预防疾病 D.用小苏打烘焙制作面包 7.下列超市销售的饮品不属于溶液的是 A.白酒 B.矿泉水 C.酸奶 D.可乐 8.《中华人民共和国粮食安全保障法》明确国家建立粮食储备应急保障机制，以提高应对突发事件的能力。下列说法错误的是 A.粮食的呼吸作用属于缓慢氧化 B.粮仓设计应密封、隔热、防潮 C.为提高粮食产量，应大量施用化肥 D.粮仓中充入氮气可延长粮食保质期 9.《本草纲目》中记载金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为Cl6Hl809）。下列有关绿原酸的说法错误的是 A.由43个原子构成 B.由碳、氢、氧元素组成 C.相对分子质量为354 D.其中氢元素的质量分数最小 10.金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登了我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A.钼属于金属元素 B.钼的核外电子数是42 C.钼的相对原子质量为95.96g D.钼合金比钼硬度大、强度高 11.纳米催化剂能将二氧化碳和水转化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A.反应物的分子个数比为1：1 B.反应前后催化剂的性质不变 C.反应前后元素的种类发生变化 D.生成物的化学式是CH4O 12.过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应： 2Na2CO4+4HC1=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,下列说法正确的是 A.反应后的溶液具有导电性 B.该反应属于复分解反应 C.反应生成的气体具有可燃性 D.过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 13.《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以 艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是 A.“艾”提供了可燃物 B.“火镜”能使温度达到着火点 C.“得火”过程不需要氧气参与 D.吹灭艾火是降温至着火点以下 14.对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是 A.图1实验能探究物质溶解性 B.图2实验能验证质量守恒定律 C.图3实验能说明红磷的着火点比白磷的高 D.图4实验能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag 15.电导率是衡量溶液导电能力强弱的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如右图所示。下列分析不正确的是 A.N点时溶液中的离子数大于P点 B.P点时溶液中的微粒只有Na+、H+、Cl- C.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 D.P点到M点电导率减小是因为溶液中离子浓度减小 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16.（4分）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的一种常用消毒剂，可将氯气通入氢氧化钠溶液中制得。请用化学用语填空。 （1）该消毒剂中的溶剂为_________。 （2）标出次氯酸钠中氯元素的化合价_________。 （3）该消毒液的pH为12,说明该溶液中一定含有的阴离子是_________。 （4）次氯酸钠在空气可生成具有杀菌作用的次氯酸，次氯酸的化学式为_________（填选项）。 A. HCl B. Cl2 C. HClO 17.（4分）化学从古至今都伴随着人类社会的发展，请用所学回答下列问题。 （1）石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。, （2）《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。春节期间部分地区禁止燃放烟花爆竹，除引发火灾等安全因素外，还可能的原因是_________（写一条即可）。 （4）新材料石墨烯具有密度小、硬度大、柔软，有优良的导电性及抗拉伸能力。下列关于它的用途说法错误的是_________（填选项字母）。 A.制防弹衣 B.制绝缘手套 C.制超导材料 18.（5分）家庭生活离不开化学，请用所学回答下列问题。 （1）用双氧水（3%的过氧化氢溶液）对伤口消毒时，会看到产生许多气泡。这是因为人体体液中的过氧化氢酶（CAT）在自身不发生任何变化的情况下，能让双氧水快速分解产生氧气达到消毒的目的。消毒过程中，过氧化氢酶起_________作用。 （2）铝合金门窗具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________；铝制电线外常常包裹有绝缘阻燃材料（塑料），该物质属于_________材料（填“金属”、“合成”或“天然）。 （3）天然气是厨房中常用的燃料，燃烧时的化学方程式为__________________。 （4）自来水厂可利用活性炭的_________性来除去水中的异味。 19.（5分）水是常用的溶剂，可用于溶液配制和分离某些混合物。其氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如下图所示。 （1）实验室配制溶液时需要纯净水。获取纯净水可采用的方法是_________（填“煮沸”或“蒸馏”）。 （2）2O℃时,配制50g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液，需要水的质量为_________g。此时该溶液为氯化钠的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）混有少量NaCl的KNO3饱和溶液，为得到纯净的KNO3晶体，可采用的结晶方法是_________。 （4）Ca（OH）2的溶解度曲线如图所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是_________。 20.(5分)漂白粉的主要成分为次氯酸钙［Ca(C10)2］和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉的工艺流程如下： (1)生石灰的化学式为_________。 (2)步骤④发生反应的基本反应类型是_________。 (3)写出步骤②氯化钠溶液通电发生反应的化学方程式__________________。 (4)漂白粉投入水中生成次氯酸(HC1O)所得溶液的pH通常在9〜10之间。但次氯酸不稳定，易发生如下反应：2HC1O=2HC1+02↑若将漂白粉投入水中放置一段时间，利用pH传感器测定溶液的pH变化情况，则下列有关该溶液的pH变化图象符合真实情况的是__________(填选项字母)。 (5)实际工业生产中，为快速大量生产漂白粉。步骤⑤的反应物Ca(OH)2通常选用石灰乳(石灰水 中存在较多未溶解的熟石灰)而不使用饱和石灰水的原因是__________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21.(5分)用下图实验装置制取气体，请回答下列问题。 (1)图中仪器a的名称为__________。 (2)用A装置制取气体前，须进行操作是__________。 (3)请写出利用装置ACE制取干燥氧气的化学方程式____________________。该套装置__________(填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳。 (4)若用30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液120g,需要水__________g。 22.（7分）金属钠是生产高压钠灯的重要材料，其化学性质非常活泼，常温下即可与氧气反应。 【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物是什么？ 【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）,且都能与水反应。其反应的化学方程式分别为：Na2O+H2O=NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑. 【假设猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为： 猜想一：Na2O；猜想二：____________；猜想三：Na2O2和Na2O。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸储水 ______________________________ 猜想一正确 请写出金属钠与氧气常温下反应的化学方程式___________________________________。 【反思拓展】上述实验结束后，废液缸中的溶液，可用过量的__________（填选项）进行处理，减少废液对环境的影响。 A.CaO固体 B.C02 C.稀盐酸 【继续探究】结合上述实验探究与所学，若将金属钠长时间露置在空气中会变成什么物质？ 【假设猜想】金属钠露置在空气的过程中，一定不会变成下列物质中的是_________（填选项）。 A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl 【实验再探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上述在空气中久置的金属钠样品，加入适量的水溶解，并滴加少量的BaCl2溶液。 固体溶解，产生白色沉淀 金属钠露置在空气中变为 __________（填化学式） 请写出【实验再探究】中发生的化学反应方程式___________________________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23.（5分）氧化锌（ZnO）是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、硅酸盐制品、阻燃剂等产品的制作。将含少量杂质的ZnO样品20g加入到400gNaOH溶液中，恰好完全反应（杂质不溶于水且不与溶液成分发生反应，反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O）。反应后过滤、洗涤、烘干得到3.8g固体不溶物。请计算： （1）ZnO的质量为________g。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B A D D C C A C D A C B B 二、填空题 16．（4分）（1）H2O；（2）NaCl (+1)O；（3）OH-；（4）C。 17．（4分）（1）不可再生；（2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；（3）污染环境；（4）B。 18．（5分）（1）催化；（2）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；合成；（3）CH4+2O22H2O+CO2；（4）吸附。 19．（5分）（1）蒸馏；（2）37；不饱和；（3）降温结晶；（4）加溶质降温（或蒸发溶剂降温）。 20．（5分）（1）CaO；（2）化合反应；（3）2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+Cl2↑；（4）B； （5）饱和石灰水中氢氧化钙含量低，无法快速大量生产漂白粉。 三、实验题 21．（5分）（1）长颈漏斗；（2）检查装置气密性；（3）2H2O22H2O+O2↑；不能；（4）100。 22. （7分）【假设猜想】Na2O2；【实验探究】无气泡产生；4Na + O2 = 2Na2O。【反思拓展】B； 【假设猜想】C。【实验再探究】Na2CO3；Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl。 四、计算题 23．（5分）解：（1）ZnO的质量为20g-3.8g＝16.2g。 （2）设反应后溶液中溶质的质量的质量为x。 ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O 81 143 16.2g x x＝28.6g 反应后溶液中溶质的质量分数为100%＝6.9%。 答：反应后溶液中溶质的质量分数为6.9%。 6 学科网（北京）股份有限公司 $$