精品解析：浙江省G5联盟2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙江G5联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 关于分类正确的是 A. 酸 B. 碱 C. 酸式盐 D. 碱式盐 【答案】C 【解析】 【详解】在水溶液中电离方程式为、，能电离出、和酸根离子，属于酸式盐，故选C。 2. 激光笔照射食盐溶于乙醇所得的分散系，从光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该分散系属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间，有丁达尔效应。 故选B。 3. 反应（未配平）的还原产物是 A. B. C. D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】O2中O化合价为0，没有发生还原反应，H2O中O的化合价降低，所以H2O是还原产物，故选A。 4. 下列化学用语表达不正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 的空间构型为V形 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．O原子质子数为8，若中子数为8，则其质量数为16，可表示为，A正确； B．中与通过离子键结合，中O原子间通过共价键结合，其电子式为，B正确； C．中C原子采取sp杂化，其空间构型为直线形，不是V形 ，C错误； D．是共价化合物，H与O、O与O之间通过共用电子对结合，用电子式表示的形成过程为，D正确； 故选C。 5. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子为紫红色，A错误； B．氢离子与氢氧根离子反应生成水，且氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故这几种离子无法大量共存，B错误； C．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，两者无法大量共存，C错误； D．选项中的四种离子相互之间不反应，且均为无色离子，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 B. 硅酸盐材料具有硬度高、耐腐蚀等特点 C. 二氧化硅可用于制作光伏电池 D. 纯铝形成合金后硬度变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽然二氧化硫有毒，但在食品工业中，允许作为漂白剂和防腐剂（如干果、葡萄酒中），但需严格控制用量，A错误； B．硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃、水泥）因化学性质稳定，具有硬度高、耐高温、耐腐蚀等特点，B正确； C．光伏电池的核心材料是单质硅，而非二氧化硅。二氧化硅常用于光导纤维，C错误； D．合金的硬度通常高于纯金属，铝合金的硬度显著高于纯铝，因此纯铝形成合金后硬度应增大而非减小，D错误； 故选B。 7. 下列说法不正确的是 A. 适当升温能加快氨的催化氧化反应速率 B. 可用作分解的催化剂 C. 在中燃烧产生苍白色火焰 D. 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞几率增大，能加快氨的催化氧化反应速率，A正确； B．能降低分解反应的活化能，加快反应速率，可用作分解的催化剂，B正确； C．在中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl气体，C正确； D．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1脱去，体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，D错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 物理变化一定不会破坏化学键 B. 中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. 在降低温度、增大压强时能凝结成液态，是由于存在范德华力 D. HCl水溶液能导电，说明HCl是离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．物理变化中也可能破坏化学键，例如氯化钠溶于水，离子键被破坏，但该过程是物理变化，A错误； B．中N原子最外层达到8电子稳定结构，但H原子最外层只有2个电子，B错误； C．是由分子构成的物质，在降低温度、增大压强时能凝结成液态，是由于分子间存在范德华力，范德华力使得分子间距离减小，从而使气体液化，C正确； D．HCl在水溶液中能导电，是因为HCl在水分子作用下发生电离，但HCl是通过共用电子对形成的共价化合物，不是离子化合物，D错误； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 中学实验室中可将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 该图标表示实验中会用到明火 C. 氯气泄露时，群众应向高处疏散 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂上1%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，且钠价格较贵，中学实验室中未用完的钠应放回原试剂瓶，A正确； B．该图标表示的是热烫，并非表示实验中会用到明火，B错误； C．氯气有毒且密度比空气大，泄露时会在较低处聚集，所以群众应向高处疏散，C正确； D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，以中和残留的碱，D正确； 故选B。 10. 的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中A表示和的总能量 B. 从反应的能量变化上看，该反应是吸热反应 C. 断裂和释放能量为 D. 的总能量比和的总能量高 【答案】A 【解析】 【详解】A．曲线左端（A 点）即反应物（）的能量水平，A正确； B．末端（C 点）比 A 点低，说明生成物（）能量低于反应物，反应为放热反应，B错误； C．断裂和形成氮原子和氢原子，吸收能量为，不是释放能量，C错误； D．根据图像可知，产物氨气的总能量低于反应物氢气和氮气的总能量，D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 滴入过量NaOH溶液中： C. 溶液中通入 D. 碳酸钙溶于醋酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入水中生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．滴入过量NaOH溶液中生成沉淀全部溶解得到Na[Al(OH)4]，离子方程式为：，B错误； C．溶液中通入O2被氧化为Na2SO4，离子方程式为：，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆成离子，方程式为：，D错误； 答案选C 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移电子数为 B. 与足量充分反应，生成分子数为 C. 中共价键的数目为 D. 标准状况下，所含的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与S反应的化学方程式为，，，S过量，根据Cu的量计算，Cu由0价变为+1价，0.5molCu反应转移电子数为0.5NA，A错误； B．与O2的反应是可逆反应，与足量充分反应，不能完全转化，生成生成分子数小于，B错误； C．中内存在4个共价键，中共价键的数目为，C错误； D．标准状况下，，1个Cl2分子含有2个Cl原子，所以1molCl2所含的原子数为，D正确； 故选D。 13. 下列有关实验操作正确是 A. 图①装置可用于实验室制备 B. 图②装置可用于实验室制备 C. 图③装置可用于实验室制备 D. 图④装置可用于浓缩溶液得到晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备，可以用铜与浓硫酸在加热条件下反应，化学方程式为，图①装置符合反应条件和要求，可用于实验室制备，A正确； B．受热分解生成和HCl，但在试管口附近和HCl又会重新化合生成，不能用加热的方法制备 ，实验室一般用加热和固体混合物的方法制备，B错误； C．实验室用MnO2和浓盐酸制备需要加热，图③装置没有加热装置，不能用于实验室制备，C错误； D．受热易分解，不能用蒸发浓缩方法得到晶体，D错误； 故选A。 14. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作2”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B. “操作3”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. “操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，称量10.6gNa2CO3放入烧杯中加蒸馏水溶解，操作2再转移到容量瓶中，操作3用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，操作4定容到100mL，最后摇匀。 【详解】A．“操作2”是转移，需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶，A正确； B．“操作3”是洗涤，洗涤液转入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正确； C．“操作4”定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C正确； D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，不能加水，若继续加水会造成浓度偏小，D错误； 答案选D。 15. 汽车尾气中的CO和在一定条件下可发生反应：。恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入等物质的量的和，反应经10min达到平衡，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 用CO表示0~10min的平均反应速率为 B. 10min后，容器中的颜色不再变化 C. 容器内压强： D. 达到平衡时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应速率公式，，则，A正确； B．10min后反应达到平衡，各物质的浓度不再改变，是红棕色气体，所以容器中的颜色不再变化，B正确； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比。随着反应进行，气体总物质的量减小，压强减小，t1时刻反应未达到平衡，t2时刻反应达到平衡，所以容器内压强t1> t2，C错误； D．起始时充入等物质的量的CO(g)和NO2(g)，CO起始物质的量为0.6mol，则NO2起始物质的量也为0.6mol，根据化学方程式，CO反应的物质的量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，则NO2反应的物质的量为，平衡时n(NO2)=0.6mol-0.15mol=0.45mol；生成N2的物质的量为，所以达到平衡时，n(NO2):n(N2)=0.45mol:0.075mol=6:1，D正确； 故选C。 16. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 加入适量稀硫酸可以增加电解质的导电性 B. 外电路电子流动方向：a→灯泡→b C. 电池工作时，向b极移动 D. 该电池的正极反应式为： 【答案】A 【解析】 【分析】由图知和总反应可知，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，电极反应式为，Fe元素化合价降低，b极为正极，电极反应式为，外电路电子由负极经导线流向正极，阳离子由负极移向正极，据此回答。 【详解】A．锂是活泼金属，能与稀硫酸发生反应，所以不能加入稀硫酸来增加电解质的导电性，A错误； B．根据电池总反应，Li元素化合价升高，a极（石墨+ Li）为负极，Fe元素化合价降低，b极为正极。外电路中电子由负极流向正极，即电子流动方向为a→灯泡→b，B正确； C．电池工作时，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极，所以向b极移动，C正确； D．b极为正极，发生还原反应，正极反应式为，D正确； 故选A。 17. 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. Z单质难溶于水 D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 【答案】C 【解析】 【分析】图示为元素周期表中短周期的一部分，则Y是F元素、M是Cl元素、Z是S元素。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：，故A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：，故B错误； C．S单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于CCl4，故C正确； D．三种元素中，F的非金属性最强，F元素没有正价，F元素没有含氧酸，故D错误； 选C 18. 氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 气体a能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 B. b→c的反应属于固氮反应 C. 实验室制取气体b时可以用向上排空气法收集 D. 常温下可用铁质容器来盛装d的浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据图可知，a、b、c、d、e分别为NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐，据此作答。 【详解】A．气体a是NH3，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的红色石蕊试纸不会变色，A错误； B．固氮反应是将游离态的氮转化为化合态的氮，b（NO）和c（NO2）中氮元素都是化合态，b→c的反应不属于固氮反应，B错误； C．b是NO，NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，应使用排水法收集 ，C错误； D．常温下，d（HNO3）的浓溶液能使铁发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，所以常温下可用铁质容器来盛装d的浓溶液，D正确； 故选D。 19. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，则总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，反应中只有氧、铁、硫三种元素化合价改变，A错误； B．由分析知，反应①的离子方程式为：，B错误； C．反应③的离子方程式为，氧化剂是O2，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，C错误； D．由反应机理图可知，整个过程是与反应生成S和，总反应的化学方程式为：，D正确； 故选D。 20. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 已变质 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 C 淀粉溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液加稀硫酸酸化后，形成硝酸，具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为，导致溶液变红。此现象无法证明硝酸亚铁是否变质，A错误； B．品红褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气等氧化性气体也可能使品红褪色，B错误； C．氯气少量时，优先氧化生成（淀粉变蓝），说明的氧化性强于碘单质，对应还原性，方程式为：。再通入过量，被还原为（蓝色褪去），说明二氧化硫的还原性强于，方程式为：，因此还原性顺序为，C正确； D．玻璃棒含，直接使用会干扰焰色反应，无法确定溶液是否含，应该使用铁丝或铂丝，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 21. 请回答： （1）磁铁矿的主要成分的化学式为_______。 （2）HClO的电子式为_______。 （3）在水中的电离方程式为_______。 （4）除去中的所需试剂为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）饱和NaCl溶液 【解析】 【小问1详解】 磁铁矿的主要成分的化学式为：； 【小问2详解】 根据H形成两个电子稳定结构，O和Cl形成8电子稳定结构，则HClO的电子式为：； 【小问3详解】 NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，在水中的电离方程式为：； 【小问4详解】 Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，除去中的所需试剂为饱和NaCl溶液。 22. 现有部分元素的性质或原子结构如下表（W、X、Y、Z都为前20号主族元素），请回答： 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 W 第三周期原子半径最大的元素 X 第二周期非金属性最强的元素 Y Y元素的最高正价与最低价代数和为6 Z 该原子位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍 （1）画出Y元素的离子结构示意图_______。 （2）写出X在元素周期表中的位置_______；X所在主族中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______（用化学式表示）。 （3）W、X、Y的简单离子半径从大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。 （4）W的过氧化物与水反应可用于呼吸面具的供氧，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） （2） ①. 第二周期ⅦA族 ②. （3） （4） 【解析】 【分析】W是第三周期原子半径最大的元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以W是Na元素；X是第二周期非金属性最强的元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以X是F元素；Y元素的最高正价与最低价代数和为6，设Y元素最高正价为x，最低价为，则，解得x=7，所以Y是Cl元素；Z原子位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍，第4周期元素内层电子数为2+8+18=28，设最外层电子数为y，则28=9y，y=2余10，因为是主族元素，所以最外层电子数为2，Z是Ca元素，据此回答。 【小问1详解】 Y是Cl元素，核内有17个质子，核外有18个电子，离子结构示意图为； 【小问2详解】 X是F元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族；F没有正价，不存在最高价氧化物的水化物，F所在主族中Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强； 【小问3详解】 电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。、电子层数为2层，电子层数为3层，所以W、X、Y的简单离子半径从大到小的顺序为； 【小问4详解】 W是Na，其过氧化物与水反应的化学方程式为 ，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为。 23. A是含两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物、工业上常用于医药、定量分析、冶金等方面。A有如图转化关系、回答下列问题： 已知：①反应1为非氧化还原反应；②M和K是两种常见金属，反应Ⅳ可用于焊接钢轨； （1）A的结晶水合物的化学式_______。 （2）反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）金属M与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （4）设计实验检验固体A中所含的阳离子（任写一种）：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）检验——取少量固体A溶于水，加入浓NaOH，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有；检验——取少量固体A溶于水，加入KSCN溶液不变色，再加入少量氯水，溶液变血红色，证明有（任选其一即可，其他合理答案也可） 【解析】 【分析】白色沉淀F在湿空气中转化为红褐色固体G，G灼烧得到红棕色固体H，可知F是，G是，H是 ，，则 ；无色溶液D与BaCl2溶液、稀盐酸反应生成白色固体E，E是BaSO4， ，则；反应 Ⅳ 可用于焊接钢轨，是铝热反应，M是Al，K是Fe ，白色固体J是；气体B在标况下体积为448mL ，，与浓盐酸反应生成白色固体C，B是NH3，C是，则；蓝绿色固体A与NaOH溶液反应（非氧化还原反应），结合上述分析及A是含两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物，可知A中含、、 ，物质的量分别为、、，3.92gA中结晶水的物质的量，，A的化学式为 ，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A的结晶水合物的化学式为； 【小问2详解】 反应 Ⅲ 是被氧气氧化为，化学方程式为； 【小问3详解】 Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为； 【小问4详解】 固体A中的阳离子为和，检验——取少量固体A溶于水，加入浓NaOH，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有；检验——取少量固体A溶于水，加入KSCN溶液不变色，再加入少量氯水，溶液变血红色，证明有（任选其一即可，其他合理答案也可）。 24. 和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： （1）在0~3min内，用表示的反应速率为_______。 （2）若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明；的能量比的能量_______（填“高”或“低”）。 （3）恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______（填字母）。 A. B. C. 容器内气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （4）某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，构造如图所示，其电池总反应为。 b电极为该装置的_______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为_______。若电路中有1mol电子转移，则理论上a电极处消耗的体积为_______L（标况）。 【答案】（1） （2）高 （3）C （4） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【解析】 【分析】已知反应：，由图可知，在0~3min内，X、Y的物质的量的变化量之比为，根据变化量之比等于其化学计量系数之比可知：X是，是，据此解答。 【小问1详解】 X是，在内，的物质的量减小，则； 【小问2详解】 若在绝热容器中加入一定量，浓度增大，平衡逆向移动，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明逆反应为放热反应，则的能量比的能量高； 【小问3详解】 A．当时，并未体现同一物质的正、逆反应速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．由反应式可得：，当时有，即同一物质的正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应为气体分子数增加的反应，当容器内气体的压强保持不变时，容器内气体分子数也不变，能说明该反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应物和生成物均是气体，混合气体质量不变，且容器体积不变，混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 电极通入氧气，得到电子生成氢氧根离子，则电极为该装置的正极，电极反应式为：。电极通入氢气，失去电子生成氢离子，电极为负极，电极反应式为：，若电路中有电子转移，则反应消耗，标准状况下其体积为：。 25. 硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下装置制备硫代硫酸钠晶体。 已知：①常温下晶体形式通常为，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解。 ②难溶于。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置D是尾气吸收装置，其中的作用是_______。 （2）已知C中，且产物中有气体生成，请写出反应方程式_______。 （3）该制备实验中，需控制C中溶液的pH值，当pH接近7时，应立即停止通气体，请解释不能通过量的原因_______。 （4）获得的粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2） （3）通过量会使溶液呈酸性，在酸性条件下易分解 （4）乙醇 【解析】 【分析】装置A为实验室制备的装置，反应原理为：，装置B为安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，装置C为制备的发生装置，反应总方程式为：，装置D为尾气处理装置，可以用NaOH溶液吸收多余的，据此分析解题。 【小问1详解】 由图知，仪器a的名称是分液漏斗；易与NaOH溶液反应，可能会引起倒吸，难溶于，的作用是防止倒吸； 【小问2详解】 A中产生，在C中与、反应，，且产物中有气体生成，根据原子守恒、得失电子守恒，反应方程式为； 【小问3详解】 已知遇酸易分解，溶于水生成，如果通过量会使溶液呈酸性，在酸性条件下易分解； 【小问4详解】 因为易溶于水，不溶于乙醇，所以为了减少产物的损失，可用乙醇洗涤。 26. 向、稀的混合溶液中，缓慢加入42g铁粉充分反应。加入铁粉的量与容器中产生的气体和固体的变化曲线如图所示。（以下气体体积均已换算为标准状况）请回答以下问题： 已知：①氧化性：稀； ②。 （1）产生的气体为_______（填化学式）。 （2）b点溶液中的溶质为_______（填化学式）。 （3）原溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1）NO （2）与 （3）0.1 【解析】 【分析】、稀的混合溶液中存在H+、、Fe3+、Cu2+、离子，加入Fe粉，先与HNO3反应得到气体NO，再与Fe3+反应生成Fe2+，然后再与Cu2+反应得到Cu单质和Fe2+。 【小问1详解】 经分析，开始时Fe与HNO3发生氧化还原反应：得到气体NO； 【小问2详解】 加入固体0~5.6g，完全溶解气体增加，说明Fe与硝酸反应，5.6~14g，固体溶解没有气体生成，说明Fe与Fe3+反应，加入固体质量为36.4g-14g=22.4gFe粉，固体质量增加25.6g，说明Fe与Cu2+反应，加入固体质量为42-36.4=5.6gFe粉，固体质量增加31.2g-25.6g=5.6g，反应不再发生。b点溶液中存在Fe2+和、，溶质为与； 【小问3详解】 加入固体0~5.6g，Fe的物质的量为0.1mol，完全溶解气体增加，说明Fe与硝酸反应生成Fe3+的物质的量为0.1mol，加入固体5.6~14g，Fe粉的物质的量为固体溶解没有气体生成，说明Fe与Fe3+反应生成Fe2+，根据2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中的Fe3+的物质的量为0.15mol×2-0.1mol=0.2mol，则原溶液中的物质的量浓度为=0.1mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙江G5联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 关于分类正确的是 A. 酸 B. 碱 C. 酸式盐 D. 碱式盐 2. 激光笔照射食盐溶于乙醇所得的分散系，从光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该分散系属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3. 反应（未配平）的还原产物是 A. B. C. D. 和 4. 下列化学用语表达不正确的是 A. 中子数为8氧原子： B. 的电子式： C. 的空间构型为V形 D. 用电子式表示的形成过程： 5. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 B. 硅酸盐材料具有硬度高、耐腐蚀等特点 C. 二氧化硅可用于制作光伏电池 D. 纯铝形成合金后硬度变小 7. 下列说法不正确的是 A. 适当升温能加快氨的催化氧化反应速率 B. 可用作分解的催化剂 C. 在中燃烧产生苍白色火焰 D. 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸吸水性 8. 下列说法正确的是 A. 物理变化一定不会破坏化学键 B. 中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. 在降低温度、增大压强时能凝结成液态，是由于存在范德华力 D. HCl水溶液能导电，说明HCl是离子化合物 9. 下列说法不正确的是 A. 中学实验室中可将未用完的钠放回原试剂瓶 B. 该图标表示实验中会用到明火 C. 氯气泄露时，群众应向高处疏散 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗并涂上1%的硼酸 10. 的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 图中A表示和的总能量 B. 从反应的能量变化上看，该反应是吸热反应 C. 断裂和释放能量为 D. 的总能量比和的总能量高 11. 下列离子方程式正确的是 A. 通入水中： B. 滴入过量NaOH溶液中： C. 溶液中通入 D. 碳酸钙溶于醋酸： 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和充分反应，转移电子数为 B. 与足量充分反应，生成分子数为 C. 中共价键的数目为 D. 标准状况下，所含的原子数为 13. 下列有关实验操作正确的是 A. 图①装置可用于实验室制备 B. 图②装置可用于实验室制备 C. 图③装置可用于实验室制备 D. 图④装置可用于浓缩溶液得到晶体 14. 配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A. “操作2”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B. “操作3”中玻璃棒起引流作用 C. “操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D. “操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 15. 汽车尾气中的CO和在一定条件下可发生反应：。恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入等物质的量的和，反应经10min达到平衡，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 用CO表示0~10min平均反应速率为 B. 10min后，容器中的颜色不再变化 C. 容器内压强： D. 达到平衡时， 16. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法不正确的是 A. 加入适量稀硫酸可以增加电解质的导电性 B. 外电路电子流动方向：a→灯泡→b C. 电池工作时，向b极移动 D. 该电池的正极反应式为： 17. 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. Z单质难溶于水 D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 18. 氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 气体a能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 B. b→c的反应属于固氮反应 C. 实验室制取气体b时可以用向上排空气法收集 D. 常温下可用铁质容器来盛装d的浓溶液 19. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 总反应的化学方程式为： 20. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 溶液加稀硫酸酸化后滴加KSCN溶液 溶液呈红色 已变质 B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 C 淀粉溶液中通入少量，再通入过量 溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 焰色呈黄色 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 21. 请回答： （1）磁铁矿的主要成分的化学式为_______。 （2）HClO的电子式为_______。 （3）在水中的电离方程式为_______。 （4）除去中的所需试剂为_______。 22. 现有部分元素的性质或原子结构如下表（W、X、Y、Z都为前20号主族元素），请回答： 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构 W 第三周期原子半径最大的元素 X 第二周期非金属性最强的元素 Y Y元素的最高正价与最低价代数和为6 Z 该原子位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍 （1）画出Y元素的离子结构示意图_______。 （2）写出X在元素周期表中的位置_______；X所在主族中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______（用化学式表示）。 （3）W、X、Y的简单离子半径从大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。 （4）W的过氧化物与水反应可用于呼吸面具的供氧，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 23. A是含两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物、工业上常用于医药、定量分析、冶金等方面。A有如图转化关系、回答下列问题： 已知：①反应1为非氧化还原反应；②M和K是两种常见金属，反应Ⅳ可用于焊接钢轨； （1）A的结晶水合物的化学式_______。 （2）反应Ⅲ的化学方程式为_______。 （3）金属M与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （4）设计实验检验固体A中所含的阳离子（任写一种）：_______。 24. 和之间存在如下转化：。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： （1）在0~3min内，用表示的反应速率为_______。 （2）若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明；的能量比的能量_______（填“高”或“低”）。 （3）恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______（填字母）。 A. B. C. 容器内气体的压强保持不变 D. 混合气体的密度保持不变 （4）某新能源汽车中使用的氢氧燃料电池，构造如图所示，其电池总反应为。 b电极为该装置的_______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为_______。若电路中有1mol电子转移，则理论上a电极处消耗的体积为_______L（标况）。 25. 硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下装置制备硫代硫酸钠晶体。 已知：①常温下晶体形式通常为，易溶于水，不溶于乙醇，遇酸易分解。 ②难溶于。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置D是尾气吸收装置，其中的作用是_______。 （2）已知C中，且产物中有气体生成，请写出反应方程式_______ （3）该制备实验中，需控制C中溶液的pH值，当pH接近7时，应立即停止通气体，请解释不能通过量的原因_______。 （4）获得的粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。 26. 向、稀的混合溶液中，缓慢加入42g铁粉充分反应。加入铁粉的量与容器中产生的气体和固体的变化曲线如图所示。（以下气体体积均已换算为标准状况）请回答以下问题： 已知：①氧化性：稀； ②。 （1）产生的气体为_______（填化学式）。 （2）b点溶液中的溶质为_______（填化学式）。 （3）原溶液中的物质的量浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $