精品解析：2025年山东省夏津县九年级第一次练兵考试化学试题

2024—2025学年第二学期九年级第一次模拟考试 化学试题 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃含有丰富的维生素C、氨基酸和多种矿物质，享有“世界珍果”之美称。 1. 新移栽或者长势不佳的猕猴桃枝，可以给树木输营养液来促进树枝的生长，营养液含有的以下几种组成中属于复合肥的是 A. B. C. D. 2. 猕猴桃中含有苯丙氨酸等十多种氨基酸，有着丰富营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是 A. 苯丙氨酸属于有机物 B. 苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成 C. 苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 苯丙氨酸的相对分子质量为155g 3. 下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是 A. H B. 2O2 C. H2O D. O 4. 我们已形成化学观念：“物质的性质决定用途”，所以氧气具有助燃性，可用于 A. 动植物的呼吸 B. 金属冶炼 C. 潜水 D. 医疗急救 5. 下列图示实验中能明显观察到发生化学变化是 A. B. C. D. 6. 下列实验能达到相应目的是 A. 观察硫燃烧现象 B. 证明燃烧需要 C. 探究铁生锈条件 D. 测定空气中氧气的含量 7. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——生石灰——碱 B. 烧碱————碱 C. 干冰————氧化物 D. 水银————单质 8. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 9. 某化学社团自制电解水装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 若a管中气体为1mL，则b管中气体为3mL B. 电解水的过程中将电能转化为化学能 C. 镀铬曲别针做电极利用了金属的导电性 D. 研究物质的分解是认识物质组成的一种思路 10. 根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 A. Hg与溶液 B. Cu与溶液 C. Zn与溶液 D. Al与稀盐酸 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应①前后分子的数目有改变 B. 反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C. 该体系能实现水的循环利用 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 12. 如图是盐酸和氢氧化钠发生中和反应时pH变化曲线。下列说法错误的是 A. 该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B. 该图对应的操作是将酸滴入碱溶液中 C. n点溶液的溶质为氯化钠 D. 向m点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象 13. 劳育创造美好生活。下列相关解释错误是 选项 项目 解释 A 向自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性 B 向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH 利用酸碱中和反应的原理 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度至油的着火点以下 D 用硝酸铵固体制作“冰袋” 硝酸铵固体溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 14. 推理是一种重要的思维方式，下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 碱能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱 15. 下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质） A ，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B. ，将气体缓缓通过灼热的铜网 C. 溶液，加过量Fe粉，过滤 D. ，加入足量稀盐酸 非选择题（总分40分） 二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共20分） 16. 科技发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片革新。 （1）从第一代发展到第四代，题目中给出的半导体材料中应用的非金属元素共有______种。 （2）镓原子结构示意图（见图），图中______。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为______。 （3）研究发现，镓合金（主要由金属原子构成）是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金在常温下的状态为______。（填“固态”“液态”或“气态”） （4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒。 17. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：（蚌壳、草木灰中的杂质均不反应）回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是。 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 （1）步骤三发生的化学反应方程式为______；其基本反应类型属于______。 （2）用pH计测草木灰水溶液的pH为11.2，石灰水的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8．可知，混合后溶液碱性______（填“增强”或“减弱”），上层清液中一定含有的溶质是______。（填化学式） （3）小明同学认为上层清液中还含有其他溶质，取少量上层清液于试管中，加入适量______，发现有白色沉淀生成，小明确定了“其他溶质”是氢氧化钙。 18. 氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有广泛用途，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，其反应方程式为，X的化学式为______。 （2）小刚分别使用80mL蒸馏水和一定体积，溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。向中加入蒸馏水后，ab段气压升高的原因是______。为了准确比较氢氧化钠溶液和蒸馏水吸收二氧化碳的效果强弱，你建议小刚使用氢氧化钠溶液的体积为______。氢氧化钠能够吸收二氧化碳的化学原理是______。（用化学方程式表示） （3）小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图3组装好仪器。用注射器向右侧盛的烧瓶中迅速注入约10mL20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”。请分析碳酸饮料“沸腾”的原因是______。 19. 天气瓶（如图）是通过樟脑、硝酸钾、氯化铵三种物质在水——酒精混合溶剂中的结晶，反映气温情况。20℃时“天气瓶”的制作步骤如下： Ⅰ．将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a； Ⅱ．将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b； Ⅲ．将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清：（樟脑、硝酸钾、氯化铵相互不反应） Ⅳ．混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。 请回答有关问题。 （1）溶液a中溶剂为______。将樟脑固体溶解于酒精，而不与硝酸钾、氯化铵一起溶于水的原因是：樟脑在酒精中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在水中力的溶解能力。 （2）已知硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，溶液b______（填“是”或“不是”）硝酸钾在该温度下的饱和溶液。20℃时，某同学在制作天气瓶的过程中，误将25g硝酸钾加入30g水中，未加入其他物质，得到的溶液质量为______。 （3）有人认为可以通过“天气瓶”内是否结晶来预测大雪、小雨、晴天、多云、微风等天气状况，小方进行了以下实验：Ⅰ．将冰水中的天气瓶放入40℃的温水中，发现“天气瓶”内的晶体全部溶解。Ⅱ．将Ⅰ中得到的天气瓶放入冰水混合物中，发现“天气瓶”内晶体大量析出。小方认为“天气瓶”预测天气的想法不正确，理由是______。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共14分） 20. 实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的气体，则气体通过的导管口的顺序是：气体→e→f→______→______→______（填小写字母）。 （4）可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应，需进行的操作为______。 21. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组对抗酸药A（有效成分为碳酸氢钠）、抗酸药B（有效成分为氢氧化铝）进行探究。 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取的稀盐酸（模拟胃酸），加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 抗酸药A 0.5 120 6.37 ② 抗酸药A 0.5 180 6.54 ③ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ④ 抗酸药B 0.5 180 1.42 （1）抗酸药A的有效成分属于______（填“酸”“碱”或“盐”），抗酸药B有效成分与盐酸反应的化学方程式为______。 （2）若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是______（选填一组）。 （3）实验一的结论是______。 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 （4）药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是______（填“A”或“B”），其理由是______，（用化学方程式表示） （5）查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试解释食用氧化镁的抗酸原理______（用化学方程式表示） 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 22. 100g某浓度的稀硫酸恰好与11.2g铁完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第二学期九年级第一次模拟考试 化学试题 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分） 《本草纲目》中记载中华猕猴桃果实：“止暴渴，解烦热，压丹石，下石淋。”猕猴桃含有丰富的维生素C、氨基酸和多种矿物质，享有“世界珍果”之美称。 1. 新移栽或者长势不佳的猕猴桃枝，可以给树木输营养液来促进树枝的生长，营养液含有的以下几种组成中属于复合肥的是 A. B. C. D. 2. 猕猴桃中含有苯丙氨酸等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于苯丙氨酸的说法不正确的是 A. 苯丙氨酸属于有机物 B. 苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成 C. 苯丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 苯丙氨酸的相对分子质量为155g 【答案】1. A 2. D 【解析】 【1题详解】 复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥； A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； B、MgSO4中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于复合肥； C、Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选A。 【2题详解】 A、根据苯丙氨酸化学式可知，其中含有碳元素，属于有机物，选项说法正确，不符合题意； B、根据苯丙氨酸化学式可知，苯丙氨酸由C、H、O、N四种元素组成，选项说法正确，不符合题意； C、苯丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×9):(1×11):14:(16×2)=108:11:14:32，碳元素所占质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项说法正确，不符合题意； D、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，苯丙氨酸的相对分子质量为12×9+1×11+14+16×2=165，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 3. 下列符号只具有微观意义而不具有宏观意义的是 A. H B. 2O2 C. H2O D. O 【答案】B 【解析】 【详解】A、H表示氢元素和一个氢原子，元素为宏观含义，原子为微观含义，该选项不符合题意； B、化学式前的数字表示分子个数，则2O2表示2个氧分子，只表示分子个数，该选项符合题意； C、H2O为水的化学式，即可表示水这种物质，还可表示一个水分子，即有宏观意义，还有微观意义，该选项不符合题意； D、O表示氧元素和一个氧原子，元素为宏观含义，原子为微观含义，该选项不符合题意。 故选B。 4. 我们已形成化学观念：“物质的性质决定用途”，所以氧气具有助燃性，可用于 A. 动植物的呼吸 B. 金属冶炼 C. 潜水 D. 医疗急救 【答案】B 【解析】 【详解】A、动植物的呼吸，是利用了氧气能供给呼吸，而不是助燃性，该选项不符合题意； B、金属冶炼需要高温或加热，利用了氧气的助燃性，该选项符合题意； C、潜水利用了氧气能供给呼吸，而不是助燃性，该选项不符合题意； D、医疗急救利用了氧气能供给呼吸，而不是助燃性，该选项不符合题意。 故选B。 5. 下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄铜片与纯铜片相互刻划，纯铜片上会留下痕迹，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、活性炭层对自来水起到过滤和吸附作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、在太阳光的照射下，海水中的水分蒸发成水蒸气，水蒸气遇冷形成淡水，过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 6. 下列实验能达到相应目的是 A. 观察硫燃烧现象 B. 证明燃烧需要 C. 探究铁生锈的条件 D. 测定空气中氧气的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫燃烧时，集气瓶底应留少量的水，吸收有害气体，防止污染空气，该选项能达到目的； B、铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点以上，对比可知，燃烧需要温度达到着火点以上，该选项不能达到目的； C、左边铁钉只放在空气中，不生锈，右边铁钉只放在水中，不生锈，则无法探究生锈条件，该选项不能达到目的； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，不能燃烧，该选项不能达到目的。 故选A。 7. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——生石灰——碱 B. 烧碱————碱 C. 干冰————氧化物 D. 水银————单质 【答案】B 【解析】 【分析】由同种元素组成的纯净物叫单质；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；离解时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，正确； C、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，不是H2O，错误； D、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不是Ag（银），错误。 故选B。 8. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中六个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物，每个分子由不同种原子所构成，属于化合物，故选项正确； B、图中六个分子中，含有三种不同的分子，是三类物质的分子，所以该物质是混合物，故选项错误； C、图中所示的是一种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物而是单质，故选项错误； D、图中所示的是一种原子构成的六个相同分子，所示物质不是化合物而是单质，故选项错误。 故选：A。 9. 某化学社团自制电解水装置如下图所示。下列说法错误的是 A. 若a管中气体为1mL，则b管中气体为3mL B. 电解水的过程中将电能转化为化学能 C. 镀铬曲别针做电极利用了金属的导电性 D. 研究物质的分解是认识物质组成的一种思路 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a与电源正极相连，收集的气体为氧气，则b管收集的气体为氢气，若a管中气体为1mL，则b管中气体为1mL×2=2mL，该选项说法错误； B、电解水过程中，电能转化为化学能，该选项说法正确； C、曲别针可作电极，利用了金属的导电性，该选项说法正确； D、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，则研究物质的分解是认识物质组成的一种思路，该选项说法正确。 故选A。 10. 根据金属活动性顺序判断，下列各组物质不能发生化学反应的是 A. Hg与溶液 B. Cu与溶液 C. Zn与溶液 D. Al与稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A、金属活动性：汞>银，Hg与硝酸银溶液能发生置换反应，生成银和硝酸汞，故A不符合题意； B、金属活动性：铜<镁，Cu与硝酸镁溶液不发生化学反应，故B符合题意； C、金属活动性：锌>铁，Zn与硫酸亚铁溶液能发生置换反应，生成铁和硫酸锌，故C不符合题意； D、金属活动性顺序中铝排在氢前，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D不符合题意； 故选：B。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应①前后分子的数目有改变 B. 反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C. 该体系能实现水的循环利用 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应①为水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：，每2个水分子分解为2个氢分子和1个氧分子，分子个数数目改变，该选项说法正确； B、反应②中，氢气和二氧化碳反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲、乙分子个数比为6：2=3：1，该选项说法正确； C、由流程可知，反应②中生成水，反应①消耗水，则实现了水的循环利用，该选项说法正确； D、氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，其中二氧化碳和水属于氧化物，共2种，该选项说法错误。 故选D。 12. 如图是盐酸和氢氧化钠发生中和反应时pH变化曲线。下列说法错误的是 A. 该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B. 该图对应的操作是将酸滴入碱溶液中 C. n点溶液的溶质为氯化钠 D. 向m点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，该选项说法正确； B、开始时溶液pH<7，显酸性，最后溶液pH>7，显碱性，则该反应为将碱滴入酸中，该选项说法不正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，n点时溶液pH=7，显中性，则说明此时恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确； D、m点时溶液pH<7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法正确。 故选B。 13. 劳育创造美好生活。下列相关解释错误的是 选项 项目 解释 A 向自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性 B 向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH 利用酸碱中和反应的原理 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低温度至油的着火点以下 D 用硝酸铵固体制作“冰袋” 硝酸铵固体溶于水吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，所以向自制净水器中加入活性炭的解释正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而调节土壤的pH，该解释正确； C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，而不是降低温度至油的着火点以下 ，该解释错误； D、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，所以可以用硝酸铵固体制作 “冰袋” ，该解释正确。 故选：C。 14. 推理是一种重要的思维方式，下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 碱能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，但物质包括纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不一定为单质，该选项推理不合理； B、溶液为均一性和稳定性的混合物，液体包括纯净物和混合物，则均一、稳定的液体不一定为溶液，该选项推理不合理； C、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，该选项推理合理； D、碱能使酚酞溶液变红色，但能使酚酞溶液变红色的不一定为碱，也可能为显碱性的盐，该选项推理不合理。 故选C。 15. 下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质） A. ，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 B. ，将气体缓缓通过灼热的铜网 C. 溶液，加过量Fe粉，过滤 D. ，加入足量稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钠可溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥的方法，可得到纯净的二氧化锰，该选项正确； B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，既能除去杂质，也不引入新物质，该选项正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤能除去铜和过量的铁，该选项正确； D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但氢氧化钠也能和盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了杂质，也除去了主要物质，该选项不正确。 故选D。 非选择题（总分40分） 二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共20分） 16. 科技发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片革新。 （1）从第一代发展到第四代，题目中给出的半导体材料中应用的非金属元素共有______种。 （2）镓原子结构示意图（见图），图中______。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为______。 （3）研究发现，镓合金（主要由金属原子构成）是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金在常温下的状态为______。（填“固态”“液态”或“气态”） （4）硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒。 【答案】（1）4##四 （2） ①. 3 ②. （3）液态 （4） 【解析】 【小问1详解】 从第一代到第四代半导体材料，锗、镓均带有金字旁，属于金属元素，硅、砷均带有石子旁，氮、氧均带有气字头，所以含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，所以镓原子结构示意图中x=31-2-8-18=3； 由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，离子符号为； 【小问3详解】 镓合金能是目前汞体温计中汞的最佳替代品，汞常温下是液态，所以镓的合金常温下的状态为液态； 【小问4详解】 通过分析微观反应示意图可知，该反应是碳和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、1个Si、2个O，反应后已知物中有1个C、1个Si、1个O，则还缺少一个C和1个O，即还应补充一个一氧化碳分子，图示为。 17. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如下图所示：（蚌壳、草木灰中的杂质均不反应）回答下列问题： 【查阅资料】 ①蚌壳的主要成分是。 ②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。 （1）步骤三发生的化学反应方程式为______；其基本反应类型属于______。 （2）用pH计测草木灰水溶液的pH为11.2，石灰水的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8．可知，混合后溶液碱性______（填“增强”或“减弱”），上层清液中一定含有的溶质是______。（填化学式） （3）小明同学认为上层清液中还含有其他溶质，取少量上层清液于试管中，加入适量______，发现有白色沉淀生成，小明确定了“其他溶质”是氢氧化钙。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2） ①. 增强 ②. KOH （3）碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤三中，石灰水中的氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：； 该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问2详解】 pH>7的溶液显碱性，且pH越大，碱性越强，草木灰和石灰水混合后，溶液pH增大，则碱性增强； 充分反应后，溶液中一定含有氢氧化钾，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种，氢氧化钾的化学式为KOH。 【小问3详解】 氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可加入适量的碳酸钠等，若发现有白色沉淀生成，则说明还有氢氧化钙。 18. 氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有广泛用途，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 （1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，其反应方程式为，X的化学式为______。 （2）小刚分别使用80mL蒸馏水和一定体积，溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。向中加入蒸馏水后，ab段气压升高的原因是______。为了准确比较氢氧化钠溶液和蒸馏水吸收二氧化碳的效果强弱，你建议小刚使用氢氧化钠溶液的体积为______。氢氧化钠能够吸收二氧化碳的化学原理是______。（用化学方程式表示） （3）小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图3组装好仪器。用注射器向右侧盛的烧瓶中迅速注入约10mL20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”。请分析碳酸饮料“沸腾”的原因是______。 【答案】（1）Cl2 （2） ①. 加入水后，气体压缩 ②. 80mL ③. （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类和个数不变，反应前Na、Cl、H、O的个数分别为2、2、4、2，反应后除X外，Na、Cl、H、O的个数分别为2、0、4、2，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2。 【小问2详解】 加入水后，气体压缩，则压强增大； 对比实验中要控制变量，则使用的氢氧化钠溶液的体积为80mL； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 气体溶解度随压强的降低而减小，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低，所以一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 19. 天气瓶（如图）是通过樟脑、硝酸钾、氯化铵三种物质在水——酒精混合溶剂中的结晶，反映气温情况。20℃时“天气瓶”的制作步骤如下： Ⅰ．将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a； Ⅱ．将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b； Ⅲ．将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清：（樟脑、硝酸钾、氯化铵相互不反应） Ⅳ．混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。 请回答有关问题。 （1）溶液a中溶剂为______。将樟脑固体溶解于酒精，而不与硝酸钾、氯化铵一起溶于水的原因是：樟脑在酒精中的溶解能力______（填“强于”或“弱于”）其在水中力的溶解能力。 （2）已知硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，溶液b______（填“是”或“不是”）硝酸钾在该温度下的饱和溶液。20℃时，某同学在制作天气瓶的过程中，误将25g硝酸钾加入30g水中，未加入其他物质，得到的溶液质量为______。 （3）有人认为可以通过“天气瓶”内是否结晶来预测大雪、小雨、晴天、多云、微风等天气状况，小方进行了以下实验：Ⅰ．将冰水中的天气瓶放入40℃的温水中，发现“天气瓶”内的晶体全部溶解。Ⅱ．将Ⅰ中得到的天气瓶放入冰水混合物中，发现“天气瓶”内晶体大量析出。小方认为“天气瓶”预测天气的想法不正确，理由是______。 【答案】（1） ①. 酒精##C2H5OH ②. 强于 （2） ①. 不 ②. 39.48g （3），“天气瓶”内晶体的析出与温度变化直接相关，将其从冰水中移到 40 ℃ 温水再回到冰水环境，都会引起晶体的溶解或大量析出，但与实际天气状况并不直接对应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 樟脑溶于酒精中，溶质为樟脑，溶剂为酒精； 将樟脑固体溶解于酒精中，而不溶于水中，是因为樟脑在酒精中的溶解能力强于在水中的溶解能力。 小问2详解】 硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，则33g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，大于2.5g，则为不饱和溶液； 30g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将25g硝酸钾加入30g水中，得到的溶液的质量为9.48g+30g=39.48g。 【小问3详解】 实验表明，“天气瓶”内晶体的析出与温度变化直接相关，将其从冰水中移到 40 ℃ 温水再回到冰水环境，都会引起晶体的溶解或大量析出，与实际天气状况并不直接对应，故不能据此预测天气。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共14分） 20. 实验室利用如图所示装置制取某些气体，请结合装置或仪器回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：①______。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气并能控制反应的速率，选择的发生装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳，如果选择用D装置收集气体，为了制取纯净、干燥的气体，则气体通过的导管口的顺序是：气体→e→f→______→______→______（填小写字母）。 （4）可用C装置制取二氧化碳，要暂停反应，需进行的操作为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. c ②. d ③. b （4）关闭弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为分液漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且分液漏斗能控制液体的滴加，进而控制反应速率，故发生装置选B； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，则二氧化碳中会含有氯化氢和水，氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且气体需从长管通入，二氧化碳密度比空气大，用D装置收集时，气体应从b口通入，则连接顺序为：气体→e→f→c→d→b。 【小问4详解】 C装置中，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止。 21. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组对抗酸药A（有效成分为碳酸氢钠）、抗酸药B（有效成分为氢氧化铝）进行探究。 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取的稀盐酸（模拟胃酸），加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 抗酸药A 05 120 6.37 ② 抗酸药A 0.5 180 6.54 ③ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ④ 抗酸药B 0.5 180 1.42 （1）抗酸药A的有效成分属于______（填“酸”“碱”或“盐”），抗酸药B有效成分与盐酸反应的化学方程式为______。 （2）若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是______（选填一组）。 （3）实验一的结论是______。 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 （4）药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是______（填“A”或“B”），其理由是______，（用化学方程式表示） （5）查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试解释食用氧化镁的抗酸原理______（用化学方程式表示） 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2）①②或③④ （3）相同条件下，抗酸药的抗酸效果A＞B （4） ①. A ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 抗酸药A的有效成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐； 抗酸药B的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 对比实验中，根据控制变量唯一的原则，若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响，变量为反应时间，其它条件保持相同，则实验组合可以是①②或③④； 【小问3详解】 实验一是比较抗酸药抗酸效果，实验一中，相同条件下，使用抗酸药A后，溶液的pH大，酸性弱，说明抗酸药的抗酸效果A＞B； 【小问4详解】 将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，加入抗酸药A后，气球明显膨胀，加入抗酸药B后，气球无明显变化，故药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是抗酸药A，因为抗酸药A（碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水）反应产生较多气体，容易导致胃穿孔；化学方程式表示为； 【小问5详解】 食用氧化镁的抗酸原理是氧化镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 22. 100g某浓度稀硫酸恰好与11.2g铁完全反应，试计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】设：稀硫酸中溶质的质量为x。 x=19.6g 则这种稀硫酸中溶质的质量分数=。 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$