5.2.3氨气的实验室制法 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第3课时 氨气的实验室制法 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1、了解氨气制备的各种方法； 2、掌握实验室制备氨气的原理及装置选择。 学习目标 新课导入 【复习回忆】根据已有知识分析哪些反应可以生成氨气？ NH4Cl NH3↑+HCl↑ Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ NH3·H2O NH3↑+H2O Δ 实验室制取氨气的原理如何选择呢？ 一、氨气的实验室制法 1、原理 试剂 原理 氯化铵晶体、消石灰固体 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 不能采用其他铵盐与强碱反应制取氨气 NH4NO3 受热分解，会爆炸，不安全 (NH4)2SO4 与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗 (NH4)2CO3/NH4HCO3 受热分解产生CO2， 使收集到的NH3不纯 NaOH/KOH 易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强 【思考交流】 1、如何选择发生装置？ 2、如何收集氨气？ 固-固加热装置 向下排空气法 2、装置 防止氨气与空气对流，使收集的氨气不纯 3、棉花的作用？ 4、如何检验氨气是否收集满？ a.用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 c.用蘸有浓盐酸(浓硝酸）的玻璃棒靠近试管口 (若试纸变 ,则已收集满) (若产生 ，则已收集满) 蓝 白烟 b.用湿润的pH试纸靠近试管口 (若试纸变 ,则已收集满) 蓝 5、能否用加热氯化铵的方法制备氨气？ 不能； 加热氯化铵分解为氯化氢和氨气， 氯化氢和氨气在导管口又重新反 应生成氯化铵。 6、用上述装置制备的氨气中混有哪些杂质？如何改进？ 不能使用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5 不能使用无水CaCl2，会发生反应产生CaCl2·8H2O 7、如何吸收多余的氨气？ 水或稀硫酸 b.重力回流式 a.隔离式 c. 安全瓶式 8、实验室快速制备少量氨气还有哪些方法？ 二、氨气的工业制法 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 知识清扫 1.下列装置能达到实验目的的是（ ） ①制取并收集NH3 ②吸收NH3 ③检查气密性 ④排空气法收集CO2 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ B 2. 实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理 能达到实验目的的是 ( 　　) A.用装置甲制取氨 B.用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D.可以用装置丁吸收氨,进行尾气处理 B 3. 下列离子方程式正确的是（ ） A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气： NH4+ + OH- NH3↑+ H2O B.NaOH稀溶液与NH4Cl稀溶液混合： NH4+ + OH- =NH3•H2O C.氨水中加醋酸：NH3•H2O + H+ = NH4+ + H2O D.氨水中通入过量SO2： SO2 + NH3•H2O = 2NH4+ + SO32- + H2O B △ Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$