广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

1 / 8 高二级化学科试题 2024~2025 学年度第二学期期中考试 高二级化学科试题 命题人:万小兰 审题人:李浓娇 考试时间:2025 年 4 月 18 日 班别: 学号: 成绩: 姓名: 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。 2．只回收答题卡。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 B- 11 Ti -48 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题， 每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是( ) A.CH4分子的球棍模型为 B. 铍原子最外层的电子云图为 C. 基态 Fe原子的价电子轨道表示式为 D. ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理 2. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为 Cu、Ni、Zn，还含有 少量 S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(P) > r(As) B. 电负性：χ(P) > χ(S) C. 第一电离能：I1(S) < I1(P) D. 酸性：H3PO4 < H3AsO4 3．下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法错误的是( ) A. 一个丙烯分子中有8个σ键、1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中存在非极性键 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上 2 / 8 高二级化学科试题 4．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是( ) A. CO 与 CN - 结构相似，含有的𝜎键与𝜋键个数比均为1: 2 B. 根据VSEPR理论可知 H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铝的电负性为1.5，氯的电负性为3.0，氯化铝为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 5. 下列有关分子空间构型的说法中正确的是( ) A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28’ C. 分子中键角的大小：SO3 >CO2 > CH4 D.BeF2分子中，中心原子 Be 的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，没有孤电子对，分子空间 构型为直线形 6. 下表中有关晶体的说法不正确．．．的是 ( ) 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 熔化时破坏的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 ( ) 选项 实例 解释 A 冠醚(18 −冠−6)与K+可以形成超分子 冠醚(18 −冠−6)的空穴与K+尺寸适配 B CF3COOH的酸性强于CH3COOH F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D Fe3+比Fe2+更稳定 Fe3+的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态 8. 下列关于有机物的说法不正确的是( ) A. 和 互为同系物 B. 异戊烷的键线式： C. 分子式为 C4H8Cl2的同分异构体有9种 D. 乙醇和二甲醚分子式均为 C2H6O，属于官能团异构 3 / 8 高二级化学科试题 9.PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是( ) A. PX 的分子式为 C8H10 B.PX 的一氯代物有3种 C.PX 与乙苯互为同系物 D. PX 分子中所有原子都处于同一平面 10. 如图所示的分子酷似企鹅，下列有关该分子的说法错误的是 ( ) A. 该分子是一种芳香酮 B. 该分子中存在两种官能团 C. 该分子中存在与乙烯相同的官能团，所以与乙烯有相似的性质 D. 如果该分子中的双键都能加成，则1 mol分子能与3mol 氢气发生反应 11．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与 Li + 具有相同的电 子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为3︰2，X 与 Z 同主 族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是( ) A. 气态氢化物的热稳定性：Z > Y B. 第一电离能：R > Z > Y C. 原子半径：R > Z > X D. 电负性：Z < R < X 12. 下列排序不正确的是( ) A. 晶体的熔点由高到低排列:SiO2 > CaCl2 > CBr4 > CH4 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低：Na >Mg >Al D. 熔点由高到低：NaF >NaCl >NaBr >NaI 13．某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg/cm 3 ， Si的原子半径大于B，阿伏 伽德罗常数为NA。下列说法正确的是( ) A. 氮化硼化学式为 B14N4 B. 硼原子的杂化方式为sp2 C. 该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC D. 晶胞的边长为√ 100 ρNA 3 cm 4 / 8 高二级化学科试题 14. 将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成 0.1molCO2和 0.15molH2O，测得其质谱和核磁共振氢谱如 图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1: 2: 3。 下列说法正确的是( ) A. 该有机物的相对分子质量为31 B. 该有机物可用于提取碘水中的碘 C. 1mol该有机物含有的σ键数目为8NA D. 只通过红外光谱图不能确定该有机物的结构 15．有机物靛蓝是一种蓝色染料，其结构如图所示。下列有关靛蓝的说法正确的是 ( ) A. 属于芳香烃 B. 分子式为C16H10N2O2 C. 含有的官能团为苯基、氨基、酮羰基 D. 苯环上的一氯代物有2种 16. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 第一电离能：Mg > Al B 沸点：NH3 > PH3 键能：H— N > H— P C 水溶性：丙三醇大于乙醇 丙三醇的相对分子质量大于乙醇 D 酸性：ClCH2COOH > CH3COOH 电负性氯大于氢，导致ClCH2COOH中 O— H键极性较大 5 / 8 高二级化学科试题 二、非选择题（共 56 分） 17.(14 分) 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： (1) Cr基态原子价电子的轨道表示式______________________________。 (2 )氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3 · 6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先 得到配合物{Cr[CO(NH2)2]6}Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。 ①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。 ②{Cr[CO(NH2)2]6} 3+中存在的化学键有__________________(填标号) A.极性共价键 B.非极性共价键 C.氢键 D.配位键 E.金属键 (3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。 ①SiX4的沸点依F、Cl、 Br、I次序升高的原因是 _______________________________________________________________________________。 ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离 子性________________ 、共价性____________________。(填“增强”、“减弱”或“不变”)． (4)丁二酮肟常与Ni2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果： A的熔、沸点高于B的原因为________________________________________________。 6 / 8 高二级化学科试题 18.（14 分） 氮化钛(Ti3N4)常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿[主要含FeTiO3 (Fe为+2价)，还含少量Al2O3、SiO2]为原料制备Ti3N4和乳酸亚铁的工艺如图： 部分物质的熔、沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ −25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 回答下列问题： (1)Ti位于元素周期表第_________周期_________族。 (2) 该工艺的主要目的是为了制备 Ti3N4。其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数 的关系如图1所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为_________%。 (3)“熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。写出“熔 炼”时发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 (4)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离M和钛，控制蒸馏的最低温度为_________。 (5)利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为 ___________________________ (6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，钛的配位数为 _________，该晶体的密度为_________g · cm−3[已知Ti、N原子半径之和等 于anm(Ti、N相切)，NA为阿伏加德罗常数的值]。 7 / 8 高二级化学科试题 19.( 14 分) 硝基苯是重要的基本有机中间体。实验室制备硝基苯的步骤为： i.配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸30mL(过量)，小心加入三颈烧瓶中。 ii.向室温下的混合酸中逐滴加入12.48g苯，充分振荡，混合均匀。 iii.在电热套(一种能精确控温加热的仪器)上控制温度为50℃进行反应，实验装置如图(加热和夹持装 置已省略)。 相关物质的性质如表： 有机物 苯 硝基苯 密度/(g · cm−3) 0.88 1.21 沸点/℃ 80 211 水中溶解性 不溶 难溶 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为__________；球形冷凝管中进水口为_____ (填“b”或“c”) 。 (2)三颈烧瓶适宜的规格为____ (填标号)；三颈烧瓶内反应的化学方程式为__________。 A.25mL B. 50mL C. 100mL D. 150mL (3)分离提纯硝基苯。 ①反应结束后，先加冷水洗涤，然后用5%NaOH溶液进行“碱洗”，“碱洗”时，发生反应的离子 方程式为：_______________；“碱洗”后获得有机物需要的仪器有_____ (填标号)。 A. B． C． D． ②“碱洗”后“水洗”，“水洗”后进行蒸馏，最终获得9.84g硝基苯，则该实验中硝基苯的产率为 _________%。 8 / 8 高二级化学科试题 20. （14 分）化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： (1)化合物B中官能团的名称是___________，E → F的反应类型是_____________。 (2)化合物C的结构简式：_______________。 (3)A → E是加成反应，物质X的化学式是__________。 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 ________________________________________________________。 (5)下列关于化合物B、D的说法正确的是_____(填字母)。 a.均能和Na反应放出H2 b.均能溶于水 c.均能和O2在一定条件发生氧化反应 d.均能和NaHCO3反应放出CO2 (6)写出D + F → G的化学方程式：_________________________________。 9 / 8 高二级化学科试题 参考答案 1~16 CCBAD BCAAA CCDCB D 17.【答案】(1) (2)①N > O > C ②AD (3)①均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大 ②减弱； 增强 (4)A分子间存在氢键 18. 【答案】(1)四 ⅣB (2)85 (3) (4)1412℃; (5) Fe 2+ + 2HCO3 − = FeCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O (6)6 ； 31×1021 NAa 3 19.【答案】(1) 恒压滴液漏斗 b (2)C； (3)①H+ + OH− = H2O； A ②. 50% 20【答案】(1)羟基；取代反应 (2)CH3CH2CHO (3)HBr (4)nCH3CH = CH2 → 一定条件 (5)abc (6)CH3CH2COOH + HOCH(CH3)2 ⇌ 浓硫酸 △ CH3CH2COOCH(CH3)2 + H2O 10 / 8 高二级化学科试题 18【解析】由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和 𝑇𝑖𝑂2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液；向滤液中通入水蒸 气，将滤液中的𝑇𝑖𝑂2+离转化为𝑇𝑖𝑂2 ⋅ 𝑛𝐻2𝑂，过滤𝑇𝑖𝑂2 ⋅ 𝑛𝐻2𝑂和滤液；𝑇𝑖𝑂2 ⋅ 𝑛𝐻2𝑂煅烧分解生成二氧 化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成 钛，钛高温条件下与氮气反应生成氮化钛；调节滤液𝑝𝐻，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过 滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸 亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品。 (1)钛元素的原子序数为22，位于元素周期表第四周期Ⅳ𝐵族， 故答案为：四；Ⅳ𝐵； (2)由图可知，硫酸质量分数为85%时，铁浸出率最小、钛浸出率最大，则“酸浸”时宜选择的硫酸质 量分数为85%， 故答案为：85； (3)由分析可知，“熔炼”时发生的反应为二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛和一 氧化碳，反应的化学方程式为 ； (4)由分析可知，“还原”时发生的反应为四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛和氯化镁(𝑀)，由表格 数据可知，四种物质中钛的沸点最高，钛的沸点高于氯化镁、四氯化钛和镁，所以采用蒸馏法分离出 钛时，控制蒸馏的最低温度为1412℃； 故答案为：1412℃； (5)硫酸亚铁溶液与过量碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方 程式为𝐹𝑒2+ + 2𝐻𝐶𝑂3 − = 𝐹𝑒𝐶𝑂3 ↓ +𝐶𝑂2 ↑ +𝐻2𝑂；乳酸亚铁中的乳酸根离子具有还原性，能消耗 𝐾𝑀𝑛𝑂4，所以测得值高于实际值， 故答案为：𝐹𝑒2+ + 2𝐻𝐶𝑂3 − = 𝐹𝑒𝐶𝑂3 ↓ +𝐶𝑂2 ↑ +𝐻2𝑂；乳酸根离子具有还原性，能消耗𝐾𝑀𝑛𝑂4； (6)由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钛原子与位于面心的氮离子距离最近，则钛原子的配位数为 6；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8 × 1 8 + 6 × 1 2 = 4，位于棱上和体心的钛原子个数为12 × 1 4 + 1 = 4，钛原子核氮原子原子半径之和等于𝑎 𝑛𝑚，则晶胞的边长为2𝑎 𝑛𝑚，设晶体的密度为 11 / 8 高二级化学科试题 𝑑 𝑔/𝑐𝑚3，由晶胞的质量公式可得： 4×62 𝑁𝐴 = (2𝑎 × 10−7)3𝑑，解得𝑑 = 31×1021 𝑎3𝑁𝐴 ， 故答案为：6； 31×1021 𝑎3𝑁𝐴 。 19【解析】【分析】 本题考查有机物的制备，为高频考点，把握制备原理及实验装置是解答本题的关键，题目难度不大， 侧重基础知识的考查。 【解答】 (1)仪器𝐴的名称是恒压滴液漏斗。球形冷凝管采用下进冷水上出热水的冷凝方式冷凝气体，因此进水 口为𝑏 (2)三颈烧瓶需用规格为100𝑚𝑙，因为反应物总体积超过45毫升(混合酸30𝑚𝐿，苯约15𝑚𝑙) ；三颈烧瓶内反应为苯的硝化反应，其化学方程式为 ； (3)①水洗可除去大部分酸，碱洗可以完全除去剩余的酸，因此碱洗发生的离子反应为𝐻+ + 𝑂𝐻− = 𝐻2𝑂， 碱洗完需要进行分液，需用的仪器为分液漏斗𝐴； ②9.84𝑔硝基苯为9.84/123 = 0.08𝑚𝑜𝑙，反应前加入苯12.48/78 = 0.16𝑚𝑜𝑙，因此硝基苯的产率为 0.08/0.16 × 100% = 50%