精品解析：2025年重庆市合阳中学中考第一次模拟考试化学试题

重庆市合川区合阳中学2025级第一次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 一、选择题(本大题共16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是 A. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和” B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染 C. 建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点 D. 加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用二氧化碳合成淀粉，该技术可充分利用二氧化碳，有助于推进“碳中和”，正确； B、氢气燃烧只生成水，作为燃料，燃烧产物无污染，正确； C、合金硬度大于成分金属，建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点，正确； D、合理开采使用化石燃料，以满足能源需求并利于保护环境，错误； 故选D。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 活性炭除去冰箱异味 B. 冰雪融化 C. 干冰升华 D. 甲烷燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味，只是将物质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、甲烷燃烧，有二氧化碳和水生成，属于化学变化。 故选D。 3. 垃圾分类投放已成为生活常态。明明同学捡拾到如图垃圾：废纸、铝制易拉罐、废电池、矿泉水瓶、骨头，其中废电池应投入的下列哪个垃圾箱 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】废电池中含有重金属，属于有害垃圾，应投入有害垃圾箱中； A、图示为可回收物标志，故选项不符合题意； B、图示为有害垃圾标志，故选项符合题意； C、图示为厨余垃圾标志，故选项不符合题意； D、图示为其它垃圾标志，故选项不符合题意。 故选B。 4. 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.氮气不与澄清石灰水反应，不能使澄清石灰石变混浊。 B.氧气不与澄清石灰水反应，不能使澄清石灰石变混浊。 C.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊。 D.水蒸气不与澄清石灰水反应，不能使澄清石灰石变混浊。 故选C。 5. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水电解产生的氢气和氧气体积为1：2 B. 正常雨水一般显中性 C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子 D. 硬水经活性炭处理可以转化为软水 【答案】C 【解析】 【详解】A、水电解产生的氢气和氧气体积为2：1，错误； B、正常雨水一般显酸性，因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，错误； C、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的。水分子是保持水化学性质的最小粒子，正确； D、活性炭可以吸附色素和异味，活性炭不能除去可溶性的钙镁离子，硬水经活性炭处理后仍然为硬水，错误； 故选C。 6. 在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是 A. 硫粉燃烧生成无色无味的气体 B. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑 C. 铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 D. 用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡不发光 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉燃烧生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑，符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，不符合题意； D、氢氧化钠溶液中含自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性，用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡发光，不符合题意。 故选B。 7. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A.溶解 B.加热 C.测pH D.比较火焰各层温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒适用于量取液体体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误； B、给液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，如图操作错误； D、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1- 2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，如图操作正确； 故选D。 8. 下列图示中说法不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1是物质的微观示意图，该物质是纯净物 B. 图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数小于乙的原子序数 C. 图3是氯离子结构示意图，X的值是8 D. 图4为部分水果及饮料的pH，胃酸过多的人应该少饮柠檬水 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1中含有两种不同分子，同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质，故该物质表示混合物，选项错误； B、在元素周期表的同一个周期内（同一横行）原子序数从左到右依次增大，故甲的原子序数小于乙的原子序数，选项正确； C、氯原子质子数=核外电子数=17，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带有1个单位负电荷阴离子（氯离子），因此X的值是8；选项正确； D、柠檬pH＜7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，选项正确； 故选A。 9. 下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选A。 10. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是 A. 类别：盐 B. 物理性质：难溶于水 C. 化学性质：可能发生分解反应 D. 用途：可作复合肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法正确； B、KNO3易能溶于水，故说法不正确； C、根据题干信息“用火加热它们，阴气就会放出”可知，在高温加热的条件下硝酸钾可能会发生分解反应，故说法正确； D、硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故说法正确； 故选：B。 11. 如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。下列说法正确的是 A. 稀硫酸与BaCl2溶液反应有蓝色沉淀生成 B. 稀硫酸与CuO反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C. 稀硫酸与KOH溶液反应后加酚酞，溶液一定呈无色 D. 是地壳中含量最多的金属元素，与稀硫酸反应生成的盐的化学式为XSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到有白色沉淀生成，故选项说法不正确； B、稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，故选项说法正确； C、稀硫酸与KOH溶液反应生成硫酸钾和水，若反应后KOH溶液过量，则滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法不正确； D、地壳中含量最多的金属元素是铝，则X为铝，铝在化合物中显+3价，则X与稀硫酸反应生成的盐的化学式为X2(SO4)3，故选项说法不正确。 故选B。 12. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B. 物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色，故碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性，符合题意； B、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，物质燃烧的反应都能放出热量，但是能放出热量的反应不一定是燃烧，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故催化剂在化学反应前后质量不变，但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、活泼金属能与酸反应生成氢气，但是能与酸反应生成气体的不一定是金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，不符合题意。 故选A。 13. 下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀 D 鉴别KCl和NH4Cl 取样，加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，都无明显现象，说明铜、铁的活动性比锌弱，但无法比较铜、铁的活动性，故选项不能达到实验目的； B、粗盐的主要成分是氯化钠，通过溶解、过滤、洗涤、干燥，不能得到氯化钠；粗盐提纯可采用溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐，但得到的精盐中仍含有可溶性杂质，不是纯净的氯化钠，故选项不能达到实验目的； C、检验氢氧化钠溶液部分变质，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能检验氢氧化钠溶液部分变质，还需证明溶液中含有氢氧化钠，故选项不能达到实验目的； D、取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味的是NH4Cl，无明显气味的是KCl，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选D。 14. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. A物质是C2H5OH B. B物质燃烧只能得到D物质 C. F物质能与稀盐酸发生反应 D. C物质与水反应可得到物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，故A点可能是甲烷，错误； B、D点对应物质属于氧化物，且碳元素的化合价为+4价，故D点为二氧化碳，B点对应的物质为碳单质，碳充分燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧会产生一氧化碳，错误； C、F点为盐，碳元素显+4价，为碳酸盐，碳酸盐可以与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，正确； D、C点对应的物质属于氧化物，且碳元素显+2价，故C点为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。 故选C。 15. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法不正确的是 A. 含有O2分子 B. 由四种非金属元素组成 C. 分子中含有43个原子 D. 其中碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，荷叶碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，荷叶碱中不含氧分子，选项错误； B、由化学式可知，荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，四种元素都为非金属元素，选项正确； C、一个荷叶碱分子中含有19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共43个原子构成的，选项正确； D、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228：21：14：32，故碳元素质量分数最大，选项正确； 故选A。 16. 如图a所示，向滴有酚酞的NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。下列说法正确的是 A. 图a反应过程中酚酞NaOH稀溶液由无色逐渐变成红色 B. 图b中A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＜Cl- C. 图b中B点表示NaOH溶液与HCl气体完全反应 D. 图b中B→C段变化，溶液的导电能力只与离子种类有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱变红，溶液颜色由红色变为无色，该选项说法错误； B、由图可知，A→B段导电能力下降，氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液体积、温度的变化可忽略，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则说明导电能力：OH−>Cl−，该选项说法错误； C、图b中B点后，导电能力逐渐上升，则B点为NaOH溶液与HCl气体完全反应，该选项说法正确； D、B→C段为盐酸和氢氧化钠反应完后继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生变化，溶液中离子数目增加，溶液体积不变，则离子浓度增加，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关，该选项说法错误。 故选C。 二、填空题(本大题共5个小题，共21分) 17. “84”消毒液是一种以次氯酸钠(化学式为NaClO)为主的高效消毒剂，可用于食品加工、餐饮、酒店等场所的环境消毒、食品表面消毒等。请用正确的化学用语填空： （1）钠离子______。 （2）2个氧气分子：______。 （3）NaClO中氯元素的化合价：______。 （4）氧化钠的化学式：______。 【答案】（1）Na+ （2）2O2 （3） （4）Na2O 【解析】 【小问1详解】 钠原子失去一个电子，形成钠离子，带一个单位正电荷，标注在元素符号右上角，先写数字再写正负号，“1”省略不写，故填：Na+； 【小问2详解】 由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个氧气分子表示为：2O2； 【小问3详解】 钠元素+1价，氧元素-2价，设氯元素化和价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NaClO中氯元素的化合价表示为； 【小问4详解】 氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化钠的化学式为：Na2O。 18. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。 （1）由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。化石能源主要是煤、石油和______。 （2）电解水法制得氢气，氢有三种同位素。其中氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。下列示意图能表示氚原子的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。 ①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______(从微观角度解释)。 ②石墨烯是一种______(填“单质”或“化合物”)。 【答案】（1）天然气 （2）A （3） ①. 分子间隔 ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 化石能源是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气； 【小问2详解】 氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，故选A； 【小问3详解】 ①氢气是由氢分子构成的，分子间存在着间隔，且气体的间隔较大，容易压缩，将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢分子的间隔变小； ②根据题干信息，石墨烯是用物理方法将石墨进行剥离得到的，其中只含碳一种元素，属于单质。 19. 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明台灯。 （1）①铁螺丝钉是由铁制成。高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为______。 （2）灯管后面的反光片为②铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。 （3）④铜质插头中铜属于______材料(“金属”或“非金属”)。 （4）铁螺丝钉容易生锈腐蚀，写出防止铁生锈一条措施______。 【答案】（1）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 （2）延展 （3）金属 （4）涂油（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2； 【小问2详解】 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故填：延展； 【小问3详解】 金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铜质插头中铜属于金属材料，故填：金属； 【小问4详解】 铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此可以涂油或刷漆等，隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故填：涂油（合理即可）。 20. 某电厂的粉煤灰中含有Al2O3，还含少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如图： （1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Al2O3反应的化学方程式为______。 （2）流程图中，操作I的名称是______。 （3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X。物质为______。 （4）从物质组成角度分类，Al2O3属于______(“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。 【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）过滤 （3）H2O （4）金属氧化物 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”过程中，稀硫酸与Al2O3反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故填：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； 【小问2详解】 操作I可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、S、O、H的原子个数分别为2、3、14、4，反应后Fe、S、O、H的原子个数分别为2、3、12、0，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为H2O，故填：H2O； 【小问4详解】 Al2O3是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：金属氧化物。 21. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，甲物质的溶解度为______。 （2）甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为______(填最简整数比)。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是______。 （5）t2℃时，a点为甲溶液，要使该点溶液达到饱和，你采取的一条措施是______。 【答案】（1）40g （2）降温结晶 （3）2:7 （4）乙＞甲＞丙 （5）加溶质 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40g； 【小问2详解】 由于甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。 【小问3详解】 t2℃时，甲的溶解度为40g，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解，有20g甲固体溶解，恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为：20g：（20g+50g）=2∶7。 【小问4详解】 t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，由于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，此时甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数。丙的溶解度随温度的降低而增大，丙溶液变为t1℃时的不饱和溶液，由于t1℃时，甲丙的溶解度相等，故此时甲的饱和溶液溶质质量分数大于丙的不饱和溶液溶质质量分数，则t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙； 【小问5详解】 t2℃时，a点为甲溶液，则a点为甲的不饱和溶液，要使该点溶液达到饱和，可以继续加入甲物质或恒温蒸发水分。 三、实验题(本题共2小题，共11分) 22. 如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： （1）图中a仪器的名称______。 （2）某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为______；通过检测发现用装置收集的氧气不纯，可能的原因是______(任写一条)。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 没有待连续均匀气泡产生就开始收集 （3） ①. C ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 没有等到气泡连续均匀逸出就开始收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气，或集气瓶中装满水没有装满会造成收集到的气体中混有空气而不纯； 【小问3详解】 装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用D装置收集二氧化碳，则气体应从b端通入。 23. 学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 I.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 II.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠 III.碳酸氢钠不与CaCl2与反应。 【实验设计】 实验一：探究某果蔬洗盐的酸碱性。 （1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈______性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有碳酸钠和碳酸氢钠。 （2）取少量样品于试管中，加水使之完全溶解，分成两支试管。 ①向第一支试管中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀。说明果蔬盐中一定含有______，发生反应的化学方程式为______。 ②向第二支试管中加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明果蔬中一定含有碳酸钠。有同学认为该方案不正确，理由是______。 实验三：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 （3）取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论______。 （4）向实验(3)中加入了过量的稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是_____填字母。 a.氯化钾 b.氧化铁 c.氢氧化钠 【答案】（1）碱 （2） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. ③. 碳酸氢钠也能和盐酸反应生成二氧化碳气体 （3）有白色沉淀产生，则说明其中含有氯化钠，没有白色沉淀产生，则果蔬中不含氯化钠 （4）b 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则说明果蔬洗盐溶液呈碱性。 【小问2详解】 ①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明果蔬盐中一定含有碳酸钠； 反应的化学方程式为：。 ②碳酸钠、碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则不能确定果蔬中一定含有碳酸钠。 【小问3详解】 稀硝酸能除去其中的碳酸钠和碳酸氢钠，氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，若观察到有白色沉淀产生，则说明果蔬中含有氯化钠，若没有白色沉淀产生，则果蔬中不含氯化钠。 【小问4详解】 a、氯化钾不能和硝酸反应，不能确定硝酸是否过量，不符合题意； b、氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，若硝酸过量，则溶液会变为黄色，符合题意； c、氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，不符合题意。 故选b。 四、计算题(本题共1小题，共6分) 24. 古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。某学校兴趣小组模仿古法，以实验室的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备含有80gNaOH溶质的NaOH溶液800g，用于制作叶脉书签。 （1）Na2CO3中碳、氧元素的质量比是______。 （2）800gNaOH溶液中NaOH溶质的质量分数为______。 （3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各是多少？ 【答案】（1）1:4 （2）10% （3）解：设需要称取碳酸钠的质量为x，氢氧化钙的质量为y x=106g y=74g 答：需要称取碳酸钠的质量为106g，氢氧化钙的质量是74g 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠中碳、氧元素的质量比是：； 【小问2详解】 800gNaOH溶液中NaOH溶质的质量分数为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆市合川区合阳中学2025级第一次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 一、选择题(本大题共16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是 A. 我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和” B. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染 C. 建造潜水器外壳所使用的钛合金，具有强度高、硬度大等特点 D. 加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 活性炭除去冰箱异味 B. 冰雪融化 C. 干冰升华 D. 甲烷燃烧 3. 垃圾分类投放已成为生活常态。明明同学捡拾到如图垃圾：废纸、铝制易拉罐、废电池、矿泉水瓶、骨头，其中废电池应投入的下列哪个垃圾箱 A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 5. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水电解产生的氢气和氧气体积为1：2 B. 正常雨水一般显中性 C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子 D. 硬水经活性炭处理可以转化为软水 6. 在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是 A. 硫粉燃烧生成无色无味气体 B. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字体变黑 C. 铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 D. 用连接小灯泡的电源向氢氧化钠溶液通电，小灯泡不发光 7. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A.溶解 B.加热 C.测pH D.比较火焰各层温度 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图示中说法不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1是物质的微观示意图，该物质是纯净物 B. 图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数小于乙的原子序数 C. 图3是氯离子的结构示意图，X的值是8 D. 图4为部分水果及饮料的pH，胃酸过多的人应该少饮柠檬水 9. 下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是 A. B. C. D. 10. 唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是 A. 类别：盐 B. 物理性质：难溶于水 C. 化学性质：可能发生分解反应 D. 用途：可作复合肥料 11. 如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。下列说法正确的是 A 稀硫酸与BaCl2溶液反应有蓝色沉淀生成 B. 稀硫酸与CuO反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C. 稀硫酸与KOH溶液反应后加酚酞，溶液一定呈无色 D. 是地壳中含量最多的金属元素，与稀硫酸反应生成的盐的化学式为XSO4 12. 推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是 A. 碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B. 物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 13. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀 D 鉴别KCl和NH4Cl 取样，加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 构建元素化合价和物质类别二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. A物质是C2H5OH B. B物质燃烧只能得到D物质 C. F物质能与稀盐酸发生反应 D. C物质与水反应可得到物质 15. 荷叶中含有的荷叶碱(化学式为C19H21NO2)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法不正确的是 A. 含有O2分子 B. 由四种非金属元素组成 C. 分子中含有43个原子 D. 其中碳元素的质量分数最大 16. 如图a所示，向滴有酚酞的NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。下列说法正确的是 A. 图a反应过程中酚酞NaOH稀溶液由无色逐渐变成红色 B. 图b中A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-＜Cl- C. 图b中B点表示NaOH溶液与HCl气体完全反应 D. 图b中B→C段变化，溶液的导电能力只与离子种类有关 二、填空题(本大题共5个小题，共21分) 17. “84”消毒液是一种以次氯酸钠(化学式为NaClO)为主的高效消毒剂，可用于食品加工、餐饮、酒店等场所的环境消毒、食品表面消毒等。请用正确的化学用语填空： （1）钠离子______。 （2）2个氧气分子：______。 （3）NaClO中氯元素的化合价：______。 （4）氧化钠的化学式：______。 18. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。 （1）由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。化石能源主要是煤、石油和______。 （2）电解水法制得氢气，氢有三种同位素。其中氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。下列示意图能表示氚原子的是______(填序号)。 A. B. C. D. （3）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。 ①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______(从微观角度解释)。 ②石墨烯是一种______(填“单质”或“化合物”)。 19. 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明台灯。 （1）①铁螺丝钉是由铁制成。高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁反应，反应的化学方程式为______。 （2）灯管后面的反光片为②铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。 （3）④铜质插头中铜属于______材料(“金属”或“非金属”)。 （4）铁螺丝钉容易生锈腐蚀，写出防止铁生锈的一条措施______。 20. 某电厂的粉煤灰中含有Al2O3，还含少量的FeO、Fe2O3和其它成分。其它成分不溶于水、不与酸反应。以该粉煤灰为原料制备Al2O3，流程如图： （1）“酸浸”过程中，稀硫酸与Al2O3反应化学方程式为______。 （2）流程图中，操作I的名称是______。 （3）“氧化”过程发生的反应为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X。物质为______。 （4）从物质组成角度分类，Al2O3属于______(“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。 21. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t2℃时，甲物质的溶解度为______。 （2）甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为______(填最简整数比)。 （4）t2℃时，将甲、乙、丙饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数大小关系是______。 （5）t2℃时，a点为甲溶液，要使该点溶液达到饱和，你采取的一条措施是______。 三、实验题(本题共2小题，共11分) 22. 如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： （1）图中a仪器的名称______。 （2）某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为______；通过检测发现用装置收集的氧气不纯，可能的原因是______(任写一条)。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。 23. 学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 I.碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 II.家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠 III.碳酸氢钠不与CaCl2与反应。 【实验设计】 实验一：探究某果蔬洗盐的酸碱性。 （1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈______性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有碳酸钠和碳酸氢钠。 （2）取少量样品于试管中，加水使之完全溶解，分成两支试管。 ①向第一支试管中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀。说明果蔬盐中一定含有______，发生反应的化学方程式为______。 ②向第二支试管中加入足量稀盐酸，产生大量气泡，说明果蔬中一定含有碳酸钠。有同学认为该方案不正确，理由是______。 实验三：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 （3）取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论______。 （4）向实验(3)中加入了过量的稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是_____填字母。 a.氯化钾 b.氧化铁 c.氢氧化钠 四、计算题(本题共1小题，共6分) 24. 古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。某学校兴趣小组模仿古法，以实验室的Na2CO3、Ca(OH)2固体为原料，制备含有80gNaOH溶质的NaOH溶液800g，用于制作叶脉书签。 （1）Na2CO3中碳、氧元素的质量比是______。 （2）800gNaOH溶液中NaOH溶质的质量分数为______。 （3）需称取Na2CO3、Ca(OH)2的质量各是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$