海南省部分学校2024-2025学年高一下学期阶段教学检测（三）化学试题

2024一2025学年海南高一年级阶段性教学检测（三） 化学·答案 1.D 2.B 3.C 4.C 5.B (2)Fe2+-e=Fe3+(2分) 6.A 7.D 8.A 9.AC 10.BC (3)2、6、2、108(2分) 11.C 12.D 13.D 14.CD (4)MnS0,起催化作用(2分)取甲、乙两 H 支试管，分别加入等体积，等浓度的草酸溶 15.(1)H:N:H(2分) 液、酸性KMO,溶液，再向甲中加人少量 (2)N2+3H2 高温.高张2NH,(2分） MnS0,粉末，乙中不加，观察到甲中褪色明 催化剂 显比乙快，则猜想合理等(2分) (3)空气(2分)氧化N0(2分) (5)溶液中产生气泡(2分) (4)BC(2分) (6)0.25(2分) (5)①D(2分) 18.(1)增大空气浓度、适当提高温度等（写出一 ②5N02+2Mn0,+6H'—2Mn2++5N0,+ 3H,0(2分) 种即可，2分) 4fe5,+110,高题2Fe,0,+ 16.(1)铜粉与浓硝酸的接触面积比铜片的大 8S02(2分) (2分) (2)AC(2分) (2)3N02+H20=2H++2N0+N0 (3)A103(2分) (2分) (4)2Fe(OH)3+3CI0+40H=2Fe0+ (3)b(2分) 3C1°+5H20(2分) (4)2Fe3++s02+2H20=2Fe2++S0+ 19.(1)①大于(2分) 4H(2分) ②BC(2分) (5)Cu02(2分) (2)80(2分)1.5(2分) 17.(1)5Fe2++Mn0,+8H*5Fe3++Mn2·+ (3)①2C02+02+4e—2C0(2分) 4H,0(2分) 2C02(2分) 12024一2025学年海南高一年级阶段性教学检测（三） 化学 1.本试卷满分100分，测试时问90分钟，共8页。 装 2.考查范围：必修第一册，必修第二册第五章、第六章。 可能用到的相对原子质量：016S32K39Cu64 中 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.磁悬浮列车技术中使用的超导陶瓷属于新型陶瓷 内 B.用磁铁矿磨制罗盘（指南针）涉及物理变化 C烟花所呈现的绚丽色彩与金属元素的焰色试验有关 D.大理石可用于雕刻艺术品，其主要成分为硅酸盐 不 2.中国科学院近代物理研究所科研团队成功制备医用核素钼-99。下列关于？M0和M0的叙述错 误的是 要 A.二者互为同位素 B.二者的物理性质相同 器 C.二者的质子数相同 D.Mo的中子数为57 答 3.下列关于环境污染及防治的说法错误的是 A.氮氧化物能造成光化学烟雾 B.燃煤脱硫可降低酸雨对建筑的危害 C.用石英砂制备粗硅的尾气可直接排入空气 D.硫酸厂产生的废气S0,可用石灰乳吸收 题 4.常温下，选择如图所示气体发生装置以及表格中药品不能制备对应气体的是 选项 气体 药品 装置 以 NH, 生石灰，浓氨水 B S02 Na,S01、75%硫酸 Cl2 浓盐酸、MnO2 D C02 CaC03、稀硝酸 化学试题第1页（共8页） 5,硫酸厂排放的废水中含有硫酸，需要先治理，经检验达标后再排放。在含硫酸的废水中，下列各组 离子能大量共存的是 A.Ba2+,Cu2*,Cl、N03 B.Fe2+、A3+、Cl"、S0} C.Na,NH、HCO、SO D.Mg2+、NH,NO、HS0 6.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.110gKS和K02的混合物中含有的离子总数为3N B.标准状况下，22.4LH0中含有的原子总数为3N, C.6.4gS02分子中含有的质子数为2.4W D.1mol·L'Na,C03溶液中含有的Na数为2Na 7.国内某科研团队利用Li,ZF。纳米颗粒作为添加剂，成功在锂金属负极界面表面构建了具有高电 子绝缘性、高离子电导率和高化学稳定的理想型固态电解质界面，提升了锂金属电池的性能和安 全性。下列说法错误的是 A.IiZF6中Zr的化合价为+4价 B.高离子电导率有利于锂离子在电池中快速传输 C.锂金属电池放电时，负极反应式为Li-e"一i D.锂金属电池工作时，将电能转化为化学能 8.部分常见含S或含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 +7 +6 分 44 ￥3 +2 +川 -1 -2 3 氢化物 单质 氧化物 A.若c分子含共价三键，则能实现c→de→f的转化 B.若c是浅黄色粉末，则e能漂白含碘水的淀粉溶液 C.实验室可以用浓的g溶液干燥气体a或b D.实验室中将f浓溶液贮存于无色试剂瓶中 化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若 正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两 个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。 下列叙述正确的是 A.简单离子半径：X>Y B.X、M的简单氢化物相遇无明显现象 C.简单氢化物的稳定性：Z<M D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M 10.向某密闭容器中充人2 mol NH3和2mol02,在-定条件下发生反应：2NH(g）+202(g)一 N,0(g)+3H,0(g),测得各物质的物质的量变化如图所示。下列叙述错误的是 25 20 1.0 05 0.0 5 1015 20 时间amn A.L,代表n(H,0)随时间的变化关系 B.a点的正反应速率小于逆反应速率 C.逆反应速率：a>b D.b点时，容器中N20的物质的量为0.667mol 11.氨-空气碱性燃料电池能量转化率高，原理如图所示： 用电器 0 NH, KOH溶液 OH -NH,0 下列叙述正确的是 A.a极为正极，b极发生还原反应 B.b极反应式为2NH,-6e一N2+6H 化学试题第3页（共8页）】 C.该电池放电过程中，OH向b极迁移 D.标准状况下，2.24L02参与反应时转移0.2mol电子 12.下列方程式错误的是 A灼热的炭与浓硫酸反应：C+2H,S0,(浓)△C02↑+2S0,↑+2H,0 B.工业制备漂白液：CL2+20H=C1+C10~+H,0 C.向A1C,溶液中加人过量氨水：A3++3NH,·H,0一AI(OH)3↓+3NH4 D.用浓氨水吸收少量S02:NH·H,0+S02一NH+HS0, 13.已知金属钠和无色气体单质N之间有如图所示的转化关系。下列叙述错误的是 Na 盐酸2 A.实验室用排水法或向上排空气法收集气体N B.X、Y分别溶于水所得溶液均呈碱性 C.X和C02反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1 D.金属钾与Z的水溶液发生置换反应生成金属钠 14,根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 分别向装有红色干布条、红色湿布条的 氯气与水发生化合反应生 A 试剂瓶中通入氯气，红色湿布条褪色 成的次氯酸具有漂白性 铁粉与水蒸气反应后的固体先加入稀硫酸酸化， B 铁粉与水蒸气未反应 再滴入几滴KSCN溶液，溶液未变红 将两支各加入2mL0.1mol·LNaS203溶液的 试管分别放人冷水和热水中，再同时向两支试管中 其他条件相同，升高温度， 各加入2mL0.1mol·L-H2S04溶液，振荡， 化学反应速率加快 后者变浑浊较快 向盛有NaHCO,溶液的试管中插入一支温度计， NaHCO,溶液和盐酸 D 向试管中滴加适量盐酸，发现温度降低 反应是吸热反应 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(14分)工业合成NH,及NH,的转化关系如图所示： N+出]一合成塔 氨分离器一氧化炉一吸收塔 尾气处理装置 HNO, 回答下列问题： (1)NH3的电子式为 (2)工业合成氨的化学方程式为 (3)X是 ,向“吸收塔”中通入X的目的是 (4)常温下，可以选择下列容器中的 (填标号)盛装浓硝酸。 A.铜罐 B.铁罐 C.铝罐 D.银罐 (5)工业上，常用NaOH溶液吸收尾气中的NO、NO2,发生反应：2NaOH+2NO2一NaNO3+ NaN02+H,0、N0+N02+2Na0H2NaNO2+H20。 ①将NO,通人足量NaOH溶液能被完全吸收，则x最合适的范围为 (填标号)。 A.0<x≤1.5 B.0<x<2 C.1<x<1.5 D.1.5≤x≤2 ②取少量反应后溶液于试管中，滴加少量酸性KMO,溶液，振荡，溶液褪色，写出发生反应的 离子方程式： _o 16.(10分)某小组设计如下实验探究不同价态的含硫或含氨物质之间的转化，装置如图所示（加热 装置省略)。回答下列问题： 及试剂X 酸性KMnO, 试剂Y 溶液 I,已知试剂X为浓硝酸，试剂Y为紫色石蕊溶液。 (1)其他条件相同，A装置中铜粉比铜片反应更快，其原因是 化学试题第5页（共8页） (2)B装置中溶液变红色的原因是 (用离子方程式表示)。 Ⅱ.已知试剂X为浓硫酸，试剂Y为Fe2(S04)3溶液，观察到C中溶液褪色。 (3)A装置中浓硫酸表现的性质有 (填标号)。 a.酸性 b.氧化性 c.还原性 (4)实验结束后，取少量B装置中溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，可证明此时溶 液中不含Fe·,B中发生反应的离子方程式为 (5)取A装置中溶液于试管中，先加人NOH溶液，再加入H202溶液，经处理得到的固体纯净物 M中只含铜、氧两种元素。称取9.6gM灼烧至不再产生气体为止，得到黑色粉末8.0g。已 知M发生分解反应，固体热失重如图所示，则M的化学式为 9 941 9.2 8 841 7.8 温度/℃ 17.(14分)KM04是中学常用的氧化剂、消毒剂。回答下列问题： I.现有以下七种物质：H20、FeS04、Fe2(S04)3、KMn04、MnS04、KzS0,和H2S04。部分物质之间 发生反应时，测得反应体系中两种物质浓度变化如图所示： 1.6 14 1.2十+ 0.8 0.6 04 0.2 MnSO 0.0 10 15 反应时间s (1)写出该反应的离子方程式： (2)若将此反应设计成原电池，则负极反应式为 化学试题第6页（共8页） Ⅱ.向20mL0.1mol·L-1酸性KMn0,溶液中加入20 mL e mol·L'H,C,0,溶液，恰好完全反 应。实验发现，反应速率与时间关系如图所示： 10 2 0 6123456789 时间/ain (3)配平反应式：5H,C,0,+Mn0,+H—Mn2·+C02↑+H,0。 (4)已知：反应过程中热量变化不明显。请你猜想：4~6min内反应速率突增的原因可能是 。设计实验验证你的猜想： (5)反应过程中除溶液颜色变化外，还可能出现的现象是 (6)根据上述数据计算c= l8.(10分)Na,F04是饮用水的绿色净水剂，硫酸是重要化工原料。以黄铁矿（主要成分是FeS:)为 原料制备Na,FeO4的流程如图所示（部分产物和条件省略）： 空气 983%硫酸 黄铁矿 沸腾炉 接室 吸收塔 回收装置 H,S0, 烧渣…→fe0 氧化 →ia,FeO NaClo NaOH 回答下列问题： (1)增大“沸腾炉”中黄铁矿氧化速率，宜采取的措施有粉碎矿石、 (写出一种即可)。“沸腾炉”中FS2发生反应的化学方程式为 2)）接触室”中发生反应：2S0,+0,网。280，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.使用催化剂可增大反应速率，提高生产效率 B.通入足量空气，可以使S02全部转化成S0, C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 化学试题第7页（共8页）》 (3)烧渣的主要成分是F©z0,、A山20，和Si02等，其中属于两性氧化物的是 (填化 学式)。 (4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 19.(12分)C、C0、甲烷(CH)、乙醇(CHCH,0H)是生活中常用的燃料。回答下列问题： (1)工业上，常用天然气和二氧化碳催化重整制备合成气(C0+H2),反应原理为CH4(g)+ C02(g)= 催化剂2C0(g)+2H,(g)。 500℃ 装 ①已知：该反应为吸热反应。则该反应中反应物的化学键断裂吸收的能量 (填“大 于”或“小于”)生成物的化学键形成放出的能量。 ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量CH4和C02发生上述反应，下列情况表明该反应 一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A气体密度不随时间变化 线 B.正、逆反应速率相等 C.CH,的质量保持不变 内 D.体系中CO不随时间变化 n(H2) (2)科学家开发高效催化剂，实现C02氢化制备CH,CH,0H,反应原理为2C02(g)+6H2(g)一 不 CHCH2OH(g)+3H20(g)。某温度下，向恒容密闭容器中充人2 mol CO2(g)和8molH,(g) 发生上述反应，起始压强为100kPa,经过10min恰好达到平衡时C02的转化率为50%，则平 要 衡时的总压强为 kPa。0~10min内H20(g)的分压变化率为 kPa·min-l (提示：分压=总压×物质的量分数；分压变化率=分压变化)。 时间 答 (3)某燃料电池以熔融KC0,为电解质，以甲烷为燃料，以空气为助燃剂，以具有催化作用和导 电性能的稀土金属材料为电极。已知：该燃料电池的负极反应式为CH,+4CO}-8e一 5C02+2H20。 题 ①该燃料电池的正极反应式为 ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，必须在通人的空气中添加一种物质X,则X是 (填化学式)。 化学试题第8页（共8页）》 2024—2025 学年海南高一年级阶段性教学检测(三) 化学 ● 答案 1 学科网（北京）股份有限公司 1. D 2. B 3. C 4. C 5. B 6. A 7. D 8. A 9. AC 10. BC 11. C 12. D 13. D 14. CD H 15. (1)H: N●● (●) :H(2 分) 高温 高压 ( 催化剂 )N2 +3H2 ∈兰2NH3 (3)空气(2 分) 氧化 NO(2 分) (4)BC(2 分) (5)①D(2 分) ②5NO2- +2MnO4- +6H+ =2Mn2 + +5NO3- + 3H2 O(2 分) 16. (1) 铜粉与浓硝酸的接触面积比铜片的大 (2 分) (2) 3NO2 + H2 O = 2H+ + 2NO3- + NO (2 分) (3)ab(2 分) (4)2Fe3 + + SO2 +2H2 O=2Fe2 + + SO4 (2) - + 4H+ (2 分) (5)CUO2 (2 分) 17. (1)5Fe2 + + MnO4- +8H+ =5Fe3 + + Mn2 + + 4H2 O(2 分) (2)Fe2 + - e - =Fe3 + (2 分) (3)2、6、2、10、8(2 分) (4)MnSO4 起催化作用(2 分) 取甲、乙两 支试管 ,分别加入等体积、等浓度的草酸溶 液、酸性 KMnO4 溶液 , 再向甲 中加入少量 MnSO4 粉末 , 乙中不加 , 观察到甲中褪色明 显比乙快 ,则猜想合理等(2 分) (5)溶液中产生气泡(2 分) (6)0 . 25(2 分) 18. (1)增大空气浓度、适当提高温度等( 写出一 高温 种即可 ,2 分) 4FeS2 + 11O2 2Fe2 O3 + 8SO2 (2 分) (2)AC(2 分) (3)Al2 O3 (2 分) (4)2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH- =2FeO4 (2)- + 3Cl- +5H2 O(2 分) 19. (1)①大于(2 分) ②BC(2 分) (2)80(2 分) 1. 5(2 分) (3)①2CO2 + O2 +4e - =2CO3 (2) - (2 分) ②CO2 (2 分) $$