第2章 微粒间相互作用与物质性质 同步练习题 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 同步练习题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．丙酸与乙酸甲酯的混合物中键的数目为 B．标准状况下，分子中轨道电子的数目为 C．与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为 D．中阴阳离子数目之和为 2、下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等 C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.杂化轨道不能形成π键 3、下列分子中含有手性碳原子的是(　　) A.CH3COOH B.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 C. D.CO(NH2)2(尿素) 4、X3Y4Z2W2R 结构如图所示，X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，R 为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（   ） A. 简单气态氢化物热稳定性：W<R B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C. X3Y4Z2W2R 中采用 sp2 杂化的原子只有 1 种 D. 首次在实验室合成 YW(ZX2)2 ， 打破了有机化合物与无机物的界限 5、配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是（ ） A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 6、研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验： ①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘； ②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色； ③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。 已知：ⅰ.； ⅱ.。 下列说法不正确的是（ ） A．是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中溶液a中 D．向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出 7、Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是（ ） A．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C B．中阴离子的VSEPR模型为四面体形 C．配合物中铁元素显+3价 D．是含有极性共价键的非极性分子 8、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（ ） A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键 9、下列“类比”合理的是（ ） A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀 10、关于键长、键能、键角，下列说法错误的是（ ） A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I>H－Br>H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 11、化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ） A.分子呈现完美对称，呈直线形结构 B.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 C.焰火、激光、苂光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐 12、许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是（ ） A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．配离子[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的O提供孤电子对 C．将配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O在试管中加热无明显现象产生 D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为2 13、下列有关NH3、N、N的说法正确的是（ ） A．NH3能形成分子间氢键 B．N的空间构型为三角锥形 C．硝酸铵中有极性共价键和非极性键 D．NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化 14、南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，已知五氮阴离子(N)是制备全氮类物质()的重要中间体。下列说法正确的是（ ） A．属于离子化合物 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子 C．每个五氮阴离子中含有35个电子 D．的摩尔质量为140 15、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为： 。下列有关说法正确的是（ ） A．NaOH是该反应中的氧化剂 B．在反应过程中仅失去电子 C．中阴离子的空间构型为三角锥形 D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 16、下列说法正确的是（ ） A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 C．冰、水和水蒸气中都含有氢键 D．固体碘升华克服的是分子间作用力 17、硝酸铵(NH4NO3)是一种烈性炸药，其分解反应为： 2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含为0.1NA B．14gN2中含π键数目为0.5NA C．1mol中含质子数为NA D．上述反应中，每生成0.15molO2转移电子数为1.5NA 18、下列说法错误的是（ ） A.手性异构体性质相同 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.互为手性异构体的分子互为镜像 二、非选择题题。（5题） 19、A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半径最小；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。 (1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键的种类有 ； (2)写出两种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式 、 ，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为： 。 (3)用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。 2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 ①a是 极，电极反应式为 。 ②b是 极，电极反应式为 。 20、按要求回答下列问题： (1)25 ℃、101 kPa 时，4.0 gCH4完全燃烧放出222.5 kJ 的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为______ 。 (2)①火箭的常规燃料是肼N2H4(l)，若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。 已知：反应Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)       ΔH=-534.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)     ΔH=-269.0 kJ·mol-1 反应Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)       ΔH=-242.0 kJ·mol-1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式________________________ 。 ②已知N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4→→。的电子式为______，其中含有的化学键类型为__________。 (3)一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、 (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 写出b→a+e反应的热化学方程式为________ _(用离子反应表示)。图中d 点的微粒，其空间构型为______ 。 21、铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题: (1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合__________________________。 A． B． C． D． (2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为： ______________________________。与CN- 互为等电子体的化合物是______ （写名称）。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为____ 。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为________ 。SO42-的立体构型为____ ，中心原子的杂化轨道类型为____ 。  (4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为ρg·cm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为___ pm。 22、研究发现，低压合成甲醇的反应：，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有较高的活性，有良好的应用前景。 (1)分子和分子中，C原子的杂化轨道类型分别为 和 。 (2)和中，沸点较高的是 ，从结构角度分析，原因是 。 (3)基态锰原子的价层电子排布式为 。 (4)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（，结构式）。下列关于甲醛分子的说法正确的是 （填序号）。 a．碳氧双键中有一个键，一个键        b．中心原子的孤电子对数为0 c．甲醛分子为极性分子                     d．甲醛的模型为平面三角形 23、石墨的片层结构如图所示，试回答： (1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。 (2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。 (3)ng碳原子可构成_______个正六边形。 第2章 微粒间相互作用与物质性质 同步练习题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．丙酸与乙酸甲酯的混合物中键的数目为 B．标准状况下，分子中轨道电子的数目为 C．与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为 D．中阴阳离子数目之和为 【答案】A 2、下列有关杂化轨道的说法不正确的是(　　) A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等 C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.杂化轨道不能形成π键 【答案】B 3、下列分子中含有手性碳原子的是(　　) A.CH3COOH B.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 C. D.CO(NH2)2(尿素) 【答案】C　 4、X3Y4Z2W2R 结构如图所示，X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，R 为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（   ） A. 简单气态氢化物热稳定性：W<R B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C. X3Y4Z2W2R 中采用 sp2 杂化的原子只有 1 种 D. 首次在实验室合成 YW(ZX2)2 ， 打破了有机化合物与无机物的界限 【答案】C 5、配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是（ ） A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 【答案】C 6、研究碘在不同溶剂中的溶解性。进行实验： ①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘； ②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色； ③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色(颜色比溶液a深)。 已知：ⅰ.； ⅱ.。 下列说法不正确的是（ ） A．是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性的更易溶于 B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液 C．溶液b中溶液a中 D．向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出 【答案】D 7、Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是（ ） A．第一电离能由大到小的顺序为O>N>C B．中阴离子的VSEPR模型为四面体形 C．配合物中铁元素显+3价 D．是含有极性共价键的非极性分子 【答案】D 8、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（ ） A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键 【答案】C 9、下列“类比”合理的是（ ） A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀 【答案】C 10、关于键长、键能、键角，下列说法错误的是（ ） A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子的核间距 C．键能：H－I>H－Br>H－Cl D．键角的大小与键长、键能的大小无关 【答案】C 11、化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ） A.分子呈现完美对称，呈直线形结构 B.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 C.焰火、激光、苂光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐 【答案】B 12、许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是（ ） A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．配离子[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的O提供孤电子对 C．将配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O在试管中加热无明显现象产生 D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为2 【答案】C 13、下列有关NH3、N、N的说法正确的是（ ） A．NH3能形成分子间氢键 B．N的空间构型为三角锥形 C．硝酸铵中有极性共价键和非极性键 D．NH3中氮原子的杂化方式sp2杂化 【答案】A 14、南京理工大学科研团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，已知五氮阴离子(N)是制备全氮类物质()的重要中间体。下列说法正确的是（ ） A．属于离子化合物 B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子 C．每个五氮阴离子中含有35个电子 D．的摩尔质量为140 【答案】B 15、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为： 。下列有关说法正确的是（ ） A．NaOH是该反应中的氧化剂 B．在反应过程中仅失去电子 C．中阴离子的空间构型为三角锥形 D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 【答案】D 16、下列说法正确的是（ ） A．沸点大小：HI>HBr>HCl>HF B．HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 C．冰、水和水蒸气中都含有氢键 D．固体碘升华克服的是分子间作用力 【答案】D 17、硝酸铵(NH4NO3)是一种烈性炸药，其分解反应为： 2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含为0.1NA B．14gN2中含π键数目为0.5NA C．1mol中含质子数为NA D．上述反应中，每生成0.15molO2转移电子数为1.5NA 【答案】D 18、下列说法错误的是（ ） A.手性异构体性质相同 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.互为手性异构体的分子互为镜像 【答案】A 二、非选择题题。（5题） 19、A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；A 元素的原子在周期表中半径最小；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。 (1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键的种类有 ； (2)写出两种均由A、B、C、D是4种元素所组成化合物的化学式 、 ，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为： 。 (3)用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。 2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。 ①a是 极，电极反应式为 。 ②b是 极，电极反应式为 。 【答案】(1)；离子键、非极性共价键； (2) NaHSO4、NaHSO3，H++=H2O+SO2↑； (3)①负，H2-2e-+2OH-=H2O； ②正，O2+2H2O+4e-=4OH-。 20、按要求回答下列问题： (1)25 ℃、101 kPa 时，4.0 gCH4完全燃烧放出222.5 kJ 的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为______ 。 (2)①火箭的常规燃料是肼N2H4(l)，若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。 已知：反应Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)       ΔH=-534.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)     ΔH=-269.0 kJ·mol-1 反应Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)       ΔH=-242.0 kJ·mol-1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式________________________ 。 ②已知N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4→→。的电子式为______，其中含有的化学键类型为__________。 (3)一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、 (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 写出b→a+e反应的热化学方程式为________ _(用离子反应表示)。图中d 点的微粒，其空间构型为______ 。 【答案】（1）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol     （2）N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)     ΔH＝－1126.0 kJ/mol          共价键、配位键     （3）4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)     △H=-200 kJ/mol     三角锥形 21、铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。请回答下列问题: (1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态B到状态C所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合__________________________。 A． B． C． D． (2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+,生成沉淀的离子方程式为： ______________________________。与CN- 互为等电子体的化合物是______ （写名称）。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中，最外层电子数与铜原子相同的元素，其原子中未成对电子数为____ 。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的结构简式为________ 。SO42-的立体构型为____ ，中心原子的杂化轨道类型为____ 。  (4)某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，若合金的密度为ρg·cm-3,则晶胞中Al与Fe的最小距离为___ pm。   【答案】（1）A     吸收     泡利原理     （2）2[Fe(CN)6] 3++3Fe2+=Fe[Fe(CN)6]2↓     一氧化碳    （3）6         正四面体形     sp3杂化     （4） 22、研究发现，低压合成甲醇的反应：，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有较高的活性，有良好的应用前景。 (1)分子和分子中，C原子的杂化轨道类型分别为 和 。 (2)和中，沸点较高的是 ，从结构角度分析，原因是 。 (3)基态锰原子的价层电子排布式为 。 (4)工业上利用甲醇空气氧化法生产甲醛（，结构式）。下列关于甲醛分子的说法正确的是 （填序号）。 a．碳氧双键中有一个键，一个键        b．中心原子的孤电子对数为0 c．甲醛分子为极性分子                     d．甲醛的模型为平面三角形 【答案】(1) (2) 分子之间能形成氢键 (3) (4) 23、石墨的片层结构如图所示，试回答： (1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。 (2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。 (3)ng碳原子可构成_______个正六边形。 【答案】2 2:3:1 学科网（北京）股份有限公司 $$