天津市第二十中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

二十中学2024-2025学年度第二学期高二年级化学期中考试 参考答案 题号 。 10 D C D A D C D D A 答案 A 12 14 11 13 15 题号 16 D B B B C 答案 B 1.D 【详解】 A. 钟原子2Px电子云图是哑拎型: ,故A正确; 2 VSEPR模型为 故B正确; C. 乙酸甲脂的结构简式:CH;COOCH;和CH3OOCCH;是同种结构,故C正确; D.HCHO分子中C原子和每个H原子形成一个共用电子对,和O原子形成两个共用电子对, 甲醛的电子式为: 故D错误; 故选:D。 2.A 【详解】A,分子晶体相对分子质量越大则范德华力越大,分子间作用力越强,其沸点越高 但是NH;分子间存在氢键,沸点增高,出现了反常的现象,即沸点NH;>PH,A正确; B. 素原子电负性较大,吸电子作用强,饱和一元羚酸经基上的氢原子被素取代后,降 答案第1页,共13页 低了叛基碳原子上的电子云密度,使氢容易电离,南代乙酸中素原子个数越多、南素原子 的非金属性越强,酸性越强,则酸性:CHClCOOH<CHFCOOH,B错误; C. SeO中心原子价层电子对数为4+0.5x(6+2-4x2)-4,没有孤电子对,中心原子杂化方式为 sp,空间构型为正四面体形,键角为109{28’;SeO中心原子价层电子对数为 3+0.5x(6+2-3x2)-4,有一个孤电子对,中心原子杂化方式为sp,空间构型为三角锥形,键 角小于109^28’,键角:SeO*>SeO*,C错误; D.元素的非金属性越强,其氢化物的热稳定性越强,F的非金属性强于Cl,所以热稳定性 HF>HCl,D错误; 故选A。 3.D 【详解】A,同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但是N元素的价电子是半满 结构,第一电离能大于O,故A正确 B. 原子半径C1<Br,电负性:C1>Br,-C1吸电子能力强,导致-COOH更易电离,酸性; CHClCOOH>CHBrCOOH,故B正确; C. 同主族从上到下元素的电负性逐渐减小,故电负性:S>Se,故C正确 D. 碳碳单键键长大于碳碳双键,即键长:C-C>C=C,故D错误 答案选D。 4.C 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素, A是H元素;B的价电子层中有3个未成对电子,B是N元素;C与D同主族,C与D形成 [DC4]2-,则C是O元素、D是S元素,E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子 E是Cu,离子化合物可表示为:[Cu(NH).(H.O)][sO.]*。 【详解】A.[Cu(NH.).(H.O)J[sOJ中含有H-O键、H-N键、S-O键以及配位键,共计o键 答案第2页,共13页 数目为26,故A项正确; 四面体结构,故B项正确 C.O原子半径小于N原子,且水中O元素电负较大,难提供孤电子对,加热时,HO与Cu② 形成的配位键弱,所以[CuONH).(H.O)[sO.了受热分解时,首先失去的是H2O,故C项错误 D. H与N、O均可形成含有非极性共价键的化合物NH、HO,故D项正确 本题选C。 5.D 【详解】A,碱式滴定管的尖嘴向上,挤压玻璃珠,排出气泡,图中操作不合理,故A错误 B. 生成的气体易从长颈漏斗逸出,应改为分液漏斗,故B错误; C. 二氢甲烧、三氢甲完和四氢化碳为互溶的液体混合物,沸点不同,所示装置需要温度计 测定分的温度,故C错误 D. 用CCL4萃取骥水中的礁单质,倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭 活塞,把分液漏斗放正,图中操作合理,故D正确 故选:D。 6.D 【详解】A.通过结构简式可知,该有机物含有基和炭基两种官能团,不含越键,故A项 错误; B. 通过结构简式可知,有机物中含有多个饱和碳原子,具有甲完的结构特征,则所有原子 不可能共平面,故B项错误 C. 手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子,a碳原子上连有两个相同的甲基, 故C项错误; D. B碳原子成两个单键和一个碳氧双键,为sp{②}杂化,故D项正确; 答案第3页,共13页 答案选D。 7.C 【详解】 分子中,与碳碳三键相连的碳原子为同一直线,即原子10、13、14 在同一直线,因此a=3;与笨环和碳碳双键相连的碳原子为同一平面,即原子1~6、7、8、10、 11、13一定位于同一平面,由于原子10、13、14位于同一直线,原子8-9、11-12之间的碳 碳单键可能旋转到两个碳原子共平面的位置,因此所有的碳原子可能位于同一平面,则b=14; 具有sp杂化的碳原子具有四面体结构,碳原子8、9、11、12为sp杂化,则c-4,故答案为 C。 8.D 【详解】A.浓度均为0.1mol/L的NaHCO,溶液和NaHSO,溶液中滴加几滴酬献试剂,前者溶液 变浅红色,溶液呈碱性,说明HCO;的水解程度大于其电离程度,后者不变色,溶液呈酸性 HSO:的电离程度大于水解程度,不能说明NaHSO,不水解,A错误 B. 笨和液澳反应后的气体中含有HBr和挥发的Br2,Br2通入硝酸酸化的AgNO;溶液中也会 产生AgBr沉淀,该现象不能说明反应生成了HBr,B错误 C.向2支均盛有2mL0.1mol/L.的NaOH溶液的试管中,分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl,和 FeCl,溶液,NaOH溶液与FeCl,溶液反应生成红褐色的Fe(OH);沉淀,而过量的NaOH溶液与 AIC1,溶液反应,生成Na[Al(OH)4]无色溶液,因此不能比较K。[Fe(oH).]和K。[Al(OH).]的大 小,C错误; 答案第4页,共13页 D. 向两支分别盛有2mL笨和2mL.甲笨的试管中各加入几滴酸性高酸钾溶液,用力振荡, 后者振荡后褪色,说明甲笨被酸性高猛酸钾溶液氧化,而甲烧不能被酸性高酸钾溶液氧化 说明侧链受笨环影响,易被氧化,D正确 故选D。 9.A 【详解】①笨分子结构稳定,不能使酸性高酸钾溶液褪色,说明笨分子中不含典型碳碳双 键,可以证明笨环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,①正确 ②笨环上碳碳键的键长相等,说明笨环结构中的化学键只有一种,不存在碳碳单键与碳碳双 键的交替结构,②正确; ③如果笨分子中碳碳键是单双键交替结构,则笨的邻位二氢取代物应有两种同分异构体,但 实际上只有一种结构,能说明本环结构中的化学键只有一种,不存在碳碳单键与碳碳双键的 交替结构,③正确; ④无论笨环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键,间二甲笨都是只有一种,所以不能证明本 环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,④错误 笨虽然并不具有典型的碳碳双键,但在锦作催化剂的条件下加热,也能够与氢气加成生成 环己院,所以不能说明笨分子中碳碳键是否是单、双键相间交替的结构,错误; 综上所述可知:能说明笨分子的碳碳键不是单双键交替的事实是①②③ 故选B。 10.A 【分析】笨与液澳在催化剂的作用下发生取代反应生成澳笨和澳化氢,加入NaOH溶液除去Br 经操作I过滤除去不溶物,水洗后,液体分层,FeBr,易溶于水进入水层,笨、澳笨一起进入有 机层,最后根据二者沸点不同,利用蒸实现分离,据此分析 【详解】A,笨与液澳在催化剂的作用下发生取代反应生成澳笨和澳化氢,故“反应器”中发生 答案第5页,共13页 的反应涉及取代反应,A正确 B.“操作1”为分离固体和溶液的操作,故“操作1”为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 漏斗,B错误; C. “反应器”中生成了FeBr,则经过“操作1”得到的固体为反应器中剩余的Fe和Fe(OH),C 错误; D.“操作2”为分离互不相溶的有机层和水层的操作,故“操作2”为分液,“操作3”为分离出沸 点不同的澳笨和笨的混合物,“操作3”为蒸,D错误 故选A。 11.B 【详解】A.甲完与氢气在光照条件下反应生成的气体有一氢甲完和氢化氢,使湿润的石蓉 试纸变红的气体为氢化氢,一氢甲完为非电解质,A错误 B. 烧杯底部有黄色油状物质生成,是因为硝基笨中溶有少量NO,可加入NaOH溶液,B 正确; C. 高酸钾氧化乙梯生成二氧化碳气体,引入新杂质,C错误; D. 反应中生成疏化氢等杂质气体也能使澳水褪色,干扰乙快检验,D错误; 故选B。 12.B 【详解】A,过滤时,不能用玻璃棒揽伴漏斗中的液体,有可能会使滤纸破裂,故A错误; B. 检验笨甲酸中含有的NaC1是否除净,可以取少量样品溶于水,滴加硝酸银溶液,若无白 色沉淀,则说明NaC1已经除净,故B正确; C. 常温下,笨甲酸微溶于水,易溶于乙醇,洗泽时不宜用乙醇,应用冷水,故C错误; D. NaCl的溶解度随温度变化不大,为除去NaCl,“结晶”时应采用冷却结晶,使NaC1留在 滤液中,故D错误 答案第6页,共13页 答案选B。 13.D 【详解】A,澳水和笨不反应,制备过程中不能将液澳替换为澳水,故A错误; B. A中挥发出澳单质,澳单质、澳化氢都能与硝酸银溶液反应生成澳化银沉淀,装置D中的 试剂换为AgNO,溶液不能检验反应过程中有HBr生成,故B错误 C. 若关闭开关K,笨和澳的混合液不能顺利流进烧瓶中,故C错误 D. 反应后的混合液经水洗泽分液、稀碱溶液洗泽分液、再水洗泽分液,除去澳,干燥、蒸 留除去笨,即可得到澳笨,故D正确 答案选D。 14.B 【详解】A.澳乙烧与NaOH溶液共热后,先加入硝酸酸化,中和多余的NaOH,再滴加AgNO 溶液,A错误; B. 笨与高酸钾溶液不反应,甲笨与高酸钾溶液反应,使高酸钾溶液褪色,说明笨环 对甲基产生了影响,B正确 C. 甲完与氢气在光照下反应后的混合气体中有HCl,HC1能使湿润的蓝色石葱试纸变红, HCl的水溶液具有酸性,C错误 D. 裂化汽油中含有碳碳双键等不饱和键,能与澳单质发生加成反应,故不能用裂化汽油萃 取澳水中的澳,且下层为无色也不能说明裂化汽油密度比水小,D错误 答案选B。 15.C 【详解】①稀有气体是单原子分子,是分子晶体,但是不存在化学键,错误; ②在金属晶体中只有阳离子而没有阴离子,错误; ③金刚石、SiC是共价晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,C原子半径小于Si原 答案第7页,共13页 子,所以金刚石熔点高于SiC;NaF、NaCl是离子晶体,离子所带电荷相同,离子半径越 小,晶格能越大,熔点越高,F半径小于CI,所以NaF熔点高于NaCl;HO、H2S是共 价晶体,H2O分子间存在氢键,熔点高于H2S,共价晶体熔点高于离子晶体高于分子晶体 所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、HO、HS晶体的熔点依次降低,正确 ④ 离子晶体中一定含有离子键,但也可能含有共价键,例如NaOH,Na与OH间是离子键 O与H间是共价键,错误; 氢化钢是离子晶体,熔化时离子键被破坏,变成自由移动的离子,正确; SiO;晶体中每个建原子与4个氧原子以共价键相结合向空间无限扩展,错误; 分子晶体中分子间作用力越大,熔沸点一般越高,而与其稳定性无关,错误 符合题意的为③,故答案选C。 16.B 子个数比为1:1:1,则该化合物化学式可表示为LiAlSi,A正确; 个数也为,CN的个数为12x-3,因此阴离子为[Fe2(CN)e],则该晶体的化学式只能为 MFe2(CN),由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,M的化合价为+1价,B错误; C. 由图示可以看出,La原子均在晶体的8个顶点上,而Ni原子有1个在中心,另外的8个 在面上,故La原子个数-8xl=1,Ni原子个数-1+8x=5,故化学式为LaNis,C正确; D.晶胞中:Cu个数为8x+4x+1-4;Fe个数为6×+4×-4,S原子个数为8个,Fe、 Cu、S个数比为4:4:8=1:1:2,故化学式为CuFeS,D正确; 故选B。 答案第8页,共13页 H.O 72+ 17.(1) Ho-→Cu -OH. H. (2)Cu(OH)+4NH=[Cu(NH3)&]}'+2OH (3)乙醇 (4)X射线衍射仪 (5) 2 【分析】向疏酸铜溶液中逐滴加入氛水至过量,先产生蓝色沉淀,后溶解,得到深蓝色的溶 液[Cu(NH).sO.,加入乙醇,降低溶剂的极性,有深蓝色的[Cu(NH).]sO.2H.o析出。 【详解】(1) 无水 酸铜粉末溶于水,Cu*与H.O形成配离子使溶液呈蓝色,Cu{提供空轨道,H.O中O (2)步骤I中生成的cu”与氛水先反应生成Cu(OH).蓝色沉淀,氛水过量时,NH.与Cu(OH) 反应,NH,作为配体取代OH与Cu*形成[Cu(NH;).]*,使沉淀溶解,故反应为 Cu(OH).+4NH,=Cu(NH,).]*+2OH; (3) [Cu(NH.)sO.H.O在有机溶剂中的溶解度比在水中小,加入乙醇等有机溶剂可降低其 溶解度,使其结晶析出 (4) 测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪,它可以通过分析X射线通过晶体时产生 的衍射图案来确定晶体中原子的排列方式 (5)将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液,再加入稀NaOH溶液,无蓝色沉淀生成,说明cu 与NH.形成的配离子稳定,NH.不易被OH取代,即cu与NH.的结合能力大于Cu与OH的结 合能力; 答案第9页,共13页 (6)①在NH,分子中,N原子有一对孤电子对;在[Co(NH,)Ci]C1.中,N原子的孤电子对与 Co形成配位键,孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力,孤电子对 的作用减弱,所以H-N-H键角增大,故该配合物中H-N-H键角大于NH;分子中的 H-N-H键角; ②1个NH.分子中有3个g键,5个NH,分子共有15个i键,Co与5个NH.分子和1个Ct形 成6个配位键(也是:键),所以1mol [co(NH)Ci]C1.中含有的o键数目为(15+6)N.=21N.; ③ [Co(NH.).Cl]C1.中外界的2个Cr能与AgNO;溶液反应生成AgCl沉淀,所以1mol [Co(NH,)Ci]Cl.溶于水,加入足量AgNO,溶液,能得到2molAgCl沉淀; (7)A.由结构可知,Cu*与4个N原子形成配位键,该离子的配位数是4,A正确 B. Cu*与两个乙二胶(H2NCHCH2NH2)形成[Cu(H2NCHCHNH2)el*离子,故配体数为2,B 正确; C. 成配离子前后,Cu的化合价都是+2价,化合价不变,C正确; D. 该离子中不存在离子键,存在N-Cu配位键、C-C非极性键、C-H极性键等,D错误; 故答案选D。 18.(1)干燥甲院和氢气 (2)CHCl+Cl→CHCl+HC (3) 玻璃管内壁上出现黄绿色油状液滴 玻璃管内黄绿色变浅 (4)5 (5)② (6) (7) 【分析】A中浓盐酸与MnO加热条件下反应生成氢气,生成的氢气和通入的甲烧都经过浓 疏酸进行于燥,于燥后的混合气体进入C中,在强光照射下发生取代反应,D中棉花中通常 含有还原性物质,用于吸收多余的氢气,最后用水吸收HC1等尾气。 【详解】(1)B装置有三种功能,分别为均匀混合气体,控制气体流速和干燥甲烧和氧气 答案第10页,共13页 二十中学2024-2025 学年度第二学期高二年级化学期中考试 一、单选题 1.下列有关化学用语表示不正确的是 A.钠原子2Px电子云图：B. NH₃的 VSEPR模型: C. 乙酸甲酯的结构简式CH₃OOCCH₃ D. HCHO 的电子式: 2.下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A. 沸点: B. 酸性: C. 键角: D. 热稳定性: HCl>HF 3.下列叙述不正确的是 A. 第一电离能: N>O B. 酸性: C. 电负性: S> Se D. 键长: C=C>C-C 4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是半径最小的元素，B的价电子层中有3个未成对电子；C与D同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为 下列说法错误的是 中含有σ键数目为26 B. 呈正四面体形 C.该化合物受热分解时首先失去的是BA₃ D. A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物 5.下列实验装置或操作正确的是 A.图1 是排出碱式滴定管中的气泡操作 B.图2装置可以测定化学反应速率 C.图3装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D.图4装置用CCl₄萃取碘水中的碘 6.人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等。下列有关说法正确的是 A.含有醚键 B.所有碳原子可能共平面 C.α碳原子属于手性碳 D. β碳原子为sp²杂化 7.某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3, 14, 5 B. 4, 10, 2 C. 3, 14, 4 D. 3, 10, 3 8.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 浓度均为0.1mol/L 的NaHCO₃溶液和 NaHSO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变浅红色，后者不变色 NaHCO₃水解, 而NaHSO₃不水解 B 将苯和液溴反应后的气体直接通入硝酸酸化的 AgNO₃溶液中 产生淡黄色沉淀 反应生成了 HBr C 向 2支均盛有2mL0.1mol/L 的NaOH 溶液的试管中，分别加入 2 滴浓度均 为0.1mol/L的AlCl₃和FeCl₃溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 K.,[Fe(OH)₃]<K., p[AI(OH)₃] D 向两支分别盛有2mL 苯和2mL 甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响， 易被氧化 9.能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替的事实是 ①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色； ②苯环的构型是正六边形，碳碳键的键长都相等； ③邻二氯苯只有一种； ④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H₂发生加成反应生成环己烷 A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 10.溴苯是一种化工原料，实验室制备、分离提纯溴苯的流程如图所示。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点分别为 下列说法正确的是 A.“反应器”中发生的反应涉及取代反应 B.“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C.经过“操作1”得到的固体只有反应器中剩余的 Fe D.“操作2”和“操作3”都是分液 11.下列实验装置及相应说法正确的是 A.图A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH₃Cl是酸性气体 B.图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯中溶有少量NO₂ C.图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D.图D 中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 12.苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法正确的是 A.“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B.检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用 溶液 C.“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D.除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 13.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A.制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B.装置b中的试剂换为AgNO₃溶液可检验反应过程中有HBr生成 C.为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D.反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 14.下列实验操作和现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴加 AgNO₃溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 B 向两支分别盛有2mL 苯和2mL 甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，后者褪色 苯环对甲基产生了影响 C 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴，下层为无色 裂化汽油密度比水小 15.下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S 晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A. ①②④⑤ B. ①③⑤ C. ③⑤ D. ③⑤⑦ 16.认真观察下列示意图，有关叙述不正确的是 A.图1表示由 Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构，该化合物化学式可表示为LiAlSi B.图2 表示某蓝色晶体的阴离子的最小结构单元，该晶体的化学式为MFe₂(CN)₆, M呈+2价 C.图3表示金属镍与镧(La)形成的合金晶胞结构，该合金的化学式为 LaNi₅ D.图4表示某种铁化合物的晶胞如图所示(硫原子均在晶胞内)，该物质化学式为 二、解答题 17. Cu²⁺能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色 II 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 III 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体 IV 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O V 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀 NaOH 溶液 无蓝色沉淀生成 请回答下列问题： (1)步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在 配离子(填结构式)； (2)步骤II蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 ； (3)步骤Ⅲ中所加溶剂 X 可以是 (填名称)； (4)步骤IV中测定晶体结构的最常用仪器是 ； (5)该实验说明， 与NH₃的结合能力 (填>、<或=)Cu²⁺与OH⁻的结合能力。 (6)NH₃分子能与 形成配合物 该配合物中H—N—H键角 (填“>”“<”或“=”)NH₃分子中的H—N—H 键角。 中含有的σ键数目为 . 溶于水, 加入足量 AgNO₃ 溶液, 能得到 mol AgCl 沉淀。 (7)Cu²⁺也能与乙二胺 形成 离子，结构如图， 关于该配离子的说法错误的是 。 A.该离子的配位数是4 B.该离子的配体数是2 C.形成配离子前后，Cu的化合价不变 D.该离子中含有离子键、非极性键与极性键 18. 回答下列问题： I.烷烃可以发生取代反应。如图所示，用强光照射硬质玻璃管。 (1)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②控制气流速度；③ 。 (2)写出装置C中CH₂Cl₂与Cl₂反应生成氯仿的化学方程式 。 (3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象： 、 。 (4)若1.6molCH₄与Cl₂在光照条件下发生取代反应，CH₄全部消耗完，测得生成 CHCl₃和CCl₄的物质的量之比为1: 3: 5: 7, 则消耗的氯气的物质的量是 mol。 II.从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①¹⁶O 和¹⁸O ②O₂和O₃ ③NO₂和N₂O₄ ④H₂O和D₂O ⑥CH₃CH₂CH₃和CH₃C(CH₃)₃ ⑦CH₂=CHCH₃和 CH₂=CHCH₂CH₃ ⑧ 和 和 CH₃(CH₂)₃CH₃ (5)互为同素异形体的是 (填序号，下同)。 (6)互为同分异构体的是 。 (7)互为同系物的是 。 19.以乙炔为原料合成聚苯乙烯 的路线如图。请根据所学知识回答下列问题： (1)乙炔为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)实验室制备乙炔并检验其性质的装置如图。 ①盛有饱和食盐水的仪器名称为 ；该实验开始前应先进行的操作为 。 ②B 装置中的现象为 。 ③C装置中的现象为 ，发生的反应类型为 反应。 ④D装置中发生反应的化学方程式为 (反应中 反应中乙炔表现出的性质为 . (3)写出合成路线中反应③的化学方程式： 。 (4)合成路线中，符合原子经济性的反应为 (填标号)。 20.某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1)写出A中反应的化学方程式： 。 (2)观察到 A 中的现象是 。 (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 目的是 。 写出有关反应的化学方程式： 。 (4)C中盛放CCl₄的作用是 。 (5)为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入稀硝酸酸化的 AgNO₃溶液，若产生浅黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 . 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$