北京市丰台区2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2025北京丰台高一(下)期中 化 学 考试时间:90分钟 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Na23 $32 Br80 1127 第I卷(选择题42分) 本部分共21小题,每小题2分,共42分。在每小题给出的四个选项中,选出最符合题意的一项 1. 下列设备工作时,将化学能转化为电能的是 A B C D 过1 燃气姓 太阳能集热器 电风扇 铿离子电池 2. 下列元素的原子半径最大的是 C.s A. si B. P D. C 3. 下列元素原子的失电子能力最强的是 C.A1 A. K B. Na D. Mg 4. 高铁车厢中安装的烟雾传感器中有一个放有(Am)放射源的电离室。下列关于"Am的说法不正 确的是 A. 质子数为95 B. 质量数为241 C. 核外电子数为146 D. 中子数为146 5. 下列物质中,含有共价键的离子化合物是 B. H.O. C. MgCl. A. NaOH D. KBr 下列关于该元素或原子的说法中,正确的是 A. 元素符号是Ne B. 在周期表中的位置是第三周期、IA族 C. 在化学反应中易得电子 D. 含该元素的物质焰色为紫色 7. 下列电子式书写正确的是 H A. H:ò:H B. NN C. H:i:H D::C:O: 8. 已知C1、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径:Se>Br>Cl Cl B. 氧化性:Se>Br>Cl Se C. 酸性:HClO;>HBrO.>HSeO Br D. 气态氢化物的稳定性:HCl>HBr>HSe 第1页/共11页 9. 在某一化学反应中,生成物D的浓度在5s内从1.0molL变成1.5molL,则5s内用生成物D表示 的化学反应速率是 C. 0.1mol:L-1.s! A.0.2mol·L-1.s-! B. 0.15mol.L-1.s-1 D. 0.05molL-1.s! 10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 在金属钟与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 B. 用铁片和稀 酸反应制氢气时,可改用98%的浓 酸加快生成氢气速率 C. NaSO;溶液与BaCl溶液反应时,增加压强可加快反应速率 D. 合成氛时增大气体压强可以加快反应速率 11. 化学反应:A(g)+3B(g)C(g)+2D(g):在4种不同情况下的化学反应速率分别为:①v(A)=0.2 molL.s:②v(B)=0.45 molLl.s;③v(C)=0.3 molLl.s- ④v(D)=0.45molL*s。下列有关化学反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④B.①<③<②=④ C. ①>②=③>④ D. ②<①<④<③ 12. 下列关于化学反应与能量的说法中,不正确的是 A. Mg与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 高温烧石灰石的反应中,反应物总能量高于生成物总能量 D. 测量檬酸和碳酸氛钟反应时的温度变化,观察到温度降低 13. 用下列仪器(或装置)进行相应实验,不能达到实验目的的是 -& A: 验证非金属性强弱:C1>C>Si B. 证明NaO:与水反应放热 C. 验证硝酸安固体的溶解为吸热过程 D. 从NaCl溶液获得NaCl晶体 第2页/共11页 14. 学习小组根据反应NaS2O;+HSO4--NaSO.+SOzt+S1+HO,设计实验探究温度和Na2SO:溶液 的浓度对反应速率的影响,实验数据如表。下列叙述不正确的是 反应温度/ 0.Imol·L-稀疏 加入的水的体 0.1 mol·L-NaSO;溶液 产生等量的沉淀所 编号 -C 酸/mL 积/mL 的体积/mL 需时间/s ① 20 2 V: , ② 30 2 2 1 2 , ③ 30 V2 1 B.V>V2 C.t A. V:=2 D. t2 15. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 ② ① 原子 2吸附 解 。氧原子 催化剂 下列说法不正确的是 A. NO属于共价化合牧 B. 过程②吸收能量,过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂,有非极性键形成 D. 反应过程中N元素被氧化 16. 如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图, 下列说法不正确的是 A 石墨是电极材料 B. HSO;可以传导电子和离子 C. O,是正极反应物、H,是负极反应物 D. 该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 确醒 17. 关于下图的说法不正确的是 善 1 mol I(g) 1mel H.(g) 故出12J 故出17j .............. 2ml H(g) 1molI()+Imol Hig) 吸收5 反应过程 A. 1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量 B. 1mol I2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时,需要吸收5kJ的能量 C. I(g)与H2(g)生成HI(g)的反应是吸热反应 D. 2molHI(g)分解生成1molI(g)与1molHz(g)时,需要吸收12kJ的能量 第3页/共11页 18. 工业制疏酸的一步重要反应是SO的催化氧化。在2L密闭容器中,充入SO2和足量O,在催化 剂、500C的条件下发生反应。SO、SO;的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是 +物质的量/mol ####) -$O. _sO. 甫间/min A. 0~5min时,w(SO)-0.8 mol-L:l.minl B. 反应到2min时,正逆反应速率相等 C. 在上述条件下,sO,不可能100%转化为sO D. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 19. 利用反应2Fe+Fe--3Fe2*设计一个原电池,下列装置示意图正确的是 电流表 电流表 电流表 电流表 Fe Zn Fe E Fe FeCl,溶液 B. FeCl.溶液 FeCl,溶液 D. C. A. FeCl,溶液 20. X、Y、乙、M、O、R均为周期表中前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列 说法不正确的是 A. O位于第三周期IA族 B. 简单离子半径:M>O'>R2* C. 乙与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 21. 氢澳酸是无色、易挥发的液体,在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢澳酸的主要流程 如下: _ Nn:SO,适量Ba(OH): BasO. H$O. 混合溶液 下列说法不正确的是 A. 反应①需要在冰水浴中进行,可能的原因是增大二氧化疏、澳的溶解度,使反应物充分反应 B. 反应①的离子方程式是sO+Br+2HO-4H'+2Br”+so4- C. 反应②中NaSO;的目的是除去粗品中的澳单质 D. 反应③中的Ba(OH),溶液可以用BaCl;或者BaONO;);溶液代替 第4页/共11页 第II卷(非选择题共58分) 本部分共5小题,共58分。 22.(12分)下表是元素周期表的一部分,参照元素a~i在表中的位置,回答下列问题: 2 (1)b在元素周期表中的位置是 (2)c、h分别形成的简单阴离子还原性较弱的是 (填离子符号). (3)用电子式表示e和h形成化合物的过程 (4)d、g、h分别形成的简单离子的半径从大到小的顺序是 (填离子符号). (5)碑(As)与a同主族,下列推断正确的是 (填序号)。 A. 碑元素的最低负化合价为-3 B. 热稳定性:AsH;>NH; C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:HAsO;<HNO (6)金属性d>e。 ①请从原子结构角度解释其金属性强弱的原因: ②下列事实能判断d>e的金属性强弱的是 (填序号)。 A. d的单质与水反应比e的单质更容易 B. d的单质的熔沸点比e的单质更低 C. d的最高价氧化物对应的水化物的碱性比e的强 D. d的化合价比e的低 (7)元素d和元素f分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程是 (8)设计实验方案证明g和h的得电子能力大小关系: 23. 汽车尾气中1molN(g)和1molO(g)反应生成2molNO(g)的能量变化如图所示 ○C 行 吸收能量 吸收能量 946b 498KJ 已知:发生的反应方程式为N2+O,一定条件2NO (1)1molN和1molO2完全反应生成NO会 (填“吸收”或“放出”) K能量。 (2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应2NC +2CO 2CO+化副将CO、NO转化为无毒气体。回答问题: _ 已知在T*C时,容积为2L的含有多个催化层的密闭装置中,吸入含0.8mol NO和0.8molCO的空气,测得NO物质的量随时间变化如图所示。 前10内的平均反应速率vON2)= mol·L-Imin:!. 第5页/共11页 (3)恒容时,下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母,下同)。 A. 适当升高温度 B. 选择高效催化剂 C. 将生成的CO,和N分离出去 (4)已知,增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速 率的影响规律,设计了三组实验,部分实验条件已填在下表中。 实验 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表 1(oC) 编号 (molL-!) (mol,L-l) 面积(m/g) 280 1.20x10-3 5.80x10-3 7 C _二 B 1.20x10-3 124 I 350 1.20x10-3 5.80x10-3 82 ①能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填编号)。 ②实验1和实验I1I的目的是探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,则表中数据为; c(NO) ③实验1和实验l1中,NO的物质的量浓度c(NO)随 时间;的变化曲线如下图所示,其中表示实验II 的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 (5)一定温度下,在固定容积的密闭容器中,通入1molCO和1molNO,在催化剂作用下发生反 应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是 A. 容器内总压强不再改变 B. 单位时间内消耗1molCO,同时生成1molCO C. 容器内各物质浓度保持不变 D. NO、CO、CO、N2浓度之比为2:2:2:1 (6)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测,工作原理如图。 NO_No:NioL极 to迁移+固体电解质 ~P极 ①NiO电极是 (填“正”或“负”)极。 ②Pt电极上的电极反应式为 第6页/共11页 24. 废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和MnO,等物质,从中回收、精制MnO;的工艺流程如图. H.Oy/H,sO. Na.CO.溶液 炭包→→灼→粗Mao.→浮解 →→Mnco→培→Mno产品 气体x 废2 废液! 气体Y 回答下列问题: (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎,目的是 (2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应的离子方程式为 (3)“灼烧”的目的是除去 (4)溶解时,相同反应时间,相同投料比、不同反应温度下Mn②的溶出率如图。 一进来 504050607080 反应温度/PC 70C后,随温度升高:Mn②的溶出率降低的原因是 (5)检测MnCO;是否洗净,可使用的检验试剂是 (6)写出“培烧”过程的反应化学方程式为 25. 某同学依照如下图所示流程提取海带中的骥元素。 灼烧 浸泡 海带灰 的 HO+稀H2SOt 海带 海灰1 含l的 悬浊液 水溶液 ② ③ 4 水溶液 ( ③ 浓HSO: 、IO” 浓NaOH液 食l的悬浊液 含l的 7 的水溶液 分液 CCl:液 (1)步骤③分别采用的分离方法是 (2)步骤④中用疏酸酸化的HO:溶液将I转化成I ①利用了HO:的性质 (填“氧化性”或“还原性”) ②此时I的转化率受外界因素的影响如图所示。pH-7时I转化率几乎为0,结合离子方程式从 物质性质的角度解释原因 (3)若步骤④中选择的试剂为氢气,当氧气过量时,检测到反应后的产物中含有IO”,写出生成10的 离子方程式。 (4)经步骤得到含1的CCL溶液后,继续采取步骤的目的是 第7页/共11页 (5)步骤为了得到含碑的CCL.溶液:某学生设计了以下操作步骤 ①将含礁的水溶液置于分液漏斗中 ②加入适量的CCl ③ ④打开活塞,分离出下层液体,即得到含碑的CCL溶液 分液漏斗中上层液体,倒入回收装置中 请补全操作③ (6)步骤的反应中,当1mol10;发生反应时,转移电子的物质的量是 mol. (7)已知:1溶液的浓度越大吸光度越大。用 色度计测得溶液的吸光度后,利用以溶液眼 光度为纵坐标,碑浓度为横坐标的标准曲线 图,可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。 海带灼热(灰化)时间超过40min,测得确 20 30 40 50 60 灰化时间(min) 的含量逐渐降低,原因是 ___。 26. 实验小组用如图装置探究Cl、Fe、12的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略,气密性已检 验)。 A浓盐酸 没有NaOH N2 溶液的花 B MnO: KK液 实验过程: 1. 打开弹赞夹K:和K2,通入一段时间N,再将导管插入B中,继续通入N一段时间,然后夹紧 K: II. 打开活塞a,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a,给A加热; III. 当B中的溶液变为黄色时,停止加热,夹紧K2 IV. 打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中,关闭活塞b。 (1)A中发生反应的化学方程式是。 ___. (2)浸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是 (3)为探究Fe*和lb的氧化性强弱,小组同学分别完成了实验,并检测B中黄色溶液和C中混合 溶液中的部分微粒,结果如表所示(忽略空气中O2的影响). B中部分微粒 C中部分微粒 既有Fe又有Fe2 有Fe3,I2 有Fe无Fe2+ 有Fe,I2 第8页/共11页 ii 有Fe无Fe2+ 有Fe3*、Fe2+ ①检验B中黄色溶液中含有Fe*的试剂是 ②进一步检验I2的实验操作及现象是。 ③能证明该实验条件下氧化性Fe>I2的有 (填“i”、“ii”或“ii”)。不能证明的请说 明理由: ④解释IV中,将少量B中溶液滴入C中后,C中检测出Fe*的原因,结合化学用语回答 第9页/共11页 参考答案 第I卷(选择题 共42分) 题号 2 10 1 4 6 8 9 3 11 答案 D B C A A A B D C 4 D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D A D C B C B B D 第II卷(非选择题共58分) 22.(12分)(1)第2周期VIA族 (2)F (3) :C1.Mg:Ci:→:Cl'MgC]:] (4)s“>CI>Na (5)A (6)①Na、Mg位于同一周期,电子层数相同,核电荷数Mg>Na,原子半径 Na>Mg,失电子 能力Na>Mg,金属性Na>Mg(2分) ②AC(2分) (7) OH+AI(OH):-[AI(OH)4] (8)向疏化纳溶液中通入氧气,溶液变浑浊,说明氢气的氧化性大于碗,得电子能力C1大于S(2 分) 23.(14分)(1)吸收180 (2)0.01 (3)AB(2分) (4)①实验I和实验II ②280 5.80x10382 ③乙 (5)AC(2分) (6)①负极②O+4e--202 24.(8分)(1)增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应充分进行 (2)3Cu+8H*+2NO-3Cu*+2NOt+4HO(2分) (3)碳粉 (4)70C以后,HO;的分解速率加快 (5)盐酸和BaCl;溶液(BaCl;溶液、Ba(NO;);溶液等,合理给分) (6) 2MnCO+O.-2MnO+2COt(2分) 25.(12分)(1)过滤 (2)①氧化性 ②HO+2I+2H-I+2HOpH越大酸性越弱,HO的氧化性越弱(2分) (3)5Cl+h+6HO-10C1+21O+12H(2分)(合理给分) (4)使12和CCL分离,并富集元素(2分) (5)振荡、静置 (6)5 (7)1被氧化成l,温度过高,1h升华造成骥元素流失(2分) 第10页/共11页