精品解析：2025年湖南省益阳市中考模拟化学试题

九年级模拟检测卷 化学 （本试卷共6页，23题，考试用时60分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗产肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成下面1~3小题。 1. 下列用大理石与稀盐酸混合制取的实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 加大理石 C. 收集 D. 检验是否集满 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注水，若装置气密性良好，长颈漏斗内会形成稳定液柱，操作正确； B、加大理石应先将锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放在瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，让大理石滑到瓶底，图中直接向直立锥形瓶内加，易打破锥形瓶，操作错误； C、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，操作正确； D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满二氧化碳。将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，操作正确。 故选B。 2. 空气中含量最多且用作食品包装袋里的保护气的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气体积分数大约占78%，氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装袋内可以防腐，故选项符合题意； B、空气中稀有气体体积分数大约占0.94%，不最多，故选项不符合题意； C、空气中氧气体积分数大约占21%，氧气的化学性质比较活泼，不能作食品包装袋里的保护气，故选项不符合题意； D、空气中二氧化碳体积分数大约占0.03%，不是最多，故选项不符合题意。 故选A。 3. 为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是 A. 推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B. 工业废水直接排入河流，降低处理成本 C. 露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D 大量使用农药、化肥，提高农作物产量 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢能源燃烧产物是水，无污染。推广使用氢能源公交车，可减少对化石燃料的依赖，降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳、氮氧化物等污染物排放，有利于践行 “美丽中国” 理念，该选项正确； B、工业废水中含有大量重金属离子、有害物质等，直接排入河流会污染水体，破坏水生态环境，危害水生生物生存，还可能影响人类饮用水安全等，该选项错误； C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体（如一氧化碳、二氧化硫等），会加重空气污染，不符合 “美丽中国” 对空气质量保护的要求，该选项错误； D、大量使用农药、化肥，虽然能在一定程度上提高农作物产量，但会造成土壤污染、水体污染（通过雨水冲刷等流入水体），还可能导致农产品中农药残留超标，危害人体健康，该选项错误。 故选A。 4. 合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、NH4NO3只含有其中的氮元素，不属于复合肥，该选项错误； B、Ca3(PO4)2只含有其中的磷元素，不属于复合肥，该选项错误； C、K2SO4只含有其中的钾元素，不属于复合肥，该选项错误； D、KNO3含有其中的钾元素和氮元素，同时具备两种营养元素，属于复合肥，该选项正确。 故选D。 5. 中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是 A. 用丹砂（主要成分HgS）炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S，这是物理变化 B. 古人在炼丹时常用到硝石（主要成分），硝石受热后分解能产生二氧化碳 C. 炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金），“药金”的硬度比纯铜大 D. 炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合物在高温下分解生成金属单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、用丹砂（HgS）炼制水银，发生反应，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该选项错误； B、硝石主要成分是KNO3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，硝石中不含碳元素，所以其受热分解不会产生二氧化碳（CO2），该选项错误； C、“药金” 是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以 “药金” 的硬度比纯铜大，该选项正确； D、加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为木炭具有还原性，在高温下能将矿石中的金属氧化物还原为金属单质，不是金属化合物高温分解，该选项错误。 故选C。 6. 日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是 A. 食盐水（pH为7） B. 白醋（pH为2～3） C. 牙膏（pH为8～9） D. 小苏打水（pH为8～10） 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐水pH=7，呈中性，不能中和碱性毒液，该选项错误； B、白醋pH为2~3，呈酸性，可以中和黄蜂毒液的碱性，从而缓解疼痛，该选项正确； C、牙膏pH为8~9，呈碱性，不能中和碱性毒液，该选项错误； D、小苏打水pH为8~10，呈碱性，不能中和碱性毒液，该选项错误。 故选B。 7. 近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是 A. 硫离子的符号为 B. 锂元素属于非金属元素 C. 固态电解质材料属于天然高分子材料 D. 磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为，该选项正确； B、锂元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项错误； C、固态电解质材料是人工合成的，不属于天然高分子材料，该选项错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，磷的相对原子质量为30.97，该选项错误。 故选A。 8. 下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐水 D. 氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶剂质量增大，溶质质量不变，则溶液质量增大，但未发生化学变化，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，会挥发出氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，且未发生化学变化，不符合题意； C、食盐水长期放置在空气中不会发生化学变化，溶液质量不变，不符合题意； D、 氢氧化钠长期放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化且溶液质量增大，符合题意； 故选D。 9. 花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（）、正长石（）、云母[]等。下列有关说法正确的是 A. 花岗岩属于纯净物 B. 正长石属于氧化物 C. 石英中硅元素的化合价为＋4价 D. 云母由24个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、花岗岩主要成分有石英、正长石、云母等多种物质，属于混合物，不是纯净物，该选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，正长石由钾、铝、硅、氧四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； C、在SiO2中，氧元素化合价为−2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，该选项正确； D、一个云母分子由个原子构成，该选项错误。 故选C。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某物质在氧气中燃烧生成和，则该物质一定含有碳和氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，故选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，不属于中和反应，故选项推理错误； D、某物质在氧气中燃烧生成和，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质一定含有碳和氢元素，故选项推理正确； 故选D。 11. 实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 滴管中的溶液是稀盐酸 B. a点时溶液中钠离子数量最多 C. b点时二者恰好完全反应 D. c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是。 A、稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。由图可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着试剂滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以滴管中的溶液是稀盐酸，该选项正确； B、在反应过程中，钠离子没有参与反应，其数量始终不变，并非a点时最多，该选项错误； C、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项正确； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该选项正确。 故选B。 二、填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 12. 生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 （1）铅笔芯能导电，因为其中含有_______（填名称）。 （2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是_______（填化学式）。 （3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是_______。 【答案】（1）石墨 （2）CH4 （3）硝酸铵溶于水吸热，温度降低 【解析】 【小问1详解】 由于铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，所以铅笔芯能导电。故填：石墨。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，化学式为。故填：。 【小问3详解】 根据冰袋标签内容可知，冰袋内的试剂为硝酸铵和水，由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，所以冰袋能降温。故填：硝酸铵溶于水吸热，温度降低。 13. 根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的意义是_______。 （2）℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为_______g。 【答案】（1）在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）＜ （3）180 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。 14. 青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。 （1）将孔雀石敲碎的目的是_______。 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为_______。 （3）上述流程中可能产生的有毒气态物质是_______（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率 （2） （3）CO 【解析】 【小问1详解】 将孔雀石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，故化学方程式为：； 【小问3详解】 木炭燃烧可能生成CO2（完全燃烧）或CO（不完全燃 焼），并且在高温下，木炭与氧化铜反应可能生成CO（如氧气不足时），故流程中的有毒气态物质是一氧化碳（CO）。 15. 阅读下列科普短文。 食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸（），此外还含有水、少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常在2.4～3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、铝）反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。 食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢[主要成分是和]，其中发生的化学反应之一为，生成物可溶于水，达到清洁效果。 此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。回答下列问题。 （1）食醋中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是_______（任写一种元素符号）。 （2）日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有_______（至少写两条）。 （3）乙酸与发生的反应属于_______反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）Fe##Zn （2）密封保存，避免与金属容器长时间接触；烹饪时避免高温长时间加热（答案合理即可） （3）复分解 【解析】 【小问1详解】 人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。食醋含有的矿物质元素中，铁（Fe）、锌（Zn）属于人体中的微量元素。 【小问2详解】 因为乙酸具有挥发性，所以要密封保存；又因为乙酸能与金属活动性较强的金属反应，所以要避免与金属容器长时间接触；且食醋中的维生素 B 在高温下易分解，所以烹饪时避免高温长时间加热。 【小问3详解】 乙酸（CH3COOH）与Mg(OH)2反应，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 16. 汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，其微观反应示意图如下： （1）该反应发生后，分子个数比反应前_______（填“增加”“减少”或“不变”）。 （2）根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。 （3）该反应中化合价降低的元素是_______（填元素符号）。 【答案】（1）减少 （2） （3）N 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2以及丁物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知丁是N2这种无害气体，则反应的化学方程式为，每2个一氧化碳分子能与2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，可知该反应发生后，分子个数比反应前减少。 【小问2详解】 丁是氮气（N2），根据原子守恒，反应前有2个碳原子、4个氧原子、2个氮原子，反应后丙中含有2个碳原子和4个氧原子，则丁处含有2个氮原子，即一个氮分子（N2），作图为。 【小问3详解】 反应前CO中C显+2价、O显-2价，NO中N显+2价、O显-2价；反应后CO2中C显+4价、O显-2价，N2中N显0价，所以该反应中化合价降低的元素是N。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 17. 实验室制取。根据下列仪器装置，请回答问题。 （1）实验室用装置A制取的原理是_______（用化学方程式表示）。 （2）装置B相较于装置A的优点是_______。 （3）不能用装置D收集的原因是_______。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，不能选择上述发生装置的原因是_______。 【答案】（1） （2）可以控制反应速率 （3）氧气的密度比空气大 （4）高锰酸钾制取氧气需要加热，上述发生装置为固液不加热型，不适合固体加热型反应 【解析】 【小问1详解】 装置 A 是固液不加热型发生装置，实验室用该装置制取氧气，是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 装置 B 使用的是分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；而装置 A 使用的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。 【小问3详解】 装置 D 是向下排空气法气体收集装置，适用于收集密度比空气小的气体。氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以不能用装置 D 收集氧气。 【小问4详解】 高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，属于固体加热型反应。而图中的 A、B 装置均为固液不加热型发生装置，没有加热仪器，所以不能用于高锰酸钾制取氧气。 18. 某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图1所示的实验。实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图2），发现产生大量气泡。 （1）甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是_______。 （2）乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余的物质是_______。 实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究： 【猜想与假设】 （3）实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想： 猜想一：废液的溶质是NaCl； 猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl； 猜想三：废液的溶质是NaCl和_______； 【进行实验】 （4）为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡 猜想_______正确 【实验拓展】 （5）同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成立，则该试剂可能是_______。 【实验反思】 （6）通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放前的简单处理方案_______。 【答案】（1） （2）氯化钠、水 （3）Na2CO3##碳酸钠 （4）二 （5）紫色石蕊溶液（合理即可） （6）向废液中加入适量的熟石灰（或碳酸钙等）至不再产生气泡，然后排放 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应（），无论二者是否恰好完全反应，都会生成氯化钠，所以反应结束后B试管中一定有剩余的物质是氯化钠（NaCl）、水。 【小问3详解】 A试管中反应后上层清液成分可能是NaOH和Na2CO3（碳酸钠过量），或NaOH和Ca(OH)2（氢氧化钙过量），或只有NaOH（恰好完全反应）；B试管中反应后物质一定有NaCl，可能有Na2CO3或HCl。将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，混合后产生大量气泡，说明A试管中溶质是NaOH、Na2CO3，B试管中溶质是NaCl、HCl，混合时先发生反应，后发生反应，废液成分可能是NaCl和Na2CO3（碳酸钠过量），或NaCl和HCl（盐酸过量），或只有NaCl（恰好完全反应），所以猜想三是废液的溶质是NaCl和Na2CO3。 【小问4详解】 滴入碳酸钠溶液产生大量气泡，是因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，说明废液中含有HCl，所以猜想二正确。 【小问5详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液（含HCl）变红，可证明猜想二；活泼金属（如锌粒）能与盐酸反应产生氢气，若加入后有气泡产生，也能证明废液中含有HCl，从而证明猜想二。 【小问6详解】 因为废液中含有盐酸，显酸性，直接排放会污染环境。熟石灰[Ca(OH)2]或碳酸钙（CaCO3）能与盐酸反应，将酸性物质除去，达到处理废液的目的。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 19. 某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 （1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为_______。 （2）请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）1∶2 （2）解：设该锌粒样品中锌的质量分数为x x=65% 答：该锌粒样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 锌与稀硫酸发生的反应是，根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级模拟检测卷 化学 （本试卷共6页，23题，考试用时60分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成下面1~3小题。 1. 下列用大理石与稀盐酸混合制取的实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 加大理石 C. 收集 D. 检验是否集满 2. 空气中含量最多且用作食品包装袋里的保护气的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 3. 为了践行“美丽中国”理念，下列做法正确的是 A. 推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B 工业废水直接排入河流，降低处理成本 C. 露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D. 大量使用农药、化肥，提高农作物产量 4. 合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是 A. B. C. D. 5. 中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是 A. 用丹砂（主要成分HgS）炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S，这是物理变化 B. 古人在炼丹时常用到硝石（主要成分），硝石受热后分解能产生二氧化碳 C. 炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金），“药金”的硬度比纯铜大 D. 炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合物在高温下分解生成金属单质 6. 日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是 A. 食盐水（pH为7） B. 白醋（pH为2～3） C. 牙膏（pH8～9） D. 小苏打水（pH为8～10） 7. 近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是 A. 硫离子的符号为 B. 锂元素属于非金属元素 C. 固态电解质材料属于天然高分子材料 D. 磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g 8. 下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是 A 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐水 D. 氢氧化钠 9. 花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（）、正长石（）、云母[]等。下列有关说法正确的是 A. 花岗岩属于纯净物 B. 正长石属于氧化物 C. 石英中硅元素的化合价为＋4价 D. 云母由24个原子构成 10. 逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某物质在氧气中燃烧生成和，则该物质一定含有碳和氢元素 11. 实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 滴管中的溶液是稀盐酸 B. a点时溶液中钠离子数量最多 C. b点时二者恰好完全反应 D. c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红 二、填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 12. 生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 （1）铅笔芯能导电，是因为其中含有_______（填名称）。 （2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是_______（填化学式）。 （3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是_______。 13. 根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的意义是_______。 （2）℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为_______g。 14. 青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。 （1）将孔雀石敲碎的目的是_______。 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为_______。 （3）上述流程中可能产生的有毒气态物质是_______（填化学式）。 15. 阅读下列科普短文。 食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸（），此外还含有水、少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常在2.4～3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、铝）反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。 食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢[主要成分是和]，其中发生的化学反应之一为，生成物可溶于水，达到清洁效果。 此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。回答下列问题。 （1）食醋中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是_______（任写一种元素符号）。 （2）日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有_______（至少写两条）。 （3）乙酸与发生的反应属于_______反应（填基本反应类型）。 16. 汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，其微观反应示意图如下： （1）该反应发生后，分子个数比反应前_______（填“增加”“减少”或“不变”）。 （2）根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。 （3）该反应中化合价降低的元素是_______（填元素符号）。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 17. 实验室制取。根据下列仪器装置，请回答问题。 （1）实验室用装置A制取的原理是_______（用化学方程式表示）。 （2）装置B相较于装置A的优点是_______。 （3）不能用装置D收集的原因是_______。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，不能选择上述发生装置原因是_______。 18. 某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图1所示的实验。实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图2），发现产生大量气泡。 （1）甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是_______。 （2）乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余的物质是_______。 实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究： 【猜想与假设】 （3）实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想： 猜想一：废液的溶质是NaCl； 猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl； 猜想三：废液的溶质是NaCl和_______； 【进行实验】 （4）为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡 猜想_______正确 【实验拓展】 （5）同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成立，则该试剂可能是_______。 【实验反思】 （6）通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放前的简单处理方案_______。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 19. 某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 （1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为_______。 （2）请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $