精品解析：2025年湖南省益阳市中考模拟化学试题

九年级模拟检测卷 化学 （本试卷共6页，23题，考试用时60分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成下面1~3小题。 1. 下列用大理石与稀盐酸混合制取的实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 加大理石 C. 收集 D. 检验是否集满 2. 空气中含量最多且用作食品包装袋里的保护气的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 3. 为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是 A. 推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B. 工业废水直接排入河流，降低处理成本 C. 露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D. 大量使用农药、化肥，提高农作物产量 4. 合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是 A. B. C. D. 5. 中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是 A. 用丹砂（主要成分HgS）炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S，这是物理变化 B. 古人在炼丹时常用到硝石（主要成分），硝石受热后分解能产生二氧化碳 C. 炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金），“药金”的硬度比纯铜大 D. 炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合物在高温下分解生成金属单质 6. 日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是 A. 食盐水（pH为7） B. 白醋（pH为2～3） C. 牙膏（pH为8～9） D. 小苏打水（pH为8～10） 7. 近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是 A. 硫离子的符号为 B. 锂元素属于非金属元素 C. 固态电解质材料属于天然高分子材料 D. 磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g 8. 下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐水 D. 氢氧化钠 9. 花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（）、正长石（）、云母[]等。下列有关说法正确的是 A. 花岗岩属于纯净物 B. 正长石属于氧化物 C. 石英中硅元素的化合价为＋4价 D. 云母由24个原子构成 10. 逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某物质在氧气中燃烧生成和，则该物质一定含有碳和氢元素 11. 实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 滴管中的溶液是稀盐酸 B. a点时溶液中钠离子数量最多 C. b点时二者恰好完全反应 D. c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红 二、填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 12. 生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 （1）铅笔芯能导电，是因为其中含有_______（填名称）。 （2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是_______（填化学式）。 （3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是_______。 13. 根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的意义是_______。 （2）℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为_______g。 14. 青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。 （1）将孔雀石敲碎的目的是_______。 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为_______。 （3）上述流程中可能产生的有毒气态物质是_______（填化学式）。 15. 阅读下列科普短文。 食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸（），此外还含有水、少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常在2.4～3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、铝）反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。 食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢[主要成分是和]，其中发生的化学反应之一为，生成物可溶于水，达到清洁效果。 此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。回答下列问题。 （1）食醋中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是_______（任写一种元素符号）。 （2）日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有_______（至少写两条）。 （3）乙酸与发生的反应属于_______反应（填基本反应类型）。 16. 汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，其微观反应示意图如下： （1）该反应发生后，分子个数比反应前_______（填“增加”“减少”或“不变”）。 （2）根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。 （3）该反应中化合价降低的元素是_______（填元素符号）。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 17. 实验室制取。根据下列仪器装置，请回答问题。 （1）实验室用装置A制取的原理是_______（用化学方程式表示）。 （2）装置B相较于装置A的优点是_______。 （3）不能用装置D收集的原因是_______。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，不能选择上述发生装置的原因是_______。 18. 某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图1所示的实验。实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图2），发现产生大量气泡。 （1）甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是_______。 （2）乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余的物质是_______。 实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究： 【猜想与假设】 （3）实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想： 猜想一：废液的溶质是NaCl； 猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl； 猜想三：废液的溶质是NaCl和_______； 【进行实验】 （4）为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡 猜想_______正确 【实验拓展】 （5）同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成立，则该试剂可能是_______。 【实验反思】 （6）通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放前的简单处理方案_______。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 19. 某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 （1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为_______。 （2）请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级模拟检测卷 化学 （本试卷共6页，23题，考试用时60分钟，全卷满分100分） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成下面1~3小题。 1. 下列用大理石与稀盐酸混合制取的实验操作中，错误的是 A. 检查气密性 B. 加大理石 C. 收集 D. 检验是否集满 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查气密性时，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注水，若装置气密性良好，长颈漏斗内会形成稳定液柱，操作正确； B、加大理石应先将锥形瓶横放，用镊子夹取大理石放在瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，让大理石滑到瓶底，图中直接向直立锥形瓶内加，易打破锥形瓶，操作错误； C、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，操作正确； D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满二氧化碳。将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，操作正确。 故选B。 2. 空气中含量最多且用作食品包装袋里的保护气的气体是 A. 氮气 B. 稀有气体 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气体积分数大约占78%，氮气的化学性质不活泼，可充入食品包装袋内可以防腐，故选项符合题意； B、空气中稀有气体体积分数大约占0.94%，不是最多，故选项不符合题意； C、空气中氧气体积分数大约占21%，氧气的化学性质比较活泼，不能作食品包装袋里的保护气，故选项不符合题意； D、空气中二氧化碳体积分数大约占0.03%，不是最多，故选项不符合题意。 故选A。 3. 为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是 A. 推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B. 工业废水直接排入河流，降低处理成本 C. 露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D. 大量使用农药、化肥，提高农作物产量 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢能源燃烧产物是水，无污染。推广使用氢能源公交车，可减少对化石燃料的依赖，降低化石燃料燃烧产生的二氧化碳、氮氧化物等污染物排放，有利于践行 “美丽中国” 理念，该选项正确； B、工业废水中含有大量重金属离子、有害物质等，直接排入河流会污染水体，破坏水生态环境，危害水生生物生存，还可能影响人类饮用水安全等，该选项错误； C、露天焚烧秸秆会产生大量烟尘、有害气体（如一氧化碳、二氧化硫等），会加重空气污染，不符合 “美丽中国” 对空气质量保护的要求，该选项错误； D、大量使用农药、化肥，虽然能在一定程度上提高农作物产量，但会造成土壤污染、水体污染（通过雨水冲刷等流入水体），还可能导致农产品中农药残留超标，危害人体健康，该选项错误。 故选A。 4. 合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、NH4NO3只含有其中的氮元素，不属于复合肥，该选项错误； B、Ca3(PO4)2只含有其中的磷元素，不属于复合肥，该选项错误； C、K2SO4只含有其中的钾元素，不属于复合肥，该选项错误； D、KNO3含有其中的钾元素和氮元素，同时具备两种营养元素，属于复合肥，该选项正确。 故选D。 5. 中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是 A. 用丹砂（主要成分HgS）炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S，这是物理变化 B. 古人在炼丹时常用到硝石（主要成分），硝石受热后分解能产生二氧化碳 C. 炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金），“药金”的硬度比纯铜大 D. 炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合物在高温下分解生成金属单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、用丹砂（HgS）炼制水银，发生反应，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该选项错误； B、硝石主要成分是KNO3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，硝石中不含碳元素，所以其受热分解不会产生二氧化碳（CO2），该选项错误； C、“药金” 是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以 “药金” 的硬度比纯铜大，该选项正确； D、加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为木炭具有还原性，在高温下能将矿石中的金属氧化物还原为金属单质，不是金属化合物高温分解，该选项错误。 故选C。 6. 日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是 A. 食盐水（pH为7） B. 白醋（pH为2～3） C. 牙膏（pH为8～9） D. 小苏打水（pH为8～10） 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐水pH=7，呈中性，不能中和碱性毒液，该选项错误； B、白醋pH为2~3，呈酸性，可以中和黄蜂毒液的碱性，从而缓解疼痛，该选项正确； C、牙膏pH为8~9，呈碱性，不能中和碱性毒液，该选项错误； D、小苏打水pH为8~10，呈碱性，不能中和碱性毒液，该选项错误。 故选B。 7. 近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是 A. 硫离子的符号为 B. 锂元素属于非金属元素 C. 固态电解质材料属于天然高分子材料 D. 磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为，该选项正确； B、锂元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项错误； C、固态电解质材料是人工合成的，不属于天然高分子材料，该选项错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，磷的相对原子质量为30.97，该选项错误。 故选A。 8. 下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐水 D. 氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶剂质量增大，溶质质量不变，则溶液质量增大，但未发生化学变化，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，会挥发出氯化氢，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，且未发生化学变化，不符合题意； C、食盐水长期放置在空气中不会发生化学变化，溶液质量不变，不符合题意； D、 氢氧化钠长期放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生化学变化且溶液质量增大，符合题意； 故选D。 9. 花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（）、正长石（）、云母[]等。下列有关说法正确的是 A. 花岗岩属于纯净物 B. 正长石属于氧化物 C. 石英中硅元素的化合价为＋4价 D. 云母由24个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、花岗岩主要成分有石英、正长石、云母等多种物质，属于混合物，不是纯净物，该选项错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，正长石由钾、铝、硅、氧四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误； C、在SiO2中，氧元素化合价为−2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4，该选项正确； D、一个云母分子由个原子构成，该选项错误。 故选C。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 某物质在氧气中燃烧生成和，则该物质一定含有碳和氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定都是溶液，例如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不是溶液，故选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，不属于中和反应，故选项推理错误； D、某物质在氧气中燃烧生成和，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质一定含有碳和氢元素，故选项推理正确； 故选D。 11. 实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 滴管中的溶液是稀盐酸 B. a点时溶液中钠离子数量最多 C. b点时二者恰好完全反应 D. c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是。 A、稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。由图可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着试剂滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以滴管中的溶液是稀盐酸，该选项正确； B、在反应过程中，钠离子没有参与反应，其数量始终不变，并非a点时最多，该选项错误； C、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项正确； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该选项正确。 故选B。 二、填空题：本大题共5小题，每空2分，共30分。 12. 生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 （1）铅笔芯能导电，是因为其中含有_______（填名称）。 （2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是_______（填化学式）。 （3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是_______。 【答案】（1）石墨 （2）CH4 （3）硝酸铵溶于水吸热，温度降低 【解析】 【小问1详解】 由于铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，所以铅笔芯能导电。故填：石墨。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，化学式为。故填：。 【小问3详解】 根据冰袋标签内容可知，冰袋内的试剂为硝酸铵和水，由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，所以冰袋能降温。故填：硝酸铵溶于水吸热，温度降低。 13. 根据如图氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的意义是_______。 （2）℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）℃时，将90g硝酸钾加入100g水中充分溶解，所得溶液质量为_______g。 【答案】（1）在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）＜ （3）180 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点的意义是在对应温度下，几种物质的溶解度相等。P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃，所以表示在t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 观察溶解度曲线，在t2℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的位置高于氯化钠溶解度曲线对应的位置，即t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的溶解度 < 硝酸钾的溶解度。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，t2℃时硝酸钾的溶解度是 80g ，这意味着在t2℃时，100g 水中最多能溶解 80g 硝酸钾。将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，只能溶解 80g，还有 10g 硝酸钾不能溶解，所以所得溶液质量为溶解的溶质质量（80g）加上溶剂质量（100g），即。 14. 青铜器时代，古人采用“火法”炼铜。将孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]敲碎后与木炭混合，高温煅烧。煅烧过程中，碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳。随后氧化铜与木炭反应生成铜和二氧化碳。已知铜的熔点为1083℃，工艺简图如下，回答下列问题。 （1）将孔雀石敲碎的目的是_______。 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为_______。 （3）上述流程中可能产生的有毒气态物质是_______（填化学式）。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率 （2） （3）CO 【解析】 【小问1详解】 将孔雀石敲碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 碱式碳酸铜分解为氧化铜、水和二氧化碳，故化学方程式为：； 【小问3详解】 木炭燃烧可能生成CO2（完全燃烧）或CO（不完全燃 焼），并且在高温下，木炭与氧化铜反应可能生成CO（如氧气不足时），故流程中的有毒气态物质是一氧化碳（CO）。 15. 阅读下列科普短文。 食醋是日常生活中常见的调味品，其主要成分是乙酸（），此外还含有水、少量糖分、氨基酸以及多种矿物质元素，如钾、钙、钠、铁、锌等。食醋的pH值通常在2.4～3.4之间，酸性较强。乙酸具有挥发性，能与金属活动性较强的金属（如铁、铝）反应生成对应的盐和氢气，因此食醋不宜长时间存放在金属容器中，以免腐蚀容器并产生有害物质。 食醋在家庭清洁中也有广泛应用。例如，用食醋能洗涤热水瓶瓶胆内壁附着的水垢[主要成分是和]，其中发生的化学反应之一为，生成物可溶于水，达到清洁效果。 此外，食醋中的维生素B在高温下易分解，故烹饪时建议最后加入以保留营养。回答下列问题。 （1）食醋中含有的矿物质元素中，属于人体中微量元素的是_______（任写一种元素符号）。 （2）日常生活中，你认为保存食醋时的注意事项有_______（至少写两条）。 （3）乙酸与发生的反应属于_______反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）Fe##Zn （2）密封保存，避免与金属容器长时间接触；烹饪时避免高温长时间加热（答案合理即可） （3）复分解 【解析】 【小问1详解】 人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。食醋含有的矿物质元素中，铁（Fe）、锌（Zn）属于人体中的微量元素。 【小问2详解】 因为乙酸具有挥发性，所以要密封保存；又因为乙酸能与金属活动性较强的金属反应，所以要避免与金属容器长时间接触；且食醋中的维生素 B 在高温下易分解，所以烹饪时避免高温长时间加热。 【小问3详解】 乙酸（CH3COOH）与Mg(OH)2反应，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 16. 汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，其微观反应示意图如下： （1）该反应发生后，分子个数比反应前_______（填“增加”“减少”或“不变”）。 （2）根据示意图，在上图中画出反应后丁物质的微观粒子示意图。 （3）该反应中化合价降低的元素是_______（填元素符号）。 【答案】（1）减少 （2） （3）N 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中的一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）可通过催化转化器转化为无害气体，根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂条件下反应生成CO2以及丁物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知丁是N2这种无害气体，则反应的化学方程式为，每2个一氧化碳分子能与2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，可知该反应发生后，分子个数比反应前减少。 【小问2详解】 丁是氮气（N2），根据原子守恒，反应前有2个碳原子、4个氧原子、2个氮原子，反应后丙中含有2个碳原子和4个氧原子，则丁处含有2个氮原子，即一个氮分子（N2），作图为。 【小问3详解】 反应前CO中C显+2价、O显-2价，NO中N显+2价、O显-2价；反应后CO2中C显+4价、O显-2价，N2中N显0价，所以该反应中化合价降低的元素是N。 三、实验与探究题：本大题共2小题，每空2分，共20分。 17. 实验室制取。根据下列仪器装置，请回答问题。 （1）实验室用装置A制取的原理是_______（用化学方程式表示）。 （2）装置B相较于装置A的优点是_______。 （3）不能用装置D收集的原因是_______。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，不能选择上述发生装置的原因是_______。 【答案】（1） （2）可以控制反应速率 （3）氧气的密度比空气大 （4）高锰酸钾制取氧气需要加热，上述发生装置为固液不加热型，不适合固体加热型反应 【解析】 【小问1详解】 装置 A 是固液不加热型发生装置，实验室用该装置制取氧气，是利用过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 装置 B 使用的是分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；而装置 A 使用的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。 【小问3详解】 装置 D 是向下排空气法气体收集装置，适用于收集密度比空气小的气体。氧气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以不能用装置 D 收集氧气。 【小问4详解】 高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，属于固体加热型反应。而图中的 A、B 装置均为固液不加热型发生装置，没有加热仪器，所以不能用于高锰酸钾制取氧气。 18. 某实验小组的甲、乙两同学围绕进行了如图1所示的实验。实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图2），发现产生大量气泡。 （1）甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生的化学方程式是_______。 （2）乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中一定有剩余的物质是_______。 实验小组同学对反应后烧杯中废液的溶质成分进行了如下探究： 【猜想与假设】 （3）实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想： 猜想一：废液的溶质是NaCl； 猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl； 猜想三：废液的溶质是NaCl和_______； 【进行实验】 （4）为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废液置于试管中，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 产生大量气泡 猜想_______正确 【实验拓展】 （5）同学们认为向废液中滴加另一种试剂，也可以证明上述猜想成立，则该试剂可能是_______。 【实验反思】 （6）通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你设计该废液排放前的简单处理方案_______。 【答案】（1） （2）氯化钠、水 （3）Na2CO3##碳酸钠 （4）二 （5）紫色石蕊溶液（合理即可） （6）向废液中加入适量的熟石灰（或碳酸钙等）至不再产生气泡，然后排放 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应（），无论二者是否恰好完全反应，都会生成氯化钠，所以反应结束后B试管中一定有剩余的物质是氯化钠（NaCl）、水。 【小问3详解】 A试管中反应后上层清液成分可能是NaOH和Na2CO3（碳酸钠过量），或NaOH和Ca(OH)2（氢氧化钙过量），或只有NaOH（恰好完全反应）；B试管中反应后物质一定有NaCl，可能有Na2CO3或HCl。将A试管静置后的上层清液与B试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，混合后产生大量气泡，说明A试管中溶质是NaOH、Na2CO3，B试管中溶质是NaCl、HCl，混合时先发生反应，后发生反应，废液成分可能是NaCl和Na2CO3（碳酸钠过量），或NaCl和HCl（盐酸过量），或只有NaCl（恰好完全反应），所以猜想三是废液的溶质是NaCl和Na2CO3。 【小问4详解】 滴入碳酸钠溶液产生大量气泡，是因为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，说明废液中含有HCl，所以猜想二正确。 【小问5详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液（含HCl）变红，可证明猜想二；活泼金属（如锌粒）能与盐酸反应产生氢气，若加入后有气泡产生，也能证明废液中含有HCl，从而证明猜想二。 【小问6详解】 因为废液中含有盐酸，显酸性，直接排放会污染环境。熟石灰[Ca(OH)2]或碳酸钙（CaCO3）能与盐酸反应，将酸性物质除去，达到处理废液的目的。 四、计算题：本大题共1小题，共5分。 19. 某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 （1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为_______。 （2）请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）1∶2 （2）解：设该锌粒样品中锌的质量分数为x x=65% 答：该锌粒样品中锌的质量分数为65%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 锌与稀硫酸发生的反应是，根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $