广东省智慧上进2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试题

广东省2024一2025学年第二学期期中联考 高二化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考试范围：选择性必修1占20%；选择性必修2占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li一7C一120一16Si一28Fe-56As一75Ba一137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.保护好革命文物，传承好红色基因，下列有关革命文物的说法正确的是 醉康号 年} 保健暗 泸定桥上的钢铁锁链 朱德手书 红军用过的发报机 林伯渠用过的马灯 A.墨汁中的炭黑与Co互 B.钢铁锁链在潮湿的空气 C.铜线圈含有自由移动 D.玻璃灯罩属于分子 为同位素 中易发生电化学腐蚀 的阴、阳离子而能导电 晶体 2.材料服务于国民经济、社会发展、国民生活等各个领域。下列说法不正确的是 A.铝合金材料助力高铁建设：铝合金属于金属材料 B.Ga,03材料在光电子器件上有着广泛应用：Ga和0均属于p区元素 C.聚乙炔(ECH=CH门)导电高分子材料合成取得突破：C=C键长>C一C键长 D.耐高温材料SiBCN陶瓷为航天科技开辟新天地：SiBCN陶瓷属于新型无机非金属材料 广东·高二化学第1页（共8页） 3.下列氮原子的轨道表示式中，能量最低的是 1s 2s2p,2p,2p 1s 2s 2p:2p,2p A的时的 B.的@1 1s2s2p,2p,2p: 1s2s2p.2p,2p: ni D.r 闷仙☐ 4.氢键是一种作用力，下列说法正确的是 A.氢键是一种分子间作用力 B.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 C.冰中的氢键可表示为H一O一H…H一O一H D.NH3分子间氢键和HF分子间氢键的强度：NH>HF 5.下列有关物质性质的比较正确的是 A.分子极性：C0,>S0, B.酸性：CH,COOH>CCl,COOH C.在水中的溶解度：CL2>HCl D.硬度：Si>P4 6.劳动活动能提升学生的劳动技能，促进学生全面发展。下列所述化学知识正确且与对应的劳动 活动有关联的是 选项 劳动活动 化学知识 A 打铁：锻打铁块塑形 金属具有延展性 & 洗碗：用洗洁精去除油污 洗洁精中表面活性剂的亲水基团没有极性 刻蚀电路板：FεCL溶液腐蚀覆铜电路板 FeCL,溶液呈酸性 D 腌酸菜：用食盐腌制白菜 NaCl具有强氧化性，能杀菌消毒 7.下列操作及装置能达到实验目的的是 蘸有KCI溶液 .石英玻 冷水 的铂丝 I mL 0.1 mol.L 璃试管 氨水 NaHCO 熔融硫 和2 冰水 蓝色钴玻璃 里10mL0.5moL CuSO,溶液 C.观察K元素核外电子跃迁 D.制备[Cu(NH)4](OH)2 A.分离NaHC03和L B.制备晶态硫 时所呈现的焰色 溶液 8.Cu,0是一种保护性杀菌剂，其立方晶胞如图所示，a粒子的分数坐标为(0,0,0)，下列说法不正确 的是 广东·高二化学第2页（共8页） A.0粒子位于晶胞的顶点和体心 B.基态Cu原子的价层电子排布式为3d°4s2 Cb较f的分数坐标为22》 D.晶胞沿y轴的投影为 9.一种杯芳酚STCA4的结构如图所示，因该物质能与C02形成超分子而用于分离H2和C02。已知 H,和C02的分子直径分别为2.9A和3.3A(1A=10°m)。下列关于STCA4的说法不正确的是 00=00 STCA4 A.其与CO2通过分子间相互作用形成超分子 B.其空腔适配不同大小的分子体现了超分子的自组装特征 C.有部分S原子含有孤电子对 D.STCA4中，电负性最大的元素为O 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molF含有的质子总数为10W B.pH=1的硫酸中H总数为0.1W C.常温下，1 mol Cl,与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D.12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为VA 11.离子液体[Bmim]Cl在电化学领域具有广阔的前景，一种合成[Bmim]Cl的原理如图所示，1-甲 基咪唑环上所有原子共平面，下列说法不正确的是 CH 1-甲基咪唑 [Bmim]Cl A.[Bmim]Cl中含有离子键和共价键 CH2 CH B.Cl CH2 CH,中不含有手性碳原子 C.[Bmim]Cl具有很高的熔点和沸点 D.1-甲基咪唑中N原子只有一种杂化方式 广东·高二化学第3页（共8页） 12.Na2S可用于制备硫化染料，一种利用Na2S04制备硫化钠粗品的工艺如图所示，下列说法不正确 的是 CO等气体稀NaOH溶液 浓NaOH溶液 硫酸钠一 →煅烧 碱浸 过滤1 →溶液 过滤2 →硫化钠粗品 煤 A.Na,s的电子式为Na*[:S:]2Na B.Na2S04和NaOH均为含有共价键的离子化合物 C.“过滤1”若在实验室中进行，则需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等 D.加入稀NaOH溶液和浓NaOH溶液的主要目的均是抑制Na,S水解 13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期且相邻，Y,常用作保护 气，四种元素与Fe形成的物质E(E中Fe元素为+2价)的结构如图所示，下列说法正确的是 A.物质E中有两种配体 B.第一电离能：Z>Y>X C.简单氢化物的稳定性：Y>Z D.基态Fe2+未成对电子数为5 14.一种超导体的晶体结构如图所示，已知b>2a且F均位于晶胞面上，下列说法正确的是 Fe b nm -a nm- a nm A.该物质的化学式为BaFe2Aso B.Ba与Ba之间的最短距离为anm .98×1025 C.距离Fe最近的As有3个 D.晶体的密度为 ab 8·cm3 广东·高二化学第4页（共8页）》 15.C0和N0能自发发生反应：2C0(g)+2N0(g)一一N2(g)+2C02(g),其他条件不变，相同时间内， 在Cata、Catb催化作用下发生反应，NO转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 ↑NO转化率/% Cat a Cat b 0100200300400500600T/元 A.高温有利于反应正向自发进行 B.O点达到平衡状态 C.反应物的总键能小于生成物的总键能 D.500℃后，使用Cata比使用Catb更能有效提高N0的平衡转化率 16.积极稳妥推进碳达峰碳中和具有重大意义，一种利用电解原理捕获C02的装置如图所示。捕获 SO, OH SO. SO. S02 C02时， 在石墨电极表面转化为 ,下列说法不正确的是 OH H 加液口 02、N2 KHC03+KCO,溶液 15%C0, 5%02 80%N2 C02吸 收罐 采胶赣 铁网 阴离子石墨 交换膜电极 A.Ni和Fe均是第四周期第Ⅷ族元素 B.工作时，镀镍铁网与外接电源的负极相连 C.石墨电极上发生氧化反应 S03 D.标准状况下，理论上每生成1mol 的同时会生成11.2LH2 广东·高二化学第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)过去一年，我国创新能力有新提升，集成电路、量子科技、人工智能、生物制造等领域取得 新成果。 (1)集成电路工业常需要使用溅射靶材一钴靶。基态C0原子的核外电子排布式为 钴晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与 的相互作用。 (2)我国成功研制超导量子计算原型机“祖冲之三号”，CH。和MgB2均属于超导材料。基态 Ca原子核外电子占据的最高能层的符号为 ;基态B原子核外电子占据的最高能级 形状为 ;第二电离能：Mg B(填“>”或“<”)。 (3)GPU助力人工智能，制备GPU的主要材料为硅晶片，硅的晶胞如图所示。14g晶体硅中含 有」 mol Si-一Si键、含有 mol晶胞单元。 (4)芳香族氨基酸解氨酶PAL在生物制造中可用作催化剂，一种催化反应如图所示。NH的 VSEPR模型名称为 形：路易斯酸碱理论认为凡可以提供电子对的分子、离子或原 子团为碱，则有机物A (填“具有”或“不具有”)碱性。 NH PAL +NH 18.(14分)已知存在如图所示的转换关系，晶格能是指将1ol离子晶体完全气化为气态阴、阳离 子所吸收的能量。请回答下列问题。 Na'(g)+Cl(g) →NaCl(品体) +496 kJ.mol- -349 kJ.mol! Na (g) Cl (g) 个 +108kJ·mol +121.5kmol 411.5 kJ .mol- Na(晶体)+2Cg (I)Na的第一电离能为 kJ·mol1,Cl一Cl的键能为 kJ·molr。 (2)NaCl晶体中，将Na和C聚集在一起的作用力为 ;能准确测得NaCl晶胞结 构的方法为 广东·高二化学第6页（共8页) (3)NaCl晶胞如图所示，CI厂的配位数为 Na' (4)NaCl的晶格能为 kJ·mol';NaCl的晶格能大于KCl,原因可能是 19.（14分)一种以锂辉石（主要成分为Li20·A山203·4Si02)为原料提取粗品Li0H的工艺流程如 图所示。 浓硫酸 NaOH 锂辉石 球磨 酸化焙烧 浸液 调pH 冷冻 蒸发结晶 →LiOH粗品 Na2SO4 已知：①“酸化培烧”生成Li2S04、H(AlSi2)O6、Si02等； ②LiOH和Na,S04的溶解度随温度变化关系如图所示。 50 一iOH …NaS04 10 (11,11) 020 406080100 温度/℃ (1)基态Li原子核外电子轨道表示式为 ;离子键百分数：Li,0 (填“>” “<”或“=”)Al030 (2)“球磨”的目的是 ;“酸化焙烧”需要使用浓硫酸，S0价层电子对数为 (3)25℃时，氢氧化锂的溶度积常数Km(Li0H)≈6.9×102，若“调pH”时，溶液中c(L)= 1.38mol·L1,为防止形成LiOH沉淀，则溶液中的c(OH)应小于 mol·L;“冷 冻”后分离Na2S04的操作为 (4)将LiOH粗品置于LiOH饱和溶液中，一段时间后可得到LiOH高纯产品。缺角的LiOH晶体 在L0H饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的 性：该提纯方法适宜 的温度约为 ℃。 广东·高二化学第7页（共8页） (5)LiOH受热分解生成i,0,Li0的立方晶胞如图所示，晶胞密度为pg·cm3,设NA为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞边长为 pm。 ○02 ● 20.(14分)Cd(Ⅱ)配合物可用作发光材料、催化剂、吸附剂以及颜料等，合成多功能Cd(Ⅱ)配合物 具有重要意义。 (1)基态sCd原子的简化电子排布式为[Kr]4d5s2,基态Cd原子核外电子运动状态有 种，$能级电子总数为 ;4Cd2+的中子数为 (2)CdP+能与NH,形成[Cd(NH3)4]2+,[Cd(NH3)4]2+中提供孤电子对的原子为 (写元 素符号)，1mol[Cd(NH)4]2+中含有配位键的数目为一。 (3)CdP+与CN在水溶液中存在如下平衡（其中K、K,、K、K4分别是含Cd微粒的逐级稳定常 数)：Cd[Cd(CN)]Cd(CN)2[Cd(CN)][Cd(CN)4]2-,向硫酸镉溶液 中加入NaCN,测得各含Cd微粒的分布分数（δ）随溶液中CN浓度的变化关系如图所示，a、 b、c、d点横坐标分别为-5.5、-5.1、-4.6、-3.5。 1.0f …Cd [Cd(CN) 0.8 Cd(CN)2 [CdCN)al 0.6 --[Cd(CN) 6 0.4 0.2 0.0 -10-8 -6 -4 lg c(CN-) ①[C=N]中σ键和π键数目之比为 ;Cd+与CN形成配位键时，CN中的配位原 子是C而不是N,原因是 ②Cd++CN==[Cd(CN)]的稳定常数K= ;当溶液中c(CN)=104mol·L 时，c[Cd(CN)2] (填“>”“<”或“=”)c{[Cd(CN)4]2。 广东·高二化学第8页（共8页） 广东省2024一2025学年第二学期期中联考 高二化学参考答案 1.【答案】B 【解析】炭黑与C互为同素异形体，A项不正确；钢铁中的碳与铁在潮湿的空气中会形成原电池，易发生电化学 腐蚀，B项正确；金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，在外加电场作用下，自由电子可发生定向移动，C项 不正确；玻璃不属于晶体，D项不正确。 2.【答案】C 【解析】C=C键长<C一C键长，C项不正确。 3.【答案】B 【解析】各能级轨道中电子能量：1s<2s<2印，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p轨道上电子 越少，该微粒能量越低，B项符合题意。 4.【答案】A 【解析】氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力，A项正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛 形成分子间氢键，对羟基苯甲醛的熔点更高，B项不正确；冰中的氢键可表示为 ,氢原子与氧原子形成 氢键，C项不正确；F的电负性大于N且HF间形成的氢键键长更短，强度更大，D项不正确 5.【答案】D 【解析】CO2为非极性分子，S02为极性分子，A项不正确；Cl的电负性大于H,导致CCl,COOH的羧基中的羟基 的极性更大，更易电离出H,酸性更强，B项不正确；Cl,为非极性分子，HC1和H0为极性分子，根据相似相溶 原理可知HC1在水中的溶解度更大，C项不正确；单晶硅为共价晶体，白磷为分子晶体，一般而言，共价晶体的硬 度大于分子晶体，D项正确。 6.【答案】A 【解析】当金属铁受到外力作用时，铁中的各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，A项正确；表 面活性剂的有机分子的一端有极性，为亲水基团，分子的另一端没有或几乎没有极性，为疏水基团，B项不正确： Fe3+具有较强的氧化性，能与Cu反应，与溶液酸碱性无关，C项不正确；NaCl不具有强氧化性，D项不正确。 7.【答案】C 【解析】NHCO,受热易分解，A项不正确；熔融的硫自然冷却可获得硫晶体，若是快速冷却，获得的是非晶态硫， B项不正确；K元素焰色为紫色，为防止其他颜色的光干扰，需透过蓝色钴玻璃观察，C项正确；氨水不足，与 CuSO4反应生成Cu(OH)2,D项不正确。 8.【答案】B 【解析】晶胞中有4个铜粒子和8×8+1=2个氧粒子，故0粒子位于晶胞的顶点和体心，A项正确；基态Cu原子 广东·高二化学第1页（共4页） 的价层电予排布式为3刘4付，B顶不正确：山粒子在晶胞体心，分数坐标为分，子》.C项正确：根据，0品 胞可知沿y轴的投影为 ),D项正确 9.【答案】B 【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，A项正确：STCA4的空腔适 配不同大小的分子体现了超分子的分子识别特性，B项不正确；苯环与苯环间连接的S原子含有孤电子对，C项 正确：STCA4中电负性最大的元素为0，D项正确。 10.【答案】D 【解析】1molF含有的质子总数为9W,A项不正确；体积未知，无法计算，B项不正确；1 mol Cl2与足量NaOH 溶液在常温下反应，转移电子数为N,C项不正确：石墨中碳原子为$p2杂化，有一个2印电子未参与杂化，12g 石墨含有1mol碳原子，含有未参与杂化的2p电子数为N,D项正确。 11.【答案】C CH2 H.C 一CH H.( CH 【解析】 与C1间存在离子键 中各原子间存在共价键， CH CH A项正确；C CH CH,中不含有手性碳原子，B项正确；离子液体一般具有较低的熔点且难挥 发，C项不正确；1-甲基咪唑环上所有原子共平面，N原子均为sp2杂化，D项正确。 12.【答案】D 【解析】Na,S为离子化合物，电子式为Na[:S:]2Na,A项正确；Na,SO,和NaOH均含有离子键和共价键，二 者均为离子化合物，B项正确；在实验室中进行过滤操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，C项正确；加入稀 NaOH溶液是为了抑制硫化钠水解，加入浓NaOH溶液是为了增大Na浓度，促使硫化钠析出，D项不正确。 13.【答案】A 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期且相邻，Y2常用作保护气，结合物质 E的结构可推出X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。物质E的化学式为Na2[Fe(CN)sNO],配体有两种，A项正确； 第一电离能：N>O>C,B项不正确；非金属性：O>N,简单氢化物的稳定性：H2O>NH,C项不正确；基态Fe2电子 排布式为[Ar]3d,未成对电子数为4，D项不正确。 14.【答案】B 【解析】晶胞中含有8×日+1=2个a,8 2=4个Pe,8x +2=4个As,化学式为BaFe,A,A项不正确：b>2a, 则Ba与Ba之间的最短距离为底边边长，为anm,B项正确；距离Fe最近的As有4个，C项不正确；晶体的密 度为298x10 a2bN 一g·cm3,D项不正确。 15.【答案】C 【解析】反应△S<0,反应能自发进行，说明该反应的△H<0,低温有利于反应正向自发进行，A项不正确；0点的 广东·高二化学第2页（共4页） 转化率不是该温度下的最大转化率，未达到平衡状态，B项不正确：△H<0,反应物的总键能小于生成物的总键 能，C项正确：催化剂不能提高平衡转化率，D项不正确。 16.【答案】D 【解析】Ni和F均为第四周期第Ⅷ族元素，A项正确；镀镍铁网上产生H,镀镍铁网为阴极，与外接电源负极相 0 连，B项正确：石墨电极为阳极，发生氧化反应，C项正确：每生成1ol 会转移2mole,标准 状况下理论上产生22.4LH2,D项不正确。 17.【答案】(1)1s22s22p63s23p3d'4s2或[Ar]3d4s2(1分)自由电子(1分) (2)N(1分，唯一答案)哑铃形(1分，写哑铃状也得分)<(2分，唯一答案) (3)1(2分，写“一”不扣分)0.0625(2分，写6.25×102也得分) (4)四面体(2分，写正四面体不扣分)具有(2分) 【解析】(1)基态Co原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2;金属晶体的形成是因为金 属阳离子和自由电子的相互作用。 (2)基态C原子的价层电子排布式为4s2,其电子占据的最高能层为N层；基态B原子核外电子占据的最高能 级为2印，形状为哑铃形；B原子半径更小，且失去一个电子后2s能级全满、2p轨道全空，更稳定，更难失去第二 个电子，第二电离能更大。 (3)根据均摊法可知1个Si原子占用2个Si一Si键，14gSi的物质的量为0.5mol,含有1 mol Si-一Si键；1个晶 胞中含有8个S10.5mlsi中含有。3mol=0.0625ml晶胞单元 (4)有机物A中含有氨基，可以提供孤电子对，根据路易斯酸碱理论，其具有碱性。 18.【答案】(1)496(2分，有效数字不做要求)243(2分，有效数字不做要求) (2)离子键(2分，写静电作用也得分)X射线衍射实验(2分，写X射线衍射也得分) (3)6(2分，写“六”不扣分) (4)788(2分，有效数字不做要求)NaCl和KCl均为离子晶体，Na半径小于K,与CI形成的离子键更强 (2分，答到Na*半径更小，离子键作用更强即给满分) 【解析】(1)根据第一电离能和键能的定义及图中能量转化关系可知Na的第一电离能为496kJ·mol,Cl一Cl 的键能为243kJ·mol。 (2)阴、阳离子间的相互作用力为离子键；X射线衍射实验能准确测定晶胞结构。 (3)以晶胞顶部面心处CI为研究对象，距离其最近的N位于其上下左右前后，共6个。 (4)NaCl的晶格能为1 mol NaCl晶体转化为C(g)和Na(g)所吸收的能量，根据盖斯定律可知NaCl的晶格能 为(108+496+121.5-349+411.5)kJ·mol=788kJ·mol;NaC1和KC均为离子晶体，Na半径小于K,与 CI形成的离子键更强，破坏NCl离子键所需能量更大，晶格能更大。 1s 2s 【答案2分，表示正确即得分）>(2分，唯答案 (2)增大反应物接触面积，加快“酸化焙烧”时的反应速率(1分，合理即可)4(1分，写“四”不扣分) (3)5×102或0.05(2分)过滤(2分) 广东·高二化学第3页（共4页） (4)自范(1分)40(1分) 5)20 ×10°(2分，写正确的计算表达式也给分，未写数量级或数量级错误扣1分) NPN 1s 2s 【解]①)基态原子的核外电子排布式为12，核外电子轨道表示武为过白：和0的电负性鉴值大 于A1和0的电负性差值，离子键百分数更大。 (2)“球磨”可以减小固体粒径，增大反应物接触面积，加快后续反应的反应速率；S0?含有4个σ键，孤电子对 数=6+2,4×2=0，价层电子对数为4。 2 (3)为防止形成Li0H沉淀，则c(OH)<人，Li0H）_6.9x10 1.38 mol·L1=5×102mol·L1;调pH后冷冻有 c(Li*) Na2SO4析出，过滤分离出Na2SO4。 (4)不规则的固体在饱和溶液中缓慢形成具有规则几何外形的晶体体现了晶体的自范性；约40℃时N,S0,溶 解度最大，最有利于其溶解，且此温度下LOH溶解度不大，故提纯LOH适宜的温度约为40℃。 品E中合有4个0华元，品林省度号。m求得 3120、 x1010 pma NPN 20.【答案】(1)48(1分)10(1分)65(1分) (2)N(2分，唯一答案)4W4或2.408×104(2分) (3)①1：2(1分，写不扣分)C的电负性小于N(1分)，更容易提供孤电子对(1分，合理表述即可) ②103.5(2分)<(2分，唯一答案) 【解析】(1)基态Cd原子核外有48个电子，故有48种不同运动状态的电子；1s、2s、3s、4s、5s能级均充满电子，s 能级电子总数为10：4RCd2*的中子数为113-48=65。 2 H (2)[Cd(NH3)4]2+配体为NH,N原子提供孤电子对；1个 中含有的配位键数目为4。 H N HH H (3)①1个[C=N]中含有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1：2；[C=N]中C和N均含有孤 电子对，但是C的电负性小于N,原子核对孤电子对的束缚力更小，更容易提供孤电子对；②K= el[Cd(CN)]* 1 ,a点时，c[Cd(CN)]*}=c(Cd2*)、c(CN)=l055mol·L,则K,= c(Cd2+)·c(CN) 10=1035,同理根据c 点和d点数据可求出K3=1046、K4=1035;Cd(CN)2+2CN==[Cd(CN)4]2K=K3·K4=1081= e[Cd(CN)] e[Cd(CN)] amC路a中NE0ccy·o人0 10.'>1,则c[Cd(CN)2]<c{[Cd(CN)4]2{。 广东·高二化学第4页（共4页）