湖北省武汉市新洲区2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024~2025学年度下学期期中 新洲区部分学核高中一年级质量检测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 2025.4 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32e56Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、5G技术等 取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是 A.为打造生态文明建设，我国应大力发展氢能、太阳能、风能等新型能源 B.“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C.二氧化硅可用来生产通信容量大、抗干扰能力强的光导纤维 D.碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等 2.关于非金属元素Si、N、S的相关叙述，正确的是 A.通常情况下，它们的单质均为气体.B.它们在自然界中主要以游离态形式存在 C.它们都有对应的含氧酸 D.每种元素都只能形成一种氧化物 3.下列化学用语正确的是 失去6c A.H0,的电子式：H[O:0:]2H*B.双线桥表示：H,S+H,S0,(浓)=S↓+S0.↑+2H,O 得到6e C.二氧化碳的结构式0=C=0D.碳酸氢钠在水溶液中电离：NaHCO,亡Na+HC0 4.在2A(s)+B(g)=3C(g)+2D(g)反应中，下列表示正确且反应速率最快的是 A.v(A)=0.4mol.L-.s- B.v(B)=0.15mol.L.s C.v(C)=0.3mol.L.s- D.v(D)=6mol.L.min-1 高一化学试卷第1页（共8页） 5.下列关于该原电池装置的叙述中正确的是 11 A。铜棒是该电池的正极 B.溶液中的Fe"向铜棒移动 C.电子从铜片经导线流向碳棒 FeCl D.碳棒上有红色铜生成 溶液 6.物质性质决定着用途，下列用途与性质不匹配的是 选项 物质用途 相关性质 A 二氧化硫漂白纸浆 SO2的还原性 B 氯化铁溶液腐蚀铜电路板 Fe·的氧化性 明矾净水 A1(OH)胶体的吸附性 D 石灰乳除去废气中的二氧化硫 Ca(OH)2的碱性 7.下列物质能按图示路径转化，且均为氧化还原反应的是 甲 选项 甲 乙 丙 A Cly NaCIO NaCl 丙 B s0, H,SO, CaSO, A.A B.B C Fe,O, Fe(OH), FeCly C.C D.D C02 H,CO, Ca(HCO,). 8.自然界中臭氧的形成反应为：302紫外光20， 能量 其能量变化可用下图表示。下列说法中不正 E 确的是 A,该反应是吸热反应 E B.生成2mo10时需要吸收的总能量为E-E E 30 反应进程 高一化学试卷第2页（共8页） C.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 D.氧气比臭氧稳定 9.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案中正确的是 选项 X 收集气体 A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 A.A B.B c.c D.D 10.用3g块状大理石与30mL3mol·L盐酸反应制取C0,气体，若要增大反应速率，下列 措施不可行的是 A.改用30mL6mol·L-1盐酸 B.将块状大理石磨细 C.适当升高温度 D.再加入30mL1mol·L-1盐酸 11.下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的 蔗糖变黑，体积膨张， 浓硫酸具有吸水性和 气体导入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 强氧化性 铜粉加入稀硫酸中，加热： 加热时无明显现象，加 B 再加入少量硝酸钾固体 硝酸钾起催化作用 入硝酸钾后溶液变蓝 过量铁粉加入稀硝酸中，充 有无色气泡产生，溶液 稀硝酸能将Fe氧化 C 分反应后，滴加KSCN溶液 呈血红色 成Fe” 向BaC12溶液中先通入S0z, 先无明显现象，滴加HO 体现HO的氧化性 再滴加H0溶液 溶液后产生白色沉淀 A.A B.B c.c D.D 高一化学试卷第3页（共8页) 12.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.把稀疏酸滴在铜片上：Cu+2=C2”,1 B.加热铜粉和硫粉的混合物：G45A-6uS C.流代硫酸钠溶液与硫酸反应：S0,2+2r=S0,↑+S↓+H0 D.过量S0通入NaS溶液中：3SO,+2Na,S=3S↓+2Na,SO, 13.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： CO(g)+H2O(g)三C0(g)+H2(g),在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程 示意图如下： 过程1 过程Ⅱ 3●p02o 1SRC8DA 过程 催化剂 。0 下列说法不正确的是 A.图示中有2个H0参与了反应 B.该催化过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 C.过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 D.一定条件下，当C0和H,O(g)反应未达到限度时，正反应速率大于逆反应速率 14.某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 玻璃管 尾气处理 浓硫酸 ① 铜 足量 BaCl: 溶液 ② 记录实验现象如表所示： 试管 ① ② ③ 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有 有大量白色 有少量白色 实验现象 白雾、灰白摻杂的黑色固体产生 沉淀产生 沉淀产生 高一化学试卷第4页（共8页） 已知：浓硫酸的沸点约为338℃：实验中可能有CS、CuS生成，都是难溶于水、难 溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A.为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液而以上 B.试管②和③中白色沉淀的主要成分都是BaSO, C.为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 D.用浓氨水吸收尾气防污染 15.将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与 NaOH溶液反应得到NaNO和NaNO,的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下 列说法不正确的是 0.5L 2mol-L-! 0.22L浓HNO NaOH溶液 铜日反应L 0.9mol氮的氧化物 NaNO,、 (NO、N,O4、NO) 反应Π NaNO,溶液 A.反应I中硝酸体现出了氧化性与酸性 B.反应Ⅱ中NO作还原剂 C.浓硝酸的物质的量浓度为10mol.L D.混合气体中N,0,的物质的量为0.2mo1 二、填空题（本题共四个小题，共55分） 16.(16分) I、依据所学知识，回答下列问题： (1)某实验小组进行如图所示实验，请判断b中温度会 (填“升高”或“降 低”)：所发生反应的化学方程式 玻璃棒 为： 温度认 下列反应的能量变化与上述反应相同的是 A.钠与冷水的反应 Ba(OH).8H2O +NH CI B.石灰石在高温下的分解反应 C.锌片与稀硫酸的反应 (2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成 时放出的能量不同引起的，图为N(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 高一化学试卷第5页（共8页） 放能量 吸收能品 吸收能成 2×632kJ·ml1 946kJ·mn 498kJ·mwl ①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）： ②该反应中，每生成15gN0(g),放出（或吸收）热量 kJ. (3)某原电池工作原理如图所示： 负我 N2+H20 NaOH 01 溶液 NH 电极a 电极b ①电极b是 。 (填“正极”或“负极”)》 ②电极a的电极反应式为 Ⅱ、以下是氮循环的一部分： 02 H,O AN NO 雷电 N2、O2 NO ③ (4)反应③的氧化剂和还原剂物质的量之比为 (5)化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是 (6)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使N0与C0发生反应：2N0+2C0催化型2C0:+N, 当生成1molN,时，被还原的NO的质量为 17.(12分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的物质的量随 n/hnol↑ 时间的变化曲线如图所示： 1.0 0.9 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式 0.8 Y 0.7 0.6 为 0.4 0.2 (2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反 0.2 应速率为v(Z)= 1 2 3 4 5 t/min (3)反应达到平衡时体系内的压强与起始时的压强之比为 高一化学试卷第6页（共8页） (4)反应达平衡后，下列措施能导致反应速率减小的是 A.恒容时充入氯气B.选择高效的催化剂C.恒压时充入氯气 (5)恒温条件下，对于可逆反应：C0(g)+2,(g)亡CI01(g),在体积固定的密闭容器 中进行，达到平衡状态的标志的是 A.单位时间内生成nmolCH3OH的同时消耗2 nmolll2 B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的平均摩尔质量不再改变 (6)某合成氨速率方程为：v=kc(N)c)c'(NH),根据表中数据，Y= 实验 c(N2)/mol·L c(H)/mol·L c(NH)/aol·L v/mol·L'·s1 1 m ? p q 2 2m 0 p 2q 3 m 0.1p 10q 4 2n p 2q 18.(13分)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： HCI H 石英砂 粗硅 SiHCly +高纯硅 焦炭 电弧炉 流化床反应器 还原炉 (1600-1800℃ (250-300℃ (1100-1200C) (1)写出高纯硅的一种用途 (2)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧护中高温加热生成粗硅的化学方程式为 当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 (3)还原炉中发生的化学反应方程式为： (4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHC1,外，还有 (5)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 (6)若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有 (答一点即可)。 高一化学试卷第7页（共8页） 19.(14分)以硫铁矿（主要成分为S,还有少量C5、S10,等杂质）为原料制备绿矾品 体(FeS0,·7l0)的工艺流程1图： →滤液—一→绿矾晶体 足量铁粉 →矿渣 酸浸 还原，过滤 硫铁矿 →滤渣 焙烧 →烟气 (1)“焙烧”时黄铁矿要粉碎，其目的是 (2)由“滤液”得到绿矾晶体的操作是向滤液中加入足量的铁粉后 却结晶、洗涤、干燥。 (3)“烟气”中的$0，会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程 式 (4)铁粉还原过滤，“滤渣”中除了过量的铁外还有的成分是 (写化学式)。 (5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FS0,溶液。 其过程如图所示： Fe3+ FeS2 过程 Fe- →S,0过前S0+H 已知总反应为：FeS2+14fe"+8H,0=2S0+15Fe2”+16H。写出过程IⅡ反应的离子方程式 (6)绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的 amol/儿KCr0,溶液至恰好完全反应，消耗K:Cr0,溶液bmlL。反应原理： 6Fe”+Cr0号+14'=6Fe”+2Cr”+7H0。则绿矾晶体纯度的计算式为 高一化学试卷第8页（共8页）高一化学期中答案 5 6 8 C A B 9 10 11 12 13 14 15 0 D B B 0 16题【答案】(16分) (1)降低(1分) Ba(OH)28H2O+2NHaCl =2NH3'H2O+BaCl2 +8H2O B (1 分)》 (2)①吸热(1分)：②45(2分) (3)①正极(1分)：②2NH+6OH-6e=N2+6H0(2分) (4)1:2(2分) (5)3Cu+8H+2NO,=3Cu+2N0个+4H20(2分) (6)60g(2分) 17题【答案】(12分) (1)3Xg)+Y(g)=2Z(g)(2分) (2)0.05mol/Lmin)(2分) (3)9:10(2分) (4)C(2分) (5)CD(2分)（选对一个得到分，有错选不得分） (6)-1(2分) 18题【答案】(13分) (1)计算机蕊片、太阳能电池板等(2分) (2 s0c商温s20 (2分)：2NA(1分) 1100-1200*C (3)SiHCla+Ha Si+3HCI (4)H、HC1(2分)（答对一个得到分，有错答不得分） 54HF+Si0,=Si证↑+2H,0 (2分) (6)造成爆炸或导致硅被氧化(2分) 19题【答案】(14分) (1)增大与空气接触面积(1分)，加快反应速率或使硫铁矿燃烧更充分(1分)（共2 分) (2)蒸发浓缩(2分)、趁热过滤(2分) (3)SO2+2NHH20=2NH+S03+H,0(2分) (4)Si0,、Cu(2分)（答对一个得到分，有错答不得分） 2 (5)8Fe3+S,03+5Hz0=2s01+8Fe2+10H(2分) 6ab×103×278 (6)x ×100%(2分)