专题二 [选择题] 第1练 无机物的性质、 转化及用途-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（鲁琼版）（课件PPT+word教案）

[选择题]　第1练　无机物的性质、 转化及用途　[分值：100分] (选择题1~9题，每小题5分，共45分) 1.(2024·山东，5)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　) A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 答案　C 解析　SO2是酸性氧化物，石灰乳中的Ca(OH)2吸收SO2，体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，利用的是电解质使胶体聚沉这一性质，C错误；银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，D正确。 2.(2024·黑吉辽，5)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(　　) A.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 答案　B 解析　过碳酸钠中含有过氧根，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A项正确；米饭过热会使酒曲中的微生物失活，B项错误；油脂在碱性条件下水解生成溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，D项正确。 3.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　) A.合成氨：N2+3H22NH3 B.制HCl：H2+Cl22HCl C.制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ D.冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 答案　D 解析　冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误。 4.(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S+2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O===HBrO4+7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O 答案　D 解析　溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4+3O2+6H2O===4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S+O2+2H2O===4NaOH + 2S↓，B错误；溴水中存在平衡：Br2+H2OHBrO+HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，所以溴水放置太久颜色会逐渐褪去，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确。 5.(2022·河北，7)下列说法错误的是(　　) A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用 D.KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂 答案　B 解析　氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，则CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃，故A正确；硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确；酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，反应生成的硫酸锰能作反应的催化剂加快反应速率，则锰离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确。 6.(2022·重庆，3)下列叙述正确的是(　　) A.Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O C.1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 D.0.1 mol·L-1醋酸和0.1 mol·L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O 答案　A 解析　氯气和溴的氧化性均强于铁离子，均能与亚铁离子反应，分别生成氯离子和溴离子，故A正确；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；无法确定1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，故C错误；硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D错误。 7.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是(　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 答案　D 解析　NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO(乙)，故A项不符合；H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水，CaSO4(丙)很稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合；Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成Fe(OH)3(乙)，故C项不符合；CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙)与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2(丙)受热分解生成CO2(甲)，故D项符合。 8.(2024·黑吉辽，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 答案　C 解析　“浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B错误；“脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。 9.(2022·河北，8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是(　　) A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 答案　A 解析　由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，C正确；根据得失电子守恒可知，Br2和BaS反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确。 (选择题1~10题，每小题4分，11~13题，每小题5分，共55分，只有一个选项符合题目要求) 1.(2024·聊城一模)下列物质的性质与用途对应关系错误的是(　　) A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C.Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+ D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂 答案　C 解析　Na2S能与Hg2+反应、生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，与Na2S具有还原性无关，故C选；聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D不选。 2.(2024·潍坊统考二模)下列物质的性质与用途对应关系错误的是(　　) A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等 B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 C.血液中H2CO3-NaHCO3平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH D.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常用来制作烟花 答案　B 解析　蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系不正确，B符合题意。 3.(2024·湖北九师联盟高三质检)下列关于元素及其化合物性质的说法错误的是(　　) A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟 B.SO2Cl2与H2O反应生成两种强酸 C.高温下C与SiO2反应可制备粗硅 D.常温下铝不与空气中的氧气发生反应 答案　D 解析　Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟(CuCl2)，A正确；SO2Cl2与H2O反应生成H2SO4和HCl，B正确；高温下C与SiO2反应生成粗硅和CO，C正确；常温下Al能与O2反应生成氧化铝，D错误。 4.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合生成，NaH遇水放出H2，下列说法不正确的是(　　) A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B.NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向下排空气法收集 C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理可能为4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ D.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH 答案　A 解析　由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，不能证明产物为纯净的NaH，A错误；NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B正确；高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑或2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑，C正确；NaH中H-具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH，D正确。 5.(2024·日照三模)类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是(　　) A.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl B.Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为PbO2·2PbO C.CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成Na2CO3和HClO D.CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为HOOC—COOH 答案　B 解析　PCl3中P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解生成H3PO3和HCl，反应过程中元素化合价不变，NCl3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，A不合题意；已知Fe的常见化合价为+3价和+2价，则Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，而Pb的常见化合价为+4价和+2价，故Pb3O4可以写为PbO2·2PbO，B符合题意；HClO的酸性大于，所以CO2与NaClO溶液反应生成NaHCO3和HClO，C不合题意；乙二醇、乙二酸均可被酸性KMnO4溶液氧化，即CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CO2，D不合题意。 6.(2024·湖南岳阳模拟)物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是(　　) A.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C.Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 答案　B 解析　FeCl3溶液有强氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与其溶液呈酸性无关，B错误。 7.(2024·江西高三模拟)实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是(　　) A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 答案　B 解析　皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确；模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误；碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，C项正确；NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。 8.(2024·南昌高三模拟)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 C SiO2是太阳能电池的主要材料 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 答案　B 解析　液氨可以作制冷剂是因为液氨汽化吸热，故不选A；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，所以用浸泡过KMnO4溶液的硅土作水果保鲜剂，故选B；熔融的AlCl3不导电，熔融Al2O3能导电，所以工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，故不选D。 9.(2024·辽宁鞍山模拟)某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色；向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的说法错误的是(　　) A.黄色浑浊是单质硫 B.不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离 C.产生浑浊的离子方程式为2S2-+SO2+2H2O===3S↓+4OH- D.两份溶液褪色的原理不相同 答案　C 解析　产生浑浊的离子方程式为 2S2-+SO2+4H+===3S↓+2H2O，选项C错误。 10.(2024·长沙高三模拟)钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是(　　) A.氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B.氯化过程中，FeTiO3既是氧化剂也是还原剂 C.相对分子质量：TiCl4>TiF4，熔点：TiCl4>TiF4 D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气 答案　A 解析　氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗6 mol碳单质，就有7 mol Cl2参加反应，转移电子14 mol，A正确、B错误；已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则TiF4属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误；制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与CO2发生反应，D错误。 11.(2024·哈尔滨模拟)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下： 已知：Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5。 下列说法错误的是(　　) A.用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度、加快搅拌速度等 B.向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉进行还原，可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原 C.沉铁步骤中将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O D.沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液 答案　D 解析　实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，故A正确；可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2+与C结合生成FeCO3沉淀，促进了HC的电离，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O，故C正确；Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应控制溶液的pH不大于6.5，故D错误。 12.(2024·合肥模拟)工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。 已知：FePO4难溶于水，能溶于无机强酸。下列说法错误的是(　　) A.“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率 B.加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成FePO4 C.滤渣的主要成分是H2SiO3 D.“浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为3Fe2P+29H++11===6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O 答案　C 解析　滤渣的主要成分是SiO2，C错误；“浸取”时，硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为Fe(NO3)3和H3PO4：3Fe2P+29H++11N===6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O，D正确。 13.(2024·河北统考三模)以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图： 下列说法错误的是(　　) A.滤渣为SiO2，试剂X可以是H2O2，其作用是作氧化剂 B.可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+ C.沉铁反应的离子方程式为3Fe3++++6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ D.适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率 答案　B 解析　二氧化硅不与硫酸反应，滤渣的主要成分为二氧化硅，试剂X为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，故A正确；分析可知，滤液中的主要成分是硫酸铁和硫酸亚铁，溶液中的铁离子会干扰亚铁离子的检验，所以用硫氰化钾溶液和稀硝酸无法检验溶液中的亚铁离子，故B错误；沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，所以适当增大硫酸铵溶液的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ [选择题] 专题二　第1练　 无机物的性质、 转化及用途 真题演练 模拟预测 内容索引 1 2 3 4 5 6 7 8 9 真题演练 PART ONE 1.(2024·山东，5)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 SO2是酸性氧化物，石灰乳中的Ca(OH)2吸收SO2，体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； 氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，体现了Fe3+的氧化性，B正确； 制作豆腐时添加石膏，利用的是电解质使胶体聚沉这一性质，C错误； 银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2.(2024·黑吉辽，5)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 过碳酸钠中含有过氧根，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A项正确； 米饭过热会使酒曲中的微生物失活，B项错误； 油脂在碱性条件下水解生成溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，D项正确。 3.(2023·辽宁，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是 A.合成氨：N2+3H2 2NH3 B.制HCl：H2+Cl2 2HCl C.制粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑ D.冶炼镁：2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 9 冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+ Cl2↑，D错误。 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S+2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2+4H2O===HBrO4+7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O 4.(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 12FeSO4+3O2+6H2O===4Fe2(SO4)3 +4Fe(OH)3↓，A错误； 硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S+O2+2H2O===4NaOH + 2S↓，B错误； 溴水中存在平衡：Br2+H2O HBrO+HBr，HBrO见光易分解，促使 该平衡正向移动，所以溴水放置太久颜色会逐渐褪去，C错误； 胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5.(2022·河北，7)下列说法错误的是 A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B.NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用 D.KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂 1 2 3 4 5 6 √ 7 8 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，则CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃，故A正确； 硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误； 溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，反应生成的硫酸锰能作反应的催化剂加快反应速率，则锰离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确。 6.(2022·重庆，3)下列叙述正确的是 A.Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br- B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2O C.1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3 D.0.1 mol·L-1醋酸和0.1 mol·L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2 和H2O √ 6 1 2 3 4 5 7 8 9 氯气和溴的氧化性均强于铁离子，均能与亚铁离子反应，分别生成氯离子和溴离子，故A正确； 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； 无法确定1 mol SO3与1 mol NO2分别通入1 L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2SO4和HNO3的浓度大小，故C错误； 硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 7.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是 √ 6 1 2 3 4 5 7 8 9 6 1 2 3 4 5 7 8 9 NaClO(乙)与浓盐酸反应生成NaCl(丙)、Cl2和H2O，NaCl(丙)电解生成Cl2(甲)，Cl2(甲)与水反应生成HClO和HCl，无法直 接生成NaClO(乙)，故A项不符合； H2SO4(乙)与Ca(OH)2反应生成CaSO4(丙)和水， CaSO4(丙)很稳定，加热至1 200 ℃以上分解，生成 CaO、SO2(甲)和O2，SO2(甲)与水反应生成H2SO3而不是H2SO4(乙)，故B项不符合； 6 1 2 3 4 5 7 8 9 Fe(OH)3(乙)与盐酸反应生成FeCl3(丙)和水，FeCl3(丙)不能直接转化为Fe2O3(甲)，Fe2O3(甲)与水不反应，不能生成 Fe(OH)3(乙)，故C项不符合； CO2(甲)与水反应生成H2CO3(乙)，H2CO3(乙) 与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2(丙)，Ca(HCO3)2 (丙)受热分解生成CO2(甲)，故D项符合。 8.(2024·黑吉辽，13)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 浓度/(g·L-1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 6 1 2 3 4 5 √ 7 8 9 “浸铜”步骤中，铜屑不能溶解完 全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当 还原剂，故A错误； “浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O，故B错误； “脱氯”步骤中，“浸铜”后的溶液中加入锌浸出液，仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl，故C正确； 脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 9.(2022·河北，8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收， 吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行 组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr===CO2↑+2LiBr+H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 6 1 2 3 4 5 7 8 9 √ 6 1 2 3 4 5 7 8 9 由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收 液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质， 若直接返回还原工序，则产品中会有 一定量的溴化钠，导致产品的纯度降 低，A错误； 除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确； 中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应 生成溴化锂、二氧化碳和水，C正确； 根据得失电子守恒可知，Br2和BaS反应 时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的 化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶ n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D正确。 6 1 2 3 4 5 7 8 9 1.(2024·聊城一模)下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C.Na2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+ D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 10 11 12 13 模拟预测 PART TWO Na2S能与Hg2+反应、生成HgS沉淀，消除Hg2+的污染，与Na2S具有还原性无关，故C选； 聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.(2024·潍坊统考二模)下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电 　路等 B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 C.血液中H2CO3-NaHCO3平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人 　体的pH D.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常用来 　制作烟花 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系不正确，B符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2024·湖北九师联盟高三质检)下列关于元素及其化合物性质的说法错误的是 A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟 B.SO2Cl2与H2O反应生成两种强酸 C.高温下C与SiO2反应可制备粗硅 D.常温下铝不与空气中的氧气发生反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟(CuCl2)，A正确； SO2Cl2与H2O反应生成H2SO4和HCl，B正确； 高温下C与SiO2反应生成粗硅和CO，C正确； 常温下Al能与O2反应生成氧化铝，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合生成，NaH遇水放出H2，下列说法不正确的是 A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B.NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向下排空气 法收集 C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理可能为4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ D.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O3 2Fe +3NaOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，不能证明产物为纯净的NaH，A错误； NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B正确； 高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑或2NaH+TiCl4 Ti+2NaCl+2HCl↑，C正确； NaH中H-具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原 理为3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.(2024·日照三模)类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是 A.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl B.Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为PbO2·2PbO C.CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO反应生成 　Na2CO3和HClO D.CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，则 　HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为HOOC—COOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 PCl3中P为+3价，Cl为-1价，则PCl3水解生成H3PO3和HCl，反应过程中元素化合价不变，NCl3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，A不合题意； 已知Fe的常见化合价为+3价和+2价，则Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，而Pb的常见化合价为+4价和+2价，故Pb3O4可以写为PbO2·2PbO，B符合题意； HClO的酸性大于HC，所以CO2与NaClO溶液反应生成NaHCO3和HClO，C不合题意； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 乙二醇、乙二酸均可被酸性KMnO4溶液氧化，即CH3CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH，HOCH2CH2OH被足量酸性KMnO4溶液氧化为CO2，D不合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 FeCl3溶液有强氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，与其溶液呈酸性无关，B错误。 6.(2024·湖南岳阳模拟)物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A.Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂 B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C.Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7.(2024·江西高三模拟)实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是 A.氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B.碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C.碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D.碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确； 模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误； 碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，C项正确； NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 液氨可以作制冷剂 氨气从水中逸出是吸热过程 B 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 C SiO2是太阳能电池的主要材料 SiO2是酸性氧化物 D 工业上电解熔融Al2O3冶炼铝 Al2O3熔点比AlCl3高 8.(2024·南昌高三模拟)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 液氨可以作制冷剂是因为液氨汽化吸热，故不选A； KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，所以用浸泡过KMnO4溶液的硅土作水果保鲜剂，故选B； 熔融的AlCl3不导电，熔融Al2O3能导电，所以工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，故不选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 产生浑浊的离子方程式为 2S2-+SO2+4H+===3S↓+2H2O，选项C错误。 9.(2024·辽宁鞍山模拟)某实验小组进行不同价态硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪色；向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液也褪色。下列关于该实验的说法错误的是 A.黄色浑浊是单质硫 B.不考虑温度变化，SO2的通入抑制了原硫化钠溶液中水的电离 C.产生浑浊的离子方程式为2S2-+SO2+2H2O===3S↓+4OH- D.两份溶液褪色的原理不相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(2024·长沙高三模拟)钛酸亚铁(FeTiO3)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是 A.氯化过程中，每消耗6 mol碳 单质，转移电子14 mol B.氯化过程中，FeTiO3既是氧化剂也是还原剂 C.相对分子质量：TiCl4>TiF4，熔点：TiCl4>TiF4 D.制取金属钛时也可以选用CO2隔绝空气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 氯化过程中发生反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+ 6CO+2TiCl4，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗 6 mol碳单质，就有7 mol Cl2 参加反应，转移电子14 mol， A正确、B错误； 已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则TiF4属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误； 制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与CO2发生反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.(2024·哈尔滨模拟)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下： 已知：Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5。 下列说法错误的是 A.用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度、加快 搅拌速度等 B.向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉进行还原，可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完 全还原 C.沉铁步骤中将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀 的离子方程式为Fe2+++NH3·H2O===FeCO3↓++H2O D.沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3 混合溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，故A正确； 可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确； FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2+与C结合生成FeCO3沉淀，促进了HC的电离，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O ===FeCO3↓++H2O，故C正确； Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，沉铁步骤中为防止生成Fe(OH)2，应控制溶液的pH不大于6.5，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.(2024·合肥模拟)工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。 已知：FePO4难溶于水，能 溶于无机强酸。下列说法 错误的是 A.“浸取”时将磷铁渣粉碎是为了增大反应接触面积，加快浸取速率 B.加入硫酸的目的是为了保持体系的酸度，防止生成FePO4 C.滤渣的主要成分是H2SiO3 D.“浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为3Fe2P+29H++11===6Fe3+ +11NO↑+3H3PO4+10H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 滤渣的主要成分是SiO2，C错误； “浸取”时，硝酸具有强氧化性，能将铁和磷分别氧化为Fe(NO3)3和H3PO4：3Fe2P+29H++11N===6Fe3++11NO↑+3H3PO4+10H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13.(2024·河北统考三模)以硫铁矿烧渣(主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2)为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A.滤渣为SiO2，试剂X可以是 H2O2，其作用是作氧化剂 B.可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+ C.沉铁反应的离子方程式为3Fe3++++6H2O===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓ +6H+ D.适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 二氧化硅不与硫酸反应，滤渣的主要成分为二氧化硅，试剂X为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，故A正确； 分析可知，滤液中的主 要成分是硫酸铁和硫酸 亚铁，溶液中的铁离子会干扰亚铁离子的检验，所以用硫氰化钾溶液和稀硝酸无法检验溶液中的亚铁离子，故B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，所以适当增大硫酸铵溶液的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 $$