专题二 [选择题] 第1练 物质结构与性质综合判断-【步步高·考前三个月】2025年高考化学复习讲义课件（江苏专用）（课件PPT+word教案）

[选择题]　第1练　物质结构与性质综合判断　[分值：50分] (选择题1~6题，每小题3分，共18分) 题组一　江苏真题汇编 1.(2024·江苏，7)下列有关反应描述正确的是(　　) A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 答案　B 解析　 CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H和O—H生成C==O，A错误；根据题意，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确；丁烷属于饱和烷烃，只含有σ键，C错误；石墨碳原子轨道的杂化类型为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，D错误。 2.(2023·江苏，7)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C.H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 D.N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性 答案　A 解析　H2具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误；H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误；N2H4具有还原性因为N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。 3.(2023·江苏，5)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H、H、H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是(　　) A.HH、H都属于氢元素 B.和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键 D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 答案　A 解析HH、H都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确；和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B错误；H2O2分子中的化学键既存在O—H极性共价键，也存在O—O非极性共价键，C错误；CaH2晶体中存在Ca2+与H-之间的离子键，不存在Ca与H2之间的强烈相互作用，D错误。 4.(2022·江苏，5)下列说法正确的是(　　) A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120° B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2 D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同 答案　B 解析　金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28'，故A错误；SiH4的化学键为Si—H，SiCl4的化学键为Si—Cl，均为极性键，均为正四面体，正、负电荷中心重合，均为非极性分子，故B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误；第ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合型晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D错误。 题组二　其他真题借鉴 5.(2024·河北，9)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是(　　) A.HCl的形成过程可表示为H·+―→ B.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 答案　B 解析　HCl是共价化合物，其电子式为，HCl的形成过程可表示为H·+―→，A错误；NH4ClO4中的中心N原子的孤电子对数为×(5-1-4)=0，价层电子对数为4，的中心Cl原子的孤电子对数为×(7+1-2×4)=0，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，C错误；NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收大量热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间作用力为范德华力，D错误。 6.(2024·湖南，4)下列有关化学概念或性质的判断错误的是(　　) A.CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中C—H键的键能相等 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D.由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 答案　B 解析　CH2Cl2为四面体结构，任何两个顶点都相邻，故CH2Cl2没有同分异构体，故A正确；环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C—H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C—H键长小于环己烷，键能更高，故B错误；带1个单位电荷，其相对分子质量为92，其质荷比为92，故C正确；当阴、阳离子体积较大时，其电荷较为分散，离子键作用力较弱，以至于熔点接近室温，故D正确。 (选择题1~4题，每小题3分，5~9题，每小题4分，共32分) 1.(2024·南京高三模拟)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B.H2O2分子之间形成氢键，可与水以任意比例互溶 C.O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D.O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 答案　C 解析　N2的相对分子质量小于O2，即N2的范德华力小于O2，所以N2的沸点比O2的低，故A错误；H2O2可与水以任意比例互溶，是因为H2O2与水分子间形成氢键，故B错误；O3可用于饮用水消毒杀菌是因为其具有氧化性，与其溶解性无关，故D错误。 2.(2024·南京高三模拟)大气中过量的NOx和水体中过量的N、N均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和汽车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。下列说法正确的是(　　) A.关于合成氨反应，升高温度，v逆增大，v正减小，故平衡逆向移动 B.沸点：NH3<PH3 C.NH4NO3和N2的晶体类型相同 D.NH3的键角比N的键角小 答案　D 解析　升高温度，v逆、v正均增大，合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故平衡逆向移动，故A错误；NH3分子间形成氢键，PH3分子间没有氢键，所以沸点：NH3>PH3，故B错误；NH4NO3属于离子晶体，N2属于分子晶体，二者晶体类型不同，故C错误；孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以键角：NH3<N，故D正确。 3.(2024·南通高三模拟)CO2不仅可以和H2反应生成CH3OH，还可以在电解条件下生成C2H4、HCOOH、CH4、尿素[CO(NH2)2]等多种物质。下列说法正确的是(　　) A.CO2CO2和CO2属于同素异形体 B.HCOOH分子中的化学键均为极性共价键 C.CO2转化为有机物一定发生了还原反应 D.C2H4、HCOOH、CH4中碳原子的杂化轨道类型相同 答案　B 解析　同素异形体是同种元素形成的不同单质，而CO2CO2和CO2属于化合物，A错误；HCOOH分子中的C—H、C—O、H—O、C==O均为极性共价键，B正确；CO2中碳为+4价，有机物中的碳也可以为+4价，不一定发生了还原反应，C错误；C2H4、HCOOH中碳原子的杂化轨道类型为sp2，CH4中碳原子的杂化轨道类型为sp3，D错误。 4.(2024·苏锡常镇四市统考二模)催化热解H2S可同时回收S8(结构为)和H2。下列说法正确的是(　　) A.中子数为17的硫原子为17S B.H2S的电子式为 C.S8固态时为共价晶体 D.H2分子中含有p⁃p σ键 答案　B 解析　S为第16号元素，质子数为16，中子数为17的硫原子的质量数为33，表示为S，故A错误；固态S8晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故C错误；H2分子中含有s⁃s σ键，故D错误。 5.(2024·南通如皋二模)反应Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3。下列说法正确的是(　　) A.基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 B.HC中C的轨道杂化方式为sp2 C.C的空间结构为三角锥形 D.CO2是含非极性共价键的非极性分子 答案　B 解析　基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，A错误；HC中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，轨道杂化方式为sp2，B正确；C中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，C错误；CO2是含极性共价键的非极性分子，D错误。 6.(2024·连云港统考)反应CH4+2H2S===CS2+4H2可以除去天然气中的H2S。下列说法正确的是(　　) A.H2S为极性分子 B.CS2的电子式为 C.CH4的空间结构为平面正方形 D.反应中CH4仅作还原剂 答案　A 解析　H2S分子中心原子S的价层电子对数为4，有2个孤对电子，分子呈V形，正、负电中心不重合，为极性分子，A符合题意；CS2的电子式为，B不符合题意；CH4中的空间结构为正四面体形，C不符合题意；CH4的C为-4价，H为+1价，CS2中的C为+4价，H2中的H为0价，C的化合价升高，H的化合价降低，所以CH4既作氧化剂，又作还原剂，D不符合题意。 7.(2024·南京高三上期末)下列图示中，图1是8⁃羟基喹啉，图2是用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8⁃羟基喹啉图像，图3是聚集的分子结构模型。下列说法正确的是(　　) A.图1中，每个8⁃羟基喹啉分子中含有5个π键 B.对比图2可验证8⁃羟基喹啉分子间存在氢键 C.C、N、O的第一电离能依次增大 D.原子力显微镜可直接观测到氢键的本质 答案　B 解析　根据图示，8⁃羟基喹啉分子间存在O—H…N、O—H…O等氢键，故B正确；C、N、O位于同周期，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，导致其第一电离能大于O，C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误。 8.(2024·南京模拟)由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Al3+与Cl-具有相同的电子层结构 B.该结构中不存在配位键 C.Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3 D.该结构中Al的化合价为+4 答案　C 解析　Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，不具有相同的电子层结构，A错误；Al提供空轨道，Cl提供孤电子对，形成配位键，B错误； Al形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，C正确； 该结构中Al的化合价为+3，D错误。 9.(2024·泰州模拟)元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态X原子的2p轨道中成对电子与未成对电子相等；Y是地壳含量最多的金属元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态W3+的3d轨道为半充满。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径：Y>Z>X B.简单氢化物沸点：Z>X C.Y与Z形成的化合物是电解质，熔融状态能导电 D.W3X4晶胞的结构如图所示，W3+已标出，W2+应位于c处 答案　D 解析　元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态原子X的2p轨道未成对电子数和成对电子数相等，则该元素为O元素，Y是地壳含量最多的金属元素，则Y为Al元素，Z的单质常温下是黄绿色气体，为Cl2，则Z为Cl元素，基态W3+的3d轨道为半充满，W为Fe元素，由此可知X、Y、Z、W分别为O、Al、Cl、Fe元素。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Cl->O2->Al3+，A项错误；X的最简单氢化物是H2O，Z的最简单氢化物是HCl， H2O分子间有氢键， HCl分子间没有氢键，故最简单氢化物的沸点：H2O>HCl，B项错误；Y与Z形成的化合物为AlCl3，为共价化合物，在熔融状态下不导电，在水溶液中导电，是电解质，故C项错误；如图结构中含有12×+1=4个O2-，根据化学式还应该含有2个Fe3+和1个Fe2+，如图结构中Fe3+有4×+3×=2个，还差一个Fe2+，则c点为Fe2+，故D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ [选择题] 专题二　第1练　 物质结构与性质综合判断 真题演练 模拟预测 内容索引 题组一　江苏真题汇编 1.(2024·江苏，7)下列有关反应描述正确的是 A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键 D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2 1 2 3 4 5 6 √ 真题演练 PART ONE 1 2 3 4 5 6 CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H和O—H生成C==O，A错误； 根据题意，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确； 丁烷属于饱和烷烃，只含有σ键，C错误； 石墨碳原子轨道的杂化类型为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，D错误。 2.(2023·江苏，7)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C.H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高 D.N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性 √ 1 2 3 4 5 6 H2具有还原性，可与氧气反应，作为氢氧燃料电池的燃料，A正确；液氨可用作制冷剂主要原因是液氨汽化吸热，和氨极易溶于水无关，B错误； H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高主要原因为氧氢键的键能高于硫氢键，和H2O分子之间形成氢键无关，C错误； N2H4具有还原性因为N本身可以失电子，且N2H4中无配位键，D错误。 1 2 3 4 5 6 3.(2023·江苏，5)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。H、H、H是氢元素的3种核素，基态H原子1s1的核外电子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，还能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2，如水煤气法制氢反应中，H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与H2反应可得到HCOO-。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是 A.HH、H都属于氢元素 B.和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp2 C.H2O2分子中的化学键均为极性共价键 D.CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用 1 2 3 4 5 6 √ 1 2 3 4 5 6 HH、H都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确； 和H2O的中心原子轨道杂化类型均为sp3，B错误； H2O2分子中的化学键既存在O—H极性共价键，也存在O—O非极性共价键，C错误； CaH2晶体中存在Ca2+与H-之间的离子键，不存在Ca与H2之间的强烈相互作用，D错误。 1 2 3 4 5 6 4.(2022·江苏，5)下列说法正确的是 A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120° B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2 D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同 √ 金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28'，故A错误； SiH4的化学键为Si—H，SiCl4的化学键为Si—Cl，均为极性键，均为正四面体，正、负电荷中心重合，均为非极性分子，故B正确； 锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误； 第ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合型晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D错误。 1 2 3 4 5 6 题组二　其他真题借鉴 5.(2024·河北，9)NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是 A.HCl的形成过程可表示为H·+ ―→ B.NH4ClO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在C60、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式 D.NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 1 2 3 4 5 6 √ 1 2 3 4 5 6 HCl是共价化合物，其电子式为 ，HCl的形成过程可表示为H·+ ―→ ，A错误； NH4ClO4中的中心N原子的孤电子对数为×(5-1-4)=0，价层电子对数为4，的中心Cl原子的孤电子对数为×(7+1-2×4)=0，价层 电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确； C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，C错误； 1 2 3 4 5 6 NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收大量热量，也可作制冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，CO2分子间作用力为范德华力，D错误。 6.(2024·湖南，4)下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A.CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体 B.环己烷与苯分子中C—H键的键能相等 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D.由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 √ 6 1 2 3 4 5 CH2Cl2为四面体结构，任何两个顶点都相邻，故CH2Cl2没有同分异构体，故A正确； 环己烷中碳原子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C—H共价键的电子云更偏向碳原子核，即苯分子中的C—H键长小于环己烷，键能更高，故B错误； 带1个单位电荷，其相对分子质量为92，其质荷比为92，故C正确； 6 1 2 3 4 5 当阴、阳离子体积较大时，其电荷较为分散，离子键作用力较弱，以至于熔点接近室温，故D正确。 6 1 2 3 4 5 1.(2024·南京高三模拟)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2分子中含共价三键，N2的沸点比O2的低 B.H2O2分子之间形成氢键，可与水以任意比例互溶 C.O2具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D.O3的溶解度比O2大，可用于饮用水消毒杀菌 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ 模拟预测 PART TWO N2的相对分子质量小于O2，即N2的范德华力小于O2，所以N2的沸点比O2的低，故A错误； H2O2可与水以任意比例互溶，是因为H2O2与水分子间形成氢键，故B错误； O3可用于饮用水消毒杀菌是因为其具有氧化性，与其溶解性无关，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2.(2024·南京高三模拟)大气中过量的NOx和水体中过量的N、N均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和汽车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。下列说法正确的是 A.关于合成氨反应，升高温度，v逆增大，v正减小，故平衡逆向移动 B.沸点：NH3<PH3 C.NH4NO3和N2的晶体类型相同 D.NH3的键角比N的键角小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 升高温度，v逆、v正均增大，合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故平衡逆向移动，故A错误； NH3分子间形成氢键，PH3分子间没有氢键，所以沸点：NH3>PH3，故B错误； NH4NO3属于离子晶体，N2属于分子晶体，二者晶体类型不同，故C错误； 孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以键角：NH3<N，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3.(2024·南通高三模拟)CO2不仅可以和H2反应生成CH3OH，还可以在电解条件下生成C2H4、HCOOH、CH4、尿素[CO(NH2)2]等多种物质。下列说法正确的是 A.CO2、CO2和CO2属于同素异形体 B.HCOOH分子中的化学键均为极性共价键 C.CO2转化为有机物一定发生了还原反应 D.C2H4、HCOOH、CH4中碳原子的杂化轨道类型相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 同素异形体是同种元素形成的不同单质，而CO2、CO2和CO2属于化合物，A错误； HCOOH分子中的C—H、C—O、H—O、C==O均为极性共价键，B正确； CO2中碳为+4价，有机物中的碳也可以为+4价，不一定发生了还原反应，C错误； C2H4、HCOOH中碳原子的杂化轨道类型为sp2，CH4中碳原子的杂化轨道类型为sp3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4.(2024·苏锡常镇四市统考二模)催化热解H2S可同时回收S8(结构为 )和H2。下列说法正确的是 A.中子数为17的硫原子为17S B.H2S的电子式为 C.S8固态时为共价晶体 D.H2分子中含有p⁃p σ键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 √ S为第16号元素，质子数为16，中子数为17的硫原子的质量数为33，表示为S，故A错误； 固态S8晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故C错误； H2分子中含有s⁃s σ键，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5.(2024·南通如皋二模)反应Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O可用于制取MnCO3。下列说法正确的是 A.基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 B.HC中C的轨道杂化方式为sp2 C.C的空间结构为三角锥形 D.CO2是含非极性共价键的非极性分子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5，A错误； HC中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，轨道杂化方式为sp2，B正确； C中C的价层电子对数为3，没有孤电子对，其空间结构为平面三角形，C错误； CO2是含极性共价键的非极性分子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6.(2024·连云港统考)反应CH4+2H2S===CS2+4H2可以除去天然气中的H2S。下列说法正确的是 A.H2S为极性分子 B.CS2的电子式为 C.CH4的空间结构为平面正方形 D.反应中CH4仅作还原剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 H2S分子中心原子S的价层电子对数为4，有2个孤对电子，分子呈V形，正、负电中心不重合，为极性分子，A符合题意； CS2的电子式为 ，B不符合题意； CH4中的空间结构为正四面体形，C不符合题意； CH4的C为-4价，H为+1价，CS2中的C为+4价，H2中的H为0价，C的化合价升高，H的化合价降低，所以CH4既作氧化剂，又作还原剂，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7.(2024·南京高三上期末)下列图示中，图1是8⁃羟基喹啉，图2是用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8⁃羟基喹啉图像，图3是聚集的分子结构模型。下列说法正确的是 A.图1中，每个8⁃羟基喹啉分子中 含有5个π键 B.对比图2可验证8⁃羟基喹啉分子 间存在氢键 C.C、N、O的第一电离能依次增大 D.原子力显微镜可直接观测到氢键的本质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 根据图示，8⁃羟基喹啉分子间存在O—H…N、O—H…O等氢键，故B正确； C、N、O位于同周期，同周期元 素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，导致其第一电离能大于O，C、O、N的第一电离能依次增大，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8.(2024·南京模拟)由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.Al3+与Cl-具有相同的电子层结构 B.该结构中不存在配位键 C.Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3 D.该结构中Al的化合价为+4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Al3+有2个电子层、Cl-有3个电子层，不具有相 同的电子层结构，A错误； Al提供空轨道，Cl提供孤电子对，形成配位键， B错误； Al形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，C正确； 该结构中Al的化合价为+3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9.(2024·泰州模拟)元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态X原子的2p轨道中成对电子与未成对电子相等；Y是地壳含量最多的金属元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态W3+的3d轨道为半充满。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>X B.简单氢化物沸点：Z>X C.Y与Z形成的化合物是电解质，熔融状态能导电 D.W3X4晶胞的结构如图所示，W3+已标出，W2+ 应位于c处 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态原子X的2p轨道未成对电子数和成对电子数相等，则该元素为O元素，Y是地壳含量最多的金属元素，则Y为Al元素，Z的单质常温下是黄绿色气体，为Cl2，则Z为 Cl元素，基态W3+的3d轨道为半充满，W为Fe元素，由此可知X、Y、Z、W分别为O、Al、Cl、Fe元素。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Cl->O2->Al3+，A项错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 X的最简单氢化物是H2O，Z的最简单氢化物是HCl， H2O分子间有氢键， HCl分子间没有氢键，故最简单氢化物的沸点：H2O>HCl，B项错误； Y与Z形成的化合物为AlCl3，为共价化合物，在熔 融状态下不导电，在水溶液中导电，是电解质，故C项错误； 如图结构中含有12×+1=4个O2-，根据化学式还应该含有2个Fe3+和1个Fe2+，如图结构中Fe3+有4×+3×=2个，还差一个Fe2+，则c点为 Fe2+，故D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $$