安徽省安庆市第二中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

安庆二中 2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学试题 命题人： （考试时间：75分钟 满分：100分） 一、单选题（15题，每小题3分，共45分。） 1. 下列有关说法或化学用语使用正确的是 A．基态碳原子的价电子轨道表示式： B．s区全部是金属元素 C．基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： D．M能层不包含p能级 2. 以下表示钠原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A． B． C． D． 3. 下列说法中正确的是 A．的原子结构示意图为 B．氟的基态原子核外有9种不同能量的电子 C．电子排布式为的原子核电荷数为33 D．的最外层电子排布式为 4. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两原子核外N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 B．最外层电子排布式均为的原子和离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子核外全部是s电子 5. 下列各项叙述中，正确的是 A．基态原子核外电子排布式为和对应的元素同族 B．钠原子核外电子排布由到，释放能量 C．某基态原子的价电子排布为，它是第五周期ⅢB族元素，属于d区元素 D．能级上排满了电子且能级上未排电子的两原子对应的元素同周期 6. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同 一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比 为2∶1。下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性：X>W>Z B．X无含氧酸 C．同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 D．简单离子半径：Z>X>M 7. 翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1 mol XYZ2W6含100 mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周 期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。 下列说法错误的是 A．非金属性：W>Z B．原子半径：Y>X C．W存在同素异形体 D．X、Y的第一电离能均小于镁 8. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．图一：析出［Cu(NH3)4]SO4晶体 B．图二：证明Cl2可与NaOH溶液反应 C．图三：牺牲阳极法保护铁 D．图四：制备Fe(OH)3胶体 9. 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是 ①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO向铜极移动； ④若有0.5 mol 电子流经导线，则可产生0.25 mol气体； ⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。 A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 10．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．透明溶液中：、、 B．室温下，pH=13的溶液中：、、 C．含有大量的溶液中：、、 D．含有大量的溶液：、、 11．下列化学用语正确的是 A．纯碱溶液除去油污：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－ B．H2S的水溶液呈酸性：H2S⇌2H＋＋S2－ C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4 ⇌ CaCO3＋SO D．钢铁发生原电池反应的负极反应式：Fe−3eˉ=Fe3+ 12．硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生 成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠溶液 B．醋酸钠溶液 C．溶液 D．的硫酸溶液 13．为验证银氨溶液中也存在[Ag(NH3)2]+(aq)⇌Ag+(aq)+2NH3(aq)络合平衡体系，特设计如图实验： 实验 试剂 现象 试管 滴管 2mL[Ag(NH3)2]+溶液 6滴0.1mol•L-1KCl溶液 I中无明显现象 6滴饱和KCl溶液 II中产生白色沉淀 6滴0.1mol•L-1KI溶液 III中产生黄色沉淀 6滴0.1mol•L-1HCl溶液 IV中产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A．通过I、II对比，说明II中能生成沉淀的原因是c(Cl-)•c(Ag+)＞Ksp(AgCl) B．通过I、III对比，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C．通过I、IV对比，说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力 D．络合平衡与难溶电解质的溶解平衡都是化学平衡的一种 14．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B．若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C．点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中 c(OH-)为1×10-5mol/L D．若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 15. 已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS===Fe +Li2S,电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液 (Li＋可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。下列分析正 确的是( ) A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li＋+2e－===Fe+Li2S B. X与电池的Li电极相连 C. 电解过程中c(BaCl2)保持不变 D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. （17分）氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）N在元素周期表中位于第 周期，第 族，属于 区。 （2）基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是 ,基态的电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其形状是 。 （3）完成下列比较（填“>”“<”或“=”）。 第一电离能：N O；电负性：N P；半径： 。 （4）在25℃时对氨水进行如下操作。 ①向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，则溶液中将 （填“增大”“减 小”或“不变”）； ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因： ； ③将的盐酸与的氨水等体积混合，充分反应后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 17. （12分）在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中 在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级的符号作为该区的名称（除 区外），如下图所示： （1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。 （2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其常见离子的电子排布式为 ； 。 （3）在区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为 。 （4）在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为 。 （5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的 区中。 18.（14分）随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、 储氢合金都是储氢材料。 （1）H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 （2）基态N原子有 种空间运动状态不同的电子。 （3）钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为 。 （4）①的电子式为 ； ②与水反应生成和，其化学方程式为 。 （5）X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。 578 1817 2745 11575 14830 (填“>”“=”或“<”)，理由是 。 19.（12分）回答下列问题。 （1）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②取10mL乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待 固体溶解后，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的 体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。 （2）某温度下，测得的HCl溶液中，水电离出的，此温度下， 将HCl溶液和的溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得 溶液的，则 。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 HClO 电离常数 ①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 a．、     b．、     c．、     d．HClO、 高二化学试题第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安庆二中 2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学试题参考答案及评分标准 一、单选题 1.A【详解】 A．碳为6号元素，其基态原子价电子轨道表示式：，A项正确； B．s区中氢元素为非金属元素，B项错误； C．基态铍原子最外层的能级为2s能级，s能级的电子云为球形，C项错误； D．M能层包含有能级，D项错误； 故选：A。 2.D【详解】A．图示只能表示原子核外2p能级电子云轮廓图，A项不符合题意； B．原子结构示意图只表示核外的电子分层排布情况，B项不符合题意； C．电子式只能表示最外层电子数，C项不符合题意； D．电子排布图包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋状态，对电子运动状态描述最详尽，D项符合题意； 故选：D。 3.C【详解】 A．基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则其原子结构示意图应为，A错误； B．氟的基态原子电子排布式为，只有3种不同能量的电子，B错误； C．电子排布式为的原子核外电子数为18+10+2+3=33，故核电荷数也为33，C正确； D．的最外层电子排布式为，D错误； 故答案为：C。 4.A【详解】A．两原子核外N层上都有1个s能级电子，有d能级电子的有和，无d能级电子的是K，都位于第四周期，A项正确； B．最外层电子排布式均为的原子为，离子有等，不一定属于同一周期，B项错误； C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的原子有，不一定属于同一周期，C项错误； D．核外全部是s电子的原子有，不一定属于同一周期，D项错误； 答案选A。 5.C【详解】A．电子排布式为的元素为元素，位于ⅡB族，电子排布式为的元素为元素，位于ⅡA族，A项错误； B．钠原子核外电子排布由到时，由基态变为激发态、需要吸收能量，B项错误； C．价电子排布为的元素是第五周期第ⅢB族的Y元素，位于d区，C项正确； D．能级上排满了电子且能级上未排电子的原子对应的元素不一定位于同周期，如Ar与K元素，D项错误； 故答案为：C。 6.C【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【详解】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确； B．F无正价，所以无含氧酸，故B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D正确； 故选C。 7.B【分析】Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断Z为IVA族元素，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，可推断W为O， X、Y、Z三种元素位于同周期，且X+Y+2Z的质子数为100-6×8=52，平均值为13，为第三周期元素，可确定Z为Si，X、Y的化合价之和为4，分别为+1、+3价，可确定XYZ2W6为NaAlSi2O6(书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，AlNaSi2O6不符合书写顺序)，故X为Na，Y为Al； 【详解】A．同周期元素非金属性，由左向右增强，同主族元素由上到下减弱，非金属性：W(O)>S >Z(Si)，故非金属性：W(O)>Z(Si)，A正确； B．同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径：Y(Al)<X(Na)，B错误； C．W的常见单质有O2和O3，存在同素异形体，C正确； D．同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素大于相邻元素，故第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，D正确； 8．C【详解】A．胶头滴管不能伸入试管，A错误； B．氯气溶于水也能导致烧瓶中气体的压强减小，使气球由瘪变大，故气球变大不能证明Cl2可与NaOH溶液反应，B错误； C．装置为原电池，锌作为负极失去电子，可以保护铁电极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸，该操作只能得到氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 9．B【详解】①锌的金属性强于铜，Cu为正极，Zn为负极，①错误； ②铜电极上氢离子放电，产生氢气，②正确； ③原电池中阴离子硫酸根向负极(Zn极)移动，③错误； ④产生1mol氢气，转移2mol电子，所以若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体，④正确； ⑤锌是负极，电子的流向是Zn→Cu，⑤错误； ⑥正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，⑥错误； 故①③⑤⑥错，②④正确，答案选B。 10．A【详解】A．、、互相不反应，能共存，故A选； B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选； C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选； D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选； 故选：A。 11．C【详解】A．纯碱溶液除去油污，是因为水解能使溶液呈碱性，的水解是分步进行的：，（以第一步水解为主），A错误； B．H2S是弱酸，其电离分为两步：，（以第一步电离为主），B错误； C．CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成CaCO3固体，C正确； D．钢铁中的负极反应为Fe-2e-=Fe2+，D错误； 故选C。 12．B【详解】A．加入碳酸钠溶液，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，消耗氢离子，影响生成氢气的总量，故A错误； B．加入醋酸钠溶液，氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，但是生成的醋酸能电离出氢离子，生成氢气的总量不变，故B正确； C．加入硝酸钠，氢离子、硝酸根离子和Zn反应生成NO而不是氢气，影响生成氢气的总量，故C错误； D．加入硫酸，生成氢气的总量增大，故D错误； 13．C【详解】A．[Ag(NH3)2]+(aq)⇌Ag+(aq)+2NH3(aq)，溶液中含有一定浓度的Ag+，对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(Cl-)增大时浓度积Q=c(Cl-)⋅c(Ag+)增大，当Q＞Ksp时生成沉淀，故A正确； B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，溶液中c(Ag+)相同，且加入的c(Cl-)=c(I-)，生成了AgI沉淀，说明AgI的溶解度小于AgCl，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正确； C．实验Ⅰ、Ⅳ中c(Cl-)相同，但Ⅳ的溶液呈酸性，生成了AgCl沉淀，说明H+结合NH3促进了平衡正向移动，即NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，使溶液中c(Ag+)增大，故C错误； D．络合平衡与难溶电解质的溶解平衡均存在可逆的动态平衡，属于化学平衡理论研究的范畴，是化学平衡中的一种，故D正确； 故选C。 14．C【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，依据图象分析可知，A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是B>C>A=E=D，故A错误； B．温度不变，KW不变，向水中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，所以不可以实现从A点到D点，故B错误； C．B对应温度条件下，Kw=10-12，则某溶液c(H+)＝1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为mol/L=1×10-5mol/L，故C正确； D．若处在A点时，Kw=1×10-14，pH=2的醋酸溶液中c(H+)>0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=0.01molLL，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故D错误； 故选C。 15 A【详解】 F eS发生还原反应作正极,电极反应式为:FeS+2Li＋+2e－===Fe+Li2S,故A正确;X为阳极,与FeS电极相连,故B错误;电解过程中,阳极发生氧化反应:4OH－-4e－===2H2O+O2↑,阳极区的Ba2＋通过阳离子交换膜进入BaCl2溶液中;阴极发生还原反应:Ni2＋+2e－===Ni,溶液中Cl－通过阴离子交换膜进入BaCl2溶液中。故电解过程中,BaCl2的物质的量浓度将不断增大,故C错误;若将阳离子交换膜去掉,因BaCl2溶液中含有Cl－,故阳极电极反应式为:2Cl－-2e－===Cl2↑,故X电极的电极反应发生改变,选项D错误。 答案选A。 二、填空题 16. （前九空1分后四空每空2分 ） (1) 二 ⅤA p (2) L 3 哑铃形 (3) > > > (4) 增大 < 【详解】（1）N为7号元素，位于元素周期表第二周期第VA族；属于p区元素； （2）基态N原子核外电子排布为：1s22s22p3；电子占据的最高能层为第二层，符号为L；基态的核外电子排布为1s22s22p6；电子占据的最高能级为2p，含3个轨道，轨道形状为哑铃型； （3）N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O；N、P同主族，从上到小同主族元素的电负性递减，则N的电负性大于P；、的核外电子排布相同，的核电荷数小于，核电荷数越小离子半径越大，则离子半径>； （4）①，氨水中加入蒸馏水，减小，Kb不变，则增大； ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸铵溶液，发生水解反应，使得溶液中c(H+)> c(OH-)，溶液呈酸性，pH<7； ③盐酸是强酸，完全电离，氨水为弱碱，部分电离，则的氨水溶液中c(OH-)=10-3mol/L，c()大于10-3mol/L，与的盐酸等体积混合后，得到和的混合溶液，且c()>c()，溶液呈碱性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。 17. （每空2分 ） (1)球形 (2)； (3) (4) (5)f 【详解】（1）s区包括第ⅠA族和第ⅡA族元素，族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的，其电子排布式为，价电子排布式为，其电子云形状为球形； （2）d区包括第ⅢB族~第ⅦB族和第Ⅷ族元素，其中族序数最大、原子序数最小的元素是第四周期第Ⅷ族的，原子的电子排布式为，的常见离子为和，的电子排布式为，的电子排布式为； （3）区包括第ⅠB族和第ⅡB族元素，族序数最大、原子序数最小的元素是，原子的价电子排布式为； （4） 在p区中，位于第二周期第ⅤA族的元素是N，N原子的价电子排布式为，则价电子排布图为； （5）铀的原子序数为92，钚的原子序数为94，均为锕系元素，在f区。 18.（每空2分 ） (1) (2) 5 (3) (4) (5) > X是，的第一电离能失去的是3p上的电子，而的第一电离能失去的是3s上的电子，的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高 【详解】（1）非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，中氢为-1价，B为+3价，因此H元素电负性大于B元素，所以H、B、N元素的电负性由大到小排列顺序为； （2）N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，基态N原子电子排布式1s22s22p3，s、p轨道分别有1、3种运动状态不同电子，故有5种空间运动状态不同的电子。 （3）钛()为22号元素，基态原子的电子排布式为。 （4）①为离子化合物，电子式为。 ②与水反应生成和，其化学方程式为。 （5）由电离能数据，第四电离能急剧增大，则其最外层三个电子，故X为Al，>，理由是X是，的第一电离能失去的是3p上的电子，而的第一电离能失去的是3s上的电子，的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。 19．（每空2分 ） (1) A 减小 < (2)9：1 (3) 1.02 c 【详解】（1）①A．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故正确； B．常温下，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值增大，故错误； C．水的离子积常数Kw=，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则醋酸稀释时，溶液中不变，故错误； D．醋酸稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数Kw不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中的值增大，故错误； 故选A； ②向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，由电离常数公式可知，溶液中=，则溶液中和的值减小，故答案为：减小； ③由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，pH为2的盐酸和pH为2的醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸浓度，用某浓度的氢氧化钠溶液中和等体积的甲、乙两溶液时，醋酸溶液消耗NaOH体积大于盐酸溶液，故答案为：<； （2）水电离出的氢离子浓度总是水电离出的氢氧根离子浓度，由某温度下，测得0.001mol/L盐酸溶液中水电离出氢离子浓度为1.0×10−9mol/L可知，水的离子积常数Kw=1.0×10−9×1.0×10−3=1.0×10−12，则VaLpH为4的盐酸溶液和VbLpH=9的氢氧化钡溶液混合测得溶液的pH为7可得：=1.0×10−5mol/L，解得9：1，故答案为：9：1； （3）①由电离常数公式可知，25℃通入二氧化硫的溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10−7mol/L时，溶液中===1.02，故答案为：1.02； ②a．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意； b．由题给数据可知，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸根离子与碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意； c．由题给数据可知，亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中亚硫酸氢根离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，故符合题意； d． 由题给数据可知，次氯酸的电离常数小于碳酸的一级电离常数，则由强酸制弱酸的原理可知，溶液中次氯酸与溶液中的碳酸氢根离子不反应，能大量共存，故不符合题意； 故选c。 高二化学答案第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$