9.3 溶质的质量分数-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

课题3溶质的质量分数（答案） 课程标准 1.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。 2.学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 通教材> 则下列叙述中正确的是( 实验 加入NaC的 溶液的 一、溶质的质量分数 水的质量/g 序号 质量/g 质量/g 1.定义 ① 10 2 12 溶液中 与 的比值。 ② 10 3 13 2.计算公式 ⊙ 10 4 13.6 溶质的质量分数= ×100%。 ④ 10 5 13.6 二、有关溶质质量分数的计算 A.②中所得溶液是饱和溶液 1.溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的 B.20℃时10g水最多能溶解4 g NaCl 换算公式 C.③④溶液中溶质的质量分数相等 (1)溶液质量= ÷溶质的质量分数。 D.①所得溶液中溶质的质量分数为20% (2)溶质质量= ×溶质的质量分数。 划识点2溶液稀释的计算 2.溶液去水浓缩或加水稀释 4.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得 浓缩或稀释前后溶液中 的质量不变。 稀硫酸中溶质的质量分数为() A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1% 通基础》>9299929299 5.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中 知识点1溶质的质量分数的意义与基本计算 常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸 稀释成质量分数为5%~14%的硫酸。请 1.教材变式P49T1对“10%的氯化钠溶液”的含 计算： 义解释错误的是() (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？（写 A.100g水中溶解了10g氯化钠 出计算过程) B.100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的 溶液 D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10 2.常温下，向90g水中加入10g硝酸钾固体全 部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为( A.11.1% B.10% C.15% D.20% 3.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。 34 优学案课时通 知识点3溶质质量分数与化学方程式相结合 8.在一定温度下，向一定量的水中不断加入食盐 的计算 粉末并同时不断搅拌。下列能正确表示加入 6.(2024·白银中考)生铁一般用于铸造或炼钢。 食盐的质量m与所得溶液中溶质的质量分数 某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合 心之间关系的是() 格（含碳量在2%~6.69%之间为合格）。某校 /% 兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如 下：称取生铁样品50g,把500g稀硫酸分5次 m/g m/o m/g 加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质 9.某温度下，有40g5%的CaCl2溶液，若将其溶 不溶于水，也不与稀硫酸反应)： 质的质量分数增加到10%，应采用的方法 实验 加入稀硫酸 剩余固体的 是( 序号 的质量/g 质量/g A.加入60g15%的CaCl2溶液 第1次 100 38.8 B.把溶液倒掉一半 第2次 100 27.6 C.加入2 g CaCl2固体 第3次 100 加 D.把溶剂蒸发掉20g 第4次 100 5.2 10.如图所示是甲、乙、丙 十溶解度g 第5次 100 1.5 甲 三种物质的溶解度曲 (1)上表中m的数值是 线，将甲、乙、丙三种 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计 物质tz℃时的饱和溶 算过程)。 液降温至t1℃，所得 温度/℃ (3)判断这批生铁是否合格（写出计算过程）。 溶液中溶质的质量分数关系正确的是( A.甲>乙>丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙>丙 D.丙>甲=乙 11.应用题在农业生产中，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。实验室中现有：足 量的氯化钠固体、足量的蒸馏水、80kg质量 分数为10%的氯化钠溶液、200kg质量分数 为20%的氯化钠溶液。要配制16%的氯化 钠溶液150kg,请按要求回答问题。 通能力 (1)若用氯化钠固体和蒸馏水配制，需要氯化 7.向一定量的10%的硝酸钾溶液中加入少量氯 钠的质量为 kg。 化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸 (2)若用20%的氯化钠溶液和水配制，需要 钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数 20%氯化钠溶液的质量是 kg。 相比较，其变化是( ) (3)若用10%的氯化钠溶液和20%的氯化钠 A.不变 B.变小 溶液混合配制，需要10%与20%氯化钠溶液 C.变大 D.无法判断 的质量比为 (填最简整数比)。 一九学级卡伊化学 12.实验室的实验员老师为给同学们准备不同溶 通素养 质质量分数的氯化钠溶液，整个配制过程如 图所示： 14.科学探究与实践，溶液的配制和应用在生活、 生产中非常普遍。 第一份 加入10g水 (1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组 成，探究的理论依据是 平均分成三等份 第二份 B 加人10gNC 反应的化学方程式是 完全溶解 270g10% (2)NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲。 的NaC溶液 第三份 加人10g20% 5 溶解度g 的NaCI溶液 110---- KNO 请同学们仔细观察如图所示的配制过程，然 -NaCl 316 后按要求回答下列问题。 02060温度/℃ (1)溶液A中溶质的质量分数是 分 (2)溶液B中溶质的质量分数是 硝酸御 硝酸钾与少量氯操作【操作Ⅱ操作四 品体 (3)溶液C中溶质的质量分数是多少？（写出 化钠的混合溶液 容液 计算过程) 乙 ①60℃时，50g水中加入 硝酸钾恰 好形成饱和溶液。 ②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图乙实 验，提纯的方法为 13.硫酸亚铁在工农 ↑氢气的质量g ③20℃时，将等质量的NaCI、KNO2固体分 业生产中有重要 别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现 0.2 44444444 作用。在实验室 象如图丙，加热到60℃时现象如图丁（不考 里，某化学兴趣小 虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO,物质的溶解 100稀硫酸的质量据 组利用稀硫酸和 度曲线判断：A烧杯中加入的固体是 废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据 (填“KNO,”或“NaCI”)。对B烧杯 如图所示。请回答问题。 中溶液的分析，正确的是 (填字母)。 (1)反应结束时，生成氢气的质量为 A.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写 B.若对20℃溶液降温，一定会析出品体 出计算过程)》 C.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D.60℃时，溶液一定是不饱和溶液 20℃ 60℃ 升温至 36 优十学案课时渔【通基础】 (2)①45②BDAD 1.D2.C3.C 11.(1)20℃<t<30℃(2)bc(3)C 4.(1)甲(2)②④ 【通素养】 5.A 12.(1)③ (2)①硝酸钾（或KNO,)②不饱和溶液 【通能力】 课题3溶质的质量分数 6.C7.B 8.(1)A中有不溶解的固体(2)A≥B>C (3)添加溶剂 【通教材】 9.(1)既可将泥沙沉降下来，同时又增大NaCl在海水 一、1.溶质质量溶液质量 中的浓度(2)阳光和风力（或日晒和风吹等） 溶质质量 (3)饱和 2.溶液质量 【通素养】 二、1.(1)溶质质量(2)溶液质量 10.(1)试管底部还有没溶解的硝酸钾固体(2)温度 2.溶质 (3)不饱和 【通基础】 1.A2.B 第2课时溶解度 3.C解析：由实验③可知20℃时，10g水中最多可溶 【通教材】 解3.6 g NaCl,A,B错误；实验③、④中10g水中溶 一、1.一定温度下100g饱和状态 解的氯化钠质量相同，都是3.6g,溶质的质量分数 2.(1)溶质溶剂(2)温度 相等，C正确，实验①溶液中溶质的质量分数为 4.(2)溶解度温度 5.(1)增大(2)很小氧化钠 2g×100%-16.7%,D错误. 12g (3)减小氢氧化钙 4.A 二、1.1体积饱和状态气体体积 5.(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98% 2.(1)小(2)大 的浓硫酸中含有溶质的质量为100g×98%=98g。 【通基础】 (2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设加水的质 1.B2.A 量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 3.饱和析出晶体不饱和 (100g十x)×5%=98g,x=1860g,同理可求出稀 4.A5.D 释成质量分数为14%的稀硫酸需水600g。 6.(1)36.0(2)增大(3)蒸发 答：需要水的质量是600~1860g。 7.C 6.(1)16.4 8.(1)压强(2)温度(3)CO2的溶解度随温度的降 (2)100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应，设 低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多 100g稀硫酸中溶质的质量为x。 【通能力】 Fe+H2SO,—FeSO,+H2↑ 9.C解析：在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温 56 98 度不能确定，溶解度也不能确定，A错误：“蒸发浓 11.2gx 缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，B错 56_11.2g 98 x=19.6g 误；KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷 却结晶”时析出KNO3晶体，C正确，“过滤”所得滤 该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g×100% 100g 液中的溶质含有氯化钠和硝酸钾，D错误。 19.6%。 10.(1)①压强一定时，温度升高，气体的溶解度减小： 温度一定时，压强增大，气体的溶解度增大（合理即 3)这批生铁的含碳量为0X10%=3%,含碳 可)②大于 量在2%~6.69%之间，故这批生铁合格。 答：(2)该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 答：溶液C中溶质的质量分数是11%。 (3)这批生铁合格。 13.(1)0.2 解析：(1)生铁的主要成分是铁，铁和稀硫酸反应生 (2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 成硫酸亚铁和氢气，由表中数据分析可知，第1次加 Fe+H2SO,-FeSO,+H2↑ 入100g稀硫酸，能与50g-38.8g=11.2g铁完全 98 2 反应；第2次加入100g稀硫酸，能与38.8g x 0.2g 27.6g=11.2g铁完全反应：第4次加入100g稀硫 98 酸，剩余固体的质量还在减少，说明第3次加入的稀 20.2g x=9.8g 硫酸完全反应，反应的铁的质量也是11.2g,m 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为00？X 27.6一11.2=16.4：第4次固体减少的质量为 100%=9.8%。 5.2g-1.5g=3.7g,小于11.2g,说明Fe已完全 反应；剩余1.5g固体为碳。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【通能力】 【通素养】 7.B8.B 14.(1)化学反应前后元素的种类不变2H,0通电 9.D解析：某温度下，使溶液中溶质的质量分数增大 2H2↑+02↑ 的方法有三种：一是增加溶质；二是恒温蒸发溶剂： (2)①55g②降温结晶③KNO3AD 三是加入浓度相对较大的同种溶液。设加入15% 微专题二溶解度曲线及其应用 的CaCl,溶液的质量为x,40g×5%十xX15% 40g+x 【通专题】 100%=10%,x=40g:溶液是均一的混合物，倒掉 1.C 一半不会使溶质的质量分数发生变化：设应加入 2.B解析：a点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于 CaCl2固体的质量为y 40g×5%十y×100%= 一点，则a点表示在22℃时，KCl和KNO3的溶解 40g+y 10%,y=2.22g:设蒸发掉水的质量为z, 度相同，A错误：70℃时硝酸钾的溶解度为138g, 40g×5%×100%=10%,z=20g. 在70℃时，238gKNO,的饱和溶液中含有138g 40g-z 硝酸钾，含有100g水，降温至40℃，40℃时硝酸钾 10.C解析：将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液 的溶解度为64g,析出138g-64g=74gKN0,,B 降温至t1℃，因为随温度的降低，甲、乙溶解度减 正确：d点位于70℃时硝酸钾曲线的下方，对应的 小，会有品体析出，则溶质的质量分数也变小，但所 KNO3溶液为不饱和溶液，C错误：40℃时氯化钾的 得的溶液均为t,℃时的饱和溶液，由于t1℃时两者 溶解度为40g,e点对应的KC饱和溶液中溶质的 溶解度相等，所以该温度下饱和溶液中溶质的质量 40g 分数也相等：降温时丙的溶解度增大，丙由原来的 质量分数为40g十100gX100%<40%.D错误。 饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数仍为原3.C解析：在20℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度都大 来t2℃时的质量分数，观察图像知t:℃时丙的溶液 于10g,都属于易溶物质，A正确；“果蔬洗盐”中含 中溶质的质量分数仍然最小。 有碳酸钠和碳酸氢钠，不能与食醋一起使用，B正 11.(1)24(2)120(3)2：3 确；30℃时，Naz CO,饱和溶液中溶质的质量分数为 12.(1)9%(2)19% 40g。=28.6%,C错误；20℃时，NaC的溶解 (3)270g10%的氯化钠溶液平均分成三等份时，每份 100g+40g 溶液的质量为90g,其中所含溶质的质量为90g× 度大于30g,50g“果蔬洗盐”中含有氯化钠50g× 10%=9g。加入10g20%的氯化钠溶液后，所得溶 50%=25g,所以20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g 液中溶质的质量分数为98+10gX20% 水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，D正确。 ×100%= 90g+10g 4.B解析：由溶解度曲线可知，在1℃时，乙、丙的溶 11%。 解度相等，A正确；将等质量的甲、乙、丙分别配成