第8单元 海洋化学资源的利用自我测评卷-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

第八单元自我测评卷 5.下列关于资源、能幕的叙远正确的是( 》 A.H:SO,.NaOH,NaCl BKNO、NC.CuSO 优社学案 (九年经下化学·D时 A.煤可以分解得到焦数，煤气和煤泊等 C.AgNO,,NaC,HC☐ D.H SO,Na:SO.KNO L漂时画]（时间：45分钟满分：100分 B.人们经常利用的不可再生胞源有太阳能，本能等 1L.(2024·青点夏色县一模)甲，乙两种固 ,济解度 可能月到的相对源子质量：H一1C一120一16N#一23 C,海水中含量最多的元素是钠 体的溶解度曲线如图所示，下列说法正 确的是() 口-35,5 D.地球上可利用的淡水资源不到全球水量的1% 6.小明设计了如下实验来证明氧氧化钠溶液已部分变质，其中 A甲腔溶解度大于乙的溶解度 一、法择丽（本雅色括15小题，每小题3分，朵45分）】 民℃时，甲、乙的溶液中溶质质量分数 1,实现海水流化可以缓解淡水资测匮乏的问思，如图是太阳雀 合理的是( 一定相等 海水溪化示意图，下列说法错误的是() 少量园 舍根的复 氧化清 者：的过量 C:℃时，配制等质量的甲，乙他和溶液，需要水的质量甲 氧化溶液 小于乙 便水 D.将，℃时甲，乙的饱和帝液分别升湿到1℃，甲溶液的溶 A B D 爱质量分数大于乙溶液的溶质质量分数《邻略水分蒸爱) 7.下列各相溶液假合后，能爱生化学反放且溶液总质量不变的 2,化学观念和科学思惟是化学学科核心素养的重要内容。下 A,海水可以通过蒸发结品得到粗盐 是() 列有关认识正确的是() B.游水中蕴碳着许多物质，可以从海水中舞取氧化纳 A.氯氧化御溶液和稀盐醒 A分类观念：空气，烧碱，石灰石都国于混合物 C,可以用过滋的方法淡化海水 B.硫酸铜溶液和氢氧化肉溶液 队守恒思恩：某物质在氧气中燃烧有水生成，正明该物爱中 D海水淡化可以用蒸情的方法 C,氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 含有氢，氧阿种元素 2.下列物质的俗名、化学式，类别、用途完全对应的是( D.碳能销溶液和稀盐能 C素微结合一氧化骤和二氧化碳化学性质不同，是因为它 A.纯碱，NaCO1.贼，刚玻粥 们的分子物成不同 8.已知①中婆有一定量的餐酸钠溶液，根貂如图所示的实验过 B.生石灰.CO,氧化物，补钙刹 D,正据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化 C,小苏打、NaHCO,.酸.发醇粉 程，下列说法不正确的是( 合物的反应辉是复分解反应 D火碱，NO日.碱，生产橡胶 13.下列物厦之间通过一步反应不能实现转化的是(》 3.向5mL璃的本帝液（黄色）中加人2mL汽油（无色），振酱 A.Na CON 50,+NaOH 静置，实验现象如图。该实数不雀得出的结论是( HK.CO+KC1→KNO A.碘在不司溶剂中形成的溶液颜 A,中溶液为红色 C.Caco+CaO+Ca(OH》 色可能不同 色 打色 B.①中溶液的常质一定含有篱氧化钠 D.BaCl-+BsCO.-+Ba(OH); B,汽油易挥发，沸点比水低 北色 C,加人过量稀拉酸后，卧中残察到产生大量气泡，溶液山红 14,下列选项的实验设计不能达到实羚日的的是( C.汽油的帝度比水小，且不溶于水 显离静置 色变为无色，院淀清 D.碘在水中的溶解性比在汽油中弱 透项 实脑日的 实龄设计 D.①中溶液中只存在大量的C,Na,H 4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中多次使用了玻璃棒，下 9复州商海盐是夏宁省大连市铃产，国家地理标老产品。粗盐 等相盐中望有的配沙分肉 溶解、过速，燕发 列有关玻精排的作用的说法中错误韵是( 中除含有泥沙外，西含有C,等可溶性杂质，若要除去粗 从昆有令量NC口等KN中 先知水序解再高发结昌 盐中的CC,可以选择的试剂是( 每到较纯净的KN0国体 A.碳酸钠溶液 我石灰水 除去MC引，幕灌中的少量 自适量的BCL溶液，过出 C,稀盐酸 D氢氧化前溶液 M50 转移 鉴期C0,NOH,N口 体销解得电多因止最调置 度过高.萄成选体E置 转移风体 10,现有一含有多种溶质的无色靡液，关于该溶液中所含箱质 水，我察 B 有以下几种猜测，其中合理的是() NH,NO四种园体 一3 15.现有盐酸和CC的想合溶液，向其中逐滴滴人NC0 《4)同学丙认为氢氧化钠只有一幕分变质为硫酸钠，溶液中 溶液，生成沉淀质量与滴人N,CO,溶液质量的变化关系 仍然含有氢氧化钠，他道过设计以下实验证明其结论是正 如图所示。下列说法错误的是( 确的。 压复镜是号 第一步：取少量特测液，向其中加人过量的 溶液， 根据荒程国答下列问鹅 过该： (1)操作1的名称是 ,该操作用鲜的玻璃仪器有烧 第二多：向以上滤液中加人 杯，斗和 :该仪器在操作I中的作用是 出残 的现象，期两同华观点正确 。操作I中加人的NaOH溶液应过量，其目的是 (5)100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后， A滴加碳膜钠溶液质量为@一℃g时，溶液中发生反应为 问学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值， CaCl:+NaCO,-2NaCl+CaCO, (2)试剂X是 (填名称》，写出溶液A中知人试利X 其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加人过量的稀 B商加碳酸钠溶液质量至g时，溶液中含三种溶质 爱生反应的化学方程式： 盐酸，塞发结晶，洗涤，干燥，得到5,85g固体，从而可以计 C满加碳酸钠溶液质量军ag时，溶液中溶面质量比原混 三，实验探究题（本题包帮1小两，美20分） 算出A的数值。你认为是否可以？ 〔填“可以”或 合溶液中溶质质量大 18.《2024·广州一模)氯氧化钠变质的实验深究 “不可以“)。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数 D,滴如碳酸钠帝液质量至：g时，溶液型中性 1:向钠离子质量分数均为之%的氯化钠溶液，氢氧化钠溶 截 《3分). 二、填空与简答驱（表通包括2小题，共22分） 液，砖酸钠溶液中滴加险陆试液，氧化钠溶液不变红，氢氧 四，计算题（本题色括1小题，兵13分） 16.(10分)KC和KNO,的路分溶解度数据如下表： 化钠溶液、除酸钠溶液堂红 19,(2024·骨泽中考)粗市卖的纯 1C宜量e 温度C 20 30 o 50 Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠 产品中，往往食有少量的 容解 KCI 34.0 37.0 40.0 42. 常液后，突然接到繁急任务南开，儿天后回到实检室才发观 NC。化学兴整小组的同学要 虚/g KNO, 3.6 45.6 3,9 85.5 投有盖上瓶塞. 通过实验来测定某品牌韩碱样 国（可锦清电4 (1)30C时，KC1的溶解度为 ()你认为能使酚酞试液变红的微观粒子为 (填字 品中Na,CO的质量分数，取12g纯碱样品枝人绕杯中， (2)40℃时.将308KC1图体知人60g水中，充分搅辨后， 母). 加水完全溶解，逐商加入一定溶质质量分数的C溶液 所得济液中溶质与溶利的质量之比为 (填最简整 A.Na 产生沉淀的质量与加人CC儿，帝液的凝量关系如图所承， 数比》， BOH 《1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g (3)20℃时，将125g溶质质量分数为20%的KCQ溶液变为 CC0或由CO引发生成的GH (2)计算苑碱样品中N,C0,的质量分数。〔精确到a,1%) 该温度下的悠和溶液，至少定向溶液中再加人 (2)氢氧化钠变质为碳酸钠，反皮的化学方程式为 KCI风体. 《3分》。溶被中的南子数量如何变化 (4)50℃时.将m g KNO,溶液进行下图所示操作：m的值 《填“不变或少”或“增大”). 为 :品烧杯中的溶液是 (填“值和”或“不 (3)欲证明有氢氧化钠变板为碳酸钠，同学甲认为可选择试 饱和”)溶液 剂：稀盐酸：同学乙认为可远择试剂：氯化铜溶液。你的 制围高复 观点是 《填字)。 A过量稀盐酸 优计学案 S到无和食)用精 析出20n套kX0月新3I青k0 民过量氯化铜溶液 4 17.(12分)海水是一种重要资源，科用海水可制数金风镂等物 C过最稀盐酸和氯化银溶液均可以 课时通 爱。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程： D,过量稀盐酸和氯化领溶藏均不可以 一4解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。稀硫酸19.(1)9.8 和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象。 (2)设CuSO,溶液中溶质的质量为x。 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化 CuSO,+2NaOH=Cu(OH):+Na:SO. 碳，过程中产生气泡。 160 98 11.B12.D13.D14.B 2 9.8g 15.D解析：A.盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和 160 989.8g x=16g 水，没有气体或沉淀生成，向稀盐酸中滴加氢氧 化钾溶液，溶液的总质量不断增加。B.盐酸与氢 5O,溶液的溶质质量分数为50日 氧化钾反应生成氯化钾和水，溶液中水的质量增 100%=32%. 加包括生成的水和氢氧化钾溶液中的溶剂，完全 答：CuS(),溶液的溶质质量分数为32%。 反应后溶液中水的质量增加只是氢氧化钾溶液 中的溶剂，完全反应后溶液中水的质量增加量变 第八单元自我测评卷 少，曲线变缓。C.根据质量守恒定律，化学反应 1.C2.D3.B4.A5.D6.D7.A8.D 前后，元素的质量不变，向稀盐酸中滴加氢氧化 9.A 钾溶液，溶液中氯元素质量不变。D.稀盐酸显 10.D解析：H,SO,、NaOH反应生成硫酸钠和水， 酸性，溶液的pH小于T:向稀盐酸中滴加氢氧化 不能在同一溶液中大量共存，A不合理；三者之 钾溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，H的变 间不反应，能在同一溶液中大量共存，但CuSO 化是从小于7逐渐地增大到等于7、大于7。 溶于水呈蓝色，B不合理：AgNO与NaCl,HCI 16.(1)2HO2-2H.O+O,↑ 均能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液 (2)H ACD 中大量共存，C不合理：三者之间不反应，能在同 (3)Fe2 O+3H2SO-Fe2 (SO)+3H2O 一溶液中大量共存，且不存在有色离子，D合理。 Fe+HzSO,-FeSO,+H2↑ 11.C解析：A.不知道温度范围，不能比较溶解度 17.(1)盐酸 大小。B.不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质 (2)大氢氧化镁（或氧化镁） 量分数大小。C.t2℃时，甲的溶解度大于乙，配 制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量甲小 18.(1)试管内液面上升 -水 于乙。D.将t:℃时（甲和乙的溶解度相等），甲、 (2)CO,+2NaOH -Na,CO,+H,O 乙的饱和溶液（质量分数相等）分别升温到1：℃， (3)CaCO 都变成不饱和溶液，质量分数都不变，甲溶液的 (4)氢氧化钙在水中的溶解度很小，能吸收的二 溶质质量分数等于乙溶液的溶质质量分数。 氧化碳比较少 12.C13.D (5)①推入盐酸时，溶液中有气泡冒出②氢氧 14.B解析：从混有少量NaCI的KNO1中得到较 化钠溶液与二氧化碳已经反应完③部分CO, 纯净的KNO,固体，应该采用冷却热饱和溶液的 溶于水 方法，B不能达到实验目的。 26 15.B解析：盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴 期中自我测评卷 滴入NaCO,溶液，别开始时碳酸钠与盐酸反 应，盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应产生沉1.B2.C3.A4.D5.A6.C7.D8.D 淀。滴加碳酸钠溶液质量为《~℃g时，溶液中9，C解析：污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸 发生反应为CaCl,+NaCO,3一2NaCI+ 根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，C CCO,￥，A正确：滴加碳酸钠溶液质量至bg时， 不正确。 溶液中含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是 10.B 三种，B错误：滴加碳酸钠溶液质量至(g时，根 1山.C解析：A试管加入石蕊试液后溶液变红色， 据每36.5份质量的HC1被消耗，生成58.5份质 说明溶液显酸性，酸过量，B试管加入氯化钡溶 量的NaCI,可知溶液中溶质质量比原混合溶液 液后有白色沉淀生成，说明残留液中含有碳酸根 中溶质质量大，C正确：滴加碳酸钠溶液质量至 离子或硫酸根离子。结合AB试管中的现象可 cg时，溶液呈中性，D正确。 知白色沉淀为硫酸钡，则加入的酸为硫酸，故残 16.(1)37.0(2)2:5(3)9 留液中含有的溶质有硫酸钠、硫酸。 (4)203.9不饱和 12.B13.C 17.(1)过滤玻璃棒引流将MgCI,完全转化 14.D解析：取某化合物X的水溶液，分成三等份， 为氢氧化镁沉淀 分别向其中加入酚酞试液、碳酸钠溶液、氯化铁 (2)稀盐酸NaOH+HCI-NaCI+HO 溶液并振荡，能使酚酞试液变红色，说明溶液显 18.(1)BC 碱性：能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，能与 (2)CO2+2NaOH—Na2CO,+H2O减少 氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀，生成的红褐色 (3)C(4)氯化钙无色酚酞试液溶液变红 (5)可以4 沉淀为氢氧化铁，说明X是碱溶液。A.该溶液 可能是氢氧化钙或氢氧化钡等碱溶液，氢氧化钙 19.(1)10 (2)设纯碱样品中NaCO,的质量为x 或氢氧化钡溶液为无色溶液。B.该化合物不可 CaCla +Na:CO:-CaCO,+2NaCl 能是氯化钡，可能为氢氧化钙或氢氧化钡溶液。 106 100 C.该溶液中阳离子不一定是C:+,也可能是钡 x 10g 离子。D.能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉 106x 淀，生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，说明X是碱 10010g 溶液，该化合物的阴离子是OH厂。 x=10.6g 15.D解析：若甲是氢氧化钠，X是硝酸纳，硝酸钠 纯碱样品中Na,C0,的质量分数为12gX 不能转化生成氯氧化钠，D不符合要求。 100%≈88.3%。 16.(1)酸(2)溶液由无色变为黄色 答：纯碱样品中NaCO,的质量分数为88.3%。 (3)2NaOH+CO,-Na-CO,+H2O 解析：(1)由图可知，完全反应后，生成沉淀的质 (4)②③④⑤⑥© 量为10g。 17.(1)除铁锈(2)阴离子不同 27