第7单元 认识酸和碱自我测评卷-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

第七单元自我测评卷 C,酸具有一些相织的化学性质，原因是它们都能与金属反应 浅和稀盐酸。下列说法正维的是( 优社学案 (九年绘下县化学·D时 产生氢气 A开始时左，右两边液都星红色 L课时温] (时间：45分钟满分：100分) D藏具有一找相似的化学性质，原因是它们富能与空气中的 出开始时左边溶液显红色，右边溶液是无色 可能用到的相对源子质量：H一1C-120一18Na一23 二氧化限反成 C,充分反应后U形管中溶液一定星红色 5-32C-35.5Cu—64 7.〔2024·镇江二模)生石灰晶一种重要的化工原料，某同学取 D.充分反应后U形管中常液一定呈无色 一，选择题（本理包括15小题，身小周3分，共45分） 生石灰进行以下实验，下列说法不正确的是《) 12,下列实验方案能达到实验程的的是() 1.下列物质能用作食品干燥刻的是() 实验①取适量生石灰放人烧杯中，加水充分提拌，烧杯壁发 盗项 实装日的 芙验方案 A,浓硫酸 B,氯化钠 C,生石灰 D,绕碱 资，静置后过选， 取样，将腰掏的H试眠浸人样 2,隐翅虫丁咬皮联后会释收强酸性毒针。下列物质中，及时用 实验②：取实验①所得滤液，向其中通人CO变浑法： 腾定某废水的酸碱度 品中 来清就可藏凝建状的是() 实验③：向实验②所得浑浊液体中维敛通人CO,,液体又变 除去硫酸钠溶液中的少址圆 加过量的稀硫根 A,柠檬什(PH=2》 B香瓶计(pH=4) 遭清生成的Ca(HCO,)可溶于水]： 能钠 C.食盐水(pH-7) D苏打水(pH-9) 实验①，对实磨③中澄清藏体进行知热，出现白色尚体并有 探究氢氧化钾阳稀硫酸反度列反复后的溶液中南加氧化 后的湘液中尾酸酸是否过量徽溶液 3将20g溶质质量分数为8%的按镇酸释释为25%的稀德 气体产生。 酸，下列说法错误的是() A.实验①中反成放热 取解。湾抑B□，溶液，观察 整期稀拉酸和稀成酸 A.实验步深：计算，量取，稀释装存放 B.根据实验②的现象可知，用渣清石灰水可以检验C0 是香变浑然 C,实验③中的反应为CCO,+C0,+H0—Ca(HC0)2 13.推理是常用的科学思维，下列推理正确的是( B.实验仪蓉：量简、散头滴管，烧杯，玻璃棒.细口面 D.根据实验①中现象，说明Ca(HCO,),比CaCO,热稳定 A酰都含有氢.氧元素，历以含有氢、氧元素的化合物一定 C,溶液稀释，稀释浓真酸时将水沿烧杯内壁慢慢注人索真酸 是碱 中，并不断搅并 性强 B碱的溶液显碱性，所以碱性溶液一定是就的溶礼 )事放处凰：浓硫酸不氧站到皮肤上，立即用大量水冲洗，.再诊 8.氢氧化销和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的 是() C碱能与酸反应，所以可以川NOH溶藏除去C,中混 上3⅓一5%的碳酸氢纳溶液 有的HC教质 4.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图， A,鉴别：取样后分测滴人雨霞其藏 且保存：在室气中易变质，都需紫封保存 D,氢氧化钠溶藏佰与空气中的二氧化黌反应，所以氢氧化 其中能使紫色石蕊试液变红的是( C溶解性：挥易溶于水 销溶液要密封保存 D.用途，都可用于改良酸性土案 14,《2024·斧择中考)某兴埋小组利用图一装置，对C0:和 9.向某无色溶液中满人卧低试液，卧除变红，则该溶液( OH溶液是香反应”透行数字化实验再探究，实验1，在 接澜CO:的绕瓶中滴加80mL蒸馆水：实验2：在同样的能 B A.一定是酸溶液 B、一定是就溶液 瓶中滴加80 mL.NaOH帝液，实验得到如图二新示由线. 5.下列NaOH程C(OH),的用途中，错横的是( C、一定是酸性溶液 D.一定晶碱性溶液 A.用NOH剖炉具清沾利 10,向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加是量稀德酸，无 下列说法不正确的是《 B月NaOH国体干燥CO2气体 明量现象的是( 心山高酒水 A.Fe:O B.Fe 0d入d得预 C,用C(OH),配制波尔多液 浮号感卷 D.用Ca(OHD,改良酸性土壤 C稀NaOH溶液 D,NaCO溶液 6.下列美于酸和或的性质说法正确的是() 1L.如图所示，U彩管中是有有前酞试效氧化钠 A,用盐酸不能洗掉敏口盛放石灰水试剂原内壁的白色周体 液的蒸园水，向左，右两管中分别司稀溶廉 B,用稀德酸可选辣试管里残存的红相色餐氧化钱 时逐滴满加一定量的氢氧化纳稀溶 有 《 图二 1- A由实验1得到的图像是A由领 C洁侧刻能与碱发生反应 氧氧化销 石我 ICAN01 BA曲线中a段上升是国为加液体使烧瓶内CO1分子敷 D.NC1O中氧元素的化合价为+1 气 增多 (3)还原铁粉《周戊)常用于食品包装巾，使用一段时间后发 序液X 氧化 C藏实验能证明CO与NOH溶藏发生了反应 现铁粉部分变为红棕色(F,O,),取粉术少许商人稀硫酸 《3)物质Y的化学式为 D.通过北实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应 后，爱生反应的化学方程式为 〈4)不雀直接将“烟气”通人“颗粒反应室”的原因是 由定性到定量的研究 。《每空3分】 15,向稀盐酸中满加复氧化钾溶液，下列图像不能正确反敢相 17.(9分)〔2024·吉林中考)化学清动小组对治疗胃酸分视过 任务三]数字实验角度再积氢氧化的 关量间变化关系的是《】 多的食物和药物进行了分类整理： 《)丙同学用如图一装置进行实验，实险时先后将两种帝液 第清的息质用心 带液中水的通的 ★物 慢头、皮蛋，苏打饼干平，花生等 快速推人，加内压强变化知图二所示， 合品维 有效成分 氢氧化细 威酸钢 氧化键 铁粉 阳第流的质设为 AH物油的原证光 是期 氧化物 单图 B (1)胃腋的主婴或分是 ,轻度胃酸过多时，可用馒 消清平氧无本的随有 头、皮蛋等食物调理， (2)使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反成时有气 图 图二 体生成，容易导致胃内压强变，引起不话，应在园 ①实验过程中可证明CO,与NaOH反应的实验现象 ,春淡的明的 容南的镜量全 生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有 是 D 效成分可以是 ②k段压强不变的原因： 二，填蜜与篇答题（本避包括2小是，共21分） 三、实验探究题（本湖包括1小题，失24分） 点压强小于4点的原因： 16.(12分)如周所示是五种日常生活中常用的化工产品 1装，(2024·阜阳二模)某化学兴经小图阿学以“氢氧化钠的性 四、计算题（本题包括1小题，来10分） 质和用盗”为主题开展项目式学习 19,为测定某Cu0,溶液的溶质质量分数，取150gCuS0,溶 [任务一]氢氧化钠的性质 被，平均分为三份，每一份中如未知溶霞质量分数的氢氧化 甲同学用如图实验险证氢氧化钠的性质。 钠溶液，实验数据见下表。请计算： 项目 实龄1 安险2 实着3 (1)影潭液（图甲》的有效成分为过氧化氢，长期存拉会类 样品的衡量/区 50 5的 50 效，用化学方程式解释尖效的解以， (1)实验中规察到的现象是 :有同学认为该实 NOH溶流的质量g 0 40 60 验不能直接狂明二氧化侯与氢氧化钠反应，需要再酸一个 沉旋的质量/ L9 9.5 59.8 (2)待后网（图乙）含有盐酸，盘酸中的阳离子是 补充实验，请在虚线据中国出补充实验的设计图。 《1)50gCS0,溶液完全反家时，所得沉淀的盈量为 (填符号)，清闹剂与“84”消毒流（图内）混合会发生如下反 《2)写出二氧化碗与氢氧化钠反应的化学方程式： 应：2HC1+NaCO一X+HO十↑，对人体意成伤害。 (2)求Cu50,溶液的溶质质量分数 下列说法正确的是 (填字诗》。 [任务二]氢氧化钠的用途 A.X的化学式为NaC 氢氧化钠溶液可以用于“植提”CO:,乙月学通过下列反应 课时通 B将留酰试液滴人洁阔剂中变红色 流程，将工业生产中产生的CO,分离出案进行销存利用。 -2是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 限时训练21化学与材料、能源 和水，该反应不是复分解反应：若C为单质，A和 1.A2.D3.D4.A B含有相同的元素，其他条件不变，则D→B的反 5.(1)电能（或热能）(2)热值高（或环保） 应可以是复分解反应或置换反应。 （3C（④2H,0催化别2H,++0,↑ 3.(1)作干燥剂 光照 (2)Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O 限时训练22化学与农业、环境 (3)C0,+H,商温C0+H,0 1.A2.B3.C4.B 4.(1)酸(2)Na2CO3+Ca(OH)2—CaCO3￥+ 5.(1)KNO3(2)硫酸铵 2NaOH(3)不一定 解析：(3)D可以是氧化铜，C是二氧化碳，则D→C (3)③方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液 的反应可以是碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，也 中存在银离子，也会产生白色沉淀（或方案②中， 可以是一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所 先加人硫酸酸化，引入了SO) 以D+C的反应类型不一定是置换反应。 (4)铵态氨肥不能与碱性物质混合施用（合理 即可) 自我测评卷 限时训练23物质的推断 第七单元自我测评卷 1.B解析：A、C、D是初中化学常见的不同类别的 1.C2.D3.C4.D5.B6.B 三种化合物，A和B物质类别相同，D会转化成 7.D解析：实验①：取适量生石灰放入烧杯中，加 水，C和水可以相互转化，所以D是盐酸或硫酸， 水充分搅拌，烧杯壁发烫，说明反应放热，A正确： C在农业上常用于改良酸性土壤，C是氢氧化钙， 取实验①所得滤液，向其中通入CO2,变浑浊，说 且A与B、B与C反应中均能看到有白色沉淀生 明生石灰与水反应得到的氢氧化钙溶液，可以用 成，A会与盐酸反应，B会与氢氧化钙反应，所以 来检验二氧化碳，B正确；向实验②所得浑浊液体 A是硝酸银或氯化钡，B是碳酸钠或氯化镁，据此 中继续通入CO2,液体又变澄清[生成的 分析。根据以上分析，物质C是氢氧化钙：物质B Ca(HCO,)2可溶于水]，根据反应现象及生成物 可能是氯化镁或碳酸钠：氧化钙和水反应生成氢 的组成元素，可以判断反应物为碳酸钙、水和二氧 氧化钙，属于化合反应，故图中反应不只涉及一种 化碳，所以化学方程式为CaCO?十H2O十 基本反应类型：物质D为酸，转化为水可以通过加 CO2Ca(HCO)2,C正确；对实验③中澄清液 碱或金属氧化物实现。 体进行加热，出现白色固体并有气体产生，说明碳 2.B解析：A→B的反应如果碳和氧化钢在高温下 酸氢钙受热易分解，即热稳定性差，D错误。 反应生成铜和二氧化碳，是置换反应：D和E的物 8.B9.D 质类别可以相同，也可以不同，二氧化碳与氢氧化10.C解析：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水， 钠、氢氧化钙反应都生成盐和水，或二氧化碳与水 过程中固体溶解，溶液由无色变为黄色。铁和稀 反应生成碳酸；若D是一种白色固体，B→D可以 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体溶 25 解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。稀硫酸19.(1)9.8 和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象。 (2)设CuSO,溶液中溶质的质量为x。 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化 CuSO,+2NaOH-Cu(OH),+Na,SO 碳，过程中产生气泡。 160 98 11.B12.D13.D14.B 2 9.8g 15.D解析：A.盐酸与氢氧化钾反应生成氟化钾和 160 989.8g x=16g 水，没有气体或沉淀生成，向稀盐酸中滴加氢氧 化钾溶液，溶液的总质量不断增加。B.盐酸与氢 CuSO,溶液的溶质质量分数为50gX 氧化钾反应生成氯化钾和水，溶液中水的质量增 100%=32%. 加包括生成的水和氢氧化钾溶液中的溶剂，完全 答：CuSO,溶液的溶质质量分数为32%。 反应后溶液中水的质量增加只是氢氧化钾溶液 中的溶剂，完全反应后溶液中水的质量增加量变 第八单元自我测评卷 少，曲线变缓。C.根据质量守恒定律，化学反应 1.C2.D3.B4.A5.D6.D7.A8.D 前后，元素的质量不变，向稀盐酸中滴加氢氧化 9.A 钾溶液，溶液中氯元素质量不变。D.稀盐酸显 10.D解析：H2SO4、NaOH反应生成硫酸钠和水， 酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中滴加氢氧化 不能在同一溶液中大量共存，A不合理：三者之 钾溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变 间不反应，能在同一溶液中大量共存，但CuSO: 化是从小于7逐渐地增大到等于7、大于7。 溶于水呈蓝色，B不合理；AgNO,与NaCI、HCl 16.(1)2H2O2—2H20+O2↑ 均能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液 (2)H ACD 中大量共存，C不合理：三者之间不反应，能在同 (3)Fe2O3+3H2SO,-Fe(S0,)3+3H2O 一溶液中大量共存，且不存在有色离子，D合理。 Fe十HzSO,—FeSO,+H2↑ 11.C解析：A.不知道温度范围，不能比较溶解度 17.(1)盐酸 大小。B.不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质 (2)大氢氧化镁（或氧化镁） 量分数大小。C.t2℃时，甲的溶解度大于乙，配 制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量甲小 18.(1)试管内液面上升 于乙。D.将t1℃时（甲和乙的溶解度相等），甲、 (2)CO:+2NaOH-Na2 CO,+H2O 乙的饱和溶液（质量分数相等）分别升温到t:℃， (3)CaCO, 都变成不饱和溶液，质量分数都不变，甲溶液的 (4)氢氧化钙在水中的溶解度很小，能吸收的二 溶质质量分数等于乙溶液的溶质质量分数。 氧化碳比较少 12.C13.D (5)①推入盐酸时，溶液中有气泡冒出②氢氧 14.B解析：从混有少量NaCl的KNO3中得到较 化钠溶液与二氧化碳已经反应完③部分CO。 纯净的KNO3固体，应该采用冷却热饱和溶液的 溶于水 方法，B不能达到实验目的。 26