跨学科实践活动6 制备硫酸铜晶体-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

9.B解析：氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸纳溶液【通素养】 反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐22.(1)小苏打(2)cba(3)[实验探究]①CO2十 酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡溶液。 Ca(OH):-CaCO,￥+H:O 10.(1)铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应 ②NaCO,+BaCl2—BaCO4￥+2NaCl (2)A [实验结论]三[反思与交流]c (3)Ba(NO3)2+H2 SO,-BaSO+2HNO, [拓展延伸]2 NaHCO,△Na,CO,+H,O十 (4)生成物中有水或气体或沉淀 CO2↑ 【通能力】 跨学科实践活动6制备硫酸铜晶体 11.C12.D13.D14.A15.D16.C 17.C解析：A.根据表格可知，硝酸具有挥发性，硝【通教材】 酸是挥发性酸；B.根据表格可知，常温下，1，饱和 MgCO,微溶于水；C.常温下，碳酸钙不溶于水， 2.降温 硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO,< 【通基础】 CaSO,:D.Mg(NO2)3与硫酸相互交换成分不能 1.A2.C3.C4.D5.D 生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应。 【通能力】 18.D 6.C 19.C解析：因为硫酸铜溶于水显蓝色，所以将该 7.(1)结品的颗粒大小与蒸发温度有关 (2)“打花”就是把呈片状的固体打碎 融雪剂加水溶解，得到无色溶液，则一定不含硫 (3)制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大 酸铜：向该溶液中加入K,CO,溶液，有白色沉淀 颗粒硫酸铜晶体：精制粗盐时，加热蒸发进行，以 生成，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白 取得较小、均一的食盐颗粒 色沉淀，则该融雪剂一定含有氯化钙：氯化钙与 【通素养】 碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠：无法确定 8.(1)验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小 是否含有氯化钠。则该融雪剂的组成可能是 (2)是饱和溶液，温度不变，溶解度不变 CaCl,、NaCl。 (3)降温结品(4)17.0% 20.(1)洗涤剂（答案合理即可） (2)取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体 单元总结 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含 【通中考】 有碳酸根离子 1.B2.D3.A4.C5.D6.D (3)Ca(OH)2+Na2 CO-CaCO+2NaOH 7.(1)< 21.(1)川 (2)硝酸钾 (2)溶液由红色变为无色 (3)增加氯化钠（或蒸发溶剂或降低温度） (3)否AB 8.D (4)NaOH、Ba(OH):H,S)1+2NaOH一9.(1)增大 Na2 SO+2H2O (2)①BCA②较多固体③引流 8跨学科实践活动6制备硫酸铜晶体（答案P8) 课程标准 1.配制硫酸铜的热饱和溶液，加深对饱和溶液与不饱和溶液相互转化的认识。 2.体验制备硫酸铜晶体的思路和方法。 通教材 4.用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶 液的分析正确的是( 1.固体物质从它的 溶液中以晶体的形式 mg硫酸铜粉末m君硫酸铜粉末mg硫酸铜粉末 析出的过程叫作结晶。 2.根据溶解度曲线图，要制备硫酸铜晶体需采取 (填“蒸发”或“降温”)结晶的方法。 20℃ 20℃ 50C 3.制备硫酸铜晶体的过程： 20mL水 40mL水 20mL水 ① ② ③ (1)溶解：制作硫酸铜的热饱和溶液。 A.三杯溶液颜色一致 (2)过滤。 B.烧杯中溶液的溶质质量分数一定是①>② (3)结晶：将过滤后的溶液倒回烧杯中，让其静 C.③溶液一定是不饱和溶液 置在室温下，形成晶体。 D.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 通2基[础》999999993993999 5.实验情境将白色硫酸铜粉末(CuSO,)加入盛 1.在化学实验中，从试剂瓶中取出少量硫酸铜晶 有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续 体所用的仪器是() 溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液，即刻 A.药匙B.镊子 C.胶头滴管 D.纸槽 将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO,·5H2O)悬 2.把食盐从溶液中析出，适宜的方法是( 垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然 A.升高温度 B降低温度 冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度 C.蒸发溶剂 D.增大压强 随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描 3.已知20℃时硫酸铜的溶解度为32g。20℃ 述中，不合理的是( 时，取一定质量的硫酸铜溶液于烧杯中，按如 玻璃棒 图所示进行实验（整个过程中忽略溶剂的损 硫酸铜 失)，下列说法不正确的是( ) 品体 加人2g 加入2g 加热到 硫酸铜 硫酸铜 A.温度降低过程中，烧杯内溶液始终是硫酸铜 50C 完全溶解 充分溶解≤ 完全溶解。 的饱和溶液 20℃ 20C 后 20℃ 50C 甲 丙 T B.随着温度的降低，硫酸铜溶液的颜色逐渐 A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 变浅 丙>甲 C.随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断 B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 减小 C.丁溶液一定是饱和溶液 D.当温度不变后，硫酸铜晶体的质量不变，形 D.硫酸铜50℃时的溶解度比20℃时的大 状也不变 38 优十学案课时渔 通能力 [实验结论] (1)根据表格，小组同学得出的实验结论 6.小明自制硫酸铜晶体，过程如图一，图二为硫 是 酸铜的溶解度曲线。分析正确的是( [交流讨论] 不断加人CS0 直到不能溶解 取出杯底具有规 (2)小组同学曾在盐场，看到过晒盐工人在烈 则几何形状的品 过滤并 日下（地表温度在45℃左右）的“结晶池”盐田 :体并用线系好 静置一夜 过滤 中“打花”，请你结合表格中实验结果简要说明 。克 1再加入少量 200mL80C 什么是“打花”： 冷却至 0 Ca0并加 的蒸馏水 20℃室温 热至40℃ [综合比较] D 3 时不再溶 3 解并过滤 (3)请你比较在制备硫酸铜晶体和精制粗盐 细线 时，结晶方法有什么不同： 形状规典 的大颗粒 静置一夜 GS0品体 冷却至20℃室温 4 图 通素养 >>33>》9》>>9>9>3>>》》>2》>》>>》9》》>3 ,溶解度g 8.科学思雏在制备硫酸铜晶体时，小明在50g 60 的70℃热水（图甲）中，加入80g硫酸铜粉末 40 30 后现象如图乙所示，后续过程如图。 10 01030507090100 细棒 温度/℃ 加入硫酸铜 过滤 图二 80g A.实验②和实验③溶液的溶质质量分数相等 50g水70 70℃ 70 B.实验①所得饱和溶液中硫酸铜的质量小于 丙 60g 棉线 静置 C.从实验②到实验③溶液始终为饱和溶液 段时间 20 20 D.向实验②中加入氢氧化钙，会有红褐色沉淀 戊 产生 (1)将图乙中烧杯底部剩余的硫酸铜晶体过滤 7.探究题某小组在做粗盐结晶实验时发现了一 出来的目的是 个有趣的现象，有的结晶颗粒大，有的结晶颗 (2)请判断图丙是否为饱和溶液并说出理 粒小，这是什么原因呢？有同学猜测结晶的颗 由： 粒大小可能与蒸发温度有关。 (3)图丙到图丁的实验过程中获得硫酸铜晶体 [记录数据】 的方法是 蒸发 (4)根据如表硫酸铜溶解度随温度变化的数 室温 40℃ 50℃ 60℃ 70℃80℃ 温度 据，图戊中溶液的溶质质量分数是 颗粒 (计算结果保留小数点后一位) 最大 较大 较大 中等 较小小 大小 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 70 80 颗粒大 差异大， 差异大， 差异大， 差异 溶解 小是否 有些呈 有些呈 有些呈 均一均 14.817.620.524.228.539.648.053.6 大 度/g 均匀 片状 片状 片状 39