第8单元 海洋化学资源的利用总结-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

单元总结（答案P阳） 单元知识梳理 「性质 碳酸氨钠 锾的提收 用途 化石燃料 ”与指示剂作用 可逃冰 海底矿物 永 纯城的性质 化学资源 水制藏 与酸反应（盐酸）：NaC0+2H=2Na+H0+( 多企属钻稳 的化学 与Ca(OH),反应：CaOH,+NnCO=aGO+2NaOH 热法 海水淡化 方法 复分解反应及其实质 膜法 降结品发应用海水盘 「溶解 步腺 过能 结品方法 温度：一定 (善发 结品 关键要素 溶剂：10g 状态：地和 溶解度 单位：g 溶解度曲线 通中考 A.40℃时，琴琴同学将0.14gCa(OH)2放入 100g水中得到100.14gCa(OH)2溶液 1.(2024·扬州中考)海洋是宝贵的资源。下列 B.40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是 说法不正确的是() 饱和溶液 A.海水中含有丰富的矿物质 C.40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数 B.海水经过滤可获得饮用水 C.海水经蒸发可获得粗盐 为11.7% D.利用海洋潮汐能可以发电 D.40℃时，Ca(OHD2溶解度比KzCO3溶解度大 2.(2024·赤峰中考)如图所示是一款简易海水 4.(2024·宜宾中考)在“粗盐中难溶性杂质的去 淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确 除”实验步骤中，需要使用漏斗的是() 的是( ) A.称量 B.溶解 A.海水中含有的盐分被 C.过滤 D.蒸发 蒸发 小石块 5.(2024·黑龙江中考)下列各组离子在pH=10 B.水杯收集到的水是混 塑料膜 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的 合物 水杯 是() C.与自来水的净水过程 淡水 海水 A.Fe2+、Na+、SO、CI 相同 B.Mg2+、Ag、NOs、CI D.变化中没有产生新的物质 3.(2024·深圳中考)Ca(OH)2、K2CO溶解度 C.Ca2+、K+、CO、NO 示意图如下，下列说法正确的是( D.Na+、K+,NOs,CI ↑溶解度g ↑溶解度g 6.(2024·苏州中考)常温下，取少量实验室制 Ca(OH). CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶 117 K.CO, 0.14 液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的 0 40 温度/℃ 0 40温度1℃ Na2CO,溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀 0 优十学课时通 不断增加。下列有关说法正确的是( 下列叙述错误的是() A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗 Na.CO 溶液 盐所需水的最少质量 CCL,和盐酸子 混合溶液 B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶 搅排子 为 液”的顺序，也能达到实验目的 磁力搅拌器 C.操作c的名称为蒸发结晶 A.滴加Naz CO,溶液前，锥形瓶内溶液中阳离 D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品 子仅含Ca 中氯化钠的质量分数是85.0% B.滴加Na2CO,溶液至沉淀完全时，锥形瓶内 9.(2024·福建中考)请参加“氯化钠欢乐之旅” 溶液的溶质是NaCl和HCI 的实践活动。 C.滴加NaCO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的 任务一参观盐场 酸性逐渐增强 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体 D.滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中 析出，此过程溶液中NaC1的质量分数逐渐 含有的CI数目保持不变 (填“增大”或“减小”)。 7.(2024·青海中考)跳望茶卡盐湖，水天相映， 任务二提纯粗盐 阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 1溶解度g 70 0 硝酸钾 0 “之产 氯化钠 20 10 0102030405060温度/℃ (1)10℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>” ①正确的操作顺序是 (填 “<”或“=”)氯化钠的溶解度。 字母)。 (2)由图可知 的溶解度受温度影响 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 较大。 时，停止加热。 (3)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶 ③操作C中，玻璃棒的作用是 液，可采用的方法是 任务三应用食盐 (填一种即可)。 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液 8.(2023·泰安中考)粗盐中含有泥沙及少量可 选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃 溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO,等杂质，为获得精 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 盐进行如下实验： 10g 过量 过量 过量 (4)NaC1是一种重要的化工原料。从元素守 适量水NaOH溶液BaCL,溶液Na,CO,溶液 粗盐 操作a 操作b 恒的视角，以NaCI为基本原料，可能制取的物 滤液 足量稀盐酸 质有 (写一种)。 操作c 精盐 一级卡化学0 419.B解析：氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸纳溶液【通素养】 反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐22.(1)小苏打(2)cba(3)[实验探究]①CO2十 酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡溶液。 Ca(OH):-CaCO,￥+H:O 10.(1)铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应 ②NaCO,+BaCl2—BaCO4￥+2NaCl (2)A [实验结论]三[反思与交流]c (3)Ba(NO3)2+H2 SO,-BaSO+2HNO, [拓展延伸]2 NaHCO,△Na,CO,+H,O十 (4)生成物中有水或气体或沉淀 CO2↑ 【通能力】 跨学科实践活动6制备硫酸铜晶体 11.C12.D13.D14.A15.D16.C 17.C解析：A.根据表格可知，硝酸具有挥发性，硝【通教材】 酸是挥发性酸；B.根据表格可知，常温下，1，饱和 MgCO,微溶于水；C.常温下，碳酸钙不溶于水， 2.降温 硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO,< 【通基础】 CaSO,:D.Mg(NO2)3与硫酸相互交换成分不能 1.A2.C3.C4.D5.D 生成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应。 【通能力】 18.D 6.C 19.C解析：因为硫酸铜溶于水显蓝色，所以将该 7.(1)结品的颗粒大小与蒸发温度有关 (2)“打花”就是把呈片状的固体打碎 融雪剂加水溶解，得到无色溶液，则一定不含硫 (3)制备硫酸铜晶体时，在室温下进行，以取得大 酸铜：向该溶液中加入K,CO,溶液，有白色沉淀 颗粒硫酸铜晶体：精制粗盐时，加热蒸发进行，以 生成，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白 取得较小、均一的食盐颗粒 色沉淀，则该融雪剂一定含有氯化钙：氯化钙与 【通素养】 碳酸钠不能共存，则一定不含碳酸钠：无法确定 8.(1)验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小 是否含有氯化钠。则该融雪剂的组成可能是 (2)是饱和溶液，温度不变，溶解度不变 CaCl,、NaCl。 (3)降温结品(4)17.0% 20.(1)洗涤剂（答案合理即可） (2)取少量试剂滴加足量稀盐酸，将产生的气体 单元总结 通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明含 【通中考】 有碳酸根离子 1.B2.D3.A4.C5.D6.D (3)Ca(OH)2+Na2 CO-CaCO+2NaOH 7.(1)< 21.(1)川 (2)硝酸钾 (2)溶液由红色变为无色 (3)增加氯化钠（或蒸发溶剂或降低温度） (3)否AB 8.D (4)NaOH、Ba(OH):H,S)1+2NaOH一9.(1)增大 Na2 SO+2H2O (2)①BCA②较多固体③引流 8 (3)量筒 3.含氧化合物氧 (4)氢氧化钠、氯气、碳酸钠等 二、2.(1)一氧化碳 第九单元金属 (2)停止加热通一氧化碳 3.黑色变浑浊蓝色 第一节常见的金属材料 4.3C0+Fe,0,商2Fe+3C0, 【通基础】 第1课时金属的物理性质合金 1.B2.B3.D4.D5.D 【通教材】 【通能力】 一、1.金属大高延展导电、导热汞 6.A7.B8.B 2.(1)延展(2)熔点(3)导电 9.(1)还原 (4)硬度耐腐蚀 (2)C+2Cu0 高温 2Cu+CO2↑ 二、1.金属非金属 (3)A 2.生铁钢碳2%~4.3%0.03%~2% 10.(1)红棕色 3.低大弱 (2)-2 【通基础】 (3)B 1.B2.B3.A4.C5.C6.A7.D8.C 【通能力】 (4)Fe,0,+3C0商温2e+3C0, 9.C10.C11.A 11.(1)延展性艾绒的着火点低，在较低的温度下 12.C解析：日常所用的保险丝由铋、铅、锡、镉等金 就容易燃烧 属组成，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,(或3C+ 低，高于室温，则其熔点约为60一80℃。 2Fe,0,商温4Fe+3C0,) 13.D 12.解：设需要此种赤铁矿质量是x。 14.(1)铝箔（或钢针）延展 (2)A1> Fe,O,+3C0商温 2Fe+3CO. 15.(1)A(2)B 160 112 【通素养】 x×80% (100%-4%)×56t 16.(1)①A 160 x×80% 112(1-4%)×561 ②2Mg+TiCl, 797 C_2MgCl:+Ti+40 x=96t (2)①C②A 答：需要此种赤铁矿质量是96t。 第2课时金属矿物及其冶炼 【通素养】 【通教材】 13.(1)延展性降低了铜的熔点，提高了铜的硬度 一、1.金铂化合物 (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 2.铜二氧化碳2Cu0+C商温2Cu十C0,+ Fe.0,+3C0商温2Fe+3C0。含碳量