山东省泰安市2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

试卷类型：A 高二年级考试 化学试题 2025.04 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Cl35.5S:32Ag108 K:39Fe:56Cu:64I:127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列各有机化合物的命名正确的是 A.CH,=CH-CH=CH21,3-二丁烯 CH, B.cH-cH,-CH一cH,一CH 2-乙基丁烷 C.Ho人 甲基-1-丙醇 D. 间甲基苯酚 CH. 2.正交黑磷具有独特的物理和化学性质，使其在多个高科技领域展现出广阔的应用前 景。其结构如图所示。下列关于正交黑磷说法错误的是 A.具有层状结构，每一层内部的磷原子之间 全部通过共价键连接 B.属于分子晶体 C.具有可调节的带隙，使其在电子学和光电 子学领域具有广泛的应用前景 D.层与层之间的相互作用为分子间作用力 高二化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 3.下列有关化学用语表示错误的是 A.S0,价电子对互斥模型： B.CO的空间结构为平面三角形 C.CH分子中σ键的形成4 H D.Na0,的电子式：Na[g:g:]了广Na 4.下列关于物质晶体类型的说法错误的是 A.碳化铝(A1,C),黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，属于共价品体 B.五氯化矾(VCL),无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等，属于分子晶体 C.FeCL,是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FeCl,的晶体类型是离子晶体 D.溴化钾(KB),无色晶体，熔融或溶于水中都能导电，属于离子晶体 5.已知CH,COOH+X,P以，CH,XCOOH+x是一种重要的卤代反应，该反应中涉及 到物质的描述正确的是 A.键能：Br一Br>C-Cl B.键角：PBr>PCl C.分子极性：PCl,<PBr D.稳定性：HCl<HBr 6硅及其化合物广泛应用干光电材料领线，北中sC与N-甲基味座(G-风C及)反 应可以得到M·,其结构如图所示。下列叙述错误的是 H,C- H,C-N -CH, A.1个M中含有42个σ键。 B.反应过程中，Si的杂化类型发生改变 C.H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D.N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为s即2、sp 7.NH,BH,(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。下列说法错误的是 A.NH,BH,存在配位键 B.B原子采用sp杂化 C.熔点：CH,CH>NHBH D.NH,BH,与CH,CH,互为等电子体 高二化学试题第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.辉铜矿（主要成分品胞结构如下图）可以用于制铜，化学反应原理为2Cu,S+30,题 2Cu,0+2S02。下列相关说法错误的是 A.Cu的价电子排布式3d B.S0,为极性分子 C.以上晶胞中白球周围距离最近且相等的白球有6个 D.如图所示的CuS晶胞中，黑球表示S2 9.芳香烃及其衍生物应用广泛，可做黏合剂、油性涂料、油墨等的有机溶剂。下列说法正 确的是 A.石油的分馏和煤的气化均为物理变化 B.将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 C.除去溴苯中少量的溴，可以加稀氢氧化钠溶液后分液 D.I 与苯 互为同系物，可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10.下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的 CH. CH C.,H H.C CH 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.0.2mol某气态烃能与0.4mol氯化氢完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可与 1.6mol氯气发生完全取代反应。下列关于该气态烃的说法正确的是 A.分子式为C,H B.分子中的碳原子不可能全部在一条直线上 C.分子中的所有原子可能全部共面 D.1mol该烃完全燃烧需要6mol02 12.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述错误的是 C CHCH- C-CH,CI CH, A.最多有9个碳原子共面 B.该物质的分子式为C2H,Cl C.能使酸性KMnO,溶液、溴水分别褪色，且原理相同 D.1mol该有机物能与H2发生反应，最多消耗H,的物质的量为4mol 高二化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 13.Z是X与HBr反应的主产物，X-→忆的反应机理如下图，说法错误的是 CHCH,CH, +HBr +Br X A.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.X不存在顺反异构体 C.X与HBr反应有副产物 B 生成 D.Z分子中含有2个手性碳原子 14.一种可为运动员补充能量的物质，其分子 R 结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序 数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同 族，则下列说法正确的是 X=Y A.沸点：ZR>YR B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C.该物质在水中溶解度不大 D.ZX和WX中均有Πg 15.冠醚是有机反应很好的催化剂。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结 合常数越大两者结合能力越强。下列说法错误的是 碱金属离子 结合常数 Na(直径：204pm) K(直径：276pm) 冠 醚 冠醚A(空腔直径：260-320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170-220pm) 371 312 A.结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 少量 KCI B.实验NaCI 冠醚A, 中，c(Na+)大小顺序为：①>②>③ 溶液 ⑦ ② ③ C.冠醚通过与K+结合将MnO,携带进入有机相，从而加快反应速率 D.为加快KMnO,与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 高二化学试题第4页（共8页）】 扫描全能王创建 0 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)1一乙基一3一甲基咪唑四氟硼酸盐H,CH,C一一N-CH,B:是一种离子 液体，具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对无机物有机物聚合物等不同物质的 良好溶解性，因而广泛的应用于化学的合成反应、分离提纯以及电化学等化学研究。 (1)上述化合物的五元环是平面构型，则N原子的杂化方式是 该物质含有 的共价键类型有 a.σ键b.Π键 c.配位键 (2)BF和BF,中F一B一F键角大小比较BF,BF(填“>”、“<”或“=”)，判断依据 是 (3)已知 在水中溶解度较高，主要原因是 (4)NaBF,的熔点 H,CH,C- H BF,的熔点（填“>”“<”或“=”），其原 因是 17.(13分)铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态铜原子有 种不同运动状态的电子，其价层电子排布式为 (2)氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向CuCL,溶液中通入一定量S02,微热，反应一段时 间后即生成CuC白色沉淀.反应的离子方程式为 (3)C能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色 i 向CSO,溶液中逐滴加入氨水至过量 的溶液 i 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 道 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[CuNH)4S0,·H20 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液， iv 无蓝色沉淀生成 再加入稀NaOH溶液 ①实验步骤1中蓝色沉淀溶解的离子方程式为 ②深蓝色的配离子Cu(NH,)驴的结构简式 ③加人乙醇有晶体析出的原因 ④该实验条件下，Cu2+与NH,的结合能力 (填“大于”“小于”或“等于")Cu” 与0H的结合能力。 ⑤NH,能与Cu2形成[Cu(NH),而NF,不能，其原因是 高二化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 18.(12分)元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。对于它们的 基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同，B的价电子层中有3个未成对 电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同主族：E的最外层只有1个电 子，但次外层有18个电子。回答下列问题。 (1)B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是」 (填元素符号)，E在元素周期表 中位于 区，与E同族的第五周期元素原子序数为 (2)BA,还经常作为配体形成配合物。 ①配离子Co(BA)。中Co位于正八面体的中心，配合物Co(BA),Cl,的空间结构 有种。 ②[Co(BA),CI]CL,含有的相互作用有 (填标号)。 a.离子键b.配位键c.金属键d,极性共价键c.非极性共价键 0.1mol该配合物与足量AgNO,溶液反应可以得到AgCI沉淀g。 (3)A、B、C、D、E五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体形结构，阳 离子如图所示，呈狭长的八面体形结构。该化合物的化学式为 ,该化 合物加热时首先失去的组分是 ,理由是 19.(11分)铁配合物在工农业生产中有广泛应用。 (1)铁的-一种配合物的化学式为[Fe(Hz),(Cl0,)2,配体Hm为三氮唑( HN ①已知配体三氮唑( )是平面形分子，其中配位原子是 ②三氨唑沸点为260℃，与其结构类似的苯沸点为80.5℃，三氮唑沸点明显偏高的 原因是 高二化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 1 (2)e+与邻二氮菲( 等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻 二氨菲亚铁离子，该配合物的颜色常用于F©+浓度的测定。实验表明，邻二氮菲 检测下e2+的适宜pH范围是2~9，请简述主要原因是 (3)利用K,Fe(CN)J(铁氰化钾)可检验出溶液中的Fe2“,产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN) (膝氏蓝)。膝氏蓝晶胞结构如图所示(CN未画出)。 0 Fe2 ● Fes K 晶胞中与1个Fe等距且最近的Fe的数目为 ;已知A的原子坐标为(0,0,0)，则C 的原子坐标为 ,晶胞中Fe与Fe的核间距为anm,该晶胞密度为 g.cm (列出计算式即可，已知KFe[Fet(CN)的摩尔质量为Mg.mol,N,为阿伏加德罗常数 的值) 20.(14分)常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。 某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 CH CH 混酸 NO 混酸 温度计 50℃ NO, 邻硝基甲苯 水浴 甲苯 对硝基甲苯 实验中可能用到的数据： 密度/g·cm3 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 高二化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 实验步骤： ①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL。 ②在三颈瓶中加入15mL(13g)甲苯，按图所示装好药品。 ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）。 ④控制温度约为50℃，反应大约10mn,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现。 ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。 请回答下列问题： (1)配制混酸的方法是 反应中 需不断搅拌，目的是 (2)仪器A的名称是 ,作用是 冷凝水从 处进人。 (3)分离反应后产物的方案如下： 操作2 +对硝基甲苯 +有机层 混 →邻硝基甲苯 合 操作1 液 水层 其中，操作1的名称为 选用的仪器是 (填序号) 操作2名称是 A.冷凝管B.酒精灯C.温度计 D.分液漏斗E.烧杯 (4)该实验中一硝基甲苯的产率为 (保留两位有效数字)。 高二化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建高二化学试题参考答案 第 页（共2页） 试卷类型：A 高 二 年 级 考 试 化学试题（A）参考答案及评分标准 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. D 2. B 3. A 4. C 5. B 6. A 7. C 8. A 9. C 10. B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. C 12. AC 13. BD 14. AD 15. B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 2025.04 16.（10分，除标注外每空2分） （1）sp2杂化（1分） abc （2）>（1分） BF3分子B是 sp2杂化，其空间构型是平面三角形，键角是 120°；BF-4中 B是 sp3杂化，为正四面体结构，其键角为109°28′。 （3）该分子与水分子之间形成氢键（1分） （4）>（1分） 两者均为离子化合物，且电荷数均为 1，但后者阳离子半径大，离子键 较弱，因此熔点较低。 17.（13分，除标注外每空2分） （1）29(1分) 3d104s1（1分） （2）2Cu2 + + 2Cl- + SO2 + 2H2O==△ 2CuCl ↓+4H+ + SO2 -4 （3）①Cu(OH ) 2 + 4NH3 ⋅ H2O = [ Cu(NH3) 4 ]2 + + 2OH- + 4H2 O ② 或 ③[Cu(NH3) 4 ] SO4 ⋅ H2O在乙醇中溶解度小 1 高二化学试题参考答案 第 页（共2页） ④大于（1分） ⑤在NF3中，共用电子对偏向F，使氮原子配位能力下降。 18.（12分，除标注外每空2分） （1）N>O>S（1分） ds（1分） 47（1分） （2）①2（1分） ②abd（1分） 28.7 （3）[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 H2O（1分） H2O与Cu2+之间的配位键比NH3与Cu2+之间的配位键弱（答案合理即可）。 19.（11分，除标注外每空2分） （1）①氮原子 ②三氮唑分子间可形成氢键（1分） （2）若H+浓度高，邻二氮菲中的氮原子与H+配位，与 Fe2+的配位能力减弱;若OH-浓度 高，Fe2 +与OH-生成Fe(OH ) 2，Fe2 +同邻二氮菲配位减弱。 （3）6 ( 34 , 1 4 , 1 4 ) M × 1021 2a3NA 20.（14分，除标注外每空2分） （1）将 30 mL浓硝酸倒入烧杯中，取 10 mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻 璃棒不断搅拌。 防止温度过高造成溶液溅出。（1分） （2）球形冷凝管 冷凝回流 b （3）分液（1分） D、E（1分） 蒸馏（1分） （4）70% 2