广东省佛山市S6高质量发展联盟2024-2025学年高二下学期期中联考 化学试题

2024-2025 学年下学期佛山市 S6 高质量发展联盟高二年级期中联考 化学学科参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 C A A D C B B A 9 10 11 12 13 14 15 16 D B C C A B D B 4【详解】分子式应为 C10H10O6。含有 2 个手性碳原子。没有苯环。 6【详解】B，基态 Cl 原子的核外电子有 9 种不同的空间运动状态（即原子轨道数），B 错误。C，由于双键对 单键的排斥力较大，键角α> 键角β，C 正确。D，C – Cl 键是单键而且氯原子半径大，C=O 是双键而且氧原 子半径小，所以 C – Cl 键长大于 C=O 键长，D 正确。 7 【详解】B 该分子极性较小，在水中溶解度较小。 8 【详解】 设—OH 的数目为 n。此有机物是链状，没有环。共有 a+b+d 个碳原子，氢原子数为 2(a+b+d)+2。氢 原子也可以表示为 2a+b+3d+n，即 2a+b+3d+n=2(a+b+d)+2，解得 n=2−d +b，故答案为 A。 9【详解】A 应为 O—H 键的极性：CF3COOH 比 CH3COOH 大。B 应为 HCl 的沸点比 HI 的沸点低。C 应为 石墨的 C—C 键长比金刚石短，石墨的键能大，石墨熔点比金刚石高。 11【详解】A. 1 mol 金刚石含有 2 NA 单键，A 错误。B，CnH2n 的烃不一定有碳碳双键，还可能是环烷烃，B 错误。 C，0.5mol 甲烷和 1mol 氯气，无论取代反应进行到何种程度，气体总物质的量都不变，是 1.5mol，C 正确。D, 该烃分子完全燃烧生成 2 mol CO2 和 1 mol H2O，即 C 和 H 的原子数量比例是 1:1，不一定是乙炔， 也可能是其他物质例如苯，D 错误。 12【详解】 ①②③④分别是 O、N、Na、Al。 13【详解】A 环己醇的沸点高于环己烯的主要原因是环己醇可以形成分子间氢键。 14【详解】瓜环[7]含有 2 种不同化学环境的氢原子。 15 【详解】X、Y、Z、W 分别是 H O Na P 16【详解】3.6g H O的物质的量为 0.2mol，则氢原子物质的量为 0.4mol，质量为 0.4g；8.96L(标准状况)CO 的 物质的量为 0.4mol，则 C 原子的物质的量为 0.4mol，质量为 4.8g；m(O)=6.8-0.4-4.8=1.6g，O 原子的物质的量为 0.1mol，由此可得该有机物的最简式为：C H O，由质谱可知相对分子质量为 136，则 X 的分子式为：C H O 。 X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，结合红外光谱特征以及核磁共振氢谱可知 X 的结构简式应为： 。 D：与 X 属于同类化合物（酯类）的同分异构体有（不包括 X）： （甲酸酯） ；（乙酸酯） 。有 5 种，大于 3 种。故 D 正确。 二、非选择题 17 (14 分， 每空 2 分)； (1) (2) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH ↑ (3) 减慢反应速率 (4) 40% 【详解】工业用 200 kg 含 CaC2 质量分数 80%的电石，根据 CaC2～CH2=CHCN 关系式，理论上得到丙烯腈质量： kg ％ ，实际生产得到丙烯腈 53 kg，则丙烯腈的产率： 53kg×64 kg ％ 100％ 40％； (5) 3-甲基-1-丁炔 (6) 7 ； (7) 18 (14 分， 每空 2 分) (1) C6H10Cl2 ； 碳溴键、碳碳双键 （每正确一个得 1 分）； (2) 或 HOOC(CH2)4COOH 或 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH (3) B (4) DF ，出现错误选项不得分，正确且漏选得 1 分。 (5) 3 【详解： 、 、 共 3 种】 (6) 或 19 （1） ds （1 分） （2）离子（1 分）； 理由：假设两者都是离子晶体，则氧离子半径比硫离子小，离子键更强，可以解释熔点 Cu2O 高于 Cu2S。 或 假设两者都是分子晶体，则相对分子质量 Cu2S 大于 Cu2O；则 Cu2S 范德华力更大，熔点高，与 已知条件矛盾。（2 分） （3） 7:2 或 14:4 （2 分） ; 3d10 （2 分） （4） 小于（1 分）； 四面体形（1 分） （5） 不能（1 分）； 中心 S 原子无孤电子对，不可以做配位原子（2 分） （6） 35S（1 分） 20 (1) AD（2 分），出现错误选项不得分，正确且漏选得 1 分。 (2) C <O< F（1 分） (3) 4CeFCO3 + O2 3CeO2 + CeF4+ 4CO2（2 分） (4) 玻璃棒、漏斗 （2 分）每正确一个得 1 分。 (5) 分液 （1 分）; 2CeTBP4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H++2TBP（2 分） (6) 8（2 分） (7) 𝑁𝐴 （2 分） 化学试题 第 1 页（共 7页） 2024-2025 学年下学期佛山市 S6 高质量发展联盟高二年级期中联考试卷 化学学科 本试卷共 7页，20 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ce 140 第Ⅰ卷 选择题（共 44分） 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分，第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列化学用语正确 是 A．羟基的电子式 B．CCl4 分子的空间填充模型 C．H2O 的 VSEPR 模型 D．p—p σ 键电子云轮廓图 2．乙酸和甲酸甲酯的结构式分别是 和 。它们在下列哪种检测仪上显示出的信 号是完全相同的 A．李比希元素分析仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．质谱仪 3．下列物质的表述正确的是 A． 2 2 3CH CHCH CH 与 （环丁烷）互为同分异构体 B．C3H7Br 只有一种结构 C． 与 互为同系物 D． 与 互为同系物 4．分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A．分子式为 C10H8O6 B．分子中含有 3 个手性碳原子 C．属于芳香族化合物 D．分子中碳原子有sp 、sp 两种杂化方式 的 化学试题 第 2 页（共 7页） 5．下列关于各晶体模型示意图的分析错误的是 NaCl 晶胞 SiO2 晶胞 石墨的结构 A．NaCl 晶胞中，Na+的配位数是 6 B．每个 Si 原子与 4 个 O 以共价键相连 C．SiO2 晶胞中，A 原子的分数坐标是 ( , , ) D．12 g 石墨中含有共价键的数目为 1.5 NA 6．COCl2 又称为光气，其结构如图，下列说法错误的是 A．它是一个极性分子 B．基态 Cl 原子的核外电子有 17 种不同的空间运动状态 C．键角 α 大于键角 β D．C Cl— 键长大于 C=O 键长 7．我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素 4-乙烯基苯甲醚(4VA)，结构如图。下列分析错误的是 A．4VA 不存在顺反异构体 B．4VA 易溶于水 C．4VA 具有醚键、碳碳双键 D．4VA 有 5 种不同化学环境的 H 8．某链状有机物分子结构只含有 a 个－CH2－、b 个 、d 个－CH3 和若干－OH。则羟基的个数为 A．2−d +b B．2a+3b−d C．2a+b−d D．2+ d −b 9．下列粒子微观性质及其对应的物质宏观性质表述都正确的是 选项 粒子微观性质 物质宏观性质 A O—H 键的极性：CF3COOH 比 CH3COOH 小 CF3COOH 的酸性比 CH3COOH 强 B 共价键的极性 H—Cl 大于 H—I HCl 的沸点比 HI 的沸点高 C 石墨晶体层与层之间为范德华力小于金刚石 晶体内 C—C 键的键能 石墨熔点比金刚石低 D 能形成分子内氢键， 形成分子间氢键 蒸馏 和 的混合物， 先被蒸出的是 化学试题 第 3 页（共 7页） 10．某实验小组设计的 Cu NH SO ⋅ H O晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A．形成深蓝色溶液说明与Cu 的配位能力：NH H O B．加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是 Cu NH (OH) C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D． Cu NH 中，Cu 提供空轨道 11．用 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．1 mol 金刚石含有 4 NA 单键 B．14 g 分子通式为 CnH2n的烃中含有的碳碳双键的数目为 NA/n C．标准状况下，11.2 L 甲烷和 22.4 L Cl2 在光照下充分反应后的分子总数为 1.5NA D．某种烃分子完全燃烧生成 2 mol CO2 和 1 mol H2O，则一定是乙炔。 12．①~④分别是具有下列电子层结构或性质的原子：①基态原子 2p 轨道有 1 对成对电子；②基态原子的 2p 轨道是半充满状态；③短周期元素当中第一电离能最小；④第三周期元素，基态原子 p 电子比 s 电子多 1 个。 下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：①＞②＞④＞③ B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：①＞②＞④＞③ D．最高正化合价：①＞②＞④＞③ 13．环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是 A．环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D．操作 a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 14．低聚物瓜环[n] (n=5，6，7，…)卷成空腔，不同空腔尺寸的瓜环[n]可识别且“装进”不同分子，形成超分子， 例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。生成瓜环[7]的反应、瓜环[7]的模型、三聚氰胺结构、瓜环[7]结合三聚氰胺的超 分子的示意图如下。 下列说法错误的是 A．推测瓜环[13]不能很好地结合三聚氰胺 B．瓜环[7]含有 3 种不同化学环境的氢原子 C．瓜环[7]与三聚氰胺可能形成氢键 D．三聚氰胺有 2 种杂化方式的氮原子 胆矾晶体 水 →蓝色溶液 过量氨水 ⎯⎯⎯⎯ 深蓝色溶液 乙醇 ⎯ 析出晶体 化学试题 第 4 页（共 7页） 15．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，四种元素组成的食品添加剂结构如图所示。Z 原子半径 在短周期主族元素中最大，W 基态原子的 p 能级电子总数是 s 能级电子总数的 1.5 倍。下列说法错误的是 A．WX3、X3Y+ 两种粒子的 VSEPR 模型相同 B．基态原子的单电子个数：W > Y > Z C．该化合物中 W 的杂化轨道类型为 sp3 D．这 4 种元素中，X 的电负性最小 16．将 6.8 g 的 X 完全燃烧生成3.6g的H O和8.96L(标准状况)的CO 。X 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 3∶2∶2∶1。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于 X 的叙述错误的是 A．X 的分子式为C H O B．化合物 X 分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种 D．与 X 属于同类化合物且含有苯环的同分异构体(不包括 X)至少有 3 种 第II卷 非选择题（共 56 分） 二、非选择题：四个大题，每题 14 分，共 56 分。 17．(14 分) I．丙烯腈(CH2=CHCN)是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与 HCN 反应制得。原理是 CH≡CH+HCN CuCl2， ℃ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH2=CHCN 回答下列问题： (1) 乙炔的电子式为_________。 (2) 实验室制乙炔的化学方程式是___________________________。 (3) 分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是_______________。 (4) 工业用 200kg 含 CaC2质量分数 80%的电石，生产得到丙烯腈 53kg，产率是_______%(保留 3 位有效数字)。 (5) 某炔烃经催化加氢后可得到 2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃_______________。 化学试题 第 5 页（共 7页） II．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 (6) 丙烯分子最多有_________个原子共平面。 (7) 写出生成聚丙烯酸的化学方程式___________________________。 18．（14 分）1，4-环己二醇(H)是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： 回答下列问题： (1) D 的分子式是_______。 分子 F 中所含的官能团名称是__________________。 (2) 已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如 CH3CH C CH3 2 KMnO4 H⁄ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ CH3COOH CH3COCH3(丙酮)。 物质 C 被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是______________ (填结构简式或键线式)。 (3) 以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质 E 的谱图_______（填字母代号）。 (4) 在物质 C、D、E、F 中，含有手性碳的分子有______ （填字母代号）。 (5) 分子 M 与 G 互为同分异构体，则 M 中仅含六元环的结构有_____种(不计算 G 本身及不考虑立体异构)。 (6) E 与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成 F，还可能生成什么产物_______（填结构简式或键线式，写一种即可）。 化学试题 第 6 页（共 7页） 19．(14 分) I．铜单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。 (1) Cu 元素位于元素周期表的________区。 (2) 已知熔点Cu2O 高于Cu2S，推断两者可能都是_______晶体（填“离子”或“分子”）并简述理由_______________。 (3) Cu2Cl2 的盐酸溶液能吸收 CO 而生成 Cu2Cl2(CO)2·2H2O 分子，结构如图所示。其中 CO 结构式是 C≡O。 该化合物中 σ 键和 π 键的数目之比为_______________， 写出此分子中的金属离子的价层电子排布式 _______________。 II．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根（S2O32 −）可看作是 SO2− 4 中的一个 O 原子被 S 原子 取代的产物。 （4）S 原子和 O 原子的第一电离能 S ___ O (填“大于”或“小于”)。S2O32 −的空间结构是_______。 （5）利用硫代硫酸根浸取金时，S2O32 −作为配体可提供孤电子对与 Au+形成 2 3 2 3Au(S O )[ ] -。 判断 S2O2− 3 中的中心 S 原子能否做配位原子________并说明原因________。 （6）同位素示踪实验可证实 S2O32 −中两个 S 原子的化学环境不同，实验过程为： (i) SO32 − +S → S2O32 − ； (ii) S2O32 − + 2Ag+ + H2O → H2SO4 + Ag2S 若过程 i 所用试剂是 Na232SO3 和 35S；过程 ii 中，S2O2− 3 断裂的只有硫硫键，则 Ag2S 中的 S 原子是_______ （填 32S 或 35S）。 化学试题 第 7 页（共 7页） 20．(14 分) 铈（Ce）的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（含CeFCO 、 BaO、SiO 等）为原料制备CeO 的工艺流程如图： 回答下列问题： (1) 表示氟原子激发态的电子排布式有__________（填序号）。 A．1s 2s 2p 3s B．1s 2s 2p 3d C．1s 2s 2p D．1s 2s 2p 3p (2) CeFCO 中非金属元素的第一电离能从小到大依次是__________。 (3)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO 和CeF 。写出“氧化焙烧”时CeFCO 发生的化学方程式：_________。 (4) 实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、_____________________。 (5)“系列操作”包含如图几个过程： 已知：Ce3+不能溶于有机物 TBP；CeF3+能溶于有机物 TBP，且存在反应 CeF3++TBP ⇌ CeTBP4++F−。“滤液 A” 中加入有机物 TBP 后的分离方法是________。“有机层 B”中发生反应的离子方程式为_______________。 (6) CeO 立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，铈离子周围最近且等距离的氧离子的个数为_____ 。 (7) 已知距离最近的两个氧离子的距离是 a pm，则晶体的密度等于 _______ g/cm3 （列出计算式即可，用 NA 代表阿伏加德罗常数的值）。