陕西省多校2024-2025学年高一下学期4月期中校际联考化学试题

oooooo 0 ● 2024~2025学年度第二学期期中校际联考 ●● 000000000 O00000000 高一化学试题 0 注意事项： 县 市 区 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 学 校 上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16A1一27 杯 杯 姓 名 第I卷（选择题 共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A.侯德榜联合制碱法中的“碱”指的是烧碱 B.2C和4C是C的不同原子，互为同位素 班 级 C.雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 D.为防止食品变质，常在包装袋中放人铁粉 2.下列物质属于离子化合物的是 A.HCI B.NaOH C.C02 D.Cl, 3.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和S0子，所加试剂及顺序为（试剂均微过量） 相 试 场 粗 A.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B.BaCl2、NaCO3、NaOH、HCl C.BaCl2、K,C03、HCl、NaOH D.BaCL2、Na,CO3、Na0H、HNO 0 4.下列关于过氧化钠(Na,02)的叙述中，错误的是 A.是一种淡黄色固体 考 号 B.阴、阳离子个数比为12 C.与水反应生成可燃性气体 D.可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 5.“84消毒液”（有效成分为NaC10)不能与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用，否则会发生反应： ● ● NaClO+2HCl=NaCl+CL2↑+H,0,产生有毒的氯气。下列说法错误的是 ● A.氧化性：NaClO>Cl2 B.NaClO作氧化剂，HCl作还原剂 ● C.生成1 mol Cl2转移电子数为2N D.CL2既是氧化产物又是还原产物 ●● ● 高一化学期中校际联考试题-1-（共6页） 6.我国天宫空间站以水为介质将不同形式的能量相互转换，原理 太阳能 如图所示。下列有关说法错误的是 电池 >0■0G 工作马达 A.电解水时，正极产生02 oh B.太阳能电池工作时，将光能转变为电能 电解水) 耳广燃科电通 C.马达工作时，将电能转变为机械能 D.燃料电池工作时，将电能转化为化学能 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，2.24LHF中含有原子总数为0.2N B.0.5 mol He含有的质子数为NA C.0.1mol·LMgCL2溶液含有的Mg2数目为0.1N D.1 mol OH所含的电子数为9N 8.在2L的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)一2NH3(g),10s内H2的物质的量由3.6ol 减小到1.2mol,则0~10s内用N2表示的平均反应速率[mol/(L·s)]为 A.0.04 B.0.08 C.0.12 D.0.16 9.下列实验装置能达到实验目的的是 NH, S02 BaCl,溶液 实验 -H,0 装置 滴有酚酞 士溶液的水 液 浓H,S0, 实验 A.检验X溶液 B.制备并 D.用浓硫酸 C.进行喷泉实验 目的 中是否含有S0 收集NO2 干燥S02 10.用如图所示装置研究还原铁粉与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A.湿棉花的作用是提供水蒸气 湿 还原铁粉 B.为检验生成的气体，可以用火柴点燃肥皂泡 棉 花 C.试管中发生反应的化学方程式为2Fe+3H,0(g)商温Fe,0,+3H, 肥皂液 D.实验结束时，先把导管移出肥皂液，再停止加热，以防倒吸 11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X原子的K 层与M层电子数相等，W、Y同族。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.W、X位于同一周期 C.简单氢化物的稳定性：Y>Z D.ZW2可用于自来水消毒 高一化学期中校际联考试题-2-（共6页） 12.在某恒温密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，各物质的物质的量浓度 随时间变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是 A.该反应的化学方程式是3A(g)+B(g)2C(g) ↑物质的量浓度/(mol·L) 0.8 B.t1s时，该反应达到平衡状态 C.0~t1s时，A的消耗速率大于生成速率 0.5 D.(t,+10)s时，增大反应容器的容积，正、逆反应速率均加快 0.2 13.近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。 某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、AgNO,溶液等材料模拟纸电 t1（t+10)时间/s 池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是 包装材料 隔离膜 电极a 电极b 包装材料 A.电极b是铜片，发生还原反应 B.工作一段时间后，Ag片质量增加 C.负极的电极反应式为Cu-2eCu24 D.该电池为一次电池 14.工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 N2、H 空气X 合成蹈N温氧化炉吸收蹈硝酸 尾气 A.氧化炉中发生的化学反应是4NH,+50,催化剂 N0+6H20 B.物质X是H20 C.上述流程中，理论上用N2合成1 mol HNO3,至少需要2.5mol02 D.吸收塔中为提高氨原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 第Ⅱ卷（非选择题 共58分)】 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.（14分)化学兴趣小组用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应情况。 18mol·LHS0 溶液 棉花 品红溶液 酸性KMnO,溶液 高一化学期中校际联考试题-3-（共6页） 回答下列问题： (1)装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 (2)试管C中可观察到KMn0,溶液褪色，表现了S0,的 性，写出发生反应的离子 方程式： (3)试管D中品红溶液褪色，证明S02具有 性：试管口放置的棉花应浸有NaOH 溶液，其作用是 (4)装置B的作用是储存多余的气体。当D中有明显现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余 热的作用，装置A中仍有气体产生，此时B中的现象是 ,B中应 盛放的液体是 (填字母)。 A.水 B.Na,C0,溶液 C.饱和NaHS0,溶液 (5)反应完全后，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，小组同学根据所学化学知识认为还有一定量的 H,$0,剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 0 16.(14分)某同学利用铁与硫酸的反应探究影响反应速率的因素，实验设计如表（实验所用铁的质 量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量)。 实验编号 硫酸浓度/(mol·L1) 硫酸体积/mL 铁的状态 温度/℃ 1 1.00 40 块状 20 2 2.00 40 块状 20 3 2.00 40 粉末 40 4 2.00 40 块状 40 回答下列问题： (1)若四组实验均以收集到448mL(折算为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测 定的数据是 (2)实验1和2是探究 对该反应速率的影响；实验 和 探究温度对该反应速率的影响。 (3)实验测得产生氢气的体积V与时间t的关系如图甲，则曲线c对应的实验编号是 根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率v随时间t的变化如图乙，其 中t1~t2速率变化的主要原因是 高一化学期中校际联考试题-4-（共6页) (4)为减缓实验4的反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是 (填字母)。 A.加蒸馏水 B.加NaOH固体 C.加氯化钠溶液 D.加铁粉 (5)进行实验3时，若将硫酸改为40ml4.0mol·L1盐酸（其他条件不变），发现盐酸中产生气泡的 速率明显比硫酸快。你认为可能的原因是 (6)进行实验2时，发现加入少量CS0,溶液，生成氢气的速率会大大提高，请分析主要原因： 17.(16分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量。 I.化学反应与热能 (1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 个能量 ①Ba(OH)2·8H20与NH4Cl晶体的反应 生成物 ②碳酸钙分解 反应物 ③金属钠与水反应 反应过程 ④灼热的碳与二氧化碳反应 (2)反应C0(g)+2H,(g)=CH0H(g)的能量变化如下图所示。若有1 mol CH,OH(g)生成， 该反应需要 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 能量/kJ·mor) 419 510 1 mol CO(g)+ 2 mol H(g) 1 mol CH;OH(g) 反应过程 Ⅱ.化学反应与电能 (3)下列反应理论上可设计成原电池的是 (填字母)。 A.Ca0+H,O=Ca(OH)2 B.Fe+H,SO,-FeSO,+H2 T C.2FeCl+Cu=CuCl,+2FeCl, D.KOH+HCI-KCl+H,0 (4)如图为探究不同条件下化学能转化为电能的装置。 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上可观察到的现象为 S0?向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 高一化学期中校际联考试题-5-（共6页） ②若电极a为Al、电极b为Fe、电解质溶液为NaOH溶液，则Fe作 (填“正”或 “负”)极，Al电极上的反应式为 。 当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消 耗负极的质量为 g。 18.(14分)下图是氮元素的“价一类”二维图，按要求回答问题。 4氮元素的化合价 +5 e ●g d +2 ●c b .h 0 氢化物单质氧化物酸 碱盐 物质类别 (1)实验室制备a的化学反应方程式为 。a极易溶于水，下列能用 作其吸收装置的是 (填序号)（已知a难溶于CCL4)。 蘸 ● 蕊 (2)f的化学式为 (3)为除去c中混有的少量d,可选用的试剂为 (4)已知e的浓溶液见光会分解，写出其分解的化学方程式： (5)下列关于图中各物质的说法错误的是 (填字母)。 A.从氧化还原角度分析，b、c、d、h均可能成为e的还原产物 学 B.氧化物d与水反应生成酸e,所以d属于酸性氧化物 C.盐中阳离子的鉴别操作是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，再用 蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D.汽车中的尾气净化装置可发生c→b的转化，实现有毒气体c的无害化处理 (6)为防止含c、d等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理： 方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与d的反应原理为：Na,C03+2NO2一NaNO3+X+CO2↑，X的 化学式为 方法二：氨转化法。已知6mola恰好能将含c、d共5mol的混合气体完全转化为b,则混合气 体中c、d的物质的量之比为 黯 高一化学期中校际联考试题-6-（共6页） 2024~2025学年度第二学期期中校际联考 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.A2.B3.B4.C5.C6.D7.B8.A9.C10.C 11.D12.D13.A14.C 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(14分)(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+s0,↑+2H,0(2分) (2)还原(1分)2Mn0+5S0,+2H20—2Mn2++50子+4H(2分) (3)漂白(1分)吸收多余的S02,防止污染空气(2分) (4)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2分) C(2分) (5)反应过程中HS0,被消耗，且生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应(2分) 16.(14分)(1)收集448mL氢气所需的时间(2分) (2)硫酸浓度(1分)2(1分)4(1分)（后两空答案顺序可颠倒） (3)2(1分) 铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2分) (4)AC(2分) (5)C1加快反应速率(2分) (6)铁把CuSO,溶液中的Cu置换出来，形成铁一铜一硫酸原电池，加快了氢气产生的速率(2分) 17.(16分)(1)①②④(2分) (2)放出(1分) 91(1分) (3)BC(2分) (4)①有气泡产生(2分)a(1分)2H*+2e—H2↑(2分) ②正(1分)A1-3e+40H—[A1(0H)4](2分)0.27(2分) 18.(14分)(1)2NH,CI+Ca(0H)2△2NH↑+2H,0+CaCl,(2分) ②③(2分) (2)NH3·H,0(1分) (3)水(2分) (4)4HN0, 光照4N0,↑+0，↑+2H,0(2分) (5)BC(2分) (6)NaN0,(1分)1：4(2分) 高一化学期中校际联考试题-答案-1（共1页）