《无机化学》 项目一 课题五 化学基本量和化学计算 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目一： 化学基本量和化学计算 课题五 化学基本量和化学计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 24g Mg中含有镁原子数（ ） A.12个 B.24个 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023 【答案】D 2. 80g NaOH含有氧原子的个数 （ ） A.80个 B.40个 C. 1.204×1024 D. 6.02×1023 【答案】C 3. 下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 物质的量的单位是摩尔 C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D. 物质的量就是物质的数量 【答案】B 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol H2O中含有的氢原子数为NA B. 22.4L O2（标准状况）含有的分子数为NA C. 1mol NaCl中含有的离子总数为NA D. 0.5mol CO2的质量为22g/mol 【答案】B 5. 下列气体在标准状况下，体积最大的是（ ） A. 16g O2 B. 32g SO2 C. 22g CO2 D. 17g NH3 【答案】D 6. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ） A. 所含氧原子的个数比为3∶2 B. 所含硫原子的个数比为2∶3 C. 所含分子的个数比为1∶1 D. 所含原子总数比为3∶4 【答案】C 7. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ） A.16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol 【答案】D 8. 2mol/L的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 4mol 【答案】B 9. 把100mL 2mol/L的NaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.4mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 4mol/L 【答案】A 10. 标准状况下，33.6L NH3溶于水配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 3mol/L 【答案】C 11. 配制200mL的盐酸溶液，需用12mol·L-1的盐酸（ ） A.200mL B.18mL C.8mL D.16.67mL 【答案】D 12. 同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 体积比为1∶1 B. 分子数比为11∶7 C. 原子数比为11∶7 D. 物质的量比为7∶11 【答案】B 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，1L 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的离子总数为（ ） A. 0.1NA B. 0.2NA C. 0.3NA D. 0.4NA 【答案】C 14. 已知32g某气体的物质的量为1mol，则该气体在标准状况下的体积约为（ ） A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L 【答案】B 15. 下列说法正确的是（ ） A. 1mol H2的质量是2g/mol B. H2的摩尔质量是2g C. 标准状况下，1mol H2的体积是22.4L D. 0.1mol/L NaCl溶液中含NaCl的物质的量是0.1mol 【答案】C 二、简答题（共4题，每题5分，共20分） 1.简述阿伏加德罗定律。 【答案】在相同温度和相同压力下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个关于气体的规律称为阿伏加德罗定律。 2.简述书写化学方程式的步骤。 【答案】（1）写出反应物和生成物的化学式将反应物写在左边，生成物写在右边，中间暂时画一横线，各反应物和各生成物之间分别用“十”号相连。 (2)根据质量守恒定律配平反应式。一般用观察法给各化学式配上适当的系数，使横线两边的各种元素原子的总数完全相等，随即将横线改为箭号。 (3)把必要的反应条件如加热(用“△”表示)。催化剂、压力、光照等注在等号上面或下面。生成物中如有沉淀、气体生成可用“↓”、“↑”标明。 3.简述配制溶液的方法。 【答案】配制溶液的方法如下： 在天平上称取4g固体NaOH，放在烧杯中，用少量蒸馏水溶解，冷却，再将溶液小心地注入1000mL容量瓶中，再加少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗液也注入容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至容量瓶的刻度处。盖紧瓶塞，摇即可。 4.简述压力和温度对一定量气体体积的影响。 【答案】一定量的气体，在压力一定时，温度越高，体积越大；在温度一定时，压力越大，体积越小。 三、计算题（共4题，每题10分，共40分） 1. 3.01×1023个CO2分子的物质的量是多少？质量是多少？ 【答案】 解：根据，NA=6.02×1023mol-1，则。 CO2的摩尔质量M=44g/mol，根据m=n·M，可得m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。 答：物质的量是0.5mol，质量是多少22g。 2. 标准状况下，6.72L O2的物质的量是多少？质量是多少？ 【答案】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，根据，则 。 O2的摩尔质量M=32g/mol，根据m=n·M，可得m(O2)=0.3mol×32g/mol=9.6g。 答：物质的量是0.3mol，质量是9.6g。 3. 将2.3g金属钠投入到足量水中，生成的NaOH的物质的量是多少？生成氢气的体积（标准状况）是多少？ 【答案】解：n(Na)=m(Na)÷M(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol。 由化学方程式可知，n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，n(H2)= n(Na)=0.05mol。 标准状况下，V(H2)=n(H2)× Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 答：生成NaOH物质的量是0.1mol，生成氢气的体积（标准状况）是1.12L。 4. 配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 【答案】解：根据n=c·V，n(NaCl)=0.2mol/L×0.25L = 0.05mol。 再根据m=n·M，NaCl的摩尔质量M=58.5g/mol， 则m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol = 2.925g。 答：需要NaCl的质量是2.925g。 四、综合分析题（共1题，每题10分，共10分） 1.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：通过碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳气体，并配制碳酸钠溶液。请根据实验数据和图表完成以下题目： 实验步骤与问题 （1）称取10.0 g碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O 理论上生成CO2的物质的量为________mol（已知CaCO3的相对分子质量为100）。 （2）若实验测得生成CO2的体积为480 mL（已换算为标准状况，STP），则实际生成CO2的物质的量为________mol。 （3）将生成的CO2全部通入100 mL水中，充分反应后得到碳酸（H2CO3）溶液。若测得溶液中剩余碳酸的浓度为0.1 mol/L，则溶液中碳酸的质量为________g。 （4）另取5.3 g碳酸钠（Na2CO3）固体溶于水，配制成250 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （5）根据实验数据，计算实验中碳酸钙的实际转化率（已分解的碳酸钙质量占初始质量的百分比）为________%。 【答案】 （1）0.1 （2）0.021 （3）0.62 （4）0.2 （5）21 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目一： 化学基本量和化学计算 课题五 化学基本量和化学计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1. 24g Mg中含有镁原子数（ ） A.12个 B.24个 C. 3.01×1023 D. 6.02×1023 2. 80g NaOH含有氧原子的个数 （ ） A.80个 B.40个 C. 1.204×1024 D. 6.02×1023 3. 下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 物质的量的单位是摩尔 C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D. 物质的量就是物质的数量 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol H2O中含有的氢原子数为NA B. 22.4L O2（标准状况）含有的分子数为NA C. 1mol NaCl中含有的离子总数为NA D. 0.5mol CO2的质量为22g/mol 5. 下列气体在标准状况下，体积最大的是（ ） A. 16g O2 B. 32g SO2 C. 22g CO2 D. 17g NH3 6. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ） A. 所含氧原子的个数比为3∶2 B. 所含硫原子的个数比为2∶3 C. 所含分子的个数比为1∶1 D. 所含原子总数比为3∶4 7. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ） A.16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol 8. 2mol/L的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 4mol 9. 把100mL 2mol/L的NaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.4mol/L B. 1mol/L C. 2mol/L D. 4mol/L 10. 标准状况下，33.6L NH3溶于水配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 1mol/L C. 1.5mol/L D. 3mol/L 11. 配制200mL的盐酸溶液，需用12mol·L-1的盐酸（ ） A.200mL B.18mL C.8mL D.16.67mL 12. 同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 体积比为1∶1 B. 分子数比为11∶7 C. 原子数比为11∶7 D. 物质的量比为7∶11 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，1L 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的离子总数为（ ） A. 0.1NA B. 0.2NA C. 0.3NA D. 0.4NA 14. 已知32g某气体的物质的量为1mol，则该气体在标准状况下的体积约为（ ） A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L 15. 下列说法正确的是（ ） A. 1mol H2的质量是2g/mol B. H2的摩尔质量是2g C. 标准状况下，1mol H2的体积是22.4L D. 0.1mol/L NaCl溶液中含NaCl的物质的量是0.1mol 二、简答题（共4题，每题5分，共20分） 1.简述阿伏加德罗定律。 2.简述书写化学方程式的步骤。 3.简述配制溶液的方法。 4.简述压力和温度对一定量气体体积的影响。 三、计算题（共4题，每题10分，共40分） 1. 3.01×1023个CO2分子的物质的量是多少？质量是多少？ 2. 标准状况下，6.72L O2的物质的量是多少？质量是多少？ 3. 将2.3g金属钠投入到足量水中，生成的NaOH的物质的量是多少？生成氢气的体积（标准状况）是多少？ 4. 配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 四、综合分析题（共1题，每题10分，共10分） 1.某化学兴趣小组在实验室进行如下实验：通过碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳气体，并配制碳酸钠溶液。请根据实验数据和图表完成以下题目： 实验步骤与问题 （1）称取10.0 g碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O 理论上生成CO2的物质的量为________mol（已知CaCO3的相对分子质量为100）。 （2）若实验测得生成CO2的体积为480 mL（已换算为标准状况，STP），则实际生成CO2的物质的量为________mol。 （3）将生成的CO2全部通入100 mL水中，充分反应后得到碳酸（H2CO3）溶液。若测得溶液中剩余碳酸的浓度为0.1 mol/L，则溶液中碳酸的质量为________g。 （4）另取5.3 g碳酸钠（Na2CO3）固体溶于水，配制成250 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （5）根据实验数据，计算实验中碳酸钙的实际转化率（已分解的碳酸钙质量占初始质量的百分比）为________%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$