《无机化学》 项目一 课题四 溶液的浓度 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目一： 化学基本量和化学计算 课题四 溶液的浓度 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 以下哪个是物质的量浓度的单位（ ） A. L·mol-1 B. mol·L-1 C. g·mol-1 D. g·L-1 2. 物质的量浓度用什么字母符号表示 （ ） A.L B. c C. n D. mol 3. 配制物质的量浓度的溶液时，应该使用（ ） A.容量瓶 B. 量筒 C. 量杯 D. 烧杯 4. 1L硫酸溶液中含1mol硫酸，此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）。 A. 1mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1L·mol-1 D. 2L·mol-1 5. 1L硫酸溶液中含98g硫酸，此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1L·mol-1 D. 2L·mol-1 6. 1L氯化镁溶液中含有0.04mol氯离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol·L-1 B. 0.01mol·L-1 C. 0.04mol·L-1 D. 0.02mol·L-1 7. 1L氯化镁溶液中含有0.04mol镁离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol·L-1 B. 0.01mol·L-1 C. 0.04mol·L-1 D. 0.02mol·L-1 8. 配制2L 2mol·L-1的硫酸钠溶液，需要硫酸钠（Na2SO4）为( ) A. 2mol B. 142g C. 284g D.568g 9. 下列关于0.1mol·L-1CuSO4溶液的叙述，正确的是( ) A．1L溶液中含25g CuSO4 B．100mL溶液中含CuSO4 0.0lmol C．从1L溶液中，取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 D．1L溶液中含1mol CuSO4 10. 把25mL 2mol·L-1硝酸稀释成0.1mol·L-1时，需要水（ ） A.500mL B.525mL C.600mL D.475mL 11. 配制200mL的盐酸溶液，需用12mol·L-1的盐酸（ ） A.200mL B.18mL C.8mL D.16.67mL 12. 关于容量瓶读数的说法正确的是（ ） A. 仰视读数，所配溶液浓度偏高。 B. 俯视读数，所配溶液浓度偏低。 C. 平视凹液面最低处读数，所配溶液浓度准确。 D. 视线与容量瓶刻度线相平，忽略凹液面，所配溶液浓度准确。 13. 以下关于配制溶液的说法正确的是（ ） A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体。 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，可将浓硫酸直接倒入容量瓶中，然后加水稀释。 C. 配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接使用。 D. 用托盘天平称量固体溶质时，应将溶质放在右盘，砝码放在左盘。 14. 以下说法正确的是（ ） A.0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH⁻的物质的量浓度为0.2 mol/L。 B.从100 mL 1mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，其物质的量浓度为0.1 mol/L。 C.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 1 L 0.5 mol/L的盐酸溶液中含HCl分子的数目为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数） 15. 以下说法正确的是（ ） A. 物质的量浓度相同的溶液，溶质质量分数一定相同 B. 稀释溶液时，溶质的物质的量改变 C. 2L 1mol/L KCl溶液与1L 2mol/L KCl溶液中c(Cl⁻) 不同 D. 等体积等物质的量浓度的不同溶液，溶质物质的量一定相等 16. 关于以下溶液，说法正确的是（ ） A. 200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+物质的量为0.1mol B. 将40g NaOH 配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 1L 含2mol H2SO4的浓硫酸稀释至10L，所得稀硫酸物质的量浓度为0.1mol/L D. 标准状况下，22.4L HCl 溶于1L水，所得盐酸物质的量浓度为1mol/L 17. 以下关于溶液稀释的说法错误的是（ ） A. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 B. 稀释1mol/L的硫酸时，可直接向容量瓶加水 C. 把10mL 5mol/L盐酸稀释至100mL，浓度变为0.5mol/L D. 溶液稀释时，需考虑溶剂增加，也需关注温度变化 18. 以下说法正确的是（ ） A. 溶液稀释时，溶质质量分数变大 B. 10g 溶质溶于 90g 水，所得溶液质量分数为 10% C. 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液大 D. 质量分数相同的两溶液混合，混合后质量分数变为原来两倍 19. 关于质量摩尔浓度的说法错误的是（ ） A. 单位是mol/kg B. 溶液中溶质的物质的量与溶剂质量之比 C. 与温度有关 D. 可用于稀溶液依数性的计算 20. 下列溶液中，钠离子物质的量浓度最大的是（ ） A. 200mL 0.2 mol/L NaCl溶液 B. 100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C. 150 mL 0.3 mol/L Na2CO3溶液 D. 50 mL 0.4 mol/L NaNO3溶液 二、简答题（共4题，每题5分，共20分） 1.简述物质的量浓度。 2.简述溶质的质量摩尔浓度。 3.简述配制溶液的方法。 4.简述质量浓度和体积浓度的关系及换算。 三、计算题（共4题，每题10分，共40分） 1. 在500mL稀盐酸里，含有1.46g HCl，计算此溶液的物质的量浓度？ 2. 用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。试计算被还原的 H2SO4的物质的量？ 3.用Cu与浓硫酸反应，得到 SO2的物质的量为0.1mol，把所得到的CuSO4配置成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？ 4.实验室需要0.5mol/L的NaOH溶液480mL，需要称量NaOH固体多少克？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目一： 化学基本量和化学计算 课题四 溶液的浓度 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共20题，每题2分，共40分） 1. 以下哪个是物质的量浓度的单位（ ） A. L·mol-1 B. mol·L-1 C. g·mol-1 D. g·L-1 【答案】B 2. 物质的量浓度用什么字母符号表示 （ ） A.L B. c C. n D. mol 【答案】B 3. 配制物质的量浓度的溶液时，应该使用（ ） A.容量瓶 B. 量筒 C. 量杯 D. 烧杯 【答案】A 4. 1L硫酸溶液中含1mol硫酸，此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）。 A. 1mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1L·mol-1 D. 2L·mol-1 【答案】A 5. 1L硫酸溶液中含98g硫酸，此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1L·mol-1 D. 2L·mol-1 【答案】A 6. 1L氯化镁溶液中含有0.04mol氯离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol·L-1 B. 0.01mol·L-1 C. 0.04mol·L-1 D. 0.02mol·L-1 【答案】D 7. 1L氯化镁溶液中含有0.04mol镁离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol·L-1 B. 0.01mol·L-1 C. 0.04mol·L-1 D. 0.02mol·L-1 【答案】C 8. 配制2L 2mol·L-1的硫酸钠溶液，需要硫酸钠（Na2SO4）为( ) A. 2mol B. 142g C. 284g D.568g 【答案】D 9. 下列关于0.1mol·L-1CuSO4溶液的叙述，正确的是( ) A．1L溶液中含25g CuSO4 B．100mL溶液中含CuSO4 0.0lmol C．从1L溶液中，取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 D．1L溶液中含1mol CuSO4 【答案】B 10. 把25mL 2mol·L-1硝酸稀释成0.1mol·L-1时，需要水（ ） A.500mL B.525mL C.600mL D.475mL 【答案】D 11. 配制200mL的盐酸溶液，需用12mol·L-1的盐酸（ ） A.200mL B.18mL C.8mL D.16.67mL 【答案】D 12. 关于容量瓶读数的说法正确的是（ ） A. 仰视读数，所配溶液浓度偏高。 B. 俯视读数，所配溶液浓度偏低。 C. 平视凹液面最低处读数，所配溶液浓度准确。 D. 视线与容量瓶刻度线相平，忽略凹液面，所配溶液浓度准确。 【答案】C 13. 以下关于配制溶液的说法正确的是（ ） A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体。 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，可将浓硫酸直接倒入容量瓶中，然后加水稀释。 C. 配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接使用。 D. 用托盘天平称量固体溶质时，应将溶质放在右盘，砝码放在左盘。 【答案】C 14. 以下说法正确的是（ ） A.0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH⁻的物质的量浓度为0.2 mol/L。 B.从100 mL 1mol/L的硫酸溶液中取出10 mL，其物质的量浓度为0.1 mol/L。 C.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D. 1 L 0.5 mol/L的盐酸溶液中含HCl分子的数目为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数） 【答案】A 15. 以下说法正确的是（ ） A. 物质的量浓度相同的溶液，溶质质量分数一定相同 B. 稀释溶液时，溶质的物质的量改变 C. 2L 1mol/L KCl溶液与1L 2mol/L KCl溶液中c(Cl⁻) 不同 D. 等体积等物质的量浓度的不同溶液，溶质物质的量一定相等 【答案】D 16. 关于以下溶液，说法正确的是（ ） A. 200mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液中，Na+物质的量为0.1mol B. 将40g NaOH 配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 1L 含2mol H2SO4的浓硫酸稀释至10L，所得稀硫酸物质的量浓度为0.1mol/L D. 标准状况下，22.4L HCl 溶于1L水，所得盐酸物质的量浓度为1mol/L 【答案】B 17. 以下关于溶液稀释的说法错误的是（ ） A. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 B. 稀释1mol/L的硫酸时，可直接向容量瓶加水 C. 把10mL 5mol/L盐酸稀释至100mL，浓度变为0.5mol/L D. 溶液稀释时，需考虑溶剂增加，也需关注温度变化 【答案】B 18. 以下说法正确的是（ ） A. 溶液稀释时，溶质质量分数变大 B. 10g 溶质溶于 90g 水，所得溶液质量分数为 10% C. 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液大 D. 质量分数相同的两溶液混合，混合后质量分数变为原来两倍 【答案】B 19. 关于质量摩尔浓度的说法错误的是（ ） A. 单位是mol/kg B. 溶液中溶质的物质的量与溶剂质量之比 C. 与温度有关 D. 可用于稀溶液依数性的计算 【答案】C 20. 下列溶液中，钠离子物质的量浓度最大的是（ ） A. 200mL 0.2 mol/L NaCl溶液 B. 100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C. 150 mL 0.3 mol/L Na2CO3溶液 D. 50 mL 0.4 mol/L NaNO3溶液 【答案】B 二、简答题（共4题，每题5分，共20分） 1.简述物质的量浓度。 【答案】以1L溶液中所含溶质的物质的量，来表示溶液的浓度，称为物质的量浓度或简称浓度；用c表示，单位是mol·L-1。 2.简述溶质的质量摩尔浓度。 【答案】将1000g溶剂中溶有的溶质的物质的量所表示的溶液浓度，叫做溶质的质量摩尔浓度，常用m表示，单位是mol·（1000g）-1溶剂。 3.简述配制溶液的方法。 【答案】配制溶液的方法如下： 在天平上称取4g固体NaOH，放在烧杯中，用少量蒸馏水溶解，冷却，再将溶液小心地注入1000mL容量瓶中，再加少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗液也注入容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至容量瓶的刻度处。盖紧瓶塞，摇即可。 4.简述质量浓度和体积浓度的关系及换算。 【答案】溶液浓度的表示方法虽有不同，但实际上分为两大类。一类是质量浓度，表示溶质和溶液的质量比；另一类是体积浓度，如物质的量浓度，表示一定体积的溶液中所含溶质的量。这两大类浓度可以通过“密度”联系起来，因而“密度”就成为两大类浓度换算的桥梁。 如将质量分数换算为物质的量浓度，可通过溶液的密度(ρ)、体积(V)、质量分数(w)先算出溶质的质量(G)。 G=ρVw 然后，再由溶质的质量与溶质的摩尔质量求出溶质的物质的量，进而算出物质的量浓度。 三、计算题（共4题，每题10分，共40分） 1. 在500mL稀盐酸里，含有1.46g HCl，计算此溶液的物质的量浓度？ 【答案】 解：已知HCl的摩尔质量是36.5g·mol-1，1.46g HCl的物质的量为 则该溶液的物质的量浓度为 答：这种稀盐酸的物质的量浓度为0.08mol·L-1。 2. 用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。试计算被还原的 H2SO4的物质的量？ 【答案】解：写出化学反应方程式 从方程式可知，被还原的H2SO4与生成的SO2的物质的量之比为1:1。 计算SO2的物质的量 因为被还原的 H2SO4与SO2物质的量相等，所以被还原的H2SO4的物质的量 n（H2SO4）=0.1mol 答：被还原的 H2SO4的物质的量为0.1mol。 3. 用Cu与浓硫酸反应，得到 SO2的物质的量为0.1mol，把所得到的CuSO4配置成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？ 【答案】解：根据化学方程式确定CuSO4的物质的量， 则n（CuSO4）=0.1mol； 根据物质的量浓度公式 已知V = 500mL=0.5L ，n(CuSO4) = 0.1mol ，则c(CuSO4)=0.1mol÷0.5L=0.2mol·L-1。 答：所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1。 4. 实验室需要0.5mol/L的NaOH溶液480mL，需要称量NaOH固体多少克？ 【答案】解：根据n = c·V，计算NaOH的物质的量： n(NaOH)= 0.5mol/L×0.5L = 0.25mol 根据m = n·M，计算NaOH的质量，m(NaOH)=0.25mol×40g/mol = 10g 答：需要称量NaOH固体10克。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$