《无机化学》 项目一 课题三 根据化学方程式的计算 45分钟专题训练（原卷版+解析版)

山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目一： 化学基本量和化学计算 课题三 根据化学方程式的计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共25题，每题2分，共50分） 1. 根据（ ）书写化学方程式。 A. 能量守恒定律 B. 拉乌尔定律 C. 质量守恒定律 D. 亨利定律 2. 化学反应方程式表达了相互反应的量的关系，下列哪一项不是（ ） A. 原子数或分子数 B. 物质的量 C. 质量及气体体积 D. 摩尔质量 3. 与0.1mol AgNO3完全反应的MgCl2的物质的量是（ ） A. 0.2mol B. 0.05mol C. 4.75g D. 0.1mol 4. 与0.2mol AgNO3完全反应的MgCl2的质量是（ ） A. 0.2mol B. 0.05mol C. 4.75g D. 9.5g 5. 与0.1mol AgNO3与MgCl2完全反应生成AgCl的物质的量是( ) A. 0.2mol B. 0.1mol C. 7.18g D. 14.35g 6. 与0.1mol AgNO3与MgCl2完全反应生成AgCl的质量是( ) A. 0.2mol B. 0.1mol C. 7.18g D. 14.35g 7. 6.54g锌与足量稀盐酸反应，标准状况下能得到氢气（ ） A. 2.24L B. 22.4L C. 0.3g D. 2g 8. 6.54g锌与足量稀盐酸反应，生成ZnCl2（ ） A.13.6g B.2.24L C.1mol D.136g 9. 2.4g Mg与足量稀盐酸反应，得到氢气的分子数是（ ） A. 6.02×1021 B.6.02×1022 C.6.02×1023 D.6.02×1024 10. 中和80g NaOH需要HCl的物质的量为（ ） A. 1mol B.2mol C.36.5g D.73g 11. 中和0.2mol NaOH需要HCl的质量为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.3.65g D.7.3g 12. 40g NaOH和足量HCl反应，能生成NaCl的物质的量（ ） A. 1mol B. 2mol C. 58.5g D. 117g 13. 27g氯化铜中，含铜的物质的量是（ ） A.12.7g B.0.2mol C.0.4mol D.0.1mol 14. 27g氯化铜中，含铜的质量是（ ） A.12.7g B.135g C.0.2mol D.0.1mol 15. 320g质量分数为8%的硫酸铜溶液中含溶质的物质的量为（ ） A.0.16mol B.25.6g C.160g D.2mol 16. 500kg纯度为90%的软锰矿中，所含MnO2的质量为（ ） A.555kg B.500kg C.87kg D.450kg 17. 原料利用率等于（ ） A．×100％ B．×100％ C．实际消耗量-理论消耗量 D．实际消耗量＋理论消耗量 18. 产率等于（ ） A. ×100％ B. ×100％ C.理论产量-实际产量 D.理论产量＋实际产量 19. 物质的聚集状态和符号对应正确的是（ ） A.固—g B.液—l C.气—s D.气—l 20. 实验室测得24g C在氧气中燃烧成CO2时放热787kJ，下列方程式中正确的是（ ） A. C(s)＋O2(g)→CO2(g) —393.5kJ B. 2C(s)＋2O2(g)→2CO2(g) ＋393.5kJ C. 2C(s)＋2O2(g)→2CO2(g) ＋787kJ D. 2C(s)＋2O2(g)→2CO2(g) —787kJ 21. 热化学方程式中，各物质分子式前的计量系数表示的是（ ） A.分子数 B.质量 C.物质的量 D.体积 22. 1g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气时，同时放出120.9kJ热量，下列方程式中正确的是( ) A.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l) ＋120.9kJ B.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) —483.6kJ C.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) ＋483.6kJ D.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) ＋120.9kJ 23. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 ( ) A．不需要注明物质的聚集状态 B．各分子式前面的计量系数可以是整数，也可以是分数 C．规定0℃和100kPa下的反应热为标准反应热。 D．吸收热量的反应以“＋”号表示 24. 反应过程中放出或吸收的热量叫做该反应的（ ） A．反应热 B．中和热 C．燃烧热 D．生成热 25. 下列说法正确的是是（ ） A.放出热量的反应叫放热反应 B.碳的燃烧是吸热反应 C.反应放热以“—”号表示 D.反应吸热以“＋”号表示 二、简答题（共2题，每题5分，共10分） 1.简述书写化学方程式的步骤。 2.简述书写热化学方程式的步骤。 三、计算题（共3题，每题10分，共30分） 1. 欲制取氧气 96g，需要氯酸钾多少克？ 2. 如需合成146kg氯化氢气体，在标准状况下，需要多少立方米的氢气和氯气？ 3. 用黄铁矿生产硫黄。黄铁矿中FeS2含量为84%，经隔绝空气加热，生产1t纯硫黄，实际生产中用去4.8t，问原料的利用率是多少? 四、综合分析题（共1题，每题10分，共10分） 1.下列四个盒子里面含有的物质及个数已标出，根据所学内容回答下列问题： ①请写出反应产物 。 ②请写出本反应的热化学方程式 。 ③128g铜和足量氧气反应放出的热量 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省化工与环境类专业知识考试《无机化学》45分钟专题训练专辑，共45份试卷。试卷命题与高考紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固化工类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加春季类高考的学生。与本专辑配套的还有山东省化工与环境类专业知识考试《化工原理》《有机化学》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 项目一： 化学基本量和化学计算 课题三 根据化学方程式的计算 时间：45分钟 总分：100分 班级___________ 姓名__________ 学号__________ 成绩________ 一、选择题（共25题，每题2分，共50分） 1. 根据（ ）书写化学方程式。 A. 能量守恒定律 B. 拉乌尔定律 C. 质量守恒定律 D. 亨利定律 【答案】C 2. 化学反应方程式表达了相互反应的量的关系，下列哪一项不是（ ） A. 原子数或分子数 B. 物质的量 C. 质量及气体体积 D. 摩尔质量 【答案】D 3. 与0.1mol AgNO3完全反应的MgCl2的物质的量是（ ） A. 0.2mol B. 0.05mol C. 4.75g D. 0.1mol 【答案】B 4. 与0.2mol AgNO3完全反应的MgCl2的质量是（ ） A. 0.2mol B. 0.05mol C. 4.75g D. 9.5g 【答案】D 5. 与0.1mol AgNO3与MgCl2完全反应生成AgCl的物质的量是( ) A. 0.2mol B. 0.1mol C. 7.18g D. 14.35g 【答案】B 6. 与0.1mol AgNO3与MgCl2完全反应生成AgCl的质量是( ) A. 0.2mol B. 0.1mol C. 7.18g D. 14.35g 【答案】D 7. 6.54g锌与足量稀盐酸反应，标准状况下能得到氢气（ ） A. 2.24L B. 22.4L C. 0.3g D. 2g 【答案】B 8. 6.54g锌与足量稀盐酸反应，生成ZnCl2（ ） A.13.6g B.2.24L C.1mol D.136g 【答案】A 9. 2.4g Mg与足量稀盐酸反应，得到氢气的分子数是（ ） A. 6.02×1021 B.6.02×1022 C.6.02×1023 D.6.02×1024 【答案】B 10. 中和80g NaOH需要HCl的物质的量为（ ） A. 1mol B.2mol C.36.5g D.73g 【答案】B 11. 中和0.2mol NaOH需要HCl的质量为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.3.65g D.7.3g 【答案】D 12. 40g NaOH和足量HCl反应，能生成NaCl的物质的量（ ） A. 1mol B. 2mol C. 58.5g D. 117g 【答案】A 13. 27g氯化铜中，含铜的物质的量是（ ） A.12.7g B.0.2mol C.0.4mol D.0.1mol 【答案】B 14. 27g氯化铜中，含铜的质量是（ ） A.12.7g B.135g C.0.2mol D.0.1mol 【答案】B 15. 320g质量分数为8%的硫酸铜溶液中含溶质的物质的量为（ ） A.0.16mol B.25.6g C.160g D.2mol 【答案】A 16. 500kg纯度为90%的软锰矿中，所含MnO2的质量为（ ） A.555kg B.500kg C.87kg D.450kg 【答案】D 17. 原料利用率等于（ ） A．×100％ B．×100％ C．实际消耗量-理论消耗量 D．实际消耗量＋理论消耗量 【答案】B 18. 产率等于（ ） A. ×100％ B. ×100％ C.理论产量-实际产量 D.理论产量＋实际产量 【答案】A 19. 物质的聚集状态和符号对应正确的是（ ） A.固—g B.液—l C.气—s D.气—l 【答案】B 20. 实验室测得24g C在氧气中燃烧成CO2时放热787kJ，下列方程式中正确的是（ ） A. C(s)＋O2(g)→CO2(g) —393.5kJ B. 2C(s)＋2O2(g)→2CO2(g) ＋393.5kJ C. 2C(s)＋2O2(g)→2CO2(g) ＋787kJ D. 2C(s)＋2O2(g)→2CO2(g) —787kJ 【答案】C 21. 热化学方程式中，各物质分子式前的计量系数表示的是（ ） A.分子数 B.质量 C.物质的量 D.体积 【答案】C 22. 1g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气时，同时放出120.9kJ热量，下列方程式中正确的是( ) A.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l) ＋120.9kJ B.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) —483.6kJ C.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) ＋483.6kJ D.2H2(g)＋O2(g)→2H2O(g) ＋120.9kJ 【答案】C 23. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 ( ) A．不需要注明物质的聚集状态 B．各分子式前面的计量系数可以是整数，也可以是分数 C．规定0℃和100kPa下的反应热为标准反应热。 D．吸收热量的反应以“＋”号表示 【答案】B 24. 反应过程中放出或吸收的热量叫做该反应的（ ） A．反应热 B．中和热 C．燃烧热 D．生成热 【答案】A 25. 下列说法正确的是是（ ） A.放出热量的反应叫放热反应 B.碳的燃烧是吸热反应 C.反应放热以“—”号表示 D.反应吸热以“＋”号表示 【答案】A 二、简答题（共2题，每题5分，共10分） 1.简述书写化学方程式的步骤。 【答案】（1）写出反应物和生成物的化学式将反应物写在左边，生成物写在右边，中间暂时画一横线，各反应物和各生成物之间分别用“十”号相连。 (2)根据质量守恒定律配平反应式。一般用观察法给各化学式配上适当的系数，使横线两边的各种元素原子的总数完全相等，随即将横线改为箭号。 (3)把必要的反应条件如加热(用“△”表示)。催化剂、压力、光照等注在等号上面或下面。生成物中如有沉淀、气体生成可用“↓”、“↑”标明。 2.简述书写热化学方程式的步骤。 【答案】(1)反应热写在化学方程式的右边，单位是kJ。反应放热以“＋”号表示;反应吸热以“—”号表示。上例中，碳的燃烧反应是放热反应;碳与水蒸气反应是吸热反应。 (2)因为反应热与物质的聚集状态有关，所以在热化学方程式中要注明物质的聚集状态，以符号g、1、s分别代表气、液、固三态。 (3)热化学方程式中，各分子式前面的计量系数代表物质的量(摩尔)，不代表分子数，它可以是整数，也可以是分数。 (4)温度和压力的变化影响反应热的数值，为了便于比较，规定:25℃(298K)和100kPa下的反应热为标准反应热。一般若不作特殊指明，反应热皆指标准反应热。 三、计算题（共3题，每题10分，共30分） 1. 欲制取氧气 96g，需要氯酸钾多少克？ 【答案】 解：设所需的氯酸钾为x，则 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2×122.5g 3×32g x 96g 答：制取96g氧气需要245g氯酸钾。 2. 如需合成146kg氯化氢气体，在标准状况下，需要多少立方米的氢气和氯气？ 【答案】解：设x、y分别代表所需氢气和氯气的kmol，146kg氯化氢的kmol为， 依化学方程式 H2+Cl22HCl 1 1 2 x y 4 则x=y=2 kmol，其体积为2 kmol×22.4m3·kmol-1=44.8m3 答：合成146kg氯化氢，在标准状况下需氢气和氯气各为44.8m3。 3. 用黄铁矿生产硫黄。黄铁矿中FeS2含量为84%，经隔绝空气加热，生产1t纯硫黄，实际生产中用去4.8t，问原料的利用率是多少? 【答案】解：求黄铁矿的理论用量 设纯FeS2的理论用量为x。 FeS2 FeS＋S 119.8t 32.0t x 1t 则 黄铁矿的理论用量为 3.74t÷84%=4.54t 原料利用率为 答：原料利用率为92.7％。 四、综合分析题（共1题，每题10分，共10分） 1.下列四个盒子里面含有的物质及个数已标出，根据所学内容回答下列问题： ①请写出反应产物 。 ②请写出本反应的热化学方程式 。 ③128g铜和足量氧气反应放出的热量 。 【答案】 ①CuO (2分) ②0.5 Cu(s) + 0.25 O2(g) ——→0.5 CuO(s) ＋78.5kJ (5分) ③314kJ (3分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$