专练3 常见碱的性质及用途 强化巩固练-【一战成名新中考】2025广西中考化学·大单元结构化复习手册

大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 4 酸 ︑碱 ︑盐 (4) D 烧杯中,溶液由红色变为　 无　 色, 说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进 行探究,对其溶质的成分(除酚酞外)做出 如下猜想。 猜想一:只含有一种溶质; 猜想二:含有两种溶质。 为了验证上述猜想,进行如下实验,请完成 下列表格。 实验操作 测定结果 得出结论 用玻璃棒蘸取 D 烧杯中反应 后的溶液,滴 在 pH 试 纸 上,与标准比 色卡对照 pH<7 猜想 　 二 　 正确,溶液中 的溶质是 　 　 氯化钠、氯 化 氢 ( 或 NaCl、HCl)　 小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实 验,证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性 质。 酸有一些相似的化学性质,是因为在 不同的酸溶液中都含有相同的 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 9. 酸是初中化学中重要的一类物质,也与生 产、生活息息相关。 兴趣小组同学针对酸 的性质进行如下项目式学习。 任务一　 生活中常见的酸 (1)“酸”一词是从有酸味的酒而来,生活 中一些常见物质中含有酸,如食醋中含有 　 醋酸 　 (填物质名称,后同),洁厕灵中 含有　 盐酸　 。 任务二　 酸的物理性质 (2)浓盐酸敞口放置一段时间,会看到瓶口 有　 白雾　 ,原因是浓盐酸具有　 挥发　 性。 (3)如图实验中观察到用石蜡固定在铜片 下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于 水时　 放热　 。 任务三　 酸的化学性质 【实验前准备】兴趣小组利用紫甘蓝制作酸碱 指示剂,将得到的紫甘蓝汁液加入不同酸碱 性的物质中所得颜色变化情况如下表: 实验 ① ② ③ 物质 水 肥皂水 白醋 颜色 紫色 绿色 红色 (4)兴趣小组按照上图所示进行实验,分 别向白色点滴板 1 ~ 6 的孔穴中滴加过量 稀硫酸。 ①孔穴 1 中可观察到的现象是　 溶液由紫 色变为红色　 。 ②孔穴 4 反应后的溶液呈黄色,其中溶质 的成分是　 Fe2(SO4) 3、H2SO4 　 。 ③实验中可观察到有气泡产生的是孔穴 　 5、6　 (填数字),实验中观察到孔穴 2 和 5 的现象不同,原因是 　 在金属活动性顺 序中,镁排在氢前,铜排在氢后　 。 ④若先将紫甘蓝汁液加入到盛有澄清石灰水 的孔穴 3 中,再滴加过量稀硫酸,可观察到的 现象是　 溶液由绿色变为紫色,再由紫色变 为红色　 ,反应的化学方程式为　 H2SO4 + Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaSO4+2H2O　 。 通过上述项目式学习,同学们对于酸的性 质有了系统的认识。 专练 3　 常见碱的性质及用途 1. “一带一路” 赋予丝绸之路崭新的时代内 涵,古代染坊常用下列物质来处理丝绸,其 中物质类别属于碱的是 ( C ) A. 纯碱 B. 生石灰 C. 烧碱 D. 碳酸钾 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 33 大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 4 酸 ︑碱 ︑盐 2. 氢氧化钠是一种常见的气体干燥剂,下列 气体不能用氢氧化钠来干燥的是 ( B ) A. NH3 B. CO2 C. O2 D. N2 3. 某同学用思维导图梳理了氢氧化钙的相关 知识,其中描述错误的是 ( A ) 4. 2024 年 4 月 25 日,神舟十八号载人飞船成 功发射,26 日,两个乘组的航天员会师太 空。 航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质 相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的 化学性质是 ( B ) A. 与二氧化碳反应 B. 与氧化铁反应 C. 使无色酚酞溶液变色 D. 与硫酸铜溶液反应 5. 进行如下实验,研究氢氧化钙的性质,下列 说法不正确的是 ( A ) A. ①中溶液颜色变为无色,说明稀盐酸已 过量 B. ②中生成白色沉淀,实验室可以采用该 反应制取 NaOH C. ③中试管底部有白色固体残留,说明氢 氧化钙在水中的溶解度比较小 D. ④中反应后溶液温度升高,说明氢氧化 钙与稀盐酸反应放热 6. 明代重要医药学著作《本草纲目》中记载: “石灰,止血神品也。 但不可着水,着水即 烂肉”。 下列说法正确的是 ( C ) A. “石灰”从物质类别上看属于盐 B. “着水”的过程中会吸收热量 C. “烂肉”是因为 Ca(OH) 2 的腐蚀性 D. “着水”后的溶液不能使酚酞溶液变色 7. 有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,现取少 量溶液样品进行实验,能证明氢氧化钠溶 液变质的是 ( D ) 8. 归纳总结是学习的一种方法,如图是兴趣 小组同学依据碱的化学性质构建的网络 图,祝愿同学们破“碱”成蝶,中考必胜。 (1)若指示剂为紫色石蕊溶液,可观察到 溶液　 变为蓝色　 ,原因是碱溶液中都含 有　 OH- 　 (填离子符号)。 (2)碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化 物反应,写出氢氧化钙变质的化学方程式: 　 CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 。 (3)若盐为氯化铁,其溶液与 NaOH 溶液反 应的现象为　 有红褐色沉淀产生,溶液由 黄色变为无色 　 ,该反应属于 　 复分解 反应　 (填基本反应类型)。 (4)若酸为稀盐酸,将一定量的 NaOH 溶液 加入其中,待反应结束后想确定溶质成分, 只需单独使用下列用品或试剂做一次实验 即可达到目的的是　 CD　 (填字母序号)。 A. AgNO3 溶液 B. Mg C. pH 试纸 D. 紫色石蕊溶液 (5)不同的碱也有各自的特性,如氢氧化 钙可以与碳酸钠反应,而氢氧化钠不与碳 酸钠反应,原因是　 氢氧化钙和氢氧化钠 中的阳离子不同　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 43 大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 4 酸 ︑碱 ︑盐 9. 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列 探究活动如下图所示: 请回答下列问题: (1)实验①观察到氢氧化钠表面变　 　 　 潮湿　 。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色, 实验③观察到无色酚酞溶液变成　红　 色。 (3)实验④:将 10%的稀盐酸加入到 20 g 某氢氧化钠溶液中,溶液 pH 的变化情况如 下图所示。 Ⅰ. 据图计算氢氧化钠溶液的溶质质量分 数为　 20%　 ;当滴加稀盐酸至溶液呈中 性时,溶液显　 无　 色;继续滴加稀盐酸并 用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除 酚酞外还有　 NaCl、HCl　 (填化学式)。 Ⅱ. 如下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观 模拟示意图。 从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离 子符号分别为　 OH- 　 、　 H+ 　 。 (4)实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实 验,加入　 氢氧化钠溶液　 的软矿泉水瓶变 瘪更明显,原因是 　 　 (用化学方程式表示)。 10. 化学实验课上,同学们学习完碱的知识后, 用如下图所示实验探究碱与 CO2 的反应。 向充满 CO2 的三个软质塑料瓶中分别注 入等体积的饱和 NaOH 溶液、饱和石灰水 和水,立即拧紧瓶盖,振荡,观察现象。 (1)充分振荡后可观察到 A、B、C 三个塑料 瓶变瘪程度的大小关系是　 A>B>C　 。 (2)振荡 B 瓶的过程中观察到澄清石灰水 变浑浊,用化学方程式表示原因: 　 　 。 小华同学在进行 B 瓶实验时:向充满 CO2 气体的塑料瓶中加入饱和石灰水,拧紧瓶 盖、振荡。 让她吃惊的是瓶子虽然变瘪 了,但是并没有看到白色沉淀。 【提出问题】沉淀哪去了? 【查阅资料】适量的 CO2 和氢氧化钙能发 生反应生成难溶于水的碳酸钙,如果 CO2 过量,则碳酸钙会继续和 CO2 反应生成可 溶性的碳酸氢钙:CO2 +CaCO3 +H2O 􀪅􀪅 Ca(HCO3) 2 。 【提出猜想】 (3)实验中可能　 二氧化碳过量　 ,所以 没有看到沉淀。 实验 操作 实验现象 1 取少量的氢氧 化钙溶液于试 管 中, 向 其 中 持续通入 CO2 气体 开始产生白色 沉 淀, 过 一 会 儿, 白 色 沉 淀 消失 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 53 大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 4 酸 ︑碱 ︑盐 实验 操作 实验现象 2 ①取一个软塑 料 瓶, 集 满 CO2 气 体, 向 其中注入少量 的氢氧化钙溶 液,拧紧瓶盖, 振荡; ② 向 实 验后的软塑料 瓶中继续滴加 氢氧化钙溶液 　 刚开始,软塑 料瓶变瘪,没有 白色沉淀产生, 继续滴加氢氧化 钙溶液,软塑料 瓶越变越瘪,有 白色沉淀出现　 【实验结论】猜想成立。 专练 4　 中和反应 1. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广 泛应用。 下列实例不属于中和反应在生活 中的应用的是 ( C ) A. 土壤酸化后加熟石灰改良 B. 胃酸分泌过多的病人服用氢氧化铝药物 C. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 D. 用含有碱性物质的药物涂抹被蚊虫叮 咬后出现的肿包 2. 下列化学方程式表示的化学反应不属于中 和反应的是 ( A ) A. 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O B. Al(OH) 3 +3HCl 􀪅􀪅 AlCl3 +3H2O C. Ca(OH) 2 +H2SO4 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2O D. NaOH+HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2O 3. (2023 荆州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的 溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全 反应的是 ( C ) A. 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B. 加入镁粉,没有气体生成 C. 测得该溶液的 pH = 7 D. 滴入酚酞溶液,溶液显红色 4. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广 泛的用途。 如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液 的反应,下列说法错误的是 ( C ) A. 滴入稀盐酸后溶液由红色变为无色 B. 恰好完全反应时溶液 pH = 7 C. 反应后呈无色的溶液中溶质只有 NaCl D. 该反应的实质为 H+ +OH- 􀪅􀪅 H2O 5. 某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢 氧化钠溶液中和反应的实验探究,实验中 测得溶液 pH 和溶液温度的变化分别如图 所示。 下列说法中正确的是 ( A ) A. 中和反应放热 B. 40 s 时向烧瓶中滴入酚酞,溶液变红 C. 甲溶液为稀盐酸 D. 60 s 时,溶液中溶质为 NaCl 6. 学习完酸碱中和反应后,某化学研究小组 在老师的指导下进行下列探究活动。 　 (1)按图 1 所示进行实验,证明了稀硫酸和 NaOH 溶液能发生反应,依据的实验现象 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 63 参考答案与重难题解析·广西化学 大 单 元 结 构 化 复 习 手 册 则说明滤液中一定不含硝酸铜,可能是恰好完全反应,则 滤渣中不一定含有镁,A 错误;若向滤渣中加入稀盐酸,没 有气泡产生,则滤渣中一定含有银,可能含有铜,B 错误; 若滤液为蓝色溶液,说明滤液中含有硝酸铜,则滤液中至 少含有镁离子、铜离子两种金属离子,可能含有银离子, C 错误;由 Mg + 2AgNO3 􀪅􀪅 Mg ( NO3 ) 2 + 2Ag 可知,每 24 份质 量 的 镁 可 置 换 出 216 份 质 量 的 银; 由 Mg + Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Mg(NO3 ) 2 +Cu 可知,每 24 份质量的镁可 置换出 64 份质量的铜;若加入镁的质量为 2. 4 g,则滤渣 的质量一定大于 2. 4 g,D 正确。 3. C　 【解析】金属活动性顺序为 Zn>Cu>Ag,向含 AgNO3 、 Cu(NO3 ) 2 的混合废液中加入一定量锌粉,锌先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银,AgNO3 反应完,若还有锌粉,锌才能 与 Cu(NO3 ) 2 反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,滤 液仍为蓝色,说明滤液中有 Cu( NO3 ) 2 ,可能会有三种情 况:①AgNO3 部分参与反应,②AgNO3 全部参与反应,但 Cu(NO3 ) 2 不参与反应,③部分 Cu( NO3 ) 2 参与反应。 根 据上述可知,AgNO3 一定会参加反应,滤渣中一定有银, Cu(NO3 ) 2 可能参加反应,也可能不参加反应,则滤渣中 可能有铜,锌粉一定会反应完,滤渣中一定没有锌,A 错 误;根据上述可知,滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有 锌,B 错误;根据上述可知,滤液中一定有 Zn ( NO3 ) 2 、 Cu(NO3 ) 2 ,可能有 AgNO3 ,则滤液中一定有 Zn2 + 、Cu2+ ,可 能有 Ag+ , C 正确;根据上述可知,滤液中一定有 Zn2+ 、 Cu2+ ,可能有 Ag+ ,D 错误。 4. A　 【解析】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉 的混合物,硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银,后和铜反 应生成硝酸铜和银;若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生, 则滤渣中一定有锌,硝酸银全部反应,铜没有反应,滤液中 只有硝酸锌,一定没有 Cu2+和 Ag+ ;A 正确,B 错误;若向滤 渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有反应生成的 银、过量的锌,没有反应的铜,C、D 错误。 5. C　 【解析】加入锌、铝,铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和 银,后和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝完全反应后,锌再 先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝 酸锌和铜。 若滤液呈无色,说明硝酸铜完全反应,则滤液 中最多含有 2 种溶质,即硝酸铝和硝酸锌,A 错误;若滤渣 由三种金属组成,即银、铜和锌,锌过量则硝酸银和硝酸铜 都完全反应,则滤液不可能呈蓝色,B 错误;若向滤液中滴 加氯化钾溶液产生白色沉淀,说明硝酸银过量,则滤渣中 只含有银,一定是纯净物,C 正确;若向滤渣中滴加稀盐酸有 气泡冒出,说明滤渣中至少含有银、铜和锌,如果含有银、铜、 锌、铝时,则滤液中含有一种阳离子,即铝离子,D 错误。 6. D 三阶　 综合提升 1. B　 2. B 3. (1)混合物 (2)保持铁制品表面干燥与洁净(合理即可) (3)Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (4)ZnSO4 和 FeSO4 4. (1)①2Cu2 O+Cu2 S 高温 􀪅􀪅 6Cu+SO2 ↑　 ②C ③常温下,饱和 CAL 液的溶质质量分数比饱和石灰水 的大 (2)2Cu+6HCl(浓)􀪅􀪅 2H2 CuCl3 +H2 ↑ 5. (1)大　 延展性 (2)银的化学性质稳定 (3)①方案二　 不需要加热,操作方便安全,节省能源 　 ②Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ (4)BDE 6. (1)合金 (2)降低了铜的熔点,提高了铜的硬度 (3)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 金属活动性顺序中,铁比 铜活泼 (4)Ag、Cu、Zn 大单元 4　 酸、碱、盐 一阶　 基础专练 专练 1　 酸碱指示剂及溶液 pH 1. A　 2. C　 3. D　 4. D 5. (1)①滴瓶　 ②红色　 能　 (2)碱性　 (3)B　 C 专练 2　 常见酸的性质及用途 1. A　 2. B　 3. C　 4. B　 5. B　 6. C 7. (1)紫色石蕊溶液 (2)Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ (3)CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O (4)钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,氢离子和 氢氧根离子结合生成水 (5)有气泡产生 8. (1)金属活动性顺序中铜排在氢的后面　 (2)BE (3)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O (4)无　 二　 氯化钠、氯化氢(或 NaCl、HCl) 氢离子(或 H+ ) 9. (1)醋酸　 盐酸　 (2)白雾　 挥发　 (3)放热 (4)①溶液由紫色变为红色　 ②Fe2(SO4 ) 3 、H2 SO4 ③5、6　 在金属活动性顺序中,镁排在氢前,铜排在氢后 ④溶液由绿色变为紫色,再由紫色变为红色 H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 专练 3　 常见碱的性质及用途 1. C　 2. B　 3. A　 4. B　 5. A　 6. C　 7. D 8. (1)变为蓝色　 OH- (2)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O (3)有红褐色沉淀产生,溶液由黄色变为无色 复分解反应 (4)CD　 (5)氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92 参考答案与重难题解析·广西化学 大 单 元 结 构 化 复 习 手 册 9. (1)潮湿　 (2)红 (3)20%　 无　 NaCl、HCl　 OH- 　 H+ (4)氢氧化钠溶液　 2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O 10. (1)A>B>C (2)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O (3)二氧化碳过量　 刚开始,软塑料瓶变瘪,没有白色沉 淀产生,继续滴加氢氧化钙溶液,软塑料瓶越变越瘪,有 白色沉淀出现 专练 4　 中和反应 1. C　 2. A　 3. C　 4. C　 5. A 6. (1)红　 无　 H2 SO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 +2H2 O (2)H2 O (3)【进行实验】有气泡产生 【反思交流】①Na2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2NaCl ②反应物是否过量 【拓展应用】熟石灰(合理即可) 专练 5　 常见盐的性质及用途 1. C　 2. C　 3. B　 4. B　 5. D 6. (1)反应速率过快,不便于气体的收集 (2)CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl (3)制玻璃(合理即可) (4)红色　 (5)Na+ 、H+ 、Cl- 7. (1)无色酚酞 (2)二者相互交换成分后不能生成水或沉淀或气体 (3)有气泡产生　 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Cu(OH)2↓+Na2SO4 (4)有水或气体或沉淀生成 8. 任务一:BD　 任务二:有气泡产生 任务三:【猜想与假设】氯化钠和氯化钡 【进行实验】产生白色沉淀 【拓展延伸】BaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaCl 二阶　 专项突破 专项 1　 物质的检验与鉴别、除杂与分离 1. D　 2. D 3. C　 【解析】碳酸钠易溶于水,碳酸钙难溶于水,溶解,过 滤,可得到碳酸钙和碳酸钠溶液,达不到分离的目的,A 不 能达到实验目的;NaOH 固体变质生成碳酸钠,氢氧化钠、 碳酸钠的溶液都能使酚酞溶液变红,B 不能达到实验目 的;蚕丝是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味;棉花是植物纤 维,灼烧有烧纸的气味;合成纤维灼烧有刺激性气味,C 能 达到实验目的;测定土壤的酸碱性,取样,加水充分浸取 后,应在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸,用玻璃棒 蘸取溶液滴到 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较,读出 pH,D 不能达到实验目的。 4. D　 【解析】碳粉、二氧化锰粉末都是黑色固体,观察颜色, 无法鉴别二者,A 不能达到实验目的;除去生石灰中混有 的碳酸钙,加入适量的稀盐酸,稀盐酸和生石灰反应生成 氯化钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳气体,过滤,得到氯化钙溶液,除去了原物质,B 不能 达到实验目的;分离 NaCl 和 CuCl2 的混合溶液,加入适量 的 NaOH 溶液,氯化钠与氢氧化钠溶液不反应,氯化铜与 氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,过滤,得 到氢氧化铜固体和氯化钠溶液,而不是实现 NaCl 和 CuCl2 的混合溶液分离,C 不能达到实验目的;铁能被磁铁吸引, 铜不能被磁铁吸引,使用磁铁可以除去铜粉中混有的少量 铁粉,D 能达到实验目的。 5. D　 【解析】有气体参与的化学反应,要验证质量守恒定律 时,必须在密闭的环境中进行实验,蜡烛燃烧消耗氧气生 成二氧化碳气体与水,有气体参与、生成,故必须在密闭环 境中进行,A 方案不合理;碳和二氧化碳在高温条件下反 应生成一氧化碳,除去了主要物质,B 方案不合理;酒精燃 烧,干燥的烧杯内壁出现一层无色液滴,只能证明酒精中 含有氢元素,C 方案不合理;纯碱为碳酸钠的俗称,烧碱为 氢氧化钠的俗称,碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙 沉淀和氢氧化钠,既能除去杂质,也不引入新的杂质,D 方 案合理。 6. A　 【解析】氮气与氢氧化钙溶液不反应,二氧化碳与氢氧 化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀与水,可以鉴别,A 能 达到实验目的;检验集气瓶中 O2 是否集满,应将带火星的 木条放在集气瓶瓶口,B 不能达到实验目的;小苏打为碳 酸氢钠的俗称,苏打为碳酸钠的俗称,加热小苏打和苏打, 小苏打会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳气体,苏打不会分 解,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,无明显现 象,C 不能达到实验目的;把铜和锌分别放入硫酸亚铁溶 液中可以探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,而不是放 入硫酸铁溶液中,D 不能达到实验目的。 7. C　 【解析】二氧化碳通入饱和的碳酸氢钠溶液几乎不溶 解,氯化氢气体通入形成盐酸,能与碳酸氢钠反应而被除 去,A 实验方案设计合理;由电解水实验结论“正氧一、负 氢二”可知,电解水正极产生的气体为氧气,氧气具有助 燃性,能使燃着的小木条燃烧得更旺,可用燃着的小木条 检验,B 方案设计合理;碳酸钠、硫酸钠都能与氯化钡溶液 反应生成白色沉淀,C 实验方案设计不合理;氯化钠固体 溶于水温度基本不变,硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度 降低,可以通过加适量水溶解并测温鉴别两种物质,D 实 验方案设计合理。 8. C　 【解析】氯离子和银离子会结合生成氯化银白色沉淀, 向溶液中滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉 淀,可证明溶液中含有 Cl- ,A 不符合题意;氯化铵能与氢 氧化钠反应生成有刺激性气味的氨气,硫酸铜与氢氧化钠 溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,硫酸钾不与氢氧化钠溶 液反应,可以鉴别,B 不符合题意;将铁钉长时间浸泡在稀 盐酸中,稀盐酸除去铁锈后会与铁钉反应,所以该方法不 合适,C 符合题意;氯化钠的溶解度受温度影响比较小,硝 酸钾的溶解度受温度影响比较大,则若氯化钠溶液中混有 少量硝酸钾,应采用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯氯化 钠,D 不符合题意。 9. C　 10. B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03