三阶 综合提升 强化巩固练-【一战成名新中考】2025广西中考化学·大单元结构化复习手册

大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 3 金 属 三阶　 综合提升 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. (2024 陕西)关于铝、铁、银三种金属,下列 有关说法正确的是 ( B ) A. 三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀硫酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金 属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作 材料 2. (2024 成都)有关金属的实验如下,能达到 相应目的的是 ( B ) A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与 CO2、O2 和 H2O 有关 D. 验证质量守恒定律 3. 打铁花是一种民间传统焰火表演,属于国 家级非物质文化遗产。 其原理是将生铁烧 至熔化成为铁水,再将铁水在空中用力击 打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)生铁属于　 混合物　 (填“纯净物”或 “混合物”)。 (2)为了防止铁制品生锈,可采取的措施 有　 保持铁制品表面干燥与洁净(合理即 可) 　 (写一条即可)。 (3)高炉炼铁可获得生铁,其原理包含一氧 化碳与氧化铁在高温下反应,反应的化学方 程式是 　 。 (4) 将一定质量的铁粉加入到 ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中,充分反应后过滤, 滤液中一定含有的溶质是 　 ZnSO4 和 FeSO4 　 (填化学式)。 4. (2024 攀枝花)铜是应用广泛的金属材料。 (1) 可用 Cu2O 与 Cu2S 在高温下反应制 铜,产生的 SO2 用 CAL 液吸收。 CAL 液是 向 CaCl2 溶液中添加 Ca( OH) 2 所制得的 溶液。 图 1 为常温下 Ca( OH) 2 在不同浓 度 CaCl2 溶液中的溶解度曲线,图 2 为 Ca(OH) 2 在水中的溶解度曲线。 图 1 图 2 ①用 Cu2O 与 Cu2S 在高温下反应制铜的化学 方程式为 　 。 ②常温下制备 CAL 液时,应选取质量分数 约为　 C　 (填字母序号)的 CaCl2 溶液。 A. 10% B. 20% C. 30% D. 40% ③常温下用 CAL 液吸收 SO2 比用石灰乳吸 收快,可能的原因是 　 常温下,饱和 CAL液 的溶质质量分数比饱和石灰水的大　 。 (2) 铜能与浓盐酸发生置换反应生成 H2CuCl3,化学方程式为 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92 大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 3 金 属 5. (2024 西乡塘区校级模拟改编)“乌铜走银”是 云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺 品技艺。 迄今已有 300 余年的历史。 (1)乌铜是一种合金,其硬度比纯铜　 大　 (填“大”或“小”);乌铜经锻打、碾压可做 成不同厚度的乌铜片,说明乌铜具有良好 的 　 延展性　 。 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各 种图案,然后将熔化的银水填入图案中,冷 却后打磨光滑。 银长时间放置后依然光 亮,原因是　 银的化学性质稳定　 。 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。 利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可 通过以下两种方案实现: 方案一:Fe H2SO4 Ⅰ → H2 CuO / △ Ⅱ → Cu 方案二:CuO H2SO4 Ⅲ → CuSO4 Fe Ⅳ → Cu ①上述两种方案中较优的是　 方案二　 , 理由是 　 不需要加热,操作方便安全,且 节省能源　 ; ②写出方案一中反应Ⅰ的化学方程式: 　 Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑　 。 (4) 乌铜的废料经初步处理后可得到 AgNO3 和 Cu(NO3 ) 2 的混合溶液。 若向其 中加入一定量的金属 Zn,充分反应后过 滤,得到滤液和滤渣。 下列说法正确的是 　 BDE　 (填字母序号)。 A. 滤渣中一定含有的金属是 Ag、Cu B. 滤 液 中 可 能 含 有 的 溶 质 是 AgNO3、 Cu(NO3) 2 C. 若向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,则 滤渣中一定含有 Ag、Cu D. 若向滤液中加入稀盐酸,无明显现象, 则滤液可能呈蓝色 E. 若向滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀, 则滤液中一定含有的金属离子是 Ag+、 Cu2+、Zn2+ 6. (2024 柳州三模)广西壮族自治区博物馆展 厅中陈列了一件出土于百色市西林县西汉 时期的“鎏金铜面具”,形呈人面,睁眼、鼓 鼻、闭口,不仅栩栩如生,更有着独特的形 状和细腻的工艺。 物质 铜 青铜 (含 25%的锡) 熔点 / ℃ 1 085 800 硬度 (数值越 大,硬度越大) 3. 0 5~ 6. 6 (1)青铜器“鎏金铜面具”属于金属材料中 的　 合金　 (填“纯金属”或“合金”)。 (2)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜 器的配方。 铜和青铜的相关性质见上表,推 断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 　 降低了 铜的熔点,提高了铜的硬度　 。 (3)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以 曾青涂铁,铁赤色如铜”的记载,即将曾青(胆 矾溶液)涂在铁的表面即可得到铜,写出该反 应的化学方程式:　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+ Cu　 ,请解释铁能置换出铜的原因是 　 金属 活动性顺序中,铁比铜活泼　 。 (4) 为了保护青铜器并使其显得更加美 观,文物保护工作者对青铜器进行了科学 的防护处理,处理后得到含有 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合溶液。 若向其中加入一 定量的金属 Zn,充分反应后过滤,得到滤 液和滤渣,若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡 产生,则滤渣成分为 　 Ag、Cu、Zn　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 03 参考答案与重难题解析·广西化学 大 单 元 结 构 化 复 习 手 册 则说明滤液中一定不含硝酸铜,可能是恰好完全反应,则 滤渣中不一定含有镁,A 错误;若向滤渣中加入稀盐酸,没 有气泡产生,则滤渣中一定含有银,可能含有铜,B 错误; 若滤液为蓝色溶液,说明滤液中含有硝酸铜,则滤液中至 少含有镁离子、铜离子两种金属离子,可能含有银离子, C 错误;由 Mg + 2AgNO3 􀪅􀪅 Mg ( NO3 ) 2 + 2Ag 可知,每 24 份质 量 的 镁 可 置 换 出 216 份 质 量 的 银; 由 Mg + Cu(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Mg(NO3 ) 2 +Cu 可知,每 24 份质量的镁可 置换出 64 份质量的铜;若加入镁的质量为 2. 4 g,则滤渣 的质量一定大于 2. 4 g,D 正确。 3. C　 【解析】金属活动性顺序为 Zn>Cu>Ag,向含 AgNO3 、 Cu(NO3 ) 2 的混合废液中加入一定量锌粉,锌先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银,AgNO3 反应完,若还有锌粉,锌才能 与 Cu(NO3 ) 2 反应生成硝酸锌和铜,充分反应后过滤,滤 液仍为蓝色,说明滤液中有 Cu( NO3 ) 2 ,可能会有三种情 况:①AgNO3 部分参与反应,②AgNO3 全部参与反应,但 Cu(NO3 ) 2 不参与反应,③部分 Cu( NO3 ) 2 参与反应。 根 据上述可知,AgNO3 一定会参加反应,滤渣中一定有银, Cu(NO3 ) 2 可能参加反应,也可能不参加反应,则滤渣中 可能有铜,锌粉一定会反应完,滤渣中一定没有锌,A 错 误;根据上述可知,滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有 锌,B 错误;根据上述可知,滤液中一定有 Zn ( NO3 ) 2 、 Cu(NO3 ) 2 ,可能有 AgNO3 ,则滤液中一定有 Zn2 + 、Cu2+ ,可 能有 Ag+ , C 正确;根据上述可知,滤液中一定有 Zn2+ 、 Cu2+ ,可能有 Ag+ ,D 错误。 4. A　 【解析】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉 的混合物,硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银,后和铜反 应生成硝酸铜和银;若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生, 则滤渣中一定有锌,硝酸银全部反应,铜没有反应,滤液中 只有硝酸锌,一定没有 Cu2+和 Ag+ ;A 正确,B 错误;若向滤 渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有反应生成的 银、过量的锌,没有反应的铜,C、D 错误。 5. C　 【解析】加入锌、铝,铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和 银,后和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,铝完全反应后,锌再 先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝 酸锌和铜。 若滤液呈无色,说明硝酸铜完全反应,则滤液 中最多含有 2 种溶质,即硝酸铝和硝酸锌,A 错误;若滤渣 由三种金属组成,即银、铜和锌,锌过量则硝酸银和硝酸铜 都完全反应,则滤液不可能呈蓝色,B 错误;若向滤液中滴 加氯化钾溶液产生白色沉淀,说明硝酸银过量,则滤渣中 只含有银,一定是纯净物,C 正确;若向滤渣中滴加稀盐酸有 气泡冒出,说明滤渣中至少含有银、铜和锌,如果含有银、铜、 锌、铝时,则滤液中含有一种阳离子,即铝离子,D 错误。 6. D 三阶　 综合提升 1. B　 2. B 3. (1)混合物 (2)保持铁制品表面干燥与洁净(合理即可) (3)Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 (4)ZnSO4 和 FeSO4 4. (1)①2Cu2 O+Cu2 S 高温 􀪅􀪅 6Cu+SO2 ↑　 ②C ③常温下,饱和 CAL 液的溶质质量分数比饱和石灰水 的大 (2)2Cu+6HCl(浓)􀪅􀪅 2H2 CuCl3 +H2 ↑ 5. (1)大　 延展性 (2)银的化学性质稳定 (3)①方案二　 不需要加热,操作方便安全,节省能源 　 ②Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ (4)BDE 6. (1)合金 (2)降低了铜的熔点,提高了铜的硬度 (3)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 金属活动性顺序中,铁比 铜活泼 (4)Ag、Cu、Zn 大单元 4　 酸、碱、盐 一阶　 基础专练 专练 1　 酸碱指示剂及溶液 pH 1. A　 2. C　 3. D　 4. D 5. (1)①滴瓶　 ②红色　 能　 (2)碱性　 (3)B　 C 专练 2　 常见酸的性质及用途 1. A　 2. B　 3. C　 4. B　 5. B　 6. C 7. (1)紫色石蕊溶液 (2)Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ (3)CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O (4)钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,氢离子和 氢氧根离子结合生成水 (5)有气泡产生 8. (1)金属活动性顺序中铜排在氢的后面　 (2)BE (3)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O (4)无　 二　 氯化钠、氯化氢(或 NaCl、HCl) 氢离子(或 H+ ) 9. (1)醋酸　 盐酸　 (2)白雾　 挥发　 (3)放热 (4)①溶液由紫色变为红色　 ②Fe2(SO4 ) 3 、H2 SO4 ③5、6　 在金属活动性顺序中,镁排在氢前,铜排在氢后 ④溶液由绿色变为紫色,再由紫色变为红色 H2 SO4 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4 +2H2 O 专练 3　 常见碱的性质及用途 1. C　 2. B　 3. A　 4. B　 5. A　 6. C　 7. D 8. (1)变为蓝色　 OH- (2)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O (3)有红褐色沉淀产生,溶液由黄色变为无色 复分解反应 (4)CD　 (5)氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92