专练3 金属的化学性质及活动性顺序 强化巩固练-【一战成名新中考】2025广西中考化学·大单元结构化复习手册

大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 3 金 属 11. 铁是应用最广泛的金属。 (1) 工业常用赤铁矿(主要成分为氧化 铁)和一氧化碳在高温条件下炼铁,该反 应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)使用过的菜刀、铁锅等铁制品,清洗 后需要及时擦干放置,可以减少　 水(或 H2O) 　 对铁锈蚀的影响。 (3)将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的 洗槽中除铁锈时,需要控制稀盐酸的用 量,若稀盐酸过量会导致铁制品受损,请 解释铁制品受损的原因: 　 Fe + 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2+　 　 　 H2 ↑　 (用化学方程 式表示)。 专练 3　 金属的化学性质及活动性顺序 考向 1　 金属的化学性质 1. 下列各组物质不能发生反应的是 ( D ) A. 锌和硫酸铜溶液 B. 铁和硝酸铜溶液 C. 铝和稀盐酸 D. 银和稀硫酸 2. 下列有关实验现象的描述,错误的是 ( A ) A. 将铜丝在空气中加热:生成氧化铜 B. 用木炭还原氧化铜时:黑色粉末逐渐变 为红色 C. 将稀盐酸滴在锌粒上:固体表面有气泡 产生 D. 将铁片放入硫酸铜溶液中:溶液由蓝色 变为浅绿色 3. 王老师在讲解中国古代湿法冶金“曾青得 铁则化为铜”时,小华同学做了如图方框中 的批注,其中有错误的一项是 ( C ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 金属 M 能与 Cu ( NO3 ) 2 溶液反应: M + Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Cu + M ( NO3 ) 2,下列叙述 不正确的是 ( D ) A. 金属 M 不可能是铝 B. 一定能发生反应:M+2AgNO3 􀪅􀪅 2Ag+ M(NO3) 2 C. 若 M 为镁,恰好完全反应后,固体质量 增大 D. 恰好完全反应后,M 表面有红色固体析 出,溶液一定由蓝色变为无色 5. 请结合图示分析(“———”表示相连的两种 物质能反应,“ →”表示通过一步反应能 实现物质转化),下列说法正确的是 ( C ) A. 反应③④中均能观察到无色溶液变为 浅绿色 B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应 实现 C. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸 反应 D. 通过与 C 或 CO 发生置换反应可实现 转化⑤ 6. 实验小组的同学利用如图所示实验探究金 属的化学性质。 　 (1)实验一:实验中第 1 小组同学观察到铁 丝剧烈燃烧,火星四射,生成一种　 黑　 色 固体。 第 2 小组同学实验时没有观察到剧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32 大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 3 金 属 烈燃烧,火星四射的现象,你认为原因可能 是　 氧气不纯(合理即可) 　 。 (2)实验二:两个反应均生成了　 氢气　 。 比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角 度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片; ②　 加入等体积等浓度的稀盐酸　 。 (3)实验三:该反应的化学方程式为 　 　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 2Ag+Cu(NO3) 2 　 。 考向 2　 金属活动性顺序的判断 7. X、 Y、 Z 为三种金属, 已知: ① X + H2SO4 􀪅􀪅 XSO4 + H2 ↑; ② Y + 2ZNO3 􀪅􀪅 Y(NO3) 2 +2Z;③Y 与稀硫酸不反应,则下 列符合要求的 X、Y、Z 分别是 ( D ) A. Zn、Ag、Hg B. Cu、Hg、Ag C. Mg、Zn、Cu D. Mg、Cu、Ag 8. 有 X、Y、Z、W 四种金属: ①W 在自然界中以单质形式存在; ②Y 在常温下易被氧化,X、Z 需在高温时 才与氧气反应; ③Z+H2SO4 􀪅􀪅 ZSO4 +H2 ↑,X 与稀硫酸 不反应。 由此推测四种金属的活动性顺序是 ( B ) A. W>Z>X>Y B. Y>Z>X>W C. X>W>Z>Y D. Z>X>Y>W 9. 为探究 X、Y、Z 三种金属的活动性,某同学 做了如下实验。 则三种金属的活动性由强 到弱的顺序是 ( A ) 实验 操作 现象 产生气泡 无明显 现象 Y 表面析出 银白色固体 A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. X>Z>Y D. Z>Y>X 10. 已知金属 M、Fe 和 H 活动性强弱关系为 Fe>M>H,下列说法中不正确的是 ( A ) A. 金属 M 可以是 Mg 或 Sn B. 将金属 M 放入稀硫酸中,会有气泡冒出 C. 将金属 M 放入 CuSO4 溶液中,金属表 面有红色固体析出 D. 若金属铁(足量) 放入 M( NO3 ) 2 溶液 中,溶液变为浅绿色 11. 金属活动性顺序表是在大量实验的基础 上总结得出的,能反映出金属活动性的强 弱关系。 请回答下列问题。 金属活动性逐渐减弱 (1)水银的元素符号是 　 Hg　 。 自然界 中有单质金的存在,由此可以说明金的活 动性较　 弱　 (填“强”或“弱”)。 (2)将铁丝插入硫酸铜溶液中,一段时间 后,可观察到的现象是　 铁丝表面有红色 固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 　 　 , 反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)将铝与其他金属熔合制成铝合金,其 硬度比铝　 大　 (填“大”或“小”)。 (4)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位 于铝和锌之间,将 Mn 放入稀盐酸中能观察 到的现象是　 固体溶解,有气泡产生 　 。 假设将相同大小的 Mn 与 Zn 分别放入同 质量、同溶质质量分数的稀硫酸中,反应 现象更加剧烈的是　 锰(或 Mn) 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 42 参考答案与重难题解析·广西化学 大 单 元 结 构 化 复 习 手 册 11. (1)Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (2)水(或 H2 O) (3)Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑ 专练 3　 金属的化学性质及活动性顺序 1. D　 2. A　 3. C　 4. D 5. C　 【解析】金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和 稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能 把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 反 应③是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应④是氧 化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,则反应③中能观察到 无色溶液变为浅绿色,反应④中能观察到无色溶液变为黄 色,A 错误;转化②是铁转化成硫酸亚铁,可以是铁和硫酸 铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,也可以是铁和稀硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气,B 错误;转化①是硫酸亚铁转化成 铁,能实现转化①的金属的活动性一定比铁强,则该金属 也一定能和稀硫酸反应,C 正确;转化⑤是氧化铁转化成 铁,需要用到还原剂,常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳, 氢气和碳是单质,二者还原氧化铁都属于置换反应;一氧 化碳是氧化物,其还原氧化铁,不属于基本反应类型, D 错误。 6. (1)黑　 氧气不纯(合理即可)　 (2)氢气　 加入等体积等 浓度的稀盐酸　 (3)Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 2Ag+Cu(NO3 ) 2 7. D　 8. B　 9. A　 10. A 11. (1)Hg　 弱 (2)铁丝表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 (3)大 (4)固体溶解,有气泡产生　 锰(或 Mn) 二阶　 专项突破 专项 1　 金属活动性顺序的验证与探究 1. B 2. D　 【解析】①②实验探究的是铁和锌的金属活动性强弱, 对比实验要控制变量,①和②实验中需加入同样浓度的稀 盐酸,A 正确;实验③发生的反应为铜与硝酸银溶液反应 生成硝酸铜和银,由 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu( NO3 ) 2 +2Ag 可 知,每 64 份质量的铜可置换出 216 份质量的银,溶液的质 量会减少,B 正确;通过①②得出金属活动性:锌>铁,通过 ③铜能与硝酸银溶液反应,得出金属活动性:铜>银,还需 验证金属活动性:铁>铜,X 可能为铁,Y 可能为硫酸铜,铁 能与硫酸铜溶液反应,从而证明铁和铜的活动性强弱, C 正确;由 C 的分析可知,通过实验①②③不能验证铁和 铜的活动性强弱,D 错误。 3. B　 【解析】乙、丙均能转化为甲,说明金属活动性:乙>甲, 丙>甲,丙能转化为乙,说明金属活动性:丙>乙,则图中所 示的 3 个转化实验并不是缺一不可,无需做丙转化为甲的 实验,即三种金属活动性顺序为丙>乙>甲,A 错误,B 正 确;无法确定三种金属是否都可以与稀盐酸反应生成氢 气,C 错误;只进行图中所示的转化①②,结论分别是金属 活动性:乙>甲,丙 >甲,无法得出乙、丙的活动性强弱, D 错误。 4. (1)试管 A 中无明显现象,试管 B 中铁片表面有气泡产生 且溶液由无色变为浅绿色 (2)Mn+FeSO4 􀪅􀪅 Fe+MnSO4 (3)锰>铁>铜 5. 【提出猜想】Al、Cu、Cr 【实验验证】 ( 2) 2Al + 3H2 SO4 􀪅􀪅 Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2 ↑　 (3)AC 【归纳总结】(1)金属与酸(稀盐酸或稀硫酸) 　 (2)金属 与金属的盐溶液 6. (1)除去金属表面氧化物和污物 (3)Fe+2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 (4)Al>Fe>Cu　 (5)甲　 (6)1　 (7)Zn2+ 、Fe2+ 专项 2　 金属与酸反应的相关计 算及图像分析 1. C　 2. A 3. C　 【解析】当向盛有一定量的铜粉和锌粉混合物的烧杯 中滴加稀硫酸时,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜 与稀硫酸不反应,因此固体的质量不会变为零,A 错误;向 铜粉和锌粉的混合物中加入稀硫酸立即产生氢气,因此加 入稀硫酸后氢气的质量从原点开始先增大后不变,B 错 误;锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,由化学方程式 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑可知,每 98 份质量的硫酸参 加反应生成 161 份质量的硫酸锌,因此随着锌参加反应, 溶液的质量不断增大,当锌完全反应后,继续加入稀硫酸, 溶液的质量继续增大,但增幅变小,C 正确;锌与稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气,随着反应的进行,硫酸锌的质量由 零开始慢慢增大,当锌完全反应后,继续加入稀硫酸时,硫 酸锌的质量不再变化,D 错误。 4. B　 【解析】金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因 为酸的量相同,金属过量,最终生成氢气的质量应该相等, A 错误;向等质量的镁、锌中分别加入足量稀硫酸,若消耗 稀硫酸的质量相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线 重合,后因硫酸过量,镁消耗的稀硫酸多,生成的氢气多, 拐点高些,B 正确;金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢 元素,因为酸的量相同,金属过量,故最终生成氢气的质量 应该相等;生成等质量的氢气,消耗的三种金属的质量关 系是铝<镁<铁,C 错误;金属与酸反应时氢气来源于酸中 的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故最终生成氢气的 质量应该相等,D 错误。 5. D 专项 3　 金属与盐溶液反应的分析 1. B 2. D　 【解析】由金属活动性 Mg>Cu>Ag 可知,将一定质量的 金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,镁先与 AgNO3 反应生成硝酸镁和银,AgNO3 反应完,若还有镁粉,镁才能 与 Cu(NO3 ) 2 反应生成硝酸镁和铜。 若滤液为无色溶液, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 82