专练5 化学方程式的书写 强化巩固练-【一战成名新中考】2025广西中考化学·大单元结构化复习手册

大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 1 化 学 用 语 2. 化合物 (1)氧化物 过氧化氢:　 　 　 　 　 水:　 　 　 氧化钙:　 　 　 氧化铁:　 　 　 氧化铜:　 　 　 氧化铝:　 　 　 一氧化碳:　 　 　 二氧化碳:　 　 　 五氧化二磷:　 　 　 二氧化锰:　 　 　 (2)酸 盐酸:　 　 　 硫酸:　 　 　 碳酸:　 　 　 硝酸:　 　 　 (3)碱 氢氧化钠:　 　 　 氢氧化钙:　 　 　 氢氧化钾:　 　 　 氢氧化钡:　 　 　 氢氧化铁:　 　 　 氢氧化铜:　 　 　 (4)盐 氯化钠:　 　 　 氯化钡:　 　 　 氯化钙:　 　 　 氯化银:　 　 　 氯化铁:　 　 　 氯化亚铁:　 　 　 碳酸钠:　 　 　 碳酸钙:　 　 　 碳酸钡:　 　 　 碳酸氢钠:　 　 　 硫酸钠:　 　 　 硫酸铜:　 　 　 硝酸银:　 　 　 硝酸钡:　 　 　 (5)常见有机物 甲烷:　 　 　 乙醇:　 　 　 3. 根据物质的俗名(或主要成分)书写化学式 干冰:　 CO2 　 　 　 生石灰:　 NaHCO3 　 熟石灰:Ca(OH) 2 小苏打:　 NaHCO3 　 纯碱、苏打:　 Na2CO3 　 火碱、烧碱、苛性钠:　 NaOH　 食盐的主要成分:　 NaCl　 草木灰的主要成分:　 K2CO3 　 石灰石、大理石的主要成分: 　 沼气(或天然气)的主要成分: 　 4. 根据物质的性质、用途书写化学式 (1)体温计中的金属: 　 。 (2)碘酒中的溶剂: 　 。 (3)生理盐水中的溶质: 　 。 ( 4 ) 75% 的 医 用 酒 精 溶 液 中 的 溶 质: 　 C2H5OH　 。 (5)用作干电池电极的非金属单质: 　 。 (6)用于调味和防腐的一种盐: 　 。 (7)用于改良酸性土壤的碱: 　 。 (8)用作食品干燥剂的氧化物: 　 。 5. 根据物质之最书写化学式 (1)熔点最低的金属:　 Hg　 。 (2)相对分子质量最小的物质:　 H2 　 。 (3)天然存在最硬的物质:　 C 　 。 (4)保持水的化学性质的最小粒子:H2O。 (5)相对分子质量最小的氧化物:　 H2O　 。 (6)含氧元素质量分数最高的氧化物:H2O2。 (7)地壳中含量最多的金属元素与含量最 多的非金属元素形成的化合物:Al2O3。 专练 5　 化学方程式的书写 一、以物质为主线书写化学方程式 类型 1　 有 O2 参加的反应 1. 红磷在氧气中燃烧 　 2. 碳在氧气中燃烧 (1)充分燃烧 　 (2)不充分燃烧 　 3. 硫在氧气中燃烧 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 1 化 学 用 语 4. 氢气在氧气中燃烧 　 5. 细铁丝在氧气中燃烧 　 6. 镁在氧气中燃烧 　 7. 铜在空气中受热 　 8. 铝在空气中与氧气反应 　 9. 一氧化碳在氧气中燃烧 　 10. 天然气(或甲烷)在空气中完全燃烧 　 11. 酒精(乙醇) 在空气中完全燃烧 　 类型 2　 有 CO2 参加的反应 12. 二氧化碳与水反应 　 13. 二氧化碳和碳在高温下反应 　 14. 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应 　 15. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 　 类型 3　 金属冶炼有关的反应 16. 一氧化碳还原氧化铁(或赤铁矿) 　 17. 一氧化碳还原四氧化三铁 　 18. 一氧化碳还原氧化铜 　 19. 氢气还原氧化铜 　 20. 木炭还原氧化铜 　 类型 4　 活泼金属与酸反应 21. 镁与稀盐酸反应 　 22. 锌与稀硫酸反应 　 23. 铝与稀盐酸反应 　 24. 铁与稀硫酸反应 　 类型 5　 金属氧化物与酸反应 25. 氧化铁与稀盐酸反应 　 26. 氧化铝与稀硫酸反应 　 27. 氧化铜与稀硫酸反应 　 类型 6　 金属与可溶性盐反应 28. 铁与硝酸铜溶液反应 　 29. 锌与硫酸铜溶液反应 　 30. 铜与硝酸银溶液反应 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4 大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 1 化 学 用 语 31. 将锌片浸入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混 合溶液中 (1)一定发生的反应的化学方程式 　 (2)溶液质量增加的反应的化学方程式 　 (3)溶液质量减小的反应的化学方程式 　 类型 7　 酸与碱的反应 32. 稀盐酸和氢氧化钠反应 　 33. 稀硫酸和氢氧化钠反应 　 34. 稀硫酸和氢氧化钙反应 　 35. 稀盐酸和氢氧化镁反应 　 类型 8　 酸与盐的反应 36. 碳酸钠和稀盐酸反应 　 37. 碳酸钙和稀盐酸反应 　 38. 碳酸镁和稀盐酸反应 　 39. 碳酸氢钠和稀盐酸反应 　 类型 9　 碱与盐的反应 40. 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 　 41. 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应 　 42. 氢氧化钡和硫酸铜溶液反应 　 类型 10　 盐与盐的反应 43. 碳酸钠和氯化钙溶液反应 　 44. 碳酸钠和氯化钡溶液反应 　 45. 硝酸银和氯化钠溶液反应 　 46. 硫酸铜与氯化钡溶液反应 　 类型 11　 其他反应 47. 电解水 　 48. 碳酸分解 　 49. 高温煅烧石灰石 　 二、根据原理、用途书写化学方程式 1. 实验室制取氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气 　 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 　 2. 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制 取二氧化碳 　 3. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 　 4. 铝的化学性质比较活泼,却具有很好的抗 腐蚀性 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 1 化 学 用 语 5. 农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含 硫酸铜) 　 6. 用稀盐酸、稀硫酸除铁锈 　 　 7. 工业(赤铁矿)炼铁原理 　 8. 生石灰能作食品包装袋内的干燥剂 　 9. 熟石灰改良酸性(硫酸)土壤 　 10. 用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬 　 11. 工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱 　 12. 氢氧化钠和氢氧化钙露置在空气中变质 　 　 13. 用含小苏打、氢氧化铝、氢氧化镁的药物 治疗胃酸过多症 　 　 　 14. 雨水呈弱酸性(pH≈5. 6)的原因 　 15. 天然气作燃料 　 三、根据反应模型书写化学方程式 1. A+B→C+D 说明:任写一个符合条件的化学方程式 (1)置换反应 ①活泼金属与稀酸反应: 　 ②金属与盐溶液反应: 　 (2)复分解反应 ①金属氧化物与酸反应: 　 ②酸与碱反应: 　 ③酸与盐反应(除碳酸盐、碳酸氢盐): 　 ④碱与盐(除铵盐)反应: 　 ⑤盐与盐反应: 　 (3)非基本反应类型 ①非金属氧化物与碱反应: 　 ②一氧化碳与金属氧化物反应: 　 ③有机物完全燃烧: 　 2. A→B+C(分解反应) (1)电解水: 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6 大单元结构化复习手册·广西化学 大 单 元 1 化 学 用 语 (2)碳酸分解: 　 (3)碳酸钙分解: 　 (4)双氧水分解制氧气: 　 3. A→B+C+D(分解反应) (1)高锰酸钾制氧气: 　 (2)碳酸氢钠加热分解: 　 4. A+B→C(化合反应) (1)单质与氧气反应(任写一个) ①非金属单质与氧气反应: 　 ②金属单质与氧气反应: 　 (2)一氧化碳燃烧: 　 (3)二氧化碳与水反应: 　 (4)二氧化碳与碳反应: 　 (5)氧化钙与水反应: 　 四、根据特殊反应条件书写化学方程式 条件 1　 点燃 1. 氢气燃烧 　 2. 红磷燃烧 　 3. 铁丝燃烧 　 4. 甲烷完全燃烧 　 5. 酒精完全燃烧 　 条件 2　 加热 6. 铜和氧气反应 　 7. 氢气还原氧化铜 　 8. 一氧化碳还原氧化铜 　 9. 碳酸氢钠受热分解 　 10. 高锰酸钾受热分解 　 条件 3　 高温 11. 木炭还原氧化铜 　 12. 一氧化碳还原氧化铁 　 13. 碳酸钙高温分解 　 14. 碳与二氧化碳反应 　 条件 4　 通电 15. 电解水 　 条件 5　 催化剂 16. 过氧化氢分解 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7 一战成名 大单元结构化复习手册 第一部分 大单元结构化训练 大单元1 化学用语 (3)NaOH Ca(OH). KOH Ba(OH): Fe(OH). Cu(OH): 一阶 基础专练 (4) NaCl BaCl. CaCl. AgCl FeCl FeCl. Na. CO 专练1 元素符号书写 CaCO. BaCO, NaHCO. Na.SO. CuSO. AgNO, 1.(1)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Ba(NOo): A1 Si P s Cl Ar K Ca (5)CH. C.H.OH (2) Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Au I Br 3. CO. CaO Ca(OH). NaHCO. Na,CO. NaOH NaCl 2.(1)0 (2)A (3)0 (4)Ca (5)C K.Co. CaCo. CH. 4.(1) Hg (2)C.H.OH (3) NaCI (4)C.H.0H 3. Mg Zn Cu Ag (5)C 4.(1)K (2) Na (3)Ca Ca (4)Fe (5)I (6)F (6)NaCl (7)Ca(0H):(8)Cao 专练2 离子符号及粒子结构示意图 5.(1)Hg (2)H. (3)C (4)H.O (5)H.O (6)H.O 1.(1)H' Na'Mg*K' Ca”Ba”Cu”Ag'Fe” (7)A1.0. Fe*Al"NH: {一14P50_20.0 专练5 化学方程式的书写 (2)CI0H co so- 2.质子数 2 {2.(1)C0_co0 (1)质子数 核外电子数 原子序数 点燃2co (2)质子数 最外层电子数 (2)2C+0. 点烂so (3) 3.s+0. 过4.2n.0.210 。 。 过5.3Fe+20 fFo0. ② 点始2Mgo 6. 2Mg+O. {7.2Cuo0._2Ccu0 氧 8.4A1+30.-2A1.0. 点燃2c0. 9.2C0+0. 点燃co.+2H.o 钩 10. CH+20. 点2c0.3H.0 11. C.HOH+30. 12. CO.+H.o--H.Co 3.(1)=(2)*①阳②阴 13.co.c高温2co 专练3 化合价及其表示 14. CO.+Ca(OH).CaCo.1+H.0 1.+1 +1+1+2+2 +2 +2 +3+1-2 15. CO.+2NaOH--Na.CO.+H.o 高温2Fe+3C0: 2. 0H cO sONO Po NH -1-2 -2 16.3C0+Fe.0. - -1 -3 +1 17.4co+Fe.o高温3Fe+4c0. 3.(1)Mgo(2)Kcio.(3)so.(4)Cao 18.co+cuo△Cu+co. 专练4 化学式的书写 19. H. Cuo△CutH.o 1.(1)Fe Cu Ag Mg AI Zn 20. C+2cuo高2cuco. (2) He Ne Ar (3)s PC 21. Mg+2HC1MgCl.+Hf (4)H. N. 0: Cl F. 0. 22. Zn+H.sO.-Znso+H 2.(1)H.O: H.o Cao Fe o. CuO Al.o. Co CO. 23.2A1+6HCl--2AICl+3H. P.O. MnO. 24. Fe+H.sO --FeSO.+H. (2) HCI H.SO. H.CO. HNO 25. Fe.0.+6HC1-2FeCl.+3H.0 25 参考答案与重难题解析·广西化学 一战成名 26. AI.0.+3H.SO.-A1.(SO ).+3H0 三、1.(1)①Zn+H.s0.-Znso.+H. 27. CuO+H. sO CuSO.+H.0 ②Fe+CuSO. -FesO+Cu 28. Fe+Cu(NO ).-Fe(NO )+C (2)①Fe.0.+6HCl2FeCl.+3H.0 29. Zn+Cuso ZnSo+Cu ②HCl+NaOH--NaCI+H0 30. Cu+2AgNO.-Cu(NO )+2Ag ③H.sO.+BaCl. -BasO. I+2HC 31.(1)Zn+2AgNO. -Zn(NO )+2Ag ④Ca(OH).+Na.CO.CaCO. +2NaOH (2) Zn+Cu( NO.). Zn( NO )+Ca Na.CO.+CaCl. CaCO. I+2NaCl (3) Zn+2AgNO.--Zn(NO.).+2Ag (3)①CO.+2NaOH--Na CO.+H0 32. HCl+ NaOH--NaCl+H.o 高温2fe+3co: ②3Co+Fe.0. 33. H.sO.+2NaOH-Na. SO.+2H.0 点燃co.+2H.0 34. H.sO.+Ca(OH) CaSO.+2H.0 ③CH+20. 2.(1)2H.o通2H.t+0. 35. 2HCl+Mg(OH).-MgCl,+2H.0 36. Na.CO+2HCl--2NaCI+HO+CO. (2)H.CO. --H.0+Co.1 37. CaCO.+2HC1 -CaCl.+H.O+COf 高温cao+co.f (3)Caco. 38. MgCO.+2HCl -MgCl.+H O+C0 MoO 2H:0+0. 1 39. NaHCO.+HCl-NaCl+H.O+CO (4)2H.0.- 40. 2NaOH+CuSO. Cu(OH).I+Na. SO 41. Ca(OH).+Na.CO.CaCO. I+2NaOH 42. Ba(oH).+CuSO. -BaSO. 1+Cu(OH)1 点21.0 43. Na.CO.+CaCl.CaCO.I+2NaC 4.(1)①2H.+0. 44. Na.CO.+BaCl.-BaCO. +2NaC 点燃Fe0. ②3Fe+20. 45. AgNO+NaCl--AgCI +NaNO (2)2c00.点2c0. 46. Cuso.+BaCl. Baso. +CuCl 47.2H.o通2H.f+0. (3)Co.+H.o--H.co. K1也册 (4)co.+c高温2co 48. H.CO. H.0+Co.f 高温 (5) Cao+H.o-Ca(oH)。 49. CaCO. caO+co.f 四、1.21.+0.点燃21.0 二、1.(1)2KMno.△K. Mno.+MnO.+o. 过2.4P50点2P.0 点尴Fe0. 2. CaCO.+2HCl CaCl.+H.O+COf 3.3Fe+20. 3. Zn+H,so -ZnSo+H. 4.4Al+30. --2A1.0 点燃2co.+3H.0 5.C.H.0H430. 5. Fe+Cuso. --Feso.+Cu 过6. 2C10. △2cn0 6. Fe.O.+6HCI-2FeCl.+3H0 Fe. O.+3H.sO.Fe(sO ).+3H.0 7.H.Cuo△ca+H.o 7.3co+Fe.0. 高温2Fe+3c0. 8. CaO+H.0--Ca(OH): 9. 2NaHtco △Na. Co. tH.o+co. f 9. Ca(OH).+H.sO.-CaSO.+2H.0 10. CO.+Ca(OH).-CaCO.I+Ho 10. 2KMno.-K. Mno tMno. +o. 11. Na.CO.+Ca(OH)CaCO.+2NaOH 11 Cc+cuo高2Cuxco.1 12. 2NaOH+CO.-Na.CO.+H.O 高温2fe+3C0: Ca(OH).+CO.CaCO. I+H.0 12.3C0+Fe.0. 高温Cao+co.1 13. NaHCO.+HCI--NaCI+H.O+CO 13. CaCo. AI(OH)+3HCIAICI.+3H.0 高温2co Mg(OH).+2HCl MgCl,+2H0 14. C+C0. 15.2H02H. +0.1 14. co.+H.o--H.co Mao 2H.0+0:f 点燃 15.CH+20. -C0.+2H.0 16.2H.0= 26 参考答案与重难题解析·广西化学