【赢在中考系列】第一讲 构成物质的微粒-2024-2025学年科学浙教版

核心素养三　物质的结构与性质 第1讲　构成物质的微粒、组成物质的元素 考点一　构成物质的常见微粒 构成物质的微粒有分子、原子和离子。分子是保持物质的__化学性质__的微粒；__原子__是化学变化中的最小的微粒；__离子__是得失电子后所形成的原子或原子团。 【微粒构成物质的方式】 1． 由分子构成的物质： ①某些化合物：H2O、CO2、NH3、CH4等；②某些气态单质：H2、O2、Cl2等。 2．由原子构成的物质：①所有的金属单质：Mg、Zn、Ag、Cu、Fe、Ba等；②一些非金属单质：C、Si等；③稀有气体：He、Ne、Ar等。 3．由离子构成的物质：如盐酸、NaOH、CuSO4等各种酸、碱、盐。 4．(1)常见的离子：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH、Cl－、O2－、S2－、SO、CO、NO、OH－、PO、HCO、SO等。 (2)常见的原子团：硝酸根、氢氧根、碳酸根、硫酸根、铵根。 考点二　分子运动论 1．分子在不停地做无规则运动(分子热运动)，宏观上表现为物质的扩散现象。固体、液体、气体都存在扩散现象。 2．分子之间存在空隙，例如50mL的水和50mL的酒精混合后总体积小于100mL。 3．分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。绳子不容易被拉断，体现了分子间的引力作用；气体压缩到一定程度后不容易再被压缩，体现了分子间的斥力作用。 【知识拓展】 1．物质的化学性质由构成物质的微粒来保持，即构成物质的微粒不变，化学性质不变。 2．分子的运动与物体的温度有关，温度越高，分子的运动越快，宏观上扩散也越快。 3．分子间的引力和斥力同时存在，而且当物体被拉伸时，引力和斥力都减小，且斥力比引力减小得快，所以对外体现出引力；当物体被压缩时，引力和斥力都会增大，且斥力比引力增大得快，所以对外体现出斥力。 考点三　原子的构成 1．原子结构模型的发展史 (1)道尔顿：实心球模型。他认为：(a)原子是不能再分的最小微粒；(b)同种元素原子的各种性质和质量均相同；(c)原子是一个实心球体。 (2)汤姆生：西瓜模型(枣糕模型或葡萄干面包模型)。汤姆生在实验中发现了电子，进一步发展了原子、分子论，并纠正了道尔顿原子不可分的观点。 (3)卢瑟福：核式结构模型(或行星模型)。 卢瑟福α粒子散射实验的现象和结论： (a)绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；结论__原子内部很空，原子核很小__。 (b)少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转；结论__原子核带正电__。 (c)极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向返回；结论__原子核的质量很大，几乎集中了原子的全部质量__。 (4)玻尔：分层模型。 (5)现代：电子云模型。 2．原子 质子、中子由夸克构成。 3．相对原子质量 (1)定义：是以一个碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。 (2)一般情况下，相对原子质量＝质子数＋中子数。 (3)同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。如12C和16C等。 【知识拓展】 1．分子和原子的根本区别在于化学反应中能否再分。 2．原子不显电性是因为带正电荷的质子数(核电荷数)＝带负电荷的核外电子数。 3．原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内无中子。 4．原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。 5．原子种类由质子数决定。 考点四　用物质粒子模型简要解释物质的三态变化 水是自然环境中唯一能同时看到气态、液态、固态三态存在的物质。 用物质构成的微粒模型可以解释水的三态：冰具有一定的形状和一定的体积，那是因为固态冰中的水分子间相互作用力较强，它们按一定的次序整齐地排列，水分子只能在固定的位置上振动。随着温度升高，水分子吸收能量，运动加剧，分子间相互作用力减弱。0 ℃时，冰开始熔化成水，熔化过程温度不变是因为吸收的能量用于破坏冰的整齐排列的结构。待冰全部熔化成水后，温度继续上升。液态水虽有一定的体积，但没有固定的形状，盛放水的容器是什么形状，水就是什么形状。随着温度的升高，水分子运动更加剧烈，分子之间的空隙更大，分子之间的作用力更弱，水成为水蒸气。100 ℃时，不仅液面的水，而且内部的水，都能以水蒸气形式逸出。此时，水蒸气既没有一定的体积，也没有固定的形状。 考点五　组成物质的元素 1．元素的定义：元素是具有相同__质子数__(即核电荷数)的一类原子总称。自然界中所有的物质都由__元素__组成。每一种元素都由特定的__元素符号__表示，目前列入元素周期表的化学元素已达118种。元素可以分为__金属元素__和__非金属元素__。 2．概念辨析 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分子、离子是微观概念，既讲种类也讲个数。 3．微粒的表示方法和符号的意义 (1)元素的表示和符号的意义 (a)常见元素的表示：氢(H)，氧(O)，碳(C)， 氮(N)，硫(S)，硅(Si)，钠(Na)，铁(Fe)，铜(Cu)， 氯(Cl)，钙(Ca)，银(Ag)，铝(Al)，碘(I)，钾(K)， 磷(P) (b)元素符号表示的意义 Ⅰ．宏观上表示一种__元素__。 Ⅱ．微观上表示该种元素的一个__原子__。 Ⅲ．若物质由__原子__构成，元素符号也表示一种物质。 【知识拓展】 (a)当元素符号前面加上系数时，就只有微观意义。如“2O”只表示2个氧原子。 (b)植物生长过程中需要量较多的是含__氮、磷、钾__三种元素的无机盐。 (c)地壳中含量最多的前四种元素依次为__O__、__Si__、__Al__、__Fe__。 (2)离子的表示和化学符号中数字的含义 4．元素周期表 (1)编制第一张元素周期表的科学家是__门捷列夫__。 (2)元素周期表的结构 我们将横行称为周期，把纵列称为族。同一周期的元素，电子层数相等，质子数自左向右依次增加，最外层电子数从1到8递增；同一族的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质。 (3)元素周期表单元格的信息提取 考点六　化合价 1．化合价是用来表示不同原子构成分子时，原子之间相互化合的数目，也是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。 2．化合价的表示：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1，则不能省略。(注意跟离子的电荷数表示方法进行区分：离子所带的电荷数表示时数字在前，符号在后。) 3．元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。 4．元素化合价与离子的关系： ①元素(或原子团)的化合价的数值＝离子带的电荷数。 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致。 5．化合价的规则：化合物中所有元素化合价的代数和为零。 6．常见元素化合价口诀 钾钠银氢__正一价__，钙镁钡锌__正二价__； 氟氯溴碘__负一价__，通常氧显__负二价__； __一二__铜，__二三__铁，__三__铝，__四__硅，__五价__磷；勿忘__单质__是零价。 7．常见原子团化合价 原子团名称 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 碳酸氢根 原子团符号 SO CO NO OH－ NH HCO 原子团化合价 －2 －2 －1 －1 ＋1 －1 考点七　理解化学式和元素化合价的关系 1．用__元素符号__表示单质或化合物组成的式子称为化学式。 2．化学式的意义 宏观：宏观上既可表示某种物质，又可表示某物质的元素组成。 微观：微观上既可表示某种物质的一个分子，又可表示某物质微粒的原子构成。 量的意义： ①表示物质的相对分子质量； ②表示组成物质的元素的质量比； ③表示组成物质的某种元素的质量分数。 提示：如果这种物质是由原子或者单原子分子(稀有气体)构成，那么它的化学式既表示一种物质，也表示一种元素，还表示一个原子。 3．能运用化合价确定出简单的化学式 (1)按一定顺序写出元素符号；(2)在元素符号的上方标出化合价；(3)根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。 4．根据化学式推断元素的化合价 根据“化合物中各元素的正负化合价的代数和为零”或“化合物中原子团的化合价和其他元素的化合价的代数和为零”进行判断。在两种元素组成的化合物中，金属元素(或氢)的化合价通常显__正__价，非金属元素的化合价通常显__负__价。 命题点一　构成物质的微粒 例题1 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中，其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子，不能根据该原子结构的行星模型得出的结论是（ ） A．原子呈电中性 B．原子始终在做无规则的运动 C．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 D．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 【解析】解：根据原子结构行星模型图可以看出原子核的体积占原子的体积很小，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核上的正电荷和电子所带的负电荷相等，整个原子对外不显电性；但是看不出原子始终在做无规则运动，是电子绕原子核沿一定轨道运动。 故选：B。 命题点二　分子运动论 例题2 许多机械零部件要求其表面具有较高的硬度，人们采用渗碳技术，用扩散的方法使低碳钢的表面渗入更多的碳原子（如图），以增大表面的硬度，增强其耐磨性。以下现象与此原理最接近的是（ ） A．向气球内吹气，气球鼓起变大 B．堆煤的墙角发黑，难以清除 C．用力摩擦双手，手面发热 D．陶泥在烘烤后变成精美的瓷器 【解析】解：采用渗碳技术，碳分子就可以渗入到零件的表面层，这是扩散现象，说明碳分子在不停地做无规则运动。 A、向气球中吹气使气球鼓起，是因为分子间有间隔，气体增多，气体体积增大； B、堆煤的墙角因时间久而变黑是扩散现象，扩散现象说明组成物体的分子不停地做无规则运动； C、摩擦双手发热，是由于双手摩擦时克服摩擦做功，将机械能转化为内能； D、陶泥在烘烤后变成精美的瓷器，是发生了化学变化。 故B选项与渗碳技术接近。 故选：B。 例题3 将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上。把框架浸到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜，如图甲所示。用烧热的针刺破线一侧的肥皂膜，另一侧的肥皂膜会把细线拉过去，如图甲、乙所示。下列实验原理，与上述实验一致的是（ ） A．用力推活塞，注射器中的气体被压缩了 B．两个铅柱用力挤压后粘合在一起 C．喷洒香水后，香水味弥漫了整个房间 D．红墨水滴入热水中，整杯水过一会儿全部变成红色 【解析】解：用烧热的针刺破一侧肥皂膜，由于另一侧肥皂膜和棉线间分子有力的作用，故将棉线拉向另一侧，此现象说明了分子存在相互的引力。 A、用力推活塞，注射器中的气体被压缩了，说明分子之间存在间隙。故A不符合题意； B、切削干净的两段铅柱可以粘合在一起，说明分子之间存在引力。故B符合题意； C、香水味弥漫了整个房间是扩散现象，说明分子处于永不停息地无规则运动状态。故C不符合题意； D、红墨水分散到水中，说明分子是运动的。故D不符合题意。 故选：B。 命题点三　原子结构模型的发展史 例题4 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，下列关于几位科学家的原子结构模型的叙述不正确的是（ ） A．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③ B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 C．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中 D．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型 【解析】解：A．20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故A错误； B．1913年玻尔提出了玻尔模型，波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确； C．1904年汤姆生提出了葡萄干蛋糕模型，汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，故C正确； D．1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，故D正确。 故选：A。 命题点四　元素周期表 例题5 如图，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是（ ） A．X是地壳中含量最多的元素 B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z的原子具有相同的电子层数 D．Z在化学反应中易得到1个电子，形成Z﹣离子 【解析】解：A、X是氧元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，该选项说法正确； B、X是氧元素，氧原子核外电子数是8，Y是硫元素，硫原子核外电子数是16，该选项说法不正确； C、Z是氯元素，氯元素和硫元素的原子的核外电子层数都是3，该选项说法正确； D、氯原子最外层电子数是7，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的Cl﹣，该选项说法正确。 故选：B。 例题6 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ） A．氧的相对原子质量为16.00 B．硫原子的核外电子数为16 C．氧和硫都属于非金属元素 D．氧和硫位于元素周期表同一周期 【解析】解：A．由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确； B．在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，硫原子的核外电子数为16，故正确； C．氧和硫都不含有金字旁，都属于非金属元素，故正确； D．由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表同一族，而不是同一周期，故错误。 命题点五　化学用语 例题7 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题： （1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 ____________（填化学式）。 （2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 ___________ 。 【解析】解：（1）观察硫酸钠和亚硫酸钠，硫元素的化合价相差2，化学式中氧原子的角码少了1，则氮元素的+5、+3相差2，则亚硝酸钠的化学式也在硝酸钠化学式的氧原子角码少1，即：NaNO2； （2）分析过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式，得到过氧根的化合价是﹣2价，钡的化合价是+2价，则过氧化钡的化学式是：BaO2。 故答案为：（1）NaNO2；（2）BaO2。 例题8 对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是（ ） A．2O﹣“2”表示两个氧分子 B．Mg2+﹣“2”表示镁元素的化合价为+2价 C．H2SO4﹣“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元素 D．2NO﹣“2”表示两个一氧化氮分子 【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，故选项说法错误。 B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。 C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。 D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，故选项说法正确。 故选：D。 命题点六　化合价的推断 例题9 一种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式中，反应前后的电荷守恒。现有如下离子方程式：F2+2OH﹣2F﹣+H2O，由此可知在中，元素R的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【解析】解：根据离子方程式中等号两边电荷数相同可知，n+2＝1+2，则n＝1，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，可以确定RO3的化合价为﹣1价。 设R元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×3＝﹣1，则x＝+5价。 故选：B。 一、选择题 1． “沉睡三千年，一醒惊天下”。考古人员用碳-14（质子数为6，中子数为8）年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期，碳-14原子的核外电子数是（ ） A．14 B．6 C．8 D．12 2． 据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ） A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期 B．相对原子质量铝比锂多20.039g C．锂、铝两种元素都是金属元素 D．核外电子数Al3+比Li+多8 3． 1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。实验时发现（示意图如图）： （1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少部分α粒子被弹了回来。 下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（ ） A．原子核不带电 B．原子是实心的球体 C．原子质量主要集中在原子核 D．原子核由质子和中子构成 4．下列元素分类正确的是（ ） A．金属元素：Ca Mg Fe Cu B．非金属元素：P Si Ag C C．稀有气体元素：He Ne Ar Cl D．固体非金属元素：O S P Si 5． 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂常用于饮用水的处理。高铁酸钠中Na的化合价为+1，O的化合价为﹣2，则Fe的化合价为（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6． 对下列事实的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 水结成冰不流动 水分子停止运动 B 氮气压缩到钢瓶里 分子的间隙变小 C 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子的排列方式不同 D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成 A．A B．B C．C D．D 7． 甲醛（CH2O）是室内装潢可能产生的污染物质一。下列说法正确的是（ ） A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛由碳原子和水分子构成 C．甲醛由1个碳元素、2个氢元素、1个氧元素组成 D．甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成 8． 2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ） A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 9． 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式，下列对宏观现象的微观解释错误的是（ ） A．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大 B．金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列的方式不同 C．过氧化氢分解生成水和氧气，是分子在化学变化中分解成原子后重新组合成新的分子 D．水加热沸腾，是因为温度升高，分子运动速度加快导致分子间间隔增大 10．天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验，锆原子核外电子数为40，中子数为51，相对原子质量为91，元素符号为Zr，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ） A．91 B．51 C．40 D．11 11．O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满N、C、O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ） A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子 C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子 12．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 13．现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小和参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，下列叙述错误的是（ ） A．甲表示的是氧气 B．乙表示的是氯化钠 C．也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类 D．表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素” 14．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R 可以是下列物质中的（ ） A．KClO3 B．Ca（ClO）2 C．HClO D．KCl 15．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（ ） A． B． C． D． 二、填空题 16．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。 材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。 材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。 材料三：1961年8月，国际上采用12C的作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。 （1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。 （2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 　 　。（可多选） A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数 B.Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl和37Cl的原子个数比约为1：1 C.自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量 D.在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量 17．有两根相同的一端封闭的细径玻璃管A和玻璃管B，先往A和B内注入一半的清水，再沿内管壁缓缓向A和B中注入等量加有红墨水的酒精，使酒精的上液面距离管口5cm，标出酒精上液面的位置。如图，用手指封住A管口，将A反复颠倒几次，使酒精和水充分混合；将B竖直静置。 （1）通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面______________。 （2）4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，______________________。 18．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。请回答： （1）以下是科学家及其提出的原子结构假设模型（如图所示），按照原子结构模型建立的先后顺排列为______ 　（填图中序号）。 ①玻尔的电子分层模型 ②卢瑟福的原子核式模型 ③汤姆生的面包葡萄干模型④道尔顿的实心球模型 （2）2022年4月26日，我国首次国产化碳—14批量生产在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳—14（有6个质子，8个中子）原子结构的是 　 　（填字母编号）。 A． B． C． D． 19．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： （1）食用“碘盐”属于 　 　（纯净物或混合物） （2）碘酸钾（KIO3）中碘的化合价为 　 　。 （3）从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是 　 　。 20．图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）． 回答下列问题： （1）原子序数为17的元素名称为　 　； （2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（选填①或②或③）　 　； （3）图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似．由此推测，硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”）　 　电子． 21．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。 （1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是　 　（选填序号）。 （2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　（选填序号）。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。 22．你玩过俄罗斯方块吗?下面是为你设计的科学俄罗斯方块,请根据示例写出下列化学符号或符号所表达的含义。 三、探究题 23．某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。 （已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） （1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明　 　。 （2）如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子　 　，烧杯B的作用是　 　。 （3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到　 　（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。 （4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是　 　。 24．为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。 现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向； 现象3：极少数α粒子被弹了回来。 （1）请分析现象3的原因 　 　。 （2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 　 　点（用字母表示）。 （3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 　 　。 四、综合题 25．（2024金东区期末）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。 ①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上。 ②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体。 ③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。 根据演示模型并结合所学知识回答。 （1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构 　 　？ （2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是 　 　（填字母编号）。 A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极 C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极 （3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：　 。 （4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是 　 　（填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。 A. B. C. D. 第一讲 构成物质的微粒 组成物质的元素同步训练（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】B 【解析】【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。 【解答】解：碳14原子中的质子数为6，原子中，核内质子数＝核外电子数，则该原子的核外电子数为6。 故选：B。 【点评】熟记：原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。 2． 【答案】B 【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量进行分析。 【解答】解：A、锂的核外有2个电子层，铝的核外有3个电子层，所以锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期，故A正确； B、相对原子质量不能带单位，所以相对原子质量的差值也不能带单位，故B错误； C、锂、铝两种元素都是金属元素，故C正确； D、铝比锂的核外多一个电子层，所以核外电子数Al3+比Li+多8，故D正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力． 3． 【答案】C 【解析】【分析】根据①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子内有含有带正电荷的微粒，同种电荷相互排斥，使α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小，质量大的原子核；结合所学原子的构成知识进行分析解答。 【解答】解：A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法错误。 B、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法错误。 C、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确。 D、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，主要考查同学们对原子的构成、对新信息获取及灵活运用所学原子构成的知识解决问题的能力。 4． 【答案】A 【解析】【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，据此进行判断即可。 【解答】解：A、Ca Mg Fe Cu都属于金属元素，故选项分类正确； B、P Si C属于非金属元素，Ag属于金属元素，故选项分类错误； C、He Ne Ar属于稀有气体元素，Cl（氯）不属于稀有元素，故选项分类错误； D、S P Si属于固态非金属元素，O不属于固态非金属元素，故选项分类错误。 故选：A。 5． 【答案】D 【解析】【考点】化合价的概念和计算． 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题． 【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。 故选：D。 6． 【答案】A 【解析】【考点】物质的微粒性；分子间存在空隙；分子的热运动． 【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：A、水结成冰不流动，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。 B、氮气压缩到钢瓶里，是因为分子间有间隙，气体受压后，分子间的间隙变小，故选项解释正确。 C、金刚石和石墨的硬度不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 D、冰水混合物是纯净物，是因为冰是固态的水，冰水混合物由同种分子构成，故选项解释正确。 故选：A。 7． 【答案】A 【解析】【分析】A、根据甲醛化学式的含义进行分析判断． B、根据甲醛的微观构成进行分析判断． C、根据元素不论个数进行分析判断． D、根据分子是由原子构成的进行分析判断． 【解答】解：A、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 B、甲醛是由甲醛分子构成的，甲醛分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。 C、元素不论个数，故选项说法错误。 D、分子是由原子构成的，甲醛分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 8． 【答案】B 【解析】【分析】根据核电荷数＝质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，并结合图示进行分析、 【解答】解：A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误； B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确； C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误； D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误； 故选：B。 【点评】此题难度不大，掌握原子结构的知识等即可顺利解答。 9． 【答案】A 【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，故选项解释错误。 B、金刚石、石墨物理性质存在差异，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。 C、过氧化氢分解生成水和氧气，是分子在化学变化中分解成原子后重新组合成新的分子，故选项解释正确。 D、水加热沸腾，是因为温度升高，分子运动速度加快导致分子间间隔增大，故选项解释正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 10．【答案】C 【解析】【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锆原子核外电子数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆元素的原子序数为40，则“①”处应填40。 故选：C。 11．【答案】C 【解析】【分析】根据题中提供的信息并结合所学原子结构的知识进行判断即可。 【解答】解：两容器内含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，10个中子。 A、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为32、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为31、14，所含物质的质量不相等，故错误； B、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、17；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的质子，故错误； C、一个一氧化氮的中子和原子数分别为17、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为17、2，含有相同数目的中子和原子，故正确； D、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、17；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的电子，故错误。 故选：C。 【点评】此题难度不大，掌握所学原子结构的知识并结合题中信息即可顺利解答。 12．【答案】C 【解析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。 金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。 【解答】解：A、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，化学式书写错误，故选项错误。 B、氯化铁的化学式为FeCl3，化学式书写错误，，故选项错误。 C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3，化学式书写正确，故选项正确。 D、氯化铜的化学式为CuCl2，化学式书写错误，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键。 13．【答案】C 【解析】【解答】解：A、由分析可知，甲表示的是氧气，故选项叙述正确。 B、由分析可知，乙表示的是氯化钠，故选项叙述正确。 C、由分析可知，丙是氧化铜，丁是二氧化碳，其中氧元素的化合价都是﹣2价，所以不可以根据氧元素的化合价对丙、丁分类，故选项叙述错误。 D、由分析可知，丁是二氧化碳，二氧化碳中不含金属元素，所以表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素”，故选项叙述正确。 故选：C。 14．【答案】A 【解析】【分析】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零，计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质． 【解答】解：已知Na为+1价、H为+1价、O为﹣2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得： （+1）+x1＝0，解得x1＝﹣1； （+1）+x3+（﹣2）＝0，解得x3＝+1； 2x5+（﹣2）×7＝0，解得x5＝+7； 单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0。 因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的，则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间。 A、设KClO3中Cl元素化合价a，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（﹣2）×3＝0，解得a＝+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确； B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（﹣2）×2＝0，解得b＝+1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确； C、设HClO中Cl元素化合价c，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（﹣2）＝0，解得c＝+1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确； D、设KCl中Cl元素化合价d，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d＝0，解得d＝﹣1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故不正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力． 15．【答案】D 【解析】【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：＝。故选：D。 二、填空题 16．【答案】（1）中子；（2）AC。 【解析】【解答】解：（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子； （2）A、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确； B、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故错误； C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，故正确； D、电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故错误。 故答案为：（1）中子；（2）AC。 17．【答案】（1）降低（2）分子热运动越剧烈。 【解析】【考点】分子的热运动；分子间存在空隙． 【分析】由于分子间存在间隙。 分子运动的快慢跟温度有关，温度越高，分子运动越剧烈。 【解答】解：（1）通过观察玻璃管A中出现的现象，小明得出了分子间存在空隙的结论。则小明得出此结论的证据是：①管中液体变红色；②管中的液面降低。 （2）4天后，玻璃管B内的液体也全部变红。但若将管B放在60℃恒温环境中静置时，仅50min玻璃管B内的液体就呈现出均匀红色。产生此现象的原因是温度越高，分子热运动越剧烈。 故答案为：（1）降低（2）分子热运动越剧烈。 18．【答案】（1）④③②①；（2）B。 【解析】【解答】解：（ 1 ）原子模型建立的先后顺序是：道尔顿的实心球模型﹣+汤姆生的西瓜模型﹣＞卢瑟福的核式模型﹣+波尔的分层绕核模型，再到玻尔分层模型，即：④③②①； （2）碳﹣14的质子数为6，原子中核内质子数＝核外电子数，则其核外电子数为6，即碳﹣14原子，质子数为6，中子数为.8，核外电子数为6，观察B选项能表示碳﹣14原子结构。 答案为：（1）④③②①；（2）B。 19．【答案】（1）混合物；（2）+5；（3）受热易分解。 【解析】【解答】解：（1）食用“碘盐”是由食盐和碘酸钾组合的，属于混合物。 （2）在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算，则 （+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5。 （3）由食用注意：勿长时间加热可知，碘酸钾的一种化学性质是受热易分解。 故答案为：（1）混合物；（2）+5；（3）受热易分解。 20．【答案】（1）氯；（2）②；（3）得． 【解析】【解答】解：（1）原子序数＝质子数，可以判断原子序数为17的元素名称氯； （2）C的原子结构示意图，在第三周期、第一主族②的位置； （3）硫原子的最外层电子数为6，易得到电子形成阴离子． 故答案为：（1）氯；（2）②；（3）得． 21．【答案】故答案为：（1）乙；（2）A、B、D。 【解析】【分析】（1）根据原子不是一个实心球体，大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来； （2）根据科学的探究方法进行分析。 【解答】解：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙； （2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。 故答案为：（1）乙；（2）A、B、D。 【点评】解答本题关键是要知道原子的组成，各微粒的带电情况，原子核体积很小，质量很大。 22．【答案】(1)2N　(2)2个二氧化硫分子 (3)Cl2 【解析】(1)2N　(2)2个二氧化硫分子 (3)Cl2 [解析] 1个铵根离子带1个单位的正电荷,表示微粒个数的数字写在符号前方;离子所带电荷要写在符号的右上角,数字在前,符号在后,数值为“1”时省略不写;元素的化合价需要标在对应元素符号的正上方,符号在前,数字在后,数值为“1”时,不可以省略。 三、探究题 23．【答案】（1）微观粒子之间有间隔； （2）不断运动；对比 （3）ba （4）更环保，节约药品。 【解析】【分析】（1）根据分子间存在着间隔来分析； （2）根据分子在不断运动来分析； （3）根据氨气的相对分子质量来分析； （4）根据实验装置的特点来分析。 【解答】解：（1）注射器内气体被压缩了，说明微观粒子之间有间隔；故填：微观粒子之间有间隔； （2）如图2所示，一段时间后烧杯B液体变红，是因为A中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；烧杯C的作用是进行对比，通过对比说明空气中的物质不能使酚酞试液变红色。 故填：不断运动；对比； （3）图2实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，一会儿，由于氨气密度比空气小，氨分子运动到b点时向上运动，因此观察到ba段纱布条变成红色。 故填：ba。 （4）与图2实验相比，改进后图3实验的优点是更环保，节约药品。 故填：更环保，节约药品。 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。 24．【答案】（1）原子核很小且质量很大；（2）A；（3）D。 【解析】【解答】（1）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大； （2）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中A点能说明原子内部绝大部分是空的； （3）同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒不属于同一类原子的是D。 故答案为：（1）原子核很小且质量很大；（2）A；（3）D。 四、综合题 25．【答案】（1）原子核；（2）C；（3）大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转；（4）D。 【解析】【分析】本题主要考查了卢瑟福的α粒子散射实验及其解释，这是理解原子核式结构模型的重要基础。卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部 的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 【解答】解：（1）在卢瑟福的α粒子散射实验中，由于原子核带正电，而α粒子也带正电，因此它们之间会相互排斥。为了模拟这种排斥作用，实验中使用了固定在环形金属板中央的磁体。这个磁体产生的磁场可以模拟原子核对α粒子的排斥力，使得α粒子在接近原子核时受到偏转。因此，这个磁体在这里用来模拟的是原子中的原子核。 （2）考虑到α粒子带正电，并且质量相对大（尽管在原子尺度上仍然很小），我们需要选择一个同样带正电且质量相对更大的物体。C选项5g质量小，符合α粒子在原子尺度上质量相对较大的特点（尽管与辐射环磁体相比仍然很小）。同时，内环S极、外环N极的配置使得它在磁场中会受到与α粒子相似的力（如果假设辐射环磁体产生的磁场类似于原子核周围的电场）。故答案为C。 （3）关于α粒子散射的结果，卢瑟福发现大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数α粒子发生了较大的偏转，极少数α粒子甚至发生了大角度的偏转（偏转角度超过90度，有的甚至几乎达到180度，被反弹回来）。这个现象表明原子核内部大部分是空的。 （4）由于大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转，因此我们需要选择一个能够反映这种分布情况的环形金属板空间构型。选项D中的构型符合这种情况：大多数α粒子沿着直线穿过环形金属板（对应实验结果中的“大多数α粒子几乎不发生偏转”），少数α粒子在穿过环形金属板时发生了小角度的偏转（对应实验结果中的“少数α粒子发生了较大的偏转”），极少数α粒子甚至被反弹回来（对应实验结果中的“极少数α粒子发生了大角度的偏转”）。故答案为D。 故答案为：（1）原子核；（2）C；（3）大多数α粒子几乎不发生偏转，只有少数发生了小角度的偏转，极少数发生了大角度的偏转；（4）D。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$