精品解析：广东省惠州市第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2027届高一下学期第二次阶段性考试 化学科试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题： 本题共16小题， 共44分。 (1-10每题2分， 11-16每题4分) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 3. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. SiO2 B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 B. 溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 C. 加热融化时只破坏了该物质中的离子键 D. 分子比分子稳定，因为分子间存在氢键 5. 碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为的中空管状结构。下列说法不正确的是 A. 碳纳米管是一种胶体 B. 石墨烯卷成管状结构发生了化学变化 C. 根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体 D. 石墨烯和碳纳米管在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景 6. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 冬奥会“战袍”内层添加的石墨烯片——石墨烯为无机化合物 B. 高速列车外壳使用的硬铝——属于金属材料 C. 天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷——属于新型无机非金属材料 D. 卫星芯片使用的高纯硅——硅可做半导体材料 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硫酸：硫铁矿 B. 由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业冶炼铝：铝土矿 D. 工业合成硝酸： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 1mol和的混合物中含N原子数为2 B. 中含有中子数为10NA C. 2molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2 D. 2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L 9. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ B. 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： C. 在稀氨水中通入少量二氧化碳：NH3·H2O＋CO2=NH＋HCO D. 氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O 11. 短周期元素的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足。下列说法正确的是 A. 最高化合价Y>W>X B. 化合物M中所有原子满足8电子稳定结构 C. Q与W、Z形成的简单化合物沸点： D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 12. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. b在空气中燃烧可以生成d B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使KMnO4溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减少 13. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加溶液 B. 反应ⅱ的离子方程式为： C. 该脱硫过程可在高温条件下进行 D. 该脱硫过程消耗22.4LO2理论上可产生2moLS 14. 下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 A. 挤压装置①的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使饱和溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 15. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中没有发生电子转移 B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C. 反应③可能有氧气参与 D. 等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为2：3 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S) 非金属性：Cl>S C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共4小题，56分) 17. 根据相关信息填空。 Ⅰ、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，请据此回答下列问题： （1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为___________，若将B中的品红换成石蕊，则B中的现象为__________。 （2）用离子反应方程式表示KMnO4溶液颜色变浅或褪色的原因：_________。 Ⅱ、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。HClO、Cl2、NaClO、Fe(NO3)3也是重要的氧化剂，下面是对以上几种氧化剂性质的探究。 （3）分别书写Na2O2与HClO电子式_________、_________。 （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后；铜片溶解，写出该反应的离子方程式：__________。 （5）在碱性溶液中，用氯气可将氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式：____________。 （6）在酸性溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。变为棕黄色的原因是__________(用离子反应方程式表示)。 18. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃；下列物品含有的是_____(填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是________(用化学方程式表示)。 （3）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①流程①焦炭体现了_________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验室模拟上述过程④制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是___________。 A．装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸 B．装置Ⅲ的烧杯中装的是热水 C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 遇水发生剧烈的水解反应，生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式___________。 ④在制备高纯硅的过程中都需隔绝空气，否则可能引起的后果是__________(写出两条即可)。 19. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 （1）中共价键的类型是_________(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是_________(填序号)。 a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度 b．比较Cu、Al的密度 c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 （3）P与②、⑦是同主族元素：气态氢化物的稳定性：_________>_________>_________(填化学式)。 （4）④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：_________，⑧原子结构示意图是_________。 （5）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_________(填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 （6）用下图装置证明①、⑤的非金属性强弱，从以下所给物质中选出实验所用到的物质：a、稀H2SO4；b、稀盐酸；c、碳酸钙；d、Na2SiO3溶液；e、SiO2。 试剂A与C分别为_______、______(填序号)；有同学认为此实验不能说明①、⑤的非金属性强弱，你认为改进的方法是___________。 20. Ⅰ、硝酸是一种重要的化工原料，其生产工艺有多种。请回答： （1）干馏法是最早记录的制备硝酸方法，将硝酸钾受热分解后的气体用水吸收可获得硝酸：、_____(填化学方程式)。 （2）工业上曾使用浓硫酸和硝石制硝酸：，该反应体现了硫酸的_____(填浓硫酸的相关性质)。 （3）氨氮氧化法已广泛应用于工业化生产，工艺流程如下图。 下列说法正确的是 (选填序号)。 A. 合成塔中，和6molH2充分反应可获得4molNH3，转移电子数为12NA B. 氨分离器中，将混合气体冷凝使氨液化，N2和H2经压缩后送回合成塔 C. 氧化炉和吸收塔中，实现了气体A的循环使用 D. 尾气处理装置中，可用碱性溶液吸收或用NH₃还原 Ⅱ、硝酸工厂会排放大量氨氮废水，短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下： N2         资料：①该工艺处理后排出的废水中会有一定量 ②废水溶解氧浓度(DO)对于氮的脱除率的影响如图所示： （4）该工艺中被氧化的微粒是__________。 （5）参与(Ⅰ)中反应的 ________。 （6）当DO>2mg/L 时， 氮的脱除率为0，其原因可能是：①厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；②__________。 Ⅲ、同学们为探究浓硝酸的强氧化性，将浓硝酸与铜反应，发现铜与浓硝酸反应后所得的溶液呈绿色，推测其原因可能是①硝酸铜的浓度太高；②生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中。 （7）同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是 (填字母)。 A. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 B. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化 D. 向硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高一下学期第二次阶段性考试 化学科试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题： 本题共16小题， 共44分。 (1-10每题2分， 11-16每题4分) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四羊方尊青铜礼器是由金属材料青铜制成的，故A不符合题意； B．陶熏炉是由无机非金属材料硅酸盐制成的，故B符合题意； C．金漆木雕如意是由主要成分为纤维素的木质材料制成的，故C不符合题意； D．船纹铜提筒由金属材料铜合金制成的，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，据此分析判断。 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故A不选； B．NH3催化氧化为NO，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B不选； C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，故C选； D．由NH3制NH4Cl、(NH4)2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D不选； 故选：C。 3. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. SiO2 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是共价化合物，A不符合题意； B．是只含有离子键的离子化合物，B不符合题意； C．是含有离子键和非极性键（硫与硫之间含有非极性键）的离子化合物，C符合题意； D．是含有离子键和极性键（氢与氧之间含有极性键）的离子化合物，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键 B. 溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成 C. 加热融化时只破坏了该物质中的离子键 D. 分子比分子稳定，因为分子间存在氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，碘分子不变，碘原子间的共价键没有断裂，吸收的热量用于克服分子间作用力，故A错误； B．溶于水生成硫酸，硫酸是共价化合物，没有离子键的形成，故B错误； C．加热融化时电离为Na+、，只破坏了该物质中的离子键，故C正确； D．分子比分子稳定，因为分子内的H-O键比H-S键键能大，与氢键无关，故D错误； 选C。 5. 碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为的中空管状结构。下列说法不正确的是 A. 碳纳米管是一种胶体 B. 石墨烯卷成管状结构发生了化学变化 C. 根据碳纳米管的形状可推测它可能可以用作催化剂的载体 D. 石墨烯和碳纳米管在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管是碳的单质，而胶体是混合物，A错误； B．石墨烯和碳纳米管是两种结构不同的单质，所以石墨烯卷成管状结构发生了化学变化，B正确； C．碳纳米管具有中空管状结构，可以支撑催化剂活性组分，使活性组分得到分散，因此可推测它可能可以用作催化剂的载体，C正确； D．石墨烯和碳纳米管在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景，D正确； 故选A。 6. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 冬奥会“战袍”内层添加的石墨烯片——石墨烯为无机化合物 B. 高速列车外壳使用的硬铝——属于金属材料 C. 天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷——属于新型无机非金属材料 D. 卫星芯片使用的高纯硅——硅可做半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是由碳元素组成的单质，不是化合物，A错误； B．硬铝属于铝合金，为金属材料，B正确； C．氮化硅为新型无机非金属材料，C正确； D．高纯硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，D正确； 故选A。 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硫酸：硫铁矿 B. 由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业冶炼铝：铝土矿 D. 工业合成硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3不能用水吸收，应该用98.3%的浓硫酸吸收，以防止形成酸雾，故A错误； B．Cl2不能用澄清石灰水吸收制漂白粉，因为澄清石灰水中溶质的浓度太小，应用石灰乳，故B错误； C．各步反应均符合生产实际，故C正确； D．第一步应该是氨的催化氧化制备NO，故D错误； 答案选C； 8. 设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 1mol和的混合物中含N原子数为2 B. 中含有中子数为10NA C. 2molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2 D. 2mol浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成的体积标准状况下为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子含有氮原子数不同，不确定混合物中物质的比例，不能计算含有氮原子的物质的量，A错误； B．T含2中子，18O含10中子，则1个T218O分子中含中子数为14，的相对分子质量为24，则中所含中子数为，B错误； C．铜和硫反应生成硫化亚铜，则2molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2，C正确；   D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再和铜反应，则生成SO2的体积标准状况下小于22.4L，D错误； 故选C。 9. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．较强酸制较弱酸，75%的硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，A能达到目的； B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B能达到目的； C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，C能达到目的； D．试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH值，D不能达到目的； 故选D； 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ B. 少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中： C. 在稀氨水中通入少量二氧化碳：NH3·H2O＋CO2=NH＋HCO D. 氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3具有强氧化性，会与FeS发生氧化还原反应，将FeS氧化成、，反应的离子方程式为：，A错误； B．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应： ，B正确； C．在稀氨水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸铵，反应的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合，根据物质组成得到反应生成、的物质的量的比是1：2，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 11. 短周期元素的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足。下列说法正确的是 A. 最高化合价Y>W>X B. 化合物M中所有原子满足8电子稳定结构 C. Q与W、Z形成的简单化合物沸点： D. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】五种元素为原子半径依次增大的短周期元素，根据结构图，Q、Y都形成1个共价键，Q为H或F，Y为Cl，X形成四个键，即X为C，Q为H元素，Z、W形成2个共价键，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，推出Z为S，W为O。 【详解】A．由分析可知，Y、W、X分别为Cl、O、C，O没有最高价，A错误； B．物质M分子中，H最外层达到了2电子稳定结构，B错误； C．Q与W、Z形成的简单化合物分别为H2O、H2S，由于分子间存在氢键，所以沸点大于，C正确； D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、HClO4、，其中为弱酸，D错误； 故选C。 12. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. b在空气中燃烧可以生成d B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使KMnO4溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是硫化盐，据此解答。 【详解】A．S在O2空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误； B．b是S，S难溶于水，微溶于酒精，则附着有b的试管不能用酒精洗涤，B错误； C．SO2可以使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，不是SO2的漂白作用，C错误； D．e的浓溶液为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中会吸收水分，导致其溶液质量增大，质量分数减小，D正确； 故选D。 13. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加溶液 B. 反应ⅱ的离子方程式为： C. 该脱硫过程可在高温条件下进行 D. 该脱硫过程消耗22.4LO2理论上可产生2moLS 【答案】B 【解析】 【分析】反应i是与H2S反应生成S、和H2O；反应ⅱ是O2把氧化为，先消耗、后生成，是催化剂。 【详解】A．根据分析，是催化剂，不需要不断添加溶液，A错误； B．根据图示，反应ⅱ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为：，B正确； C．T.F菌在高温条件下变性失活，该脱硫过程不能在高温条件下进行，C错误； D．未说明标况，不可计算，D错误； 故选B。 14. 下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是 A. 挤压装置①的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使饱和溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意； B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意； C．通过a鼓入空气，会将氯化钠溶液压入烧瓶中，氯化氢溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意； D．加入生石灰放热，锥形瓶中压强增大，浓盐酸被压入烧瓶，与氨气反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意； 答案选B。 15. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中没有发生电子转移 B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C. 反应③可能有氧气参与 D. 等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中化合价未发生改变，不是氧化还原反应，没有电子转移，A正确； B．反应②中NH2OH反应生成N2H4，N-O极性键断裂，有N-N非极性键生成，B正确； C．反应③N2H4中-2价氮变为0价，化合价升高，是还原剂，必然有氧化剂参与反应，可能有氧气参与反应，C正确； D．反应④中+3价氮变为−1价氮，转移电子数为4，反应⑤中+3价氮变为0价氮，转移电子数为3，故等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为4：3，D错误； 故答案为：D。 16. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S) 非金属性：Cl>S C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，该溶液中一定有，故A正确； B．向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S)，说明酸性：HCl＞H2S，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较Cl、S的非金属性，故B错误； C．向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明气体或溶于水后显酸性，故C错误； D．也可能浓硝酸分解生成二氧化氮，红棕色的NO2不一定是由木炭和浓硝酸反应生成的，故D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题(共4小题，56分) 17. 根据相关信息填空。 Ⅰ、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，请据此回答下列问题： （1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式为___________，若将B中的品红换成石蕊，则B中的现象为__________。 （2）用离子反应方程式表示KMnO4溶液颜色变浅或褪色的原因：_________。 Ⅱ、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。HClO、Cl2、NaClO、Fe(NO3)3也是重要的氧化剂，下面是对以上几种氧化剂性质的探究。 （3）分别书写Na2O2与HClO电子式_________、_________。 （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后；铜片溶解，写出该反应的离子方程式：__________。 （5）在碱性溶液中，用氯气可将氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式：____________。 （6）在酸性溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。变为棕黄色的原因是__________(用离子反应方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 变红但不褪色 （2） （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，用无水硫酸铜检验水，用品红检验二氧化硫，先用酸性高锰酸钾溶液除掉二氧化硫，再用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问1详解】 圆底烧瓶内发生反应的是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，；若将B中的品红换成石蕊，二氧化硫通入石蕊中，溶液呈酸性，石蕊变红，但二氧化硫不能使指示剂褪色，故答案为：；变红但不褪色； 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能把氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 过氧化钠为离子化合物，过氧根离子中有共价键：；中O与H、Cl均形成共用电子对，其电子式为，故答案为：；； 【小问4详解】 浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 在碱性溶液中，氯气可将氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体为氮气，其离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+先被还原为Fe2+，其离子方程式是，后变为棕黄色的原因是反应生成的H+与组成的硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，故答案为：。 18. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、水泥和玻璃；下列物品含有的是_____(填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是________(用化学方程式表示)。 （3）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①流程①焦炭体现了_________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验室模拟上述过程④制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是___________。 A．装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸 B．装置Ⅲ的烧杯中装的是热水 C．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K D．为鉴定高纯硅中是否含微量铁单质，需要用的试剂为盐酸、硫氰化钾溶液 遇水发生剧烈的水解反应，生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出该水解反应的化学方程式___________。 ④在制备高纯硅的过程中都需隔绝空气，否则可能引起的后果是__________(写出两条即可)。 【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. ①②③⑤ （2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （3） ①. 还原性 ②. AB ③. ④. 氢气与氧气混合发生爆炸；SiHCl3遇水水解 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在高温下发生反应制得粗硅：，粗硅和HCl在300oC以上发生反应制得SiHCl3粗品：，SiHCl3粗品经精馏得到SiHCl3纯品，SiHCl3与H2在1084oC下发生反应得到Si：。 【小问1详解】 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；①水晶项链、②玛瑙、③石英钟、⑤光导纤维中含有，④硅太阳能电池、⑥计算机芯片中含Si，故选：①②③⑤； 【小问2详解】 保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应该用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是玻璃中SiO2与NaOH反应生成粘性硅酸钠，使瓶塞粘连：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 【小问3详解】 ①根据分析，流程①中C元素化合价升高，故焦炭体现了还原性； ②I中锌与稀硫酸反应制备氢气，Ⅱ中盛放浓硫酸，干燥氢气，Ⅲ中盛放热水，使SiHCl3变为气体，Ⅳ中SiHCl3与氢气反应制得Si。 A．根据分析，装置Ⅱ洗气瓶装的是浓硫酸，A正确； B．根据分析，装置Ⅲ的烧杯中装的是热水，B正确； C．实验时，应先将打开活塞K，用氢气将装置中的空气排干净，再加热管式炉，C错误； D．铁单质与稀盐酸反应的产物为氯化亚铁，应选用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，故需要用的试剂为盐酸、铁氰化钾溶液，D错误； 故选AB； ③SiHCl3遇水发生剧烈的水解反应，生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，应为H2，水解的化学方程式为：； ④H2遇O2受热时可能发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是：氢气与氧气混合发生爆炸；SiHCl3遇水水解。 19. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 （1）中共价键的类型是_________(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是_________(填序号)。 a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度 b．比较Cu、Al的密度 c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 （3）P与②、⑦是同主族元素：气态氢化物的稳定性：_________>_________>_________(填化学式)。 （4）④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：_________，⑧原子结构示意图是_________。 （5）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_________(填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 （6）用下图装置证明①、⑤的非金属性强弱，从以下所给物质中选出实验所用到的物质：a、稀H2SO4；b、稀盐酸；c、碳酸钙；d、Na2SiO3溶液；e、SiO2。 试剂A与C分别为_______、______(填序号)；有同学认为此实验不能说明①、⑤的非金属性强弱，你认为改进的方法是___________。 【答案】（1）极性键 （2）ac （3） ①. NH3 ②. PH3 ③. AsH3 （4） ①. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ ②. （5）B （6） ①. b ②. d ③. B、C间加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【解析】 【分析】由图可知，①为C，②为N，③为O，④为Al，⑤为Si，⑥为P，⑦为As，⑧为Br。 【小问1详解】 中，H、O元素的非金属性不同，共用电子对偏向于O原子而偏离于H原子，则共价键的类型是极性键； 【小问2详解】 a．金属性越强，金属单质与酸反应越剧烈，则比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度，可推出Cu和Al的金属性强弱，a符合题意； b．金属单质的密度与相对原子质量、原子半径、原子间的距离等因素有关，不能决定金属元素的金属性强弱，则比较Cu、Al的密度不能推出Cu、Al的金属性强弱，b不符合题意； c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，若有红色固体生成，则说明Al置换出了Cu，Cu的金属性比Al弱，c符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，N、P、As是同主族元素，且非金属性N>P>As，则气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3； 【小问4详解】 ④为Al，与同周期金属性最强元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；⑧是Br，原子结构示意图是：； 【小问5详解】 在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，故选B； 【小问6详解】 证明C、Si的非金属性强弱，可通过H2CO3酸性强于H2SiO3证明，稀盐酸与碳酸钙反应制得CO2，将CO2通入硅酸钠溶液中，产生白色H2SiO3沉淀即可证明H2CO3酸性强于H2SiO3，故试剂A与C分别为b、d；制得的CO2中混有HCl，也能与硅酸钠溶液反应得到白色H2SiO3沉淀，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，故改进方法为：B、C间加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 20. Ⅰ、硝酸是一种重要的化工原料，其生产工艺有多种。请回答： （1）干馏法是最早记录的制备硝酸方法，将硝酸钾受热分解后的气体用水吸收可获得硝酸：、_____(填化学方程式)。 （2）工业上曾使用浓硫酸和硝石制硝酸：，该反应体现了硫酸的_____(填浓硫酸的相关性质)。 （3）氨氮氧化法已广泛应用于工业化生产，工艺流程如下图。 下列说法正确的是 (选填序号)。 A. 合成塔中，和6molH2充分反应可获得4molNH3，转移电子数为12NA B. 氨分离器中，将混合气体冷凝使氨液化，N2和H2经压缩后送回合成塔 C. 氧化炉和吸收塔中，实现了气体A的循环使用 D. 尾气处理装置中，可用碱性溶液吸收或用NH₃还原 Ⅱ、硝酸工厂会排放大量氨氮废水，短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下： N2         资料：①该工艺处理后排出的废水中会有一定量 ②废水溶解氧浓度(DO)对于氮的脱除率的影响如图所示： （4）该工艺中被氧化的微粒是__________。 （5）参与(Ⅰ)中反应的 ________。 （6）当DO>2mg/L 时， 氮的脱除率为0，其原因可能是：①厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；②__________。 Ⅲ、同学们为探究浓硝酸的强氧化性，将浓硝酸与铜反应，发现铜与浓硝酸反应后所得的溶液呈绿色，推测其原因可能是①硝酸铜的浓度太高；②生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中。 （7）同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是 (填字母)。 A. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 B. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化 D. 向硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化 【答案】（1） （2）酸性、难挥发性 （3）BD （4） （5）2：3 （6）反应I产生的可能全部被氧化为，导致反应Ⅱ中因无反应物而无法发生 （7）BCD 【解析】 【分析】N2、H2在合成塔中发生反应，在氨分离器中利用氨易液化的性质将NH3分离出来，多余的N2和H2回到合成塔继续反应，氨气和空气在氧化炉中发生反应生成NO，NO与O2迅速反应为NO2，NO2与水反应生成HNO3，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 硝酸钾受热分解后的气体是 NO与O2，用水吸收可获得硝酸，化学方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 【小问2详解】 由于硝酸的沸点比硫酸的低，所以受热时硝酸挥发出来，反应中生成了盐和酸HNO3，利用难挥发酸制易挥发酸原理，体现了硫酸的酸性、难挥发性。 【小问3详解】 合成氨方程式： N2+3H22NH3；氧化炉方程式：催化剂4NH3+5O2 4NO+6H2O， A．合成氨方程式：N2+3H22NH3是可逆反应，和6molH2充分反应生成的NH3小于4mol，转移电子数小于12NA，故A错误； B．氨分离器中，将混合气体冷凝使氨液化提高产率，N2和H2经压缩后送回合成塔提高转化率，故B正确； C．氧化炉通入的气体为空气(氧气)用来氧化氨气，吸收塔中通入的气体为空气(氧气)用来使生成的NO可以被氧化成NO2继续和水反应生成HNO3，被循环利用的是NO，故C错误； D．尾气处理装置中，NOx可用Na2CO3溶液吸收或用NH3还原，故D正确； 故答案为：BD。 【小问4详解】 从转化过程分析，被氧气氧化为，与发生归中反应生成氮气，被还原，被氧化；所以该工艺中被氧化的微粒是。 【小问5详解】 Ⅰ中反应为氧化还原反应，N元素由-3价上升到+3价，O元素由0价下降到-2价，根据电子守恒可知：n()×(3+3)= n(O2)×2×(2-0)，参与Ⅰ中反应的n()：n(O2)=2:3。 【小问6详解】 根据信息可知：氧气浓度过高时，会被氧化成；所以当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生；还有可能是Ⅰ中产生得全部被氧化为，导致反应Ⅱ中因无反应物而无法发生。 【小问7详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜与一氧化氮，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O， A．加水稀释该绿色溶液，由于溶液浓度变小，溶液的颜色会变化，而且加水后气体的溶解量加大，溶液的颜色也会发生变化，故A错误； B．加热该绿色溶液减小气体溶解度，观察颜色变化，若溶液颜色变浅，可以判断溶液颜色是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，故B正确； C．向该绿色溶液中通入空气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，能改变溶液中溶解气体的量，观察颜色变化，若溶液颜色变浅，可以判断溶液颜色是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，故C正确； D．向硝酸铜溶液中通入NO2气体，能改变溶液中溶解气体的量，观察颜色变化若溶液颜色变深，可以判断溶液颜色是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，故D正确； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $