期末考试检测卷(范围：第五章第八章)-【学而思·高中同步双测卷】2024-2025学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

期末考试检测卷 [范围:第五章第八章 (时间:75分钟 满分:100分) ( 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42 4.有关物质用途的说法错误的是 x ) 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 A.淀粉可用作酿酒的原料 符合题目要求的。 B.油脂可用作制肥皂的原料 1.化学与环境、能源等密切相关。下列说法错 C.乙&可用作水果的催熟剂 D.95%(体积分数)的乙醇可直接用作医疗 误的是 C ) 消毒剂 A.大规模开采化石燃料,可以有效缓解能 。_ 5.下列属于加成反应的是 _~_ 静 源短缺 A.CH.+20。点cO+2H:0 B.开发光电转换材料,充分利用太阳能 催化剂,CHCH。 C.利用发电厂余热与城市供热联产,促进 B.CH-CH+H C. +HNO 能源循环利用 浓疏酸 5060C -NO D. 通过寻找新能源来替代化石燃料,减少 十HO 对环境的污染 催化剂,2CH.CHO D. 2CH.CHOH+O 2.下列实验装置或操作正确且能达到实验目 △ 的的是 ( +2HO 6.一种直接铁燃料电 碎登片 没透了石蜡 甲炕、乙 池(电池反应为3Fe 油的石棉 +2O.--Fe。O) I #空气 过Ko) 的装置如图所示, 下列说法正确的是 斑 KoH溶诫 催化剂 ( ) A.除去甲炕中的少量 B.检验石蜡油中是否含有 A.Fe极为电池正极 乙 不饱和怪 B.KOH溶液为电池的电解质溶液 I温度计 C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 光照 D.每5.6gFe参与反应,导线中流过1.204× -CH和C1 1023个e 班 7.斯坦福大学的研究人员提出的一种基于 饱和食 盐水 CH.OH的碳循环(如图所示),下列说法正 确的是 ( ) 将 C.石油的蒸 D.甲院与氢气的反应 3.下列有关说法正确的是 A.需要加热的反应均是吸热反应 风力电机 B.可用金属铜与硝酸制取氢气 甲醇汽车 C.在金属元素与非金属的分界线附近寻找 半导体材料 电解 D.煤的于溜过程中仅发生物理变化 合成甲醇 53 A.图中能量转化方式只有2种 A.正反应速率a点比b点小 B.CO.、CH.OH均属于有机化合物 B.05min内,以X表示的化学反应速率是 催化剂 C.制取CH。OH反应:CO。十3H。 0.02mol·L-1.min1 △ CH.OH十H。O的原子利用率为100% C.b点时该反应达到了最大限度,反应停止 D.利用CO。合成CH.OH燃料有利于减少 D.tomin时,c(Z)=0.75mol·Ll 对化石能源的依赖并减少碳排放 11.以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理 8.在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHC 和0.3molO,加入催化剂发生反应;4HCl(g) 如下图所示,稀 酸为电解质溶液。下列 催化剂 ( 说法错误的是 -2Cl。(g)+2HO(g),HCl、O 十O(g) ) △ 的物质的量随时间t变化如图所示。下列 ( ) H:. 说法正确的是 10 1.o{ 物质的量/mel .HCllg) 0g A.a极为负极,电子由a极经外电路流向b极 tmin B.a极的电极反应式为H.一2e-2H A.t。时,v(正)三v(逆) B.加入催化剂反应速率不变 C.b极的电板反应式为O。十4H 十4e C.2. 时容器内气体的总压强比t。时的大 -2HO D.4$时,容器中c(Cl)=c(HO)=0.4mol·L D.电池工作一段时间后,装置中c(H.SO) 9.类推思想在化学学习与研究中经常被采用; 增大 但类推出的结论是否正确最终要经过实验的 验证。以下类推的结论中正确的是 12.利用下图所示装置进行实验,能达到相应 实验目的的是 A.SO。能使酸性KMnO.溶液褪色,故CO C 也能使酸性KMnO.溶液褪色 B.盐酸与钱反应生成氢气,故硝酸与钱反 H.O 应也生成氢气 -温度计 秒表 C.SO。能使品红溶液褪色,故CO。也能使 铜质揽摔器- 品红溶液褪色 D.常温下浓疏酸能使铁和错钝化,故常温 下浓硝酸也能使铁和铭钝化 反应物- 10.恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气 体X和Y,发生反应:2X(g)+Y(g)→3Z(g) AH<0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化 A.测定中和反应的反 B.测定化学反应速率 ~ 的曲线如图所示。下列说法正确的是 应热 .n(Y)/mol 1.0 海带 2 。 C.灼烧海带 t/min 0 5 D.制备乙酸乙 54 13.赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正 (1)仪器a的名称为 确的是 ( _~ (2)实验时观察到乙中的现象为 该实验存在一处缺陷: H0- -0H 改进方式为 CH. CoOH CH A.1mol赤霉素分子中含有的C一H键数 (3)上述实验经改进后,可得出对应酸的酸 目为5N. 性由强到弱的顺序为 (填化学式)。已知含氧酸经基氢的极性影 B.赤霉素分子中含有4种含氧官能团 响含氧酸酸性强弱,解释上述酸性顺序的原 C.赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应 因为 D. 1mol赤霉素最多可与1mol NaOH反应 14.根据下列实验操作和现象,所得出的结论 (4)实验结束后采用如下方法测定硅酸产率。 或解释正确的是 将乙中混合物,过滤、洗泽、干燥后进行如 下实验操作:① ,② 实验操作和现象 结论或解释 (填 操作名称),③称量等操作,测得所得固体 把红热的碳加入浓 硝酸被碳还原 氧化物质量为0.18g,从下列仪器中选出 N 硝酸中,出现红棕 ①、②中需使用的仪器,依次为 生成了NO 色气体 (填标号)。测得硅酸产率为 用Fe片、Cu片、浓 硝酸溶液组成原电 B B 金属性:Fe>Cu 池,Fe片上出现大 量红棕色气泡 ) 向淀粉-KI溶液中 氧化性:Fe3+ (5)SiHCl。易水解,已知电负性C1>H> C 滴加少量氧化铁溶 >I Si.SiHCl。在浓NaOH溶液中发生反应的 液,溶液变蓝 化学方程式为 向鸡蛋清溶液中加 ( NH. )SO 16.(14分)聚丙 酸乙二醇脂是一种良好的 或 CuSO 溶 人少量(NH)。SO 水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中 D 或CuSO.溶液,溶 液都能使鸡蛋 所示合成路线可制得聚丙 酸乙二醇酷 液中均有固体析出 清变性 # 2 △③ HOCH:CHOH ④ CH.0 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 ① Do、Ho 一定 CH-CH-CH. 两形CH-CH-coOH 条件 15.(14分)通过探究含氧酸酸性比较非金属 催化 (C.HO). 元素得电子能力,设计了如下实验。 稀硝酸。 已知:①F为C和E按物质的量之比为1 :1反应得到的产物。 CaCO. ②查阅资料获得信息; 20g15% 甲 NasSiO:溶液 乙 -C-Br- NaOH水溶液 回答下列问题: 55 (1)B的名称为 ,C的分子式 试根据表中的实验现象回答下列问题; 为 ,E中官能团的名称为 (1)实验1、2中A1所作的电极(正极或负 极) (填“相同”或“不相同”)。 ,反应 (2)反应②的反应类型为 (2)对实验3完成下列填空; ①铭为 的反应类型为 极,电极反应式: (3)反应④的化学方程式为 ②石墨为 极,电极反应式: (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填字母)。 ③电池总反应方程式: a.煤的气化、煤的液化、石油的分均为物 (3)实验4中错作 理变化 ,理由是 写出铅电极 b.化合物A和D一定互为同系物 的电极反应式: c.化合物1molE能和足量的Na。CO。反 (4)解释实验5中电流计指针偏向错的原 应生成1molCO。气体 因: d.D.E、F、G均可使酸性高酸钾溶液褪色 (5)参照上述物质转化的框图,用笨乙炀 (5)根据实验结果总结出影响错在原电池 HC一CH。和甲酸(HCOOH)为原料 中作正极或负极的因素: 18.(15分)汽车尾气净化装置“催化转化器”是防 (无机物任选)合成甲酸基乙酷 止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的 CH.CH.OOCH 有效方法,能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物 发生反应生成可参与大气生态循环的无毒 气体。 (1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质 (a)最后一步反应中,有机反应物为 是 (写名称)。 (写结构简式)。 (2)写出催化转化器中,一氧化碳和一氧化 (b)相关步骤涉及到加成反应,其化学方程 氮反应的化学方程式; 式为 (3)下列措施中有利于控制城市空气污染的 17.(15分)某化学兴趣小组的同学为了探究 是 (填字母)。 错电极在电池中的作用,设计并进行了以 a.推广电动汽车 下一系列实验,实验结果记录如下 b.加快煤炭开采和使用 电流计指针 c.开发和使用氢能 编号 电极材料 电解质溶液 偏转方向 (4)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氧 1 Mg、A1 稀盐酸 偏向A1 化物,反应的化学方程式如下: NO+NO.+2NaOH--2NaNO,+H.C 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 2NO.+2NaOH-NaNO.+NaNO.+H.O 稀盐酸 A1、C(石墨) 偏向石墨 2 若反应中消耗了10L0.1mol·L-的 4 Mg、A1 偏向Mg 氢氧化钟溶液 NaOH溶液,则参加反应的气体在标准状 偏向A1 ,语 A1、Zn 浓硝酸 况下的体积为 56溶解，采用分馏的方法提纯苯。(3)慕的结构式为 太阳能，是化学发展方向之一，故B正确：通过发电厂余 ,故分子式为C0H。(4)水层中含有氯，则溶 热与城市供热联产，可促进能源循环利用，故C正确；开 发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依 液中含有铵根离子，故可在混合液中加入NaOH浓溶 赖，减少污染，故D正确。 液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝， 2.DA.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入 证明有NH3的存在。 新的杂质，A错误：B.实脸可以检验石蜡油分解产物中含 【答案】(1)化学 不饱和烃，但是不能说明石蜡油中含有不饱和烃，B错误： (2)取代反应（或硝化反应）分馏 C.冷凝管中的水应下进上出，C错误：D.甲烷与氯气光照 (3)C1oH8 条件下发生取代反应，实验装置正确，D正确。 (4)在混合液中加人NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色 3.C雪要加热的反应不一定是吸热反应，例如木炭的燃烧 石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，证明存在NH3 是放热反应，故A错误；硝酸具有强氧化性，为氧化性酸， 18.【分析】I,将干海带灼烧，浸泡，过滤后得到含有1厂的 金属铜与硝酸反应得到的气体为氮的氧化物，不能得到 溶液，加入氧水，C12十21一2C1十I2,加入萃取剂 氢气，故B错误：在金属元素和非金属元素交接区域的元 CCL4,萃取后分液，下层为碘的CC4溶液，上层为水，有 素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用作良好 机层加入NaOH溶液，反萃取，将碘单质转化为I和 的半导体材料，如硅和绪等，故C正确：煤是多种有机物 O3,水层加入硫酸，碘离子和碘酸根离子发生归中反 和无机物组成的混合物，煤的干馏过程中有新物质生成， 应，得到碘单质，过滤得到碘单质，以此分析；Ⅱ，用二氧 属于化学变化，故D错误。 化锰和浓盐酸制取氨气，因浓盐酸具有挥发性，用饱和 4.D医用酒精的浓度（体积分数）为75%。 食盐水去除氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸吸收氯气中 5.BCH4十20，点C02十2H,0属于氧化还原反应，不属于 的水，将纯净干燥的氯气通入B中与碘单质制取一氯化 碘，最终D中的NaOH进行尾气处理，以此分析； 加成反应，A错误；CH2CH2十H2 催化剂，CH,CHs属于 【解析】(1)①甲.灼烧干海带应在坩埚中进行，甲错 NO2 误；乙，过滤时，需用玻璃棒进行引流，乙错误；丙，用萃 浓硫酸 加成反应，B正确； +HNO3 取剂CCl,萃取后分液，下层为碘的CC4溶液，上层为 5060 水，丙正确：丁，过滤需要使用漏斗、玻璃棒、烧杯，丁错 H2O属于硝化反应，也属于取代反应，C错误； 误；故答案为：丙：②双氧水具有氧化性，与碘离子反应 催化剂 2CH3CH2OH+O2- 2CH3CHO+2H20属于氧 生成碘单质，H2O2+2I厂+2H+一I2+2H2O;故答案 △ 为：H2O2十2I厂十2H+一2十2H2O;③碘单质发生氧化 化反应，不属于加成反应，D错误。 还原反应，生成碘离子及碘酸根离子，312十60H一5I 6,B铁燃料电池中铁失去电子，为电池负极，A错误； KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，B正确；电 十IO3十3H2O:操作I为过滤，需要使用漏斗、玻璃捧、 子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，C错误；根据 烧杯：故答案为：312+6OH一5I厂+IO3+3H2O:漏 电池反应：3Fe十2O2一Fe3O4可知，3mol铁参与反应 斗、玻璃棒、烧杯；(2)①根据分析，仪器顺序为A一C一E 时转移8mole,故每5.6gFe参与反应，导线中约流过 一B-D,则导管连接顺序为：a-d-e-g-h一b-c-f: 1.605×1023个e-,D错误。 ICl是一种红棕色液体，沸点97.4，故B装置烧瓶需要放 7.D图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电 在冷水中；故答案为：d-e一g一h一b-c一f;防止ICl挥 能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化 发；②根据淀粉逼碘单质变蓝的原理，用湿润的淀粉碘 为热能、热能转化为电能等，A错误；CO2属于无机物， 化钾试纸检测ICl,若试纸变蓝，说明IC1的氧化性比I2 CH3OH属于有机化合物，B错误：制取CH:OH反应： 强；故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检测IC1,若试 C02+3H2 催化剂 纸变蓝，说明IC1的氧化性比I2强。 CH3OH十H2O中除生成甲醇外还生 【答案】(1)①丙②H202+2I厂+2H+-I2+2H20 成水，原子利用率未达到100%，C错误；利用C02合成 ③312+6OH一5I+IO?+3H20漏斗、玻璃棒 CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排 烧杯 放，D正确。 (2)①d一e一g-h-b-c-f防止ICl挥发②用湿润 8.C2时，反应物的量还在减少，反应还在向正方向进行， 的淀粉碘化钾试纸检测ICl,若试纸变蓝，说明1CI的氧 v(正)>（逆），A错误：加入催化剂，化学反应速率改变， 化性比I2强 B错误：反应4HC(g+0,®候化肃2C,(®+2H,0(g) △ 期末考试检测卷 是气体体积缩小的反应，随着反应的进行，气体的物质的 1.A大规模开采化石燃料，不能有效缓解能源短缺，还会 量减少，恒容容器内压强减小，故1时容器内气体的总压 加剧环境污染，故A错误；开发光电转换材料，充分利用 强比t2时的大，C正确：t3时，O2的物质的量为0.1mol,减少 82 了0.2mol,故容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L, (NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固体析出， D错误。 (NH4)2SO4使鸡蛋清发生盐析，CuSO4溶液使鸡蛋清 9.DA项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪 变性，D不合题意。 色；B项中金属与HNO3反应不产生H2:C项中CO2无 15.【解析】(1)由实脸装置图可知，装置a为分液漏斗： 漂白性，不能使品红溶液褪色。 (2)由分析可知，烧杯乙中盛有的硅酸钠溶液与二氧化 10.Da,点反应未达平衡状态，b点反应达到平衡状态，正 碳反应生成硅酸白色胶状沉淀用于比较最高价含氧酸 反应速率a点比b点大，故A错误；由图可知，Y的物质 的强弱，由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会干扰二 的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol,0~5min 氧化碳与硅酸钠溶液的反应，所以该实验不能达到实验 0.2 mol 目的，可以采用在甲和乙之问加一个饱和碳酸氢钠的洗 内，以Y表示的化学反应速率(Y)=△c(Y2=2L △t5min 气瓶；(3)在甲、乙装置间连接盛有饱和碳酸氨钠溶液的 =0.02mol·L1·min,则o(X)=2u(Y)=0.04mol 洗气瓶排出硝酸的干扰后，由硝酸与碳酸钙反应生成二 ·L1·min1,故B错误；平衡时正反应速率等于逆反 氧化碳、二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸可知，酸 应速率，反应没有停止，故C错误：to min时，该反应达到 性的强弱顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3,则元素的非 了化学平衡状态，Y的物质的量的变化量为(1.0一0.5)mol 金属性强弱顺序为N>C>Si,因为电负性N>C>Si,对 =0.5mol,由反应变化量之比等于化学计量数之比可 电子的吸引力N>C>Si,吸引力越大，羟基上OH越 知，平衡时c(Z)=3×0.5m@l=0.75mol·L-1,故D 容易新裂，酸性越强：(4)要测定硅酸的产率需要对硅酸 2L 的水合物进行灼烧、冷却后称量，分别使用的仪器是A 正确。 11.DA.经分析，a极为负极，电子由负极经外电路流向正 、坩埚和C千燥器；理论上产生硅酸的质量为：12。 极，A正确：B.a极为负极，其电极反应式为H2一2e ×78=1.92g,实际产生二氧化硅为0.18g,换算成硅酸 2H十，B正确：C.b极为正极，其电极反应式为O2十 为0×78=0.234g产率为登×100%=12.2%： 60 4H+十4e一2H2O,C正确：D.该电池的总反应式为 2H2十O2一2H20,电池工作一段时间后，水的量增加， (5)根据电负性CI>H>Si,SiHCI3水解后生成硅酸、 HC和氢气：即与浓NaOH反应的化学方程式为：SHC3十 溶液体积增大，而H2SO4的物质的量不变，故装置中 c(H2SO4)减小，D错误。 5NaOH(浓)-Na2SiO3+3NaCl+H2◆+2H2O 12.DA.由于铜制搅拌器易导热，造成热量损失，故应换 【答案】(1)分液漏斗 成玻璃搅拌棒，A不符合题意：B.长颈漏斗处漏气，生成 (2)生成白色胶状沉淀甲和乙之间加一个饱和碳酸氢 的氢气会逸出，应采用分液漏斗，B不符合题意：C.灼烧 钠的洗气瓶 海带应在坩埚中进行灼烧，C不符合题意：D.实验室用 (3)HNO3>H2CO3>H2SiO3电负性N>C>Si,吸引 乙醇和乙酸以及求硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙 力越大，羟基上O一H越容易断裂，酸性越强 酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以用饱和碳酸 (4)灼烧冷却A、C12.2% 钠来吸收，导管仲到溶液的上方，D特合题意。 (5)SiHCI3+5NaOH(浓)一Na2SiO3+3NaCl+H2↑ 13.CA.从赤霉素的结构简式可知，光一个甲基就有3个 +2H20 C一H键，此外六元环上也有多个C一H键，因此1mol 16.【解析】(1)B为CH2BrCH2Br,名称为1,2-二溴乙烷： 赤霉素分子中含有的C一H键数目大于5NA,A错误： C的分子式为C2H:O2;E中官能团名称为羧基、碳碳双 B.赤霉素分子中含有羟基、酯基、羧基3种含氧官能团， 键：(2)反应②的类型为加成反应；反应⑤的反应类型为 B错误：C.赤霉素中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧 加聚反应：(3)反应④为乙二醇和E发生酯化反应生成F 化反应和加聚反应，C正确：D.赤霉素中含有1个酯基 为CH2一CHCOOCH2CH2OH,化学方程式为 和1个羧基，1mol赤霉素能与2 mol NaOH反应，D HOCH,CH,OH+CH2-CHCOOH*残藏CH2- 错误。 14.CA,浓硝酸可受热分解生成二氧化氨，不能证明浓硝 CHCOOCH2CH2OH+H2O:(4)a.煤的气化、煤的液化 酸与碳反应，A不合题意：B.用Fe片、Cu片、浓硝酸溶 均有新物质生成，是化学变化，石油的分馆没有新物质 液组成原电池，Fe片上出现大量红棕色气泡，说明Fe作 生成，为物理变化，故a错误：b.A和D都是单烯烃，结 正极，Cu作负极，但由于Fe逼到浓硝酸在常温下发生 构相似，组成上相差CH2,属于同系物，故b正确；C.E 钝化，不能用于比较Fe和Cu的金属性强弱，B不合题 为CH2-CHCOOH,1molE能和足量的Na2CO3反应 意；C.向淀粉KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，溶液变 生成1 mol NaHCO3,不能生成CO2,故c错误；d.D、E 蓝，说明有l2生成，即发生了2Fe3++2I一2Fe2++I2, F中均含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，G 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：Fe3+ 中含有醇羟基，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正 >2,C符合题意：D.向鸡蛋清溶液中加入少量 确：(5)甲酸与苯乙醇发生酯化反应生成 83 CH2CH2OOCH CH-CH2 CH2CH2OOCH 先与HBr发生加成 CH2-CH2Br CH2OH H2C 反应生成 ,继续发生水解反应生成 CH2- CH2OH (a)HCOOH CH2Br ,最后与甲酸发生酯化反应得到 CH-CH2 CH2 (b) 一定条件 +HBr CH2CH2OOCH CH HBr 17.【解析】在稀盐酸中，Mg比A1活泼，Mg作原电池的负 ,合成路战为 极，A1作原电池的正极，电流计指针偏向Al:在稀盐酸 CH2 Br CH2OH 中，Al比Cu活泼，Al作原电池的负极，Cu作原电池的 CH2 CH2 正极，电流计指针偏向C。由此可知，原电池中电流计 指针偏向正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上 NaOH水溶液 述规律可知，在该原电池中铝作负极，石墨作正极。铝 △ 失去电子被氧化成铝离子，盐酸中的氢离子得到电子被 CH2CH2OOCH 还原为氢气。该实验的设计运用比较法探究铝电极在 HCOOH 原电池中的作用。实验1、2、3中电解质溶液相同，电极 浓疏酸，△ ;(a)最后一步反应中，有 材料不同：实验1和4比较的是电极材料相同，电解质溶 CH2OH 液不同：实验5与其他实验比较的是电极材料和电解质 CH2 溶液都不同。通过这些结果可以总结出影响铝在原电 池中作正极或负极的因素。根据电极材料及电解质溶 机反应物为HCOOH 和 :(b) 液的不同以及反应的实验现象进行判断，应注意A可 CH-CH2 与NaOH溶液反应，A1在浓硝酸中钝化等情况。 【答案】(1)不相同 与HBr发生加成反应生成 (2)①负2A1-6e—2A13+ CH2 Br ②正6H++6e—3H2↑ CH2 CH-CH2 ③2A1+6HCI—2A1Cl3+3H2↑ (3)负极铝可以与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应， ,化学方程式为： +HBr 而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应A1一3e~十 40H-—A1O2+2H20 CH2Br (4)铝在浓硝酸中被纯化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓 CH2 硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池 一定条件 的正极，所以电流计指针偏向铝 (5)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性 【答案】(1)1,2-二溴乙烷C2HsO2羧基、碳碳双键 18.【解析】(1)光化学烟雾是由氨的氧化物排放引起的， (2)加成反应加聚反应 汽车尾气含有大量NO,能引起光化学烟雾：(2)CO与 浓硫酸 NO反应生成的是N2和CO2,反应方程式：2CO+2NO (3)HOCH2CH2OH+CH2-CHCOOH △ CH2- CHCOOCHCHOH+H2O 催化剂N2十2C02:(4)依据方程式：N0+NO:+ 2NaOH -2NaNO2 H2O,2NO2+2NaOH (4)bd NaNO2十NaNO十H2O可知，生成的钠盐中，纳原子个数 CH2 CH2Br 与氣原子个数相等，10L0.1mol·L1的NaOH溶液的 HC CH2 物质的量为0.1ol/LX10L=1mol,依据原子个数守恒，参加 HBr 反应的气体物质的量为1mol,标准状况下体积为224L/m0lX (5) 1mol=22.4L. CH2OH 【答案】(1)一氧化氮 CH2 (2)2C0+2N0催化剂 N2+2C02 NaOH水溶液 HCOOH (3)ac 浓硫酸，△ (4)22.4L 84