第四次月考检测卷(范围：第五章第八章)-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

第四次月考检测卷 [范围：第五章第八章] (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 有机电解质 符合题目要求的。 固体电解质膜 空气 1.下列关于常见有机物的说法正确的是( 电解质水溶液 A.乙烯和苯都能与溴水反应 A.金属锂作负极，发生还原反应 B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件 B.L通过有机电解质向水溶液处移动 下都可发生水解反应 C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 C.正极的电极反应：O2+4e一—2O D.若将有机电解质和固体电解质膜去掉， D.除去乙烷中的乙烯可用酸性高锰酸钾 溶液 电池依然能够正常使用 5.环境问题是全球共同关注的问题，环境污染 莎 2.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下 图，下列关于莽草酸的说法正确的是( 的发生、危害和防治都与化学有关。根据有 关的化学知识，下列措施和理由之间，因果 10 关系不正确的是 HO A.限制生产含磷洗衣剂一防止湖海出现 数 A.分子式为C,HO “赤潮” B.分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基 B.严禁排放未经处理的有毒工业废水 C.可发生加成和取代反应 防止水土流失 D.莽草酸属于芳香族化合物 C.不允许焚烧农作物秸秆一防止污染空气 3.下列实验能达到预期目的的是 D.限制生产不符合尾气排放标准的汽车 动 A.用分液漏斗分离溴和苯 ——防止氮的氧化物污染空气 B.分馏石油时，将温度计插入石油液面下 6.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发 C.用氢氧化铜粉末检测尿糖 展具有重要作用，下列说法正确的是() D.向乙酸乙酯中加入饱和NaCO溶液，振 A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变 荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 为清洁能源 4.锂(L)空气电池的工作原理如图所示，下 B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质 列说法正确的是 量，是造成PM2,:值升高的原因之一 49 C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是 10.我国古代制得的“药金”外观与金相似，常 种新型的有机高分子材料 被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘 D.用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化 石(ZnCO3)和赤铜矿(CuO)以及木炭按 学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米 一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出 铜”的还原性比铜片更强 闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙 7.制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线 述正确的是 如图所示，已知：CH,CH,Br+NaOH HO ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有 CHCH,OH十NaBr。下列说法正确的是 锌生成 ( ③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” Br:/CCI G 乙烯 →E NOH溶液C,HO, →H △ 浓硫酸、 ④用稀硝酸能区别黄金和“药金” ⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸 CH 洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色 催化剂 ECH2-C] A.①② B.①③④⑤ COOCH,CH,OH C.①②③④ D.①②③④⑤ M 11.有机化合物X、Y、Z,在一定条件下可以发 A.该路线中发生取代反应的是①②③ 生如下转化： B.F与乙醇互为同系物 OH C.G中所有碳原子在同一平面内 D.H和M具有相同的官能团 CH,-CH,-CH-COOH.② Z 8.下列说法正确的是 ( OH A.裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应 CH=CH一CH-COOH 使其褪色 X B.煤通过气化、液化这样的物理变化可获 OH 得洁净的燃料 ① CH,=CH-CH-COONa C.石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D.煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦 下列说法正确的是 炭等 A.有机物X分子中碳原子不可能在同一平面 9.海水开发利用的部分过程如图所示： B.X与足量Na或aHCO,反应均可生成Y ↓G C.Z与HOCH CH,C(OCH互为同分异构体 金 苦卤（含K 水 D.X与CH2=CHCOOH互为同系物 Mg2、Br等) ·K、Mg等-MgOH→国 和盐 Br 江淀剂 12.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化 下列说法错误的是 ( 学知识应用于实践。下列有关解释合理 A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 的是 ( B.向苦卤中通入CI2是为了提取溴 A,清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发 C.实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂 生析氢腐蚀而生锈 D.工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCI 取镁 长时间受热而分解 50 C.用盐卤（主要成分MgCl2)点豆腐，能使 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 得豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉 15.(14分)已知A、B、F是家庭中常见的有机 D.制作面点时加入食用小苏打，利用 物，E是石油化工发展水平的标志，F是一 NaCO3中和发酵过程产生的酸 种常见的高分子材料。根据下面转化关系 13.科学家用氨化镓材料与铜组装成如图所示 回答下列问题： 的人工光合系统，实现CO2的再利用。电 ra可 H' 池的总反应为：CO2十2HO=CH+2O 石 (已知：质子交换膜仅允许H通过)，下列 OH 五洲 说法正确的是 D CO. (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为 阳 (2)下列物质中沸点最高的是 H0质子交换膜 (填字母)。 A.该装置的电解质溶液可能为HNO A,汽油 B.煤油 B.电子从GaN电极流出经过电解质溶液 C.柴油 D.重油 到Cu电极 (3)在①~⑤中属于取代反应的是 C.理论上生成11.21O2质子交换膜通过 (填序号，下同)；原子利用率为100%的反 2NA H 应是 0 D.Cu电极上发生的电极反应是：CO2十 (4)写出反应③的离子方程式： 8e+8H=CH,+2H,O 14.海水中溴元素以Br形式存在，工业上用 (5)作为家庭中常见的物质F,它给我们带 空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程 来了极大的方便，同时也造成了环境污染， 如图： 这种污染称为 NaCI 16.(14分)某化学小组的同学取一定量的A1 和Fe,O3的混合物进行铝热反应，并探究 熔落物的成分。请回答下列问题： C 低浓度 酒人热空气吹出Br 用纯碱溶液吸收 I.(1)引发铝热反应的实验操作是 肉水 Br1溶液 用硫酸酸化 蒸偏 (2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小 BrO.Br →工业溴 孔用水润湿的目的是 下列说法不正确的是 A.设计步骤Ⅱ、Ⅲ的目的是富集溴元素 (3)反应的化学方程式为 B.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为： Ⅱ.已知：A1、Fe的熔、沸点数据如下 3Br,+3CO=BrO+5Br+3CO, 物质 A1 Fe C.步骤Ⅲ中氧化Br的微粒是BrO 熔点（℃） 660 1535 D.步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水 溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏 沸点（℃） 2467 2750 51 (1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物 18.(15分)海带中含有丰富的碘元素，某化学 是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔 研究性学习小组用如图流程提取碘： 化而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成 紫馏水 氧水 CCL 合金。你认为他的解释是否合理？ 干海带一灼烧一溶解一过迪一氧化一萃取，分液有以层。 (填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的 不溶物 实验方案，证明上述所得的熔落物中含有 试剂X H,S0溶液 金属铝： 反黎取，分液水层探作口斗 (1)根据从海水中提取碘流程回答下列问题： (2)另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他 ①从下列装置图中选出上述流程中所需要 认为铝热反应中有少量FeO,生成，该同 的正确的仪器是 学设计如下实验验证他的结论：取少量熔 落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3一 烧杯 4滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有 碎海带 海带灰 L的CCI 溶液 FeO,生成：否则没有FeO,生成。该同 学的实验方案是否合理？ (填“合 丙 理”或“不合理”)。说明你的理由： ②若氧化用HO2溶液（稀硫酸酸化）代替 氯水完成碘元素的转化，则反应的离子方 程式 17.(15分)发展煤化工是推动山西能源革命 ③试剂X可以为NaOH溶液，在反萃取步骤 的重要力量，煤的干馏是煤化工的一种重 中所得的上层溶液中，碘元素主要以厂和O 要途径。 存在，请写出反萃取步骤中发生反应的离子方 程式 操作I用到的玻璃仪器是 加热 (2)化学研究性学习小组在实验室中拟用 可燃 气体 下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯 气与提取出来的碘反应制备一氯化碘。 水层 煤您油 度稀盐酸 (1)煤的干馏属于 (填“物理”或 “化学”)变化 (2)煤焦油中含有苯，用苯制取硝基苯的化 浓硫酸 学方程式是 HO-NO, 单质碘 △ 一NO2十HO,该反应类型属于 查阅资料了解到以下内容： 煤焦油中除了含有苯， a.碘与氯气的反应为放热反应 还含有甲苯、二甲苯等物质，用 方 b.IC1是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不 法提出苯。 溶于水 请回答下列问题： (3)煤焦油经过分馏可以得到萘( ①按照气体流向从左到右，连接装置图a 。B装置烧瓶需放在冷水 其分子式为 中，其目的是： (4)为证明实验中得到的水层中含有氨，可 ②请设计简单的实验证明C1的氧化性比 进行的实验操作是 L强： 52到氧化纳,浓缩后的滤液中加入饱和Na2CO;沉,得 需要的主要仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒、蒸发 到Li2CO。(1)烧、水浸是第一次除钱,浓缩结晶得 四;(2)操作④发生的离子方程式是Ca(OH)2十Mg② 到的固体是MgCl·6H2O,烧晶体时生成氧化氢、氧 --Mg(OH)十Ca2+;(3)氢氧化铁容易分解,其分解 化钱、水,所以烧时发生反应的化学方程式为MgCl 产物为MgO,熔点高,可用作耐高温材料。 ·6H&O高温MgO+2HC1+5H2O:(2)精制I是第二次 【答案】 (1)除去氢化钟,同时富集(增大离子浓度 蒸发血 除铁,滤淹I的主要成分除Mg(OH):外,还有CaSO. (2)Ca(OH)+Mg?+-Mg(OH)+Ca 若脱砌后直接进行精制I,除无法回收HCl外,HC1和 CaO反应而导致消耗的生石灰的量增多,精制II时增加 (3)耐高温 纯碱的用量;(3)精制II的目的是:加入纯碱将精制I所 第四次月考检测卷 得滤液中的锈离子转化为碳酸,提高碳酸铿纯度,操 1.C 乙煸与澳水发生加成反应使澳水褪色,笨萃取涣水中 作X是为了除去剩余的碳酸根离子,为了防止引入杂质 离子,应选择的试剂是盐酸;(4)向过滤后的滤液中继续 的澳使澳水褪色,笨不与澳水反应,故A错误;葡萄糖为 单糖,不能水解,而纤维素、燕糖和脂舫在一定条件下都 滴加碳酸溶液,若溶液浑浊,则Li 未沉淀完全,若无 可发生水解反应,故B错误;糖类、油脂和蛋白质是人类 现象,则Li已沉淀完全;根据碳酸钗的溶解度图知,温度 需要的重要营养物质,故C正确;除去乙炕中的乙稀可用 越高,其溶解度越小,所以为获得较纯净的碳酸钗,过滤后 应选用95C的热水对碳酸钗进行洗涂,故答案选c。 澳水除去,酸性高酸钾溶液氧化乙煸后生成二氧化碳 引入新的杂质,故D错误 2.C 根据结构简式确定分子式为C。H1oO5,故A错误;该 (2)CaSO生石灰(CaO)、纯碱(NaCO) 分子中的含氧官能团为醇经基、骏基,故B错误;碳碳双 (3)加入纯碱将精制I所得滤液中的离子转化为碳酸 键能发生加成反应,醇狂基和竣基能发生取代反应,故C (或除去精制I所得滤液中的离子),提高碳酸钾 正确;不含茉环,所以不属于芳香族化合物,故D错误。 纯度 加入盐酸 3.D 澳与笨互溶,分液漏斗不能分离,故A错误;分僧时 (4)向过滤后的滤液中继续滴加碳酸纳溶液,若溶液浑 温度计测定”分的温度,温度计水银球应在支管口处,故 浊,则Li未沉淀完全,若无现象,则Li已沉淀完全 B错误;氢氧化铜悬浊液在碱性条件下可氧化-CHO,氢 17.【解析】(1)亚硝酸钢具有氧化性,离子具有还原性 氧化铜粉末不能检测尿糖,故C错误;向乙酸乙中加入 酸性条件下二者发生氧化还原反应生成一氧化氮、"和 饱和Na2CO;溶液,可除去乙酸,与乙酸乙分层,然后 水,离子反应方程式为2NO+4H +21--2NO 分液可分离,故D正确。 十I十2HO。(2)礁易升华,方案甲中,分离操作X为 4.B 在铿一空气电池中,铿失电子作负极,发生氧化反应, 升华加热或冷凝结晶。(3)氧气、酸性高酸钾等都是 故A错误;Li在负极失电子生成Li,Li向正极移动, 常用的强氧化剂,会继续氧化I,而亚硝酸纳仅能把 即通过有机电解质向水溶液处移动,故B正确;正极上是 离子氧化为碑单质,故该工艺中氧化桌水中的I选择了 氧气得电子生成氢氧根离子,则电极反应式为O。十4e 价格较高的NaNO。(4)要检验滤液中的I、IO,可 十2H。O--4OH,故C错误;若将有机电解质和固体 利用碑离子被氧化生成单质,检验酸根离子被还原 电解质膜去掉,铿与电解质水溶液接触,铿与水反应,电 生成单质的原理,检验方法为:从水层取少量溶液于 池不能正常使用,故D错误。 试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加Fe。(SO)。溶液,振 5.B 含礴洗潦剂的使用能使水体富营养化,出现赤潮现 荡,溶液变蓝,说明滤液中含有I;另从水层取少量溶液 象,故A正确;工业废水任意排放造成水资源污染,而不 于试管中,加入几滴淀粉溶液,加疏酸酸化,滴加 是水土流失,故B错误:焚烧农作物枯秆产生有害气体和 Na2SO。溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有IO。 粉尘,能污染空气,故C正确;汽车尾气排放出的氮的氧 【答案】(1)2NO+2I+4H+-I+2NO+2HC 化物及一氧化碳,会污染空气,故D正确。 (2)升华加热或冷凝结晶 6. B A.煤的气化和液化均是化学变化,A错误;B.汽车尾 (3)氢气、酸性高铎酸钾等都是常用的强氧化剂,会继续 气的大量排放是造成PM2.;值升高的原因之一,B正确; 氧化I2 C.碳化硅是新型无机非金属材料,不是有机高分子材料, (4)从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴 C错误;D.纳米铜与铜片的都是铜的单质,还原性相同,D 加Fe。(SO)。溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有 错误。 I二:另从水层取少量溶液于试管中,加人几滴淀粉溶液 7.C A.该路线中发生取代反应的是②③,A项错误; 加疏酸酸化,滴加Na。SO。溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤 B.F为乙二醇,有两个痊基,与乙醇结构不同,没有相差 液中含有IO。 若干个CH,故不互为同系物,B项错误;C.G为 CH 18.【解析】(1)海水中铁离子浓度较低,操作①的目的是 除去氧化钩,同时富集钱(增大钱离子浓度),其中结晶 CH。-C-COOH,甲基和基里的碳原子相当于取代 80 了乙稀中的氢原子,乙嫦为平面结构,故G中所有碳原子 B.步骤II中,热空气吹出Br2并用Na2CO;吸收,可生 在同一平面内,C项正确;D.H的官能团为碳碳双键、 成Br 、BrO。等,发生反应的离子方程式为:3Br2十 基、经基,M的官能团为基、经基,D项错误。 3CO}-BrO +5Br +3CO2,故B错误;C.步IIl 8.D A.裂化汽油中含炜经,可以与澳水反应使其褪色,但 中,Br 、BrO 发生归中反应生成 Br2,则氧化Br 的微 直汽油不含有不饱和键,不能使澳水发生加成反应而 粒是BrO。,故C正确;D.步骤II吹出的澳也可先用二氧 褪色,故A错误;B.煤的气化是用煤生产水煤气,煤的液 化疏水溶液吸收,生成磕酸和HBr,再用氛气氧化HBr 化是用煤来生产甲醇,故均为化学变化,故B错误;C.石油的 生成Br2,蒸懈可获得Br,故D正确。 各种懈分均是一个温度段内分懈的产物,故仍然是混合 15.【解析】石油经过分可生产石油气、汽油、柴油等产 物,故C错误;D.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为 品,而上述产品再经过高温裂解可制得乙煸、丙唏等化 煤的干,故煤的干是化学变化,能得到焦炉气、煤焦 工产品,而E是石油化工发展水平的标志,故E为乙梯, 油和焦炭等,故D正确。 则F为聚乙,B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发 9.D粗盐中含有Ca② 、Mg②+、SO{②}等杂质,依次加入过 生化反应生成的脂,且A为家庭中常见有机物,故A 量的BaCl。溶液、过量的NaOH溶液和过量的NaCO 为乙酸,C为乙酸乙。 溶液,过滤后再加盐酸除去杂质,后经过蒸发结晶等操作 【答案】(1)分 裂解(2)D(3)①②③ ④ 进行提纯,A正确;向苦南中通入Cl2置换出澳单质,分离 得到澳,B正确:工业生产中常选用石灰飘作为沉淀剂,而 (4)CHCOOCHCH+OH-→CHCOO-+CHOH (5)白色污染 不用氢氧化纳,C正确;工业上常用电解熔融氢化送的方 16.【解析】I.(1)为使反应顺利进行,可加入氧酸钾,为 法生产铁,D错误。 10.B ZnCO-乙nO+CO2个,故②错误;因为“药金”是 助燃剂,点燃锐时反应可发生,钱为引燃剂,所以引发错 热反应的实验操作为:加少量KClO。,插上铁条并将其 铜碎合金,故灼烧时生成CuO、ZnO且落于稀硝酸。 点燃;(2)为了使熔落物易于落下且防止纸漏斗着火,需 11.C A.分子中前三个碳原子都在双键的平面内,通过从 要将纸漏斗用水湿润:(3)FeO。在高温下发生铅热反 左向右第一个碳碳单键的旋转,拨基的碳原子也可能共 应生成氧化铅和铁,反应的化学方程式为Fe。O。十2A 面,故A错误;B.有机物X分子中含有痊基和巍基,二 者均能与Na反应,NaHCO。只与巍基反应,故B错误; C.分子式相同,但结构不同的物质互为同分异构体,7 态铭一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金,所以铅热 与HOCHCHCOOCH;的分子式相同,但结构不同, 反应所得到的熔落物应是铁铅合金;铅与NaOH溶液反 二者互为同分异构体,故C正确;D.结构相似,组成上相 应生成气体,反应的化学方程式为2A1十2OH十2H。C 差1个或若干个CH。的物质互为同系物,X的分子式为 -2A1O十3H。^,所以可用NaOH溶液检验所得的 C.H;O,CH--CHCOOH的分子式为CH.O,二 块状熔落物中是否含有金属错,操作方法为:取少量样 者分子组成相差1个CHO,且结构不相似,不属于同系 品放入试管,加入NaOH溶液,若有气泡产生,说明该熔 物,故D错误。 落物中含有金属铭。(2)由于Fe3的氧化性大于H, 12.C A.清洗铁锅后及时擦干,使锅底不能形成原电池, 过量的铁在酸性溶液中先与Fe3反应生成Fe{② ,所得 从而能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀而生 溶液中不含Fe③}+,所以通过该实验不能确定熔落物中 锈,A错误;B.京煮食物的后期加入食盐,能避免食盐中 是否含有FeaO。 添加的KIO。长时间受热而分解,B错误:C.蛋白质胶体 【答案】I.(1)加少量KClO,插上条并将其点燃 遇电解质溶液可发生聚沉,则“南水点豆腐”的原理是 (2)使熔落物易于落下且防止纸漏斗着火 Mg2 、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉,C正确; D.小苏打是NaHCO。的俗称,制作面点时加入食用小 苏打,利用NaHCO。中和发过程产生的酸,D错误。 II.(1)合理 取少量样品放入试管,加入NaOH溶液; 13.D A.铜能与硝酸反应,所以原电池中的电解质不能选 若有气泡产生,说明该熔落物中含有金属错 择硝酸,故A错误;B.电解质溶液不能传递电子,故B错 (2)不合理 Fe3的氧化性大于H,过量的铁在酸性 误;C.缺标准状况下,无法计算11.2L氧气的体积和通 溶液中先与Fe3反应生成Fe2+,所得溶液中不含 过质子交换膜的氢离子数目,故C错误;D.由分析可知 Fe3 ,通过该实验不能确定熔落物中是否含有Fe3O 铜电极为正极,酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发 17.【解析】(1)煤的干是指煤在隔绝空气的条件下加 生还原反应生成甲炕和水,电极反应式为CO。十8e 十 热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质,有新物质的产 8H+-CH.+2HO,故D正确。 生,为化学变化。(2)笨能与硝酸发生取代反应得到硝 14.B A.步骤 II是将Br2转化为Br 、BrO ,步骤Ill是将 基笨,所以由笨制取硝基笨的化学方程式是 Br 、BrO 转化为Br,从而使Br2溶液的浓度由小变 大,则设计实验II、I的目的是富集澳元素,故A正确 81 溶解,采用分的方法提纯笨。(3)蒸的结构式为 太阳能,是化学发展方向之一,故B正确;通过发电厂余 1,故分子式为C1oHs。(4)水层中含有氮,则落 热与城市供热联产,可促进能源循环利用,故C正确;开 发新能源,减少化石能源的使用,减少对化石燃料的依 液中含有按根离子,故可在混合液中加入NaOH浓落 赖,减少污染,故D正确。 液,加热,用湿润的红色石蒸试纸靠近管口,试纸变蓝, 2.D A.乙被酸性高酸钾溶液氧化成二氧化碳,引入 证明有NH;的存在。 新的杂质,A错误;B.实验可以检验石蜡油分解产物中含 【答案】(1)化学 不饱和怪,但是不能说明石蜡油中含有不饱和怪,B错误; (2)取代反应(或确化反应) 分 C. 冷凝管中的水应下进上出,C错误;D.甲炕与氢气光照 (3)CoH8 条件下发生取代反应,实验装置正确,D正确。 (4)在混合液中加入NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色 3.C 需要加热的反应不一定是吸热反应,例如木炭的燃烧 石试纸靠近管口,试纸变蓝,证明存在NH。 是放热反应,故A错误;硝酸具有强氧化性,为氧化性酸, 18.【分析】 I.将干海带灼烧,浸泡,过滤后得到含有I的 金属铜与硝酸反应得到的气体为氮的氧化物,不能得到 溶液,加入氢水,Cl十2I-2C1十I2,加入萃取剂 氢气,故B错误;在金属元素和非金属元素交接区域的元 CCl.,萃取后分液,下层为碑的CCL4溶液,上层为水,有 素单质的导电性介于全属和非金属之间,可以用作良好 机层加入NaOH溶液,反萃取,将碳单质转化为I和 的半导体材料,如硅和等,故C正确;煤是多种有机物 10 ,水层加入碗酸,碑离子和碑酸根离子发生归中反 和无机物组成的混合物,煤的干过程中有新物质生成, 应,得到殊单质,过滤得到瑛单质,以此分析;II.用二氧 属于化学变化,故D错误 化和浓盐酸制取氛气,因浓盐酸具有挥发性,用饱和 4.D 医用酒精的浓度(体积分数)为75%。 食盐水去除氢气中的氢化氢气体,用浓碗酸吸收氢气中 的水,将纯净干燥的氢气通入B中与碑单质制取一氧化 催化剂_CH:CH;属于 碑,最终D中的NaOH进行尾气处理,以此分析; 加成反应,A错误;CH-CH十H2 【解析】(1)①甲.灼烧干海带应在址坍中进行,甲错 NO2 加成反应,B正确;+HNO。~6C 误;乙,过滤时,需用玻璃棒进行引流,乙错误;丙,用萃 浓疏酸 取剂CCl.,萃取后分液,下层为碑的CCl。溶液,上层为 水,丙正确;丁,过滤需要使用漏斗、玻璃棒、烧杯,丁错 H2O属于硝化反应,也属于取代反应,C错误; 误;故答案为:丙;②双氧水具有氧化性,与骥离子反应 催化剂。 2CHCHOH+O- →2CHCHO+2HO属于氧 生成确单质,H2O+21+2H -I2+2HO;故答案 △ 为:HO+2I+2H -I+2HO;③单质发生氧化 化反应,不属于加成反应,D错误。 6.B 铁燃料电池中铁失去电子,为电池负极,A错误 还原反应,生成碑离子及碑酸根离子,3I。十6OH-5I KOH溶液为电池的电解质溶液,为碱性电池,B正确;电 十1O 十3H2O;操作I为过滤,需要使用漏斗、玻璃棒、 子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极,C错误;根据 烧杯;故答案为:3I。+6OH-5I+I0+3H。O:漏 电池反应:3Fe十2O。--Fe3O;可知,3mol铁参与反应 斗、玻璃棒、烧杯;(2)①根据分析,仪器顺序为A一C一E -B-D,则导管连接顺序为:a-d-e-g-h-b-c-f; 时转移8mole ,故每5.6目Fe参与反应,导线中约流过 1.605×10*个e,D错误。 ICl是一种红棕色液体,沸点97.4,故B装置烧瓶需要放 7.D 图中能量转化方式有风能转化为电能、光能转化为电 在冷水中;故答案为:d-e-g-h-b-c-f;防止ICl挥 能、电能转化为化学能、化学能转化为动能、化学能转化 发;②根据淀粉遇礁单质变蓝的原理,用湿润的淀粉礁 化钾试纸检测ICl,若试纸变蓝,说明IC1的氧化性比I 为热能、热能转化为电能等,A错误;CO。属于无机物 CH:OH属于有机化合物,B错误;制取CH3OH反应; 强;故答案为:用湿润的淀粉化钾试纸检测ICI,若试 纸变蓝,说明IC1的氧化性比I:强。 CO+3H △ 【答案】(1)①丙②HO+2I+2H+-I。+2HO 成水,原子利用率未达到100%,C错误;利用CO。合成 ③3I+6OH-5I+1O+3HO漏斗、玻璃棒、 CH。OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排 烧杯 放,D正确。 (2)①d-e-g-h-b-c-f 防止lCl挥发 ②用湿润 8.C t2时,反应物的量还在减少,反应还在向正方向进行, 的淀粉碑化钾试纸检测ICI,若试纸变蓝,说明ICI的氧 (正)>v(逆),A错误;加入催化剂,化学反应速率改变, 化性比I2强 △ 期末考试检测卷 是气体体积缩小的反应,随着反应的进行,气体的物质的 1.A 大规模开采化石燃料,不能有效缓解能源短缺,还会 量减少,恒容容器内压强减小,故幻时容器内气体的总压 加剧环境污染,故A错误;开发光电转换材料,充分利用 强比t。时的大,C正确;t3时,O的物质的量为0.1mol,减少 82