第八章 化学与可持续发展 B卷 能力提升卷-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

B卷 能力提升卷 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 A.海水NaOH,Mg(OH),电解Mg 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 B.海水CMgC,溶液一→MgC,晶体电解Mg 符合题目要求的。 C.海水石灰乳，Mg(OH),均整MgO电解Mg 1.保障人民群众“舌尖上的安全”是各级政府 D.海水石灰乳，Mg(OH),HCL MgCI,溶液 义不容辞之责。下列做法中不会危害人体 HGI气流，MgCl,(熔融)电解Mg 健康的是 4.下列事实中，不涉及化学反应的是( A,用甲醛溶液浸泡海鲜防变质 A.煤的干馏 B.制糖工业中，利用活性炭脱色制白糖 B.氯水使有色布条褪色 C.用碳酸钡作“钡餐（用于消化道检查）” C.常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 中 D.用硫酸铜溶液作自来水生产过程中的净 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 水剂 5.化学与我们的生活、健康息息相关。下列做 2.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是 法中，合理的是 ( A.每天喝大量可乐等碳酸饮料代替饮水 敏 A.电解MgCl,水溶液制备金属Mg B.在食品中添加过量防腐剂延长保质期 C.制作面包时加适量的小苏打粉更蓬松 B.利用铝热反应制备金属A D.将霉变的大米洗净晾干做成米线销售 C.用加热分解Fe,O,的方法制备金属铁 6.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水 D.用火法或湿法均可制备金属铜 剂 中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实 3.下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据： 验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略 物质 氧化镁 氯化镁 去)。下列说法错误的是 熔点/℃ 2852 714 沸点℃ 3600 1412 热竿气一 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正 含Br的 化疏 NOH溶液 确的方法是 酸性溶液 水溶 45 A.装置A中通入的a气体是Cl 10.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符 B.实验时应在装置A中通人a气体一段时 合“绿色化学”的是 间后，停止通入，改通入热空气 可移动 气球 C.装置B中通人b气体后发生的反应为 的铜丝 滴有 浸有 SO,+Br2+2H,O=H2 SO,+2HBr 金属钠 懒液 的水 →h 的棉 稀硝酸 D.装置C的作用是吸收多余的二氧化硫气体 氯气 球 料乙 图丙 7.化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展 ①实验室中收集氨气采用图甲所示装置 密切相关。下列有关叙述正确的是( ) ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图 A.大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋 乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸 生态环境治理 B.汽车尾气中含有大量大气污染物，这是 取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵 汽油不完全燃烧造成的 盐的实验④实验室中采用图丙所示装置 C.回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，食 进行铜与稀硝酸的反应 用后，不会对人体某些器官造成损伤 A.②③④ B.①②③ D.PM.表面积大，吸附了大量的有毒有害 C.①②④ D.①③④① 物质，对人体的肺功能造成很大危害 11.工业上常以铝土矿（主要成分为AlO2,含 8.我国航天航空的成就举世瞩目。下列相关 少量FeO3)为原料冶炼金属铝，其工艺流 说法不正确的是 ( 程如图： A.合成纤维的强度高、弹性好，可用于制作 NaOH溶液 过量( 航天服 熔融 铝土矿粉一溶解一过滤了一酸化一过谜习一灼烧一 B.SO2的导电性好，可用于制作中国空间 遮吉 远液 电解 站中的光能电池 下列说法正确的是 C.铝锂合金密度小、强度大，可用作大型客 A.“溶解”时发生反应的离子方程式为A1O, 机C919的机身蒙皮 +2OHT+3HO-2[A1(OH),] D.氮化硅(SN,)陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用 B.“酸化”时可以用HCI代替CO 于制作嫦娥五号火箭的发动机 9.我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”， C.“过滤2”中所得滤液的主要成分 2060年前实现“碳中和”，“碳中和”是指 为NaCO CO2的排放总量和减少总量相抵消，达到相 D.“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用 对“零排放”。下列措施对推进“碳中和”无 作催化剂 效的是 ( 12.海水资源开发利用的部分过程如图所示。 A.将煤炭转化为乙醇等液态清洁能源 下列说法正确的是 ( B.“空气捕捉”法实现从空气中捕获CO。 氧化剂沉淀剂 C.调整能源结构，减少化石能源的消耗 海水一晒盐·盐肉一溶液司一g(OH)→金属镁 D.利用CO2人工合成淀粉 粗盐 46 A.向盐卤中通入的氧化剂可以是SO, 氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等外，还有一些 B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 我们不太熟悉的物质如双羟基铝碳酸钠、 C.常用电解熔融氧化镁的方法制备金 柠檬酸钠、三硅酸镁等。联系我们所学知 属Mg 识，试完成下列各题： D.粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程 (1)人的胃液中含有大量的盐酸，可以为胃蛋 提纯 白酶提供酸性环境，同时还可以杀死随食物 13.中华文化源远流长，化学与文化传承密不 进入胃部的细菌，但胃液酸度过高会患胃酸 可分。下列说法错误的是 过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的 A.青铜器“越王勾践剑”的主要材质为 药物的主要成分的是 (填字母)。 合金 A.小苏打粉 B.A1(OH)3粉 B.南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要 C.氧化钙粉 D.纯碳酸钙粉 成分是纤维素 (2)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃 C.非物质文化遗产“皮影戏”中制作皮影 疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡 的兽皮主要成分是油脂 患者胃酸过多可考虑选用上小题中的 D.泥土烧制而成的“秦始皇兵马俑”主要 成分是硅酸盐 (3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸 14.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完 镁、氢氧化铝、淀粉。 成。下列有关说法正确的是 ①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程 海带灼热，海带灰0燕馏水池，过滤，越液 式： ②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉 检验碘单质 含碘的 2mL稀疏酸、5mLH0,溶液 萃取、分液… 溶液 氧化 在人体内酶的催化作用下发生水解反应， A.灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、 最终转化为 (写分子式)。 烧杯、玻璃棒 ③服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞 B.氧化过程中发生反应的离子方程式为 服？ 21+H,O,=I,+20H C.分液时，先打开旋塞放出下层液体，再 16.(14分)一种以高镁卤水（主要含Na 关闭旋塞，从上口倒出上层液体 Mg+、Li、C1、SO和硼酸根等)为原 D.检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶 料经两段除镁制备LiCO,的工艺流程 液变蓝说明海带中一定含有碘单质 如下： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 盐酸 生石灰。纯暖 鲍和马溶 水一铺一 一恒约一木初一国M口一蓝制可一操作冈一间 15.(14分)有一类抗酸药能有效地治疗因胃 合雨调体 陈盖1运击na,d 酸过多引起的胃痛、胃胀等，其有效成分除 已知：相关化合物的溶解度与温度的关系 了中学化学中熟知的氧化镁、氢氧化镁、氢 如下图所示： 47 120 I.pH=2时，NaNO2溶液只能将I氧化 为I2,同时生成NO: 1i011 II I,+5CI2+6H2O-2HIO,+10HCI; 12 1.51 ◆◆◆ 1i2C03 Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成厂和IO。 1.0L 0.5 020406080100 (1)反应①的离子方程式： 温度PC (2)方案甲中，根据12的特性，分离操作X (1)煅烧、水浸是第一次除镁，煅烧时发生 的名称是 反应的化学方程式为 (3)CL2、酸性KMn(O,等都是常用的强氧化 剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了 (2)精制I是第二次除镁，滤渣I的主要成 价格较高的NaNO2,原因是 分除Mg(OH):外，还有 (填化学 式)：若脱硼后直接进行精制工，除无法回 (4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中 收HC1外，还将增加 (填化 仍存在少量的12、I、IO。请检验滤液中 学式)的用量。 的厂和IO,将实验方案补充完整。实验 (3)精制Ⅱ的目的是 中可供选择的试剂：稀HSO、淀粉溶液、 Fe(SO)溶液。 :请补充完整操 A.滤液用CCL多次萃取、分液，直到水层 作X的实验步骤：向滤液中 用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 得滤液。 B (4)沉锂时判断LiCO3沉淀完全的操作为 18.(15分)在实验室中模拟从海水中提取镁 为获得较纯净的 的工艺流程如图所示： Li,CO3,过滤后应选用 (填字母) 法渣 对LiCO2进行洗涤。 海水结品，过选母液 ④ ① -Mg(OH),→MgCL,6O a.冰水 b.常温水 c.95℃的热水 凤宠2-E因单石乳图宋 17.(15分)从海水中可以提取很多有用的物 完成下列填空： 质，例如，从海水制盐所得到的卤水中可以 (1)操作①的目的是 提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方 ,其中结晶需要用到的主要仪器 法之一，其流程如图： 有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒、 (2)写出操作④发生的离子方程式： Na 方平医福丁烟 →分书操作区】 +粗码 含的卤水 氧化 浓aCD,养液 释饶酸 (酸化车H-2) 方案匕 ￥ 吸收 +氧化后过越→和确 (3)氢氧化镁容易分解，其分解产物可用作 材料。 资料显示： 48脂再加NOH洗脱，将碘单质转化为碘化钠和碘酸钠， 碘单质，双氧水被还原生成水，反应的离子方程式是 混合物经酸化重新反应生成碘单质，洗脱剂浸泡在氯化 2I+H202+2H+—12+2H20:12容易溶于有机溶 钠溶液中进行洗脱，使树脂再生，得到的碘化钠溶液中 剂，而在在水中溶解度较小，根据这一点可以用萃取方 加氧化剂将碘离子氧化为碘单质。A.依据整个生产流 法分离碘水中的碘，步骤④除了CC4还可以选用的草取 程分析可知，不能加过量H2O2,若过量H2O2会将I 剂是与水互不相容的苯：而乙醇、乙酸能溶于水，不能使 全部氧化生成12，无法进行反应12十1厂一l5,从而导 用：乙烷为气体，不能作萃取剂，故合理选项是a。 致后续反应无法进行，故A错误：B.由流程可知，交换吸 【答案】(1)③ 附后会生成R一【3，发生的反应：R一Cl十I3R一I3 (2)方案②，因为方案①会产生$02，污染大气 十C,故B正确：C.“酸化”过程中NaI和NaIO3发生 (3)2I+H2O2+2H+—J2+2H20a 归中反应生成碘单质，根据电子守恒，参与反应的NaI 17.【解析】I,(1)冷却水的出水口是b:(2)碎瓷片的作用 和NaIO3的物质的量之比为5：1：故C错误：D.从粗碘 是防止暴沸。Ⅱ.(1)步骤②③的目的是富集溴，没有发 浊液中获得碘单质，采用的是过滤法，用到的玻璃仪器 生萃取。(2)在步骤③中，反应生成HBr的化学方程式 是烧杯、玻璃棒、漏斗，故D错误。 是SO2+Br2+2H20一HzSO4+2HBr。(3)在步骤② 15.【解析】(1)黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、 中，若通入44.8LCl2(标准状况下)，理论上可得到Br2 44.8L NHCl,ZnCl2、碳单质经过I过滤得到不溶的MnO2、 为2.4L:ml7X160g·mol1=320g MnOOH、碳单质，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2,故答案 【答案】1.(1)b(2)防止暴沸 为NH,Cl,ZnCl2:(2)第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同 Ⅱ.(1)高集溴(2)S02+Br2+2H20一H2SO4+ 时将MnOOH转化为MnO2,化学方程式为：4 MnOOH 2HBr(3)320 +02△4Mn02十2H20,故答案为：①除去碳单质：② 18.【解析】(1)①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸 4Mn00H+O2△4Mn02+2H20,(3)MnS04溶液与 收反应生成的亚硫酸铵，化学方程式为SO2十2NH3· H20(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3为可溶性强 NH,HCO3溶液反应的离子方程式为：Mn2++2HCO3 电解质，书写离子方程式时拆写成离子形式，故反应的 一MnCO3￥+COz个+H2O:操作③中是否洗涤千净可 离子方程式为SO2+2NH3·H20—2NH+SO 以通过检验验证：取最后一次洗涤液于试管中，向其中 十H2O。②由图示可得，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2 加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则证明已经 生成MnSO4,化学方程式为SO2十MnO2一MnSO4。 洗涤千净；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低 (2)N○和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生 温条件下快速干燥；故答案为：①Mn2++2HCO3 氧化还原反应生成CO2和N2,化学方程式为2CO+ MnCO3￥十CO2↑十H2O:②取最后一次洗涤液于试管 2NO饺化肃 2C02十N2。(3)①由流程图可知，“反应 中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀产生则 1”用石灰乳吸收Cl2,故化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 证明已经洗涤干净；③有利于低温条件下快速干燥。 【答案】(1)NHCl、ZnCl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②“反应2”为NH丈和 NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应 (2)除去碳单质4 MnOOH+O2△4MnO2十2H20 原理，NH十和NO2发生氧化还原反应生成N2,根据原 (3)Mm2++2HCO-MnC0￥+CO2↑+H20取最后 子守恒可知还会生成H2O,该反应的离子方程式为 一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液 NH丈+NO2—N2↑+2H2O。 无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净有利于低温条 【答案】(1)①SO2+2NH3·H20—2NHt+SO? 件下快速干燥 +H20②SO2+MnO2—MnS0 16.【解析】(1)电解水需要消耗大量电能，能耗高，不经 (2)2C0+2N0催化剂2C0,+N2 济，①不符合题意：锌和稀硫酸反应可以产生氢气，但治 (3)D2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 炼锌、制备硫酸需消耗大量能量，会造成污染，不适合大 量生产，②不符合题意；利用太阳能，光解海水，原料丰 ②NH+NO2-N2↑+2H2O 富，耗能小，无污荣，③符合题意；故合理选项是③。 B卷能力提升卷 (2)方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，反应原理为Cu十 1.B甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理 2H2S04(浓)△CuS0,十S02↑+2H20,不仅会消耗 功能，从而危害人体健康，故A错误；活性炭具有吸附性， 大量硫酸，还会由于产生SO2而造成大气污染，不环保， 能够吸附色素、异味等，制糖工业上，可利用活性炭脱色 不合理；方案②：朝在空气中加热产生CuO,CuO与稀硫 制白糖，故B正确：碳酸镇与胃酸中的盐酸反应生成可溶 酸反应产生CuSO4和水，无污来，合理；故方案②更合 性的钡盐，银盐有毒，故C错误：硫酸钢有毒，不能用于自 理：(3)步骤③中双氧水在酸性条件下能氧化碘离子为 来水厂给饮用水消毒，故D错误。 78 2.D应电解格融的MgC2冶炼Mg,A错误，铝热反应是 入过量的CO2生成AI(OH)3,过滤，滤液主要为碳酸氢 Al和某些金属氧化物反应，B错误；Fe可用CO还原 钠溶液，滤渣为A1(OH)3,灼烧后得到A12O3,加入冰晶 Fe2O3的方法以治炼，C错误；Cu属于较活泼金属，可以 石，在熔融状态下电解A12O3,得到Al和氧气，冰晶石的 来用火法或湿法治炼，如CuO+C0△Cu十C02,Fe十 作用是降低Al2O3的熔点。A.由分析可知，加入NaOH CuSO4=FeSO4十Cu,D正确。 溶液后，与氧化铝反应生成Na[Al(OH)4],反应的离子 3.D钱是由电解熔融的MgC2得到的。 方程式为A12O3十2OH+3H20一2[A1(OHD4]-,故A 4.D煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变 正确：B.“酸化”时不可以用HC1代替CO2,因为HCI如 化，故A错误；氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的 果过量会溶解A1(OH)3,故B错误：C.“过滤2”中所得 强氧化性，是化学反应，故B错误；常温下，铁在浓硫酸和 滤液的主要成分为NaHCO3,故C错误；D.试剂X为冰 浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止 品石，作用是降低A2O3的熔，点，故D错误。 反应的继续进行，我们将这一化学反应过程称为钝化，故 12.DA.向盐卤中通入的氧化剂可能是C12,目的是将溴 C错误：利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质 离子氧化成溴单质，二氧化硫与澳离子不反应，A错误： 生成，是物理变化，故D正确。 B.从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰 5.C根据合理胳食的要求，每天喝大量可乐等碳酸饮料不 乳作为沉淀剂，便宜易得，B错误：C.常用电解熔融无水 能代替饮水，故A错误。食品防腐剂可以延长食品的保 氯化绿的方法制备金属Mg,C错误：D.粗盐溶于水，加 质期，可依法添加使用，不能过量使用，故B错误。碳酸 沉淀剂除去杂质后过滤，蒸发结品得到NaCl,D正确。 氨钠受热易分解生成二氧化碳，可以使面包松软可口，制 13.CA.青铜属于合金，故A正确：B.纸的主要成分是纤 作时可添加适量碳酸氢钠，故C正确。霉变的花生、大米 维素，故B正确：C.兽皮主要成分是蛋白质，故C错误： 中含有黄曲霉毒素，经过蒸煮后也不能食用，故D错误。 D.泥土主要成分是硅酸盐，故D正确。 6.D装置A中通入的a气体是Cl2,在A中氯气可氧化澳 14.CA灼烧过程使用的仪器有泥三角、坩埚、酒精灯、玻 离子，故A正确：实验时应在装置A中通入a气体一段时 璃棒、三脚架，用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，A错 间后，停止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故 误：B.氧化过程中发生反应的离子方程式为2H+十2I B正确：装置B中通入b气体后发生的反应为SO2十Br2十 十H2O2一I2十2H2O,B错误：C.分液时，先打开旋塞放 2H2O一H2SO4十2HBr,可富集溴，故C正确；装置C 出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，C正确； 的作用为吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气，故D错误。 D.加入淀粉溶液变蓝，说明经过题述一系列操作后溶液 7.D 中含有碘单质，不能说明海带中一定含有碘单质，D 8.B合成纤维的强度高、弹性好，而航天服需要弹性好，强 错误。 度高的材料，因此合成纤维可用于制作航天服，故A正 15.【解析】(1)CaO溶于水生成强碱并放出大量的热，会 确；光能电池主要成分是硅，不是二氧化硅，故B错误：大 灼伤和腐蚀人体。(2)患胃渍疡较重者，不能食用与胃 型客机C919的机身蒙皮霄要强度大、密度小的金属材 酸反应产生CO2气体的抗酸药，为避免胃穿孔，可服用 料，铝锂合金密度小、强度大，因此可用作大型客机C919 A(OH)3粉。(3)能发挥药效的是碳酸钱与氢氧化铝， 的机身蒙皮，故C正确：发动机材料需要耐高温、抗腐蚀， 淀粉水解的最终产物是葡萄糖。抗酸药嚼碎后服用可 氮化硅(S3N4)陶瓷耐高温、抗腐蚀，可用于制作嫦城五 防止黏附在胃壁上不能充分起作用。 号火箭的发动机，故D正确。 【答案】(1)C(2)B 9.A乙醇燃烧仍然产生CO2,故将煤炭转化为乙醇等液态 (3)①MgCO3+2HC1一MgCl2+CO2↑+H2O、 清洁能源，对推进“碳中和”无效，A符合题意，“空气捕 Al(OH)3+3HCI-AICl3+3H2O 2C6H12O6 捉”法实现从空气中捕获CO2,可以加快CO2的减少量， ③将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁 有利于“碳中和”，B不合题意：调整能源结构，减少化石能 上，也可避免导致呕吐等不良反应 源的消耗，可以减少CO2的排放量，有利于“碳中和”，C 16.【解析】盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、CI厂、 不合题意：利用CO2人工合成淀粉，可以加快CO2的减 SO?和硼酸根等)中加入盐酸脱硼，生成B(OH)3沉 少量，有利于“碳中和”，D不合题意。 淀，混合物过滤后，将所得滤液浓缩结晶，该晶体含 10.C因为巢气的密度比空气的小，实验室用向下排空气法 Na+、Mg2+、Li计、Cl、SO?等，缎烧后生成HCl气 收集氧气，氨气溶于水呈弱碱性，可以使滴有酚酞的水变 体，表明MgCl2·6H2O发生水解，生成的Mg(OH)2发 红，①符合“绿色化学”：氯气有毒，与钠反应后，多余的氯气 生热分解，烧渣水浸后过滤，固体的主要成分为MgO:滤 被碱液吸收，②符合“绿色化学”：铜与稀硝酸反应生成的一 液中加生石灰后产生沉淀，在此条件下溶解度最小的是 氧化氨有毒，一氧化氨可以用气球收集，④持合“绿色化 CaSO4和Mg(OH)2,则滤渣I的主要成分为CaSO4和 学”；浓盐酸和浓氨水都易挥发，③不符合“绿色化学”。 Mg(OH)2:由于CaSO4微溶于水，精制I所得滤液中再 11.A铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量FezO3),加入NaOH 加纯碱又生成沉淀，则滤渣Ⅱ为CCO3;精制Ⅱ所得滤 溶液溶解后，滤渣为Fe2O3,滤液为Na[Al(OHD4]溶液，通 液加盐酸除去过量CO?,所得溶液经浓缩结品，过滤得 79 到氯化钠，浓缩后的滤液中加入饱和Na2CO3沉锂，得 需要的主要仅器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒、蒸发 到L2CO3。(1)煅烧、水浸是第一次除，浓缩结晶得 皿：(2)操作④发生的离子方程式是Ca(OH)2十Mg2+ 到的固体是MgCl2·6H2O,煅烧晶体时生成氯化氢、氧 一Mg(OH)2+Ca2+;(3)氢氧化镁容易分解，其分解 化镁、水，所以煅烧时发生反应的化学方程式为MgC12 产物为MgO,熔点高，可用作耐高温材料。 ·6H20高温Mg0+2HC1+5H,0:(2)精制I是第二次 【答案】(1)除去氯化钠，同时富集镁（增大镁离子浓度） 除铁，滤渣I的主要成分除Mg(OH)2外，还有CaSO4, 蒸发皿 若脱硼后直接进行精制I,除无法回收HC1外，HCI和 (2)Ca(OH)z+Mg2+-Mg(OH)2+Ca2+ CaO反应而导致消耗的生石灰的量增多，精制Ⅱ时增加 (3)耐高温 纯碱的用量；(3)精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制I所 第四次月考检测卷 得滤液中的钙离子转化为碳酸钙，提高碳酸锂纯度，搡 1.C乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯萃取渙水中 作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质 的溴使溴水褪色，苯不与美水反应，故A错误：葡萄糖为 离子，应选择的斌剂是盐酸：(4)向过滤后的滤液中继续 单糖，不能水解，而纤维素、蔗糖和脂肪在一定条件下都 滴加碳酸钠溶液，若溶液浑浊，则L十未沉淀完全，若无 现象，则已沉淀完全；根据碳酸锂的溶解度图知，温度 可发生水解反应，故B错误；糖类、油脂和蛋白质是人类 需要的重要营养物质，故C正确；除去乙烷中的乙烯可用 越高，其溶解度越小，所以为获得较纯净的碳酸锂，过滤后 涣水除去，酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯后生成二氧化碳， 应选用95℃的热水对碳酸锂进行洗涤，故答案选c。 引入新的杂质，故D错误。 【答案】（1DMgC2·6H,0高温Mg0+2HC+5H0 2.C根据结构简式确定分子式为C,H10O5,故A错误；该 (2)CaSO4生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3) 分子中的含氧官能团为醇羟基、羧基，故B错误：碳碳双 (3)加入纯碱将精制I所得滤液中的钙离子转化为碳酸 键能发生加成反应，醇羟基和羧基能发生取代反应，故C 钙（或除去精制I所得滤液中的钙离子），提高碳酸锂 正确；不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故D错误。 纯度加入盐酸 3.D溴与苯互溶，分液漏斗不能分离，故A错误；分馏时 (4)向过滤后的滤液中继续滴加碳酸钠溶液，若溶液浑 温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在支管口处，故 浊，则Li未沉淀完全，若无现象，则L+已沉淀完全c B错误：氢氧化铜悬浊液在碱性条件下可氧化一CHO,氢 17.【解析】(1)亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性， 氧化铜粉末不能检测尿糖，故C错误；向乙酸乙酯中加入 酸性条件下二者发生氧化还原反应生成一氧化氨、碘和 饱和Na2CO3溶液，可除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后 水，离子反应方程式为2NO2+4H++2I厂一2NO↑ 分液可分离，故D正确。 十12十2H2O。(2)碘易升华，方案甲中，分离操作X为 4,B在锂空气电池中，狸失电子作负极，发生氧化反应， 升华加热或冷凝结晶。(3)氯气、酸性高锰酸钾等都是 故A错误：Li在负极失电子生成Li十，Li十向正极移动， 常用的强氧化剂，会继续氧化12，而亚硝酸钠仅能把碘 即通过有机电解质向水溶液处移动，故B正确：正极上是 离子氧化为碘单质，故该工艺中氧化卤水中的I厂选择了 氧气得电子生成氢氧根离子，则电极反应式为O2十4e 价格较高的NaNO2。(4)要检验滤液中的I厂、IO,,可 十2H20一4OH一，故C错误：若将有机电解质和固体 利用碘离子被氧化生成碘单质，检验碘酸根离子被还原 电解质膜去掉，锂与电解质水溶液接触，锂与水反应，电 生成碘单质的原理，检验方法为：从水层取少量溶液于 池不能正常使用，故D错误。 试管中，加入几滴淀粉落液，滴加Fe2(SO,)3溶液，振 5.B含磷洗涤剂的使用能使水体富营养化，出现赤潮现 荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I:另从水层取少量溶液 象，故A正确；工业废水任意排放造成水资源污柒，而不 于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加 是水土流失，故B错误：楚烧农作物秸秆产生有害气体和 Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO万。 粉尘，能污染空气，故C正确；汽车尾气排放出的氮的氧 【答案】(1)2NO2+2I+4H+—12+2N0↑+2H20 化物及一氧化碳，会污染空气，故D正确。 (2)升华加热或冷凝结品 6.BA.煤的气化和液化均是化学变化，A错误；B.汽车尾 (3)氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续 气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，B正确： 氧化2 C.碳化硅是新型无机非金属材料，不是有机高分子材料， (4)从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴 C错误：D.钠米钢与铜片的都是铜的单质，还原性相同，D 加F©2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有 错误。 1厂：另从水层取少量溶液于试管中，加人几滴淀粉溶液， 7.CA.该路线中发生取代反应的是②③，A项错误： 加疏酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤 B.F为乙二醇，有两个羟基，与乙醇结构不同，没有相差 液中含有IO3 若千个CH2,故不互为同系物，B项错误，C.G为 18.【解析】(1)海水中镁离子浓度较低，操作①的目的是 CH3 除去氯化钠，同时富集镁（增大钱离子浓度），其中结品 CH2一C一COOH,甲基和羧基里的碳原子相当于取代 80