第二次月考检测卷(范围：第五章第六章)-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

由O一移动的方向判断出NiO电极是负极，负极上NO 进行而诚小，C正确；D.根据分析，化学方程式为：3A(g) 失电子和氧离子反应生成二氧化氨，发生氧化反应，铂 十B(g)一4C(g)十2D(s),由图可知，12s时反应达到平 电极是正极，氧气得到电子，发生还原反应。①NO电 衡，正逆反应速率相等，又化学反应速率之比等于化学计 极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氨，发生氧化 量数之比，故12s后，u正(A)=3v举(B),D正确。 反应：在外电路中，电子从负极(NO)流出，经外电路到 6.CA.Cu与浓硝酸的反应放热，具支试管内压强增大，U 正极(Pt),即导线中电子流动方向是从上→下：②P1电 型管内红墨水左低右高，即可验证CU与浓硝酸的反应为 极上是氧气得到电子被还原成氧离子，电极反应式为O2 放热反应，故A正确：B.NH3易溶于水，少量水能溶解圆 +4e-202-. 底烧瓶内大量氨气，造成圆底烧瓶的压强小于外界大气 【答案】(1)反应生成2 mol NO一共需要吸收：946+ 压，气球鼓起，故B正确：C.装置所用仪器为长颈福斗，生 498-632×2=180(kJ)能量 成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗换成分液 (2)①氣化从上→下②02十4e—20 福斗，且需要测定生成一定体积二氧化碳所需要的时间， 故C错误：D.氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法 第二次月考检测卷 收集，故D正确。 7.D两个电极都为Mg时不能形成原电池，A错误；乙醇 1.DSiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH),但SiO2与 不是电解质溶液，不能形成原电池，B错误：金刚石不是导 HF反应产生四氟化硅和水，故A错误：漂白粉在空气中 体，不能形成原电池，C项错误：Zn、Cu、稀盐酸组合具备 久置变质，是因为次氯酸钙吸收二氧化碳反应生成碳酸 构成原电池的条件，D正确。 钙和次氣酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质，不是CaCl2 8.BA项，由电流方向知，C电极为负极，d电极为正极，溶 与空气中的CO2反应，故B错误；用焦炭在电炉中还原二 液中的H+在正极得电子生成氢气，正确：B项，d是正 氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO,不是CO2,故C错误； 极，溶液中的阳离子移向d电极，SO向c极移动，错 向煤中加入适量石灰石，石灰石与煤燃烧时产生的SO2 误；C项，C为负极，发生氧化反应，正确：D项，电池工作 及空气中的O2反应，生成CSO4和CO2,减少二氧化硫 的过程中，溶液中SO?浓度基本不变，正确。 的排放，可减少对大气的污染，故D正确。 9.A随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐 2.D由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速 减小，A正确；C点时氨气与氢气的物质的量相等，但由于 减小，与外界产生足够的压强差，从而形成喷泉，A正确： 它们的物质的量还在发生变化，所以此时反应并未达到 CO2能与NaOH等强碱溶液反应，从而被吸收，也能与外 平衡，B错误；在d点、e点由于外界条件没变，所以是同 界产生很大的压强差，形成喷泉，B正确；NH3和HCI属 一条件下的平衡状态，氨气的物质的量相同，C错误：d,点 于极易溶于水的气体，SO2可以与NaOH溶液等反应，故 时反应达到平衡状态，v正(H2)=30继(N2),D错误。 均能形成喷泉，C正确：NO2和N2O4与水反应后有NO 10.D盐酸浓度不变，反应速率不变，A错误：降低温度，反 生成，故液体不能充满烧瓶，D错误。 应速率减小，B错误；用等量锌粒代替锌粉，固体的表面 3.DA项，浓硝酸具有强氧化性，能使红色褪去；B项， 积减小，反应速率减小，C错误：滴加少量CCl2溶液，锌 HNOg与金属反应不可能生成H2:C项，SO号、I厂、Fe2+ 置换出的铜与锌构成了原电池，反应速率增大，D正确。 与HNO3均反应，不能共存；D项，生成Fe(NO3)3表现 11.BA.Mg与氢氧化钠溶液不反应，而A1能与氢氧化钠 酸性，生成NO表现氧化性。 溶液发生氧化还原反应，因此A!是该电池的负极，A错 4.BA.NO不溶于水，可以用排水法收集NO,选d,A正 误：B.根据图像可知，X、Y、Z表示的物质的量变化之比 确：B.NH3可与浓硫酸反应，故不能选f,B错误；C.加热 为(1.20-0.41)：(1.00-0.21)：1.58=1：12，化学 固体NH,CI与Ca(OH)2的混合物制备NH3,采用固国 计量数之比等于物质的量变化之比，10s后反应物、生 加热制气法，C正确；D.装置a用钢与浓硝酸反应制备 成物物质的量不再改变，该反应为可逆反应，其反应方 NO2,装置c用于收集NO2,装置e用于NO2尾气吸收，D 程式为X十Y→2Z,B正确：C.500mL0.1mol/L盐酸 正确； 溶液n(H+)=0.05mdl/L、c(H+)=0.1mol/L,200mL 5.B12s时生成C的物质的量为1.6mol,C的浓度增加 0.1mol/L疏酸溶液n(H+)=0.04mol、c(H)= 0.8mol/L,B的物质的量浓度减小0.2mol/L,A的物质 0.2mol/L,足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢 的量浓度减小0.6mol/1,△c(A)△c(B):△c(C)=0.6 气的体积大于硫酸，但硫酸中氢离子的物质的量少，产 ：0.20.8=3:1：4,浓度的变化量之比等于系数比， 生的氢气体积少，C错误：D.根据图像可知，金刚石的能 则方程式为：3A(g)十B(g)一4C(g)+2D(s)。方程式 量高于石墨，利用放出热量等于反应物总能量与生成物 中b=1,c=4,A正确：B.D是因体，反应过程中D浓度不 总能量的差，因此金刚石燃烧时放出热量比石墨多，D 变，不能用D的浓度变化表示反应速率，B错误；C.该反 错误。 应为恒容容器，且D为固体，则随着反应进行，气体质量 12.BA.根据实验②③可知温度升高对H202分解速率会 减小，而体积不变，则0一12s内混合气体的密度随反应 加快，H2O2反应物浓度对分解速率也有影响，MnO2是 67 过氧化氨分解的催化剂，对分解速率均有影响，A正确； 一2NaAO2十3H2个和生成224mLH2(标准状况下) B.过氧化氢分解生成水和氧气，由图可知，0一50s实验 可求出消耗A1的质量为0.18g。若电解质溶液为硫酸 ①中气体的压强增大了130-100=30kPa,用02表示 时，Mg作负极，电极反应式为Mg-2e一Mg2+。 的0~50s的平均反应堤率为50。=0.6kPa·81,B (3)燃料电池中C日4等燃料气体从负极(b)通入，氧化剂 (如O2)从正极()通入，电子从负极(b)流出并流回正极 错误：C.其他条件相同时，实验②、③只有温度这一种变 (a):碱性条件下正极反应式为O2十4e十2H2O 量，由图可知相同时间内实验②气体的压强增大较快， 说明升高温度，H2O2分解速率增大，C正确：D.Fe3+ -4OH。 MO2均是过氧化氢分解的催化剂，其他条件相同时，实 【答案】(1)2H++2e一H2↑ 验①、②说明不同催化剂对反应速率的影响不同，D (2)b0.18Mg-2e—Mg2 正确。 (3)bbO2+4e+2H204OH 13.DA.该电池中电极b作负极，A正确；B.工作时，电极 17.【解析】(1)仪器M的名称为长颈漏斗，B装置主要为 a上二氧化碳得到电子发生还原反应产生CH4,电极反 平衡气压、控制气流速度，以及防止倒吸的作用，试剂最 应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O,B正确；C.原 好选用饱和NaHSO3溶液，稀H2SO4、NaOH溶液、饱 电池工作时，阳离子和质子向正极电极a迁移，C正确： 和NaHCO3溶液都能和二氧化硫反应，故选C。 D.部分二氧化碳转化为CO,生成CO和CH4的各自物 (2)C中硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成硫代硫酸钠 质的量是多少不知道，故不能判断消耗1 mol CO2时，理 和二氧化碳，反应的离子方程式为：2S2-+C0号十 论上电极b消耗氢气的物质的量，D错误。 4S02-—3S203+C02。 14.B由图可知，该装置为原电池，A1的活动性比碳强，因此A1 (3)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能 作负极，发生电极反应为A一3e+4OH一[A1(OHD4]厂， 过量，原因是若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3 碳纤雏作正极，在碱性环境中电极反应式为H2O2十 遇酸易分解，会导致产率降低。 2e一2OH,A.电池工作时，电解质中的阴离子向负 (4)分析实验①、②可知，硫酸所用体积不同，故其他条 极发生移动，因此OH一从交换膜右侧移向左侧的负极 件应该相同，故实验①、②可探究H2SO4浓度对反应速 A,A项错误；B.原电池中电子从负极经过导线流向正 率的影响，满足除硫酸的用量不同，但所用溶液的总体 极，所以电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维，B项正 积相等，因此V1=5,分析实验①、③可知，温度不同，则 确：C.Al作负极，发生电极反应为Al一3e十4OH 实验①、③可探究温度对反应速率的影响，其他条件应 [A1(OH)4]一，C项错误；D.A1作负极，发生电极反应为 相同，故V2=10,V1；V2=1：2。 A1一3e-十4OH一[AI(OH)],因此铝电极表面没 (5)实验①②改变的是H2SO4溶液浓度，得出的结论 有H2产生，D项错误。 是：其他条件相同，增大（或减小）反应物浓度，反应速率 15.【解析】(1)据图可知，太阳能首先转化为化学能，然后 也增大（或减小）。 化学能转化为热能。(2)①0~3min内甲醇的物质的量变 【答案】(1)长颈漏斗C 0.090mol (2)2S2-+C0号+4S02-3S20号+C02 化0.090mol,则v=3min 2L -=0.015mol·L-1·min1。 (3)若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2SzO3遇酸易分 解，会导致产率降低 ②a项，v正(H2O)=20運(CO2),可说明正、逆反应速率 (4)1:2 相等，达到平衡状态，故正确，b项，无论是否达到平衡状 (5)其他条件相同，增大（或减小）反应物浓度，反应速率 态，生成物的物质的量之比都等于化学计量数之比，即 也增大（或减小） n(CH3OH):n(O2)=2:3,故错误；c项，因容器的容积 18.【解析】(1)N2O4与C2HgN2反应的化学方程式为 以及气体的总质量不变，则容器内密度保持不变，不能 C2HgN2+2N2O4一2CO2+3N2+4H2O,12.0gC2HgN2物 用于判断反应是否达到平衡状态，故错误：项，反应前 后气体的体积不相等，容器内压强保持不变，可说明达 质的量为品g2品-0,2ml,1nml液态CH,N:在液 到平衡状态，故正确。(3)反应中甲醇被氧化，应为电池 态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O(g)放出的热量为 的负极，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反 应为02+4H++4e—2H20。 9=250,该反应的热化学方程式为CHN,0 【答案】(1)热 +2N204(I)一2CO2(g)+3N2(g)+4H20(g)△H= (2)①0.015mol·L-1·min1②ad 一2550kJ/mol。(2)①由放电时的总反应可知，放电时 (3)负02+4H++4e—2H20 Li Si发生失电子的氧化反应转化成Si,则硅基电极为负 16.【解析】(1)此时A1为负极，Cu为正极，电极反应式为 极，三元锂电极为正极；充电时硅基电极为阴极，三元锂 2H+十2e一H2↑。(2)NaOH溶液为电解质溶液时， 电极为阳极，充电时L移向阴极即硅基电极：②由放 a(AI)为负极，b(Mg)为正极，根据2Al+2NaOH+2H2O 电时总反应知，电池工作时，硅基电极上发生的电极反 68 应为LinSi-一ne一nLi+十Si。(3)①比能量是指单位质 5.C①加热后溶液不变红，湿润的淀粉-KI试纸不变蓝，说 量电池所放出的能量，纳离子电池的能量密度比锂离子 明没有氧气，则C2被完全消耗，A正确；当二氧化硫过 电池的低，则钠离子电池的比能量比锂离子电池的低。 量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应：SO2十I2十 ②由电池总反应知，放电时，负极上NaC6发生失电子 2H20一H2SO4十2H1,②中试纸褪色，B正确：硝酸根 的氧化反应转化成C,电极反应式为NazC6一xe一 离子能将亚硫酸离子氧化，故③中若将BaCL2溶液换成 xNa+十6C,b极为负极，当b极材料减轻4.6g时，电路 Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO,C不 中通过电子物质的量与脱出的Na十的物质的量相等、为 正确；实脸条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后 溶液不恢复红色，D正确。 239品三0.2m0l:铅酸蓄电池充电时总反应为 6.C稀硫酸与锌反应是放热反应，温度升高影响远大于浓 2PbSO4十2Hz0一Pb十PbO2十2H2S04,电路中每通过 度降低影响，所以AB段速率的变化可能是因为溶液温度 2mol电子，消耗2mol水：根据电路中通过电子物质的 逐渐升高，故A正确：锌与硫酸铜发生置换反应生成的少 量相等，用该电池为铅酸蓄电池充电，当b极材料减轻 量的铜与锌构成原电池，加快化学反应的速率，所以AB 4.6g时，铅酸蓄电池消耗水的物质的量为0.2mol,质 段速奉的变化可能是因为形成了铜锌原电池，故B正确： 量为0.2mol×18g/mol=3.6g. 硫酸与锌反应是放热反应，温度一直升高，而随着反应的 【答案】(1)C2H8N2(1)+2N2O(1)=2CO2(g)+3N2(g) 进行硫酸的浓度减小，反应速率减慢，所以BC段速率的 +4H2O(g)AH=-2 550 kJ/mol 变化可能是因为硫酸的浓度减小，故C错误；置换出的铜 (2)①正硅基电极②LinSi--ne一nLi十+Si 覆盖在锌的表面，阻碍反应的进行，所以BC段速率变化 (3)①低②3.6 的原因主要是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了 反应的进行，故D正确。 第三部分 期考综合检测卷 7.AA.石墨能导电，作阳极时，石墨不参与反应，所以外 加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极，故A正确； B.SiO2不导电，SiO2用于制造光导纤雏与其导电性无关， 期中考试检测卷 故B错误；C.P2○5吸水转化为酸，导致食品变质，则 1.D钠在常温下反应生成氧化钠，在加热和燃烧的条件下 P2O5不可用作食品干燥剂，故C错误；D.液氨沸点高，易 生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故D与化学反 液化，汽化时吸热使温度降低，可作制冷剂，故D错误。 应速率无关。 8.D①Na2S和稀硫酸反应生成HzS,H2S与过量NaOH 2.D蔗糖(C12H22O11)中加入浓硫酸后变黑，体现了浓硫 溶液反应能生成Na2S:H2S与O2反应先生成SO2,在催 酸的脱水性，故A正确。反应生成二氧化碳与二氧化硫 化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3,SO3溶于水生成 气体，有刺激性气味气体为二氧化硫，浓硫酸中的S元素 H2SO4,特合题中转化关系。④Na2SO3和稀硫酸反应生 化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确。SO2 成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3i 具有漂白性，可与有色物质结合生成不稳定的无色物质， SO2在催化剂作用下被O2氧化生成S03,SO3溶于水生 加热后生成的物质分解，恢复到原来的颜色。将气体通 成H2SO4,符合题中转化关系。 入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中 9.D氯气和HCI都能和氢氧化钠溶液反应，故A错误：氯 一定含有SO2,故C正确。二氧化碳和二氧化硫都能使 化铵受热易分解，困2为蒸发装置，最终不能得到氟化 澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水，溶液变 铵，应利用冷却结晶法，故B错误；纯碱为粉末状固体，与 浑浊，不能证明气体中含有二氧化碳，故D错误。 盐酸接触后不能实现固液分离，且盐酸易挥发，不能制备 3.C二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，故A错误：氯 少量纯净的CO2,故C错误：CC4萃取碘水后，水在上层， 化候受热分解生成氨气和氧化氢，冷却后又化合生成氯 碘溶解在四氯化碳中，且在下层，利用分液漏斗可分液， 化铵，不能用氟化铵受热分解制取氨气，故B错误；氨气 图4所示装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层 与水反应生成一水合氨，烧瓶内压强减小，气球会迅速膨 和水层，故D正确。 胀，则该装置可以检验氨气是否极易溶于水，故C正确： 10.CA.a电极是负极，该电极上天然气失去电子发生氧 该装置未形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误。 化反应，故A正确：B.b电极上氧气得到电子，反应式为 4.DA项，根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾覆，则 O2十2H2O十4e一4OH,故B正确；C.电池工作时 雾霾形成与燃料燃烧有关，故A正确：B项，如图所示，S 阳离子往正极移动，溶液中的K十向b极移动，故C正 元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反 确：D.该电池总反应为CH4+2O2+2OH-一CO号+ 应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正 3H,O,能提高能量的利用率，且几乎不排放温室气体 确；C项，根据图示，NHNO3和(NH4)2SO4构成无机颗 CO2,故D正确。 粒物，无机颗粒物形成雾霜，故C正确：D项，根据NH 11.CA.实验甲中，铜与AgNO3能发生反应，不能设计成 参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误。 钢银双液原电池，应将铜插入CuSO4溶液中，银插入 69第二次月考检测卷 [范围：第五章第六章] (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 4.选用如图所示装置制取气体，不正确的是( 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 堡卧 A.SiO。是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH), 不溶于任何酸 B.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉 NaOH 中的CaCl与空气中的CO2反应生 浓硫酸 落液 成CaCO C.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅 A.收集NO,选d 可得到含杂质的粗硅和CO。 B.干燥NO、NO2和NH3,选「 D.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生 C.用NH,CI和Ca(OH),反应制备NH,选b D.用铜与浓硝酸反应制备和收集NO2,选 肿 的SO,最终生成CaSO,,可减少对大气 部 a、c和e 的污染 5.某温度下，在2L恒容 物质的量浓度mnll.) 0.8 2.中学实验中，通常利用如图所示 密闭容器中投入一定 的装置进行喷泉实验，来验证气 量的A、B,发生反应： 0.5 体的“溶解性”，下列有关说法不 3A(g)十bB(g)一 0.3 0.2-…1---- 正确的是 cC(g)+2D(s),12s 时生成C的物质的 12时间/a A.用滴管加入液体后，由于气体 的“溶解”，瓶内压强减小，导 量为1.6mol(反应进程如图所示)。下列说 法中不正确的是 致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 A.方程式中b=1,c=4 B.选用合适的溶液，C),也能用来做喷泉实验 B.02s内，D的平均反应速率为0.1mol· C.HCl、NH和SO,均能用该装置做喷泉实验 L1·s D.用NO2和N2O的混合气体做喷泉实 C.012s内混合气体的密度随反应进行而减小 剂 验，烧瓶中将充满稀硝酸 D.12s后，vE(A)=3u(B) 3.下列有关硝酸性质的叙述中，正确的是( 6.下列实验无法达到预期实验目的的是 ( A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变 浓硝酸 为红色 20 B.足量Z如与浓硝酸反应最终产生的气体 成分中含有H C.稀硝酸溶液中Fe3+、SO、I厂、C1,Fe 红墨水 可以共存 A.验证Cu与浓硝酸反 B.验证NH2易 D.稀硝酸与FeO反应时HNO既表现氧 应的热量变化 溶于水 化性又表现酸性 21 A.改用300mL1mol·L盐酸 稀盐酸 B.降低温度 C.用锌粒代替锌粉 大现石 D.滴加少量CuCl2溶液 NH 11.下列图像及对应的叙述正确的是( C.测定CO,的生成速率 D.收集氨气 物质的女mnl 7.下列各组材料和电解质溶液能组成原电池 1.20 1.00 的是 ( 选项 A B C D 1 10 剧 两极 Mg.Mg Zn、Fe 金刚石、Cu Zn、Cu A.图1中Mg是 B.图2中所示反应的化学方程 材料 原电池的负极 式可以表示为X+Y一2Z 电解质 稀硫酸 乙醇 浓硫酸 稀盐酸 能量水 溶液 VH.Vml. .1mnla金1mal( 8.如图是锌片和铜片在稀硫 1mol以a,行强蛋)+1mo:0 ⑥ /h 酸中所组成的原电池装 1lCO.( 3 置，c、d为两个电极。下列 反应过程 图4 有关的判断不正确的是 C.图3表示足量 ( 锌分别与500ml. A.电池工作的过程中，d电极上产生气泡 0,1molL.盐酸、 D.图4表示等质量的石墨和 B.电池工作时，溶液中SO向d移动 200 mL 0.I mol.'L 金刚石完全燃烧时释放的热 C.c为负极，发生氧化反应 硫酸反应产生氢 量：石墨>金刚石 D.电池工作的过程中，溶液中SO浓度基 气的体积随时间 本不变 变化的图像 9.对于密闭容器中的可逆反应：N(g)十3H(g) 12.为研究影响化学反应速率的因素，用10mL →2NH2(g),400℃、30MPa下，n(NH3) 5%的H2O2溶液设计如下对比实验，忽略 和(H)随时间变化的关系如图所示。下 溶液体积的变化，测得不同条件下HO。 列叙述正确的是 分解产生气体的压强随时间变化如图所 nfmol 示。下列说法错误的是 150 ① 130 120 ② 110 ③ A.a点的正反应速率比b点的大 100 0 50100150200250 B.c点处反应达到平衡 实验持续时间/s C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处的n(N,)不 H2O溶液FeCl溶液 MnO2 温度 V(水) 一样 序号 (/mL) (/ml) (/g) /℃ mL D.d点(t1时刻)时，3v(H2)=y(N2) ① 10 0 1 40 10 10.实验室用100mL1mol·L盐酸与锌粉 ② 10 2 0 40 反应制备氢气，下列措施能加快反应速率 的是 ( ③ 10 2 0 30 8 22 A.该实验表明，温度、反应物浓度、催化剂 (2)人工光合作用的途径之一就是在催化 对分解速率均有影响 剂和光照条件下，将CO2和HO转化为 B.实验①中用O,表示的050s的平均反 CHOH,该反应的化学方程式为2C)(g)十 应速率为30kPa·s 催化剂 C.其他条件相同时，实验②、③说明升高 4HO(g) 光2CH,OH(g)十30，(g),一定 温度，H2O2分解速率增大 条件下，在2L密闭容器中进行上述反应， D.其他条件相同时，实验①、②说明不同 测得n(CHOH)随时间的变化如下表 催化剂对反应速率的影响不同 所示： 13.将C0,转化为人类使用的能源有利于实现“碳 达峰”，某电池利用CO,和H获取CH工作 时间/min 0 原理如图所示。下列说法错误的是 ( (CHOH) 0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100 /mol CO 质子膜 ①用CHOH表示0~3min内该反应的 只允许+通过 平均反应速率为 外保护套 ②能说明该反应已达到平衡状态的是 催化剂1 (填字母)。 催化剂2 a.vE (H2O)=2v(CO2) 电极a 电极b b.n(CH,OH):n(O,)=2:3 c.容器内密度保持不变 CH和C0混合气 d.容器内压强保持不变 A.该电池中电极b作负极 (3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀 B.工作时，电极a产生CH,的电极反应式 硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料 为CO2+8H++8e=CH,+2H2) C.工作时质子向电极a迁移 电池的 (填“正”或“负”)极，通入 D.当消耗1 mol CO2时，理论上电极b消 氧气的一极的电极反应式为 耗4molH 14.A1一HO,电池功 铝 碳纤维 16.(14分)如图是某化学兴趣小组探究不同 率大，可用于海上 条件下化学能转变为电能的装置。 导航，其结构如图KOH 所示。下列说法 溶液 -H202 正确的是() A.电池工作时， 离子交换膜 OH从交换膜左侧移向右侧 B.电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维 请回答下列问题： C.铝电极的反应式为：AI一3e一A3 (1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶 D.铝电极表面有大量H2产生 液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 二，非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分)如图所示的过程是目前直接利用 (2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质 太阳能的研究热点，人们把通过人工光化 溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为 学手段合成燃料的过程叫做人工光合 (填“a”或“b”)极。当反应中收集 作用。 到标准状况下224mL气体时，消耗的电 热射 极质量为 g。若电解质为稀硫酸 搬料 燃烧产物 C0z、H0、 溶液时，负极的电极反应式为 CIL,、CO、 NI. N。*4: (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化 太阳能 剂（如O2)反应所产生的化学能直接转化 (1)在如图构想的物质和能量循环中太阳 为电能。现设计一燃料电池，以电极a为 能最终转化为 能。 正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢 23 氧化钠溶液为电解液，则甲烷应通入 (4)V1:V2= (填“a”或“b”,下同)极，电子从 (5)实验记录：t3<t1<t2。由实验①②得 极流出，a极的电极反应式为 出的结论是 0 17.(15分)硫代硫酸钠(Na2S,O3)俗称大苏打 18.(15分)锂离子蓄电池将接过神舟飞船“十 或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。 七朝元老”镉镍蓄电池的“接力棒”，开启神 将SO2通入按一定比例配成的NaS和 舟飞船电源的新征程。回答下列问题： Na2CO3的混合溶液中，便可得到 (1)神舟十八号载人飞船使用NO,和 C2HN2(偏二甲肼)作推进剂。12.0g液 NaSO3,同时生成CO2。回答下列问题。 态C,HN2在液态N,O,中燃烧生成CO2 I.制备NazS2O3·xH2O N2、HO三种气体，放出510kJ热量，该反 70%HS0: 应的热化学方程式为 (2)纳米硅基锂电池是一种新型锂离子电 Na SOa(s) 池，电池装置如图所示，电池放电时总反应 为Li1-mMO,+Li,Si-LiM.O,+Si。 NaS和Na,CO 的混合溶液 B (1)仪器M的名称为 ,装置B具 有平衡气压、控制气流速度以及防止倒吸 的作用，B中的试剂最好选用 (填字母)。 A.稀HSO 硅基电极 有机最合物三元锂电极 Li Si 电解质 LiM.O. B.NaOH溶液 ①电池工作时，三元锂电极为 (填 C.饱和NaHSO3溶液 “正”或“负”)极，充电时L移向 D.饱和NaHCO2溶液 (填“三元锂电极”或“硅基电极”)。 (2)写出C中反应的化学方程式 ②电池工作时，硅基电极上发生的电极反 应： (3)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的 (3)钠离子电池的工作原理与锂离子电池 SO,不能过量，原因是 相似，工作示意图如下图所示，该电池总反 放电6C 应方程式为：Na,C,+Na,-,TMO,充电 Ⅱ.Na2SO3的应用 +NaTMO, 已知：NaS,O3+HS),一NaS),+S),↑ +S↓+HO。 a极 某同学探究NaS,O与稀HSO,反应的 充电 h板 速率影响因素时，设计了如下系列实验： 0.I mol 0.I mol ·L-1 L.- 水的体 测定变 放电 水浴温 编号 Na2 S2O3 H2SO 浑浊时 积/mL 度℃ 含钠过波金属氧 溶液的 溶液的 间s 化物Nn1-TMO2 体积/mL 体积ml. ①钠离子电池的比能量（比能量是指单位 质量电池所放出的能量)比锂离子电池 ① 10.0 15.0 35 (填“高”“低”或“相等”)。 ② 10.0 10.0 Vi 35 ②用该电池为铅酸蓄电池充电，当b极材料 15.0 0 45 减轻4.6g时，铅酸蓄电池耗水 go 24