第六章 化学反应与能量 B卷 能力提升卷-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

极、B为正极,所以,电池工作时,外电路上电流的方向应 应,缩小容器容积,会导致气体的浓度增大,化学反应速 为从电极B流向用电器;(2)内电路中,CO②}向电极负 率加快,但对无气体参加的反应没有影响,错误;若反 极A移动;(3)将两铀片插入KOH溶液中作为电极,在 应无气体参加,则增大压强,化学反应速率不变,错误。 两极区分别通入甲炕和氧气构成燃料电池,则通入甲炕 5.B A.放电时,AgCl.'Ag电极为负极,左例溶液中发生反 气体的电极是原电池的负极,发生氧化反应;(4)160g 应Ag-e +Cl-AgCl,右侧溶液中的Cl透过阴离子 甲炕的物质的量为10mol,根据负极的电极反应式可 交换膜进入左侧溶液中,则盐酸浓度基本不变,A正确; 知,消耗10mol甲炕要转移80mol电子,需要消耗氧气 B.Pt电极为正极,电解质为盐酸,则正极反应为Cl。+ 的物质的量为80mol-4-20mol,这些氧气在标准状况 2e -2CI,B不正确;C.放电时,左侧发生反应Ag-e 下的体积为20mol×22.4Lmol-448L。 +CI一AgCl,则电极质量增重,C正确;D.当电路中转 (1)B (2)A (3)负 氧化(4)448 【答案】 移0.01mole 时,由左侧溶液中发生反应Ag-e十Cl 18.【解析】 (1)①平衡时氢气的转化率和平衡时混合气体 -AgCl可知,消耗Cl0.01mol,则经过交换膜的C1离 中CO。的体积分数可用三段式进行计算, 子是0.01mol,D正确 co.(g)+3H(g)CH.OH(g)+H.O(g) 6.D 根据题意,若杠杆为绝缘体,滴入CuSO;溶液后,在 起始浓度/(mol·1.-):1 3 0 0 铁球表面析出Cu,铁球质量增大,B端下沉;若杠杆为导 变化浓度/(mol·L):0.75 2.25 0.75 0.75 体,滴入CuSO.溶液后,形成原电池,在铜球表面析出 0.75 0.5 平撕浓度/(mol·1-1):0.25 0.75 从3min到9min内, Cu,A端下沉. 2. 25 mol/I.o. 375 mol/(L.·min)。 7.C 在俚一空气电池中,铿失电子作负极,铿不与有机电 o(H)一 9min-3min 解液直接反应,负极反应式为Li一eLi,故A正 确;以空气中的氧气作为正极反应物,则空气中的O在 石墨矮电极上发生还原反应,故B正确;电池工作时电流 (2)①此原电池碎片作负极,C棒作正极材料,氢离子在 从正极石墨炜电极沿导线流向负极钾电极,故C错误;申 正极得电子生成氢气;该装置工作时,溶液中的SO{}向 池工作时铿离子向正极石墨炜电极方向移动,故D正确 负极乙n移动,电子沿导线流入正极C。②正极的电极反 8.D 铁在浓疏酸中会发生钝化,A错误;加入氧化钢溶液, 应为2H +2e---H。^。③若正极产生11.21.气体 盐酸的浓度减小,反应速率减小,B错误:升高温度,反应 (标准状况下),则气体的物质的量为0.5mol,则电路中 速率增大,C错误。 应该有0.5×2一1(mol)电子发生了转移。 9.D 【答案】(1)①0.375②75% 10.C NaOH固体能与盐酸反应,减小生成氢气的总量,故 (2)①Zn C ②2H +2e -H。 ③1 ①错误;CH。COONa固体与盐酸反应生成弱电解质,落 能力提升卷 B卷 液中H浓度降低,但不影响生成氢气的总量,故②正 确;加入KC1溶液使盐酸溶液的浓度降低,反应速率减 1.A A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的 小,且不影响生成氢气的总量,故③正确;④加入硝酸钟 总能量,该反应吸热;B项,反应物所具有的总能量高于生 固体,盐酸中就混有硝酸,不只生成氢气,生成氢气总量 成物所具有的总能量,反应放热;C项,释放能量,不是化 减少,故④错误。 学反应:D项为放热反应。 11.B A.AgSO为白色沉淀,故溶液中还可以发生:Fe② 2. D A.Mg易失电子发生氧化反应而作负极,石墨电极是 十Ag 一Fe3 +Ag,灰黑色浑浊应是Ag和AgSO 该电池的正极,故A正确;B.H。O:在石墨电极上得电子 的混合物,A错误;B.根据反应Fe2+Ag 一Fe③+ 发生还原反应,故B正确:C.H。O。具有氧化性,应在原 Ag.银离子为氧化剂,而铁离子为氧化产物,故银离子氧化 电池的正极被还原,电极反应式为H。O+2e-2OH, 性大于铁离子,B正确;C.实验IlI中,先加入Fe。(SO))。落 故C正确;D.电池工作时,电子从负极Mg电极经导线流 液,然后重复实验I的操作,现象与实验I相同,结合反 向石墨电极,溶液中阳离子移向正极,故D错误 应Fe②十Ag-Fe3 十Ag可知,应是生成的Ag起 3.C 氢气与氧气的反应是放热反应,反应物的总能量高于 催化作用,C错误;D.根据题意,实验过程中测得温度几 生成物的总能量,反应物中断裂化学键吸收的总能量小 乎无变化,D错误。 于生成物中形成化学键释放的总能量,与反应条件无关。 12.D A.实验①中,0~2小时内平均反应速率 4.D ①对于有气体参加的反应,扩大容器容积,会使物质 v($eo{)(5.0x10-3-1.0x10-3)mol·1- 2h -2.0× 的浓度降低,反应速率减慢,但对无气体参加的反应没有 影响,错误:②使用正催化剂,一定能使化学反应速率加 10 mol·L-l·h-1.A正确;B.实验②中用纳米铁去 快,正确;③若反应物是固体或纯液体物质,则增大反应 除水样中的SeO},反应在酸性条件下进行,反应的离 物的物质的量,化学反应速率不变,错误;④升高温度一 子方程式为2Fe+SeO-+8H -2Fe3++Se+4H.O. 定能使化学反应速率加快,正确;对于有气体参加的反 B正确;C.综合分析实验①和②可知,在相同时间内,实 65 验①中SeO}”浓度的变化量大,因此,其他条件相同时, 段中,AV分别为50mL(120-50)mL-70mL(232- 适当增加纳来铁质量可加快反应速率,C正确;D.综合 120)ml.-112mL(290-232)ml.-58mL(310-290)mL 分析实验③和②可知,在相同时间内,实验②中SeO②} 20mL,所以反应速率最快的是2min~3min、最慢的是 浓度的变化量大,因此,其他条件相同时,适当减小初始 4~5min,该反应是放热反应,升高温度反应速率增大, pH的去除效果更好,但是当pH初始太小时,H浓度 温度起主要影响作用,随着反应进行,氢离子浓度减小 太大,纳米铁与H 反应速率加快,会导致与SeO} 反 反应速率减小,氢离子浓度起主要作用;(2)a.加入 应的纳米铁减少,因此,当初始pH越小时SeO{}的去 Na.CO。溶液,碗酸和碳酸纳反应生成二氧化碳,导致和 除效果不一定越好,D错误 辞反应的氢离子总物质的量减少,不符合条件,故a错 13.D A.由0到t可知,生成物中B多C少,说明化学反 误;b.加入NaOH溶液,氢离子浓度减小、氢离子总物质 应速率①一②,A正确;B.t:时,B在减少,C在增加,则 的量变小,所以不符合条件,故b错误;c.加入KNO:落 B的消耗速率大于生成速率,B正确:C.由A→B,A→C 液,酸性条件下硝酸根和金属反应得不到氢气,不符合 可知其转化比例为1;1,t时,体系中没有A的剩余 条件,故c错误;d.加入蒸水,氢离子浓度减小、氢离子 故c(C)十c(B)=c(A)起始=co.则c(C)=co-c(B). 总物质的量不变,所以符合条件,故d正确;(3)①过氧 C正确;D.B一C为可逆反应,13后B和C的浓度不再 化氢分解,FeCl。在此反应中作催化剂,起催化作用,能 变化,说明反应达到平衡状态,为动态平衡,并未停止反 加快过氧化氢分解产生氧气的速率,其反应的方程式 应,D错误。 14.B A.电流通过离子交换膜才能形成闭合回路,A正 加入2mL.5%HO溶液,各滴入1~2滴1molL 确;B.负极反应式为2NH-6e+6OH-N+ FeCl。溶液。待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化 6HO,消耗氢氧根离子的同时生成水,因此电池工作一 氧分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试 段时间后,左侧电极室溶液的碱性减弱,B错误:C.电极 管A放入盛有5C左右冷水的烧杯中,所以实验的目的 A.为负极,电极B为正极,电子从电极A经负载流向电 是其他条件相同时,探究温度对H。O。分解速率的 极B.C正确;D.正极反应式为2NO。+8e +4H。O 影响。 8OH +N,负极反应式为2NH。-6e+6OH-N 【答案】(1)2~3 十6H。O,转移相同数量的电子时,正极上产生的气体与 该反应放热使温度升高而加快反应 速率4~5 负极上产生的气体体积比为3:4,即左右两侧电极室产 (2)d 生的气体体积比为4;3,D正确。 FeCl (3)①2HO--2HO+O。 15.【解析】(1)由表格数据可知,3min反应达到乎衡时一氧 ②其他条件相同 化氮的物质的量为0.007mol,由方程式可知,平衡时反应生 时,探究温度对H。O,分解速率的影响 17.【解析】 (1)①和②温度不同,应该是探究温度对速率 21 的影响,因此浓度要求相同,即溶液的总体积相同,则V 图可知,曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化,故 +5+5-5十5十40,得V,-40;②和③温度相同,应该是 选b:(2)用O。表示从0~2s内该反应的平均速率 探究浓度对速率的影响,图表中KIO:酸性溶液体积相 同,可知是改变亚疏酸纳的浓度,为达到溶液体积相同, 2LX2s 5+V。+35-5+5+40,得V。-10.(2)①结合电子守 (3)A.该反应是气体颜色变深的反应,则容器内气体的 恒,每生成1个I转移2e时,也生成2个Fe② ,再利 颜色不再变化说明正逆反应速率相等,反应已达到平 用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式: 衡,故A正确;B.反应前后质量守恒,无法判断反应是否 2I+2Fe③+-l。+2Fe?;②利用KSCN溶渡检验反 达到乎衡,故B错误;C.正反应和逆反应的速率相等,反 应已达到平衡,故C正确;D.NO.O。和NO。的物质的 应后的溶液里存在Fe③ ;③当 ll中可观察到溶液分层, 量之比为2:1:2,不能说明正逆反应速率相等,无法判 下层呈现紫红色时可知反应后的溶液里有1,lI中滴加 断反应是否达到平衡,故D错误;(4)由电子的移动方向 KSCN溶液后可观察到溶液变红,可知溶液里存在 Fe3,由此可推出反应存在一定限度。 可知,电极N为燃料电池的正极,M电极为负极,碱性条件 下联氛在负极失去电子发生氧化反应生成氛气和水,电极 【答案】(1)4010 (2)①2 2 1 2 ②KSCN溶液 反应式为N。H-4e +4OH-N++4HO ③lI中可观察到溶 【答案】(1)b(2)0.0015mol/(L·s)(3)AC 液分层,下层呈现紫红色;I中可观察到溶液变红 (4)正 NH.-4e +4OH-N+4H0 18.【解析】(1)N(g)十O(g)--2NO(g),反应物断键吸 收的能量一生成物成键释放出的能量一(946十498)kJmol -2x632kJ mol-+180kJmol,所以这是一个吸热反 体体积差大的反应速率就大,0min~1min、1min~ 应,1molN:和1molO完全反应生成2molNO会吸 2 min、2min~3min.3min~4min、4min~5min时间 收180kI的能量。(2)根据图知这是一个原电池装置 66 由Q{②} 移动的方向判断出NiO电极是负极,负极上NO 进行而减小,C正确;D.根据分析,化学方程式为:3A(g) 失电子和氧离子反应生成二氧化氮,发生氧化反应,销 十B(g)-4C(g)+2D(s),由图可知,12s时反应达到平 电极是正极,氧气得到电子,发生还原反应。①NiO电 衡,正逆反应速率相等,又化学反应速率之比等于化学计 极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮,发生氧化 量数之比,故12s后,v正(A)一3v(B),D正确。 反应;在外电路中,电子从负极(NiO)流出,经外电路到 6.C A.Cu与浓硝酸的反应放热,具支试管内压强增大,U 正极(Pt),即导线中电子流动方向是从上→下;②Pt电 型管内红墨水左低右高,即可验证Cu与浓硝酸的反应为 极上是氧气得到电子被还原成氧离子,电极反应式为O 放热反应,故A正确;B.NH易溶于水,少量水能溶解园 +4e-20}。 底烧瓶内大量氢气,造成圆底烧瓶的压强小于外界大气 【答案】 (1)反应生成2molNO一共需要吸收:946+ 压,气球鼓起,故B正确;C.装置所用仪器为长颈漏斗,生 498-632×2-180(kJD)能量 成的二氧化碳从长颈漏斗逸出,应将长颈漏斗换成分液 (2)①氧化 从上→下 ②O+4e-20? 漏斗,且需要测定生成一定体积二氧化碳所需要的时间, 故C错误;D.氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法 第二次月考检测卷 收集,故D正确。 7. D 两个电极都为Mg时不能形成原电池,A错误;乙醉 1.D SiO。是酸性氧化物,可溶于强减(NaOH),但SiO。与 不是电解质溶液,不能形成原电池,B错误;金刚石不是导 HF反应产生四象化硅和水,故A错误;漂白粉在空气中 体,不能形成原电池,C项错误;Zn、Cu、稀盐酸组合具备 久置变质,是因为次氢酸吸收二氧化碳反应生成碳酸 构成原电池的条件,D正确。 和次氧酸,次氢酸见光分解使漂白粉变质,不是CaCl 8.B A项,由电流方向知,c电极为负极,d电极为正极,落 与空气中的CO,反应,故B错误;用焦炭在电炉中还原二 液中的H在正极得电子生成氢气,正确:B项,d是正 氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO,不是CO。,故C错误; 极,溶液中的阳离子移向d电极,SO}向c极移动,错 向煤中加入适量石灰石,石灰石与煤燃烧时产生的SO 误;C项,c为负极,发生氧化反应,正确;D项,电池工作 及空气中的O反应,生成CaSO;和CO,减少二氧化碱 的过程中,落液中SO^}浓度基本不变,正确。 的排放,可减少对大气的污染,故D正确。 9.A 随着反应的进行,反应物浓度降低,正反应速率逐渐 2.D 由于气体落于水或某种溶液,导致烧瓶中的压强迅速 减小,A正确;c点时氢气与氢气的物质的量相等,但由于 减小,与外界产生足够的压强差,从而形成喷泉,A正确; 它们的物质的量还在发生变化,所以此时反应并未达到 CO.能与NaOH等强减溶液反应,从而被吸收,也能与外 乎衡,B错误;在d点、e点由于外界条件没变,所以是同 界产生很大的压强差,形成喷泉,B正确;NH。和HC1属 一条件下的平衡状态,氮气的物质的量相同,C错误;d点 于极易落于水的气体,SO。可以与NaOH溶液等反应,故 时反应达到平衡状态,v正(H)一3v(N。),D错误。 均能形成喷泉,C正确;NO。和N。O.与水反应后有NC 10.D盐酸浓度不变,反应速率不变,A错误;降低温度,反 生成,故液体不能充满烧瓶,D错误。 应速率减小,B错误;用等量锋粒代替辞粉,固体的表面 3.D A项,浓硝酸具有强戟化性,能使红色褪去;B项, 积减小,反应速率减小,C错误;滴加少量CuCl。溶液,铎 HNO 与金属反应不可能生成H。:C项,SO、I,Fe{② 置换出的铜与碎构成了原电池,反应速率增大,D正确。 与HNO。均反应,不能共存;D项,生成Fe(NO)。表现 11.B A.Mg与氢氧化纳溶液不反应,而A1能与氢氧化钟 酸性,生成NO表现氧化性。 溶液发生氧化还原反应,因此Al是该电池的负极,A错 4.B A.NO不溶于水,可以用排水法收集NO.选d,A正 误;B.根据图像可知,X、Y、乙表示的物质的量变化之比 确;B.NH。可与浓 酸反应,故不能选f,B错误;C.加热 为(1.20-0.41):(1.00-0.21):1.58-1:1:2,化学 固体NH.C1与Ca(OH)。的混合物制备NH,采用固固 计量数之比等于物质的量变化之比,10s后反应物,生 加热制气法,C正确;D.装置a用钢与浓硝酸反应制备 成物物质的量不再改变,该反应为可逆反应,其反应方 NO,装置c用于收集NO。,装置e用于NO。尾气吸收,D 程式为X+Y-2Z,B正确;C.500mL.0.1mol L.盐酸 正确; 溶液n(H )-0.05mol L.c(H )-0.1mol/L.200ml 5.B 12s时生成C的物质的量为1.6mol,C的浓度增加 0. 1mol/L疏酸客液n(H)-0. 04mol、c(H ) 0.8mol/L,B的物质的量浓度减小0.2molL.A的物质 0.2mol/L.足量铎与盐酸、碗酸反应时,盐酸中生成氢 的量浓度减小0.6mol/L.Ae(A):Ac(B):c(C)-0. 气的体积大于孩酸,但孤酸中氢离子的物质的量少,产 :0.2:0.8-3:1:4,浓度的变化量之比等于系数比 生的氢气体积少,C错误;D.根据图像可知,金刚石的能 则方程式为;3A(g)+B(g)4C(g)十2D(s)。方程式 量高于石墨,利用放出热量等于反应物总能量与生成物 中b-1,c一4,A正确;B.D是固体,反应过程中D浓度不 总能量的差,因此金刚石燃烧时放出热量比石墨多,D 变,不能用D的浓度变化表示反应速率,B错误;C.该反 错误。 应为恒容容器,具D为固体,则随着反应进行,气体质量 12.B A.根据实验②③可知温度升高对HO。分解速率会 减小,而体积不变,则0~12s内混合气体的密度随反应 加快,H。O。反应物浓度对分解速率也有影响,MnO。是 67B卷 能力提升卷 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 4.一定能使化学反应速率加快的因素是( 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 ①扩大容器容积②使用正催化剂 指 符合题目要求的 ③增大反应物的物质的量④升高温度 1.下列图示变化为吸收能量的反应的是( ⑤缩小容器容积⑥增大压强 十能量 能显kJmn) A.②③ B.②③④⑥ 生成物 C.②③④⑤ D.②④ 508 600 5.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag十 反应的 N,+3H 2NH, C,一2AgCI。下列说法不正确的是 ( 反应过程 反应过程 阴离子交换膜 A B (只允许阴离子通过) AgCI/Ag 稀盐酸 浓硫酸 1mal·I.盐酸 A.充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变 中 部 B.正极反应为Cl+2e+2Ag一2AgCI 2.Mg一H2O2电池是一种化学电源，以Mg和 C.放电时，左侧电极质量增重 石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如 D.当电路中转移0.01mole时，经过交换 下。下列说法不正确的是 ( ) 膜的离子是0.01mol Mg电极 © 石墨电极 6.如图所示，杠杆A、B两 端分别挂有体积相同、 丝 H20 质量相同的空心铜球和 数 空心铁球，调节杠杆使 A.镁电极是该电池的负极 其在水中保持平衡，然 B.石墨电极上发生还原反应 后小心地向烧杯中央滴入CuS),溶液，一 C.HO发生的电极反应为：HO,十2e一2OH 段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的 D.电池工作时，电子从石墨电极经导线流 向Mg电极，溶液中阳离子流向正极 是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力 剂 点燃2H,0,关于该反应的下 的变化) () 黄 3.已知2H2+0, A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 列说法错误的是 ( B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 A.该反应是一个放热反应 B.参加反应的氢气和氧气的总能量高于反 C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导 应生成的水的总能量 体时，A端高B端低 C.反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸 D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导 热反应 体时，A端低B端高 D.2molH2和1molO2反应时断裂化学键 7.2ol9年诺贝尔化学奖由M.Stanley Whit- 吸收的总能量小于生成2molH2O时形 tingham、John B.Goodenough和吉野彰三 成化学键释放的总能量 位科学家分享，以表彰他们在锂电池发展上 17 做出的杰出贡献。以石墨烯和金属锂为电 ①NaOH固体②CH,COONa固体 极的锂一空气电池原理如图所示。下面关 ③KCI溶液 ④KNO3溶液 于该电池的说法错误的是 A.①② B.①④ 负载 C.②③ D.②④ 1L.常温下某小组对Fe+和Ag的反应进行 如下探究实验，测得c(Ag)随时间变化如 金属锂 有机电解液 电解液 无机电解液 石墨始 图，实验过程中测得温度几乎无变化，下列 说法正确的是 c(Ag')(mol-L) 空气 0.05 A.锂电极的电极反应式：Li一e一Li B.空气中的O2在石墨烯电极上发生还原反应 C.电池工作时电流从锂电极沿导线流向石 墨烯电极 10 1520 时间min D.电池工作时锂离子向石墨烯电极方向移动 已知：AgSO,为白色微溶物 8.下列有关化学反应速率的说法正确的是 实验 操作 现象 ( ) A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 向1ml0.1mol· 几分钟后，出 98%的硫酸可以加快反应速率 L'FeSO,溶液中， 现大量灰黑 B.100mL2mol·L的盐酸与锌片反应， 加入1mL0.1mol 色浑浊 加人适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ·L-1AgNO溶液 C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所 先向试管中加入几 以升高温度，反应速率减小 滴Fe(SO,)3溶液， 现象与实验 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生 然后重复实验I的 I相同 成N2和CO,,减小压强时反应速率减小 操作 9.反应A十B→C(放热)分两步进行：①A十B A.灰黑色浑浊是单质Ag →X(吸热)：②X→C(放热)，下列示意图中 B.该实验中Ag的氧化性大于Fe 能正确表示总反应过程中能量进变化的是 C.图中c(Ag)由a→b急速变化的原因 ( 可能是Ag起催化作用 能品 能 D.几分钟后，速率加快说明该反应为放热 A+B 反应 反成过程 反成过程 12.室温下，为探究纳米铁去除水样中Sc(O 的影响因素，测得不同条件下SeO足的浓 能量 能量 度随时间变化关系如图： 5.0 A+B 4 C 0 反应过程 反应过程 D 3.0 ③ 10.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减 ② 十① 缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可 0.0 4 向盐酸中加人适量的 0 2 6 810 ( h 18 实验 水样 A,电流可以通过离子交换膜 纳米铁 水样初始pH B.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液 序号 体积/mL 质量/mg 的碱性增强 ① 50 8 5 C.电子由电极A经负载流向电极B D.同温同压时，左右两侧电极室中产生的 ② 50 2 5 气体体积比为4：3 ③ 50 2 8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 下列说法不正确的是 ) 15.(14分)车尾气中的N),是一种常见的大 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 气污染物。在2L.密闭容器中，800℃时 v(SeO)=2.0×103mol·L1·h- 发生反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g), B.实验②中，反应的离子方程式为：2Fe+ 体系中n(NO)随时间的变化如表： SeO+8H*-2Fe++Se+4H2O 时间s 0 1 2 3 4 5 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量 n(NO) 0.0200.0100.0080.0070.0070.007 可加快反应速率 mol D.其他条件相同时，水样初始pH越小， (1)下图表示NO2的浓度变化的曲线是 SeO的去除效果越好 c/mol-I 13.一定温度下向容器中加入A发生反应如 0.015 下：①A→B,②A→C,③B一C。反应体 0.010 系中A、B、C的浓度随时间1的变化曲线 如图所示。下列说法错误的是 0.005 34 (ow (2)02s内，v(O2)= (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 tis (填字母)。 A.反应开始至t时，化学反应速率①>② A.容器内气体的颜色不再变化 B.t2时，B的消耗速率大于生成速率 B.容器内气体的总质量保持不变 C.t时，c(C)=co-c(B) C.正反应和逆反应的速率相等 D.t3后，反应停止了 D.N),O,和NO的物质的量之比为2：1：2 14.为有效降低含氮化物的排放量，又能充分 (4)化学能与其他能量间的转换在生活中 利用化学能，合作小组利用反应6NO,十 处处可见，以反应NH,十O2一N十2HO 8NH,一7N2十12HO设计如图所示电池 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置 如图： (离子交换膜对溶液里的离子具有选择透 过能力)。下列说法错误的是 NH 负载 -NO 电极A 电极B K(OH溶液 N极为电池的 (填“正”或“负”)》 KOH溶液 KOH溶液 极，M处电极反应式为 交换膜 19 16.(14分)某学生为了探究影响化学反应速 (2)实验二：探究KI和FeCl3混合时生成 率的外界因素，进行以下实验。 KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度 (1)向100mL稀硫酸中加人过量的锌粉， 实验步骤： 标准状况下测得数据累计值如下： 1.向5mL0.1mol·LK1溶液中滴加 时间'min 2 3 5~6滴0.1mol·L1FeCl溶液，充分反 氢气体 应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份： 50 120 232 290 310 积/mL ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振荡； 在01、12、23、34、45min 各时间段中：反应 ⅷ.向乙中滴加试剂X。 速率最大的时间段是 min,主要的 ①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充 原因可能是 完整： I厂+ Fe+ :反应速率最小的时 L2+ Fe2+ 间段是 min ②步骤m中，试剂X是 (2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的 ③步骤ⅱ和m中的实验现象说明KI和 量，可以在稀硫酸中加人 (填字母)。 FeCL混合时生成KCl、I2和FeCL,的反应 a.NaCO3溶液 b.NaOH溶液 存在一定的限度，该实验现象是 c.KNO3溶液 d.蒸馏水 (3)进行以下对比实验，并记录实验现象。 各2滴1mol/L FeCl,溶液 18.(15分)汽车尾气中含有C0、N0等有害气体。 现象：不再 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化 产生气泡 7试管中均 5℃冷水 示意如下图： 有延量气 品器義动 现象；产生 枚出佛量 气泡量增多 吸收馆虽 A B 946 kJ/ 吸收能量 2×632k/ml 40℃热水 498 kJ/mol ①双氧水分解的化学方程式是 ②该实验的目的 Ng)和O,g反应生成N0g过程中的能量变化 是 若1molN2和1molO2完全反应生成 O,通过计算说明能量变化情况： 17.(15分)某化学课外小组的同学通过实验 探究认识化学反应速率和化学反应限度。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中 (1)实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响 NO的含量，其工作原理如下图所示： 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾 (KI)3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应 -NO. NiO电极 原理是2IO+5S0+2H-L,+5S0 十HO,生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出 02迁移 尚体电解质 现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 Ph电极 0.01mol·L. 0,01mol·L1 02 实验 水的体实验温出现蓝色 K(为检性溶源（含 NaS()h溶液 序 积mL度/℃ 的时间 ①NiO电极上发生的是 (填“氧化” 淀粉)的体积：ml. 的体积'm 或“还原”)反应。在导线中电子流动方向是 0 (填“从上→下”或“从下→上”) 5 25 v 35 25 ②P1电极上的电极反应式为 则V,= mL,V:= mL。 20